湖南省岳陽(yáng)市汨羅市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試 化學(xué)試題（原卷版+解析版）

2025年高二下學(xué)期化學(xué)入學(xué)考試試題一、單選題(共48分)1.電鍍是一種利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的加工工藝，下列說(shuō)法正確的是A.鍍層金屬不可能為黃銅B.電鍍時(shí)，鍍層金屬離子往陽(yáng)極遷移C.白口鐵皮(鍍鋅合金)破損時(shí)較馬口鐵皮(鍍錫合金)破損時(shí)難腐蝕D.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品一端作陰極，把鍍層一端與電源的負(fù)極相連2.下列比較中，正確的是A.第一電離能：Na＜Mg＜Al B.電負(fù)性：Cl>S>AsC.原子半徑：O>F>Na D.最高正化合價(jià)：F>S>N3.已知可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)的能量變化如圖所示，則下列敘述中不正確的是A.該反應(yīng)的活化能為akJ?mol-1B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為bkJ?mol-1C.使用催化劑，a的數(shù)值減小，△H也減小D.該反應(yīng)ΔH=+(a-b)kJ?mol-14.在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象．例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成溶液，并向深層滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），便慢慢地使它們轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）．下列說(shuō)法正確的是已知：PbS和CuS沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．A.溶液為電解質(zhì)B.由圖可知C.往溶液中通入，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為5.下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.熱的純堿溶液去除油脂 B.與溶液可用作焊接中的除銹劑C.電解食鹽水的方法制取消毒液 D.用氯化鐵作凈水劑6.為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(和溶液濃度均為)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)水解反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明對(duì)的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響7.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)在很大程度上決定了該物質(zhì)的某些特性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下，白磷易被氧氣氧化，是由于白磷的化學(xué)鍵鍵能較小，易斷裂B.金剛石可用于切割玻璃，是由于碳原子間結(jié)合牢固C.常溫下，在水中的溶解度大，是由于其通過(guò)氫鍵與水結(jié)合D.Al露置在空氣中不易被氧化，是由于其活動(dòng)性較差8.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)稀硫酸pHB．裝置鹽橋中陽(yáng)離子向溶液中遷移C．驗(yàn)證鐵絲在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A.A B.B C.C D.D9.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整10.當(dāng)人進(jìn)食以后，口腔中的細(xì)菌在分解食物的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸，這些有機(jī)酸產(chǎn)生的使牙齒表面的羥基磷灰石溶解：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.0.1mol固體中，所含的氧原子總數(shù)為B.1L0.1mol?L-1的溶液中，所含的總數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6g中所含的質(zhì)子總數(shù)為D.0.1mol中，所含的中子總數(shù)為11.水是最常用的溶劑，許多化學(xué)反應(yīng)都需要在水溶液中進(jìn)行，用溶液滴定體積均為、濃度均為鹽酸和醋酸溶液，得到如圖所示的滴定曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是A.用溶液滴定醋酸溶液通常選擇的指示劑為甲基橙，符合其滴定曲線(xiàn)的是ⅠB.鹽酸和醋酸溶液中，由水電離出的較大的是鹽酸C.D.曲線(xiàn)Ⅰ中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是12.反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡圖像如下，下列判斷正確的是A.圖1中，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3C.圖2中，該反應(yīng)m+n<pD.圖4中，若m+n=p，則a曲線(xiàn)一定使用了催化劑13.常溫下，向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化。A.a點(diǎn)溶液中，所含微粒種類(lèi)共有4種B.b點(diǎn)溶液中，C.c點(diǎn)溶液中，D.a→c的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小14.與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3—三甲基戊烷的烴是AHCCCH(CH3)C(CH3)3 B.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2C.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3 D.(CH3)3CCH(CH3)CH=CH215.苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，下列關(guān)于甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響的是A.甲苯能與濃硝酸濃硫酸反應(yīng)生成三硝基甲苯 B.1mol甲苯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色 D.甲苯能燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰三、解答題(共52分)16.請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)。①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）芳香烴：___________；（2）鹵代烴：___________；（3）醇：___________；（4）酚：___________；（5）醛：___________；（6）酮：___________；（7）羧酸：___________；（8）酯：___________。17.將磷肥生產(chǎn)形成的副產(chǎn)物石膏（）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖如圖所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）本工藝中所用的原料除、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是______、______（填化學(xué)式，不考慮損耗）。（2）室溫下，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），該溶液中所有微粒（水分子除外）的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____。（3）轉(zhuǎn)化Ⅰ是將難溶的CaSO4（s）轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3（s），將一定量的加入過(guò)量的CaSO4懸濁液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中，此時(shí)溶液中的______。[已知：、]（4）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度/℃020406075K2SO4溶解的量/g7.711.114.718.120575℃的K2SO4飽和溶液482g冷卻到20℃，可析出K2SO4晶體______g。（5）寫(xiě)出“蒸氨”過(guò)程中化學(xué)方程式：____________________。18.廢舊太陽(yáng)能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）硒(Se)的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合價(jià)為_(kāi)______。（2）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）已知：25℃，，，。當(dāng)金屬陽(yáng)離子濃度小于時(shí)沉淀完全，恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH約為_(kāi)______(保留一位小數(shù))；為探究在氨水中能否溶解，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(已知：，K＇=)（4）“回流過(guò)濾”中加入的是一種液態(tài)化合物，極易與水反應(yīng)，寫(xiě)出與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；有兩個(gè)作用一是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物，另一個(gè)是_______。（5）“高溫氣相沉積”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。19.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。（1）生成氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。；，該反應(yīng)在低溫下___________(“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。（2）已知在400℃時(shí)，的。相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為化學(xué)鍵鍵能946436390.8回答下列問(wèn)題：①在400℃時(shí)，的___________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；使用催化劑___________(填“增大”“減小”或“不改變”)反應(yīng)的。

2025年高二下學(xué)期化學(xué)入學(xué)考試試題一、單選題(共48分)1.電鍍是一種利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的加工工藝，下列說(shuō)法正確的是A.鍍層金屬不可能為黃銅B.電鍍時(shí)，鍍層金屬離子往陽(yáng)極遷移C.白口鐵皮(鍍鋅合金)破損時(shí)較馬口鐵皮(鍍錫合金)破損時(shí)難腐蝕D.電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品一端作陰極，把鍍層一端與電源的負(fù)極相連【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)電鍍的概念，黃銅可以作鍍層金屬，A錯(cuò)誤；B．電鍍時(shí)，鍍層金屬離子往陰極遷移，B錯(cuò)誤；C．白鐵(鍍鋅的鐵)中，鍍層破損后，Zn為負(fù)極，被腐蝕的是Zn,Fe被保護(hù)，馬口鐵(鍍錫的鐵)中，F(xiàn)e為負(fù)極，被腐蝕的是Fe，Zn被保護(hù)，所以鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)鐵更耐腐蝕，C正確；D．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品一端作陰極，把鍍層一端與電源的正極相連，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列比較中，正確的是A.第一電離能：Na＜Mg＜Al B.電負(fù)性：Cl>S>AsC.原子半徑：O>F>Na D.最高正化合價(jià)：F>S>N【答案】B【解析】【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g＞Al＞Na，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>S>As，則電負(fù)性大小順序?yàn)镃l>S>As，故B正確；C．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則三種原子的原子半徑大小順序?yàn)镹a>O>F，故C錯(cuò)誤；D．氟元素的非金屬性最強(qiáng)，只存在負(fù)化合價(jià)，不存在正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選B。3.已知可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)的能量變化如圖所示，則下列敘述中不正確的是A.該反應(yīng)的活化能為akJ?mol-1B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為bkJ?mol-1C.使用催化劑，a的數(shù)值減小，△H也減小D.該反應(yīng)的ΔH=+(a-b)kJ?mol-1【答案】C【解析】【詳解】A．正反應(yīng)活化能為過(guò)渡態(tài)能量與反應(yīng)物能量之差，則該反應(yīng)的活化能為akJ?mol-1，故A正確；B．逆反應(yīng)活化能為過(guò)渡態(tài)能量與生成物能量之差，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為bkJ?mol-1，故B正確；C．使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，則a的數(shù)值減小，△H不變，故C錯(cuò)誤；D．ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=+(a-b)kJ?mol-1，故D正確；故選C。4.在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象．例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成溶液，并向深層滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），便慢慢地使它們轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）．下列說(shuō)法正確的是已知：PbS和CuS的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．A.溶液為電解質(zhì)B.由圖可知C.往溶液中通入，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，Ksp(CuS)<Ksp(PbS)，根據(jù)PbS和CuS的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)圖可計(jì)算得到，Ksp(CuS)=10-36，Ksp(PbS)=10-28，據(jù)此分析作答。【詳解】A．CuSO4溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Ksp(CuS)=10-36，B錯(cuò)誤；C．往CuSO4溶液中通入H2S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，C正確；D．反應(yīng)Cu2+(aq)+PbS(s)?CuS(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，D錯(cuò)誤；本題選C。5.下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.熱的純堿溶液去除油脂 B.與溶液可用作焊接中的除銹劑C.電解食鹽水的方法制取消毒液 D.用氯化鐵作凈水劑【答案】C【解析】【詳解】A．鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)碳酸鈉水解，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以熱的純堿溶液去油污效果好，A不合題意；B．NH4Cl與ZnCl2都為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解都呈酸性，可作焊接金屬時(shí)的除銹劑，與水解有關(guān)，B不合題意；C．電解食鹽水的方法制取消毒液，是電解池的氧化還原反應(yīng)，與水解無(wú)關(guān)，C符合題意；D．氯化鐵水解為氫氧化鐵膠體作凈水劑，與水解有關(guān)，D不合題意；故選C。6.為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(和溶液濃度均為)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)水解反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明對(duì)的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響【答案】D【解析】【分析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，同時(shí)鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競(jìng)爭(zhēng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析如下：實(shí)驗(yàn)①為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氰化鉀檢測(cè)結(jié)果可知，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)③通過(guò)反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒(méi)檢測(cè)出亞鐵離子的存在，說(shuō)明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來(lái)得及發(fā)生。【詳解】A．鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來(lái)得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；D．結(jié)合三組實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵離子與亞硫酸根離子混合時(shí)，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說(shuō)明亞硫酸離子對(duì)鐵離子的水解作用無(wú)影響，事實(shí)上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。7.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)在很大程度上決定了該物質(zhì)的某些特性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下，白磷易被氧氣氧化，是由于白磷的化學(xué)鍵鍵能較小，易斷裂B.金剛石可用于切割玻璃，是由于碳原子間結(jié)合牢固C.常溫下，在水中的溶解度大，是由于其通過(guò)氫鍵與水結(jié)合D.Al露置在空氣中不易被氧化，是由于其活動(dòng)性較差【答案】D【解析】【詳解】A．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)分子，化學(xué)鍵鍵能較小，易斷裂，使得白磷易被氧化，故A正確；B．金剛石屬于共價(jià)晶體，C原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子間結(jié)合牢固，使其硬度很大，可用于切割玻璃，故B正確；C．中含羥基，可與水分子之間形成氫鍵，從而增大了的溶解度，故C正確；D．Al是活潑金屬，在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁薄膜，從而起到防止鋁繼續(xù)被氧化的作用，故D錯(cuò)誤；故選：D。8.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)稀硫酸pHB．裝置鹽橋中陽(yáng)離子向溶液中遷移C．驗(yàn)證鐵絲在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．測(cè)pH時(shí)，應(yīng)用潔凈而干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，A不符合題意；B．此原電池中發(fā)生：，Zn作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極因發(fā)生而使左側(cè)溶液呈正電性，為平衡電荷，鹽橋中陰離子向溶液中遷移，B不符合題意；C．食鹽水呈中性，鐵絲可發(fā)生吸氧腐蝕，由于消耗了氧氣，試管中氣體的物質(zhì)的量減小，試管中壓強(qiáng)減小，下方的紅墨水在大氣壓的作用下經(jīng)豎直的玻璃管進(jìn)入試管，該實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C符合題意；D．缺少環(huán)形玻璃攪拌器，混合溶液可能反應(yīng)不充分，使測(cè)量的熱量不準(zhǔn)確，D不符合題意；故選C。9.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【答案】C【解析】【詳解】本題使用的是外加電流的陰極保護(hù)法，鋼管柱與電源的負(fù)極相連，被保護(hù)。A．外加強(qiáng)大的電流可以抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，從而保護(hù)鋼管柱，A正確；B．通電后，被保護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽(yáng)極，因此電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯(cuò)誤；D．通過(guò)外加電流抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，因此通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，D正確。答案選C。10.當(dāng)人進(jìn)食以后，口腔中的細(xì)菌在分解食物的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸，這些有機(jī)酸產(chǎn)生的使牙齒表面的羥基磷灰石溶解：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.0.1mol固體中，所含的氧原子總數(shù)為B.1L0.1mol?L-1的溶液中，所含的總數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6g中所含的質(zhì)子總數(shù)為D.0.1mol中，所含的中子總數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．含有13個(gè)O原子，故0.1mol中含有O原子總數(shù)為1.3NA，A正確；B．是弱酸，不能完全電離，無(wú)法計(jì)算溶液中氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．3.6g物質(zhì)的量為0.2mol，一個(gè)水分子有10個(gè)質(zhì)子，故質(zhì)子總數(shù)為，C正確；D．有20個(gè)中子，0.1mol中，所含的中子總數(shù)為，D正確；故選B。11.水是最常用的溶劑，許多化學(xué)反應(yīng)都需要在水溶液中進(jìn)行，用溶液滴定體積均為、濃度均為鹽酸和醋酸溶液，得到如圖所示的滴定曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是A.用溶液滴定醋酸溶液通常選擇的指示劑為甲基橙，符合其滴定曲線(xiàn)的是ⅠB.鹽酸和醋酸溶液中，由水電離出的較大的是鹽酸C.D.曲線(xiàn)Ⅰ中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是【答案】D【解析】【分析】鹽酸為一元強(qiáng)酸，醋酸為一元弱酸，二者濃度均為時(shí)，pH：鹽酸<醋酸，根據(jù)圖中未加NaOH溶液時(shí)的pH可知，Ⅰ為NaOH溶液滴定醋酸的曲線(xiàn)，Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定鹽酸的曲線(xiàn)?！驹斀狻緼．由分析知，Ⅰ為NaOH溶液滴定醋酸的曲線(xiàn)，用NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，可選擇酚酞為指示劑，A錯(cuò)誤；B．鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中氫離子濃度是0.1mol/L，抑制水的電離，醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L，對(duì)水的電離抑制較小，則由水電離出的較大的是醋酸，B錯(cuò)誤；C．醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的醋酸鈉溶液顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7，需要醋酸稍過(guò)量，即氫氧化鈉稍不足；鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的氯化鈉溶液顯示中性，所以V1＜V2，C錯(cuò)誤；D．曲線(xiàn)Ⅰ中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是由10mL0.1mol/LNaOH溶液和20.00mL0.1mol/L的醋酸反應(yīng)得到的，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒知，，溶液顯酸性，，則，故溶液中各離子的濃度由大到小的順序是，D正確；故選D12.反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡圖像如下，下列判斷正確的是A.圖1中，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3C.圖2中，該反應(yīng)m+n<pD.圖4中，若m+n=p，則a曲線(xiàn)一定使用了催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．溫度T2先到達(dá)平衡，溫度T1＜T2，而升高溫度，C%減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．曲線(xiàn)上各點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)，點(diǎn)3B的轉(zhuǎn)化率小于點(diǎn)2的平衡轉(zhuǎn)化率，點(diǎn)3應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，則點(diǎn)3反應(yīng)速率：v正>v逆，故B正確；C．溫度一定條件下，增大壓強(qiáng)，C%增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，故該反應(yīng)m+n＞p，故C錯(cuò)誤；D．曲線(xiàn)a、曲線(xiàn)b平衡時(shí)B的含量相同，曲線(xiàn)a先到達(dá)平衡，可能使用了催化劑，由于m+n=p,也可能是增大壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。13.常溫下，向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化。A.a點(diǎn)溶液中，所含微粒種類(lèi)共有4種B.b點(diǎn)溶液中，C.c點(diǎn)溶液中，D.a→c的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小【答案】C【解析】【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)即NaOH溶液，所含微粒有、、和四種，故A正確；B．b點(diǎn)溶液呈中性即，根據(jù)電荷守恒可得，故B正確；C．c點(diǎn)溶液加了25mL0.2mol?L-1溶液中，所得溶液為和物質(zhì)的量之比1:1的混合溶液，，因?yàn)榈碾婋x程度大于的水解程度，所以，故C錯(cuò)誤；D．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，a→c的過(guò)程中溶液的溶質(zhì)從氫氧化鈉→醋酸鈉和氫氧化鈉→醋酸鈉→醋酸和醋酸鈉的混合溶液，因此水的電離度先增大后減小，故D正確；故選C。14.與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3—三甲基戊烷的烴是A.HCCCH(CH3)C(CH3)3 B.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2C.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3 D.(CH3)3CCH(CH3)CH=CH2【答案】B【解析】【詳解】2，2，3—三甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為。A．HCCCH(CH3)C(CH3)3與氫氣完全加成后的產(chǎn)物碳鏈結(jié)構(gòu)為，A錯(cuò)誤；B．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2與氫氣完全加成后的產(chǎn)物碳鏈結(jié)構(gòu)為，B正確；C．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3與氫氣完全加成后的產(chǎn)物碳鏈結(jié)構(gòu)為，C錯(cuò)誤；D．(CH3)3CCH(CH3)CH=CH2與氫氣完全加成后產(chǎn)物碳鏈結(jié)構(gòu)為，D錯(cuò)誤，答案選B。15.苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，下列關(guān)于甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響的是A.甲苯能與濃硝酸濃硫酸反應(yīng)生成三硝基甲苯 B.1mol甲苯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色 D.甲苯能燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．甲苯能與濃硝酸濃硫酸反應(yīng)生成三硝基甲苯，說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響，A不符合題意；B．1mol甲苯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)為苯環(huán)的結(jié)構(gòu)所具有性質(zhì)，不能體現(xiàn)苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響，B不符合題意；C．甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，所以能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響，C符合題意；D．甲苯能燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰，是碳不完全燃燒導(dǎo)致，所以不能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響，D不符合題意；答案選C。三、解答題(共52分)16.請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)。①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）芳香烴：___________；（2）鹵代烴：___________；（3）醇：___________；（4）酚：___________；（5）醛：___________；（6）酮：___________；（7）羧酸：___________；（8）酯：___________?！敬鸢浮浚?）⑨（2）③⑥（3）①（4）⑤（5）⑦（6）②（7）⑧⑩（8）④【解析】【小問(wèn)1詳解】芳香烴是含有苯環(huán)的烴，⑨符合；【小問(wèn)2詳解】鹵代烴是烴中的氫原子被鹵素原子取代的化合物，③和⑥符合；【小問(wèn)3詳解】醇是指脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代的化合物，①符合；【小問(wèn)4詳解】酚是苯環(huán)上的氫原子被羥基取代的化合物，⑤符合；【小問(wèn)5詳解】醛的定義是烴基或氫原子與醛基結(jié)合的化合物，⑦符合；小問(wèn)6詳解】羰基與兩個(gè)烴基相連的化合物是酮，②符合；【小問(wèn)7詳解】羧基與烴基或氫原子相連的化合物屬于羧酸，⑧⑩符合；【小問(wèn)8詳解】有酯基一類(lèi)有機(jī)物屬于酯類(lèi)，④符合。17.將磷肥生產(chǎn)形成的副產(chǎn)物石膏（）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖如圖所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）本工藝中所用的原料除、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是______、______（填化學(xué)式，不考慮損耗）。（2）室溫下，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），該溶液中所有微粒（水分子除外）的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____。（3）轉(zhuǎn)化Ⅰ是將難溶的CaSO4（s）轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3（s），將一定量的加入過(guò)量的CaSO4懸濁液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中，此時(shí)溶液中的______。[已知：、]（4）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度/℃020406075K2SO4溶解的量/g7.711.114.718.120.575℃的K2SO4飽和溶液482g冷卻到20℃，可析出K2SO4晶體______g。（5）寫(xiě)出“蒸氨”過(guò)程中的化學(xué)方程式：____________________?！敬鸢浮浚?）①.KCl②.NH3（2）①.<②.（3）（4）37.6（5）【解析】【分析】本題是一道工業(yè)流程題，將工業(yè)副產(chǎn)品石膏轉(zhuǎn)化為K2SO4肥料和氯化鈣水合物，首先將石膏和碳酸銨混合，生成碳酸鈣除去，隨后用氯化鉀將硫酸銨轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化銨，過(guò)濾后向其中加入生石膏，再用二氧化碳將其轉(zhuǎn)化為碳酸銨，繼續(xù)循環(huán)使用，以此解題?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)原子守恒和流程圖可判斷本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是KCl、NH3?！拘?wèn)2詳解】為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH與水電離出的OH-結(jié)合生成NH3·H2O和H+，使溶液中的c(H+)>c(OH-)，故溶液顯酸性，pH<7，該溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，水解程度微弱，則c(NH)>c(SO)，水也電離出H+，則c(H+)>c(NH3·H2O)，該溶液中所有微粒（水分子除外）的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋??！拘?wèn)3詳解】溶的CaSO4(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3(s)的反應(yīng)方程式為CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.45×104mol/L，則c(CO)=mol/L=2.0×10-4mol/L?！拘?wèn)4詳解】75℃的K2SO4飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：482g×=82g，溶劑水的質(zhì)量為：482g-82g=400g，400g水在20℃溶解的K2SO4的質(zhì)量為：=44.4g，析出質(zhì)量為82g-44.4g=37.6g?！拘?wèn)5詳解】生石灰溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與銨鹽反應(yīng)生成氨氣，則“蒸氨”過(guò)程中的化學(xué)方程式為：。18.廢舊太陽(yáng)能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）硒(Se)的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合價(jià)為_(kāi)______。（2）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）已知：25℃，，，。當(dāng)金屬陽(yáng)離子濃度小于時(shí)沉淀完全，恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH約為_(kāi)______(保留一位小數(shù))；為探究在