化學(xué)必修一每章知識(shí)總結(jié)圖

化學(xué)必修一每章知識(shí)總結(jié)圖演講人：02-10CONTENTS基礎(chǔ)知識(shí)概覽化學(xué)反應(yīng)原理深入剖析無(wú)機(jī)化合物知識(shí)梳理有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)撥化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能提升指南化學(xué)計(jì)算題解題策略分享目錄01基礎(chǔ)知識(shí)概覽PART原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)。元素周期表元素按照原子序數(shù)排列，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。原子半徑隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。元素性質(zhì)元素的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性等具有周期性變化?；瘜W(xué)鍵原子之間通過(guò)電子的轉(zhuǎn)移或共享形成的相互作用力。共價(jià)鍵原子之間通過(guò)共享電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，具有方向性和飽和性。離子鍵原子之間通過(guò)電子的完全轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵，通常形成離子化合物。分子結(jié)構(gòu)分子中原子的空間排列和組合方式，決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)物質(zhì)的分類(lèi)及性質(zhì)純凈物與混合物純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)由同種元素組成，化合物由不同種元素組成。金屬與非金屬金屬具有光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱等性質(zhì)，非金屬則相反。酸、堿、鹽酸具有酸味，能與堿反應(yīng)生成鹽；堿具有澀味，能與酸反應(yīng)生成鹽。一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)。分解反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。置換反應(yīng)01020304兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)?；戏磻?yīng)兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型簡(jiǎn)介02化學(xué)反應(yīng)原理深入剖析PART影響因素包括反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、光照、表面積等，其中反應(yīng)物濃度、溫度和催化劑是最主要的因素。反應(yīng)速率常數(shù)在一定條件下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積之比為一個(gè)常數(shù)，稱為反應(yīng)速率常數(shù)。速率方程反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系可以用速率方程表示，反應(yīng)級(jí)數(shù)不同，速率方程形式也不同。反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率及其影響因素化學(xué)平衡原理及移動(dòng)規(guī)律在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再變化的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比為一個(gè)常數(shù)，稱為平衡常數(shù)。如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓力），平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng)。平衡常數(shù)改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓力），平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。平衡移動(dòng)原理01020403勒夏特列原理酸堿反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，生成水并釋放出熱量。表示溶液酸堿度的標(biāo)度，pH=-lg[H+]，[H+]表示氫離子濃度。鹽類(lèi)在水中溶解時(shí)，離子與水分子發(fā)生作用，生成弱電解質(zhì)的過(guò)程稱為鹽類(lèi)水解。鹽類(lèi)水解后，溶液中離子濃度與水解產(chǎn)生的分子濃度達(dá)到平衡狀態(tài)。酸堿反應(yīng)與鹽類(lèi)水解酸堿理論pH值鹽類(lèi)水解水解平衡氧化與還原在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，還原劑失去電子被氧化。氧化還原反應(yīng)原理01氧化數(shù)元素在化合物中的化合價(jià)，可以表示元素在化合物中的氧化態(tài)。02氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移或偏移，導(dǎo)致元素化合價(jià)的變化。03氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用廣泛應(yīng)用于電池、電鍍、冶煉等領(lǐng)域。0403無(wú)機(jī)化合物知識(shí)梳理PART金屬及其化合物性質(zhì)總結(jié)鈉（Na）銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好，易氧化。鋁（Al）銀白色金屬，質(zhì)輕，延展性好，耐腐蝕，具有兩性氧化物。鐵（Fe）銀白色金屬，質(zhì)硬，有延展性，能與酸反應(yīng)，有磁性。銅（Cu）紫紅色金屬，質(zhì)軟，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好，易被氧化。氯氣（Cl?）黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大，易液化，能與金屬和非金屬反應(yīng)。氮?dú)猓∟?）無(wú)色無(wú)味氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)。氧氣（O?）無(wú)色無(wú)味氣體，助燃，能與許多元素反應(yīng)，是生物呼吸的必需品。氫氣（H?）無(wú)色無(wú)味氣體，極易燃燒，能與許多非金屬元素反應(yīng)。非金屬及其化合物性質(zhì)總結(jié)2Al+Fe?O?→2Fe+Al?O?鋁與氧化鐵反應(yīng)Cu+2AgNO?→Cu(NO?)?+2Ag銅與硝酸銀反應(yīng)010203042Na+2H?O→2NaOH+H?↑鈉與水反應(yīng)H?+Cl?→2HCl氫氣與氯氣反應(yīng)重要的無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式回顧利用不同金屬離子與試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同顏色或沉淀進(jìn)行鑒別。鑒別金屬離子無(wú)機(jī)物的鑒別與制備方法利用某些非金屬離子與特定試劑反應(yīng)產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。鑒別非金屬離子通過(guò)電解、熱還原等方法制備金屬單質(zhì)。制備金屬通過(guò)分離、提純等方法從化合物中制備非金屬單質(zhì)。制備非金屬單質(zhì)04有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)撥PART開(kāi)鏈烴、脂環(huán)烴、芳香烴。按碳架分類(lèi)醇、醛、羧酸、酯、醚、胺等。按官能團(tuán)分類(lèi)系統(tǒng)命名法，選取最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從靠近官能團(tuán)或取代基的一端開(kāi)始編號(hào)。命名規(guī)則有機(jī)物的分類(lèi)及命名規(guī)則010203烯烴、炔烴與氫氣、鹵素等發(fā)生加成，雙鍵或三鍵轉(zhuǎn)化為單鍵。從分子中脫去小分子，如醇脫水生成烯烴。有機(jī)化合物分子中的原子或基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)所取代，如烷烴的鹵代。包括氧化和還原兩類(lèi)反應(yīng)，如醇氧化為醛或酮，醛氧化為羧酸。有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型及機(jī)理簡(jiǎn)介加成反應(yīng)消除反應(yīng)取代反應(yīng)氧化還原反應(yīng)重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式回顧甲烷的取代反應(yīng)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代，生成一氯甲烷和氯化氫。乙烯的加成反應(yīng)乙烯與溴發(fā)生加成，生成1，2-二溴乙烷。乙醇的氧化反應(yīng)乙醇被氧化為乙醛或乙酸，可用作有機(jī)合成中的氧化劑。酯化反應(yīng)醇與羧酸在酸催化下發(fā)生酯化，生成酯和水。通過(guò)加成、消除、取代、氧化還原等反應(yīng)，將簡(jiǎn)單有機(jī)物合成為復(fù)雜有機(jī)物。合成方法根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)差異進(jìn)行分離，如蒸餾、萃取、色譜等方法。其中蒸餾是利用沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同進(jìn)行分離，色譜則是利用不同物質(zhì)在固定相和流動(dòng)相之間的分配系數(shù)差異進(jìn)行分離。分離方法有機(jī)物的合成與分離方法05化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能提升指南PART固體藥品的取用塊狀藥品用鑷子，粉末狀或小顆粒用藥匙或紙槽。液體藥品的取用瓶塞倒放，標(biāo)簽向著手心，瓶口緊挨容器口，傾注或滴加。物質(zhì)的加熱試管夾夾持試管中上部，試管口略向下傾斜，先預(yù)熱后集中加熱。儀器的連接與裝配從左到右，從下至上，拆卸時(shí)順序相反，注意玻璃儀器的潤(rùn)滑?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技巧易燃易爆物品要遠(yuǎn)離火源，加熱時(shí)要防止液體暴沸或噴濺。防火防爆有毒有害藥品要在通風(fēng)櫥內(nèi)操作，防止藥品腐蝕皮膚和衣物。防毒防腐蝕01020304遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)章制度，不擅自改變實(shí)驗(yàn)程序或藥品用量。實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則熟悉常見(jiàn)事故處理方法，如火災(zāi)、酸堿濺到皮膚上等。事故處理化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全注意事項(xiàng)常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法及步驟解析物質(zhì)的分離與提純過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾等方法的原理、操作步驟及注意事項(xiàng)。物質(zhì)的制備掌握常見(jiàn)氣體的制備原理、裝置及操作步驟，如實(shí)驗(yàn)室制備氧氣、二氧化碳等。物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行鑒別、檢驗(yàn)，如酸堿性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等。綜合實(shí)驗(yàn)將多種實(shí)驗(yàn)技能綜合運(yùn)用，完成較為復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)任務(wù)。數(shù)據(jù)記錄與處理準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，學(xué)會(huì)使用圖表、曲線等方式進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。誤差來(lái)源分析從實(shí)驗(yàn)原理、儀器、操作等方面分析誤差產(chǎn)生的原因。誤差的減小與避免改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法、提高儀器精度、多次測(cè)量取平均值等減小誤差的方法。實(shí)驗(yàn)結(jié)果的評(píng)估與表達(dá)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論，撰寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并與同學(xué)交流討論。化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理與誤差分析06化學(xué)計(jì)算題解題策略分享PART物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算技巧物質(zhì)的量的定義與計(jì)算01根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量及分子組成進(jìn)行計(jì)算。氣體摩爾體積的應(yīng)用02利用氣體摩爾體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。阿伏伽德羅常數(shù)的運(yùn)用03通過(guò)阿伏伽德羅常數(shù)將微觀粒子數(shù)轉(zhuǎn)化為宏觀物質(zhì)的量。物質(zhì)的量濃度與化學(xué)方程式計(jì)算04掌握物質(zhì)的量濃度在化學(xué)方程式中的計(jì)算方法?；瘜W(xué)方程式配平與計(jì)算化學(xué)方程式的配平原則遵循質(zhì)量守恒定律，確保反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)量不變。02040301復(fù)分解反應(yīng)配平根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，快速配平反應(yīng)方程式。氧化還原反應(yīng)配平掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化的配平技巧。配平后的化學(xué)方程式應(yīng)用利用配平后的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。溶液濃度相關(guān)計(jì)算問(wèn)題探討溶液濃度的定義及計(jì)算01了解溶液濃度的概念，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度等計(jì)算方法。溶液稀釋與濃縮的計(jì)算02掌握溶液稀釋與濃縮過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則，進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算03熟練掌握兩者之間的換算關(guān)系，便于進(jìn)行計(jì)算。溶液中離子濃度的計(jì)算04了解溶液中離子濃度的計(jì)算方法，并應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題。復(fù)雜化學(xué)計(jì)算