初中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)物質(zhì)的除雜專(zhuān)題復(fù)習(xí)省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

物質(zhì)除雜1/19１、粗鹽中含有哪些物質(zhì)？

主要成份是氯化鈉，含有少許泥沙、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)怎樣提純粗鹽：知識(shí)回顧物質(zhì)分離、提純與除雜2/19某班同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純?cè)囼?yàn)時(shí)部分場(chǎng)景2、過(guò)濾1、溶解3、蒸發(fā)3/192KClO3===2KCl+3O2↑，怎樣從完全反應(yīng)后殘留物中回收二氧化錳？（不溶物質(zhì)）▲1、溶解

2、過(guò)濾

3、洗滌

4、烘干思考題MnO2假如回收氯化鉀，該怎么操作？（可溶物）1、溶解

2、過(guò)濾3、蒸發(fā)提問(wèn)：硫酸銅中含有鐵粉，生石灰中含有石灰石能否采取此方法？不能，鐵和硫酸銅在溶液中能反應(yīng)，生石灰能和水反應(yīng)4/19２、KNO3中含有少許NaCl，怎樣提純KNO31、較高溫度溶解2、降溫結(jié)晶3、過(guò)濾一個(gè)物質(zhì)溶解度受溫度影響大，另一個(gè)物質(zhì)溶解度受溫度影響小，能夠采取此方法5/19過(guò)濾法：如:A（易溶）B（不溶）（一）1、溶解2、過(guò)濾3、蒸發(fā)得到A二、結(jié)晶法：A、B都易溶于水，其中A溶解度隨溫度升高顯著增大，B溶解度受溫度影響不大。如KNO3、NaCl1、高溫溶解2、降溫結(jié)晶3、過(guò)濾而提純KNO31、溶解2、過(guò)濾3、洗滌4、烘干得到B（二）、混合物分離提純把不溶于液體固體和液體分開(kāi)6/19以下括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，試除之1、Cu(Fe)2、Cu(CuO)③用磁鐵吸引

①加入過(guò)量酸，如：HCl，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，干燥．

②加入過(guò)量酸，如：HCl，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，干燥．一、溶解法(或轉(zhuǎn)化法)②加入過(guò)量CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，干燥．①H2CO7/19二、吸收及轉(zhuǎn)化法1、N2(H2O)濃硫酸

慣用干燥劑有堿石灰(是NaOH和CaO混合物），濃硫酸，CuSO4等其中（裝無(wú)水硫酸銅不但可用于干燥水而且可用于證實(shí)水）。特殊情況（１）

NH3(H2O)

（２）CO2、SO2、SO3

、HCl(H2O)不能用濃硫酸干燥不能用堿石灰等干燥8/19３、CO2(CO)２、CO(CO2)堿石灰NaOH溶液CuOＣ濃硫酸9/194、CO

(HCl)5、CO2(HCl)NaOH溶液NaHCO3溶液AgNO3溶液堿石灰濃硫酸假如用氫氧化鈉溶液除掉二氧化碳中氯化氫，行嗎？不行，因?yàn)槎趸家矔?huì)和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)10/19三、沉淀法（溶液中）１、NaNO3(AgNO3)2、KCl(K2SO4)3、K2SO4(KOH)4、NaCl(BaCl2)6、KNO3(CuSO4)5、NaOH(Na2CO3)NaCl或Na2CO3BaCl2H2SO4

或CuSO4Na2SO4

或Na2CO3

Ca(OH)2

加Ba(OH)2溶液11/19

1、NaCl(Na2CO3)2、ＣaCl２(ＣaCO3)四、化氣法(2)加入稀鹽酸（１）沉淀法:CaCl2(2)加入稀鹽酸（１）加入水溶解，過(guò)濾12/19(2)CuO(C)在空氣中灼燒(5)銅中混有碳粉也能用灼燒方法除去嗎?(3)CuO(Cu)2Cu+O2====2CuO▲（4）CaO(CaCO3)五、灼燒、加熱等CaCO3===CaO+CO2↑高溫1、N2(O2)2Cu+O2====2CuO▲經(jīng)過(guò)灼熱銅網(wǎng)C+O2===CO2點(diǎn)燃13/19粗鹽（主要成份是氯化鈉、含有少許氯化鎂、氯化鈣、泥沙等）

過(guò)濾只是除去粗鹽中泥沙，請(qǐng)大家思索怎樣除去粗鹽中氯化鎂、氯化鈣，用物理方法和化學(xué)方法。1、物理方法：2、化學(xué)方法：（1）溶解（2）加入過(guò)量氫氧化鈉溶液（3）加入過(guò)量碳酸鈉溶液（4）過(guò)濾（5）向?yàn)V液中滴加稀鹽酸（適量或過(guò)量）（6）蒸發(fā)其中（2）和（3）次序可交換用飽和氯化鈉溶液洗滌Mg(OH)2CaCO3除掉過(guò)量氫氧化鈉和碳酸鈉14/19除雜質(zhì)要求2、要除盡雜質(zhì)，所以有時(shí)候所加試劑要過(guò)量3、不增，即不增加新雜質(zhì)（即除雜不加雜）4、不變，不改變?cè)镔|(zhì)5、易分，即把雜質(zhì)變成沉淀、氣體和水竅門(mén)所加試劑要與原物質(zhì)“沾親帶故”1、首先依據(jù)雜質(zhì)性質(zhì)，選擇除雜質(zhì)試劑或方法。15/192．除去下表所列物質(zhì)中含有雜質(zhì)，所選試劑錯(cuò)誤是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選試劑A二氧化碳氧氣灼熱銅網(wǎng)B銅粉鐵稀硫酸C生石灰碳酸鈣稀鹽酸D碳酸鈣粉末氯化鈣粉末水１、CaCl2溶液中有HCl應(yīng)加入過(guò)量＿＿＿應(yīng)用A、Ca

B、CaO

C、Ca(OH)2

D、CaCO3DC16/19３、除去以下物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選取試劑及操作方法均正確一組（）選項(xiàng)待提純物質(zhì)選取試劑操作方法ACaO(CaCO3)水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過(guò)濾DCO2(CO)氧氣點(diǎn)燃B17/194、以下各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫(xiě)出除掉雜質(zhì)化學(xué)方程式：（1）NaCl(Na2CO3)__________________。（2）CO（CO2）____________________。（3）HNO