2024屆高三化學一輪復習-化學實驗基礎

高三化學新高考備考一輪復習——化學實驗基礎

常見物質的檢驗、分離和提純

1.常見陽離子檢驗

⑴常規(guī)檢驗法。

①用NaOH溶液能檢驗出CF+、Fe3+、Fe2+、Al3\NH，

先產生一色沉淀，然后迅速變成________色，

L54--I最終變?yōu)開_______色

己7|_先產生一色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，_

空三~色沉淀又會逐漸消失

瑞共熱,生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變—的氣體

②焰色反應:用焰色反應可檢驗出?溶液中的K+和Na\

⑵特殊檢驗法。

|甲加入KSCN溶液呈—色

I加入KSCN溶液無現象，滴加新制氨水后溶液呈紅色；

|Fe〃I—加入KJFe（CN）6］（鐵保化鉀）溶液，產生帶行特征籃色的

----鐵軌化亞鐵Fe"Fe（CN）6b沉淀

［注意］①檢驗Fe2+和Fe3+時，一般應用特殊檢驗法。

②注意不能利用酸性KMnCU溶液檢驗FeCb溶液中的Fe?'因為KMnCMH+）會氧化Fe?+也會靠

化cr。

2.常見陰離子檢驗

⑴利用酸堿指示劑檢臉.

L滴入酚猷溶液，溶液變色

1-滴入紫色石蕊溶液，溶液變—色

⑵利用鹽酸和其他試劑檢驗。

,_____,加入BaCb溶液后生成—色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀

|co；-|-溶解,并放出一的氣體且能使澄清石灰

水變渾濁

熹己_加入BaCL溶液后，沒有生成白色沉淀，再加入稀鹽酸

凹芒L放出_______________的氣體且能使澄清石灰水變渾濁

昌先加入稀鹽酸，無現象，再加入BaCL溶液，產生

坪口-色沉淀一

??加入BaCh溶液，產生_色沉淀，再加入稀鹽酸，放

|SO?"出無色、有氣味且能使品紅溶液

的氣體

⑶利用AgNO3（HNO3酸化）溶液檢驗。

產生成不溶于稀硝酸的—色沉淀

號而爭》生成不溶于稀硝酸的

________色沉淀

HNOa

J生成不溶于稀硝酸的色沉淀

⑷利用某些特征反應檢驗。

滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液變—色。

［注意］①HC03與C0§-均會與鹽酸反應產生CO%所以要注意區(qū)分。②「的特征反應檢驗方法中,

氧化劑可以是氯水，也可■以是Fe3+或H2O2等物質。

3.氣體的檢驗

⑴可燃性氣體的檢驗。

H一火焰呈淡藍色.產物只有水

-2

可

燃co一火焰是淡藍色,產物只有二氧化碳

性

氣

體CILI-火焰呈淡藍色,產物布?二氧化碳和水

火焰明亮，有黑煙

CHZH2r可使濱水、酸性高鉉酸鉀溶液退色

⑵酸性氣體的檢驗。

PTTFl無色無味氣體，通人澄清石灰水，澄清石

回J灰水_________________________________

酸

■網—通人品紅溶液,紅色,再加熱乂

性

氣

體①可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙(或濕澗的pH

-―試紙)________

-THCFI--②可使俺有濃氨水的玻璃棒產生

③通人用硝酸酸化的硝酸銀溶液產生

⑶堿性氣體的檢驗(NH3)。

①可使顫有濃鹽酸的玻璃棒產生

NH

3②可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

⑷還原性氣體的檢驗。

通過灼熱鈍化銅，固體由黑色變?yōu)榧t色，產

還生的氣體通過無水硫酸銅，粉末

原

性通過灼熱氧化銅，固體由黑色變?yōu)榧t色，產

氣生的氣體通過澄清石灰水，溶液

體

遇0乂或空氣)反應,氣體由無色變?yōu)?/p>

(5)氧化性氣體的檢驗。

oT}—可使中火星的木條

廠CD跳綠色、力刺激性氣味

E化

性氣CL|------②可使?jié)駶镜挠疑粭l退色

體

-③可使?jié)駶櫟牟ㄋ蒏Ia紙

［-0X3:棕色、名刎激性氣味

----②麗于水.溶液為無色似使使紫色

石宣旃被__________

1—③可使清成泡的淀松KJiA紙__________

4.有機化合物的檢驗

物質試劑與方法現象與結論

飽和短與加入濱水或酸性

退色的是

不飽和烽KMnCU溶液

苯與苯的

加酸性KMnO4溶液退色的是

同系物

加銀氨溶液、水浴加熱有______產生

醛基

化合物力口新制Cu（0H）2懸濁液、力口熱煮沸后有__________生成

的加乙酸、濃硫酸有果香味液體生成

加Na2c。3溶液有氣體逸出

粉酸

加紫色石蕊溶液溶液顯

淀粉加碘水溶液顯

灼燒有

蛋白質

加濃硝酸微熱顯________（只用于檢驗部分蛋白質）

【答案】不飽和燒苯的同系物銀鏡磚紅色沉淀紅色藍色燒焦羽毛氣味黃色

5.物質分離、提純常用的物理方法

⑴“固+固〃混合物的分離（提純）。

產升華法：如NaCl和L

|加水普登結晶法:如儂。3和NaCl

加固I難溶+易溶過濾法:如NaCl和Mg（0H）2

但他特殊法：如FcS和Fc可用磁鐵吸引

（2）“固+液〃混合物的分離（提純）。

「萃取法：如從碘水中提取硬

嚴卜蒸發(fā)結晶：如從硫酸銅溶液中獲取膽研晶體

固+液JL蒸儲：如從海水中獲取蒸溜水

』過濾

⑶"液+液”混合物的分離（提純）。

產蒸儲法：如酒精和水，從石泊中獲取汽油、煤油

液+液一

里曳分液法：如油和水，乙酸乙酯和Na2cCh溶液

⑷物質分離、提純常用物理方法的裝置及注意事項。

方法、裝置適用范圍注意事項

⑴一貼濾紙緊貼漏斗內壁

二低:濾紙低于濾紙液面低于漏斗邊緣

■

把不溶性固體物質和液體進行分離三靠:燒杯緊靠濾紙邊緣，玻璃棒輕靠玻璃棒處，

漏斗下端緊靠三層濾紙

⑵若濾液渾濁，需燒杯內壁

⑴玻陶棒的作用:攪拌，防止局部溫度過高造成

分離溶于溶劑中的溶質再次過濾

⑵當液滴飛濺時，停止加熱，用余熱蒸干

蒸發(fā)

⑴溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中有大

⑴萃取:利用溶質在互不相溶的溶劑

<=量固體析出

里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質

1⑵萃取劑與原溶劑要大得多不互溶

從另一種溶劑里提取出來

⑶分液時,分液漏斗中的下層液體從下11流出，

取和分液⑵分液:兩種液體互不相溶且易分層

上層液體從上口倒出

⑴溫度計的水銀球在蒸窗燒瓶的支管口處

屣管

%*沸點相差較大的液體混合物⑵蒸懶燒瓶要加沸石或碎瓷片

⑶冷轍管水流方向應為“下進上出〃

蒸慵（分懈）

C卜水

應與物質的分解變化區(qū)分,如分解反應:NH,Cl-

某種組分易升華的混合物，利用物質

1NH3個+HCI個

升華的性質在加熱條件下分離的方法

升華

6.物質分離、提純的化學方法

方法原理雜質成分

沉淀法將雜質離子轉化為沉淀CI-.SO彳、CO多及能形成難溶性弱堿的金屬陽離子

2

氣化法將雜質離子轉化為氣體coi>HCO3SsohHSO&、s\NH：

雜轉將雜質轉化為需要提純的物雜質中含不同價態(tài)的相同元素（加氧化劑或還原劑）、同

純法質一種酸的正鹽與酸式鹽（加酸、酸酢或堿）

氧化還用氧化劑（還原劑）除去具有如用酸性高錦酸鉀溶液除去C02中的S02,用銅粉除去

原法還原性（氧化性）的雜質N2中的02

熱分加熱使不穩(wěn)定的物質分解除

如除去NaCI中的NH4CI等

解法去

酸堿溶利用物質與酸或堿溶液混合

如用過量的氫氧化鈉溶液可除去Fe2O3中的AI2O3

解法后的反應進行提純

粗銅作為陽極、純銅作為陰極，含CW的鹽溶液作電解

電解法利用電解原理除去雜質

質溶液

加入試劑調節(jié)溶液pH,使溶

如向含有CP?和Fe3?的溶液中加入CuO、CUCO3或

調pH法液中某種成分生成沉淀而分

CU2（OH）2CO3等調節(jié)pH使Fe3+轉化為Fe（0H）3而除去

離

答題思路與方法

物質分離、提純的區(qū)別

⑴物質的分離。

將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。

（2）物質的提純。

將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程,又叫混合物的凈化或除雜。

【易錯提醒】

提純的"四個原則"及"四個必須"

（1）"四個原則":一是不增加新的雜質;二是不減少被提純物質;三是被提純物質與雜質易分離;

四是被提純物質易復原。

⑵"四個必須〃:一是除雜試劑必須過量;二是過量試劑必須除盡;三是除雜途徑必須最佳;四是

除去多種雜質時必須考慮加入試劑的先后順序。

分離、提純題的答題步驟

第一步:確定被提純物質與除雜對象

對比兩者物理性質、化學性質的差異，利用差異性（溶解度差異、密度差異、熔沸點差異、與

某些物質反應的差異性等）,選擇合適的分離原理或除雜試劑;除雜試劑除去雜質的同時不消

耗被提純物質，不引入新的雜質。

第二步:選擇合適的分離或除雜裝置

根據分離原理選擇合適的分離裝置（過濾、分液、蒸儲等）;根據除雜試劑的狀態(tài)及反應條件，

選擇合適的裝置，液體試電一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。

第三步:綜合分析，合理解答

綜合分析物質分離是否完全，被提純物質中的雜質是否被除去。

物質檢驗的基本原則和方法

物質檢驗的"三原則":一看（顏色、狀態(tài)）、二嗅（氣味）、三實驗（加試劑）。

根據實驗時生成物所表現的現象不同，檢驗離子的方法可歸納為四類：

⑴牛成氣體，如NHi、CO會的檢驗；

⑵生成沉淀，如cr、so充的檢驗；

⑶顯現特殊顏色，如Fe3\苯酚的檢驗；

⑷焰色反應，如Na\K+的卷驗。

⑸氣體檢驗中干擾因素的排除。

氣體檢驗中干擾因素的排除方法一般是先檢驗出?種可能會產生干擾的氣體，并除去該氣體,

而且要確認該氣體已經除盡，再檢驗其余氣體。如在S5存在的條件下檢驗CO%可設計如K

檢驗思路:品紅溶液檢驗S023酸性高鋸酸鉀溶液除去S029品紅溶液檢驗S02是否除盡今澄

清石灰水檢驗C02o與此類似的還有檢驗實驗室制取的乙烯中含有S02等。

以氣體制備為主體的實驗

常見裝置的連接及制備裝置、收集裝

尾氣吸收的處理方法一置的選擇

流程?般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無味的氣體,

凈化氣體時

最后除水蒸氣

防倒吸實驗往往是最后停止加熱或停止通氣。

防氧化實驗往往是最后停止通氣.

氣體凈化裝置先洗氣后干燥

洗氣時進氣管長，出氣管短

干燥管大口進氣，小口出氣。

【特別提醒】

⑴有氧化性的干燥劑（如濃硫酸）不能干燥有還原性的氣體（如H2S>HI等）.

（2）不能用CaCI2干燥NH3，因為CaCI2與NH3能反應。

⑶當氣體中含有多種雜質時，若采用洗氣裝置除雜，通常是除雜在前，干燥在后。若用加

熱裝置除雜，通常是干燥在前，除雜在后。

⑷尾氣處理裝置應與大氣相通，如圖所示裝置就不能作為尾氣處理裝置。

2.牢記八個常見氣體實驗室制法的反應原理

(1)02：2H2c控望2H2O+O2J

(2)H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2|<>

(3)CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2Oo

(4)C12：MnO2+4HCl(濃)金=Mn02+C12T+2H2O。

(5)NH3：2NH4CI+Ca(OH)2=^CaCl24-2NH3T+2H2O。

(6)SO2：Na2so3+H2so4(濃)=Na2SOj+SO2T+H2O。

(7)NO：3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NC>3)2+2N0f+4H2O。

(8)NO2：Cu+4HNOK濃)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O。

一、氣體制備及參與物質制備的實驗裝置

1.常見氣體制備裝置

反應裝

反應裝置圖適用氣體操作注意事項

置類型

①試管要干燥

②試管口略低于試管底

固+固如J氣體。2、NH3等③加熱時先均勻加熱再固定加熱

1④用KMnQ,制取。2時，需在試管口

處塞一小團棉花

固+液」^氣體①燒瓶加熱時要墊上石棉網

或5、HCKNH3等②反應物均為液體時，燒瓶內要加碎

液+液一蟠—氣體1瓷片（或沸石）

J①使用K頸漏斗時，要使漏斗下端插

固+液---->氣體入液面以下

或②啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和

?、9、S02.N。、

等液體反應，且氣體不溶于水

液+液---->氣體NO?

③使用分液漏斗既可以增強氣密性，

又可控制液體流速

2.氣體的凈化和干燥

①易溶于水或能與水反應不生成其他氣體的氣體雜質用水吸收。如H2（HCI）、N2（NH3）、

N0（N02）（括號內為雜質氣體,下同），可將混合氣體通過盛水的A裝置來除雜。

②酸性雜質用堿性吸收劑吸收，堿性雜質用酸性吸收劑來吸收。如C0（C02）,可將混合氣體通

過盛NaOH溶液的A裝置,或盛堿石灰的B裝置（或C裝置或D裝置）來除去雜質。

③還原性雜質，可用氧化性較強的物質作為吸收劑來吸收或轉化;氧化性雜質,可用還原也較

強的物質作為吸收劑來吸收。例如C02（C0）,可將混合氣體通過盛灼熱CuO的E裝置來除去雜

質。

④選用能與氣體中的雜質反應生成難溶性物質或可溶性物質的試劑作為吸收劑來除去朵質。

如CMH2S）,可將混合氣體通過盛有CUSO4溶液的A裝置除去雜質。

3.常見干燥劑及其應用

類型液態(tài)干燥劑固體干燥劑

裝置洗氣瓶球形干燥管或U形管

常見干

濃硫酸無水氯化鈣堿石灰

燥劑

H2、。2、。2、

可干燥出、。、、、。、

2CbS02>82N2>H2>2CH4>NH3

SO2、CO2、CO、CH4、

的氣體CH4、HCI等等

N2等

不可干02、HCI、

NH3、HzS、

燥的N&等H2S、SO?、

HBr、HI等

氣體82、NO2等

4.氣體的收集

收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法

不與空氣反應且密度比不與空氣反應且密度比

氣體特性不溶于水

空氣的大空氣的小

可

收集裝置B1m

。2、%、NO、C2H2、CH4、。2、H2S、82、NO2、。2、

實例NH3、CH4>也等

C2H4等HCI、S5等

5.尾氣處理方法

通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理。常見裝置儀器有：

⑴吸收溶解度較小的尾氣（如CL、H2S等）用圖A裝置。

（2）吸收溶解度較大的尾氣（如HCLN出等）用圖B或C裝置。

（3）C0等氣體可用點燃或收集于塑料袋（氣球）中的方法除去，如圖D或E。

=J

未充氣氣球

E

【易錯提醒】

①對于極易溶于水的尾氣如NH3、HCI、HBr等，可采用防倒吸裝置（可在導氣管的出氣口處連

接一倒置的漏斗與吸收劑液面接觸）吸收。

②對廣溶解度不大的尾氣如5、CO?等，可直接將導管插入吸收劑液面下吸收。

③對于有毒且易燃的氣體，如CO等,可在尾氣出口處放置點燃的酒精燈，使CO燃燒轉化為無

毒的C02氣體。

6.防倒吸裝置的理解與應用

⑴肚容式：對于NH3、HCI等易溶于水的氣體吸收時，常用倒置的小漏斗、干燥管、雙耳球

等防倒吸，裝置圖如下所示：

⑵分液式：把導氣管末端插入氣體溶解度小的液體中，不會發(fā)生倒吸，氣體進入上層液體

被充分吸收。像H。、NK均可用如圖所示裝置吸收：圈爆^四飆化碳

定量測量類綜合實驗

一、定量型實驗題的解題流程

出審題.］：實驗原理可從題給的化學情境（或題目所給的實驗

1n渝中必U目的）并結合元素化合物的有關知識獲取。在此基

』如|渡礎L.依據可靠性、筒捷性、安金ft的原則，確

［目的、原用J：定符合實驗目的原理的實驗方案

超過程：］:根據由實驗原理確定的實驗方案中的實驗過程,

理清操作H確定實驗掾作的方法和步驟，把握各實毅步驟的

先后順序：要點,清楚實驗操作的先后順序

看準圖：;若題目中給出裝置圖,在分析解答過程中，要認：

分析裝置或■｛真細致地分析圖中的各部分裝置并結合實的日：

流程住用:的和原理,分析它們在實驗中的作用：

如分析：：在定性交驗的基礎上研究依的關系,根據實驗現

得出正確的d象和記錄的數據，對實驗數據進行篩選，通過分

實驗若論：析、計算、推理等確定有關樣品含R及化學式

二、定量測定中的相關計算

1.常用的計算公式

/、Nmmn,、

(1)n=---,M=——，V-—,c=——，n=cl/(aq)

NAnpV

該物質的質量

（2）物質的質量分數（或純度）=xlOO%

混合物的總質量

產品的實驗產量

⑶產品產率=xlOO%

產品的理論產量

參加反應的原料量

⑷物質的轉化率=X100%

加入原料的總量

2.常用的計算方法一一關系式法

關系式法常用于一步反應或分多步進行的連續(xù)反應中，利用該法可以減少不必要的中間運算

過程，避免計算錯誤，并能迅速準確地獲得結果。一步反應可以直接找出反應物與目標產物

的關系；在多步反應中，若第一步反應的產物，是下一步反應的反應物，可以根據化學方程

式，將該物質作為“中介〃，找出已知物質和所求物質之間量的關系。利用這種方法解題的關

鍵是建立已知物質和所求氣質之間的關系式。

3.熱重定量分析法

在程序控制溫度下，測量物質的質量與溫度或時間關系的方法。通過分析熱重曲線，我們可

以知道樣品及其可能產生的中間產物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產物等與質量相

聯系的信息。

熱重法的特點是定量性強，能夠準確測量物質的質量變化，根據這一特點，只要物質受熱時

發(fā)生質量變化，都可以用熱重法來研究物質的組成與變化。

熱重計算法：根據熱重曲線上的失重量，由產物（即逸出物質）的量計算反應物（即試樣組成）

的量。

一、物質組成計算的常用方法

1.物質含量計算

根據關系式法、得失電子守恒法、滴定法等，求出混合物中某一成分的質量，再除以樣品的總

質量，即可得出其含量。

2.確定物質化學式的計算

①根據題給信息,計算有關物質的物質的量。

②根據電荷守恒,確定未知離子的物質的最。

③根據質量守恒，確定結晶水的物質的量。

④各粒子的物質的量之比如物質化學式的下標比

3.熱重曲線計算

①＞設晶體為lmoL

②失重一般是先失水、再失氣態(tài)非金屬氧化物。

③計算每步的m衡"余=固體殘留率。

④晶體中金屬質量不減少，仍在m余中。

⑤失重后的殘留物一般為金屬氧化物,由質量守恒得m。,由n.：“即可求出失重后物質的

化學式

4.多步滴定計算

復雜的滴定可分為兩類：

⑴連續(xù)滴定法:第一步滴定反應生成的產物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據第二步滴定

的消耗量,可計算出第一步滴定的反應物的物質的量

(2)返滴定法:第?步用的滴定劑是過量的，然后第二步再用另?種物質返滴定過量的物質。根

據第一步加入的量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質的物質的量

二、定量實驗數據的測定方法

1.沉淀法：先將某種成分轉化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀質量，再進行計算。

2.測氣體體積法：對于產生氣體的反應，可以通過測量氣體體積的方法測定樣品純度。

①常見測量氣體體積的實驗裝置。

②量氣時應注意的問題。

a.量氣時應保持裝置處于室溫狀態(tài)。

b.讀數時要特別注意消除“壓強差〃，保持液面相平還要注意視線與液面最低處相平，如上

圖(勖(即應使量氣管左側和右側的液面高度保持相平。

3.測氣體質量法：

將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質量，求得所吸收氣體的質

量，然后進行相關計算。

4.滴定法：

即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原滴定等獲得相應數據后再進

行相關計算。

5.熱重法：

是在程序控制溫度下，測量物質的質量與溫度或時間關系的方法。通過分析熱重曲線,我們可

以知道樣品及其可能產生的中間產物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成物等與質量相聯

系的信息。

熱重法的特點是定量性強，能夠準確測量物質的質量變化根據這?特點，只要物質受熱時發(fā)

生質量變化，都可.以用熱重法來研究物質的組成與變化。

三、實驗數據篩選與處理策略

對實驗數據篩選的一般方法和思路為“五看”：

一看數據是否符合測量儀器的精確度，如用托盤天平測得的質量的精確度為0.1g，若精確

度值超過了這個范圍，說明所得數據無效；

二看數據是否在誤差允許范圍內，若所得的數據明顯超出誤差允許范圍，要舍去；

三看反應是否完全，是否是不足量反應物作用下所得的數據，只有完全反應時所得的數據才

能應用；

四看所得數據的測量環(huán)境是否一致，特別是氣體體積，只有在溫度、壓強一致的情況下才能

進行比較、運算；

五看數據測量過程是否規(guī)范、合理，錯誤和違反測量規(guī)則的數據要舍去。

四、實驗數據的采集方法

實驗數據的采集是化學計算的基礎，一般來講，固體試劑稱質最，而液體試劑和氣體試劑則

測量體積。

I.稱量固體質量時，中學一般用托盤天平，可估讀到0.1g,精確度要求高的實驗中可以用

分析天平或電子天平，可精確至I」0.0001g.

2.測量液體體積時，一般實驗中選用適當規(guī)格的量筒，可估讀到0.1mL,準確度要求高的

定量實驗如中和滴定中選用滴定管（酸式或堿式），可估讀到0.01mLo容量瓶作為精密的定

容儀器，用于配制一定物質的量濃度的溶液，一般不用于量取液體的體積。

3.氣體除了可以測量體積外，還可以稱量。稱氣體的質量時一般有兩種方法：一種方法是

稱反應裝置在放出氣體前后的質量減小值；另一種方法是稱吸收裝置在吸收氣體前后的質量

增大值。

4.用廣范pH試紙（測得整數值）或pH計（精確到0.01）直接測出溶液的pH,經過計算可以得

到溶液中H*或0H的物質的量濃度。

為了數據的準確性,實驗中要采取必要的措施.確保離子完全沉淀、氣體完全被吸收等，必

要時可以進行平行實驗，重復測定2?3次，然后取其平均值進行計算。如中和滴定實驗中

測量酸或堿的體積要平行做2?3次滴定，取體積的平均值求算未知溶液的濃度，但對于"離

群〃數據（指與其他數據有很大差異的數據）要舍棄，因為數據“離群”的原因可能是操作中出現

了較大的誤差。

五、中和滴定拓展類綜合實驗

把握酸堿中和滴定的“五考”

1.“考,，實驗儀器

酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺）、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?，如正確

選擇滴定管（包括量程），滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數方法等。

2.“考”操作步驟

（1）滴定前的準備：查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）、調液面、讀數；

（2）注定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數；

（3）計算。

3.“考”指示劑的選擇

（1）強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚??；

（2）若反應生成的強酸弱堿溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙），若反應

生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酣）。

（3）石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作指示劑。

4.“考”誤差分析

寫出計算式，分析操作對V標的影響，由計算式得出對最終測定結果的影響，切忌死記硬

背結論。此外對讀數視線問題要學會畫圖分析。

5.“考”數據處理

實驗中測量酸或堿的體積要平行做2?3次滴定，取體積的平均值求算未知溶液的濃度，但

對于“離群”數據（指與其他數據有很大差異的數據）要舍棄，因為數據“離群”的原因可能是

操作中出現了較大的誤差，

常見有機物的制備實驗

-1.以陌生有機物制備（合成）為情境素材和知識載體

常有

見

機的

物

制實

備2.反應原理、主體裝置、物理性質、實驗過程全部給出

驗

3.考查信息提取能力，探究味不濃，匕瞅基礎（難點是

混合物分離，即提純過程）

1.解答物質制備試題的一般步驟

⑴認真閱讀題干，提取有用信息。

⑵仔細觀察裝置圖（或框圖），聯想熟悉的實驗。觀察裝置圖（或框圖），找出與每件儀器（或實驗

步驟）相關的常見實驗，聯想相