2024新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律本章自我評(píng)價(jià)含解析魯科版第二冊(cè)

PAGE7-第1章本章自我評(píng)價(jià)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．化學(xué)變更中，組成原子的粒子，可能發(fā)生變更的是()A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．核外電子數(shù) D．原子核答案C解析化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)保持不變，原子核保持不變，A、B、D不符合題意?；瘜W(xué)變更中，核外電子數(shù)可能會(huì)發(fā)生變更，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，C符合題意。2．下列有關(guān)鈀原子(eq\o\al(106,46)Pd)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子序數(shù)為46 B．質(zhì)子數(shù)為46C．核外電子數(shù)為46 D．中子數(shù)為46答案D解析由eq\o\al(106,46)Pd可知，鈀的質(zhì)子數(shù)為46，核外電子數(shù)＝原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝46；核內(nèi)中子數(shù)為106－46＝60，D錯(cuò)誤。3．下列化學(xué)符號(hào)表示同一種元素的是()①eq\o\al(35,17)X②eq\o\al(37,17)X③④A．①③B．①②③C．②③D．全部答案B解析①②③表示的元素的核電荷數(shù)均為17，為氯元素；④表示的元素的核電荷數(shù)為18，為氬元素。4．下列離子中核外電子排布與氖原子不相同的是()A．Cl－B．F－C．Al3＋D．Na＋答案A解析氖原子質(zhì)子數(shù)為10，核外有10個(gè)電子。Cl－核外有18個(gè)電子，與氖原子核外電子數(shù)不同，所以核外電子排布不相同。F－、Al3＋、Na＋核外均為10個(gè)電子，與氖原子核外電子數(shù)相同，核外電子排布相同。綜上所述，A項(xiàng)符合題意。5．下列離子中半徑最大的是()A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－答案C解析所給四種離子的核外均有10個(gè)電子，核外電子排布相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小。四種離子的核電荷數(shù)依次為11、12、8和9，即離子半徑大小依次為O2－>F－>Na＋>Mg2＋。6．下列說(shuō)法中正確的是()A．主族元素的原子及其簡(jiǎn)潔離子的核外電子層數(shù)均等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．互為同位素的核素物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同答案B解析主族元素的原子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但其離子不肯定，如鉀離子的核外電子層數(shù)為3，該元素所在的周期數(shù)為4，A錯(cuò)誤；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是過渡元素，過渡元素全部為金屬元素，B正確；稀有氣體原子中，氦原子的最外層電子數(shù)為2，其余的均為8，C錯(cuò)誤；同一元素的各種核素的物理性質(zhì)不同，而各種核素的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)確定化學(xué)性質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤。7．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成多種強(qiáng)酸B．第2周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7C．同主族元素的簡(jiǎn)潔陰離子還原性越強(qiáng)，則該元素的原子越易得到電子D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子實(shí)力越強(qiáng)答案A解析ⅠA族中的氫元素與ⅦA族元素可形成HCl、HBr、HI等多種強(qiáng)酸，A正確；第2周期中的O、F元素?zé)o正化合價(jià)，B錯(cuò)誤；同主族元素自上而下，非金屬性漸漸減弱，簡(jiǎn)潔陰離子的還原性越強(qiáng)，該元素的原子越不易得到電子，C錯(cuò)誤；金屬元素化合價(jià)凹凸與原子得失電子多少無(wú)關(guān)，與原子得失電子實(shí)力有關(guān)，D錯(cuò)誤。8．下列元素周期表中相鄰元素之間原子序數(shù)的關(guān)系正確的是()A．同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差肯定都是1B．同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差只有11、25C．同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)之差肯定都是8D．同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)之差可能有2、8、18、32答案D解析分析元素周期表可知，同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差有1、11、25；同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)之差有2、8、18、32。9．X、Y為元素周期表中的前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是()A．由mXa＋與nYb－得m＋a＝n－bB．X2－的還原性肯定強(qiáng)于Y－C．X、Y肯定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX肯定強(qiáng)于HnY答案B解析mXa＋與nYb－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則m－a＝n＋b，A錯(cuò)誤；X2－與Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)：X<Y，非金屬性：X<Y，所以還原性：X2－>Y－，B正確；X、Y可能處于同一周期，如S、Cl，C錯(cuò)誤；當(dāng)X、Y都為非金屬時(shí)，若X的原子半徑大于Y，則非金屬性：Y>X，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX<HnY，D錯(cuò)誤。10．短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷錯(cuò)誤的是()A．原子序數(shù)：W>X>Z>YB．離子半徑：W2＋>Y2－C．還原性：H2Y>HZD．堿性：XOH>W(OH)2答案B解析aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，依據(jù)“陰上陽(yáng)下”規(guī)律(具有相同核外電子排布的微粒，陰離子在上一周期，陽(yáng)離子在下一周期)和離子所帶電荷數(shù)，可以推想其對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。依據(jù)四種元素在周期表中的相對(duì)位置可知原子序數(shù)大小關(guān)系是W>X>Z>Y，A正確；核外電子排布相同時(shí)微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：W2＋<Y2－，B錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右非金屬性漸漸增加，簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加，而還原性漸漸減弱，即還原性：H2Y>HZ，C正確；同周期主族元素從左到右金屬性漸漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性漸漸減弱，則堿性：XOH>W(OH)2，D正確。11．a(chǎn)、b、c、d、e為元素周期表前三周期中的部分元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列敘述正確的是()A.b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)B．五種元素中，c元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定C．d的氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性D．元素原子半徑大小：d<e<c答案D解析依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析，a為氦，b為氧，c為硅，d為氯，e為磷。除0價(jià)外，氧元素還有－2價(jià)、－1價(jià)等價(jià)態(tài)，A錯(cuò)誤；五種元素中氦元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；氯的氫化物為氯化氫，其水溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；原子半徑大小關(guān)系為d<e<c，D正確。12．X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是()A．Y的陰離子Y－的還原性強(qiáng)于X的陰離子X－B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y－氧化成Y2D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為＋3價(jià)，后者Fe為＋2價(jià)答案B解析X的氫化物的水溶液酸性比Y的氫化物的水溶液酸性強(qiáng)，不能說(shuō)明X的非金屬性比Y的非金屬性強(qiáng)，如酸性HF<HCl，而非金屬性F>Cl，所以B符合題意。13．下列說(shuō)法正確的是()答案A解析元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，堿性NaOH>Mg(OH)2，則金屬性Na>Mg，故A正確；元素非金屬性的強(qiáng)弱與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故B錯(cuò)誤；氯氣與NaOH反應(yīng)，堿性降低，溶液也會(huì)褪色，不能說(shuō)明氯氣是否具有漂白性，故C錯(cuò)誤；非金屬性Cl>I，故D錯(cuò)誤。14．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性肯定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性答案A解析依據(jù)W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，可推出W應(yīng)為N，所以X為O、Y為S、Z為Cl。H2O、H2S、HCl中穩(wěn)定性最弱的是H2S，A正確。Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO3、H2SO4，B錯(cuò)誤。O2－的還原性小于S2－的還原性，C錯(cuò)誤。Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性，如Cl2和NaOH的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。15．依據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的學(xué)問，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑漸漸減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子實(shí)力相同答案D解析同主族元素的最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A錯(cuò)誤。核外電子排布相同的微粒，性質(zhì)不肯定相同，如eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl核外電子排布和化學(xué)性質(zhì)都相同，而S2－與Cl－核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤。核外電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小，Cl－、S2－、Ca2＋、K＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)由小到大的依次為16S2－、17Cl－、19K＋、20Ca2＋，故半徑由大到小的依次為S2－、Cl－、K＋、Ca2＋，C錯(cuò)誤。同種元素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl都是Cl元素的原子(Cl元素的同位素)，化學(xué)性質(zhì)相同，D正確。16．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列推斷正確的是()A．丙與戊的原子序數(shù)相差28B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水猛烈反應(yīng)D．丁的最高價(jià)氧化物可做半導(dǎo)體材料答案A解析依據(jù)題中信息可確定己和甲分別為S和Mg，則乙、丙、丁、戊、庚分別為Ca、B、Si、As和F。B和As原子序數(shù)分別為5和33，二者相差28，A正確；依據(jù)元素非金屬性可確定其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S>AsH3，B錯(cuò)誤；常溫下Mg和水反應(yīng)特別緩慢，C錯(cuò)誤；SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，Si可做半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17．(8分)如圖是元素周期表的短周期部分示意圖，每個(gè)字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)a的一種核素核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子，該核素的符號(hào)為________。(2)b、c、d、f四種元素的原子半徑由大到小的依次為________(用元素符號(hào)表示)。(3)c、d、e、h四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次為____________________(用化學(xué)式表示)。(4)從b、f形成的化合物與d、f形成的化合物的混合物中分別提純d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符號(hào)表示)兩種元素形成的化合物的水溶液后再過濾洗滌。答案(1)eq\o\al(2,1)H(2)Al>Si>C>O(3)HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3(4)H、Cl解析由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，a～h分別代表的元素為H、Al、C、Si、N、O、F、Cl。(1)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝2，則該核素的符號(hào)為eq\o\al(2,1)H。(2)由原子半徑大小的比較規(guī)律知，原子半徑b>d，d>c，c>f，即Al>Si>C>O。(3)c、d、e、h四種元素原子得電子實(shí)力C>Si，N>C，Cl>N，則有Cl>N>C>Si，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次為HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3。(4)由題意知，從Al2O3與SiO2的混合物中分別出SiO2，依據(jù)二者的性質(zhì)，只要加入HCl溶液后再過濾洗滌即可。18．(8分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M層的電子數(shù)之和。(1)A為________(填元素名稱，下同)，C為________。(2)A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(3)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。答案(1)碳鈉(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O解析B的陰離子與C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體E，則E為Na2O2，C為鈉，B為氧；D的M層上排有電子，則其L層上排有8個(gè)電子，K層上排有2個(gè)電子，故M層上的電子數(shù)為8－2＝6，即D為硫；A的原子序數(shù)小于8，且最外層上有4個(gè)電子，則A為碳。19．(16分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素的原子核外共有56個(gè)電子，在元素周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE的單質(zhì)與足量的酸作用，能產(chǎn)生33.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列元素的名稱：A________，C________，E________。(2)A的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(3)B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是____________，生成物的化學(xué)式為______________。(4)A與E形成的化合物的化學(xué)式為________。(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，此過程中視察到的現(xiàn)象是____________________________。答案(1)氧硫鋁(2)(3)產(chǎn)生大量白煙P2O5(4)Al2O3(5)先有白色膠狀沉淀生成，后沉淀漸漸削減至完全消逝解析設(shè)C的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x－1，D的原子序數(shù)為x＋1，A的原子序數(shù)為x－8,56＝(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)，得x＝16，所以A、B、C、D分別為O、P、S、Cl；1molE的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生1.5molH2，所以E反應(yīng)后呈＋3價(jià)，由E的陽(yáng)離子與A的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，推知E為Al。20．(20分)某校化學(xué)愛好小組同學(xué)為探究元素周期律，設(shè)計(jì)了如下一系列試驗(yàn)。Ⅰ.(1)將物質(zhì)的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)料試驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最猛烈，________與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合，反應(yīng)生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性強(qiáng)于NH3·H2O的堿性，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于N的金屬性，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.利用如圖所示