河北省十縣聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月期中化學(xué)試題

河北省十縣聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月期中化學(xué)試題考試時(shí)間：120分鐘?總分：150分?年級(jí)/班級(jí)：高三（1）班一、選擇題（共10題，每題3分，共30分）要求：從每題的四個(gè)選項(xiàng)中選出正確答案，并將其填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.NaClB.HClC.CO2D.H2O2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)B.反應(yīng)速率與溫度無關(guān)C.反應(yīng)速率與催化劑的量成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比3.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是：A.氧化劑在反應(yīng)中失去電子B.還原劑在反應(yīng)中得到電子C.氧化劑和還原劑在反應(yīng)中同時(shí)失去電子D.氧化劑和還原劑在反應(yīng)中同時(shí)得到電子5.下列關(guān)于同位素的敘述，正確的是：A.同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)B.同位素具有相同的電子數(shù)C.同位素具有相同的原子量D.同位素具有相同的核外電子排布6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述，正確的是：A.烯烴比烷烴更容易發(fā)生加成反應(yīng)B.醛比酮更容易發(fā)生氧化反應(yīng)C.羧酸比醇更容易發(fā)生酯化反應(yīng)D.酯比酮更容易發(fā)生水解反應(yīng)7.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.原子核外電子與原子核的質(zhì)子數(shù)相等C.原子核外電子的排布遵循能量最低原理D.原子核外電子的排布遵循泡利不相容原理8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)中，原子的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化B.化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類不會(huì)發(fā)生變化C.化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)量不會(huì)發(fā)生變化D.化學(xué)反應(yīng)中，原子的質(zhì)量、種類和數(shù)量都會(huì)發(fā)生變化9.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是：A.溶液的濃度與溶質(zhì)的量成正比B.溶液的濃度與溶劑的量成正比C.溶液的濃度與溶質(zhì)和溶劑的量成正比D.溶液的濃度與溶質(zhì)和溶劑的量成反比10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是：A.共價(jià)鍵比離子鍵更容易斷裂B.離子鍵比共價(jià)鍵更容易斷裂C.共價(jià)鍵和離子鍵在斷裂時(shí)都會(huì)放出能量D.共價(jià)鍵和離子鍵在斷裂時(shí)都會(huì)吸收能量二、填空題（共10題，每題3分，共30分）要求：將答案填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。1.下列物質(zhì)中，屬于酸性溶液的是__________。2.下列物質(zhì)中，屬于堿性溶液的是__________。3.下列物質(zhì)中，屬于中性溶液的是__________。4.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________。5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________。6.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)化合物的是__________。7.下列物質(zhì)中，屬于無機(jī)化合物的是__________。8.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是__________。9.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是__________。10.下列物質(zhì)中，屬于同位素的是__________。三、簡(jiǎn)答題（共5題，每題6分，共30分）要求：將答案填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。3.簡(jiǎn)述同位素的性質(zhì)。4.簡(jiǎn)述有機(jī)化合物的分類。5.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的類型。四、計(jì)算題（共2題，每題15分，共30分）要求：將答案填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。1.計(jì)算下列溶液的pH值：（1）0.1mol/LHCl溶液（2）0.1mol/LNaOH溶液2.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O五、實(shí)驗(yàn)題（共2題，每題10分，共20分）要求：將答案填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。1.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的方法。2.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的方法。六、論述題（共1題，15分）要求：將答案填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。論述化學(xué)在生活中的應(yīng)用。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.C解析：CO2是非電解質(zhì)，因?yàn)樗谒胁浑婋x，不產(chǎn)生離子。2.D解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比，這是化學(xué)反應(yīng)速率的基本原理之一。3.A解析：HCl是強(qiáng)酸，其溶液的pH值最小。4.B解析：還原劑在反應(yīng)中得到電子，這是氧化還原反應(yīng)的基本定義。5.A解析：同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，因此原子量不同。6.A解析：烯烴含有一個(gè)或多個(gè)碳碳雙鍵，比烷烴更容易發(fā)生加成反應(yīng)。7.C解析：原子核外電子的排布遵循能量最低原理，即電子首先填充能量最低的軌道。8.A解析：化學(xué)反應(yīng)中，原子的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，這是質(zhì)量守恒定律的體現(xiàn)。9.A解析：溶液的濃度與溶質(zhì)的量成正比，這是溶液濃度的定義。10.D解析：共價(jià)鍵和離子鍵在斷裂時(shí)都會(huì)吸收能量，因?yàn)樾枰朔I能。二、填空題答案及解析：1.HCl溶液2.NaOH溶液3.純水4.CO25.NaCl6.乙醇7.氯化鈉8.氫氣9.水10.氫的同位素（如氘、氚）三、簡(jiǎn)答題答案及解析：1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑的存在、表面積等。2.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是電子的轉(zhuǎn)移，其中一個(gè)物質(zhì)被氧化（失去電子），另一個(gè)物質(zhì)被還原（得到電子）。3.同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，但中子數(shù)不同，因此原子量不同。4.有機(jī)化合物根據(jù)官能團(tuán)的不同可以分為烷烴、烯烴、炔烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。5.化學(xué)鍵的類型包括共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵和氫鍵。四、計(jì)算題答案及解析：1.計(jì)算pH值：（1）pH=-log[H+]=-log(0.1)=1（2）pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.1)=14-1=132.計(jì)算化學(xué)計(jì)量數(shù)：反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，2摩爾的H2與1摩爾的O2反應(yīng)生成2摩爾的H2O。五、實(shí)驗(yàn)題答案及解析：1.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的方法：將鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的方法：加熱高錳酸鉀或過氧化氫分解。2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2→2H2O+O2↑六、論述題答案及解析：化學(xué)在生活中的應(yīng)用非常廣泛，包括以下幾個(gè)方面：1.食品工業(yè)：