112化學(xué)方程式（課件）九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)（華東師大版）

1.2化學(xué)方程式Y(jié)F教學(xué)目標(biāo)一一01通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義。02了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。03人類社會(huì)在很早以前就開(kāi)始利用物質(zhì)的化學(xué)變化來(lái)造福人類。從火的利用、陶器的燒制到青銅器的制造，從煉鐵、合成胰島素到設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)，留下了人類探索化學(xué)反應(yīng)的足跡?；瘜W(xué)方程式是描述物質(zhì)化學(xué)變化的科學(xué)語(yǔ)言。課堂引入二課堂引入二為什么說(shuō)化學(xué)方程式可以更準(zhǔn)確地表示化學(xué)反應(yīng)的變化過(guò)程？課堂回顧二質(zhì)量守恒定律內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和適用一切化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)微觀上：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變宏觀上：元素的種類、質(zhì)量不變化學(xué)方程式書寫原則三化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)（不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)）。二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。判斷下列化學(xué)方程式書寫是否正確（你的判斷依據(jù)是什么？）××√化學(xué)方程式書寫原則三違背客觀事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式書寫原則三碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃我們以木炭燃燒生成二氧化碳為例，文字表達(dá)式是給我們哪些信息？“和”反應(yīng)條件“生成”反應(yīng)物生成物該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，但書寫不方便，國(guó)際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)方程式書寫原則三化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。C+O2CO2點(diǎn)燃想一想：化學(xué)方程式與文字表達(dá)式有什么不同，化學(xué)方程式能提供什么信息？化學(xué)方程式書寫原則三C+O2CO2點(diǎn)燃微觀粒子個(gè)數(shù)比1∶11∶質(zhì)量比12∶32∶441、表明了反應(yīng)物是碳和氧氣、生成物是二氧化碳和反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。2、該反應(yīng)中碳原子、氧分子、二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比是1∶1∶1。3、表示碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比是12∶32∶44?；瘜W(xué)方程式書寫原則三C+O2CO2點(diǎn)燃1、宏觀方面：表示反應(yīng)物、生成物、及反應(yīng)條件。2、微觀方面：表示反應(yīng)中的各微粒個(gè)數(shù)比。3、質(zhì)量方面：表示了各物質(zhì)的質(zhì)量比。［歸納小結(jié)］定性定量化學(xué)方程式四C+O2

CO2點(diǎn)燃微觀粒子個(gè)數(shù)比1∶11∶質(zhì)量比12∶32∶44宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。微觀：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下生成一個(gè)二氧化碳分子。質(zhì)量：12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。對(duì)應(yīng)三種意義化學(xué)方程式四書寫化學(xué)方程式要遵守1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律注意：了解相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，并且能正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式。注意：使化學(xué)方程式兩邊各原子的種類和數(shù)目相等，（即化學(xué)方程式的配平）。但不能改變物質(zhì)的化學(xué)式?；瘜W(xué)方程式四寫配等注查寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線連接。P＋O2—P2O54P＋5O2—2P2O54P＋5O2

2P2O54P＋5O2

2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、通電、催化劑等舉個(gè)例子在化學(xué)式前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)，使短線兩邊原子的種類和數(shù)目相等。將短橫線改為等號(hào)。注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)，氣體用“↑”，固體用“↓”。檢查化學(xué)式、配平、條件、生成物狀態(tài)等是否錯(cuò)漏?；瘜W(xué)方程式四易錯(cuò)提醒1、有些化學(xué)反應(yīng)在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”來(lái)表示）、催化劑等。2、化學(xué)方程式中“↑”和“↓”的應(yīng)用：①“↑”和“↓”是生成物狀態(tài)符號(hào)，無(wú)論反應(yīng)物是氣體還是固體，都不能標(biāo)注“↑”或“↓”。②若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行且生成物中有沉淀，則使用“↓”；若不在溶液中進(jìn)行，無(wú)論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用“↓”。③若反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物中有氣體，則使用“↑”符號(hào)；若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不用注“↑”號(hào)?；瘜W(xué)方程式四化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng)

1、在化學(xué)方程式中標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生的條件，如把加熱（常用“△”號(hào)表示

）、點(diǎn)燃、催化劑等，寫在等號(hào)的上方。C＋O2

CO2化學(xué)方程式四

2、生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；溶液中的反應(yīng)若生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓化學(xué)方程式四

3、反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)，溶液中的反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物不注“↓”號(hào)。S＋O2SO2Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu化學(xué)方程式四注意事項(xiàng)：1、化學(xué)方程式等號(hào)兩邊不能有相同的化學(xué)式。2、配平時(shí)，只能在化學(xué)式前配上一定的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字。3、化學(xué)計(jì)量數(shù)1可以省略不寫，各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比。4、細(xì)節(jié)符號(hào)要標(biāo)清：什么情況下要標(biāo)“↑”“↓”?；瘜W(xué)方程式配平五以反應(yīng)式兩邊最復(fù)雜的化學(xué)式為“基準(zhǔn)”，令其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，再推求其它化學(xué)計(jì)量數(shù)H2+O2H2O由于化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是分子或原子個(gè)數(shù)，即為整數(shù)，所以方程式兩邊同時(shí)乘以分母2把分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為整數(shù)，從而配平，最后注明條件與狀態(tài)符號(hào)1令H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1112則H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為12H2+O2H2O212點(diǎn)燃配平化學(xué)方程式的基本方法——觀察法配平化學(xué)方程式的基本方法——奇數(shù)配偶法找出化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)較多的元素作為配平的起點(diǎn)，看該元素的原子在反應(yīng)前后是否為一奇一偶C2H2+O2CO2+H2O氧元素出現(xiàn)次數(shù)最多，且反應(yīng)前后符合奇偶性原則在奇數(shù)原子的化學(xué)式前添加“2”C2H2+O2CO2+H2O2H2O中的“O”原子為奇數(shù)，前面加“2”化學(xué)方程式配平五化學(xué)方程式配平五然后再依此化學(xué)式為起點(diǎn)，配平其他元素的原子C2

+O2CO2+OH2H222H2+O2O2+2H2O2C2C4最后回到該元素原子的配平2C2H2+4CO2

+H2

O2O25注明條件與狀態(tài)符號(hào)2C2H2+5O24CO2+2H2O點(diǎn)燃配平化學(xué)方程式的基本方法——奇數(shù)配偶法化學(xué)方程式配平五化學(xué)方程式配平五2和4的最小公倍數(shù)是4，需要在O2前面加2配平化學(xué)方程式的基本方法——最小公倍數(shù)法Fe+2Fe3

4OO氧元素的原子個(gè)數(shù)相對(duì)較大Fe+O

Fe3O

242首先找出方程式中左右兩邊各出現(xiàn)1次而且原子個(gè)數(shù)相對(duì)較大的元素(已相等的暫時(shí)不管)確定這種元素的左右兩邊原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，然后確定含該元素的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使該元素的原子達(dá)到相等。點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程式配平五配平化學(xué)方程式的基本方法——最小公倍數(shù)法以此類推使其他元素的原子都達(dá)到相等Fe+2O2Fe3O43在Fe前面加“3”，使鐵元素的原子個(gè)數(shù)相等3Fe+2O2Fe3O4化學(xué)方程式達(dá)到平衡，然后再注明條件和狀態(tài)符號(hào)。檢查Fe元素和O元素的原子個(gè)數(shù)平衡后，將“”改為“”點(diǎn)燃點(diǎn)燃當(dāng)堂測(cè)試六1、根據(jù)化學(xué)方程式能獲得的信息是（）①該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；②化學(xué)反應(yīng)的快慢；③反應(yīng)發(fā)生所需要的條件；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。A.①③④⑤B.①④⑤C.②D.③④⑤A2、下列生成氧氣的化學(xué)方程式書寫正確的是(

)CA．KClO3KCl+O2↑B．KClO3KCl+O2↑C．2H2O22H2O+O2↑D．H2O2

H2↑+O2↑MnO2△MnO2MnO2沒(méi)有配平缺少反應(yīng)條件生成物錯(cuò)誤當(dāng)堂測(cè)試六3、在化學(xué)方程式aC2H6＋bO2＝

mCO2＋nH2O中，各化學(xué)式系數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）A．2m＝a B．3a＝nC．3m＝2n D．2b＝m＋nB

當(dāng)堂測(cè)試六當(dāng)堂測(cè)試六4、學(xué)完化學(xué)方程式以后，某位教師寫出了以下七個(gè)化學(xué)方程式，考查同學(xué)們對(duì)化學(xué)方程式的掌握情況，你能幫助他們完成下列問(wèn)題嗎？(填序號(hào))當(dāng)堂測(cè)試六(1)違背質(zhì)量守恒定律(沒(méi)配平)的有

。

(2)隨意編造物質(zhì)化學(xué)式的有

。

(3)未注明反應(yīng)條件的有

。

(4)氣體符號(hào)“↑”標(biāo)錯(cuò)的有

。

(5)氣體符號(hào)“↑”漏標(biāo)的有

。

(6)沉淀符號(hào)“↓”標(biāo)錯(cuò)的有

。

(7)沉淀符號(hào)“↓”漏標(biāo)的有

。

①③②⑥①⑥①④⑤③①⑥⑦【解析】通過(guò)分析所給的化學(xué)方程式可知,正確的化學(xué)方