2024-2025學(xué)年重慶康德高二上學(xué)期期末化學(xué)試題及答案

2024年秋高二(上)期末聯(lián)合檢測試卷化學(xué)化學(xué)測試卷共4頁，滿分100分?？荚嚂r間可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S3240一、選擇題：本題共14小題，每小題342分。每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中錯誤的是ABCD鈣鈦礦太陽能電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能青銅是我國歷史上最早使用的合金節(jié)日燃放的焰火與電子躍遷有關(guān)石墨烯發(fā)熱服：有電熱轉(zhuǎn)化性能2．下列物質(zhì)的水溶液呈堿性且促進(jìn)水的電離的是ANa2SO4BNaHCO3CNaOHDCH3COONH43．2024年月3C919C919正確的是A．鎂和鋁都位于元素周期表的s區(qū)zB．基態(tài)原子能量最高的電子云輪廓圖為：yxCAl原子結(jié)構(gòu)示意圖為：+132833s3p↑↑↑D．基態(tài)Al原子價層電子排布軌道表示式為：4．下列有關(guān)四個常用的電化學(xué)裝置的敘述中錯誤的是稀硫酸負(fù)極鋅粉和的混合物2O正極MnO2金屬外殼鐵制鍍件PbO2銅片電鍍液浸了溶液的隔板金屬外殼Pb①堿性鋅錳電池②鉛酸蓄電池③鐵上鍍銅④銀鋅紐扣電池A．圖①中，鋅作負(fù)極，MnO2作正極C．圖③中，電鍍液可以是稀硫酸B．圖②中，電池放電過程中負(fù)極質(zhì)量會增大D．圖④中，AgO發(fā)生還原反應(yīng)5．NO、等無害化處理對治理大氣污染具有重要的意義。已知：NO(g)＋(g)SO(g)NO(g)。22223一定條件下，將NO和氣體按體積比∶2置于密閉容器中，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是22ASO3和NO的體積比保持不變C．v)v)B．體系的壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的顏色保持不變23高二（上）期末聯(lián)合檢測試卷（化學(xué)）參考答案第1頁共7頁6．北京奧運會“祥云”火炬的燃料是丙烷，丙烷脫氫可得到丙烯。已知：①CH(g)CH＋CH＋H(g)H1＝＋255.7kJ/molH2＝＋131.5kJ/mol384222②CH(g)CH＋CH36422則反應(yīng)CH(g)CHH(g)的H為38362A．＋387.2kJ/molB．＋124.2kJ/molC．－124.2kJ/molD．－387.2kJ/mol7．常溫下，將等體積物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和醋酸溶液混合，下列有關(guān)說法正確的是A．水的電離程度：NaOH溶液＞醋酸溶液C．所得混合溶液＝7B．/L的NaOHpH＝1D．所得混合溶液中：c)＝c＋c(CHCOOH)－＋8．下列說法錯誤的是A．利用原子光譜上的特征線譜可以鑒定元素C．鋼鐵等金屬的腐蝕主要為吸氧腐蝕B．難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子濃度相同D固體可以除去酸性MgCl溶液中的3＋329．常溫下，向10mL1mol/L的氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法錯誤的是A．c＋減小BNH·HO的電離度增大32c(NH4)CNH4＋的數(shù)目增多D．增大c(NHHO)3??210．下列實驗裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD玻璃攪拌器溫度計內(nèi)筒隔熱層杯蓋外殼用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液驗證K(AgBr)＞K(AgI)犧牲鋅保護(hù)鐵中和熱的測定spsp．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．小蘇打治療胃酸過多的原理：CO＋2HCO↑＋HO2－3＋222－3－BNa溶液顯堿性的原理：＋2HOH＋2OH232232－32－4C．用純堿溶液浸泡鍋爐水垢（CaSO(aq)CaSO(s)CaCO(s)＋(aq)443電解D．惰性電極電解MgCl2水溶液：2Cl－＋2HOCl↑＋H↑＋－2212．工業(yè)上常用NaClO廢液吸收，反應(yīng)原理為NaClO＋＋2NaOHNaClNaHO，已知N為阿22242A伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含質(zhì)子數(shù)為NAC．1L/LNa溶液中含O原子數(shù)為4NB．若反應(yīng)消耗32gSO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．含有1molNaClO的溶液中，離子數(shù)為NA－24A高二（上）期末聯(lián)合檢測試卷（化學(xué)）參考答案第2頁共7頁13．科學(xué)家利用反應(yīng)＋AgO＝O＋2Ag設(shè)計了如圖所示的電池裝置，可用于測水泥的初凝時間。下列有22關(guān)說法正確的是AAgO作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時，Na向電極移動＋C．電子從電極經(jīng)導(dǎo)線流向AgOAg電極再經(jīng)過溶液回到Cu電極D．正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eHO2Ag＋－－14COSH2S和一定量發(fā)生反應(yīng)：CO(g)HS(g)COS(g)＋H(g)ΔHHS的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，300222該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)ΔH＜0806040200B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體的平均摩爾質(zhì)量為C．增大的濃度可以提高HS的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為7150200250300溫度/℃二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15有H＋、Zn2＋SO2及少量Cu、）制備溶液的流程如下：2＋2＋44雙氧水Na2S深度除雜廢水氧化調(diào)節(jié)＝4除雜ZnSO4溶液－39－20－14已知：室溫下K[Fe(OH)]＝2.8×10，K[Cu(OH)]＝2.2×10，K[Zn(OH)＝1.8×10。sp3sp2sp2（1）加快“氧化”速率的措施有（2）“除雜”需要過濾，實驗室過濾所用到的玻璃儀器有（3Na2S水溶液顯在Na2SNa（4pH＝”時，溶液中c3＋)＝（5）流程中先用除雜，再用NaS深度除雜，不用NaS一步除雜的原因是。。；＋S、HSOH、H的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是2－－－＋。。。221615分）隨著氫能源的不斷發(fā)展和應(yīng)用，儲氫材料的重要性日益凸顯，如N(BH)NaBH4344金都是儲氫材料。（1H、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。（2N在元素周期表中的位置是N原子有種空間運動狀態(tài)不同的電子。。（3）鈦（）可用于合金儲氫，基態(tài)原子的電子排布式為（4NaBH4的電子式為。②NaBH與水反應(yīng)生成NaBO和H，其化學(xué)方程式為。422（5X是短周期金屬元素，X的氫化物也是儲氫材料。X的部分電離能（單位：kJ1）如下表所示。－1578kJ－I1(Mg)I1I2I3I4I55781817274514830理由是。高二（上）期末聯(lián)合檢測試卷（化學(xué)）參考答案第3頁共7頁17分）亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]常用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑、易潮解、易溶于水?？捎肗O與CaO2aCaO2稀硝酸銅片N2酸性KMnO4溶液蒸餾水ABCDE（1）儀器a的名稱是；裝置B的作用是。（2）滴入稀硝酸之前需通入一段時間的N2，目的是（3）滴入稀硝酸后，裝置A中三頸燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是。。（4）常溫下，測得亞硝酸鈣溶液的＝，則水電離出的c(OH－＝/。（5）裝置E用來吸收未反應(yīng)的NO，在該裝置中NO中的N元素被氧化成+5價，則其反應(yīng)的離子方程式為。（6）測定所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中硝酸鈣含量的步驟：Ⅰ．稱量ag產(chǎn)品溶于水，加入足量Na固體充分?jǐn)嚢韬筮^濾；24NH4Cl～4NO2－Ⅲ．再向錐形瓶中加入cmol/L(NH)Fe(SO)溶液和適量硫酸，發(fā)生反應(yīng)：142422＋＋3＋NO3＋＋4H＋NO↑＋O。22＋Ⅳ．加入4滴指示劑，用cmol/LKCrO標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的至終點，消耗KCrO溶液的體積為22272272＋2－7＋3＋3＋5.00（發(fā)生的反應(yīng)為：＋CrO＋14H＝＋2Cr＋O22①步驟Ⅰ中加入足量Na的目的是。24②所得產(chǎn)品中Ca(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、c、c的式子表示）1218分）“一碳化學(xué)”是指以含一個碳原子的化合物（如：CO、CH、OH等）為初始反應(yīng)物，243合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。一定條件下，與H反應(yīng)可合成OH。在容積為2L的恒23容密閉容器中通入1mol和2molH發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H(g)OH(g)H＝－107kJ/mol。2231－1（1）后，n(CO)，則0～內(nèi)用H表示的平均反應(yīng)速率v(H＝·－·。22（21molAr的平衡轉(zhuǎn)化率將（3）平衡時測得混合氣體中OH的體積分?jǐn)?shù)[φOH)]與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)之間的關(guān)系如圖133T1Tabφ(CH3OH)/%電源②壓強(qiáng)為pkPa、溫度為T℃時，達(dá)平衡時11CO2O2CHOH的產(chǎn)率為，該反應(yīng)的平衡1250乙烯2－2常數(shù)K＝L·。強(qiáng)酸（42所示為用電催化CO2還原制取乙烯的裝置。a為電源的②陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為③當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4電子時，理論上陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加p1p/kPa。陽離子交換膜圖1圖2。高二（上）期末聯(lián)合檢測試卷（化學(xué)）參考答案第4頁共7頁2024年秋高二(上)期末聯(lián)合檢測試卷化學(xué)參考答案1～5ABCCD～10BDBAA～CBDB1A．解析：鈣鈦礦太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A選項錯誤。2．．解析：NaHCO和CHCOONH都能促進(jìn)水的電離，但溶液呈中性，故B選項正確。334343AspAB原子能量最高的電子云輪廓圖為球3s形，B錯誤；D選項，基態(tài)Al原子價層電子排布軌道表示式為4．．解析：電鍍液應(yīng)為含Cu2的電解質(zhì)溶液。D選項錯誤?！?DA3和NOAB選項，該反應(yīng)是反應(yīng)前后體積不變BCC選項不符合；D選項，顏色保持不變，即NO2的濃度不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D選項正確。6．．解析：HHH＝＋255.7－131.5＝＋124.2kJ/mol。127D．解析：A選項，的NaOH溶液比的醋酸溶液對水的電離抑制作用強(qiáng)，A選項錯誤；B選項，0.1mol/L的NaOH溶液＝，B選項錯誤；C選項，所得混合溶液pH7C選項錯誤；D選項，是質(zhì)子守恒，D選項正確。8．．解析：B選項，難溶電解質(zhì)溶解形成的陰、陽離子濃度可能不相同。9AA1mol/Lwc(OH－cAB選＋項，弱電解質(zhì)越稀越電離，稀釋后電離度增大，B選項正確；C選項，NHHO的電離度增大，NH＋4的32c(OH)c(NH4)c(NHHO)數(shù)目增多，C選項正確；D選項，電離平衡常數(shù)Kb不變，Kb，稀釋時，c(OH－減小，32c(NH)故增大，D選項正確。c(NHHO)3210AA選項，AgCl過量，不能證明K(AgBr)K，要驗證K(AgBr)＞K(AgI)，需在NaBr溶spspsp液中加入2滴AgNO3溶液，再加入2滴等濃度的NaI溶液。CAHCO3＋H－＋↑＋HOB＋HOHSO＋OH；2－3－－2223電解2＋－D選項，正確的是：Mg＋2Cl＋OCl↑＋H↑＋Mg(OH)↓。222212BA選項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HO不是氣體，不能計算，A選項錯誤；B選項，該反應(yīng)消耗1molSO轉(zhuǎn)22移2mol電子，32gSO2為0.5mol，故轉(zhuǎn)移1mol電子；B選項正確；C選項，水中的O原子沒有計算，C選項錯誤；D選項，會發(fā)生水解反應(yīng)，ClO離子數(shù)小于ND選項錯誤。－－13D．解析：A選項，Ag2O得電子，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A選項錯誤；B選項，Na＋向正極即AgO/Ag電極移動，B選項錯誤；C選項，電子不經(jīng)過溶液，C選項錯誤。高二（上）期末聯(lián)合檢測試卷（化學(xué)）參考答案第5頁共7頁14BA選項，由圖可知，溫度升高，HS的平衡轉(zhuǎn)化率降低，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0A選項正確；300℃時，K0.1HS平衡轉(zhuǎn)化率為20%，列三段式如下：CO(g)HS(g)COS(g)H22起轉(zhuǎn)a102282222平a－222(a2)8728101070.1，解得a＝，平均相對分子質(zhì)量Mr31.53B選項錯誤，D選項正確。15（1）攪拌、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大雙氧水的濃度（2分）HO＋＋＋＝＋2HO（2分）2＋3＋222（2）燒杯、玻璃棒、漏斗（22－－－＋2－－－＋（3）堿（1S＋HOHS＋OH（1c(Na)＞c(S)＞c)c(HS)＞c(H)（2分）2（4）2.8×10－92（5）直接向酸性溶液中加入NaS溶液，不但要增大NaS的用量，還會產(chǎn)生HS氣體，污染環(huán)境（2分）22216（1N＞H＞（2分）（2）第二周期第A族（2分）（2分）22（3）[Ar]3d4s2H（4Na＋[HBH]－（2NaBH＋ONaBO＋↑（2分）4222H（5）＞（1X是，Al的第一電離能失去的是3p上的電子，而Mg的第一電離能失去的是3s上的電子，Mg的3s2分）17（1）分液漏斗（11分）（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止O與NO反應(yīng)生成NO，增加雜質(zhì)含量（222（3）銅片上有氣泡、銅片逐漸溶解、溶液變藍(lán)（2分）（4）42（5）＋3MnO4（6）①除去Ca2＋（2分）－－＋＋＝3Mn＋＋2HO2分）2＋－321246c2②（2a高二（上）期末聯(lián)合檢測試卷（化學(xué)）參考答案第6頁共7頁2＋2＋2－2＋－36Ca(NO3)22NO3～～CrO的總物質(zhì)的量為：2510c；721－2＋－3與CrO7－反應(yīng)消耗的的物質(zhì)的量為：5×c×6。2(251031651032)61641246cCa(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%2%。aa18（1）0.