高中化學(xué)114物質(zhì)的分散系第一課時(shí)省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)新課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)1/31清晨森林2/31雨過(guò)天晴，陽(yáng)光透過(guò)云層3/31

在燈光下,有霧夜晚,會(huì)愈加明亮;在清晨森林、雨過(guò)天晴后云層縫隙中都會(huì)有一縷縷明亮光線……這些現(xiàn)象都和我們今天要講物質(zhì)分散系相關(guān)。你知道嗎？4/31自習(xí)回顧：指出溶液、懸濁液、乳濁液共同點(diǎn)：1、溶液是一個(gè)或幾個(gè)物質(zhì)分散到另一個(gè)物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定混合物。2、懸濁液是固體小顆粒懸浮于液體里形成混合物3、乳濁液是小液滴分散到液體里形成混合物共同點(diǎn)：一個(gè)或幾個(gè)物質(zhì)分散到另一個(gè)物質(zhì)里，形成混合物5/31一、物質(zhì)分散系1、分散系概念：2、分散系組成：分散系包含分散質(zhì)和分散劑閱讀P13與總結(jié)水小油滴水小土粒水Na+和Cl－乳濁液(油水)懸濁液(泥水)溶液(NaCl溶液)分散劑分散質(zhì)分散系

一個(gè)或幾個(gè)物質(zhì)（稱為分散質(zhì)）分散到另一個(gè)物質(zhì)（稱為分散劑）中形成混合物分散質(zhì)、分散劑能夠是三態(tài)6/31

分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵泡沫、汽水牛奶、酒精水溶液泥土水泡沫塑料、面包珍珠（包藏水碳酸鈣）合金、有色玻璃①依據(jù)分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)能夠分為九種分散系氣態(tài)分散系液態(tài)分散系固態(tài)分散系3:分散系的分類7/31利用逐層過(guò)濾（濾紙、半透膜原理）探究:不一樣分散系本質(zhì)區(qū)分-------濾紙半透膜8/31由此可見(jiàn)，不一樣分散系本質(zhì)區(qū)分：---------------分散質(zhì)微粒大小不一樣②按分散質(zhì)微粒大小不一樣分：1、溶液:<1nm（10－9m）2、濁液:>100nm（10－7m）3、膠體：介于1nm和100nm之間分散系9/311nm～100nm>100nm<1nm均一透明較穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、透明、穩(wěn)定不能不能能能不能能分散質(zhì)微粒大小外觀特征穩(wěn)定性能否透過(guò)半透膜能否透過(guò)濾紙膠體濁液溶液分散系膠體、溶液、濁液三種分散系比較10/311、定義：分散質(zhì)微粒直徑大小在10－9～10－7m之間分散系2、性質(zhì)：活動(dòng)與探索P13⑴經(jīng)過(guò)試驗(yàn)1和試驗(yàn)2試比較硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體有何異同？——活動(dòng)與探究二、膠體性質(zhì)和應(yīng)用11/31試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論1、溶液、膠體被光照射2、在懸濁液中加入氫氧化鐵膠體氫氧化鐵膠體中有“一條光亮通路”，硫酸銅溶液中沒(méi)有加入氫氧化鐵膠體，燒杯中渾濁現(xiàn)象消失并出現(xiàn)沉淀；另一個(gè)燒杯依然渾濁膠體含有“丁達(dá)爾效應(yīng)”膠體含有較強(qiáng)吸附性，能吸附溶液中懸浮顆粒表1-5膠體性質(zhì)試驗(yàn)12/31丁達(dá)爾效應(yīng)P14當(dāng)一束強(qiáng)光透過(guò)膠體時(shí)，能夠看到一條光亮通路，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象用這種方法能夠區(qū)分溶液和膠體

溶液膠體13/312、膠體性質(zhì)：①丁達(dá)爾效應(yīng)（區(qū)分溶液和膠體）②吸附性（作凈水劑）常見(jiàn)有Al(OH)3膠體Fe(OH)3膠體14/311、怎樣用簡(jiǎn)便方法判別膠體和溶液2、膠體（氫氧化鐵，氫氧化鋁）凈水原理用“丁達(dá)爾現(xiàn)象”⑵：依據(jù)對(duì)以上試驗(yàn)現(xiàn)象分析，回答以下問(wèn)題P1415/31液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體、墨水淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、血液、涂料依據(jù)分散劑狀態(tài)分固溶膠：有色玻璃、水晶氣溶膠：煙、云、霧*3、膠體分類16/314、膠體應(yīng)用（了解）資料卡——閱讀p14-1517/31鞏固練習(xí)1、膠體和其它分散系（溶液、濁液）本質(zhì)區(qū)分是（）A、分散質(zhì)粒子大小B、是不是一個(gè)穩(wěn)定體系C、會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D、粒子有沒(méi)有帶電荷A18/312、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm（納米）材料，納米碳就是其中一個(gè)，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成物質(zhì)（）。①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④靜置后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀A.①④B.②③④C.②③D.①③④C19/312．Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備性質(zhì)是（）A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀B．都有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．加入氫氧化鈉溶先產(chǎn)生沉淀后溶解D．分散質(zhì)粒子可經(jīng)過(guò)濾紙AD20/31討論以下物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、酒精三、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、定義：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娀衔?，如酸、堿、鹽等非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電化合物，如蔗糖、酒精等閱讀P15并總結(jié)21/312、注意點(diǎn)：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。Cu是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物（2）電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)下。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是該化合物本身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2不是電解質(zhì)，（4）難溶于水無(wú)機(jī)化合物也是電解質(zhì)。如：BaSO4、AgCl在水中溶解部分完全電離。（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等有機(jī)物、CO2、SO2、NH3等是非電解質(zhì)22/312：判斷以下說(shuō)法是否正確。A：NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；B：固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)；C：Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)；D：SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；E：BaSO4水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)?！獭痢痢痢?：以下物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、酒精練一練23/313、電離及電離方程式P15(1)：

定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子過(guò)程。

表示方法：電離方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-24/31(2)：酸、堿、鹽電離P15鹽酸、硝酸和硫酸都能夠?qū)щ?，說(shuō)明在水溶液中電離生成了能夠自由移動(dòng)離子。電離方程式：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO4-電離時(shí)生成陽(yáng)離子全部是氫離子化合物叫做酸。全部25/31一樣，氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鋇溶液也能夠?qū)щ?，說(shuō)明在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)離子。電離方程式：KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-電離時(shí)生成陰離子全部是氫氧根離子化合物叫做堿。全部26/31一樣，碳酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇溶液也能夠?qū)щ?，說(shuō)明在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)離子。電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-MgSO4=Mg2++SO42-BaCl2=Ba++2Cl-電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子化合物叫做鹽。

經(jīng)過(guò)對(duì)酸、堿、鹽電離出離子特點(diǎn)，你判斷一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3應(yīng)該屬于哪一類化合物？

27/31P16問(wèn)題處理28/31寫(xiě)出以下物質(zhì)電離方程式。KCl、KOH、CaCl2、Ba(OH)2、HCl、Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-KCl=K++Cl-HCl=H++Cl-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CaCl2=Ca2++2Cl-課堂練習(xí)29/311、①NaOH溶液②銅絲③液態(tài)HCl④鹽酸⑤硫酸⑥稀硫酸⑦液氨⑧氨水⑨SO2

⑩膽礬晶體⑾熔融NaCl⑿蔗糖晶體⒀酒精⒁