江蘇省蘇州市2024-2025年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含解析

蘇州市2024~2025學(xué)年第一學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽(yáng)光指標(biāo)調(diào)研卷高一化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。調(diào)研時(shí)間75分鐘。2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置，非選擇題的答案寫(xiě)在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39I127Ba137一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.中國(guó)“祝融號(hào)”火星探測(cè)器探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在礦物。該物質(zhì)所含元素屬于第二周期的是A.Mg B.Si C.Fe D.O【答案】D【解析】【詳解】A．Mg是第三周期的元素，A錯(cuò)誤；B．Si是第三周期元素，B錯(cuò)誤；C．Fe是第四周期元素，C錯(cuò)誤；D．O是第二周期元素，D正確；故答案為：D。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)信息，完成下面小題：用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱后得到的氣體中含有、和。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別觀察到無(wú)水硫酸銅變藍(lán)、品紅溶液褪色、酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺、澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.的電子式為 B.的摩爾質(zhì)量為C.的結(jié)構(gòu)示意圖為 D.中子數(shù)為8的碳原子可表示為3.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.中只存在共價(jià)鍵 B.用光照射溶液會(huì)產(chǎn)生光路C.屬于酸性氧化物 D.澄清石灰水變渾濁過(guò)程中分散質(zhì)粒子變大4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析不正確的是A.無(wú)水硫酸銅變藍(lán)證明氣體中有 B.品紅溶液褪色證明氣體中有C.酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺證明有漂白性 D.澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁證明氣體中有5.下列有關(guān)反應(yīng)表示正確的是A.木炭與濃硫酸反應(yīng)：B.二氧化硫溶于水：C.酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺：D.澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁：【答案】2.B3.B4.C5.A【解析】【分析】濃硫酸與木炭在加熱后得到的氣體中含有、和，通過(guò)無(wú)水硫酸銅，變藍(lán)證明含水蒸氣；通過(guò)品紅溶液，品紅溶液褪色，說(shuō)明含；通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去且酸性高錳酸鉀溶液未褪色說(shuō)明二氧化硫已經(jīng)除盡，防止干擾的檢驗(yàn)；最后將氣體通入到澄清石灰水中，溶液變渾濁，說(shuō)明含?！?題詳解】A．水中氧原子最外層6個(gè)電子，有2個(gè)單電子，與2個(gè)H形成2個(gè)H-O共價(jià)鍵，H2O的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．的相對(duì)分子質(zhì)量為98，所以摩爾質(zhì)量為，故B正確；C．硫的核電荷數(shù)為16，得到兩個(gè)電子變成硫離子，的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，可表示為，故D錯(cuò)誤；故選B；【3題詳解】A．屬于共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，故A正確；B．溶液不是膠體，用光照射不會(huì)產(chǎn)生光路，故B錯(cuò)誤；C．與水反應(yīng)生成亞硫酸、可與等堿溶液反應(yīng)發(fā)生亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；D．澄清石灰水變渾濁過(guò)程中，涉及到溶液變?yōu)闈嵋海稚①|(zhì)粒子變大，故D正確；故選B；【4題詳解】A．無(wú)水硫酸銅吸水后變成藍(lán)色的硫酸銅晶體，證明氣體中有，故A正確；B．能使品紅溶液褪色，所以品紅溶液褪色證明氣體中有，故B正確；C．通入到酸性高錳酸鉀溶液中，將高錳酸鉀還原而導(dǎo)致顏色變淺，證明有還原性，故C錯(cuò)誤；D．由分析知，澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁證明氣體中有，故D正確；故選C?！?題詳解】A．濃硫酸與木炭在加熱后得到的氣體中含有、和，化學(xué)方程式為，故A正確；B．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，化學(xué)方程式為，故B錯(cuò)誤；C．將高錳酸鉀還原為錳離子，被氧化為硫酸根，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．通入澄清石灰水中生成碳酸鈣，化學(xué)方程式為，故D錯(cuò)誤；故選A。6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的原理、操作的說(shuō)法不正確的是A.蒸發(fā)結(jié)晶是利用溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化有較大差異B.用含少量水的容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液C.蒸餾實(shí)驗(yàn)中被蒸餾出的物質(zhì)微粒間間距先增大后減小D.檢驗(yàn)草木灰中的鈉元素，可根據(jù)試樣在火焰上灼燒的焰色判斷【答案】A【解析】【詳解】A．蒸發(fā)結(jié)晶用于溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)，通過(guò)減少溶劑，使溶質(zhì)析出，A錯(cuò)誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)要向容量瓶中加蒸餾水，所以容量瓶中有少量水不影響濃度，B正確；C．蒸餾實(shí)驗(yàn)中被蒸餾出的物質(zhì)先受熱氣化后冷凝液化，微粒間間距先增大后減小，C正確；D．根據(jù)焰色試驗(yàn)(焰色反應(yīng))所呈現(xiàn)的特殊顏色，可以判斷某些金屬元素的存在，鈉元素在火焰上發(fā)出的顏色是黃色，可以根據(jù)試樣在火焰上灼燒的焰色判斷檢驗(yàn)草木灰中的鈉元素，D正確；故選A。7.被稱為“植物生長(zhǎng)和高產(chǎn)的營(yíng)養(yǎng)劑”。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.熱穩(wěn)定性： B.離子半徑：C.最外層電子數(shù)： D.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Mg>K【答案】C【解析】【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫和氧是同主族元素，氧非金屬性大于硫，故熱穩(wěn)定性：，A錯(cuò)誤；B．鎂離子和氧離子都是10電子微粒，核電荷數(shù)越大對(duì)電子的吸引能力越強(qiáng)，微粒半徑越小，即離子半徑：，B錯(cuò)誤；C．硫和氧是同主族元素，最外層電子數(shù)相等，即；最外層電子數(shù)：，C正確；D．金屬越活潑，與水反應(yīng)越劇烈，根據(jù)元素周期律：同主族元素，鉀比鈉活潑；同周期元素，鈉比鎂活潑，故單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Mg，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Na有強(qiáng)還原性，可用于制造高壓鈉燈 B.有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑C.能與酸反應(yīng)，可用于去除物品表面油污 D.水溶液呈堿性，可用于制作發(fā)酵粉【答案】B【解析】【詳解】A．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，與單質(zhì)的還原性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，氧化性漂白，B正確；C．碳酸鈉除油污是因?yàn)樘妓徕c水解顯堿性，油污在堿性條件下水解比較徹底，與和酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉制作發(fā)酵粉與其分解生成二氧化碳有關(guān)，與碳酸氫鈉水溶液呈堿性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中加入等體積，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層橙紅色在中的溶解度大于在水中的溶解度B向新制飽和氯水中加入過(guò)量的碳酸鈣粉末，振蕩，有氣泡產(chǎn)生HClO的酸性比強(qiáng)C向久置于空氣中的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生已完全變質(zhì)為D將鹽酸滴入少量磷酸鈣［］固體中，固體逐漸溶解Cl的非金屬性強(qiáng)于PA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．CCl4密度較水大，故上層為水，下層為CCl4，經(jīng)萃取后水層呈無(wú)色，下層呈橙紅色說(shuō)明Br2溶于CCl4層，即Br2在CCl4的溶解度大，A正確；B．新制飽和氯水中存在如下平衡：，向溶液中加入過(guò)量碳酸鈣粉末，由于HCl酸性強(qiáng)于碳酸，故可與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉能與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)最終生成碳酸鈉，碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)過(guò)氧化鈉本身也能與稀硫酸反應(yīng)生成氧氣，因此向久置于空氣中的過(guò)氧化鈉固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，無(wú)法證明這些氣體全是二氧化碳，也就無(wú)法說(shuō)明過(guò)氧化鈉已經(jīng)完全變質(zhì)為碳酸鈉，C錯(cuò)誤；D．將鹽酸滴入少量磷酸鈣［Ca3(PO4)2］固體中，生成CaCl2和磷酸，故可觀察到固體逐漸溶解，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，說(shuō)明鹽酸酸性強(qiáng)于磷酸，而元素非金屬性的比較可用其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱來(lái)比較，故無(wú)法得出Cl非金屬性比P的強(qiáng)，D錯(cuò)誤；本題選A。10.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2和Fe反應(yīng)只生成FeCl3，A錯(cuò)誤；B．次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，B錯(cuò)誤；C．銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅，C正確；D．鹽酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，SO2與氯化鈣溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。11.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬侯氏制堿法原理，以NaCl、、等為原料制取少量。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.除去中的少量HCl可在乙裝置中加入飽和溶液B.用冰水浴冷卻丙裝置有利于析出固體C.丙裝置中析出固體的上層清液中不存在D.丁裝置是為了吸收丙裝置中逸出的和【答案】B【解析】【分析】甲裝置中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，乙裝置中盛有飽和溶液，作用是除去CO2中混有的HCl氣體，裝置丙中CO2和含氨的飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，裝置丁的作用是吸收丙裝置中逸出的，以此解答?！驹斀狻緼．能夠和飽和溶液反應(yīng)，不能用飽和溶液除去中的少量HCl，可以用飽和溶液，A錯(cuò)誤；B．裝置丙中CO2和含氨的飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)生成，的溶解度隨著溫度的下降而減小，則用冰水浴冷卻丙裝置可以降低的溶解度，有利于析出固體，B正確；C．丙裝置中析出固體的上層清液為的飽和溶液，其中含有，C錯(cuò)誤；D．不和稀硫酸反應(yīng)，裝置丁的作用是吸收丙裝置中逸出的，不能吸收，D錯(cuò)誤；故選B。閱讀下列材料，完成下面小題：工業(yè)廢堿渣的主要成分為等，水浸后用于煙氣脫硫后得到，再經(jīng)中和獲得；可用于處理廢水中的。相關(guān)過(guò)程如下：12.下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A.“水浸”前先將廢堿渣粉碎可加快水浸速率B.“吸收”后脫硫煙氣中的比“吸收”前煙氣中的多C.“中和”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.向溶液中滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明其中含13.適量除去弱酸性廢水中反應(yīng)為：（未配平），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.發(fā)生氧化反應(yīng) B.是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)后廢水的pH減小 D.反應(yīng)中每產(chǎn)生1mol轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】12.D13.C【解析】【分析】工業(yè)廢堿渣經(jīng)粉碎、水浸、過(guò)濾操作后，碳酸鈉進(jìn)入濾液，通入含二氧化硫煙氣，生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，亞硫酸氫鈉經(jīng)中和反應(yīng)得到正鹽：亞硫酸鈉。適量除去弱酸性廢水中反應(yīng)為：?！?2題詳解】A．工業(yè)廢堿渣為固態(tài)物質(zhì)，水浸前將其粉碎可以加快水浸速率，A正確；B．“吸收”過(guò)程，是碳酸鈉與二氧化硫反應(yīng)，生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，“吸收”后脫硫煙氣中的比“吸收”前煙氣中的多，B正確；C．“中和”時(shí)的反應(yīng)是：吸收過(guò)程生成的亞硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為：，C正確；D．亞硫酸鋇是白色沉淀，向溶液中滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，要說(shuō)明其中含，需加稀鹽酸，沉淀不溶解才能證明，不加鹽酸不能證明含有，D錯(cuò)誤；故選D?！?3題詳解】A．亞硫酸鈉與氯氣反應(yīng)：，氯元素化合價(jià)降低，氯氣做氧化劑、發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)，弱酸生成強(qiáng)酸，溶液的pH減小，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)的方程式，反應(yīng)中每產(chǎn)生1mol轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.A、B、C、D、E、F、G代表7種短周期主族元素。在周期表中的位置如下：（1）C、F、G三種元素原子中，半徑最大的是______（填元素符號(hào)）。（2）由A、B形成的某種化合物分子中含有10個(gè)電子，寫(xiě)出其電子式：______。（3）F、G的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是______（填酸的化學(xué)式）。（4）D、E分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（5）化合物熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，其含有化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____。（6）寫(xiě)出一個(gè)能夠說(shuō)明元素C的非金屬性比元素F強(qiáng)的化學(xué)方程式：______?！敬鸢浮浚?）S（2）（3）HClO4（4）（5）共價(jià)鍵（6）【解析】【分析】由元素周期表中的位置可知，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al，F(xiàn)為S，G為Cl，據(jù)此答題。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)元素周期律，C、F、G分別為O、S、Cl，三種元素原子半徑大小為：O<Cl<S，故半徑最大的是S；【小問(wèn)2詳解】由A、B形成的某種化合物分子中含有10個(gè)電子，則該化合物為NH3，其電子式為：；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)元素周期律，F(xiàn)與G同周期，G的非金屬性較F更強(qiáng)，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性更強(qiáng)，該空填HClO4；【小問(wèn)4詳解】D、E分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者發(fā)生的離子反應(yīng)為：；【小問(wèn)5詳解】EG3即AlCl3，化合物AlCl3熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，說(shuō)明AlCl3不是離子化合物而是共價(jià)化合物，故其所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；【小問(wèn)6詳解】元素C和F分別代表O和S，其元素非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)單質(zhì)的氧化性來(lái)判斷：，其中O2作氧化劑，S作氧化產(chǎn)物，單質(zhì)氧化性O(shè)2更強(qiáng)，故其元素對(duì)應(yīng)非金屬性更強(qiáng)。15.以食鹽水和HCl為原料均可制。Ⅰ．以食鹽水為原料制（1）除去粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，常用試劑為：溶液、NaOH溶液、溶液、鹽酸。①用于除去的試劑是______。②除去時(shí)，判斷已沉淀完全的方法是______。③待雜質(zhì)離子沉淀完全，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______。（2）電解飽和食鹽水可得到、和NaOH。①電解飽和食鹽水轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，理論上產(chǎn)生在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____。②電解時(shí)有少量產(chǎn)生，則電解產(chǎn)生的______（填“>”或“<”或“=”）1：1。③電解后的溶液中產(chǎn)生少量的可能原因是______（用化學(xué)方程式表示）。Ⅱ．以HCl為原料制（3）利用循環(huán)可將HCl氧化為，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。①反應(yīng)b在340~380℃條件下進(jìn)行，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②已知：是酸性氧化物，難溶于水。溶解度如下表：溫度/℃20406080溶解度/g7377.387.696.6請(qǐng)補(bǔ)充完整回收廢催化劑（含CuO、、等）獲取晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取廢催化劑于燒杯中，______，過(guò)濾、洗滌、干燥得晶體?！敬鸢浮浚?）①.溶液②.靜置后，取上層清液，向其中繼續(xù)滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，則已沉淀完全③.，（2）①.11.2L②.>③.（3）①.②.加入適量鹽酸待反應(yīng)完全后過(guò)濾得到濾液，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】【分析】加入過(guò)量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過(guò)量氯化鋇溶液是除去硫酸根離子，加入過(guò)量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過(guò)量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氯化鋇溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氯化鋇之后；待雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量鹽酸，除去過(guò)量氫氧根離子和碳酸根離子。【小問(wèn)1詳解】①用于除去的試劑是：溶液，因與反應(yīng)生成CaCO3沉淀；②判斷已沉淀完全的方法是：靜置后，取上層清液，向其中繼續(xù)滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，則已沉淀完全；③待雜質(zhì)離子沉淀完全，濾液中仍存在過(guò)量的碳酸根離子和氫氧根離子，因此向?yàn)V液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：，；小問(wèn)2詳解】電解飽和食鹽水的反應(yīng)原理為：；①電解飽和食鹽水生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol時(shí)；因此電解飽和食鹽水轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，理論上產(chǎn)生在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：L；②電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量比為1：1；而當(dāng)溶液中的氯離子逐漸減少時(shí)，電解過(guò)程會(huì)轉(zhuǎn)向電解水，此時(shí)，水在陽(yáng)極被氧化生成O2，在陰極被還原生成氫氣H2，因此電解產(chǎn)生的>1：1；③電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)物為，陰極產(chǎn)物為NaOH和H2，其中和NaOH可發(fā)生反應(yīng)：，故溶液中產(chǎn)生少量；【小問(wèn)3詳解】①由圖示可知反應(yīng)b的反應(yīng)物為CuCl2和O2，生成物為CuO和Cl2，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；②由廢催化劑（含CuO、、等）獲取溶液，需先加入鹽酸，使CuO轉(zhuǎn)化為，而不溶于鹽酸，因此通過(guò)過(guò)濾可得到溶液；再由溶解度表格可知，的溶解度隨溫度的升高而增大，因此繼續(xù)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可從溶液中制得晶體?！军c(diǎn)睛】對(duì)溶解度隨溫度變化大的晶體，可以通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方式制備得到晶體。16.以海水和海帶為原料可制取碘化鎂。Ⅰ．海帶制碘實(shí)驗(yàn)室用海帶制備碘單質(zhì)的流程如下：（1）為使海帶灰中的碘元素充分轉(zhuǎn)移至水中，可采取的措施有______。（2）含溶液中通入氯氣可獲得。說(shuō)明______性，______（填“>”或“=”或“<”）。（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有機(jī)溶劑萃取水中碘的實(shí)驗(yàn)，須使用的玻璃儀器有______、燒杯。Ⅱ．制碳酸鎂向除去的濃縮海水中通2分鐘至酸性，然后在通的同時(shí)加入NaOH溶液，可得到沉淀，過(guò)濾洗滌干燥后得到。過(guò)程中海水pH隨時(shí)間變化如圖所示。（4）寫(xiě)出生成的離子反應(yīng)方程式：______。（5）先通2分鐘的目的是防止制得的中混有______（填化學(xué)式）。（6）待完全沉淀后，結(jié)束時(shí)若先停止加入NaOH，海水中的產(chǎn)率會(huì)減小的原因是______。Ш．制碘化鎂以單質(zhì)、和為原料，反應(yīng)可得到溶液，同時(shí)產(chǎn)生和。（7）該反應(yīng)中的作用為_(kāi)_____。（8）為提高和的利用率，須控制約為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）攪拌、升溫或延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間（2）①.氧化性②.＞（3）分液漏斗（4）CO2+2OH-+Mg2+=MgCO3↓

+H2O（5）Mg(OH)2（6）CO2與

MgCO3和H2O反應(yīng)生成Mg(HCO3)2（7）還原劑（8）2:1【解析】【分析】海帶灼燒成海帶灰，用水浸泡，使I-進(jìn)入溶液中，通入Cl2生成I2，加入萃取劑，提純得到I2；濃縮海水先通2分鐘CO2，溶液呈酸性，然后通CO2同時(shí)加NaOH，先生成NaHCO3，HCO和Mg2+反應(yīng)生成MgCO3。【小問(wèn)1詳解】為使海帶灰中的碘元素充分轉(zhuǎn)移至水中，可以通過(guò)攪拌增加接觸機(jī)會(huì)，可以提高反應(yīng)速率，也可以增加表面積或升溫增加反應(yīng)速率，也可以增加反應(yīng)時(shí)間提高碘元素的利用率；故答案為：攪拌、升溫或延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間。【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析可知，通入Cl2生成I2，Cl2做氧化劑，氧化性強(qiáng)于I2；故答案為：氧化性；＞?！拘?wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有機(jī)溶劑萃取水中碘的實(shí)驗(yàn)，須使用的玻璃儀器分液漏斗，燒杯；故答案為：分液漏斗?！拘?wèn)4詳解】通CO2，加入NaOH溶液，可得到MgCO3沉淀，反應(yīng)方程式為CO2+2OH-+Mg2+=MgCO3+H2O；故答案為：CO2+2OH-+Mg2+=MgCO3+H2O。小問(wèn)5詳解】先通2分鐘CO2，溶液呈酸性，目的是防止加NaOH時(shí)，與鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2，使制得的MgCO3中混有Mg(OH)2；故答案為：Mg(OH)2。【小問(wèn)6詳解】待Mg2+完全沉淀后，結(jié)束時(shí)若先停止加入NaOH，CO2與MgCO3和H2O反應(yīng)生成Mg(HCO3)2，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；故答案為：CO2與MgCO3和H2O反應(yīng)生成Mg(HCO3)2。小問(wèn)7詳解】反應(yīng)過(guò)程中N元素化合價(jià)升高被氧化為氮?dú)?，所以N2H4做還原劑；故答案為：還原劑?！拘?wèn)8詳解】反應(yīng)方程式為2I2+2MgCO3+N2H4=2MgI2+2CO2+N2+2H2O，為了提高利用率，n(I2):n(N2H4)=2:1產(chǎn)率最高；故答案為：2:1。17.S和是自然界中硫循環(huán)的重要組成部分。Ⅰ．S的產(chǎn)生與去除（1）水體中的與在微生物作用下可轉(zhuǎn)化為和S，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（2）廢水中的硫化物可用將其氧化為單質(zhì)S進(jìn)行回收。①控制廢水pH約為8，用適量30%的溶液將廢水中的轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。②在1L廢水中單質(zhì)S回收率隨加入量的變化如圖所示。加入量