江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題

江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題考試時(shí)間：60分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：高一年級(jí)一、選擇題（每題2分，共20分）要求：從下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選擇正確的一個(gè)選項(xiàng)，將其字母填在題后的括號(hào)內(nèi)。1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉溶液B.硫酸C.冰醋酸D.純水2.下列關(guān)于同位素的說(shuō)法，正確的是（）A.同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)B.同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.同位素具有不同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.氧化還原反應(yīng)是電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是相互轉(zhuǎn)化的4.下列物質(zhì)中，屬于難溶物質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈣C.硫酸銅D.氯化鉀5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和氧氣的反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和氫氣的反應(yīng)D.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和二氧化碳的反應(yīng)6.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物B.溶液中的溶質(zhì)分子是均勻分布的C.溶液中的溶劑分子是均勻分布的D.溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之比二、填空題（每題3分，共30分）要求：將正確答案填寫在題后的橫線上。7.在原子中，質(zhì)子數(shù)等于（）。8.下列物質(zhì)中，屬于金屬的是（）。9.下列物質(zhì)中，屬于非金屬的是（）。10.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）。11.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）。12.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）。13.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）。14.下列物質(zhì)中，屬于酸式鹽的是（）。15.下列物質(zhì)中，屬于堿式鹽的是（）。三、計(jì)算題（每題5分，共20分）要求：根據(jù)下列條件，進(jìn)行計(jì)算，并將答案填寫在題后的橫線上。16.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比：2H2+O2→2H2O已知：2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣與5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣反應(yīng)，計(jì)算生成的氫氣的物質(zhì)的量。17.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：已知：25.0g的硫酸銅（CuSO4）溶解在100mL的水中，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。18.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：已知：1mol的氫氣與1mol的氧氣反應(yīng)生成1mol的水，放出286kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。19.計(jì)算下列溶液的pH值：已知：0.1mol/L的鹽酸溶液，計(jì)算該溶液的pH值。四、實(shí)驗(yàn)題（每題5分，共20分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，完成下列實(shí)驗(yàn)操作，并將觀察結(jié)果填寫在題后的橫線上。20.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式。（2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，包括反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)條件的控制、氣體的收集方法等。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如何處理剩余的氯氣？21.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鈉：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鈉的化學(xué)方程式。（2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，包括反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)條件的控制、溶液的制備方法等。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如何處理剩余的氫氧化鈉溶液？22.實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅晶體：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅晶體的化學(xué)方程式。（2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，包括反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)條件的控制、晶體的析出方法等。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如何處理剩余的硫酸銅溶液？23.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定空氣中氧氣的含量：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室測(cè)定空氣中氧氣含量的化學(xué)方程式。（2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，包括反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)條件的控制、氧氣體積的測(cè)定方法等。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如何處理剩余的實(shí)驗(yàn)材料？五、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，簡(jiǎn)述下列問(wèn)題。24.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及其在化學(xué)變化中的作用。25.簡(jiǎn)述溶液中溶質(zhì)與溶劑的相互作用及其對(duì)溶液性質(zhì)的影響。26.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氫氣、氯氣和氧氣的化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)步驟。六、論述題（每題10分，共20分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，論述下列問(wèn)題，并給出合理的解釋。27.論述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)及其在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。28.論述氧化還原反應(yīng)在金屬冶煉、電化學(xué)和有機(jī)合成中的重要性。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：非電解質(zhì)是指在水中不電離成離子的物質(zhì)，冰醋酸在水中的電離程度很小，因此屬于非電解質(zhì)。2.A解析：同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子，因此選項(xiàng)A正確。3.B解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤。4.B解析：難溶物質(zhì)是指在水中溶解度很小的物質(zhì)，氫氧化鈣在水中的溶解度較小，因此屬于難溶物質(zhì)。5.A解析：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，因此選項(xiàng)A正確。6.D解析：溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之比，而不是體積，因此選項(xiàng)D錯(cuò)誤。二、填空題7.核電荷數(shù)解析：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)。8.鐵解析：鐵是一種金屬元素。9.氧解析：氧是一種非金屬元素。10.硫酸解析：硫酸是一種酸。11.氫氧化鈉解析：氫氧化鈉是一種堿。12.氯化鈉解析：氯化鈉是一種鹽。13.二氧化硫解析：二氧化硫是一種氧化物。14.碳酸氫鈉解析：碳酸氫鈉是一種酸式鹽。15.碳酸鈉解析：碳酸鈉是一種堿式鹽。三、計(jì)算題16.2H2+O2→2H2O解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2mol的氫氣與1mol的氧氣反應(yīng)生成2mol的水。已知?dú)錃夂脱鯕獾捏w積比為1:2.5，因此氫氣的物質(zhì)的量為2.24L/22.4L/mol=0.1mol，氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol*2.5=0.25mol。由于氫氣是限制性反應(yīng)物，因此生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol。17.已知：25.0g的硫酸銅（CuSO4）溶解在100mL的水中，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：硫酸銅的摩爾質(zhì)量為63.55+32.07+4*16.00=159.61g/mol。物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=25.0g/159.61g/mol≈0.157mol。物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積=0.157mol/0.1L=1.57mol/L。18.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)ΔH=-286kJ/mol解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式，1mol的氫氣與1/2mol的氧氣反應(yīng)生成1mol的水，放出286kJ的熱量。19.pH=-log[H+]=-log(0.1)=1解析：pH值是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，已知鹽酸溶液的氫離子濃度為0.1mol/L，因此pH值為1。四、實(shí)驗(yàn)題20.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式。解析：實(shí)驗(yàn)室制備氯氣通常使用二氧化錳（MnO2）和濃鹽酸（HCl）反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4HCl+MnO2→MnCl2+2H2O+Cl2↑。（2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，包括反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)條件的控制、氣體的收集方法等。解析：實(shí)驗(yàn)步驟如下：-準(zhǔn)備反應(yīng)裝置，包括反應(yīng)瓶、導(dǎo)管、集氣瓶等。-將二氧化錳和濃鹽酸按照一定比例混合，放入反應(yīng)瓶中。-加熱反應(yīng)瓶，控制溫度在50-60℃之間，以促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行。-通過(guò)導(dǎo)管將生成的氯氣導(dǎo)入集氣瓶中，集氣瓶中預(yù)先加入少量的水以吸收氯氣中的氯化氫氣體。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如何處理剩余的氯氣？解析：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，剩余的氯氣應(yīng)立即關(guān)閉加熱源，停止反應(yīng)。將集氣瓶中的氯氣導(dǎo)入盛有氫氧化鈉溶液的容器中，氫氧化鈉溶液可以吸收氯氣，防止其釋放到空氣中造成污染。21.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鈉：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鈉的化學(xué)方程式。解析：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鈉通常使用氫氧化鈣（Ca(OH)2）和碳酸鈉（Na2CO3）反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH。（2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，包括反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)條件的控制、溶液的制備方法等。解析：實(shí)驗(yàn)步驟如下：-準(zhǔn)備反應(yīng)裝置，包括反應(yīng)瓶、過(guò)濾器、燒杯等。-將氫氧化鈣和碳酸鈉按照一定比例混合，放入反應(yīng)瓶中。-加入適量的水，攪拌使反應(yīng)物充分混合。-通過(guò)過(guò)濾器過(guò)濾掉生成的碳酸鈣沉淀，收集濾液即為氫氧化鈉溶液。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如何處理剩余的氫氧化鈉溶液？解析：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，剩余的氫氧化鈉溶液應(yīng)妥善保存，避免與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉?？梢允褂妹芊馊萜鲀?chǔ)存，并在使用前進(jìn)行檢測(cè)，確保溶液的純度。22.實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅晶體：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅晶體的化學(xué)方程式。解析：實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅晶體通常使用硫酸銅（CuSO4）和氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，包括反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)條件的控制、晶體的析出方法等。解析：實(shí)驗(yàn)步驟如下：-準(zhǔn)備反應(yīng)裝置，包括反應(yīng)瓶、過(guò)濾器、蒸發(fā)皿等。-將硫酸銅和氫氧化鈉按照一定比例混合，放入反應(yīng)瓶中。-加熱反應(yīng)瓶，控制溫度在60-70℃之間，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行。-通過(guò)過(guò)濾器過(guò)濾掉生成的氫氧化銅沉淀，收集濾液。-將濾液蒸發(fā)至一定濃度，冷卻后析出硫酸銅晶體。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如何處理剩余的硫酸銅溶液？解析：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，剩余的硫酸銅溶液應(yīng)回收利用，可以將其蒸發(fā)濃縮后，重新結(jié)晶制備硫酸銅晶體。23.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定空氣中氧氣的含量：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室測(cè)定空氣中氧氣含量的化學(xué)方程式。解析：實(shí)驗(yàn)室測(cè)定空氣中氧氣含量通常使用磷（P）或紅磷（P4）與氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4P+5O2→2P2O5。（2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，包括反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)條件的控制、氧氣體積的測(cè)定方法等。解析：實(shí)驗(yàn)步驟如下：-準(zhǔn)備反應(yīng)裝置，包括反應(yīng)瓶、集氣瓶、水槽等。-將磷或紅磷放入反應(yīng)瓶中，密封。-將反應(yīng)瓶倒置于水槽中，打開(kāi)閥門，使水進(jìn)入反應(yīng)瓶，與磷反應(yīng)。-反應(yīng)結(jié)束后，收集反應(yīng)瓶中的氣體，通過(guò)水槽中的水排出，測(cè)量排出水的體積，即為氧氣的體積。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如何處理剩余的實(shí)驗(yàn)材料？解析：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，剩余的磷或紅磷應(yīng)回收，可以將其洗凈、干燥后，用于下一次實(shí)驗(yàn)。水槽中的水應(yīng)更換，以防污染。五、簡(jiǎn)答題24.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及其在化學(xué)變化中的作用。解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，其中一個(gè)物質(zhì)失去電子（被氧化），另一個(gè)物質(zhì)得到電子（被還原）。氧化還原反應(yīng)在化學(xué)變化中的作用包括：能量的釋放和轉(zhuǎn)移、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和合成、生物體的代謝過(guò)程等。25.簡(jiǎn)述溶液中溶質(zhì)與溶劑的相互作用及其對(duì)溶液性質(zhì)的影響。解析：溶液中溶質(zhì)與溶劑的相互作用包括：溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的吸引力、溶質(zhì)分子之間的相互作用、溶劑分子之間的相互作用。這些相互作用會(huì)影響溶液的溶解度、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、粘度等性質(zhì)。26.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氫氣、氯氣和氧氣的化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)步驟。解析：實(shí)驗(yàn)室制備氫氣通常使用鋅（Zn）與稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。實(shí)驗(yàn)步驟包括：將鋅片放入反應(yīng)瓶中，加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣通常使用二氧化錳（MnO2）和濃鹽酸（HCl）反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4HCl+MnO2→MnCl2+2H2O+Cl2↑。實(shí)驗(yàn)步驟包括：將二氧化錳和濃鹽酸混合，加熱反應(yīng)，收集氯氣。實(shí)驗(yàn)室制備氧氣通常使用過(guò)氧化氫（H2O2）在催化劑（如二氧化錳）的作用下分解，化學(xué)方程式為：2H2O2→2H2O+O2↑。實(shí)驗(yàn)步驟包括：將過(guò)氧化氫溶液加入反應(yīng)瓶中，加入催化劑，收集氧氣。六、論述題27.論述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)及其在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。解析：酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，通常伴隨著熱量的釋放。在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中，