高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控

第1頁(yè)（共1頁(yè)）化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控一．選擇題（共13小題）1．（2024?浙江一模）工業(yè)上以純度為98%左右的粗硅為原料制備高純硅的反應(yīng)如下：①Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）ΔH1；②SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）ΔH2。當(dāng)①、②反應(yīng)體系的壓強(qiáng)各為P1、P2時(shí)，分別改變進(jìn)料比和反應(yīng)溫度，二者對(duì)SiHCl3產(chǎn)率和SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1、圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．ΔH2＞ΔH1＞0 B．反應(yīng)①，增加HCl濃度，反應(yīng)速率加快，SiHCl3產(chǎn)率增大 C．反應(yīng)①更適合在較低溫度下進(jìn)行 D．反應(yīng)②，工業(yè)上選擇反應(yīng)溫度1300℃更合適2．（2024?香坊區(qū)一模）少量鐵塊與100mL1mol/L，的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)速率且不改變生成H2的總量，以下方法可行的是（）①適當(dāng)升高溫度；②再加入100mL1mol/L的稀鹽酸；③滴入幾滴硫酸銅溶液；④加入少量醋酸鈉固體；⑤加幾滴濃硫酸；⑥將鐵塊換成等量的鐵粉。A．①⑤⑥ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥3．（2024?李滄區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)小組探究Cl﹣對(duì)Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3的影響。已知Fe3++4Cl﹣?[FeCl4]﹣（黃色）。將1mL0.01mol/LFeCl3溶液與3mL0.01mol/LKSCN溶液混合，得到紅色溶液，將該紅色溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)1、2、3，下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1加入水的目的是驗(yàn)證濃度改變對(duì)平衡的影響 B．實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，變色原理也相同 C．本實(shí)驗(yàn)可證明Fe3+與Cl﹣的配位能力比與SCN﹣配位能力更強(qiáng) D．實(shí)驗(yàn)2中鹽酸的濃度c等于3mol/L4．（2024?沙坪壩區(qū)一模）對(duì)于反應(yīng)SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）ΔH＝akJ/mol（a＜0），下列說(shuō)法正確的是（）A．恒壓條件下，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng) B．該反應(yīng)在任意條件下均能自發(fā)進(jìn)行 C．其他條件一定，恒容通Ar，增加壓強(qiáng)，v逆和v正增大 D．SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）的焓變?chǔ)＞akJ/mol5．（2024?九龍坡區(qū)一模）逆水氣變換反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH＞0，一定壓強(qiáng)下，按n（CO2）：n（H2）＝1：1投料，T1、T2溫度時(shí)反應(yīng)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為v＝kc0.5（H2）?c（CO2），T1、T2溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為k1、k2，下列說(shuō)法正確的是（）A．k1＜k2 B．T1、T2溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值： C．T2溫度下，增大初始投料比例，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大 D．溫度不變，僅改變體系初始?jí)簭?qiáng)，反應(yīng)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變6．（2024?西城區(qū)期末）下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（）A．有些食品的加工過(guò)程中加入著色劑 B．用冰箱冷藏食物 C．將塊狀藥品研細(xì)后進(jìn)行實(shí)驗(yàn) D．在鐵制品表面刷油漆7．（2024?天寧區(qū)模擬）N2+3H22NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率 B．N2和H2的總能量低于NH3總能量 C．增大N2的濃度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率 D．合適的條件下，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH38．（2024?浙江一模）為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，反應(yīng)達(dá)到平衡后繼續(xù)滴加KSCN溶液溶液顏色變深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B壓強(qiáng)一定溫度下，壓縮裝有NO2和N2O4容器的體積氣體顏色變淺對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積會(huì)變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C溫度分別向盛有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中同時(shí)加入等體積、等濃度的稀硫酸，混合后再分別放入冷水和熱水中熱水中的試管先出現(xiàn)渾濁和氣泡升高溫度，可加快反應(yīng)速率D催化劑向Zn和稀硫酸正在反應(yīng)的溶液中滴加少量CuSO4溶液?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體增多使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D9．（2024?北京一模）在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使SO2氧化為SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣196.6kJ/mol。下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。溫度/℃平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3下列說(shuō)法不正確的是（）A．在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過(guò)量的空氣，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 B．450℃、0.1MPa時(shí)，投入1mol/L的SO2，5min后反應(yīng)平衡，則SO2的反應(yīng)速率為：0.195mol/（L?min） C．高溫高壓有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，所以工業(yè)上采取高溫高壓 D．平衡后，增大壓強(qiáng)（改變?nèi)萜黧w積），平衡正向移動(dòng)10．（2023秋?無(wú)錫期末）乙醇—CO2催化重整可獲得H2，使用Ni基催化劑，主要發(fā)生的反應(yīng)為：（Ⅰ）C2H5OH（g）+CO2（g）＝3H2（g）+3CO（g）ΔH1＝+296.7kJ?mol﹣1；（Ⅱ）C2H5OH（g）＝CH4（g）+H2（g）+CO（g）ΔH2＝+49.7kJ?mol﹣1（Ⅲ）CH4（g）＝C（s）+2H2（g）ΔH3＝+75kJ?mol﹣1（Ⅳ）C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH4＝+171kJ?mol﹣1在1.0×105pa，n始（C2H5OH）：n始（CO2）＝1：1.2時(shí)，僅考慮上述反應(yīng)，C2H5OH的轉(zhuǎn)化率、H2產(chǎn)率和n（CO）/n（H2）比率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．700～900℃，升高溫度，有利于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率 B．900～1000℃，向體系補(bǔ)充CO2，可縮短達(dá)到平衡時(shí)間 C．乙醇—CO2重整制氫的最佳溫度條件為1000℃ D．500～600℃，選擇高效催化劑或增大壓強(qiáng)可提高H2平衡產(chǎn)率11．（2023秋?杭州期末）已知：氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH。有關(guān)數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436391946下列敘述正確的是（）A．2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）ΔH＝﹣92kJ?mol﹣1 B．當(dāng)容器中壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài) C．增大N2的濃度和使用催化劑均可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率 D．增大H2濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大12．（2024?倉(cāng)山區(qū)模擬）銅﹣鈰氧化物（xCuO?yCeO2）可除去H2中少量CO，反應(yīng)機(jī)理如圖1。Ce是一種活潑金屬，價(jià)電子為4f15d16s2，步驟（?。┲蠧u、Ce的化合價(jià)均發(fā)生變化。將n（CO）：n（O2）：n（H2）：n（N2）＝1：1：49：49的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有xCuO?yCeO2催化劑的反應(yīng)器，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)ⅰ中，Cu元素的化合價(jià)從+2變成+1 B．反應(yīng)ⅰ中，Ce元素的化合價(jià)從+4變成+2 C．當(dāng)溫度超過(guò)150℃時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率明顯下降，可能是因?yàn)榇呋瘎┑拇呋钚韵陆?D．溫度過(guò)高，催化劑中Cu2+（或Cu+）可能被H2（或CO）還原為Cu造成催化活性下降13．（2024?安徽模擬）一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入一定量的，在催化劑作用下發(fā)生脫氫反應(yīng)：ΔH＝+118kJ?mol﹣1，測(cè)得乙苯脫氫反應(yīng)時(shí)間與容器中氣體總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．乙苯脫氫反應(yīng)在相對(duì)較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行 B．0～4h內(nèi)平均反應(yīng)速率可用壓強(qiáng)變化表示為v（）＝0.6kPa?h﹣1 C．若向平衡體系中再通入適量的乙苯氣體，平衡正向移動(dòng) D．若在平衡時(shí)擴(kuò)大容器的容積使體系壓強(qiáng)恢復(fù)至起始?jí)簭?qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)乙苯的體積分?jǐn)?shù)減小二．解答題（共2小題）14．（2024?天心區(qū)一模）尿素[CO（NH2）2]在醫(yī)學(xué)、農(nóng)業(yè)、工業(yè)以及環(huán)保領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)合成尿素的熱化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（l）ΔH＝﹣87.0kJ?mol﹣1。合成尿素的反應(yīng)分步進(jìn)行，如圖是反應(yīng)的機(jī)理及能量變化（單位：kJ?mol﹣1），TS表示過(guò)渡態(tài)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若△E1＝66.5kJ?mol﹣1，則△E2＝kJ?mol﹣1。（2）若向某恒溫、恒容的密閉容器中分別加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生合成尿素的反應(yīng)。下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。a．?dāng)嗔?molN—H鍵的同時(shí)斷裂2molO—H鍵b．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化c．混合氣體的密度不再變化d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化（3）最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：HNCO（g）+NH3（g）?CO（NH2）2（g）。Ⅰ．在T1℃和T2℃時(shí)，向恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的HNCO和NH3，平衡時(shí)lgp（NH3）與lgp[CO（NH2）2]的關(guān)系如圖I所示，p為物質(zhì)的分壓（單位為kPa）。①T1T2（填“＞”“＜”或“＝”）。②T2時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ＝。[已知：分壓＝總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)：dD（g）+eE（g）?gG（g），Kθ＝，其中Kθ＝100kPa，p（G）、p（D）、p（E）為各組分的平衡分壓。]③保持溫度不變，點(diǎn)A時(shí)繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO（NH2）2的體積分?jǐn)?shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）。Ⅱ．其他條件相同，在不同催化劑下發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)正向進(jìn)行至相同時(shí)間，容器中CO（NH2）2的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖Ⅱ所示。④在500℃時(shí)，催化效率最好的是催化劑（填標(biāo)號(hào)）。⑤500℃以上，n[CO（NH2）2]下降的原因可能是（不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性）。15．（2024?玄武區(qū)二模）除去廢水中Cr（Ⅵ）的方法有多種。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）室溫下，含Cr（Ⅵ）的微粒在水溶液中存在如下平衡：H2CrO4（aq）?H+（aq）+（aq）ΔH1（aq）?H+（aq）+（aq）ΔH22（aq）?H2O（l）+（aq）ΔH3①室溫下，反應(yīng)2（aq）+2H+（aq）?（aq）+H2O（l）的ΔH＝（用含ΔH1、ΔH2或ΔH3的代數(shù)式表示）。②室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c（）隨c（H+）的變化如圖。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)2+2H+?+H2O的K＝，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是。A．加水稀釋，平衡正向移動(dòng)B．若達(dá)到A點(diǎn)的時(shí)間為5s，則v（）＝0.1mol/（L?s）C．若升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH＞0（2）NaHSO3與熟石灰除Cr（Ⅵ）法：向酸性廢水中加入NaHSO3，再加入熟石灰，使Cr3+沉淀。①實(shí)驗(yàn)中的NaHSO3作用是。②Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖1所示。當(dāng)pH＞12時(shí)，Cr（Ⅲ）去除率下降的原因可用離子方程式表示為。（3）微生物法：①用硫酸鹽還原菌（SRB）處理含Cr（Ⅵ）的廢水時(shí)，Cr（Ⅵ）去除率隨溫度的變化如圖2所示。55℃時(shí)，Cr（Ⅵ）的去除率很低的原因是。②水體中，F(xiàn)e合金在SRS存在條件下腐蝕的機(jī)理如圖3所示，F(xiàn)e腐蝕后生成FeS的過(guò)程可描述為：Fe失去電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，H2O得到電于轉(zhuǎn)化為H，。參考答案與試題解析一．選擇題（共13小題）1．（2024?浙江一模）工業(yè)上以純度為98%左右的粗硅為原料制備高純硅的反應(yīng)如下：①Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）ΔH1；②SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）ΔH2。當(dāng)①、②反應(yīng)體系的壓強(qiáng)各為P1、P2時(shí)，分別改變進(jìn)料比和反應(yīng)溫度，二者對(duì)SiHCl3產(chǎn)率和SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1、圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．ΔH2＞ΔH1＞0 B．反應(yīng)①，增加HCl濃度，反應(yīng)速率加快，SiHCl3產(chǎn)率增大 C．反應(yīng)①更適合在較低溫度下進(jìn)行 D．反應(yīng)②，工業(yè)上選擇反應(yīng)溫度1300℃更合適【答案】C【分析】A．由圖1可知，隨溫度升高，SHCl3的產(chǎn)率下降，ΔH1＜0，圖2可知，隨溫度升高，SHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，ΔH2＞0；B．由圖1可知，反應(yīng)①，增加HCl濃度，反應(yīng)速率加快；C．反應(yīng)①Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g），ΔH1＜0，ΔS1＜0，根據(jù)ΔG＝ΔH﹣T?ΔS；D．由圖2可知，1300℃與1100℃曲線很接近，工業(yè)上選擇反應(yīng)溫度還要考慮效能與成本的關(guān)系?！窘獯稹拷猓篈．由圖1可知，隨溫度升高，SHCl3的產(chǎn)率下降，ΔH1＜0，圖2可知，隨溫度升高，SHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，ΔH2＞0，因此ΔH2＞0＞ΔH1，故A錯(cuò)誤；B．由圖1可知，反應(yīng)①，增加HCl濃度，反應(yīng)速率加快，SiHCl3產(chǎn)率減小，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)ΔG＝ΔH﹣T?ΔS，反應(yīng)①Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g），ΔH1＜0，ΔS1＜0，反應(yīng)①更適合在較低溫度下進(jìn)行，故C正確；D．由圖2可知，1300℃與1100℃曲線很接近，工業(yè)上選擇反應(yīng)溫度還要考慮效能與成本的關(guān)系，故選擇1100℃更合適，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。2．（2024?香坊區(qū)一模）少量鐵塊與100mL1mol/L，的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)速率且不改變生成H2的總量，以下方法可行的是（）①適當(dāng)升高溫度；②再加入100mL1mol/L的稀鹽酸；③滴入幾滴硫酸銅溶液；④加入少量醋酸鈉固體；⑤加幾滴濃硫酸；⑥將鐵塊換成等量的鐵粉。A．①⑤⑥ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥【答案】A【分析】加快此反應(yīng)速率且不改變生成H2的總量，因少量鐵完全反應(yīng)，則可增大鹽酸的濃度，或升高溫度等，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓孩龠m當(dāng)升高溫度，可加快反應(yīng)速率，生成氫氣的量不變，故①正確；②再加入100mL1mol/L的稀鹽酸，鹽酸濃度不變，反應(yīng)速率不變，故②錯(cuò)誤；③滴入幾滴硫酸銅溶液，F(xiàn)e置換出Cu，可加快反應(yīng)速率，但生成氫氣減少，故③錯(cuò)誤；④加入少量醋酸鈉固體，與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，醋酸不能完全電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故④錯(cuò)誤；⑤加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的量不變，故⑤正確；⑥將鐵塊換成等量的鐵粉，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的量不變，故⑥正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握Fe少量、反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)的影響速率的外界因素，題目難度不大。3．（2024?李滄區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)小組探究Cl﹣對(duì)Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3的影響。已知Fe3++4Cl﹣?[FeCl4]﹣（黃色）。將1mL0.01mol/LFeCl3溶液與3mL0.01mol/LKSCN溶液混合，得到紅色溶液，將該紅色溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)1、2、3，下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1加入水的目的是驗(yàn)證濃度改變對(duì)平衡的影響 B．實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，變色原理也相同 C．本實(shí)驗(yàn)可證明Fe3+與Cl﹣的配位能力比與SCN﹣配位能力更強(qiáng) D．實(shí)驗(yàn)2中鹽酸的濃度c等于3mol/L【答案】C【分析】A．實(shí)驗(yàn)1加入水的目的是排除濃度改變對(duì)溶液顏色變化的影響；B．實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3都是Fe3+與Cl﹣絡(luò)合，使c（Fe3+）減小，生成血紅色物質(zhì)的平衡逆移，顏色變淺呈橙色；C．本實(shí)驗(yàn)中由于Cl﹣濃度遠(yuǎn)大于SCN﹣，所以不足以證明Fe3+與Cl﹣的配位能力比與SCN﹣配位能力更強(qiáng)；D．實(shí)驗(yàn)2中鹽酸的濃度c應(yīng)等于3mol/L?！窘獯稹拷猓篈．實(shí)驗(yàn)1加入水的目的是排除濃度改變對(duì)溶液顏色變化的影響，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3都是Fe3+與Cl﹣絡(luò)合，使c（Fe3+）減小，生成血紅色物質(zhì)的平衡逆移，顏色變淺呈橙色，故B正確；C．本實(shí)驗(yàn)中由于Cl﹣濃度遠(yuǎn)大于SCN﹣，所以不足以證明Fe3+與Cl﹣的配位能力比與SCN﹣配位能力更強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)2中鹽酸的濃度c應(yīng)等于3mol/L，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查影響化學(xué)平衡的因素，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。4．（2024?沙坪壩區(qū)一模）對(duì)于反應(yīng)SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）ΔH＝akJ/mol（a＜0），下列說(shuō)法正確的是（）A．恒壓條件下，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng) B．該反應(yīng)在任意條件下均能自發(fā)進(jìn)行 C．其他條件一定，恒容通Ar，增加壓強(qiáng)，v逆和v正增大 D．SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）的焓變?chǔ)＞akJ/mol【答案】A【分析】A．化學(xué)平衡狀態(tài)的判定；B．反應(yīng)自發(fā)性的判斷；C．恒容條件下充入無(wú)關(guān)氣體，總壓增大，但分壓不變；D．反應(yīng)熱的比較，反應(yīng)生成SO2Cl2（g）為放熱反應(yīng)，生成SO2Cl2（l）放熱更多，ΔH＜akJ/mol【解答】解：A．化學(xué)平衡狀態(tài)的間接判定，恒壓條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的體積越來(lái)越小，但是反應(yīng)前后均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)公式ρ＝，ρ逐漸增大，當(dāng)其不變時(shí)，即反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；B．已知該反應(yīng)ΔH＜0，通過(guò)熱化學(xué)方程式判斷其ΔS＜0，根據(jù)ΔG＝ΔH﹣T?ΔS，且ΔG＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)需在低溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．恒容條件下充入無(wú)關(guān)氣體，總壓增大，但分壓不變，v逆和v正均不變，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題設(shè)，反應(yīng)生成SO2Cl2（g）為放熱反應(yīng)，SO2Cl2（g）轉(zhuǎn)化為SO2Cl2（l）放熱過(guò)程，則反應(yīng)SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）放熱更多，ΔH更小，故ΔH＜akJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的間接判定依據(jù)，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，反應(yīng)熱的大小比較等知識(shí)點(diǎn)，難度不大。5．（2024?九龍坡區(qū)一模）逆水氣變換反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH＞0，一定壓強(qiáng)下，按n（CO2）：n（H2）＝1：1投料，T1、T2溫度時(shí)反應(yīng)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為v＝kc0.5（H2）?c（CO2），T1、T2溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為k1、k2，下列說(shuō)法正確的是（）A．k1＜k2 B．T1、T2溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值： C．T2溫度下，增大初始投料比例，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大 D．溫度不變，僅改變體系初始?jí)簭?qiáng)，反應(yīng)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變【答案】B【分析】A．由曲線變化可知，在T1溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，故溫度更高，速率常數(shù)受溫度影響，溫度越高，反應(yīng)速率常數(shù)k越大；B．根據(jù)反應(yīng)的速率方程為v＝kc0.5（H2）?c（CO2）可知，＝，由A可知，T1＞T2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c（H2）和c（CO2）的濃度更??；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)相同，故改變體系初始?jí)毫?duì)平衡沒(méi)有影響，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度改變，反應(yīng)速率改變，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)發(fā)生改變，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線發(fā)生改變?！窘獯稹拷猓篈．由曲線變化可知，在T1溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，故溫度更高，速率常數(shù)受溫度影響，溫度越高，反應(yīng)速率常數(shù)k越大，所以k1＞k2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)的速率方程為v＝kc0.5（H2）?c（CO2）可知，＝，由A可知，T1＞T2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c（H2）和c（CO2）的濃度更小，則，故B正確；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此T2溫度下，增大初始投料比例，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K不變，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)相同，故改變體系初始?jí)毫?duì)平衡沒(méi)有影響，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度改變，反應(yīng)速率改變，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)發(fā)生改變，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。6．（2024?西城區(qū)期末）下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（）A．有些食品的加工過(guò)程中加入著色劑 B．用冰箱冷藏食物 C．將塊狀藥品研細(xì)后進(jìn)行實(shí)驗(yàn) D．在鐵制品表面刷油漆【答案】A【分析】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有：固體表面積、反應(yīng)溫度、濃度、壓強(qiáng)（有氣體參與）、形成原電池、使用催化劑等，以此結(jié)合反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓篈．有些食品的加工過(guò)程中加入著色劑，是為了改善食品的顏色，與調(diào)控反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故A正確；B．冰箱冷藏食物，溫度降低反應(yīng)速率減小，從而減緩食品腐敗的速率，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．將塊狀藥品研細(xì)后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．在鐵制品表面刷油漆，減緩鐵制品腐蝕的速率，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，明確變化實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大。7．（2024?天寧區(qū)模擬）N2+3H22NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率 B．N2和H2的總能量低于NH3總能量 C．增大N2的濃度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率 D．合適的條件下，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3【答案】C【分析】A.根據(jù)加入催化劑能增大反應(yīng)速率進(jìn)行分析；B.根據(jù)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)進(jìn)行分析；C.根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大進(jìn)行分析；D.根據(jù)可逆反應(yīng)有一定的限度進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．加入催化劑能降低活化能，增大反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)放熱，故N2和H2的總能量高于NH3總能量，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；D．可逆反應(yīng)有一定的限度，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。8．（2024?浙江一模）為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，反應(yīng)達(dá)到平衡后繼續(xù)滴加KSCN溶液溶液顏色變深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B壓強(qiáng)一定溫度下，壓縮裝有NO2和N2O4容器的體積氣體顏色變淺對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積會(huì)變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C溫度分別向盛有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中同時(shí)加入等體積、等濃度的稀硫酸，混合后再分別放入冷水和熱水中熱水中的試管先出現(xiàn)渾濁和氣泡升高溫度，可加快反應(yīng)速率D催化劑向Zn和稀硫酸正在反應(yīng)的溶液中滴加少量CuSO4溶液?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體增多使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；在使用勒夏特列原理時(shí)，反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)則可以用勒夏特列原理解釋，以此來(lái)解析。【解答】解：A．向1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，反應(yīng)達(dá)到平衡后繼續(xù)滴加KSCN溶液，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色加深，故A正確；B．一定溫度下，壓縮裝有二氧化氮和四氧化二氮容器的體積，二氧化氮和四氧化二氮濃度均增大，氣體顏色加深，故B錯(cuò)誤；C．為控制反應(yīng)溫度，將盛有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管和裝有等體積、等濃度的稀硫酸的溶液的兩支試管分別放入冷水和熱水中，等溶液到一定溫度后再混合，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不能使平衡移動(dòng)，且CuSO4表示鋅和硫酸反應(yīng)的催化劑，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。9．（2024?北京一模）在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使SO2氧化為SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣196.6kJ/mol。下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。溫度/℃平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3下列說(shuō)法不正確的是（）A．在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過(guò)量的空氣，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 B．450℃、0.1MPa時(shí)，投入1mol/L的SO2，5min后反應(yīng)平衡，則SO2的反應(yīng)速率為：0.195mol/（L?min） C．高溫高壓有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，所以工業(yè)上采取高溫高壓 D．平衡后，增大壓強(qiáng)（改變?nèi)萜黧w積），平衡正向移動(dòng)【答案】C【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；在使用勒夏特列原理時(shí)，反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)則可以用勒夏特列原理解釋，以此來(lái)解析?！窘獯稹拷猓篈．通入過(guò)量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．450℃、0.1MPa時(shí)，投入1mol/L的二氧化硫，5min后反應(yīng)平衡，則二氧化硫的反應(yīng)速率為：＝0.195mol/（L?min），故B正確；C．反應(yīng)為熵減，放熱反應(yīng)，ΔH＜0和ΔS＜0，低溫有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為正向氣體體積減少的反應(yīng)，低溫高壓有利于產(chǎn)率增加，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為正向氣體體積減少的反應(yīng)，平衡后，增大壓強(qiáng)（改變?nèi)萜黧w積），平衡正向移動(dòng)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。10．（2023秋?無(wú)錫期末）乙醇—CO2催化重整可獲得H2，使用Ni基催化劑，主要發(fā)生的反應(yīng)為：（Ⅰ）C2H5OH（g）+CO2（g）＝3H2（g）+3CO（g）ΔH1＝+296.7kJ?mol﹣1；（Ⅱ）C2H5OH（g）＝CH4（g）+H2（g）+CO（g）ΔH2＝+49.7kJ?mol﹣1（Ⅲ）CH4（g）＝C（s）+2H2（g）ΔH3＝+75kJ?mol﹣1（Ⅳ）C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH4＝+171kJ?mol﹣1在1.0×105pa，n始（C2H5OH）：n始（CO2）＝1：1.2時(shí)，僅考慮上述反應(yīng)，C2H5OH的轉(zhuǎn)化率、H2產(chǎn)率和n（CO）/n（H2）比率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．700～900℃，升高溫度，有利于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率 B．900～1000℃，向體系補(bǔ)充CO2，可縮短達(dá)到平衡時(shí)間 C．乙醇—CO2重整制氫的最佳溫度條件為1000℃ D．500～600℃，選擇高效催化劑或增大壓強(qiáng)可提高H2平衡產(chǎn)率【答案】B【分析】根據(jù)圖知，400℃時(shí)，曲線③的縱坐標(biāo)為100%，C2H5OH的轉(zhuǎn)化率、H2產(chǎn)率不可能為100%，所以曲線③表示，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ知，消耗1molCH3CH2OH，生成3molH2，所以CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率小于H2的產(chǎn)率，所以曲線②表示氫氣的產(chǎn)率，曲線①表示乙醇的轉(zhuǎn)化率；A．根據(jù)圖知，700～900℃，升高溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率降低；B．900～1000℃，向體系補(bǔ)充CO2，c（CO2）增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；C．乙醇—CO2重整制氫時(shí)，700℃時(shí)氫氣的產(chǎn)率最大，繼續(xù)升高溫度，氫氣的產(chǎn)率變化不大；D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)?！窘獯稹拷猓呵€③表示，曲線②表示氫氣的產(chǎn)率，曲線①表示乙醇的轉(zhuǎn)化率；A．根據(jù)圖知，700～900℃，升高溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率降低，所以不利于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．900～1000℃，向體系補(bǔ)充CO2，c（CO2）增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則可縮短達(dá)到平衡時(shí)間，故B正確；C．乙醇—CO2重整制氫時(shí)，700℃時(shí)氫氣的產(chǎn)率最大，繼續(xù)升高溫度，氫氣的產(chǎn)率變化不大，所以反應(yīng)的最佳溫度條件為700℃，故C錯(cuò)誤；D．500～600℃，選擇高效催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以不可提高H2平衡產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡影響因素，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確判斷曲線所表示的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。11．（2023秋?杭州期末）已知：氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH。有關(guān)數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436391946下列敘述正確的是（）A．2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）ΔH＝﹣92kJ?mol﹣1 B．當(dāng)容器中壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài) C．增大N2的濃度和使用催化劑均可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率 D．增大H2濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大【答案】B【分析】A．焓變＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能；B．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；C．催化劑不影響化學(xué)平衡；D．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子數(shù)增多?！窘獯稹拷猓篈．2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）ΔH＝（391×6）kJ?mol﹣1﹣（3×436+946）kJ?mol﹣1＝+92kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行氣體分子數(shù)逐漸減小，壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)體系壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．催化劑不影響化學(xué)平衡，不能提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．增大H2濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子數(shù)增多，使反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化、化學(xué)平衡的影響因素和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，題目難度中等。12．（2024?倉(cāng)山區(qū)模擬）銅﹣鈰氧化物（xCuO?yCeO2）可除去H2中少量CO，反應(yīng)機(jī)理如圖1。Ce是一種活潑金屬，價(jià)電子為4f15d16s2，步驟（?。┲蠧u、Ce的化合價(jià)均發(fā)生變化。將n（CO）：n（O2）：n（H2）：n（N2）＝1：1：49：49的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有xCuO?yCeO2催化劑的反應(yīng)器，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)ⅰ中，Cu元素的化合價(jià)從+2變成+1 B．反應(yīng)ⅰ中，Ce元素的化合價(jià)從+4變成+2 C．當(dāng)溫度超過(guò)150℃時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率明顯下降，可能是因?yàn)榇呋瘎┑拇呋钚韵陆?D．溫度過(guò)高，催化劑中Cu2+（或Cu+）可能被H2（或CO）還原為Cu造成催化活性下降【答案】B【分析】A．圖示步驟（i）中，CO從催化劑xCuO?yCeO2中奪取了O，生成了CO2，C的化合價(jià)升高2價(jià)，由題給信息知，催化氧化過(guò)程中Cu、Ce的化合價(jià)均發(fā)生變化；B．由上述選項(xiàng)分析可知；C．催化劑的活性與溫度有關(guān)；D．根據(jù)題給信息知，初始投料并不僅是CO與O2的混合氣體，而是n（CO）：n（O2）：n（H2）：n（N2）＝1：1：49：49的混合氣體，反應(yīng)體系中含有大量的還原性氣體H2和少量的還原性氣體CO，Ce為活潑金屬，銅﹣鈰氧化物（xCuO?yCeO2）中Ce元素難以被還原為單質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．圖示步驟（i）中，CO從催化劑xCuO?yCeO2中奪取了O，生成了CO2，C的化合價(jià)升高2價(jià)，催化氧化過(guò)程中Cu、Ce的化合價(jià)均發(fā)生變化，Cu、Ce的化合價(jià)分別降低1價(jià)，即Cu由+2價(jià)降低為+1價(jià)，Ce由+4價(jià)降低為+3價(jià)，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)ⅰ中，Ce元素的化合價(jià)從+4變成+3，故B錯(cuò)誤；C．催化劑的活性與溫度有關(guān)，溫度過(guò)高，催化劑的催化活性可能下降，故C正確；D．初始投料并不僅是CO與O2的混合氣體，而是n（CO）：n（O2）：n（H2）：n（N2）＝1：1：49：49的混合氣體，反應(yīng)體系中含有大量的還原性氣體H2和少量的還原性氣體CO，Ce為活潑金屬，銅﹣鈰氧化物（xCuO?yCeO2）中Ce元素難以被還原為單質(zhì)，則高溫下，Cu（+2價(jià)）或Cu（+1價(jià)）被H2還原為金屬Cu，造成催化劑的催化活性下降，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。13．（2024?安徽模擬）一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入一定量的，在催化劑作用下發(fā)生脫氫反應(yīng)：ΔH＝+118kJ?mol﹣1，測(cè)得乙苯脫氫反應(yīng)時(shí)間與容器中氣體總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．乙苯脫氫反應(yīng)在相對(duì)較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行 B．0～4h內(nèi)平均反應(yīng)速率可用壓強(qiáng)變化表示為v（）＝0.6kPa?h﹣1 C．若向平衡體系中再通入適量的乙苯氣體，平衡正向移動(dòng) D．若在平衡時(shí)擴(kuò)大容器的容積使體系壓強(qiáng)恢復(fù)至起始?jí)簭?qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)乙苯的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】B【分析】A．當(dāng)ΔΗ﹣TΔS＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)ΔΗ＞0，ΔS＞0；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)變化為1，壓強(qiáng)增大值與各物質(zhì)的壓強(qiáng)變化量相同，故0～4h內(nèi)乙苯的壓強(qiáng)變化量為（7.31﹣4.91）×100kPa；C．若向平衡體系中再通入適量的乙苯氣體，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)；D．若在平衡時(shí)擴(kuò)大容器的容積使體系壓強(qiáng)恢復(fù)至起始?jí)簭?qiáng)，相當(dāng)于減壓，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增加，減壓平衡正向移動(dòng)。【解答】解：A．該反應(yīng)ΔΗ＞0，ΔS＞0，當(dāng)ΔΗ﹣TΔS＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該在相對(duì)較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)變化為1，壓強(qiáng)增大值與各物質(zhì)的壓強(qiáng)變化量相同，0～4h內(nèi)平均反應(yīng)速率可用壓強(qiáng)變化表示為v（乙苯）＝kPa?h﹣1，故B錯(cuò)誤；C．若向平衡體系中再通入適量的乙苯氣體，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但最終的結(jié)果相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D．若在平衡時(shí)擴(kuò)大容器的容積使體系壓強(qiáng)恢復(fù)至起始?jí)簭?qiáng)，相當(dāng)于減壓，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增加，減壓平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)乙苯的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。二．解答題（共2小題）14．（2024?天心區(qū)一模）尿素[CO（NH2）2]在醫(yī)學(xué)、農(nóng)業(yè)、工業(yè)以及環(huán)保領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)合成尿素的熱化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（l）ΔH＝﹣87.0kJ?mol﹣1。合成尿素的反應(yīng)分步進(jìn)行，如圖是反應(yīng)的機(jī)理及能量變化（單位：kJ?mol﹣1），TS表示過(guò)渡態(tài)。回答下列問(wèn)題：（1）若△E1＝66.5kJ?mol﹣1，則△E2＝241kJ?mol﹣1。（2）若向某恒溫、恒容的密閉容器中分別加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生合成尿素的反應(yīng)。下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填標(biāo)號(hào)）。a．?dāng)嗔?molN—H鍵的同時(shí)斷裂2molO—H鍵b．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化c．混合氣體的密度不再變化d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化（3）最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：HNCO（g）+NH3（g）?CO（NH2）2（g）。Ⅰ．在T1℃和T2℃時(shí)，向恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的HNCO和NH3，平衡時(shí)lgp（NH3）與lgp[CO（NH2）2]的關(guān)系如圖I所示，p為物質(zhì)的分壓（單位為kPa）。①T1＜T2（填“＞”“＜”或“＝”）。②T2時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ＝1000。[已知：分壓＝總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)：dD（g）+eE（g）?gG（g），Kθ＝，其中Kθ＝100kPa，p（G）、p（D）、p（E）為各組分的平衡分壓。]③保持溫度不變，點(diǎn)A時(shí)繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO（NH2）2的體積分?jǐn)?shù)將增大（填“增大”“減小”或“不變”）。Ⅱ．其他條件相同，在不同催化劑下發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)正向進(jìn)行至相同時(shí)間，容器中CO（NH2）2的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖Ⅱ所示。④在500℃時(shí)，催化效率最好的是催化劑c（填標(biāo)號(hào)）。⑤500℃以上，n[CO（NH2）2]下降的原因可能是隨著溫度的升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時(shí)間內(nèi)生成的CO（NH2）2的物質(zhì)的量減少（不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性）。【答案】（1）241；（2）bc；（3）①＜；②1000；③增大；④c；⑤隨著溫度的升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時(shí)間內(nèi)生成的CO（NH2）2的物質(zhì)的量減少?！痉治觥浚?）反應(yīng)焓變是﹣87kJ/mol，即圖中最終階段相對(duì)初始階段的能量是﹣87kJ/mol；（2）a．根據(jù)方程式可知：每2分子NH3反應(yīng)產(chǎn)生1分子CO（NH3）2，會(huì)斷裂2個(gè)N—H鍵，即1個(gè)NH3分子斷裂1個(gè)N—H鍵；現(xiàn)在斷裂6molN—H鍵，就是6molNH3反應(yīng)，要生成3molH2O，形成6molO—H鍵，同時(shí)斷裂2molO—H鍵，就是lmol水發(fā)生反應(yīng)；b．該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變；c．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，而反應(yīng)恒溫恒容條件下進(jìn)行，氣體的體積不變，氣體的密度會(huì)發(fā)生變化；d．由三段式計(jì)算可知二氧化碳體積分?jǐn)?shù)為定值；（3）①由反應(yīng)機(jī)理圖可知，最后一步的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，若p（NH3）保持不變，溫度升高，p[CO（NH2）2]會(huì)減??；②向恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的HNCO和NH3，平衡時(shí)HNCO和NH3分壓相等，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，并代入A點(diǎn)數(shù)據(jù)；③若點(diǎn)A時(shí)繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，體積不變，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，加壓時(shí)化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故化學(xué)平衡正向移動(dòng)；④由圖Ⅱ可知在溫度為T1時(shí)，催化劑③的作用下，CO（NH2）2的物質(zhì)的量較多；⑤催化劑存在活化溫度，在活化溫度時(shí)催化效果較高，由圖Ⅱ的CO（NH2）2的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的變化趨勢(shì)可知：T2℃以上，n[CO（NH2）2]下降?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)焓變是﹣87kJ/mol，即圖中最終階段相對(duì)初始階段的能量是﹣87kJ/mol，那么由TS3到最終階段，有ΔE2＝ΔE1+87.5kJ/mol﹣（﹣87kJ/mol）＝241kJ/mol，故答案為：241；（2）a．根據(jù)方程式可知：每2分子NH3反應(yīng)產(chǎn)生1分子CO（NH3）2，會(huì)斷裂2個(gè)N—H鍵，即1個(gè)NH3分子斷裂1個(gè)N—H鍵；現(xiàn)在斷裂6molN—H鍵，就是6molNH3反應(yīng)，要生成3molH2O，形成6molO—H鍵，同時(shí)斷裂2molO—H鍵，就是lmol水發(fā)生反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量大于消耗的水的物質(zhì)的量，正、逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故b正確；c．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，而反應(yīng)恒溫恒容條件下進(jìn)行，氣體的體積不變，氣體的密度會(huì)發(fā)生變化，若在混合氣體的密度不再變化，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故c正確；d．由三段式計(jì)算可知二氧化碳體積分?jǐn)?shù)為定值，所以二氧化碳體積分?jǐn)?shù)不再變化不能說(shuō)明是否已達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；（3）①由反應(yīng)機(jī)理圖可知，最后一步的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，若p（NH3）保持不變，溫度升高，p[CO（NH2）2]會(huì)減小，由圖可知，當(dāng)lgp（NH3）＝1時(shí)，T2直線所對(duì)應(yīng)的lgp[CO（NH2）2]比T1直線所對(duì)應(yīng)的lgp[CO（NH2）2]小，則有T1＜T2，故答案為：＜；②向恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的HNCO和NH3，平衡時(shí)HNCO和NH3分壓相等，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，并代入A點(diǎn)數(shù)據(jù)，可知T2℃時(shí)此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ＝，故答案為：1000；③若點(diǎn)A時(shí)繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，體積不變，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，加壓時(shí)化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO（NH2）2的體積分?jǐn)?shù)變大，故答案為：增大；④由圖Ⅱ可知在溫度為T1時(shí)，催化劑③的作用下，CO（NH2）2的物質(zhì)的量較多，其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較大，故該溫度下催化效率最好的是催化劑c，故答案為：c；⑤催化劑存在活化溫度，在活化溫度時(shí)催化效果較高，由圖Ⅱ的CO（NH2）2的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的變化趨勢(shì)可知：T2℃以上，n[CO（NH2）2]下降，原因可能是：隨溫度的升高，可能導(dǎo)致催化劑活性降低，使反應(yīng)速率降低，相同時(shí)間生成的CO（NH2）2的物質(zhì)的量減少，故答案為：隨著溫度的升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時(shí)間內(nèi)生成的CO（NH2）2的物質(zhì)的量減少?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化和化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生焓變和平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。15．（2024?玄武區(qū)二模）除去廢水中Cr（Ⅵ）的方法有多種。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）室溫下，含Cr（Ⅵ）的微粒在水溶液中存在如下平衡：H2CrO4（aq）?H+（aq）+（aq）ΔH1（aq）?H+（aq）+（aq）ΔH22（aq）?H2O（l）+（aq）ΔH3①室溫下，反應(yīng)2（aq）+2H+（aq）?（aq）+H2O（l）的ΔH＝ΔH3﹣2ΔH2（用含ΔH1、ΔH2或ΔH3的代數(shù)式表示）。②室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c（）隨c（H+）的變化如圖。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)2+2H+?+H2O的K＝1.0×1014，下列關(guān)于該反應(yīng)的