分散系及其分類課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

分散系及其分類必修第一冊

第一章第一節(jié)第三課時按照元素組成對物質(zhì)進(jìn)行樹狀分類混合物物質(zhì)單質(zhì)純凈物化合物堿鹽酸氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體物質(zhì)性質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物*兩性氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物舊知回顧舊知回顧【思考1】我們在初中學(xué)過哪些混合物？這些混合物都是由一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的溶液（硫酸銅溶液）乳濁液（油水混合物）【思考2】這些混合物在組成上有何共性？懸濁液（泥水）一、基于宏觀性質(zhì)研究分散系1、分散系定義

一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物，叫做分散系。

分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑溶液=溶質(zhì)+溶劑分散質(zhì)：分散劑：2、分散系的組成被分散的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)一、基于宏觀性質(zhì)研究分散系分散系實(shí)例分散質(zhì)分散劑特征懸濁液泥水泥沙水渾濁，靜置沉淀乳濁液油水油水渾濁，靜置分層溶液蔗糖溶液蔗糖分子水澄清、透明、均一、穩(wěn)定三種分散系的比較不穩(wěn)定一、基于宏觀性質(zhì)研究分散系為什么溶液和濁液的性質(zhì)存在較大差異？提出問題溶液和濁液中分散質(zhì)粒子直徑大小不同猜想假設(shè)查閱資料溶液濁液分散質(zhì)粒子存在形式離子或分子離子的集合體或分子的集合體分散質(zhì)粒子直徑大小<1nm>100nm結(jié)論溶液與濁液宏觀性質(zhì)的差異與分散質(zhì)粒子直徑的大小有關(guān)一、基于宏觀性質(zhì)研究分散系1nm100nm溶液濁液宏觀性質(zhì)透明均一穩(wěn)定渾濁不穩(wěn)定微觀結(jié)構(gòu)（分散質(zhì)粒子直徑大小)分散系分類透明？渾濁？介穩(wěn)狀態(tài)？二者之間是否存在另一類分散系？二、基于粒子尺度研究膠體1nm100nm分散質(zhì)粒子直徑溶液濁液分散系溶液膠體濁液宏觀性質(zhì)均一、穩(wěn)定、透明均一、介穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定、不透明舉例NaCl溶液、碘酒稀豆?jié){、雞蛋清、淀粉溶液油水混合物、泥漿水透過濾紙能能不能透過半透膜能不能不能膠體按照分散質(zhì)粒子直徑大小對分散系進(jìn)行分類膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別二、基于粒子尺度研究膠體粒子直徑較大光反射粒子直徑較小光透射粒子直徑適中光散射膠體性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)（區(qū)分膠體和溶液的有效方法）膠體溶液濁液光束通過膠體時出現(xiàn)光亮“通路”的現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)二、知識講解——膠體

暗室現(xiàn)象二、基于粒子尺度研究膠體膠體性質(zhì)樹林現(xiàn)象耶穌光丁達(dá)爾效應(yīng)半透膜：孔徑小于1nm，溶液可以通過，膠體和濁液無法通過。細(xì)胞膜、膀胱膜、蛋白膜、羊皮紙等都屬于半透膜。滲析【思考】你還能想到別的方法區(qū)分膠體、溶液和濁液嗎？過濾二、基于粒子尺度研究膠體分離膠體與濁液的方法：分離膠體與溶液的方法：運(yùn)用：血液透析、膠體提純膠體性質(zhì)滲析——穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間①膠粒帶電(主)②布朗運(yùn)動（次）Fe(OH)3膠體為什么沒變成沉淀？膠體不帶電，有些膠粒通過吸附而帶電?！咀⒁狻砍Ｓ糜谕苛?、顏料、墨水的生產(chǎn)等領(lǐng)域【應(yīng)用】二、基于粒子尺度研究膠體膠體性質(zhì)介穩(wěn)性途徑：加酸、堿、鹽的溶液；加帶相反電荷膠粒的膠體；加熱或攪拌應(yīng)用：定義：膠體粒子聚集成為較大的顆粒而形成沉淀，從分散劑里析出的過程原理：中和（或破壞）膠體粒子的電荷鹵水點(diǎn)豆腐河流三角洲的形成二、基于粒子尺度研究膠體膠體性質(zhì)膠體的聚沉現(xiàn)象：陰極附近的顏色逐漸變深，陽極附近的顏色逐漸變淺。二、基于粒子尺度研究膠體膠體性質(zhì)電泳

在電場作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動的現(xiàn)象叫做電泳。電泳現(xiàn)象證明，部分膠體粒子帶有電荷。通電前通電后+-+-二、基于粒子尺度研究膠體膠體根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠液溶膠固溶膠膠體的分類霧、云、煙Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)膠體煙水晶、有色玻璃三、氫氧化鐵膠體的制備三、氫氧化鐵膠體的制備FeCl3

＋

3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3HCl△飽和溶液煮沸蒸餾水紅褐色液體，透明逐滴滴加二、知識講解——膠體三、氫氧化鐵膠體的制備二、知識講解——膠體制備Fe(OH)3膠體的注意事項(xiàng)：①為什么要用蒸餾水來制備？自來水中含有電解質(zhì)，用蒸餾水制備可以防止發(fā)生聚沉②為什么要逐滴加入FeCl3飽和溶液？如果速度過快，造成FeCl3加入過多，容易發(fā)生聚沉，因?yàn)镕eCl3本身就是電解質(zhì)三、氫氧化鐵膠體的制備二、知識講解——膠體③為什么一產(chǎn)生膠體就停止加熱？加熱膠體，能量升高，膠粒運(yùn)動劇烈，碰撞次數(shù)增多，使膠核對離子的吸附能力減弱，穩(wěn)定性減弱，發(fā)生聚沉④為什么不直接向FeCl3溶液中加入NaOH溶液來制備？FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl制備Fe(OH)3膠體的注意事項(xiàng)：三、氫氧化鐵膠體的制備對比實(shí)驗(yàn)溶液膠體證據(jù)宏觀性質(zhì)無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)解釋微觀本質(zhì)粒子直徑<1nm粒子直徑1～100nm結(jié)論：用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同F(xiàn)eCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl△三、氫氧化鐵膠體的制備（1）樹狀分類法（依據(jù)：分散質(zhì)粒子的大小）溶液膠體濁液分散系懸濁液乳濁液二、知識講解——分散系四、分散系的分類（2）交叉分類法

（依據(jù)：狀態(tài)）氣液固氣液固分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣空氣氣液啤酒泡沫、汽水、鹽酸氣固面包、泡沫塑料液氣云、霧液液牛奶、酒精的水溶液液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固氣煙、灰塵固液Fe(OH)3膠體、泥水固固有色玻璃、合金四、分散系的分類物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物單質(zhì)混合物稀有氣體單質(zhì)溶液膠體濁液完善知識體系隨堂練習(xí)1.判斷下列說法的正誤(1)溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(2)“冰水混合物”是一種分散系(3)溶液是純凈物，濁液是混合物(4)分散系可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)(5)油水混合物屬于乳濁液×

√××√二、知識講解