山東省2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題3.3氯及其化合物考點(diǎn)掃描含解析

PAGEPAGE1專題3氯及其化合物【名師預(yù)料】本專題內(nèi)容與化工生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛的聯(lián)系，如氯堿工業(yè)、漂白粉應(yīng)用、飲用水消毒、環(huán)境愛護(hù)等，往往與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)試驗方案的設(shè)計與評價等學(xué)問結(jié)合出現(xiàn)。預(yù)料今后：1.以氯單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、用途設(shè)計選擇題；2.以制取氯氣設(shè)計有關(guān)試驗題；3.依據(jù)同主族元素性質(zhì)的相像性設(shè)計信息題，考查溴、碘及其重要性質(zhì)和用途；4.考查用海水制取溴和碘。【學(xué)問精講】一、氯氣及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（一）氯氣的性質(zhì)1.氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性黃綠色刺激性氣味有毒比空氣重易液化留意：試驗室里聞有毒氣體及未知?dú)怏w氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示)2.從氯的原子結(jié)構(gòu)相識氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性依據(jù)氯氣的氧化性完成下列方程式：(1)與金屬反應(yīng)①Fe：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，棕紅色煙。②Cu：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2，棕黃色煙。(2)與非金屬反應(yīng)H2：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl，蒼白色火焰；H2和Cl2的混合氣體光照時會發(fā)生爆炸。(3)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)：①與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2。②與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。③與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。3.從化合價的角度相識Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價既有上升又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應(yīng)化學(xué)方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，離子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)與堿反應(yīng)①與燒堿反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)氯氣能溶于水(1∶2)，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－(2)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分確定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。注：氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的試驗。（二）次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)1.次氯酸次氯酸見光分解的化學(xué)方程式：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。2.次氯酸鹽(1)“84”消毒液有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合馬上會產(chǎn)生氯氣，其離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。②漂白原理：在潮濕的空氣中能汲取CO2，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓。易錯警示：氯水的組成及性質(zhì)在應(yīng)用中的常見誤區(qū)(1)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最終成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)制取氯水的反應(yīng)為Cl2＋H2OHCl＋HClO，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，且1molCl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。(3)Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為Cl2與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HClO。(4)ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。二、氯氣的試驗室制法試驗室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈扮裝置、收集裝置以及尾氣汲取裝置組成。以Cl2的試驗室制法為例(見下圖)：(1)反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)制備裝置類型：固體＋液體eq\o(→,\s\up7(△))氣體(3)凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。(4)收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。(5)尾氣汲?。河脧?qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)汲取，不用Ca(OH)2溶液汲取的緣由是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，汲取不完全。(6)驗滿方法：將潮濕的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，視察到試紙馬上變藍(lán)，則證明已集滿；或?qū)⒊睗竦乃{(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，視察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。歸納總結(jié)：試驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應(yīng)留意以下四點(diǎn)(1)反應(yīng)物的選擇：必需用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不行能全部參與反應(yīng)。(2)加熱溫度：不宜過高，以削減HCl揮發(fā)。(3)試驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避開污染空氣。(4)尾氣汲取時，用NaOH溶液汲取Cl2，不能用澄清石灰水汲取，因為溶液中含Ca(OH)2的量少，汲取不完全。三、鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒①易升華②使淀粉溶液變藍(lán)2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋X2=NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性①都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋X2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaX(X＝Cl、Br、I)。②氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性：Cl－＜Br－＜I－。Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，其離子方程式：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式：Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2。③與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋反應(yīng)的離子方程式分別為SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。3.鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液,和稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do5(振蕩))有機(jī)層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法檢驗I－未知液eq\o(→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍(lán)色溶液，表明有I－【典題精練】考點(diǎn)1、考查氯氣及其化合物的性質(zhì)例1、向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是()A．品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色；氯氣具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C．含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑解析：A項，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色，且加熱已褪色的溶液，溶液不會復(fù)原原來的顏色，錯誤；B項，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，能使變紅的石蕊溶液褪色，正確；C項，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中，氯氣既作氧化劑，又作還原劑，次氯酸鈉的漂白性和溶液堿性的減弱均會使溶液的紅色褪去，錯誤；D項，Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓，溶液變渾濁，氯氣作氧化劑，錯誤。答案：B易錯警示：氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使潮濕的有色布條褪色，起漂白作用的是HClO。考點(diǎn)2、考查氯水的多重性質(zhì)4．某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該試驗的說法中正確的是()A．該試驗說明Cl2分子具有漂白性B．該試驗說明H＋擴(kuò)散速度比HClO分子快C．將試驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又復(fù)原為原來的顏色D．若用久置的氯水進(jìn)行試驗，現(xiàn)象相同解析：HClO具有漂白性，Cl2無漂白性，A項錯誤。久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，D項錯誤。HClO的漂白長久、穩(wěn)定，試驗后的pH試紙加熱不會復(fù)原原來的顏色，C項錯誤。答案：B練后歸納：氯水的多種成分確定了它具有多重性質(zhì)：①Cl2的強(qiáng)氧化性；②HCl的強(qiáng)酸性；③HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性；④Cl－的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)的微粒所加試劑試驗現(xiàn)象離子方程式或說明Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋=AgCl↓H＋Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2OHClO有色布條布條顏色褪去HClO具有強(qiáng)氧化性Cl2FeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2氯水顏色褪去SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－HClO、H＋石蕊溶液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2FeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－考點(diǎn)3、考查氯氣及其他含氯化合物制備例3．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是()A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該試驗中收集氯氣的方法不正確C．假如須要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在肯定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子解析：A項，該裝置的錯誤有：沒有用酒精燈加熱，MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而得不到Cl2；裝置中沒有用分液漏斗而采納長頸漏斗導(dǎo)致氣體外逸和HCl的揮發(fā)；沒有進(jìn)行尾氣處理；B項，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確；C項，要得到干燥純凈的Cl2，首先應(yīng)將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣；D項，依據(jù)反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，鹽酸濃度變稀后便不再反應(yīng)，使產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子小于1mol。答案：A考點(diǎn)4、考查鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律1．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，肯定有氟化氫和氧氣生成⑤氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③④B．②③⑤C．②④⑤ D．①③解析：本題涉及鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性，各鹵素離子中，以I－的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性。答案：C易錯警示：留意鹵素的特別性(1)氟①無正價，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱。與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。②2F2＋2H2O=4HF＋O2，F(xiàn)2不能在水溶液中置換其他鹵素單質(zhì)。③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中；有毒。(2)溴①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。②Br2易溶于有機(jī)溶劑。在有機(jī)溶劑中顯橙色或橙紅色。③盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞。(3)碘①淀粉遇I2變藍(lán)色。②I2加熱時易升華。③I2易溶于有機(jī)溶劑。在有機(jī)溶液中顏色為紫色或紫紅色?？键c(diǎn)5、考查鹵素單質(zhì)及離子的鑒別5．鑒別NaCl、NaBr、NaI溶液可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯A．①②④B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥解析：氯水中的Cl2分別與NaBr、NaI反應(yīng)：2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2=2NaCl＋I(xiàn)2，均可被CCl4萃取，通過視察CCl4中顏色的不同可鑒別，②正確；Cl－、Br－、I－分別與Ag＋反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，淺黃色沉淀AgBr，黃色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鑒別，④正確；⑤同②類似，可鑒別，正確；己烯會與殘留的氯氣、溴單質(zhì)和碘單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使得反應(yīng)顏色區(qū)分不明顯。答案：C【名校新題】1．（2024·山東高考模擬）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2，并進(jìn)行性質(zhì)驗證明驗（夾持裝置略去）。下列說法正確的是（）A．用和濃鹽酸制備時，只選B．用于收集時，a為進(jìn)氣口C．中加入NaBr溶液和，通入反應(yīng)后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色D．中通入使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可復(fù)原紅色【答案】C【解析】A.KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，①不行行，高錳酸鉀可溶于水，氯氣可以從長頸漏斗中逸出。選②可達(dá)到試驗?zāi)康模蔄項錯誤；B.排空氣法收集氯氣時，因氯氣的密度比空氣大，則應(yīng)從b進(jìn)氣，故B項錯誤；C.Cl2的氧化性比Br2大，通入NaBr溶液中，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2，進(jìn)而被CCl4萃取在下層溶液中，顯橙紅色，故C項正確；D.Cl2能使品紅溶液褪色，主要是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不行逆，因此取出溶液加熱不能復(fù)原紅色，故D項錯誤；答案選C。2．（2024·山東濰坊一中高三開學(xué)考試）2024年10月15日，中國用“長征三號乙”運(yùn)載火箭勝利以“一箭雙星”方式放射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推動劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下列說法錯誤的是A．NH4ClO4屬于離子化合物B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4C．電解NaClO3溶液時陽極反應(yīng)式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+D．該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl【答案】D【解析】A.NH4ClO4由ClO4-和NH4+組成，屬于離子化合物，A項正確；B．NaClO4和NH4Cl能夠生成NH4ClO4粗品，銨鹽和鈉鹽都是溶于水的，能夠得到晶體，說明NH4ClO4溶解度比其他物質(zhì)小，B項正確；C.依據(jù)流程圖，電解NaClO3生成NaClO4，陽極失去電子，1molClO3-失去2mol電子生成1molClO4-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，電極反應(yīng)式為ClO3--2e-+H2O=ClO4-+2H+，C項正確；D.NaClO4和NH4Cl反應(yīng)生成NH4ClO4和NaCl，循環(huán)利用的是NaCl，而不是NH4Cl，D項錯誤；本題答案選D。3．（2024·山東高考模擬）試驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和無水FeCl3。下列圖示裝置和原理能達(dá)到試驗?zāi)康牡腁．制取氯氣B．將Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)C．分液時，先從下口放出有機(jī)層，再從上口倒出水層D．將分液后的水層蒸干、灼燒制得無水FeCl3【答案】C【解析】A.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)，則不能制備氯氣，故A錯誤；B.圖中導(dǎo)管的進(jìn)入方向不合理，將溶液排出裝置，應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣，故B錯誤；C.苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上層，則用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層，故C正確；D.蒸發(fā)時促進(jìn)氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到FeCl3，灼燒得到氧化鐵，故D錯誤；本題答案為C。4．（2024·山東濟(jì)南外國語學(xué)校高三開學(xué)考試）通過鹵素間的反應(yīng)試驗，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。試驗如下：下列說法不正確的是A．CCl4起到萃取、富集I2的作用B．a(chǎn)中下層變無色，說明I2轉(zhuǎn)化為I－C．Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2I－===I2+2Br－D．依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)【答案】B【解析】A、碘單質(zhì)和四氯化碳都是非極性分子,下層呈紫色,所以CCl4起到萃取、富集I2的作用,所以A選項是正確的;B、四氯化碳不溶于水,比水重,碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳層為紫紅色,上層主要溶質(zhì)是氯化鉀,加氯水后，I2被氧化為碘酸根離子，能溶解在水中，而不是將I2轉(zhuǎn)化為I-,故B錯誤;C、溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),所以溴單質(zhì)能將碘離子氧化成碘單質(zhì),發(fā)生了Br2+2I-=I2+2Br-,所以C選項是正確的;D、Ⅱ滴入氯水能將碘單質(zhì)氧化成無色的碘酸根離子,而Ⅳ滴入溴水下層仍呈紫色,所以氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì),故D正確;

答案：B。5．（2024·山東濟(jì)南一中高三月考）碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推想下列說法錯誤的是A．用KI淀粉試紙和食醋無法檢驗加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使潮濕的KI淀粉試紙先變藍(lán)后褪色，褪色的緣由可能是：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱依次為Cl2＞IO3-＞I2D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA【答案】A【解析】A．加碘鹽中含有KIO3，其在酸性條件下可被I－還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍(lán)，故A錯誤；B．依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知：足量的Cl2與I－反應(yīng)生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子，則足量Cl2能使潮濕的KI淀粉試紙變白的緣由可能是：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故B正確；C．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強(qiáng)弱依次為Cl2＞IO3－＞I2，故C正確；D．依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3－～I(xiàn)2～10e－可知，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故D正確；故選：A。6．（2024·山東省夏津第一中學(xué)高三月考）海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素.下圖是試驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列推斷正確的是（）A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇D．步驟④的操作是過濾【答案】A【解析】A、①分別懸濁液可用過濾除去不溶物，③是將水中的碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，用到操作為萃取分液，故A正確；B、淀粉可檢驗碘單質(zhì)是否生成；檢驗反應(yīng)是否進(jìn)行完全，應(yīng)檢驗溶液中是否含有碘離子，若無碘離子則證明反應(yīng)完全，故B錯誤；C、萃取劑必須要求與原溶劑不互溶，酒精與水互溶，故C錯誤；D、步驟④的操作應(yīng)當(dāng)是蒸餾，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。7．（2024·山東省臨沂市第十九中學(xué)高考模擬）下列說法正確的是A．氯水具有殺菌、漂白作用是因為C12具有強(qiáng)氧化性B．可用硝酸銀溶液檢驗氯氣中是否混有氯化氫氣體C．工業(yè)上常用濃氨水檢查C12是否泄露，體現(xiàn)了氨的還原性D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HClO【答案】C【解析】A、氯氣和水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性,能使病毒變性而殺菌消毒、使有色物質(zhì)褪色,故A錯誤；B、氯氣溶于水的溶液中含有氯離子,氯化氫的溶液中含有氯離子,氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀,所以不能用硝酸銀檢驗氯氣中是否混有氯化氫氣體,故B錯誤；C、濃氨水與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，從而可以檢查是否有氨氣泄漏，這個白煙就是氯化銨固體小顆粒，濃氨水將氯氣還原成氯離子，同時又生成了銨鹽，所以體現(xiàn)了氨的還原性和堿性，故正確；D、氯氣和水反應(yīng)生成HCl，溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。8．（2024·山東高考模擬）試驗室用下列裝置制備無水AlCl3

(183℃升華，過潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。下列說法正確的是A．該試驗過程中e瓶可能產(chǎn)生白霧B．b、c裝置中分別盛裝飽和NaHCO3溶液和濃硫酸C．試驗起先時應(yīng)先點(diǎn)燃d處酒精燈，再點(diǎn)燃a處酒精燈D．試驗后向燒瓶中加入足量硝酸銀和確硝酸，可確定生成的MnCl2的質(zhì)量【答案】A【解析】d裝置中產(chǎn)生的AlCl3受熱易升華，f裝置中的水蒸氣揮發(fā)到e裝置中，由于氯化鋁極易水解生成氫氧化鋁和氯化氫，而氯化氫溶液形成白霧，所以在e裝置中可能產(chǎn)生白霧，A說法正確；a裝置產(chǎn)生Cl2，同時有HCl和水蒸氣，所以b裝置中應(yīng)當(dāng)是飽和食鹽水，除去HCl氣體，c裝置應(yīng)當(dāng)是濃硫酸，除去水蒸氣得干燥純凈的Cl2，b中盛裝飽和NaHCO3溶液，與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，引入雜質(zhì)，同時NaHCO3溶液呈堿性，能夠汲取Cl2，B說法錯誤；由于金屬鋁是活潑的金屬，極易被氧化，所以首先點(diǎn)燃a處酒精燈，然后點(diǎn)燃d處酒精燈，C說法錯誤；試驗室制取氯氣用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度下降，當(dāng)濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，此時反應(yīng)后的溶液中仍舊有鹽酸，所以通過測定AgCl的質(zhì)量來確定生成的MnCl2的質(zhì)量是錯誤的，D選項錯誤，正確答案是A。9．（2024·廣東中山一中高考模擬）試驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正確的是A．①中采納蒸餾的方法精制粗鹽水B．②中陽極的主要電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+OH-=Cl-+HClOD．②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A.①中采納蒸餾只能得到蒸餾水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水須要運(yùn)用化學(xué)方法除去其中的雜質(zhì)，故A錯誤；B.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，②中陽極的主要電極反應(yīng)：2Cl――2e－＝Cl2↑，故B錯誤；C.生成的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D.②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，均存在元素化合價的改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。10．（2024·安徽高三開學(xué)考試）下列制取Cl2并用其氧化含I－廢液，回收提純I2的裝置和原理能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，應(yīng)選用濃鹽酸、二氧化錳加熱制備，選項A錯誤；B、導(dǎo)管應(yīng)進(jìn)步短出，圖中氣體可將液體排出，選項B錯誤；C、碘溶于水，不能用過濾分別，應(yīng)選擇萃取法，選項C錯誤；D、加熱碘易升華，冷卻變?yōu)楣腆w碘，則圖中裝置可分別碘，選項D正確。答案選D。11．（2024·黑龍江牡丹江一中高三開學(xué)考試）檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，不行采納的方法是A．用潮濕的有色布條B．用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用潮濕的淀粉碘化鉀試紙【答案】C【解析】A、Cl2能使有色布條褪色，HCl不能使有色布條褪色，不符合題意；B、HCl使藍(lán)色石蕊試紙變紅，Cl2能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，可檢驗混有氯氣，不符合題意；C、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋AgNO3，Cl2＋H2OHCl＋HClO，也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能驗證混有氯氣，符合題意；D、氯氣與碘化鉀反應(yīng)置換出碘單質(zhì)，淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，而HCl不行，可以檢驗混有氯氣，不符合題意?？键c(diǎn)：考查氯氣、HCl的性質(zhì)。12．（2024·山東淄川中學(xué)高三開學(xué)考試）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：假如MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：潮濕的有色布條能褪色【答案】D【解析】A．濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)過程中濃度漸漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以Ⅰ圖中：假如MnO2過量，濃鹽酸也不行能全部被消耗；B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，B正確；C．Ⅲ圖中銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色煙，C錯誤；D．應(yīng)當(dāng)是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因此Ⅳ圖中潮濕的有色布條能褪色，D錯誤。13．（2024·山東高考模擬）.二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是極易溶于水的氣體，試驗室制備及性質(zhì)探究裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應(yīng)時有藍(lán)色岀現(xiàn)。淀粉的作用是___________。（2）C裝置的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是_________________________________。（3）用ClO2消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的___________倍(保留一位小數(shù))（4）裝置D用于汲取尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2︰1，則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。（5）若將C裝置中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：假設(shè)a：CO2與Na2S不反應(yīng)。假設(shè)b：ClO2與Na2S反應(yīng)。①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述緣由：_________________________________。②請設(shè)計試驗證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示)：______________________?！敬鸢浮浚?）SO2＋H2SO4＋2KClO3==2KHSO4＋2ClO2通過檢驗I2的存在，證明ClO2有強(qiáng)氧化性（2）使ClO2盡可能多的與溶液反應(yīng)，并防止倒吸2.6（4）NaClO2（5）①假設(shè)b，S2-的還原性強(qiáng)于I-，所以ClO2也能氧化S2-或（3）：ClO2是強(qiáng)氧化劑，S2-具有強(qiáng)還原性②SO42-+Ba2+==BaSO4↓【解析】（1）裝置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2；ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，所以C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍(lán)色；

（2）C裝置的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是使ClO2盡可能多的與溶液反應(yīng)，并防止倒吸；（3）71g氯氣的物質(zhì)的量是1mol，在反應(yīng)中得到2mol電子。而71g