【化學課件】等效平衡例析課件

2molSO21molO2開始2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)1molSO20.5molO21molSO32SO2+O2

2SO3

一、平衡狀態(tài)的建立與路徑無關天馬行空官方博客：/tmxk_docin

；QQ:1318241189；QQ群：175569632二、平衡狀態(tài)的建立與混合物的加入次數(shù)無關2SO2+O2

2SO3

4molSO22molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO21molO2開始平衡狀態(tài)再向平衡體系中加入2molSO21molO2SO2x%O2y%SO3z%天馬行空官方博客：/tmxk_docin

；QQ:1318241189；QQ群：175569632三、平衡狀態(tài)與途徑無關，只于始態(tài)、綜態(tài)有關SO2x%O2y%SO3z%平衡狀態(tài)24molSO22molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)1SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)3四、平衡混合物的百分含量與物質的量2SO2+O2

2SO3

平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2%＝a%n（SO2）＝bSO2%＝？n（SO2）＝？SO2%＝？n（SO2）＝？解題模型建立2SO2+O2

2SO3

例1：2molSO21molO2開始平衡狀態(tài)4molSO22molO2開始平衡狀態(tài)情況一情況二恒溫恒容條件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d比較a與c、b與d的大小關系298K1L298K1L2SO2+O2

2SO3

例2：2molSO21molO2開始平衡狀態(tài)4molSO22molO2開始平衡狀態(tài)情況一情況二恒溫恒壓條件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d比較a與c、b與d的大小關系298K1L298K2L思考：4molSO22molO2開始平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2SO2+O2

2SO3

等T、V等T、PSO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d比較a與c、b與d的大小關系例3：1molH2

1molBr2開始平衡狀態(tài)2molH2

2molBr2開始平衡狀態(tài)情況一情況二恒溫恒容條件下H2

%＝an（H2

）＝bH2

%＝cn（H2

）＝d比較a與c、b與d的大小關系298K1L298K1LH2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)例4：1molH2

1molBr2開始平衡狀態(tài)2molH22molBr2開始平衡狀態(tài)情況一情況二恒溫恒壓條件下H2%＝an（H2）＝bH2%＝cn（H2）＝d比較a與c、b與d的大小關系298K1L298K2LH2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)2SO2+O2

2SO3

思考：2molSO21molO2開始平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)2恒溫恒容條件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d1、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個方向移動？2、比較a與c、b與d的大小關系298K1L再加入2molSO21molO22SO2+O2

2SO3

思考：2molSO21molO2開始平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)2恒溫恒容條件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d1、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個方向移動？2、比較a與c、b與d的大小關系298K1L再加入2molSO3思考1：壓強對平衡影響的實質是什么？思考2：相對于濃度對平衡的影響這種濃度的變化有什么特點？結論：增大壓強，相當于同時等倍增大了反應物和生成物的濃度，平衡向氣體物質的量減少的方向移動；減小壓強，相當于同時等倍見效了反應物和生成物的濃度，平衡向氣體物質的量增大的方向移動；推廣：在容積一定的容器中，按比例改變物質的量，相當于改變壓強2SO2+O2

2SO3

例1：2molSO21molO2開始平衡狀態(tài)4molSO22molO2開始平衡狀態(tài)情況一情況二恒溫恒容條件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d比較a與c、b與d的大小關系298K1L298K1L2SO2+O2

2SO3

例1：2molSO21molO2開始平衡狀態(tài)4molSO3開始平衡狀態(tài)情況一情況二恒溫恒容條件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d比較a與c、b與d的大小關系298K1L298K1L2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)2恒溫恒容條件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d298K1L再加入2molSO21molO21、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個方向移動？2、比較a與c、b與d的大小關系例1：2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)2恒溫恒容條件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d298K1L再加入2molSO31、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個方向移動？2、比較a與c、b與d的大小關系例1：例2：1molH2

1molBr2開始平衡狀態(tài)2molH2

2molBr2開始平衡狀態(tài)情況一情況二恒溫恒容條件下H2

%＝an（H2

）＝bH2

%＝cn（H2

）＝d比較a與c、b與d的大小關系298K1L298K1LH2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)1molH2

1molBr2開始平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)2恒溫恒容條件下298K1L再加入1molH2

1molBr21、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個方向移動？2、比較a與c、b與d的大小關系例2：H2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)H2

%＝an（H2

）＝bH2

%＝cn（H2

）＝d等溫等容xA+yBpC+qDA、x+y≠p+q

B、x+y=p+q按比例改變A、B或C、D的量，在判斷平衡時某物質百分含量時相當于改變壓強對平衡的影響。練習1、已知700K時，N2+3H2

2NH3+Q現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的密閉容器。保持700K條件下，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量Q1；向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達平衡時放出熱量Q2。則Q、Q1、Q2的大小關系是（）A、Q=Q1=1/2Q2B、Q＞Q1

＞2Q2C、Q＞2Q2

＞Q1D、Q=Q1=Q2B3、在一固定容積的密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反應：2X(氣)+Y(氣)aW(氣),達到平衡后，W的體積分數(shù)為Φ

。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molX、0.3molY和1.4molW為起始物質，達到平衡后，W的體積分數(shù)仍為Φ

，則a值為（）

A、1B、4C、2D、3BD2SO2+O2

2SO3

例2：2molSO21molO2開始平衡狀態(tài)4molSO22molO2開始平衡狀態(tài)情況一情況二恒溫恒壓條件下SO2%＝an（SO2）＝bSO2%＝cn（SO2）＝d比較a與c、b與d的大小關系298K1L298K2L例4：1molH2

1molBr2開始平衡狀態(tài)2molH22molBr2開始平衡狀態(tài)情況一情況二恒溫恒壓條件下H2%＝an（H2）＝bH2%＝cn（H2）＝d比較a與c、b與d的大小關系298K1L298K2LH2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)等溫等壓xA+yBpC+qDA、x+y≠p+qB、x+y=p+q按比例改變A、B或C、D的量，因為壓強不變，所以容器體積等比例變化，各物質的濃度并沒有改變，在判斷某物質百分含量時相當于平衡沒有移動，但平衡時各物質的量等比例變化。練習4、I．恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為

mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C物質的量為

mol。（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x＝

mol，y＝

mol。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數(shù)是

。練習6、在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應，H2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)，已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成amolHBr(見下表已知項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號（1）－（3）的狀態(tài)，填寫表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a練習7、在一個盛有催化劑溶劑可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強進行以下反應N2＋3H2

2NH3。已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成amolNH3（見下表的“已知”項）。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。對下列編號（1）－（3）的狀態(tài)，填學表中的空白。編號起始量起始量起始量平衡量

N2

H2

NH3

NH3已知

1

4

0

a（1）

1.5

6

0（2）

1

0.5a（3）

mg（g>4m）1.5a00.52(q-4m)(q-3m)a練習2、選取兩個密閉容器A、B，向A、B中都加入1gSO2和O2，發(fā)生如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反應開始之前A與B同溫、同壓、同容，反應開始之后，A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達到化學平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是（）A.平衡時SO2的轉化率A>BB.平衡時的化學反應速率A<BC.平衡時混合氣體的平均摩爾質量A>BD.可逆反應從開始到平衡，放出的熱量A<BBD某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。

[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。

[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是---------------。（2）恒定T、P：