遼寧省協(xié)作校2024屆高三下學(xué)期第一次模擬考試 化學(xué) 含解析

2023-2024學(xué)年度下學(xué)期高三第一次模擬考試試題化學(xué)時間：75分鐘，試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Cu-64Mo-96第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合要求)1.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法錯誤的是A.實(shí)驗(yàn)室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火B(yǎng).金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理C.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加D.海帶中碘元素的提取和檢驗(yàn)中，為制取海帶灰，可以將海帶放在通風(fēng)處加熱灼燒，使其充分灰化2.下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是A. B. C. D.3.短周期元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色試驗(yàn)呈黃色，水溶液呈堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下溶液的pH為1，在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.X元素的單質(zhì)可能含有極性鍵，氫化物可能含有非極性鍵B.X、Y、Z元素的離子半徑大小是X<Y<ZC.Y與Q和W與Q元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類型相同D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最強(qiáng)4.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將樣品溶于稀，滴加KSCN溶液觀察到溶液變紅樣品已氧化變質(zhì)B將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色有乙烯生成C取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水溶液未變藍(lán)淀粉已經(jīng)完全水解D向盛有溶液的試管中滴加碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合氫離子的能力比強(qiáng)A.A B.B C.C D.D5.中國科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所人工合成了青蒿素，其部分合成路線如圖所示：下列說法中正確的是A.“乙→丙”發(fā)生了消去反應(yīng) B.香茅醛不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.甲遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀 D.香茅醛可形成分子內(nèi)氫鍵6.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。如圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”，下列說法正確的是A.X、Y屬于非電解質(zhì)B.Z的水溶液一定顯堿性C.X的水溶液在空氣中放置會變渾濁，能證明非金屬性O(shè)>SD.S與在點(diǎn)燃條件下的產(chǎn)物能使品紅溶液褪色是因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性7.下列說法涉及到氧化還原反應(yīng)的個數(shù)是①人工固氮②漂白粉做消毒劑③用酸性重鉻酸鉀檢驗(yàn)酒駕④黑火藥爆炸⑤鋁的表面生成致密氧化膜⑥氫氧化鈉久置于空氣中表面發(fā)生潮解⑦膠體的制備⑧氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備⑨農(nóng)藥波爾多液不能用鐵質(zhì)容器盛放⑩鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑A.6 B.7 C.8 D.98.如圖所示電池是一種新型儲氫材料鎳電池()，(中金屬和氫都為0價(jià))。下列有關(guān)說法錯誤的是A.電池的電解液可為KOH溶液B.充電時陽極反應(yīng)為C.放電時正極反應(yīng)為D.是一類儲氫材料，n越大，電池的比能量越高9.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷說法中正確的是A.該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為＋3 B.該物質(zhì)分子中含有σ鍵和π鍵C.該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比食鹽高 D.11g該物質(zhì)含硫原子的數(shù)目約為10.葫蘆[n]脲(n=5，6，7，8……)家族分子是一種具有空腔的桶狀大杯、兩端開口的超分子主體，可以很好地包結(jié)有機(jī)分子、陽離子和其他客體分子，在分子識別、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。葫蘆[n]脲(結(jié)構(gòu)如圖)可由A()和B在一定條件下合成。下列說法錯誤的是A.A分子存在2個手性碳原子B.B物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)C.A與B合成葫蘆[n]脲的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)D.可利用葫蘆[n]脲識別某些金屬陽離子11.以輝銻礦(主要成分為，含少量、CuO、等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示。已知：浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、、等。下列說法錯誤的是A.“還原”過程加適量Sb目的是更好地循環(huán)利用Sb元素B.“除銅”時，不宜加過多的，是為了防止生成或產(chǎn)生有毒物質(zhì)C.“除砷”時有生成，該反應(yīng)每生產(chǎn)2molAs，消耗D.“電解”時，被氧化Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3：212.研究表明許多疾病，包括基因突變(癌變、動脈硬化等)和生物機(jī)體中毒等，可能是一氧化氮的釋放或調(diào)節(jié)不正常引起的。用間接電化學(xué)法可對NO進(jìn)行無害化處理，其原理如圖所示(質(zhì)子膜允許和通過)，下列相關(guān)判斷錯誤的是A.該裝置工作時，可視Pb為惰性電極B.電極I接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為C.吸收塔中每消耗2molNO，有通過質(zhì)子膜D.每處理1molNO，電解池將產(chǎn)生13.聯(lián)合和制取時，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①②將、和按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測得的值如圖所示。下列說法正確的是A.由①②可知，B.反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長時間，①比②先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.其他條件不變時，升高溫度，①②反應(yīng)v、K、均增大D.其他條件不變時，增大原料中的濃度可以提高產(chǎn)物中的值14.氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。下列說法錯誤的是A.BN晶體中存在配位鍵B.兩種晶體中所有原子的雜化方式均為C.金剛石晶體中每個C原子被12個6元環(huán)共用D.1mol金剛石晶體與1molBN晶體均含有2mol共價(jià)鍵15.電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定VmL某生活用品中的含量(假設(shè)其他物質(zhì)均不反應(yīng)，且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位E與V(HCl)的關(guān)系如圖所示。已知：兩個滴定終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積差可計(jì)算出的量。下列說法正確的是A.水電離程度：a>b>d>cB.a至c點(diǎn)對應(yīng)溶液中逐漸增大C.VmL生活用品中含有的質(zhì)量為D.b點(diǎn)溶液中，離子濃度排序：第II卷(共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.廢鉬催化劑中含有鉬、鈷、鎳等非常有價(jià)值的金屬元素，回收其中的金屬具有巨大的經(jīng)濟(jì)和環(huán)境意義。一種從廢鉬催化劑(主要成分為、，含少量CoO、CoS、NiO、等)中回收有價(jià)值金屬的工藝流程如下圖。已知：①堿浸后濾液中主要成分為。②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時的pH2.26.47.2沉淀完全時()的pH3.29.08.7③鉬酸銨為白色晶體，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。回答下列問題：（1）鉬酸銨中Mo元素的化合價(jià)為___________；“焙燒”時轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）“堿浸”時NaOH加入量/鉬理論耗量、浸出溫度、浸出時間對鉬浸出率的影響如圖所示。則“堿浸”時適宜的生產(chǎn)工藝條件：氫氧化鈉加入量/鉬理論耗量___________、浸出溫度___________、浸出時間2.4h。（3）“除鐵”時應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___________。（4）若“沉鈷鎳”時調(diào)節(jié)溶液pH=9.5，則此時溶液中___________(pX=-lgX)。（5）經(jīng)過降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作得到晶體，洗滌時所選用的最佳試劑為___________。（6）100.00kg該廢鉬催化劑(含Mo元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.56%)通過該工藝最終得到30.10kg七水鉬酸銨(相對分子質(zhì)量為322)產(chǎn)品，則該工藝中七水鉬酸銨的收率為___________%(保留一位小數(shù)。收率)。17.四水甲酸銅(II)常用作催化劑、化學(xué)試劑，應(yīng)用于電鍍等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室可以用堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)來制備。已知：①四水甲酸銅(II)為藍(lán)色晶體，易溶于水，難溶于醇及大多數(shù)有機(jī)物。②堿式碳酸銅和碳酸氫鈉在水溶液中比固態(tài)時更易分解。實(shí)驗(yàn)室制備四水甲酸銅(II)的步驟如下：I．稱取一定量和，充分研細(xì)并混合均勻。II．將I中所得混合物加入到100mL接近沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至接近沸騰狀態(tài)數(shù)分鐘。III．靜置溶液澄清后，用傾析法分離得到沉淀，用蒸餾水洗滌，干燥。IV．將III中所得產(chǎn)品放入如圖裝置的三頸燒瓶中，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至50℃左右。V．向三頸燒瓶中加入甲酸，反應(yīng)結(jié)束后趁熱過濾。VI．經(jīng)過一系列操作得到四水甲酸銅(II)產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為___________。（2）步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。實(shí)際取用的硫酸銅和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比小于1：2，原因一是過量的碳酸氫鈉用于保持溶液呈堿性，二是___________。（3）步驟III中檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是___________。（4）步驟VI中的一系列操作中減壓過濾的優(yōu)點(diǎn)是___________。（5）測定產(chǎn)品中四水甲酸銅(II)(M=226g/mol)的含量：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，消除干擾離子后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。(已知滴定反應(yīng)為：)則產(chǎn)品中四水甲酸銅(II)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。（6）如果將甲酸銅(II)、對苯二甲酸()、乙醇混合溶液長時間放置，將析出一種晶體X(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)，甲酸根全部被交換到溶液中。1個X晶胞中含有Cu的數(shù)目為___________；若1molX晶胞的質(zhì)量為456g，實(shí)驗(yàn)表明，91.2mg晶體X可吸收，所得晶體中Cu：N個數(shù)比為1：___________。18.2024上海國際碳中和技術(shù)博覽會以“中和科技、碳索未來”為主題，重點(diǎn)聚焦二氧化碳的捕、利用與封存(CCUS)等問題。回答下列問題：I．還原制取。發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：（1）經(jīng)計(jì)算反應(yīng)①___________，該反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）在容積不變的密閉體系中僅發(fā)生反應(yīng)②。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時間內(nèi)，向反應(yīng)②的平衡體系中投入一定量的CaO可以增大的體積分?jǐn)?shù)，對比實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖所示：微米CaO和納米CaO對平衡影響不同的原因是___________。II．還原制取。反應(yīng)原理為：。（3）催化加氫制的一種反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注，如“”表示吸附在催化劑表面)該反應(yīng)歷程中決速步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）若和起始物質(zhì)的量之比為1：3，該反應(yīng)在有、無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示［分子篩膜能選擇性分離出］。有分子篩膜時，溫度高于210℃后甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是___________。（5）一定條件下，向4L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。已知容器內(nèi)起始壓強(qiáng)為240kPa，反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為150kPa，該溫度下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)___________。(該反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，其中p為分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，)III．和電化學(xué)法制取HCOOH()。(/CC)和CuO納米片(CuONS/CF)為催化電極，工作原理如圖所示。（6）CuO納米片(CuONS/CF)表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________，若有通過質(zhì)子交換膜時，電解池中生成和HCOOH共___________mol。19.雙氯芬酸鈉(化合物K)消炎鎮(zhèn)痛類藥，其一種合成方法如下圖：（1）C中官能團(tuán)的名稱為___________；D的化學(xué)名稱為___________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________；F→G的反應(yīng)類型為___________。（3）D＋G→H的化學(xué)方程式為___________。（4）查閱資料可知E→F的反應(yīng)機(jī)理如下：①②③下列說法正確的是___________。A.的空間結(jié)構(gòu)為直線形 B.反應(yīng)③的活化能比反應(yīng)②高C.硫酸是總反應(yīng)的催化劑 D.中碳原子均為雜化（5）同時符合下列條件的J的同分異構(gòu)體共有___________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)()和基團(tuán)②核磁共振氫譜中只有4組峰2023-2024學(xué)年度下學(xué)期高三第一次模擬考試試題化學(xué)時間：75分鐘，試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Cu-64Mo-96第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合要求)1.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法錯誤的是A.實(shí)驗(yàn)室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火B(yǎng).金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理C.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加D.海帶中碘元素的提取和檢驗(yàn)中，為制取海帶灰，可以將海帶放在通風(fēng)處加熱灼燒，使其充分灰化【答案】B【解析】【詳解】A．鎂可以在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，故實(shí)驗(yàn)室儲存鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火，A正確；B．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時，必須盡可能收集，立即撒上硫粉處理，而深埋會污染環(huán)境，B錯誤；C．蒸餾時，為防止暴沸，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石，但溫度高時加沸石時液體可能飛濺，故沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，則立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，C正確；D．為制取海帶灰，可以將海帶放在通風(fēng)處加熱灼燒，待其充分灰化，便于溶解時碘離子溶解充分，故D正確；答案選B。2.下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．可以表示尿素或者甲酰肼()，A錯誤；B．只能表示甲醛這一種物質(zhì)，B正確；C．選項(xiàng)中的核外電子排布示意圖可以表示Ne原子，也可以表示Na+，O2-等10電子的基態(tài)粒子，C錯誤；D．選項(xiàng)中的球棍模型可以表示NH3、PH3等粒子，D錯誤；故選B。3.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色試驗(yàn)呈黃色，水溶液呈堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下溶液的pH為1，在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.X元素的單質(zhì)可能含有極性鍵，氫化物可能含有非極性鍵B.X、Y、Z元素的離子半徑大小是X<Y<ZC.Y與Q和W與Q元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類型相同D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最強(qiáng)【答案】A【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種形成的化合物，常溫下0.1mol/LD溶液的pH為1，D為HCl，D是由W與Q形成的化合物，所以W為H、Q為Cl；B是兩性氫氧化物，則B為Al(OH)3，且A、B、C均含有Z元素，A的焰色試驗(yàn)呈黃色，水溶液呈堿性，所以A為，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為AlCl3，再結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O、Y為Na、Z為Al?！驹斀狻緼．X元素為O，O2分子中無極性鍵，O3含有極性鍵，H2O中無非極性鍵，H2O2含有氧氧非極性鍵，故A正確；B．X、Y、Z元素的離子分別為O2-、Na+、Al3+，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑大小是X＞Y＞Z，故B錯誤；C．Na與Cl和H與Cl元素形成的化合物分別為氯化鈉和氯化氫，均屬于電解質(zhì)，氯化鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵，而氯化氫中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，但F元素?zé)o正價(jià)，所以氯元素的最高價(jià)含氧酸在同主族中最強(qiáng)，但其他價(jià)態(tài)的含氧酸，如HClO為弱酸，在同族中酸性不是最強(qiáng)，故D錯誤；故答案為：A。4.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將樣品溶于稀，滴加KSCN溶液觀察到溶液變紅樣品已氧化變質(zhì)B將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色有乙烯生成C取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水溶液未變藍(lán)淀粉已經(jīng)完全水解D向盛有溶液的試管中滴加碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合氫離子的能力比強(qiáng)AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．酸性條件下能把Fe2+氧化為Fe3+，將樣品溶于稀，滴加KSCN溶液，觀察到溶液變紅，可能是把Fe2+氧化為Fe3+，不能證明樣品已氧化變質(zhì)，故A錯誤；B．將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體中可能有SO2，SO2、乙烯都能使溴水褪色，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色，不能證明有乙烯生成，故B錯誤；C．取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水，碘能與堿反應(yīng)，溶液未變藍(lán)，不能證明淀粉已經(jīng)完全水解，故C錯誤；D．向盛有溶液的試管中滴加碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)++H2O=Al(OH)3↓+，證明結(jié)合氫離子的能力比強(qiáng)，故D正確；選D。5.中國科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所人工合成了青蒿素，其部分合成路線如圖所示：下列說法中正確的是A.“乙→丙”發(fā)生了消去反應(yīng) B.香茅醛不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.甲遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀 D.香茅醛可形成分子內(nèi)氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．“乙→丙”羥基氧化成了羰基，發(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯誤；B．香茅醛碳碳雙鍵的同一個碳上連了兩個甲基，不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，B正確；C．甲分子屬于醇類，不屬于酚類，遇濃溴水不產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；D．香茅醛中有醛基，醛基中的氧原子可以和其他的-OH等的氫原子之間形成氫鍵，但不能形成分子內(nèi)氫鍵，D錯誤；故選B。6.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。如圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”，下列說法正確的是A.X、Y屬于非電解質(zhì)B.Z的水溶液一定顯堿性C.X的水溶液在空氣中放置會變渾濁，能證明非金屬性O(shè)>SD.S與在點(diǎn)燃條件下的產(chǎn)物能使品紅溶液褪色是因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性【答案】C【解析】【分析】X是S元素的氣態(tài)氫化物，X是H2S；Y是S的+6價(jià)氧化物，Y是SO3；Z是+4價(jià)S元素的含氧酸鹽，Z是Na2SO3或NaHSO3?！驹斀狻緼．X是H2S，H2S屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaHSO3的水溶液呈酸性，故B錯誤；C．H2S的水溶液在空氣中放置會變渾濁，發(fā)生反應(yīng)2H2S+O2=2H2O+2S↓,O2的氧化性大于S，能證明非金屬性O(shè)>S，故C正確；D．S與在點(diǎn)燃條件下的產(chǎn)物為SO2，SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)槠溆衅仔?，故D錯誤；選C。7.下列說法涉及到氧化還原反應(yīng)的個數(shù)是①人工固氮②漂白粉做消毒劑③用酸性重鉻酸鉀檢驗(yàn)酒駕④黑火藥爆炸⑤鋁的表面生成致密氧化膜⑥氫氧化鈉久置于空氣中表面發(fā)生潮解⑦膠體的制備⑧氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備⑨農(nóng)藥波爾多液不能用鐵質(zhì)容器盛放⑩鐵粉做食品袋內(nèi)脫氧劑A.6 B.7 C.8 D.9【答案】B【解析】【詳解】①人工固氮是把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮元素的化合物，N元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故①正確；②漂白粉做消毒劑是利用+1價(jià)氯的強(qiáng)氧化性，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故②正確；③用酸性重鉻酸鉀檢驗(yàn)酒駕的原理，是利用橙紅色的重鉻酸鉀的強(qiáng)氧化性，和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身被還原為綠色的Cr3+，乙醇被氧化為乙酸，故③正確；④黑火藥爆炸時炸藥中的碳、硫、氮元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故④正確；⑤鋁的表面生成致密氧化膜，鋁元素和氧元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；⑥氫氧化鈉久置于空氣中表面發(fā)生潮解，是氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣，為物理變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故⑥錯誤；⑦Fe(OH)3膠體的制備，是利用氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，無元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故⑦錯誤；⑧氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備，是利用氯化氨固體與熟石灰共熱制取，該反應(yīng)同時生成氯化鈣和水，無元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故⑧錯誤；⑨農(nóng)藥波爾多液不能用鐵質(zhì)容器盛放，是因?yàn)殍F與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，其中鐵元素和銅元素化合價(jià)均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故⑨正確；⑩鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑，是利用鐵的還原性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故⑩正確；綜上所述，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的有：①、②、③、④、⑤、⑨、⑩，故答案為：B。8.如圖所示電池是一種新型儲氫材料鎳電池()，(中金屬和氫都為0價(jià))。下列有關(guān)說法錯誤的是A.電池的電解液可為KOH溶液B.充電時陽極反應(yīng)為C.放電時正極反應(yīng)為D.是一類儲氫材料，n越大，電池的比能量越高【答案】C【解析】【分析】鎳電池中NiOOH能與酸反應(yīng)，所以應(yīng)該選用堿性溶液作電解質(zhì)溶液，放電時正極：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，負(fù)極：MHn+nOH--ne-=M+nH2O，總反應(yīng)MHn+nNiOOH=M+nNi(OH)2，充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，陰極反應(yīng)：M+nH2O+ne-=MHn+nOH-，總反應(yīng)：M+nNi(OH)2MHn+nNiOOH?！驹斀狻緼．放電時正極：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，負(fù)極：MHn+nOH--ne-=M+nH2O，所以鎳電池中電解液為堿性溶液，即可以用氫氧化鉀溶液作電解液，故A正確；B．充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故B正確；C．放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故C錯誤；D．M為儲氫合金，MHn為吸附了氫原子的儲氫材料，n越大，電池的比能量越高，故D正確；故答案為：C。9.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷說法中正確的是A.該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為＋3 B.該物質(zhì)分子中含有σ鍵和π鍵C.該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比食鹽高 D.11g該物質(zhì)含硫原子的數(shù)目約為【答案】D【解析】【詳解】A．P4S3中的S元素為-2價(jià)，P為+1.5價(jià)，A錯誤；B．該物質(zhì)分子中含有σ鍵，無π鍵，B錯誤；C．該物質(zhì)為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，因此C錯誤；D．11g該物質(zhì)是0.05mol，含S原子0.15NA，即約為，D正確。故本題選D。10.葫蘆[n]脲(n=5，6，7，8……)家族分子是一種具有空腔桶狀大杯、兩端開口的超分子主體，可以很好地包結(jié)有機(jī)分子、陽離子和其他客體分子，在分子識別、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。葫蘆[n]脲(結(jié)構(gòu)如圖)可由A()和B在一定條件下合成。下列說法錯誤的是A.A分子存在2個手性碳原子B.B物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)C.A與B合成葫蘆[n]脲的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)D.可利用葫蘆[n]脲識別某些金屬陽離子【答案】A【解析】【分析】由題意可知，生成葫蘆[n]脲的反應(yīng)為與甲醛一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成葫蘆[n]脲和水，則B為甲醛。【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中不含有連有4個不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故分子中無手性碳原子，A錯誤；B．甲醛分子中含有醛基，一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)，B正確；C．由分析可知，與甲醛一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成葫蘆[n]脲和水，C正確；D．葫蘆[n]脲(n=5，6，7，8……)家族分子是一種具有空腔的桶狀大杯，可通過空腔直徑不同識別某些金屬陽離子，D正確；故選A。11.以輝銻礦(主要成分為，含少量、CuO、等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示。已知：浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、、等。下列說法錯誤的是A.“還原”過程加適量Sb目的是更好地循環(huán)利用Sb元素B.“除銅”時，不宜加過多的，是為了防止生成或產(chǎn)生有毒物質(zhì)C.“除砷”時有生成，該反應(yīng)每生產(chǎn)2molAs，消耗D.“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3：2【答案】C【解析】【分析】輝銻礦加入鹽酸和，得到浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、、；加入適量Sb，將五價(jià)Sb轉(zhuǎn)化為三價(jià)Sb，加入Na2S生成CuS沉淀除去銅，加入，和加入的反應(yīng)生成As、，之后得到溶液，電解生成Sb和?！驹斀狻緼．浸出液中含過量，加適量Sb兩者反應(yīng)生成且不引入新雜質(zhì)，目的是更好地循環(huán)利用Sb元素，A正確；B．過多的會和反應(yīng)生成，導(dǎo)致Sb元素流失；具有還原性也可能會和反應(yīng)生成有毒的As單質(zhì)，故“除銅”時，不宜加過多的，B正確；C．由流程可知，“除砷”時和加入的反應(yīng)生成As，As元素化合價(jià)降低同時P元素化合價(jià)升高會生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)每生產(chǎn)2molAs，消耗，C錯誤；D．“電解”時，生成Sb和，根據(jù)電子守恒可知，3Sb3+～6e-～3Sb5+、2Sb3+～6e-～2Sb，則被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3∶2，D正確；故選C。12.研究表明許多疾病，包括基因突變(癌變、動脈硬化等)和生物機(jī)體中毒等，可能是一氧化氮的釋放或調(diào)節(jié)不正常引起的。用間接電化學(xué)法可對NO進(jìn)行無害化處理，其原理如圖所示(質(zhì)子膜允許和通過)，下列相關(guān)判斷錯誤的是A.該裝置工作時，可視Pb為惰性電極B.電極I接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為C.吸收塔中每消耗2molNO，有通過質(zhì)子膜D.每處理1molNO，電解池將產(chǎn)生【答案】D【解析】【分析】從圖中可以看出，電極Ⅱ中H2O失去電子生成O2和H+，連接電源正極，為陽極；電極Ⅰ得到電子，將轉(zhuǎn)化為，連接電源負(fù)極為陰極?！驹斀狻緼．Pb在陽極極，但不參與反應(yīng)可視為為惰性電極，A正確；B．在電極Ⅰ上獲得電子生成，則電極Ⅰ為陰極，接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為，B正確；C．吸收塔中方程式為，吸收塔中每消耗2molNO，轉(zhuǎn)移4mol電子，有通過質(zhì)子膜，C正確；D．未說標(biāo)況，無法計(jì)算氧氣體積，D錯誤；故選D。13.聯(lián)合和制取時，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①②將、和按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測得的值如圖所示。下列說法正確的是A.由①②可知，B.反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長時間，①比②先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.其他條件不變時，升高溫度，①②反應(yīng)的v、K、均增大D.其他條件不變時，增大原料中的濃度可以提高產(chǎn)物中的值【答案】D【解析】【分析】由圖可得，在不同溫度下，反應(yīng)相同時間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測得的值，隨溫度升高而減??；【詳解】A.①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H1=+206kJ·mol-1，②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H2=+247kJ·mol-1，由①-②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=206kJ·mol-1-247kJ·mol-1=-41kJ·mol-1，故A錯誤；B.反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長時間，無法確定2個反應(yīng)的速率，無法確定誰先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.其他條件不變時，升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，①的化學(xué)反應(yīng)速率增大，②的化學(xué)反應(yīng)速率增大，①②反應(yīng)增為吸熱反應(yīng)，升高溫度K增大，但不變，故C錯誤；D.其他條件不變時，增大原料中H2O的濃度，①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)平衡正向移動，氫氣增大的幅度大于CO，可以提高產(chǎn)物中的值，故D正確；答案選D。14.氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。下列說法錯誤的是A.BN晶體中存在配位鍵B.兩種晶體中所有原子的雜化方式均為C.金剛石晶體中每個C原子被12個6元環(huán)共用D.1mol金剛石晶體與1molBN晶體均含有2mol共價(jià)鍵【答案】D【解析】【詳解】A．B原子的最外層有3個電子，BN晶體中B原子成四個共價(jià)鍵，故存在配位鍵，A項(xiàng)正確；B．兩種晶體中所有原子的價(jià)電子對都是4，都是為雜化，B項(xiàng)正確；C．金剛石晶體中每個C原子被12個6元環(huán)共用，C項(xiàng)正確；D．1molBN晶體含有4mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯誤；故選D。15.電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定VmL某生活用品中的含量(假設(shè)其他物質(zhì)均不反應(yīng)，且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位E與V(HCl)的關(guān)系如圖所示。已知：兩個滴定終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積差可計(jì)算出的量。下列說法正確的是A.水的電離程度：a>b>d>cB.a至c點(diǎn)對應(yīng)溶液中逐漸增大C.VmL生活用品中含有的質(zhì)量為D.b點(diǎn)溶液中，離子濃度排序：【答案】C【解析】【詳解】A．未加鹽酸前，溶液中溶質(zhì)主要為Na2CO3，對水的電離起促進(jìn)作用，隨著鹽酸的加入，溶質(zhì)逐步轉(zhuǎn)化為NaHCO3、H2CO3，水的電離程度應(yīng)逐步減小，故水的電離程度：a＞b＞c＞d，A錯誤；B．=，溫度不變，Ka2不變，但隨著鹽酸的加入，c(H+)逐漸增大，則逐漸減小，B錯誤；C．V1→V2表示發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根據(jù)碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3

mol，即VmL生活用品中含有Na2CO3的質(zhì)量為0.106c(V2-V1)g，C正確；D．由題干圖示信息可知，b點(diǎn)為第一滴定終點(diǎn)，即此時為NaHCO3和NaCl等濃度的混合溶液，則該溶液中離子濃度排序：，D錯誤；故答案為：C。第II卷(共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.廢鉬催化劑中含有鉬、鈷、鎳等非常有價(jià)值的金屬元素，回收其中的金屬具有巨大的經(jīng)濟(jì)和環(huán)境意義。一種從廢鉬催化劑(主要成分為、，含少量CoO、CoS、NiO、等)中回收有價(jià)值金屬的工藝流程如下圖。已知：①堿浸后濾液中主要成分為。②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時的pH2.26.47.2沉淀完全時()的pH3.29.08.7③鉬酸銨為白色晶體，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。回答下列問題：（1）鉬酸銨中Mo元素的化合價(jià)為___________；“焙燒”時轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）“堿浸”時NaOH加入量/鉬理論耗量、浸出溫度、浸出時間對鉬浸出率的影響如圖所示。則“堿浸”時適宜的生產(chǎn)工藝條件：氫氧化鈉加入量/鉬理論耗量___________、浸出溫度___________、浸出時間2.4h。（3）“除鐵”時應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___________。（4）若“沉鈷鎳”時調(diào)節(jié)溶液pH=9.5，則此時溶液中___________(pX=-lgX)。（5）經(jīng)過降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作得到晶體，洗滌時所選用的最佳試劑為___________。（6）100.00kg該廢鉬催化劑(含Mo元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.56%)通過該工藝最終得到30.10kg七水鉬酸銨(相對分子質(zhì)量為322)產(chǎn)品，則該工藝中七水鉬酸銨的收率為___________%(保留一位小數(shù)。收率)?！敬鸢浮浚?）①.＋6②.（2）①.1.0②.85℃（3）3.2~6.4（4）-0.6（5）乙醇（6）85.0【解析】【分析】由題干工藝流程圖可知，廢鉬催化劑在空氣中焙燒將MoS2氧化為MoO3，CoS轉(zhuǎn)化為CoO，同時放出氣體為SO2，向固體中加入NaOH和H2O2進(jìn)行“堿浸”將MoO3轉(zhuǎn)化為Na2MoO4溶液，過濾得到濾渣主要成分為CoO、NiO、Fe2O3，濾液主要為Na2MoO4溶液，向?yàn)V渣中加入稀HNO3，將氧化為轉(zhuǎn)化為Co2+、Ni2+和Fe3+，然后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值進(jìn)行除鐵，即產(chǎn)生Fe(OH)3過濾除去，向?yàn)V液中繼續(xù)加入NaOH溶液，將Co2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2、Ni(OH)2沉淀，向Na2MoO4溶液中加入稀硝酸進(jìn)行沉鉬轉(zhuǎn)化為H2MoO4沉淀，向沉淀中加入氨水，將沉淀轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等一系列操作即得(NH4)2MoO4·7H2O晶體，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo元素的化合價(jià)為+6，“焙燒”時空氣中氧氣為氧化劑，MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，同時硫元素被氧化為SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】由題干“堿浸”時NaOH加入量、浸出溫度、浸出時間對鉬浸出率的影響圖示信息可知，NaOH加入量/鉬理論耗量為1.0、浸出溫度為85℃、浸出時間約為2.4h的條件下，鉬浸出率最大，則應(yīng)選擇的適宜的生產(chǎn)工藝條件為NaOH加入量/鉬理論耗量為1.0、浸出溫度為85℃、浸出時間約為2.4h；【小問3詳解】由題干表中數(shù)據(jù)可知，“除鐵”時即讓Fe3+完全沉淀而Ni2+、Co2+不沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.2≤pH＜6.4；【小問4詳解】若“沉鈷鎳”時調(diào)節(jié)溶液pH=9.5，則此時溶液中c(H+)=10-9.5mol/L，c(OH-)=10-4.5mol/L，則此時溶液中c(Ni2+)=，c(Co2+)=，故；【小問5詳解】經(jīng)過降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作得到(NH4)2MoO4?7H2O晶體，洗滌時所選用的最佳試劑為乙醇，既可以減小晶體的溶解損耗，同時乙醇易揮發(fā)便于干燥；【小問6詳解】根據(jù)Mo元素守恒可知，100.00kg該廢鉬催化劑(含Mo元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.56%)理論上應(yīng)該生成七水鉬酸銨的質(zhì)量為：100.00kg×10.56%×=35.42kg，通過該工藝最終得到30.10kg七水鉬酸銨(相對分子質(zhì)量為322)產(chǎn)品，則該工藝中七水鉬酸銨的收率為×100%=85.0%。17.四水甲酸銅(II)常用作催化劑、化學(xué)試劑，應(yīng)用于電鍍等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室可以用堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)來制備。已知：①四水甲酸銅(II)為藍(lán)色晶體，易溶于水，難溶于醇及大多數(shù)有機(jī)物。②堿式碳酸銅和碳酸氫鈉在水溶液中比固態(tài)時更易分解。實(shí)驗(yàn)室制備四水甲酸銅(II)的步驟如下：I．稱取一定量和，充分研細(xì)并混合均勻。II．將I中所得混合物加入到100mL接近沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至接近沸騰狀態(tài)數(shù)分鐘。III．靜置溶液澄清后，用傾析法分離得到沉淀，用蒸餾水洗滌，干燥。IV．將III中所得產(chǎn)品放入如圖裝置的三頸燒瓶中，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至50℃左右。V．向三頸燒瓶中加入甲酸，反應(yīng)結(jié)束后趁熱過濾。VI．經(jīng)過一系列操作得到四水甲酸銅(II)產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為___________。（2）步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。實(shí)際取用的硫酸銅和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比小于1：2，原因一是過量的碳酸氫鈉用于保持溶液呈堿性，二是___________。（3）步驟III中檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是___________。（4）步驟VI中的一系列操作中減壓過濾的優(yōu)點(diǎn)是___________。（5）測定產(chǎn)品中四水甲酸銅(II)(M=226g/mol)的含量：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，消除干擾離子后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。(已知滴定反應(yīng)為：)則產(chǎn)品中四水甲酸銅(II)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。（6）如果將甲酸銅(II)、對苯二甲酸()、乙醇混合溶液長時間放置，將析出一種晶體X(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)，甲酸根全部被交換到溶液中。1個X晶胞中含有Cu的數(shù)目為___________；若1molX晶胞的質(zhì)量為456g，實(shí)驗(yàn)表明，91.2mg晶體X可吸收，所得晶體中Cu：N個數(shù)比為1：___________?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管（2）①.②.碳酸氫鈉易分解損失（3）取最后一次洗滌液少量于試管中，先加鹽酸酸化，再加溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗凈。（4）加快過濾速度，得到較為干燥的沉淀（5）（6）①.2②.1.2【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室制備四水甲酸銅(II)，先用和反應(yīng)制備堿式碳酸銅，反應(yīng)液靜置澄清后，用傾析法分離得到沉淀，用蒸餾水洗滌，干燥得干燥堿式碳酸銅；堿式碳酸銅放入三頸燒瓶中，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至50℃左右，加入甲酸，反應(yīng)結(jié)束后趁熱減壓過濾得甲酸銅(II)?！拘?詳解】根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為球形冷凝管；【小問2詳解】步驟II中硫酸銅和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成堿式碳酸銅、二氧化碳、硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)際取用的硫酸銅和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比小于1：2，原因一是過量的碳酸氫鈉用于保持溶液呈堿性，二是碳酸氫鈉易分解損失?！拘?詳解】步驟III中檢驗(yàn)可能含有的雜質(zhì)是硫酸鈉，若洗滌液中不含硫酸根離子說明沉淀已洗凈，檢驗(yàn)的方法是：取最后一次洗滌液少量于試管中，先加鹽酸酸化，再加溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗凈?！拘?詳解】步驟VI中的一系列操作中減壓過濾的優(yōu)點(diǎn)是：加快過濾速度，得到較為干燥的沉淀；【小問5詳解】根據(jù)滴定反應(yīng)方程式，可知n()=n(EDTA)=，則產(chǎn)品中四水甲酸銅(II)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。小問6詳解】如果將甲酸銅(II)、對苯二甲酸()、乙醇混合溶液長時間放置，析出晶體X，甲酸根全部被交換到溶液中，則X為；根據(jù)均攤原則，苯環(huán)的數(shù)目為，1個X晶胞中含有Cu的數(shù)目為2；若1molX晶胞的質(zhì)量為456g，91.2mg晶體中晶胞的物質(zhì)的量為，含有Cu的物質(zhì)的量為，中N原子的物質(zhì)的量為，所得晶體中Cu：N個數(shù)比為1：1.2。18.2024上海國際碳中和技術(shù)博覽會以“中和科技、碳索未來”為主題，重點(diǎn)聚焦二氧化碳的捕、利用與封存(CCUS)等問題。回答下列問題：I．還原制取。發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：（1）經(jīng)計(jì)算反應(yīng)①___________，該反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）在容積不變的密閉體系中僅發(fā)生反應(yīng)②。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時間內(nèi)，向反應(yīng)②的平衡體系中投入一定量的CaO可以增大的體積分?jǐn)?shù)，對比實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖所示：微米CaO和納米CaO對平衡影響不同的原因是___________。II．還原制取。反應(yīng)原理為：。（3）催化加氫制的一種反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注，如“”表示吸附在催化劑表面)該反應(yīng)歷程中決速步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）若和起始物質(zhì)的量之比為1：3，該反應(yīng)在有、無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示［分子篩膜能選擇性分離出］。有分子篩膜時，溫度高于210℃后甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是___________。（5）一定條件下，向4L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。已知容器內(nèi)起始壓強(qiáng)為240kPa，反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為150kPa，該溫度下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)___________。(該反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，其中p為分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，)III．和電化學(xué)法制取HCOOH()。(/CC)和CuO納米片(CuONS/CF)為催化電極，工作原理如圖所示。（6）CuO納米片(CuONS/CF)表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________，若有通過質(zhì)子交換膜時，電解池中生成和HCOOH共___________mol?！敬鸢浮浚?）①.②.低溫（2）微米CaO的表面積比納米CaO的小，吸收略少，導(dǎo)致的體積分?jǐn)?shù)略小（3）或（4）溫度高于210℃后，溫度升高使平衡向逆反應(yīng)方向移動的影響大于分子篩膜分離出使平衡向正反應(yīng)方向移動的影響，產(chǎn)率下降