高三化學二輪復習專題練習：物質(zhì)的量

PAGE物質(zhì)的量一、選擇題1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAB．28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC．標準狀況下，22.4LHCl氣體中H＋數(shù)目為NAD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA2．(2024·廣東校聯(lián)考一模)工業(yè)煙氣含有SO2，可以用Na2SO3溶液進行綠色化處理后再排放。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．6.4gSO2含有的電子數(shù)目為0.3NAB．1L1mol·L－1Na2SO3溶液中Na＋的數(shù)目為2NAC．22.4LSO2(標準狀況)與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAD．1mol·L－1Na2SO3溶液最多能吸收SO2的數(shù)目為0.1NA3．(2023·湖南省四大名校高三模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．6.2g白磷(分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中所含P—P鍵的數(shù)目為0.15NAB．標準狀況下，22.4LCl2參加化學反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2NAC．標準狀況下，0.5NA個CH3OH分子所占的體積約為11.2LD．500mL1mol·L－1氯化銅溶液中的Cu2＋數(shù)目小于0.5NA4．(2024·金華校聯(lián)考模擬預(yù)測)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．消耗標準狀況下22.4LN2，生成NH3分子數(shù)為2NAB．生成17gNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC．生成1molN—H，則消耗H2分子數(shù)為3NAD．消耗1mol非極性鍵，則生成極性鍵2NA5．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NAB．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NAC．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個數(shù)為0.1NAD．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiOeq\o\al(2－,3)的個數(shù)為0.1NA6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．32g環(huán)狀S8eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1())分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子數(shù)為0.1NA7．(2023·全國甲卷)實驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有()①天平②溫度計③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧8．現(xiàn)用98%濃硫酸(密度1.84g·mL－1)配制500mL0.4mol·L－1的稀硫酸，一般可以分為以下幾個步驟：①計算；②量取；③稀釋；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩裝瓶貼標簽。題中正確的操作順序為()A．④冷卻；⑤移液；⑥洗滌；⑦初步振蕩；⑧定容；⑨搖勻B．④移液；⑤冷卻；⑥初步振蕩；⑦洗滌；⑧定容；⑨搖勻C．④洗滌；⑤移液；⑥冷卻；⑦定容；⑧初步振蕩；⑨搖勻D．④洗滌；⑤冷卻；⑥移液；⑦定容；⑧初步振蕩；⑨搖勻9．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量NaCl固體時藥品、砝碼左右位置顛倒，對實驗結(jié)果無影響C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高10.一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O＋ROHeq\o(→,\s\up7(),\s\do5())CH3COOR＋CH3COOH]可進行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定體積乙酸酐—苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2Oeq\o(→,\s\up7(),\s\do5())2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L－1NaOH甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐—苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L－1NaOH甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。對于上述實驗，下列做法正確的是()A．進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點C．滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管11.(2024·河北模擬預(yù)測)目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖，其中“制KI(aq)”時，F(xiàn)e2＋會水解形成膠狀物吸附KI，造成I－的損失。下列說法正確的是()A．制備CuI過程中，消耗SO2與CuSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2B．濾渣1能夠完全溶解于稀硫酸中C．制得0.1molKIO3至少需要5.6LCl2D．制備KI時要控制溶液的pH不宜過大12.在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC．2.8g56Fe含有中子數(shù)為1.3NAD．反應(yīng)生成標準狀況下氣體3.36L二、非選擇題13．稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于碘量瓶中，加入10mL2mol·L－1H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。(1)判斷達到滴定終點的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則試樣中的重鉻酸鉀的純度為________________________(K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g·mol－1，整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。14．稱取重鉻酸鉀(K2Cr2O7相對分子質(zhì)量為294)試樣mg配成VmL溶液，取出V1mL于錐形瓶中，加入適量的稀H2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，同時加入3mL淀粉溶液作指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定(設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))，共用去Na2S2O3標準溶液V2mL，則樣品中重鉻酸鉀純度的代數(shù)式為________________________(不必化簡，相關(guān)反應(yīng)為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。物質(zhì)的量一、選擇題1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAB．28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC．標準狀況下，22.4LHCl氣體中H＋數(shù)目為NAD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA答案：A2．(2024·廣東校聯(lián)考一模)工業(yè)煙氣含有SO2，可以用Na2SO3溶液進行綠色化處理后再排放。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．6.4gSO2含有的電子數(shù)目為0.3NAB．1L1mol·L－1Na2SO3溶液中Na＋的數(shù)目為2NAC．22.4LSO2(標準狀況)與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAD．1mol·L－1Na2SO3溶液最多能吸收SO2的數(shù)目為0.1NA答案：B3．(2023·湖南省四大名校高三模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．6.2g白磷(分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中所含P—P鍵的數(shù)目為0.15NAB．標準狀況下，22.4LCl2參加化學反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2NAC．標準狀況下，0.5NA個CH3OH分子所占的體積約為11.2LD．500mL1mol·L－1氯化銅溶液中的Cu2＋數(shù)目小于0.5NA答案：D4．(2024·金華校聯(lián)考模擬預(yù)測)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．消耗標準狀況下22.4LN2，生成NH3分子數(shù)為2NAB．生成17gNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC．生成1molN—H，則消耗H2分子數(shù)為3NAD．消耗1mol非極性鍵，則生成極性鍵2NA答案：A5．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NAB．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NAC．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個數(shù)為0.1NAD．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiOeq\o\al(2－,3)的個數(shù)為0.1NA答案：B6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．32g環(huán)狀S8eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1())分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子數(shù)為0.1NA答案：C7．(2023·全國甲卷)實驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有()①天平②溫度計③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧答案：D8．現(xiàn)用98%濃硫酸(密度1.84g·mL－1)配制500mL0.4mol·L－1的稀硫酸，一般可以分為以下幾個步驟：①計算；②量取；③稀釋；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩裝瓶貼標簽。題中正確的操作順序為()A．④冷卻；⑤移液；⑥洗滌；⑦初步振蕩；⑧定容；⑨搖勻B．④移液；⑤冷卻；⑥初步振蕩；⑦洗滌；⑧定容；⑨搖勻C．④洗滌；⑤移液；⑥冷卻；⑦定容；⑧初步振蕩；⑨搖勻D．④洗滌；⑤冷卻；⑥移液；⑦定容；⑧初步振蕩；⑨搖勻答案：A9．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量NaCl固體時藥品、砝碼左右位置顛倒，對實驗結(jié)果無影響C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高答案：D10.一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O＋ROHeq\o(→,\s\up7(),\s\do5())CH3COOR＋CH3COOH]可進行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定體積乙酸酐—苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2Oeq\o(→,\s\up7(),\s\do5())2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L－1NaOH甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐—苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L－1NaOH甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。對于上述實驗，下列做法正確的是()A．進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點C．滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管答案：C11.(2024·河北模擬預(yù)測)目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖，其中“制KI(aq)”時，F(xiàn)e2＋會水解形成膠狀物吸附KI，造成I－的損失。下列說法正確的是()A．制備CuI過程中，消耗SO2與CuSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2B．濾渣1能夠完全溶解于稀硫酸中C．制得0.1molKIO3至少需要5.6LCl2D．制備KI時要控制溶液的pH不宜過大答案：D12.在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC．2.8g56Fe含有中子數(shù)為1.3NAD．反應(yīng)生成標準狀況下氣體3.36L答案：A二、非選擇題13．稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于碘量瓶中，加入10mL2mol·L－1H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。(1)判斷達到滴定終點的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則試樣中的重鉻酸鉀的純度為________________________(K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g·mol－1，整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。解析：(1)根據(jù)反應(yīng)：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，碘單質(zhì)恰好完全反應(yīng)，溶液藍色褪去，達到滴定終點。(2)根據(jù)Cr2Oeq\o\al(2－,7)～2Cr3＋～6e－；I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)～2e－可得反應(yīng)的關(guān)系式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)，則n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(1,6)×0.1200mol·L－1×40×10－3L＝8×10－4mol，m(K2Cr2O7)＝8×10－4mol×294g·mol－1＝0.2352g，樣品中K2Cr2O7質(zhì)量分數(shù)為eq\f(0.2352g,2.5000g×\f(25mL,250mL))×100%＝94.08%。答案：(1)當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內(nèi)不變色(2)94.08%14．稱取重鉻酸鉀(K2Cr2O7相對分子質(zhì)量為294)