2.3.1分子極性范德華力 課件 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第一課時分子極性+范德華力導(dǎo)(3mins)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵；能利用電負(fù)性判斷共價鍵的極性。2、知道分子可以分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)（重點）3.能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的特點和鍵的極性判斷分子的極性，并據(jù)此對分子的一些典性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋。（難點）4.認(rèn)識分子間存在相互作用，知道范德華力是常見的分子間作用力；能說明范德華力對物質(zhì)熔點、沸點等性質(zhì)的影響，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的基本觀念。學(xué)（8mins+助（10mins)1.閱讀課本52頁第一自然段總結(jié)鍵的極性的判斷方法。（自主）2.閱讀課本52-53頁,總結(jié)極性分子與非極性分子的判斷方法,并完成思考與討論（合作）3.在O3,H2O2中共價鍵的類型為？兩者分別屬于極性分子還是非極性分子？（自主）4.閱讀課本54頁回答：（合作）a解釋氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的pKa逐漸減小，酸性依次增強(qiáng)的原因？b比較甲酸、乙酸、丙酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系,說明烴基(R—)如何影響羧酸的酸性5.閱讀課本55-56頁分析范德華力的影響因素并完成56頁思考與討論（合作）一、共價鍵的極性1、非極性鍵HH電子對不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的共價鍵是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。如H-H鍵電子對發(fā)生偏轉(zhuǎn)的共價鍵是極性共價鍵，簡稱極性鍵。如H-Cl鍵HCl×δ+δ-形成極性鍵兩個鍵合原子一個呈正電性(δ+)，一個呈負(fù)電性(δ-)。形成非極性鍵兩個鍵合原子不顯電性。2、極性鍵展(10min)評（10mins)二、分子的極性電子云密度大電子云密度小水分子的表面靜電勢圖顏色表示靜電勢的數(shù)值：越接近紅色，代表電子云密度越大越接近藍(lán)色，代表電子云密度越小結(jié)論：水分子存在帶正電荷的正極和帶負(fù)電荷的負(fù)極。四氯化碳分子中無正極和負(fù)極之分二、分子的極性3、極性分子和非極性分子的判斷方法：（雙原子分子）

雙原子分子的極性與共價鍵的極性相同例：O2

（非極性分子）HCl（極性分子）（2）空間結(jié)構(gòu)法:分子類型價電子對數(shù)空間結(jié)構(gòu)分子極性代表物A2ABAB2AB3AB42+02+12+2直線形V形V形非極性分子極性分子極性分子CO2、CS2SO2、H2O、H2S3+03+1正三角形三角錐非極性分子極性分子BF3、AlCl3NH3、PCl34+0正四面體非極性分子CH4、CCl4直線形非極性分子極性分子O2、H2HF、CO空間結(jié)構(gòu)非中心對稱中心對稱非極性分子極性分子經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子有孤對電子，則為極性分子；若無孤對電子，則為非極性分子。CHCl3

CH2Cl2CH3Cl是極性分子還是非極性分子呢？

化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價的絕對值中心原子價電子數(shù)分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性33445566663425中心原子A的化合價的絕對值≠價電子數(shù)極性分子ABn型分子=價電子數(shù)非極性分子（3）化合價法:CHCl3

CH2Cl2CH3Cl是極性分子還是非極性分子呢？

【思考與交流】圖2-18常見的極性分子和非極性分子

(1)以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?H2O2Cl2HCl(2)P4和C60是極性分子還是非極性分子?(3)以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3ClHCl是極性分子，H2

、O2、

Cl2是非極性分子

HCN、H2O、NH3、CH3Cl是極性分子CO2、

BF3、CH4是非極性分子

P4和C60是非極性分子

①稀有氣體分子是非極性分子，但不含共價鍵②臭氧(O3)是極性分子，共價鍵為極性鍵③H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子特別提示：測（4mins)：判斷正誤①以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子（

）②以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子（

）④非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子（

）④非極性分子中一定含有非極性共價鍵（

）⑤同種元素之間的共價鍵一定是非極性鍵（

）⑥H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子()×√×××√CH3COOHCH3COO-+H+Ka＝

c(CH3COO-)?

c(H+)c(CH3COOH)pKa＝-lgKapKa越小，酸性越強(qiáng)

羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機(jī)酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。三、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23表2-6不同羧酸的影響pKa

分析表中的數(shù)據(jù)討論以下問題1、解釋氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的pKa逐漸減小，酸性依次增強(qiáng)的原因？2、比較甲酸、乙酸、丙酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系,說明烴基(R—)如何影響羧酸的酸性。2、比較甲酸、乙酸、丙酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系,說明烴基(R—)如何影響羧酸的酸性。烷基(符號R—)是推電子基團(tuán)，烷基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸隨著烷基加長，酸性的差異越來越小問題：為什么醇羥基沒有酸性，而羧基有酸性？

醇（R—OH）中烷基(符號R—)是推電子基團(tuán)，使O—H鍵極性較小，難斷開；羧基中C=O中O原子吸引電子能力更強(qiáng)，電子對偏向于O原子，使得C—O電子對偏向于C原子，O—H電子對偏向于O原子，從而增加了O—H鍵的極性，O—H鍵更易斷開。（誘導(dǎo)效應(yīng)）(1)鍵的極性對羧酸酸性大小的影響實質(zhì)是通過改變羧基中羥基的極性而實現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H+，則羧酸的酸性越大。(2)與羧基相鄰的共價鍵的極性越大，通過傳導(dǎo)作用使羧基中羥基的極性越大，則羧酸的酸性越大。(3)烷基是推電子基團(tuán)，即將電子推向羥基，從而減小羥基的極性，導(dǎo)致羧酸的酸性減小。一般地，烷基越長，推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性越小?！練w納小結(jié)】——鍵的極性對有機(jī)羧酸酸性的影響測：(4mins)新興大腦營養(yǎng)學(xué)研究表明:大腦的發(fā)育和生長與不飽和脂肪酸有密切的聯(lián)系,從深海魚油中提取的被稱作“腦黃金”DHA(C21H31COOH)就是一種含有多個碳碳雙鍵的脂肪酸。下列說法正確的是(

)A.酸性:C21H31COOH<CH3COOHB.DHA中含有的元素電負(fù)性最大的是碳元素C.DHA中碳原子存在三種雜化形式

D.DHA中所有原子共面A四、范德華力1、概念：把分子聚集在一起的作用力，稱為范德華力范德華(1837-1923)：荷蘭物理學(xué)家，最早研究分子間普遍存在作用力。1910年因研究氣態(tài)和液態(tài)方程獲諾貝爾物理學(xué)獎。實質(zhì)：分子間的一種靜電作用2、特點：①范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2數(shù)量級②范德華力一般沒有方向性和飽和性。只要分子周圍空間允許，總是盡可能多的吸引其他分子。分子HClHBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7共價鍵極性鍵非極性鍵空間不對稱極性分子雙原子分子：HCl、NO、COV型分子：H2O、H2S、SO2三角錐形分子：NH3、PH3非正四面體：CHCl3

特例：H2O2、O3非極性分子單質(zhì)分子：Cl2、N2、P4、O2直線形分子：CO2、CS2、C2H2正三角形：SO3、BF3平面形：苯、乙烯正四面體：CH4、CCl4、SiF4空間對稱課堂小結(jié)鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響——有機(jī)羧酸的酸性

課堂達(dá)標(biāo)1、下列說法正確的是（

）A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D.兩個原子之間共用兩對電子對，形成的化學(xué)鍵一定有極性CCBBC①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥①②④⑤③⑥⑧⑨⑩????⑦?①②④⑤⑥⑦????③⑧⑨⑩??測(4min)課堂練習(xí)：①四鹵化硅SiX4的沸點如圖所示。SiX4的沸點依F、