高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第33講　化學(xué)鍵

第33講

化學(xué)鍵化學(xué)鍵與化合物類型電子式><考點(diǎn)一1.化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類相鄰原子或離子間，強(qiáng)烈的相互作用幾百千焦每摩爾離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵深刻理解NaCl的形成深刻理解HCl的形成金屬電子氣模型非極性鍵極性鍵同種元素的原子間異種元素的原子間3.離子化合物和共價(jià)化合物項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義由_______構(gòu)成的化合物以_____________形成分子的化合物構(gòu)成微粒________________化學(xué)鍵類型一定含有_______，可能含有_______只含有_______離子鍵共用電子對(duì)陰、陽離子原子離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵只看離子鍵的存在性要看共價(jià)鍵的唯一性【思考】只含離子鍵的離子化合物有什么特征？既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物又有什么特征，共價(jià)鍵位于何處？簡(jiǎn)單陽離子和簡(jiǎn)單有陰離子含有原子團(tuán)（酸根、銨根、過氧根）原子團(tuán)內(nèi)部4.金屬鍵價(jià)電子數(shù)相同，金屬原子半徑越大，金屬鍵越弱。價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。eg.堿金屬熔點(diǎn)遞減eg.Na、Mg、Al熔點(diǎn)升高發(fā)揮形象化思維，讓靜態(tài)的文字“活”起來！5.電子式NaClMgCl2HClH2OCl2NH4ClNaOHNa2O2NaHCaC2CO2N2NH3HClOH2O2-OH用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物如NaCl：_____________________。②共價(jià)化合物如HCl：_____________________。H×＋

―→4.電子式一、化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的判斷1.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型和化合物的類型都相同的是A.CaCl2

Na2O

HIB.H2O

NaNO3

NH3C.MgCl2

NaOH

NH4ClD.H2SO4

H2S

CO2√共價(jià)鍵及其參數(shù)><考點(diǎn)二1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征共價(jià)鍵是原子間通過______________所形成的相互作用，其特征是具有_________和_______。共用電子對(duì)方向性飽和性本質(zhì)原子軌道在原子核間重疊【思考3】是否所有原子軌道重疊形成的共價(jià)鍵都有方向性？球?qū)ΨQ的s軌道之間重疊無方向性。2.基于原子軌道重疊方式對(duì)共價(jià)鍵分類NNN原子價(jià)層電子排布：2s22p32s2p已成對(duì)電子無視三個(gè)單電子需要配對(duì)成鍵電子之源3個(gè)軌道相互垂直沿x軸伸展的p軌道：頭碰頭重疊沿y軸、z軸伸展的p軌道：肩并肩重疊“頭碰頭”重疊σ鍵“肩并肩”重疊π鍵共價(jià)鍵按原子軌道重疊方式分類σ鍵π鍵“頭碰頭”重疊成鍵原子可以鍵為軸旋轉(zhuǎn)較穩(wěn)定首選成鍵方式所有單鍵重鍵中的一根鍵“肩并肩”重疊成鍵原子不能以鍵為軸旋轉(zhuǎn)較不穩(wěn)定折中成鍵方式不能單獨(dú)存在重要的反應(yīng)位點(diǎn)3.鍵參數(shù)(1)概念1mol核間距相鄰共價(jià)鍵(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響半徑小，斥力大(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響呵呵噠比較鍵長(zhǎng)，先看原子半徑同種原子形成的不同共價(jià)鍵（單、雙、三），鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小。研究“鍵角”的意義常用于描述多原子分子的空間結(jié)構(gòu)。分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。鍵角一定，表明了共價(jià)鍵具有方向性。相似相溶極性分子非極性分子極性分子鍵長(zhǎng)、鍵角的獲?。篨射線衍射實(shí)驗(yàn)一、共價(jià)鍵的類型及數(shù)目判斷1.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是A.含有π鍵的分子在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，分子中的π鍵比σ鍵活潑B.在有些分子中，共價(jià)鍵可能只含有π鍵而沒有σ鍵C.有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D.當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵√2.含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘛?1)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為

，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有__個(gè)σ鍵，___個(gè)π鍵。1∶131二、鍵能、鍵長(zhǎng)與物質(zhì)穩(wěn)定性3.Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________________________________________________________________________________________________________。Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵，不易形成雙鍵或三鍵4.硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)347.7413.4351226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_______________________________________________________________________________________________________。C—C和C—H的鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si和Si—H的鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。C—H的鍵能大于C—O，C—H比C—O穩(wěn)定。而Si—H的鍵能卻小于Si—O，所以Si—H不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O返回1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)鈉與N、O、Cl分別形成的化合物中只含有離子鍵(2018·全國(guó)卷Ⅱ，10B改編)(

)(2)1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同(2018·全國(guó)卷Ⅲ，8D)(

)(3)Na2O2與ClO2均含有非極性共價(jià)鍵(2018·全國(guó)卷Ⅲ，13C改編)(

)(4)氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物(2017·天津，5B)(

)(5)甲基的電子式：

(2020·浙江7月選考，5D)(

)123××√√×123(6)B3N3H6(無機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。B3N3H6的熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能(2020·山東，7A)(

)(7)鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6(2020·山東，4A)(

)√×2.(2022·北京，9)由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是123化學(xué)鍵C—HSi—HC==OC—OSi—OC—CSi—Si鍵能/(kJ·mol－1)411318799358452346222A.穩(wěn)定性：CH4>SiH4B.鍵長(zhǎng)：C==O<C—OC.熔點(diǎn)：CO2<SiO2D.硬度：金剛石>晶體硅√3.[2020·浙江7月選考，26(1)(2)](1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是________________