第1講-物質的量-氣體摩爾體積(精練)-2022年一輪復習講練測(解析版)

第1講物質的量氣體摩爾體積（精練）完卷時間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）1．（2021·四川成都市·高三三模）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．34gH2O2中含有18NA個中子B．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，陰離子數(shù)大于0.1NAC．標準狀況下，22.4LCH4和C2H4的混合氣體中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAD．足量Fe與1molCl2完全反應，轉移的電子數(shù)目為2NA【答案】A【解析】A.34gH2O2為1mol，H中無中子，O中含有8個中子，所以34gH2O2含有中子數(shù)=1mol82=16mol即16NA，故A錯誤；B.NH能水解且水解后溶液顯酸性，Cl-離子不水解，但水能發(fā)生微弱的的電離，所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，陰離子數(shù)大于0.1NA，故B正確；C.標準狀況下，22.4LCH4和C2H4的混合氣體為1mol,因為CH4和C2H4中都含有4個氫原子，所以含有C—H鍵的數(shù)目為4NA，故B正確；D.根據(jù)Cl22Cl-e-可知，足量Fe與1molCl2完全反應，轉移的電子數(shù)目為2NA，故D正確；故答案：A。2．（2020·全國高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子B．1mol重水比1mol水多NA個質子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個電子【答案】C【解析】A．標準狀況下22.4L氮氣的物質的量為1mol，若該氮氣分子中的氮原子全部為14N，則每個N2分子含有(14-7)×2=14個中子，1mol該氮氣含有14NA個中子，不是7NA，且構成該氮氣的氮原子種類并不確定，故A錯誤；B．重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個氧原子構成的，所含質子數(shù)相同，故B錯誤；C．石墨烯和金剛石均為碳單質，12g石墨烯和12g金剛石均相當于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子數(shù)目為NA個，故C正確；D．1molNaCl中含有28NA個電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯誤；故答案為C。3．（2021·浙江高考真題）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A．NH4F結構中只有銨根中含有4個共價鍵，則lmolNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯誤；C．l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中鐵離子的物質的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；D．乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；答案選C。4．（2020·海南高考真題）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5NAB．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含的數(shù)目為0.1NAC．78gNa2O2與足量水完全反應，電子轉移數(shù)為NAD．標準狀況下，2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NA【答案】C【解析】A.HC≡CH中含有3個σ鍵和2個π鍵，所以1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為3NA，所以A錯；B.因為會發(fā)生水解反應，所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含的數(shù)目小于0.1NA，所以B錯；C.Na2O2和水反應生成1molO2，轉移電子數(shù)為2mol，78gNa2O2是1mol，只能產生0.5molO2，所以電子轉移數(shù)為NA，所以C對；D.標準狀況下，C2H5OH是液體，不是氣體，所以不能用來計算，所以D錯。5．（2021·廣東茂名市·高三二模）甲烷重整可獲得、合成氣，在重整催化劑中加入可提高催化劑的反應活性，反應原理如下圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．個分子重整可生成B．重整斷裂的共價鍵數(shù)目為C．重整生成電子轉移數(shù)目為D．催化劑中添加可以減少體系積碳【答案】B【解析】根據(jù)圖中信息可知，反應方程式CH4+CO2=2H2+2CO轉移電子數(shù)為6e-；A．沒有說明在標準狀態(tài)況下，無法計算氫氣的體積，選項A錯誤；B．一個甲烷分子中有4個共價鍵，所以1mol甲烷反應斷鍵4NA，選項B正確；C．由方程式可知，生成1mol一氧化碳轉移3mol電子，選項C錯誤；D．氧化鈣只提高催化劑活性并不能減少積碳，選項D錯誤；答案選B。6．（2021·上海楊浦區(qū)·復旦附中高三一模）1mol不同的固體物質，體積大小不相同，主要原因是A．粒子大小不同 B．粒子質量不同C．粒子間的平均距離不同 D．粒子間的引力不同【答案】A【解析】A．不同的固體物質粒子大小不同，所以相同物質的量的各種固體的體積，取決于粒子本身的大小，故A正確；B．不同的固體物質粒子大小不同，故相同物質的量的各種固體的體積不同，與其粒子質量無關，故B錯誤；C．對于固體來說，粒子本身的大小遠大于粒子間的距離，粒子間的距離可以忽略不計，故C錯誤；D．對于固體來說，粒子本身的大小遠大于粒子間的距離，故粒子間的引力可以忽略不計，故D錯誤。答案選A。7．（2021·北京石景山區(qū)·高三一模）下列各項比較中，相等的是A．相同物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)B．相同質量的乙炔和苯中所含的氫原子數(shù)C．相同物質的量的Cl2分別與足量的Fe、Ca(OH)2充分反應轉移電子數(shù)D．標準狀況下，相同體積的NO和NO2所含氧原子數(shù)【答案】B【解析】A．CH3COOH部分電離且電離程度小，CH3COONa全部電離，CH3COO－水解且水解程度小，因此相同物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)不相等，后者大于前者，故A不符合題意；B．相同質量的乙炔和苯，假設都為mg，則乙炔中含的氫原子數(shù)為，苯中含的氫原子數(shù)為，兩者所含氫原子數(shù)相等，故B符合題意；C．3Cl2＋2Fe2FeCl3，3molCl2轉移6mol電子，2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，2molCl2轉移2mol電子，3molCl2轉移3mol電子，因此相同物質的量的Cl2分別與足量的Fe、Ca(OH)2充分反應轉移電子數(shù)不相等，故C不符合題意；D．標準狀況下，相同體積的NO和NO2，根據(jù)阿伏伽德羅定律得到兩者物質的量相等，因此兩者所含氧原子數(shù)不相等，前者小于后者，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。8．（2021·北京豐臺區(qū)·高三一模）下列敘述正確的是A．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+B．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等C．相同狀況下的12Cl8O和14N2，若體積相等，則密度相等D．等物質的量的-CH3與-OH所含電子數(shù)相等【答案】D【解析】A．由于不知道溶液的體積，故無法計算0.5mol/LCuCl2溶液中所含Cu2+的數(shù)目，A錯誤；B．常溫常壓下28gCO的物質的量為：=1mol，但常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4LO2的物質的量小于1mol，故所含分子數(shù)不相等，B錯誤；C．相同狀況下氣體的密度之比摩爾質量之比，12Cl8O和14N2的摩爾質量分別為30g/mol、28g/mol，故密度不相等，C錯誤；D．1mol的-CH3與-OH均含有9個電子，故等物質的量的-CH3與-OH所含電子數(shù)相等，D正確；故答案為：D。9．（2021·山東高三專題練習）下列各項關系的比較一定不相等的是A．等質量的Zn分別與足量稀硫酸和稀鹽酸反應，生成H2的分子數(shù)B．相同質量的Fe分別與足量Cl2、S充分反應，轉移的電子數(shù)C．室溫下，用氨水調節(jié)NH4Cl溶液的pH至7，溶液中和D．等物質的量的C2H4和CH3COOH中所含氫原子數(shù)目【答案】B【解析】A．由于酸是足量的，等質量的Zn生成等質量的氫氣，兩反應生成氫氣的分子數(shù)相等，故不選A；B．Fe與反應生成，F(xiàn)e與S反應生成FeS，相同質量的Fe轉移的電子數(shù)一定不同，故選B；C．常溫下，溶液調節(jié)至時，溶液中，根據(jù)電荷守恒可知，，故不選C；D．每個和分子中都含有4個氫原子，故等物質的量的和中所含氫原子數(shù)目相等，故不選D；選B。10．（2021·山西呂梁市·高三一模）三容器內分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2，設三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個容積為V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內充滿水。則V1、V2、V3之比可能是A．2：4：5 B．9：5：8 C．7：2：6 D．4：5：6【答案】B【解析】若將三氣體混合于一個容積為V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內充滿水,即三種氣體恰好完全反應生成HNO3，根據(jù)同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，結合氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等，固有：3V1+V2=4V3，故3×2+4≠4×5，3×9+5=4×8，3×7+2≠4×6，3×4+5≠4×6，只有B項符合題意，故答案為：B。11．（2021·江西上饒市·高三一模）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應中，每生成1mol氧化產物時轉移電子數(shù)為NAB．物質的量相等的重水與水相差2NA個中子C．乙烯和丙烯組成的28g混合氣體中含氫原子數(shù)為4NAD．pH=13的1LBa(OH)2溶液中所含有OH-數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】A．在該反應中，H2S作為還原劑失去電子，SO2作為氧化劑得到電子，氧化產物和還原產物均為S，但生成的S中作為氧化產物的S和還原產物的S的物質的量之比為1:2，所以生成1mol氧化產物時也生成了2mol的還原產物，所以轉移的電子數(shù)為4NA，故A錯誤；B．重水為D2O，D原子中含有一個質子和中子，比H多一個中子，但選項中未明確給出物質的量具體的值，所以無法判斷其中子數(shù)之差，故B錯誤；C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，分子量為14，所以28g混合氣體中含有的CH2的數(shù)目為2NA個，所含的氫原子數(shù)為4NA個，故C正確；D．選項中未給出溶液溫度，無法確定此時水的離子積常數(shù)，故無法計算數(shù)目，故D錯誤；故選C。12．（2021·福建高三零模）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1KNO3溶液中離子總數(shù)大于0.2NAB．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的質子數(shù)為0.5NAC．5.6gFe與足量的S反應轉移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1molH2和0.2molI2充分反應后分子總數(shù)小于0.3NA【答案】B【解析】A．溶液體積未知，無法確定溶液中離子數(shù)目，A錯誤；B．D218O和T2O的摩爾質量均為22g/mol，所以1.1g混合物的物質的量為0.05mol，一個D218O分子和一個T2O分子均含有10個質子，所以混合物含有的質子數(shù)為0.5NA，B正確；C．5.6gFe的物質的量為0.1mol，與足量的S反應生成FeS，轉移電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D．H2和I2反應方程式為H2+I22HI，反應前后分子數(shù)不變，所以0.1molH2和0.2molI2充分反應后分子總數(shù)為0.3NA，D錯誤；綜上所述答案為B。二、主觀題（共4小題，共40分）13.（8分）如圖所示，在相同溫度下，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應。(不考慮NO2與N2O4的轉化)(1)開始時左右兩室分子數(shù)__________(填“相同”或“不相同”)。

(2)反應前后NO室壓強______(填“增大”或“減小”)。

(3)最終容器內密度與原來__________(填“相同”或“不相同”)。

(4)最終容器內__________(填“有”或“無”)O2存在。

【答案】（每空2分）(1)不相同(2)減小(3)相同(4)有【解析】(1)由左右兩室體積相同，兩容器內氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質量相等，但NO和O2的摩爾質量不相等，故其物質的量不相等，開始時左右兩室分子數(shù)不相同。(2)由于反應前后NO室的氣體物質的量減小，故壓強減小。(3)體系的體積和氣體的質量均未變化，密度不變。(4)由于NO與O2反應，O2過量，故最終容器內有O2存在。14.（10分）長征系列運載火箭的燃料之一是某液體化合物X2Y4。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應的化學方程式為X2Y4(l)+O2(g)==X2(g)+2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物X2的體積為11.2L，其密度為1.25g·L-1，則:(1)反應前O2的體積(標準狀況下)為________，其物質的量為________mol。

(2)X2的摩爾質量為________，Y元素的名稱是______________________。

(3)若反應生成0.1molX2，則轉移電子的物質的量為________mol。

【答案】（每空2分）(1)11.2L0.5(2)28g·mol-1氫(3)0.4【解析】(1)由化學方程式可知，反應前O2的體積與生成的X2氣體體積相同，為11.2L，其物質的量為0.5mol。(2)X2的摩爾質量為1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1，X2Y4的摩爾質量為32g·mol-1，故X為氮元素，Y為氫元素。(3)由N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)可知每生成1molN2轉移4mol電子，所以反應生成0.1molN2時，轉移電子的物質的量為0.4mol。15.（12分）物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算:(1)0.2gH2含有________個氫原子。

(2)標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。

(3)100mL硫酸鋁溶液中n(Al3+)=0.20mol(不考慮水解因素)，則其中c(SO42-)=________。

(4)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為________。

(5)6.72LCO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質量為________g。

【答案】（每空2分）(1)0.2NA(2)2∶1(3)3.0mol·L-1(4)95g·mol-124(5)11.2【解析】(1)0.2gH2的物質的量為0.1mol，含有0.2mol氫原子，即0.2NA個。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質的量之比為2∶1，標準狀況下，體積之比為2∶1。(3)100mL硫酸鋁溶液中，n(Al3+)=0.20mol，則其中n(SO42-)=0.30mol，c(SO42-))=3.0mol·L-1。(4)二價金屬的氯化物可表示為MCl2，在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl-，則該氯化物的物質的量為0.1mol，摩爾質量為95g·mol-1;該金屬元素的相對原子質量為95-71=24。(5)CO與Fe2O3反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，標準狀況下6.72LCO的物質的量為