2025屆高考化學二輪復習第一部分專題二專題強化練二含解析

PAGE8-專題強化練(二)1．(2024·揭陽一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．25℃，101kPa條件下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NAB．將4.6g鈉用鋁箔包袱并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NAC．將1molCl2通入到足量的水中，則N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA(N表示粒子數(shù))D．50℃時，1LpH＝1的H2SO4溶液中，含有H＋的數(shù)目為0.1NA解析：A項，25℃，101kPa條件不是標準狀況，不能運用氣體摩爾體積Vm＝22.4L·mol－1計算5.6L甲烷和乙烯的物質(zhì)的量，錯誤；B項，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，反應(yīng)生成0.1mol氫氣，但是反應(yīng)生成的氫氧化鈉也能夠與鋁箔反應(yīng)生成氫氣，故生成H2的物質(zhì)的量大于0.1mol，錯誤；C項，將1molCl2通入到足量的水中，氯氣部分與水反應(yīng)，由氯原子個數(shù)守恒可得：2N(Cl2)＋N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA，錯誤；D項，50℃時，1LpH＝1的H2SO4溶液中，H＋的物質(zhì)的量為0.1mol，H＋的數(shù)目為0.1NA，正確。答案：D2．(2024·河南省新鄉(xiāng)三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為0.1NAB．1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD．標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA解析：A項，NaClO為強堿弱酸鹽，ClO－會水解，使溶液中ClO－的物質(zhì)的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于0.1NA，錯誤；B項，依據(jù)反應(yīng)2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，錯誤；C項，32gO2的物質(zhì)的量為eq\f(32g,32g·mol－1)＝1mol，分子數(shù)為NA，而混合氣體中含有O3，相同質(zhì)量的O3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)削減，小于NA，正確；D項，標準狀下HF為液態(tài)，故不能依據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，錯誤。答案選C。答案：C3．如圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)(整個過程中認為裝置氣密性良好)，等溫度復原到原來溫度。下列說法正確的是()A．反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強是反應(yīng)前的eq\f(1,10)B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42gC．生成物的分子數(shù)目為0.01NAD．反應(yīng)結(jié)束后，兩個集氣瓶很簡單分開解析：NH3與HCl反應(yīng)生成了離子化合物NH4Cl，組成中不存在分子這種微粒，C項錯誤；反應(yīng)后剩余HCl氣體為0.02mol，總體積為2.2VL，混合前兩容器內(nèi)壓強相等，由阿伏加德羅定律推論知混合后壓強是混合前的eq\f(1,11)，A項錯誤；由質(zhì)量守恒知B項正確；反應(yīng)后容器內(nèi)氣壓比大氣壓小很多，故兩個集氣瓶不易分開，D項錯誤。答案：B4．(2024·上海市崇明區(qū)模擬)某學生配制0.2mol·L－1NaOH溶液時濃度偏小了，可能的緣由是()A．容量瓶中有殘留水 B．稱好的NaOH發(fā)生潮解C．漏掉洗滌操作步驟 D．搖勻后液面低于刻度線解析：A項，容量瓶中有殘留水，n、V均不變，對試驗無影響，不符合題意；B項，稱好的NaOH發(fā)生潮解，n、V均不變，對試驗無影響，不符合題意；C項，漏掉洗滌操作步驟，n偏小，會導致配制0.2mol·L－1NaOH溶液時濃度偏小，符合題意；D項，搖勻后液面低于刻度線，為正?，F(xiàn)象，對試驗無影響，不符合題意。答案：C5．(2024·全國卷Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA解析：A錯：124gP4的物質(zhì)的量為1mol，每個P4分子中含有6個P—P鍵，所以含有P—P鍵數(shù)目為6NA。B錯：Fe3＋在水溶液中能發(fā)生水解，100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA。C對：標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，每個甲烷和乙烯分子都含有4個氫原子，所以含有氫原子數(shù)目為2NA。D錯：SO2和O2的化合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后，混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol，即分子總數(shù)大于2NA。答案：C6．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.eq\f(b－a,V)mol·L－1 B.eq\f(2b－a,V)mol·L－1C.eq\f(2（b－a）,V)mol·L－1 D.eq\f(2（2b－a）,V)mol·L－1解析：留意混合液分成兩等份，由Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝eq\f(2a,2)mol＝amol、n(SOeq\o\al(2－,4))＝2bmol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))－2n(Mg2＋)＝2(2b－a)mol。答案：D7．某溶液中存在五種離子：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋和一種未知離子(OH－忽視不計)，它們物質(zhì)的量濃度之比為2∶3∶1∶3∶1，則未知離子可能為()A．Fe2＋ B．Ba2＋C．Cl－ D．Mg2＋解析：設(shè)NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋和未知離子的濃度分別是2、3、1、3、1，未知離子所帶電荷數(shù)為n，則已知陰離子所帶電荷總數(shù)為c(NOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＝1×2＋2×3＝8，已知陽離子所帶電荷總數(shù)為c(H＋)＋3c(Fe3＋)＝1×3＋3×1＝6，依據(jù)溶液中電荷守恒可知，所含未知離子應(yīng)是陽離子，且有：c(NOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)＋3c(Fe3＋)＋n×c即1×2＋2×3＝1×3＋3×1＋n×1，解得n＝2，未知離子應(yīng)是二價陽離子；依據(jù)NOeq\o\al(－,3)、H＋和Fe2＋，SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋不能大量共存推出，未知離子可能為Mg2＋。答案：D8．血糖濃度(血液中葡萄糖的含量)是人體的重要生理指標，其值常以兩種計量單位表示，即mmol·L－1和mg·dL－1(1L＝10dL)。以mmol·L－1表示時，人的血糖值在3.61～6.11mmol·L－1之間為正常，下列血糖濃度屬于正常值的是()A．2.88mmol·L－1 B．0.008mol·L－1C．95mg·dL－1 D．52mg·dL－1解析：依據(jù)信息知，人的血糖值在3.61～6.11mmol·L－1之間為正常，A、B項錯誤；3.61mmol·L－1轉(zhuǎn)化成mg·dL－1，數(shù)值為eq\f(3.61×180,10)mg·dL－1＝64.98mg·dL－1，6.11mmol·L－1轉(zhuǎn)化成mg·dL－1，數(shù)值為eq\f(6.11×180,10)mg·dL－1＝109.98mg·dL－1，95mg·dL－1在此范圍內(nèi)，C項正確、D項錯誤。答案：C9．下圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程，該同學的錯誤步驟有()A．1處 B．2處C．3處 D．4處解析：第①步不能把NaOH干脆放在托盤上稱量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時應(yīng)平視刻度線。答案：C10．如圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是()A．將20℃的飽和溶液X降溫到10℃，溶液X仍舊是飽和溶液B．a(chǎn)點表示30℃時，X的溶解度為60gC．b點表示20℃時，X、Y的溶解度相等D．質(zhì)量相等的X、Y飽和溶液從30℃降到10℃時，析出的Y的質(zhì)量大于析出的X的質(zhì)量解析：D項，依據(jù)溶解度曲線，析出的X的質(zhì)量應(yīng)大于析出的Y的質(zhì)量。答案：D11．(2024·浙江教化綠色評價聯(lián)盟適應(yīng)性考試)用無水Na2SO3固體配制250mL0.1000mol·L－1溶液的步驟如下圖，請回答：(1)在配制過程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶和____________；檢驗容量瓶是否漏水的操作方法是_____________________________________________________。(2)下列操作不會對所配的Na2SO3溶液濃度產(chǎn)生誤差的是________(填序號)。A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干B．圖③沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并轉(zhuǎn)移洗液C．圖⑤時仰視容量瓶的刻度線D．圖⑥后，發(fā)覺液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切(3)已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉，請設(shè)計試驗檢驗配制的Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)__________________________________________________________________________。解析：(1)在配制過程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶和電子天平；檢驗容量瓶是否漏水的操作方法是在容量瓶中注入水，蓋好瓶塞，左手按住塞子，右手托住瓶底倒立，視察瓶塞是否漏水；如不漏，將塞旋轉(zhuǎn)180度，再重復檢漏。(2)A項，容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，無影響；B項，圖③沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并轉(zhuǎn)移洗滌液，則溶質(zhì)削減，所以配得的Na2SO3溶液濃度偏低；C項，圖⑤時仰視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏大，配得的Na2SO3溶液濃度偏低；D項，圖⑥后，發(fā)覺液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切，則溶液體積偏大，配得的Na2SO3溶液濃度偏低。(3)亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉，要檢驗配制的Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，可以檢驗硫酸根離子，方法是：取少量Na2SO3溶液，加入鹽酸酸化、滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則溶液已變質(zhì)產(chǎn)生硫酸鈉。答案：(1)電子天平在容量瓶中注入水，蓋好瓶塞，左手按住塞子，右手托住瓶底倒立，視察瓶塞是否漏水；如不漏，將塞旋轉(zhuǎn)180度，再重復檢漏(2)A(3)取少量Na2SO3溶液，加入鹽酸酸化、滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則溶液已變質(zhì)產(chǎn)生硫酸鈉12．從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2Oeq\o\al(2－,7)、Fe3＋；②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)時pH分別為3.6和5。(1)“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以__________，濾渣A為____________(填化學式)。(2)依據(jù)溶解度(S)—溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為________(填序號)。A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾解析：調(diào)整pH約為3.6時，得到Fe(OH)3沉淀(濾渣A)。(2)依據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)濃縮，會析出Na2SO4，并且溫度越高，其溶解度越小，所以應(yīng)趁熱過濾。答案：(1)促進Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去Fe(OH)3(2)A13．鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量改變曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。(1)通過計算確定C點剩余固體的化學成分為__________(填化學式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________________________。(2)取肯定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為＋2價、＋3價)，用480mL5mol·L－1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L(標準狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比。解析：(1)由圖可知，CoC2O4·2H2O的質(zhì)量為18.3g，其物質(zhì)的量為0.1mol，Co元素養(yǎng)量為5.9g，C點鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素養(yǎng)量為8.03g－5.9g＝2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol∶eq\f(2.13g,16g·mol－1)≈3∶4，故C點為Co3O4；B點對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比削減18.3g－14.7g＝3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為3CoC2O4＋2O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Co3O4＋6CO2。(2)由電子守恒：n(Co3＋)＝2n(Cl2)＝2×eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，由電荷守恒：n(Co原子)總＝n(Co2＋)溶液＝eq\f(1,2)n(Cl－)＝eq\f(1,2)×(0.48L×5mol·L－1－2×eq\f(4.48L,22.4L·mol－1))＝1mol，所以固體中的n(Co2＋)＝1mol－0.4mol＝0.6mol，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，氧化物中n(O)＝(0.6mol×2＋0.4mol×3)÷2＝1.2mol，故該鈷氧化物中n(Co)∶n(O)＝1mol∶1.2mol＝5∶6。答案：(1)Co3O43CoC2O4＋2O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Co3O4＋6CO2(2)5∶614．地震造成大量人員傷亡和財產(chǎn)損失，災區(qū)的水需用殺菌消毒劑處理后才能確保飲水平安。救災物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后運用。請回答下列問題：(1)上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。(2)該同學取100mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0g·cm－3)，該消毒液長時間放置在空氣中能汲取標準狀況下CO2的體積為________L。(3)災區(qū)志愿者依據(jù)上述“84消毒液”的包裝說明，欲用NaClO固體(NaClO易汲取空氣中的H2O、CO2)配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。A．如圖所示的儀器中，有4種是不須要的，還需1種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能會導致結(jié)果偏低D．須要NaClO固體的質(zhì)量為143g(4)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－bmg·L－1，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成2種無毒氣體，其離子反應(yīng)方程式為______________________________，處理100m3這種污水，至少須要ClO2______mol。解析：(1)c(NaClO)＝eq\f(1000mL×1.1