放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 同步訓(xùn)練 高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊

放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)A級合格過關(guān)練選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求(1~7題,每題4分)1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是()鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)灼熱的木炭與二氧化碳的反應(yīng)甲烷在空氣中燃燒Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)2.對熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=131.3kJ·mol-1,最準(zhǔn)確的理解是()1mol碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g),同時(shí)吸收131.3kJ的熱1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1molCO和1molH2,同時(shí)放出131.3kJ的熱固體碳和水蒸氣反應(yīng)吸收131.3kJ的熱1個(gè)碳原子和1個(gè)水分子反應(yīng),吸熱131.1kJ3.下列說法正確的是()紅熱的C與H2O(g)反應(yīng)制取水煤氣是放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),一定不能發(fā)生反應(yīng)同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照或點(diǎn)燃的條件下的ΔH相同由圖可知:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH>04.下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是()Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,E反應(yīng)物<E生成物CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH=178.2kJ·mol-1,E反應(yīng)物<E生成物HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g)ΔH=92.3kJ·mol-1,1molHCl(g)在密閉容器中完全分解后放出92.3kJ的熱量將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-15.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知:1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF—F鍵、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則反應(yīng)S(s)+3F2(g)SF6(g)的ΔH為()-450kJ·mol-1 430kJ·mol-1-1220kJ·mol-1 -1780kJ·mol-16.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ·mol-1,已知a、b、c均大于零,下列說法正確的是()反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量斷開2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ向密閉容器中充入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ7.已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值),下列說法正確的是()該反應(yīng)吸收的能量為(E1-E2)該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行A和B的總能量一定高于C和D的總能量破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量8.(7分)(1)(2分)實(shí)驗(yàn)測得,5g甲醇液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:

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(2)(2分)如圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)的過程及其能量變化:則N≡N鍵的鍵能為kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式:

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(3)(3分)接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-190kJ·mol-1。①(2分)該熱化學(xué)方程式的意義是

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②(1分)常溫下,已知16g單質(zhì)硫燃燒放熱149kJ,寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式:

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B級素養(yǎng)培優(yōu)練(9~10題,每題4分)9.(2024·江蘇常州聯(lián)盟學(xué)校高一調(diào)研)如圖所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ·mol-1,下列說法或表示正確的是()C(s,石墨)C(s,金剛石),該反應(yīng)的ΔH為負(fù)值石墨的穩(wěn)定性弱于金剛石石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ10.某同學(xué)按圖甲所示裝置探究鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱效應(yīng),測得燒杯中溶液溫度隨加入試劑a的體積的變化關(guān)系如圖乙所示。下列判斷錯誤的是()試劑a可能是NaOH溶液x、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比不變由圖乙可知該反應(yīng)中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能向y點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入Fe粉,有氣泡產(chǎn)生11.(7分)(1)(4分)在25℃、101kPa的條件下,請回答下列有關(guān)問題:①由H+H→H2,當(dāng)形成1molH—H鍵時(shí),要(填“吸收”或“放出”,下同)436kJ的能量;由Cl2→Cl+Cl,當(dāng)斷裂1molCl—Cl鍵時(shí),要243kJ的能量。

②對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),測得生成2molHCl(g)時(shí),反應(yīng)過程中放出183kJ的熱量,則斷開1molH—Cl鍵所需的能量是kJ。

③有兩個(gè)反應(yīng):a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。這兩個(gè)反應(yīng)中,相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl(g)時(shí),放出的能量(填“相等”或“不相等”)。

(2)(3分)①根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,生成16gCH3OH(l)(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

②1molCO(g)的總鍵能(填“>”“=”或“<”)1molCH3OH(l)的總鍵能。

放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1.B[鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),Zn、H元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯誤;灼熱的木炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;甲烷在空氣中的燃燒為放熱反應(yīng),C、O元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯誤;Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但沒有元素的化合價(jià)變化,為非氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。]2.A[題給熱化學(xué)方程式表示的意義是1molC(s)和1molH2O(g)完全反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g),吸收131.3kJ的熱,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯誤;未指明參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量及生成物的狀態(tài),C項(xiàng)錯誤;熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子個(gè)數(shù),D項(xiàng)錯誤。]3.C[紅熱的C與H2O(g)需不斷地提供高溫環(huán)境才能發(fā)生反應(yīng),從而制取水煤氣,此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯誤;反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),有些吸熱反應(yīng)在常溫下即可發(fā)生,如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng),有些則需不斷提供反應(yīng)所需的能量才能發(fā)生,B項(xiàng)錯誤;反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)的途徑無關(guān),所以在同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照或點(diǎn)燃的條件下的ΔH相同,C項(xiàng)正確;圖中信息顯示,反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的反應(yīng)物能量高于生成物能量,所以反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,D項(xiàng)錯誤。]4.B[Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,表示反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,故E反應(yīng)物>E生成物,A項(xiàng)錯誤;CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH=178.2kJ·mol-1,表示反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低,E反應(yīng)物<E生成物,B項(xiàng)正確;HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g)ΔH=92.3kJ·mol-1,表示1molHCl(g)在密閉容器中完全分解后吸收92.3kJ的能量,C項(xiàng)錯誤;將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中,充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量小于0.5mol,而反應(yīng)熱是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<-38.6kJ·mol-1,D項(xiàng)錯誤。]5.C[根據(jù)SF6分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵可知,1molSF6分子中含有6molS—F鍵,則ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=280kJ·mol-1+3×160kJ·mol-1-6×330kJ·mol-1=-1220kJ·mol-1。]6.C[該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量,因此斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量小于斷開2molH—I鍵所需能量,A、B項(xiàng)錯誤;設(shè)斷開1molH—I鍵所需能量為xkJ,ΔH=斷開反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量-形成生成物化學(xué)鍵放出的能量=b+c-2x=-a,2x=(c+b+a)kJ,即為斷開2molH—I鍵所需能量,C項(xiàng)正確;由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此向密閉容器中充入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ,D項(xiàng)錯誤。]7.A[根據(jù)圖示,該反應(yīng)吸收的能量為(E1-E2),故A正確;該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),某些吸熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生,如氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體發(fā)生的吸熱反應(yīng),故B錯誤;根據(jù)圖像可知,A和B的總能量低于C和D的總能量,故C錯誤;根據(jù)圖像可知,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量,故D錯誤。]8.(1)2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1(2)942N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=176kJ·mol-1(3)①450℃時(shí),2molSO2氣體與1molO2氣體在催化劑作用下完全反應(yīng),生成2molSO3氣體時(shí),放出190kJ能量②S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-298kJ·mol-1解析(1)5g甲醇液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,則64g甲醇液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ×64g5g=1452.8kJ的熱量,故甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1。(2)由題圖可知,N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol-1,1molN2和1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí),化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為(942+498)kJ=1440kJ,生成2molNO時(shí),放出能量為(2×632)kJ=1264kJ,故N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=176kJ·mol-1。(3)接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-190kJ·mol-1,該熱化學(xué)方程式的意義為450℃時(shí),2molSO2氣體與1molO2氣體在催化劑作用下完全反應(yīng),生成2molSO3氣體時(shí),放出190kJ能量;常溫下,16g單質(zhì)硫燃燒放出熱量149kJ,硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-298kJ·mol-1。9.D[根據(jù)圖示,金剛石的能量大于石墨的能量,C(s,石墨)C(s,金剛石)反應(yīng)吸熱,該反應(yīng)的ΔH為正值,故A錯誤;根據(jù)圖示,金剛石的能量大于石墨的能量,能量越低越穩(wěn)定,所以石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石,故B錯誤;石墨和金剛石是兩種不同的物質(zhì),石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,故C錯誤;根據(jù)圖示,C(s,石墨)C(s,金剛石)ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ·mol-1)=1.9kJ·mol-1,所以1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ,故D正確。]10.D[該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄葵}酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱效應(yīng),可以將NaOH溶液滴入鹽酸中,則試劑a可能是NaOH溶液,A項(xiàng)正確;由反應(yīng)NaOH+HClNaCl+H2O知,x、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,參加反應(yīng)的HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比均為1∶1,則質(zhì)量比不變,B項(xiàng)正確;由題圖乙可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度升高,則該反應(yīng)中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,C項(xiàng)正確;由題圖乙可知,y點(diǎn)對應(yīng)溶液的溫度最高,說明此時(shí)HCl與NaOH恰好完全反應(yīng),此時(shí)