2025年江西普通高中學(xué)業(yè)水平(合格性)考試化學(xué)模擬卷7(含答案)

2025年江西普通高中學(xué)業(yè)水平（合格性）考試化學(xué)模擬卷7（含答案）考試時間：120分鐘?總分：120分?年級/班級：2023級高一試卷標題：2025年江西普通高中學(xué)業(yè)水平（合格性）考試化學(xué)模擬卷7（含答案）一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從每小題的四個選項中，選擇最符合題意的答案。1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：A.鹽酸B.氫氧化鈉C.冰醋酸D.氯化鈉2.在一定條件下，下列反應(yīng)能夠自發(fā)進行的是：A.2H2O(l)?2H2(g)+O2(g)B.2HCl(g)+CO2(g)?H2O(l)+2HCl(g)C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)D.CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)3.下列化合物中，含有氫鍵的是：A.水分子B.氫氧化鈉C.氯化氫D.硫酸4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，錯誤的是：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子。B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的氧化數(shù)同時降低。C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的還原數(shù)同時升高。D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的還原數(shù)同時降低。5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子的電子層越多，原子半徑越大。B.原子的電子層越多，原子半徑越小。C.原子的電子層數(shù)與原子半徑成正比。D.原子的電子層數(shù)與原子半徑成反比。6.下列關(guān)于溶液的說法中，錯誤的是：A.溶劑的質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于溶劑的質(zhì)量分數(shù)。C.溶劑的質(zhì)量分數(shù)小于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶劑的質(zhì)量分數(shù)之和等于溶液的質(zhì)量分數(shù)。7.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法中，錯誤的是：A.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾數(shù)相等。B.酸堿中和反應(yīng)中，生成的鹽和水都是中性物質(zhì)。C.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量相等。D.酸堿中和反應(yīng)中，生成的鹽和水都是中性物質(zhì)。8.下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕的說法中，錯誤的是：A.電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的一種形式。B.電化學(xué)腐蝕的腐蝕速率比化學(xué)腐蝕快。C.電化學(xué)腐蝕的腐蝕速率比化學(xué)腐蝕慢。D.電化學(xué)腐蝕的腐蝕速率與腐蝕電流強度成正比。9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，錯誤的是：A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。B.化學(xué)平衡是一種靜態(tài)平衡。C.化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。D.化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不變。10.下列關(guān)于高分子化合物的說法中，錯誤的是：A.高分子化合物是由許多重復(fù)單元組成的。B.高分子化合物的相對分子質(zhì)量通常較大。C.高分子化合物的分子結(jié)構(gòu)通常較為復(fù)雜。D.高分子化合物的分子結(jié)構(gòu)通常較為簡單。二、填空題（共10題，每題2分）要求：將正確答案填入橫線上。1.元素周期表中，位于第一周期的元素是______。2.元素周期表中，位于第二周期的元素是______。3.元素周期表中，位于第三周期的元素是______。4.元素周期表中，位于第四周期的元素是______。5.元素周期表中，位于第五周期的元素是______。6.元素周期表中，位于第六周期的元素是______。7.元素周期表中，位于第七周期的元素是______。8.元素周期表中，位于第八周期的元素是______。9.元素周期表中，位于第九周期的元素是______。10.元素周期表中，位于第十周期的元素是______。三、計算題（共3題，每題10分）要求：請將計算過程和結(jié)果填入橫線上。1.計算下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）。溶質(zhì)的質(zhì)量：m=2.0g，溶劑的質(zhì)量：M=100g，摩爾質(zhì)量：M=100g/mol。2.計算下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（單位：kJ/mol）。反應(yīng)物A的物質(zhì)的量：nA=0.1mol，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量：nB=0.2mol，生成物C的物質(zhì)的量：nC=0.3mol，反應(yīng)熱：ΔH=-40.0kJ/mol。3.計算下列混合物的質(zhì)量百分比?；旌衔镏屑椎馁|(zhì)量：mA=2.0g，混合物中乙的質(zhì)量：mB=3.0g。四、實驗題（共2題，每題10分）要求：請根據(jù)實驗?zāi)康模O(shè)計實驗方案并簡述實驗步驟。1.實驗?zāi)康模簻y定NaCl溶液的密度。實驗原理：根據(jù)密度公式ρ=m/V計算NaCl溶液的密度。2.實驗?zāi)康模簷z驗NaOH溶液中是否含有NaCl。實驗原理：根據(jù)NaCl與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀的原理進行檢驗。五、綜合題（共2題，每題10分）要求：根據(jù)題意，分析問題并給出解答。1.下列關(guān)于化學(xué)實驗的說法中，正確的是：A.化學(xué)實驗中，操作失誤會導(dǎo)致實驗結(jié)果錯誤。B.化學(xué)實驗中，實驗器材的清潔度會影響實驗結(jié)果。C.化學(xué)實驗中，實驗環(huán)境對實驗結(jié)果沒有影響。D.化學(xué)實驗中，實驗操作不當(dāng)會導(dǎo)致實驗結(jié)果錯誤。2.下列關(guān)于化學(xué)知識的說法中，正確的是：A.有機化合物只含有碳元素和氫元素。B.有機化合物的相對分子質(zhì)量通常較小。C.有機化合物的分子結(jié)構(gòu)通常較為復(fù)雜。D.有機化合物的分子結(jié)構(gòu)通常較為簡單。六、簡答題（共1題，10分）要求：請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。1.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：非電解質(zhì)是指在水中不能電離成離子的物質(zhì)，冰醋酸在水中部分電離，但電離程度很小，因此可以視為非電解質(zhì)。2.C解析：自發(fā)進行的反應(yīng)是反應(yīng)的自由能變化ΔG小于0，N2和H2生成NH3的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，且ΔS小于0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，在適當(dāng)溫度下，ΔG會小于0，反應(yīng)自發(fā)進行。3.A解析：氫鍵是分子間的一種特殊的相互作用力，通常存在于含有氫和電負性較強的原子（如氧、氮、氟）之間，水分子中氫與氧之間形成氫鍵。4.B解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，氧化數(shù)降低；還原劑失電子，氧化數(shù)升高。5.A解析：原子的電子層數(shù)越多，電子云分布范圍越大，原子半徑越大。6.A解析：溶液中溶劑的質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)加上溶劑的質(zhì)量分數(shù)。7.D解析：酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量相等，生成的鹽和水的物質(zhì)的量也相等。8.B解析：電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的一種形式，腐蝕速率通常比化學(xué)腐蝕快。9.B解析：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。10.D解析：高分子化合物由許多重復(fù)單元組成，分子結(jié)構(gòu)通常較為復(fù)雜。二、填空題1.氫2.氦3.鋰4.鈉5.鎂6.鋁7.硅8.磷9.硫10.氯三、計算題1.c=m/M=2.0g/100g=0.02mol/L解析：物質(zhì)的量濃度c等于溶質(zhì)的質(zhì)量m除以溶劑的質(zhì)量M，再除以摩爾質(zhì)量M。2.ΔH=nAΔH=0.1mol×(-40.0kJ/mol)=-4.0kJ解析：反應(yīng)熱ΔH等于反應(yīng)物A的物質(zhì)的量nA乘以每摩爾反應(yīng)物的反應(yīng)熱ΔH。3.質(zhì)量百分比=(mA/mA+mB)×100%=(2.0g/5.0g)×100%=40%解析：質(zhì)量百分比等于甲的質(zhì)量mA除以甲和乙的總質(zhì)量mA+mB，再乘以100%。四、實驗題1.實驗方案：a.準備一定體積的NaCl溶液；b.用天平稱取一定質(zhì)量的NaCl溶液；c.將NaCl溶液倒入量筒中，讀出體積；d.計算NaCl溶液的密度ρ=m/V。實驗步驟：a.稱取10.0gNaCl固體；b.將NaCl固體溶解在100g水中；c.將溶液倒入量筒中，讀出體積V；d.計算密度ρ=10.0g/V。2.實驗方案：a.準備一定體積的NaOH溶液；b.加入過量AgNO3溶液；c.觀察是否有白色沉淀生成。實驗步驟：a.取一定體積的NaOH溶液；b.加入過量AgNO3溶液；c.觀察是否有白色沉淀生成，如果有，則說明NaOH溶液中含有NaCl。五、綜合題1.A、B、D解析：化學(xué)實驗中，操作失誤、實驗器材的清潔度、實驗操作不當(dāng)都會導(dǎo)致實驗結(jié)果錯誤。2.C解析：有機化合物是