河南省濮陽市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

河南省濮陽市2018屆高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合——化學(xué)試題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)應(yīng)用A溶液呈酸性除去鐵器表面的鐵銹B硅膠具有較強(qiáng)的還原性袋裝食品中的抗氧化劑C雙氧水具有強(qiáng)氧化性用于醫(yī)院殺菌消毒D能與反應(yīng)并變色酸性溶液用于檢查酒駕A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，可用于除銹，故A正確；B．硅膠多孔，具有吸水性，無毒，可用作袋裝食品的干燥劑，沒有還原性，不能用作抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故C正確；D．能與反應(yīng)并變色，有明顯的顏色變化，因此酸性溶液用于檢查酒駕，故D正確；故選B。2.中國《詩詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含了許多化學(xué)知識(shí)，下列詩詞與蒸餾原理有關(guān)的是A.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川B.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金C.折戟沉沙鐵未銷，自將磨洗認(rèn)前朝D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑【答案】A【解析】蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行物質(zhì)分離的一種方法，通過加熱使沸點(diǎn)低的物質(zhì)形成蒸汽的過程，過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化，屬于物理變化。A．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，過程中也存在通過加熱使沸點(diǎn)低的物質(zhì)形成蒸汽（紫煙）的過程，故A正確；B．“沙里淘金”說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，與蒸餾無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、“折戟沉沙鐵未銷，自將磨洗認(rèn)前朝”，過程中沒有加熱產(chǎn)生蒸汽的過程，與蒸餾無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，過程中碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，與蒸餾無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)在于找到蒸餾過程的本質(zhì)和分離的手段。如果單純分析物理變化和化學(xué)變化，則無法正確解答。3.工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：(甲苯)(苯甲醛)，下列說法正確的是A.分子中所有原子都在同一平面內(nèi)B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同C.的同分異構(gòu)體有3種D.能被銀氨溶液氧化【答案】D【解析】A.分子中含有甲基，甲基是空間的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①②是取代反應(yīng)，反應(yīng)③是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；C.的同分異構(gòu)體中包括不含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，其中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有3種，故C錯(cuò)誤；D.中含有醛基，能被銀氨溶液氧化，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意的同分異構(gòu)體中不一定含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)。4.裝置a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略去，必要時(shí)可加熱)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試劑1試劑2試劑3實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A濃Cu片KI淀粉溶液驗(yàn)證的氧化性B鹽酸石灰石飽和制備C稀硫酸溶液X澄清石灰水驗(yàn)證溶液X中是否有D70%硫酸酸性溶液證明具有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】B...............5.一種堿性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)。其電池總反應(yīng)為，下列說法不正確的是A.電極正極可用多孔碳材料制成B.電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為C.理論上，1mol二甲醚放電量是1mol甲醇()放電量的2倍D.電池工作時(shí)，向電池負(fù)極遷移【答案】B【解析】A、采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，而該極是氧氣放電，所以是正極，故A正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)為，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OCH312e+16OH═2CO32+11H2O，故B錯(cuò)誤；C、1mol二甲醚提供12mol電子，而1mol甲醇（CH3OH）提供6mol電子，所以1mol二甲醚放電量是1mol甲醇()放電量的2倍，故C正確；D、陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以向電池負(fù)極遷移，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BC。6.W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m為元素Y形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z>YB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YC.e為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵D.W、X、Y形成的化合物不可能是離子化合物【答案】C【解析】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，a為氨氣，則W為H元素；則X為N元素。c為紅棕色氣體，c為二氧化氮，根據(jù)流程圖，m為氧氣，b為一氧化氮，d為水，則Y為O元素，X為N元素，Z單質(zhì)能夠與水反應(yīng)，則Z為Na元素，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，為NaOH。A.電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：Z＜Y，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：X＜Y，故B錯(cuò)誤；C.NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D.H、N、O形成的化合物可能是離子化合物，如硝酸銨，故D錯(cuò)誤；故選C。7.常溫下，向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力的變化如圖，下列判斷正確的是A.ROH在溶液中的電離方程式為B.c點(diǎn)由電離出的濃度最小C.b點(diǎn)存在：D.若升高溫度，a、d兩點(diǎn)pH增大【答案】C【解析】A.根據(jù)圖像，加入10mL0.1mol/L的ROH溶液，恰好生成RA，溶液呈中性，因?yàn)?.1mol/L的HA溶液的pH在6左右，因此HA為弱酸，則ROH為弱堿，ROH在溶液中的電離方程式為ROHR++OH，故A錯(cuò)誤；B.c點(diǎn)為RA溶液，濃度最大，水解促進(jìn)水的電離，由電離出的濃度最大，故B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)溶液中存在物料守恒：，RA溶液呈中性，說明二者的水解程度相同，因此、，因此，故C正確；D.a點(diǎn)酸過量，升高溫度，促進(jìn)酸的電離，溶液的pH減小，d點(diǎn)堿過量，升高溫度，促進(jìn)堿的電離，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了酸堿中和滴定的定性判斷和溶液中的守恒關(guān)系的應(yīng)用。本題的關(guān)鍵是酸和堿強(qiáng)弱的判斷，可以根據(jù)0.1mol/LHA的pH判斷酸的強(qiáng)弱，根據(jù)恰好中和生成鹽溶液的酸堿性判斷堿的強(qiáng)弱。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為C。8.是一種常用的凈水劑，某化學(xué)研究小組同學(xué)用如圖裝置制備無水。已知無水在空氣中易潮解，加熱易升華。請回答下列問題：ABCDE(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。(2)裝置接口的連接順序?yàn)開___________________(用a、b、c……i表示)；反應(yīng)開始前應(yīng)先加熱__________處酒精燈(填“A”或“B”)。(3)裝置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，該小組同學(xué)對B中硬質(zhì)玻璃管的右端進(jìn)行加熱，其目的是__________。(5)工業(yè)上用5.0mol·溶液吸收氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________；若吸收170g氣體，需要該溶液的體積為__________L。【答案】(1).(2).ahidebcf(3).A(4).冷卻使沉積，便于收集(5).使沉積在硬質(zhì)玻璃管右端的進(jìn)入收集器(6).(7).2【解析】(1)根據(jù)裝置圖，A中是濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O；(2)根據(jù)裝置圖，A是氯氣的制備裝置，B是氯化鐵的生成裝置，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫雜質(zhì)，需要用飽和食鹽水和濃硫酸除去，最后未反應(yīng)的氯氣需要除去，防止污染空氣，氯化鐵易潮解，需要防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置，因此裝置接口的連接順序?yàn)閍hidebcf；反應(yīng)開始前應(yīng)該首先加熱A處酒精燈，用生成的氯氣將裝置中的空氣排出，故答案為：ahidebcf；A；(3)無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，因此裝置B中收集器需要放在冷水中冷卻使FeCl3沉積，便于收集，故答案為：冷卻使FeCl3沉積，便于收集；(4)無水FeCl3加熱易升華，反應(yīng)結(jié)束后，該小組同學(xué)對B中硬質(zhì)玻璃管的右端進(jìn)行加熱，可以使沉積在硬質(zhì)玻璃管右端的FeCl3進(jìn)入收集器，故答案為：使沉積在硬質(zhì)玻璃管右端的FeCl3進(jìn)入收集器；(5)工業(yè)上用5.0mol/LFeCl3溶液吸收H2S氣體，氯化鐵將硫化氫氧化生成氯化亞鐵和硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若吸收170gH2S氣體的物質(zhì)的量為=5mol，需要該FeCl3溶液的體積為=2L，故答案為：；2。9.廢棄的鋅錳干電池對環(huán)境污染很大，工業(yè)上可用如下工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出)：(1)廢棄的鋅錳干電池對環(huán)境的主要危害是__________，中的化合價(jià)為__________。(2)鋅錳干電池中氯化銨為電解質(zhì)，其電子式為______________________________。(3)反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________________。(4)該工藝流程中多次用到過濾，實(shí)驗(yàn)室中過濾所需要的玻璃儀器有__________。(5)已知：25℃時(shí)，，濾液①中加入NaOH溶液至pH=_________時(shí)，沉淀完全時(shí)，認(rèn)為沉淀完全]。(6)寫出“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳的離子方程式為：______________________________________________________________________。(7)用硫酸酸化的漿液可吸收工業(yè)廢氣中的生成，已知漿液中含量為，工業(yè)廢氣中含量為，的吸收率可達(dá)90%，則處理1000工業(yè)尾氣，可得到的質(zhì)量為__________kg(用含字母的代數(shù)式表示)。【答案】(1).重金屬污染或廢酸、廢堿等電解液污染(2).+3(3).(4).1:2(5).燒杯、漏斗、玻璃棒(6).3(7).(8).或【解析】(1)廢棄的鋅錳干電池中的錳元素是重金屬元素，會(huì)造成重金屬污染或廢酸、廢堿等電解液污染；中O為2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：重金屬污染或廢酸、廢堿等電解液污染；+3；(2)氯化銨屬于離子化合物，電子式為，故答案為：；(3)根據(jù)流程圖，反應(yīng)①為二氧化錳在硫酸溶液中氧化硫酸亞鐵的反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)后生成硫酸鐵和硫酸錳，則氧化劑（二氧化錳）與還原劑（硫酸亞鐵）的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為：1:2；(4)過濾所需要的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；(5)c(OH)===1011mol/L，則c(H+)=103mol/L，pH=3，故答案為：3；(6)“沉錳”過程中碳酸鈉與硫酸錳反應(yīng)生成堿式碳酸錳，碳酸鈉水解生成氫氧化鈉生成氫氧化錳沉淀后促進(jìn)水解放出二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；10.中共十九大報(bào)告指出，加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請回答下列問題：(1)氨氮水體污染可用次氯酸除去，已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.寫出水體中與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：____________________________。(2)工業(yè)上可用排放的與合成尿素的方法，達(dá)到減排的目的：。①一定條件下，在1L的密閉容器中充入1mol和一定量的，模擬工業(yè)生產(chǎn)得到的平衡轉(zhuǎn)化率()隨氨碳比的變化如圖所示，其他條件不變，隨增大而增大的原因是_______________________________________________；實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右，而不是4.5的原因是____________________________________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______________________________。②若，在1L的恒容密閉容器中充入一定量的和，此時(shí)體系壓強(qiáng)為，5min達(dá)到平衡時(shí)生成1mol，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為，則用表示該反應(yīng)的平均速率為______________________________，的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。(3)采用電解法可使酸性廢水中的轉(zhuǎn)經(jīng)為而除去，則陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________。【答案】(1).(2).增大，的濃度增大，的平衡轉(zhuǎn)化率增大(3).氨碳比在4.5時(shí)，的量增大較多，而的平衡轉(zhuǎn)化率增大較少，提高了生產(chǎn)成本(4).(5).(6).50%(7).【解析】(1)已知：Ⅰ.，Ⅱ.，Ⅲ.；根據(jù)蓋斯定律，將Ⅰ×2+Ⅱ得，故答案為：；(2)①氨碳比，增大，的濃度增大，的平衡轉(zhuǎn)化率增大；實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右，而不是4.5，是因?yàn)榘碧急仍?.5時(shí)，的量增大較多，而的平衡轉(zhuǎn)化率增大較少，提高了生產(chǎn)成本；該溫度下，氨碳比控制在4.0左右時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)起始（mol/L）4100反應(yīng)（mol/L）10.50.5平衡（mol/L）30.50.5平衡常數(shù)=，故答案為：增大，的濃度增大，的平衡轉(zhuǎn)化率增大；氨碳比在4.5時(shí)，的量增大較多，而的平衡轉(zhuǎn)化率增大較少，提高了生產(chǎn)成本；；②若，設(shè)充入的和分別為2xmol和xmol，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)起始（mol）2xx00反應(yīng)（mol）2111平衡（mol）2x2x111平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的，則氣體的總物質(zhì)的量為起始時(shí)的，即=，解得x=2，用表示該反應(yīng)的平均速率==0.4，的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故答案為：；50%；(3)采用電解法可使酸性廢水中的轉(zhuǎn)經(jīng)為而除去，陰極上NO3發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為，故答案為：。11.碳、氧、氯、鎂、鎳、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則基態(tài)原子的電子排布式為____________________，結(jié)構(gòu)中有__________種不同形狀的電子云。(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的理由是________________________________________。(3)鎂原子第一電離能反常地高于鋁的原因是_____________________________。(4)Ni與CO能形成配合物，該分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為__________。(5)分子中的中心原子雜化軌道類型是__________，該分子的空間構(gòu)型為__________。(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部，a、b原子的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、，則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________，已知：該晶體的密度為，是阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為__________cm(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮?1).(或)(2).3(3).半徑比半徑小，的晶格能比大(4).Mg原子的全充滿，比原子穩(wěn)定(5).1:1(6).(7).三角錐形(8).(9).或【解析】(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則基態(tài)原子的電子排布式為(或)，結(jié)構(gòu)中有s、p、d3種不同形狀的電子云，故答案為：(或)；3；(2)Mg2+半徑比Cu2+半徑小，MgO的晶格能比CuO大，導(dǎo)致MgO的熔點(diǎn)高于CuO，故答案為：Mg2+半徑比Cu2+半徑小，MgO的晶格能比CuO大；(3)Mg原子的全充滿，比Al原子穩(wěn)定，使得鎂原子第一電離能反常地高于鋁，故答案為：Mg原子的全充滿，比Al原子穩(wěn)定；(4)Ni與CO能形成配合物，分子中含有4個(gè)配位鍵，CO中含有C≡O(shè)，因此鍵與鍵個(gè)數(shù)比為（4+4）：（4×2）=1:1，故答案為：1:1；(5)分子中的中心原子N與3個(gè)Cl原子相連，且含有1個(gè)孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)=4，采用sp3雜化，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3；三角錐形；(6)根據(jù)銅與氧形成的晶胞結(jié)構(gòu)，其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部，a、b原子的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、，d處于晶胞體對角線上，且距離左側(cè)面和后側(cè)面的距離均為，距離底面，因此d原子的坐標(biāo)參數(shù)為(，，)；晶胞中O原子數(shù)目為1+8×=2，Cu原子數(shù)目為4，化學(xué)式為Cu2O，結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)，可知該晶胞的質(zhì)量為g，設(shè)晶胞參數(shù)為acm，則密度=g÷(acm)3=g·cm3，解得a=，故答案為：(，，)；。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及配位鍵、原子雜化方式的判斷、微粒空間構(gòu)型的判斷、晶胞結(jié)構(gòu)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比，要注意配位鍵是鍵。12.有機(jī)物F()為一種高分子樹脂，其合成路線如下：已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質(zhì)量為134；②請回答下列問題：(1)X的化學(xué)名稱是__________。(2)B生成C的反應(yīng)類型為__________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(4)由C生成D的化學(xué)方程式為____________________________________________________。(5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構(gòu)體能與飽和溶液反應(yīng)放出氣體，分子中只有1個(gè)側(cè)鏈，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:2