沖刺2025年高考大題突破得高分系列 化學(xué)02 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題（分類過關(guān)）（解析版）

大題化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題內(nèi)容概覽類型一以物質(zhì)的分離提純?yōu)槟康念愋投猿Ｒ姛o機(jī)物的制備為目的類型三以常見有機(jī)物的制備為目的類型四以常見氣體的制取和收集為目的類型五以物質(zhì)的檢測為目的類型六以實(shí)驗(yàn)探究為目的類型一以物質(zhì)的分離提純?yōu)槟康?2025·山西·有多種，最常用的方法是蒸餾正丁醇和氧化劑來合成。已知：①制備原理為。②相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：密度/沸點(diǎn)/溶解性℃正丁微溶于無色液體75.70.80醛水正丁微溶于無色液體117.70.81醇水1/58Ⅰ．在燒杯中，將溶解于水中，再緩緩加入濃硫酸。Ⅱ．將配制好的氧化劑溶液小心轉(zhuǎn)移至儀器A中，在三頸燒瓶中加入正丁醇和幾粒沸石。Ⅲ．加熱正丁醇至微沸，開始滴加儀器A中溶液，注意控制滴加速度，滴加過程中保持反應(yīng)溫度為，收集以下的餾分。Ⅳ．分離出有機(jī)相，再蒸餾，收集餾分，獲得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱是，其中支管的作用是。(2)儀器B的名稱是，其作用是。(3)該實(shí)驗(yàn)采用的適宜加熱方式是__________A．直接加熱B．水浴加熱C．電熱套加熱D．油浴加熱(4)下列儀器中，分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相時(shí)均需使用的是(5)加熱正丁醇至微沸時(shí)開始滴加氧化劑并注意控制滴加速度，其原因是。(6)該實(shí)驗(yàn)中正丁醛的產(chǎn)率為（精確至0.1%【答案】(1)恒壓滴液漏斗平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下(2)球形冷凝管冷凝回流正丁醇，導(dǎo)出正丁醛蒸氣(3)CD(4)分液漏斗(5)確保反應(yīng)溫度為，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，同時(shí)可以避免氧化劑滴加速度過快導(dǎo)致局部溫度過高或2/58副反應(yīng)發(fā)生（答案合理即可給分）(6)66.7%1）儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗，其中支管連接了上下兩端，使液體上下氣壓相等，漏斗中的液體能順利流下。（2B的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流正丁醇，導(dǎo)出正丁醛蒸氣，提高了正丁醛的產(chǎn)率和純度。（3溫度范圍，故采用油浴加熱或者電熱套加熱，故選CD。（4離，分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相不需要漏斗；分離液態(tài)有機(jī)相和洗滌液態(tài)有機(jī)相也不需要洗氣瓶；分離有機(jī)相和洗滌有機(jī)相時(shí)均需使用的是分液漏斗；故選分液漏斗；（5度可以避免氧化劑滴加速度過快導(dǎo)致局部溫度過高或副反應(yīng)發(fā)生。（6）理論上可獲得0.1mol正丁醛，其質(zhì)量為，故正丁醛產(chǎn)率為。22025·云南昆明·2-甲基-2-己醇()可用作有機(jī)溶劑，常用于涂料、油墨、清潔劑等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室用以下流程制備：()發(fā)劑，至棕色褪去后再加入無水乙醚，緩慢攪拌并加熱到，回流至鎂完全溶解。2-甲基-2-丙酮和，反應(yīng)液呈灰白色粘稠狀，緩慢滴加的硫酸。Ⅲ．提純：分液后用飽和碳酸鈉溶液洗滌有機(jī)層，再用水洗2~3次。最后加入無水碳酸鉀，當(dāng)溶液變澄清且無水碳酸鉀不結(jié)塊，再經(jīng)過一系列操作后，得到1.74g產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知乙醚中常含有少量的水，放置過久還可能產(chǎn)生少量過氧化物。檢驗(yàn)是否含過氧化物可以選擇下列試劑中的(填標(biāo)號)，除去過氧化物的乙醚中還混有極少量水，提純的方法是向乙醚中加入鈉絲，充分反應(yīng)后進(jìn)行操作。3/58a．淀粉溶液b．溶液c．乙醇溶液(2)已知格氏試劑極易與水反應(yīng)。步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，圖中虛線框中應(yīng)選擇(填標(biāo)號)。a．b．c．(3)步驟Ⅰ中加入碘單質(zhì)后不能馬上攪拌，原因是。(4)步驟Ⅱ中緩慢滴加混合液的原因是。(5)步驟Ⅲ中用飽和碳酸鈉溶液洗滌有機(jī)層的目的是；無水碳酸鉀的作用是。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為?！敬鸢浮?1)a蒸餾(2)b(3)攪拌會(huì)使分散使得局部碘濃度降低，難以引發(fā)反應(yīng)(4)滴加太快可能導(dǎo)致反應(yīng)太劇烈且大量放熱，有安全隱患(5)除去硫酸等酸性物質(zhì)干燥(6)25%1）過氧化物有氧化性，能使淀粉溶液變成藍(lán)色，所以檢驗(yàn)是否含過氧化物可以選擇淀粉溶液；乙醚不與金屬鈉反應(yīng)，水能與金屬鈉反應(yīng)，乙醚易揮發(fā)，所以除去過氧化物的乙醚中還混有極少量水，向乙醚中加入鈉絲，充分反應(yīng)后進(jìn)行蒸餾操作；（2）格氏試劑極易與水反應(yīng)，制備過程中防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中，所以應(yīng)選擇干燥裝置，故選b；（3）攪拌會(huì)使分散使得局部碘濃度降低，難以引發(fā)反應(yīng)，所以步驟Ⅰ中加入碘單質(zhì)后不能馬上攪拌；4/58（4）滴加太快可能導(dǎo)致反應(yīng)太劇烈且大量放熱，有安全隱患，所以步驟Ⅱ中緩慢滴加混合液；（5）步驟Ⅲ中用飽和碳酸鈉溶液洗滌有機(jī)層的目的是除去硫酸等酸性物質(zhì)；無水碳酸鉀的作用是除去水，干燥；（6）根據(jù)以上過程：，所以正溴丁烷，理論得到2-甲基-2-己醇為，，產(chǎn)率為：。32024·浙江紹興·分分解，實(shí)驗(yàn)室可用為原料來制備。已知：具有較強(qiáng)還原性；的氧化性比和強(qiáng)。具體制備步驟如下：步驟1：在如圖裝置中經(jīng)過下列操作得到含粗產(chǎn)品的混合物步驟2：取出三頸燒瓶中的混合物，用冰水冷卻，過濾。將沉淀溶于50mL熱稀鹽酸中，趁熱過濾。在濾液中慢慢加入6mL濃鹽酸，先用自來水冷卻再用冰水冷卻，過濾、洗滌、干燥，稱量。請回答：(1)儀器a的名稱；(2)三頸燒瓶中先加濃氨水，后加的目的是；(3)寫出三頸燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式；(4)下列對于制備過程說法正確的是___________A．控溫333K的目的既保證了反應(yīng)的速率，又減少了的分解和濃氨水的揮發(fā)B．步驟2中先用自來水較慢地冷卻，可以減少雜質(zhì)的混入C．步驟2中的洗滌，可以先用熱的稀鹽酸，再用乙醇洗滌5/58D．除了作為反應(yīng)物，還能抑制氨水的電離，促進(jìn)產(chǎn)物的生成(5)為了測定產(chǎn)品中氨的含量，進(jìn)行了如下步驟：A．準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品，加入到蒸餾燒瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加幾粒沸石B．檢查裝置氣密性C．加熱蒸餾，用盛有鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的錐形瓶(浸在冰水浴中)吸收氣體D．加入甲基橙作指示劑E．加入酚酞作指示劑F．取下錐形瓶G．錐形瓶中的吸收液用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液H．用移液管移取吸收液于另一錐形瓶中，再用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液從上述步驟中選出正確的步驟并排序，本次測定可得產(chǎn)品中氨的含量為(用含、、、的式子表示)，重復(fù)操作取平均值?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)具有較強(qiáng)還原性，能被氧化，而酸性下，無法氧化(3)(4)ABD(5)BACFDG1）儀器a的名稱是分液漏斗。（2CoCl6HONHCl溶液中先加，的氧化性比強(qiáng)，無法氧化加入濃氨水得到[Co(NH)]Cl，具有較強(qiáng)還原性，能被氧化，生成[Co(NH)]Cl。（3CoCl6HONHClHO2Co(II)被氧化為Co(Ⅲ)，生成[Co(NH)]Cl，化學(xué)方程式為：（4）A．高溫時(shí)，易分解、濃氨水易揮發(fā)，低溫時(shí)反應(yīng)的速率慢，因此需控溫333K，A正確；6/58B．緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹，因此產(chǎn)品先用自來水緩慢冷卻，B正確；C．[Co(NH)]Cl3能溶于熱的稀鹽酸，因此洗滌時(shí)應(yīng)先用濃鹽酸洗滌，除去溶于鹽酸的雜質(zhì)，后用無水乙醇洗滌除水，C錯(cuò)誤；D．氨水存在電離，加入能抑制氨水的電離，因此既參與反應(yīng)，還能抑制氨水的電離，D正確；答案選ABD。（5）首先應(yīng)檢查蒸餾裝置的氣密性，然后將產(chǎn)品加入到蒸餾燒瓶中，加足量的溶液，加幾粒沸石，、混合溶液呈酸性，因此選用甲基橙作指示劑，最后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸，綜上所述正確的步驟為BACFDG；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸，消耗溶液，則說明剩余鹽酸的物質(zhì)的量為，則與NH3反應(yīng)的HCl為，根據(jù)關(guān)系式可知，氨的物質(zhì)的量為，因此產(chǎn)品中氨的含量為。424-25高三上·重慶·是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可通過苯甲酸乙酯和苯基溴化鎂的反應(yīng)制備三苯甲醇，反應(yīng)原理如下：已知：苯基溴化鎂（）易與空氣發(fā)生反應(yīng)。Ⅰ．苯基溴化鎂的制備向雙頸燒瓶中加入鎂屑、一小粒碘和磁力攪拌子，按圖1裝置對雙頸燒瓶進(jìn)行無水無氧操作。之后按照圖2裝置，向燒瓶中滴加無水乙醚和新蒸溴苯的混合液，開始攪拌，控制溫度為保持乙醚微沸，回流半小時(shí)至鎂屑完全反應(yīng)。7/58Ⅱ．三苯甲醇粗品的制備保持?jǐn)嚢?，向雙頸燒瓶中緩慢滴加苯甲酸乙酯與無水乙醚，微熱回流半小時(shí)，充分反應(yīng)。緩慢向體系中滴加適量飽和溶液。提純后得到三苯甲醇粗產(chǎn)品。Ⅲ．計(jì)算純度和產(chǎn)率準(zhǔn)確稱量三苯甲醇粗產(chǎn)品和甲苯（完全溶解，用核磁吸收峰化學(xué)位移δ對應(yīng)的氫原子相對峰面積苯環(huán)上的所有氫原子25甲基上的氫原子6回答下列問題：(1)儀器a的名稱是。(2)示數(shù)趨近于0后，再將三通閥調(diào)至。重復(fù)次。(3)制備苯基溴化鎂時(shí)，保持乙醚微沸，作用是a.溫度升高，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率b.溫度升高，使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高苯基溴化鎂產(chǎn)率c.用乙醚蒸氣隔絕空氣，防止空氣與苯基溴化鎂反應(yīng)(4)滴加飽和溶液時(shí)，生成的產(chǎn)物均易溶于水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)為了進(jìn)一步提高所得三苯甲醇的純度，可進(jìn)行的操作名稱為。8/58(6)根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果分析，測定的混合溶液中三苯甲醇和甲苯的物質(zhì)的量之比為，該實(shí)驗(yàn)三苯甲醇粗產(chǎn)品的純度為%【答案】(1)球形冷凝管(2)DC(3)ac(4)(5)重結(jié)晶(6)1）儀器a的名稱是球形冷凝管，該空填球形冷凝管；（2）無水無氧操作時(shí)，應(yīng)先抽盡裝置中的空氣，待壓力表趨近0后，在通入氬氣，因此三通閥應(yīng)先調(diào)至D狀態(tài)，完成抽氣后在將三通閥調(diào)至C狀態(tài)，充入氬氣，重復(fù)2-3次，以達(dá)到無水無氧狀態(tài)，該空分別填D、C；（3）a．溫度升高有助于加快反應(yīng)速率，a正確；b．鎂與溴苯反應(yīng)生成苯基溴化鎂反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于平衡正向移動(dòng)，b錯(cuò)誤；c．苯基溴化鎂易與空氣反應(yīng)，通過控制溫度保持乙醚微沸，可保證反應(yīng)在乙醚蒸氣環(huán)境下進(jìn)行，起到隔絕空氣的作用，c正確；本題選ac；（4）滴加飽和溴化銨溶液可促進(jìn)水解，根據(jù)物料守恒且產(chǎn)物均易溶于水，可得化學(xué)方程式為，該空填9/58；（5）為了進(jìn)一步提高所得三苯甲醇的純度，可通過重結(jié)晶方法提高純度，故該空填重結(jié)晶；（6）設(shè)混合溶液中三苯甲醇與甲苯的物質(zhì)的量之比為，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，1個(gè)三苯甲醇中含有15個(gè)苯環(huán)上的H原子，無甲基上的H原子，1個(gè)甲苯中含有5個(gè)苯環(huán)上的H原子，3個(gè)甲基上H原子，故存在15x+5y=253y=6，解得y=2x=1，故混合溶液中三苯甲醇和甲苯的物質(zhì)的量之比為1:2，根據(jù)已知得，n(甲苯)=，故n(三苯甲醇)=，其純度為，該空分別填1:2，96.3。524-25高三上·上海閔行·100g水充分溶解10gNaOH，保持溫度為15，向所得溶液中緩慢地通入CO，用傳感器測得溶液pH變化如下圖所示。NaCO、NaHCO3的溶解度如下表所示。溫度/℃01520NaHCO(g/100g水)6.98.79.6NaCO(g/100g水)7.113.321.8(1)下列常見物質(zhì)的主要成分屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________。A．醋酸B．自來水C．小蘇打D．葡萄糖(2)寫出前6分鐘(M點(diǎn)之前)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)Q點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)恰好完全轉(zhuǎn)化為NaHCO，此時(shí)溶液中[HCO][填“>”“<”或“=”)，其原因10/58是。(4)從反應(yīng)后的混合液中分離獲取NaHCO3固體的方法為___________。A．過濾B．重結(jié)晶C．萃取D．蒸餾(5)分離獲得的NaHCO3固體需在陰涼、干燥處自然晾干。該過程不采用加熱烘干的原因是：。(6)滴定法測定碳酸氫鈉樣品的純度(雜質(zhì)為碳酸鈉)8.254g碳酸氫鈉樣品配制成250mL25.00mL于錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，重復(fù)操作3次，平均消耗鹽酸19.80mL。①實(shí)驗(yàn)所需的定量儀器有電子天平、。②到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。③通過計(jì)算判斷該產(chǎn)品的純度級別(寫出計(jì)算過程)純度級別優(yōu)級純分析純化學(xué)純質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(NaHCO)≥99.0%≥98.5%≥97.0%【答案】(1)C(2)(3)>Q點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)恰好完全轉(zhuǎn)化為NaHCO，此時(shí)溶液的pH>7，溶液呈堿性，說明水解生成HCO3的程度大于電離產(chǎn)生的程度(4)A(5)(6)250mL容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩治黾?）強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全發(fā)生電離的電解質(zhì)，醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，自來水是混合NaHCO，是在水溶液中完全發(fā)生電離的電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故選C。（2）6分鐘(M點(diǎn)之前)時(shí)，溶液的堿性較強(qiáng)，說明此時(shí)CO2先與NaOH反應(yīng)生成NaCO，離子方程式為：。（3）Q點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)恰好完全轉(zhuǎn)化為NaHCO，此時(shí)溶液的pH>7，溶液呈堿性，說明水解生成HCO3的11/58程度大于電離產(chǎn)生的程度，此時(shí)溶液中[HCO]>[]。（4）從反應(yīng)后的混合液中分離獲取NaHCO3固體可以采用過濾的方法，故選A。（5）分離獲得的NaHCO3固體需在陰涼、干燥處自然晾干，不采用加熱烘干的原因是NaHCO3受熱會(huì)發(fā)生分解：。（6）①該實(shí)驗(yàn)需要配置250mLNaHCO3溶液，取25.00mL于錐形瓶中后用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定該NaHCO3溶液，所需的定量儀器有電子天平、250mL容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管；②碳酸氫鈉溶液顯堿性，滴定前加入甲基橙溶液顯黃色，到達(dá)滴定終點(diǎn)后溶液為橙色，故當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩珵榈味ńK點(diǎn)；③碳酸氫鈉樣品中含有碳酸鈉，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)：、0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定25.00mL3均消耗鹽酸19.80mL，n(HCl)=0.0198L×0.5000mol/L=0.0099mol，設(shè)n(NaHCO，n(NaCO)=ymol，則x+2y=0.0099mol，84x+106y=，解得x=0.0097，y=0.0001，則該產(chǎn)品的純度為，純度級別為分析純。類型二以常見無機(jī)物制備為目的624-25高三下·重慶·階段練習(xí)）氫化鋁鈉()是有機(jī)合成中重要的還原劑。實(shí)驗(yàn)室以無水四氫呋喃為溶劑，和為反應(yīng)物，在無水無氧條件下制備。已知：①二苯甲酮(沸點(diǎn)305)作指示劑，在有水體系中無色，在無水體系中呈藍(lán)色。②易溶于四氫呋喃(沸點(diǎn)66)，難溶于甲苯(沸點(diǎn)110.6)。12/58回答下列問題：(1)制備無水四氫呋喃(裝置如圖1，夾持及加熱裝置略)儀器A的名稱為。實(shí)驗(yàn)開始前，用排盡裝置內(nèi)的空氣；除水過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；打開活塞K，接通冷凝水并加熱裝置C至80，當(dāng)觀察到，關(guān)閉活塞K，在裝置B中收集無水四氫呋喃。(2)制備(裝置如圖2，攪拌、加熱和夾持裝置略)向三頸燒瓶中加入少量(質(zhì)量可忽略)含冷凝水，控溫80，邊攪拌邊緩慢滴加含的四氫呋喃溶液，有白色固體析出；靜置沉降，取上層清液，經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品。①制備的化學(xué)方程式為。②圖2裝置存在的一處明顯缺陷是。③由上層清液獲得a壓蒸餾的餾出物為；操作a為。(3)測定的產(chǎn)率將所得產(chǎn)品用足量無水乙醇、鹽酸處理(雜質(zhì)不反應(yīng))，加熱沸騰分離出，冷卻后配成溶液。量取待測溶液、EDTA溶液于錐形瓶，調(diào)節(jié)pH并加熱煮沸。冷卻后用醋酸鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的EDTA，達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知EDTA與均按1：1反應(yīng)，則的產(chǎn)率為(保留一位小數(shù))。若量取EDTA溶液時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，放出溶液后氣泡消失，則測定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)利用一種鉀鹽的酸性溶液作電解質(zhì)，電催化還原為乙烯，如下圖所示，寫出陰極上的電極反應(yīng)式：?！敬鸢浮?1)球形冷凝管2Na+2HO=2NaOH+H2C中二苯甲酮變?yōu)樗{(lán)色(2)4NaH+AlCl+3NaCl球形冷凝管與大氣連通，難以保證制備所需要的無水無氧條件四氫呋喃過濾13/58(3)59.0%偏小(4)12H+2CO+12e=CH+4HO1）儀器A的名稱為球形冷凝管，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，可以用來除水，化學(xué)方程式2Na+2HO=2NaOH+H2305當(dāng)觀察到C中二苯甲酮變?yōu)樗{(lán)色，關(guān)閉活塞K，在裝置B中收集無水四氫呋喃；（2）①由分析可知，和為反應(yīng)物，在無水無氧條件下制備，化學(xué)方程式為：4NaH+3NaCl；②制備需要在無水無氧條件下，圖2裝置存在的一處缺陷是球形冷凝管與大氣連通，難以保證制備所需要的無水無氧條件；③是離子化合物，室溫下為固體，沸點(diǎn)比四氫呋喃（沸點(diǎn)66）高，則減壓蒸餾的餾出物為四氫呋喃，難溶于甲苯，減壓蒸餾出四氫呋喃后，過濾可以得到粗產(chǎn)品；（34NaH+AlCl+3NaCl分析可知反應(yīng)物NaH過量，理論上可以產(chǎn)生4的物質(zhì)的量為。經(jīng)分析可知5mL待測溶液中含有的物質(zhì)的量為，則含有4的物質(zhì)的量為0.00118mol，實(shí)際產(chǎn)量為=59.0%EDTA氣泡消失，則量取EDTA的物質(zhì)的量偏小，則測得消耗EDTA的物質(zhì)的量偏小，測定產(chǎn)率結(jié)果將偏?。唬?CO2在陰極得到電子生成CH=CH12H+2CO+12e=CH+4HO。72025·重慶·一模）(硝酸鈰銨)為橙紅色結(jié)晶性粉末，易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸，可用作分析試劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制備硝酸鈰銨并測定其純度。(1)由溶液與反應(yīng)制備，裝置如圖1所示：14/58①裝置C中盛放濃氨水的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，“a”“b”“c”三個(gè)旋塞的打開順序?yàn)?。______→______→______。③向溶液中逐滴加入溶液，可得固體，反應(yīng)的離子方程式為。④該實(shí)驗(yàn)裝置存在的一處缺陷為。(2)由制，流程如圖2所示：①“氧化沉淀”時(shí)，加熱的溫度不宜過高，原因是。②洗滌產(chǎn)品的試劑是。(3)測定產(chǎn)品純度①準(zhǔn)確稱取ag硝酸鈰銨樣品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL錐形瓶中，2cmol/L硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中被還原為)VmL的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫最簡表達(dá)式)。②下列操作可能會(huì)使測定結(jié)果偏高的是(填標(biāo)號)。A．配成100mL溶液，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線B．滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗15/58C．滴定過程中向錐形瓶中加少量蒸餾水沖洗內(nèi)壁D．滴定開始時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】(1)恒壓分液漏斗c→a→b沒有尾氣處理裝置(2)雙氧水、氨水均易受熱分解濃硝酸(3)或ABD1）①裝置C中盛放濃氨水的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為恒壓分液漏斗；CeClc→a→b；③向溶液中逐滴加入溶液，可得固體，反應(yīng)，的離子方程式為；④該實(shí)驗(yàn)裝置存在的一處缺陷為沒有尾氣處理裝置；（2）①“氧化沉淀”時(shí)，加熱的溫度不宜過高，原因是雙氧水、氨水分解溫度都很低，均易受熱分解；②硝酸鈰銨易溶于水和乙醇，難溶于濃硝酸，洗滌產(chǎn)品的試劑是濃硝酸；（3）①滴定過程中Ce被還原為Ce，發(fā)生反應(yīng)，故該樣品中硝酸鈰銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=或；②A．配成100mL溶液，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加水量減少，測定結(jié)果偏高，A正確；B．滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量高，測定結(jié)果偏高，B正確；C．滴定過程中向錐形瓶中加少量蒸餾水沖洗內(nèi)壁，不影響，C錯(cuò)誤；D．滴定開始時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏高，測定結(jié)果偏高，D正確；故選ABD；824-25高三上·河北衡水·(NaN)著重要應(yīng)用。學(xué)習(xí)小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進(jìn)行相關(guān)探究。已知：①氨基鈉(NaNH)熔點(diǎn)為208，易潮解和氧化；②NO有強(qiáng)氧化性，易被還原為N，不與酸、堿反應(yīng)；③，。I．制備NaN16/58(1)按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?填字母)。(2)D的作用為。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)E中生成SnO·xHO沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)C處充分反應(yīng)后，需繼續(xù)進(jìn)行的操作為(填字母)。A．先關(guān)閉分液漏斗活塞，后停止加熱B．先停止加熱，后關(guān)閉分液漏斗活塞II．用如圖所示裝置測定NaN3產(chǎn)品的純度。(5)儀器F的名稱為，其中發(fā)生反應(yīng)生成無色無味無毒氣體，寫出其離子方程式：。(6)若G的初始讀數(shù)為V1mL、末讀數(shù)為V2mL，本實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為VmL·mol，則產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為G中液面高于球形干燥管液面，則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不影響”)?！敬鸢浮?1)A→D→C→B→E(2)吸收NO中混有的HNO、HCl和水蒸氣(3)SnCl+NO+(x+1)H·xHO↓+N+2HCl(4)B(5)蒸餾燒瓶(6)或或或17/58偏低1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮碇?，A用于制備，D用于吸收中混有的、HCl和水蒸氣，C用于制備，B用于防止E中水蒸氣進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，E用于尾氣處理。則按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)锳→D→C→B→E；（2）由分析可知，D的作用為吸收中混有的、HCl和水蒸氣；（3）由信息可知有強(qiáng)氧化性，故E中生成沉淀的化學(xué)方程式為；（4C處充分反應(yīng)后，停止加熱，為防止倒吸，需繼續(xù)進(jìn)行的操作為繼續(xù)通入至三頸瓶冷卻后，關(guān)閉分液漏斗活塞，故答案為：B；（5）由裝置圖知，儀器F的名稱為蒸餾燒瓶；其中發(fā)生與生成的反應(yīng)，離子方程式為；（6體積為列式得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；反應(yīng)結(jié)束讀數(shù)時(shí)，若G中液面高于球形干燥管液面，導(dǎo)致量氣管中氣體壓強(qiáng)大于外面大氣壓，使得氣體體積偏小，測定結(jié)果偏低，故答案為：偏低。924-25高三上·河北保定·定，濕品在空氣中被緩慢氧化為呈茶色的?？捎米髯枞紕?、動(dòng)物飼料鐵添加劑、補(bǔ)血?jiǎng)┑?。?shí)驗(yàn)室中，可在還原性氣氛中使用亞鐵鹽與碳酸氫銨制備碳酸亞鐵，回答下列問題：I．制備碳酸亞鐵晶體。18/58實(shí)驗(yàn)步驟如下：①組裝儀器，檢查氣密性，按圖示添加藥品；②在裝置B中制取硫酸亞鐵和氫氣，并將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排盡；③將裝置中溶液導(dǎo)入裝置中產(chǎn)生沉淀，將沉淀洗滌、干燥，得到。(1)裝置的名稱為，裝置的作用是。(2)加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，然后使溶液進(jìn)入中應(yīng)進(jìn)行的操作是。a．關(guān)閉活塞3，打開活塞2b．關(guān)閉活塞1，打開活塞2(3)已知該反應(yīng)生成沉淀時(shí)，還生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。書寫生成的離子方程式：。(4)反應(yīng)結(jié)束后，將C中的所得的碳酸亞鐵沉淀過濾用水洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗干凈的操作。II．已知：溶于乳酸能制得可溶性乳酸亞鐵{，相對分子質(zhì)量為234}，可作補(bǔ)血?jiǎng)，F(xiàn)探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素含量。稱取樣品，灼燒至完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過量溶液充分反應(yīng)，然后加入12滴淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知：)(5)判定滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。(6)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(用含有相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。III．已知碳酸亞鐵晶體受熱分解。稱取，對其進(jìn)行加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。19/58(7)①過程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②300時(shí)剩余固體中只有一種且是鐵的氧化物，則其化學(xué)式為?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶液封，防止(或空氣)進(jìn)入三頸燒瓶(裝置)將二價(jià)鐵氧化(2)a(3)(4)BaCl2(5)滴入最后半滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30秒內(nèi)不變色(6)(7)1C是三頸燒瓶，由分析可知，D的作用是：液封，防止(或空氣)進(jìn)入三頸燒瓶(裝置)將二價(jià)鐵氧化；（2）加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，關(guān)閉活塞3，打開活塞2，然后生成的H2使溶液壓入C中；（3Fe與反應(yīng)生成FeCO3沉淀和CO2；（4后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈；（5I2溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30秒內(nèi)不變色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；（6）稱取樣品，灼燒至完全灰化，生成FeO，加足量鹽酸溶解生成Fe，加入過量溶液充分反應(yīng)，I被Fe氧化為I12硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液由藍(lán)色變無色即達(dá)到終點(diǎn)，根據(jù)電子守恒和原子守恒可以得到關(guān)系式為：20/582Fe-2Fe-I-2NaSO，SO)=cV×10mol，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；（7的物質(zhì)的量為FeCO3的質(zhì)量為0.02mol×116g/mol=2.32g，因此過程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②中含有Fe的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×56g/mol=1.12g，300時(shí)剩余固體1.60gO的物質(zhì)的量為==0.03moln(O)=0.02mol0.03mol=23FeO。102024·陜西西安·三模）檸檬酸鐵銨[]易溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，是一種含鐵量較高的補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)室利用檸檬酸制備檸檬酸鐵銨的流程和裝置如圖。[]是檸檬酸鐵()和檸檬酸銨[]下列問題：(1)儀器的名稱是。(2)該實(shí)驗(yàn)所用的氨水(主要溶質(zhì)為)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為則該氨水的物質(zhì)的量濃度為。實(shí)驗(yàn)室配制該物質(zhì)的量濃度氨水的過程中，不需要用到的儀器是(填標(biāo)號)。A．B．C．D．(3)寫出反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵()的化學(xué)方程式：(檸檬酸寫分子式即可)。(4)制備檸檬酸亞鐵銨和檸檬酸鐵銨時(shí)均需控溫40，其原因是。21/58(5)“一系列操作”包括、，過濾，洗滌，干燥。(6)入足量溶液于錐形瓶中，依次加入足量、溶液充分反應(yīng)，滴入2滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定過程中反應(yīng)如：，，檸檬酸鐵銨化學(xué)式為?！敬鸢浮?1)恒壓滴液漏斗(2)9.4AHO=FeCHO+H↑(4)溫度低于40時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率慢，溫度高于40時(shí)，雙氧水和氨水發(fā)生分解反應(yīng)而損耗(5)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(6)(NH)HO)21）由儀器的外形可知，A為恒壓滴液漏斗；（2c==9.4mol/L用容量瓶配制溶液，不需要試管，故選A；（3）鐵和檸檬酸發(fā)生置換反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為HO=FeCHO+H↑；（4）溫度低于40時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率慢，溫度高于40時(shí)，雙氧水和氨水發(fā)生分解反應(yīng)而損耗，故需要控制溫度40；（5）檸檬酸鐵銨易溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，從溶液得到晶體的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、（6）灼燒后得到0.002mol固體為FeO，則20.00mL溶液中n(Fe)=0.002×2=4×10mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，建立關(guān)系式為4~4OH20.00mL溶液中n()=n(OH)=12.00×10L×1.00mol/L=12×10mol代數(shù)和為0，12×10mol×1+4×10mol×3=n()×3，解得n()=8×10mol，因此a∶b∶c=12×10mol∶4×10mol∶8×10mol=3∶1∶2，化學(xué)式為(NH)HO)。類型三以常見有機(jī)物制備為目的112024·浙江嘉興·一模）某小組用阿司匹林制備阿司匹林銅22/58：已知：阿司匹林銅是一種亮藍(lán)色結(jié)晶粉末，不溶于水、乙醇，受熱易分解成淺綠色混合物，在強(qiáng)酸性條件下能解離出Cu。請回答：(1)實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱是。步驟Ⅰ使用冰水浴的原因是。(2)下列說法正確的是_______。A．步驟Ⅰ中，加入乙醇的目的是增大阿司匹林與NaOH溶液的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率B．步驟Ⅱ中，先用過量的硫酸中和NaOH避免滴加4溶液時(shí)產(chǎn)生Cu(OH)2C．步驟Ⅲ中，過濾后的產(chǎn)品先用蒸餾水洗滌，再用酒精洗滌D．步驟Ⅲ中，為了快速得到干燥的產(chǎn)品，可采用高溫烘干(3)阿司匹林銅中銅含量可用碘量法測定：.滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu＋4I=2CuI＋I(xiàn)I＋2SOO＋2I＋SCN(aq)＋I(xiàn)(aq)，K(CuI)=2.1×10，K(CuSCN)=4.8×10。ⅱ.CuI能強(qiáng)力吸附I，被吸附的I2不能被NaSO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，淀粉也會(huì)吸附I，使滴定終點(diǎn)推遲。ⅲ.SCN可以還原Cu。①從下列選項(xiàng)中選擇合適的操作補(bǔ)全測定步驟(碘量瓶示意如圖)：23/58用分析天平稱取4.000g產(chǎn)品→在燒杯中用適量的3.000mol/L和40mL水溶解，加熱煮沸，樣品完全分解后，搖勻，冷卻到室溫→配制100.00mL待測溶液→用移液管移取25.00mL待測溶液到碘量瓶→加入過量KI5分鐘→打開塞子→→塞上碘量瓶的塞子→→記錄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積。a．HSO4b．HNO3c．劇烈振蕩碘量瓶d．輕輕振蕩碘量瓶e．用0.1000mol/LNaSO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色f．用0.1000mol/LNaSO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)g．加入適量KSCN溶液和1mL0.5%淀粉②配制待測溶液時(shí)，下列儀器必須用到的是(填標(biāo)號)。a．玻璃棒b．100mL錐形瓶c．50mL容量瓶d．膠頭滴管③判定滴定到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。④三次滴定消耗NaSO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.80mL，則產(chǎn)品中的銅含量為保留小數(shù)點(diǎn)后2位數(shù)字)?！敬鸢浮?1)恒壓滴液漏斗防止阿司匹林的水解(2)AC(3)aegAD滴入最后半滴NaSO3復(fù)原色12.031）由圖可知，實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗。酯基在加熱下易水解，則步驟Ⅰ使用冰水浴的原因是防止阿司匹林的水解。（2）A．步驟Ⅰ中，加入乙醇作溶劑，可增大阿司匹林與NaOH溶液的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，A正確；B．步驟Ⅱ中，先用硫酸中和NaOH避免滴加4溶液時(shí)產(chǎn)生Cu(OH)，已知阿司匹林銅在強(qiáng)酸性條件下能解離出Cu，故硫酸不能過量，B錯(cuò)誤；24/58C．產(chǎn)品不溶于水、醇，步驟Ⅲ中，過濾后的產(chǎn)品先用蒸餾水洗滌，再用酒精洗滌，酒精揮發(fā)易干燥，C正確；D．已知阿司匹林銅易受熱分解成淺綠色混合物，步驟Ⅲ中不可采用高溫烘干，D錯(cuò)誤；選AC。（3有強(qiáng)氧化性會(huì)氧化硫代硫酸鈉等還原性物質(zhì)，故應(yīng)避免使用，應(yīng)選擇硫酸，再利用2Cu＋4I=2CuI＋I(xiàn)成碘單質(zhì)，用0.1000mol/LNaSO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，由于CuI表面容易吸附I2會(huì)導(dǎo)致其不能充分被反應(yīng)，于I2KSCN＋SCN(aq)＋I(xiàn)(aq)CuI沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的CuSCNI2I“釋放”被淀粉吸附的I0.1000mol/LNaSO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，故步驟為：用分析天平稱取4.000g產(chǎn)品→在燒杯中用適量的3.000mol/LHSO4和40mL水溶解，加熱煮沸，樣品完全分解后，搖勻，冷卻到室溫→配制100.00mL待測溶液→用移液管移取25.00mL待測溶液到碘量瓶→加入過量KI固體，塞上碘量瓶的塞子，搖勻，用少量水封，在暗處靜置5分鐘→打開塞子→用0.1000mol/LNaSO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色，加入適量KSCN溶液和1mL0.5%淀粉→塞上碘量瓶的塞子→劇烈振蕩碘量瓶，用0.1000mol/LNaSO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積。故答案為：“a”“eg”“cf”。②配制100mL待測溶液時(shí)，需要稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，所以必須用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和100mL的容量瓶等。選。NaSO3原。④阿司匹林銅溶解得到Cu，與KI反應(yīng)：2Cu+4I=2CuI+I，生成的碘用NaSO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)系式：2Cu～I(xiàn)～2NaSO，三次滴定消耗NaSO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.80mL，故n(Cu)=n(NaSO)=0.1000ml/L×0.01880L=0.001880mol，故該樣品中的銅含量為12.03%(保留小數(shù)點(diǎn)后2位數(shù)字)。1224-25高三上·山西運(yùn)城·期末）二茂鐵［］廣泛用作火箭燃料添加劑，以改善其燃燒性能，還可用作汽油的抗震劑、紫外光的吸收劑等。其中一種制備方法的實(shí)驗(yàn)步驟及裝置圖（加熱及夾持裝置已25/58省略）如圖：步驟1：無水氯化亞鐵的制備100.00mL14-THF27.00g和細(xì)純鐵粉4.48g，攪動(dòng)回流4.5h。步驟2：二茂鐵的合成制得無水氯化亞鐵后，減壓蒸餾出四氫呋喃。用冷水冷卻反應(yīng)瓶，在殘留物中加入45.00mL環(huán)戊二烯和100.00mL4h過濾，將濾液蒸發(fā)得二茂鐵粗品，提純可得精品。已知：常溫下二茂鐵為橙黃色晶體，有樟腦氣味，熔點(diǎn)173，沸點(diǎn)249，高于100易升華，能溶于苯、乙醚和石油醚等有機(jī)溶劑，不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。紫外光譜于325nm和440nm處有極大的吸收值。回答下列問題：(1)向三頸燒瓶中加液的儀器名稱為。(2)本實(shí)驗(yàn)所使用的三頸燒瓶規(guī)格為______。A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL(3)實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入氮?dú)獾闹饕康氖恰?4)二茂鐵結(jié)構(gòu)如圖π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為中的大π鍵可表示為，二茂鐵晶體類型屬于。(5)29.76gw(二茂鐵)=%（保留126/58(6)還可用、環(huán)戊二烯（）在KOH堿性條件下制備二茂鐵，試寫出化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)恒壓分液漏斗(2)C(3)防止亞鐵離子被氧化，降低二茂鐵的產(chǎn)率(4)分子晶體(5)測定熔點(diǎn)是否為173或測定紫外線光譜是否在325nm和440nm處有極大的吸收值66.7(6)1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，向三頸燒瓶中加液的儀器為恒壓滴液漏斗，故答案為：恒壓滴液漏斗；（2145mL，由三頸燒瓶裝的液體體積不低于容積的三分之一，不高于三分之二可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的三頸燒瓶規(guī)格為250mL，故選C；（3亞鐵離子被氧化，降低二茂鐵的產(chǎn)率，故答案為：防止亞鐵離子被氧化，降低二茂鐵的產(chǎn)率；（4）環(huán)戊二烯負(fù)離子中碳原子的雜化方式都為sp2雜化，參與形成大π鍵的碳原子個(gè)數(shù)為5、參與形成大π鍵的電子數(shù)為6π鍵可表示為173249100易升華，能溶于苯、乙醚和石油醚等有機(jī)溶劑，不溶于水，所以二茂鐵是熔沸點(diǎn)低的分子晶體，故答案為：；分子晶體；（5）測定晶體的熔點(diǎn)是否為173，以及測定紫外線光譜是否在325nm和440nm處有極大的吸收值的方27.00g氯化鐵的物質(zhì)的量為≈0.17mol=0.08mol0.24mol胺均過量條件下，氯化亞鐵完全反應(yīng)制得二茂鐵的質(zhì)量為29.76g，則二戊鐵的產(chǎn)率為×100%≈66.7%173或測定紫外線光譜是否在325nm和440nm處有極大的吸收值；66.7；（6）由題意可知，氯化亞鐵與環(huán)戊二烯和氫氧化鉀反應(yīng)生成二戊鐵、氯化鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。131—如圖：27/58資料：①1-溴丙烷的密度為。②飽和乙醇溶液沸點(diǎn)為116；飽和乙醇溶液沸點(diǎn)為85。③在乙醇中的溶解度為乙醇；在乙醇中的溶解度為乙醇。(1)寫出1—溴丙烷制備丙烯的化學(xué)方程式。(2)1—溴丙烷制備丙烯的反應(yīng)需要在65-70才能發(fā)生，為了更好地達(dá)到控溫的效果，可以采取的方式進(jìn)行加熱。(3)證明有丙烯生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(4)乙醇溶液而不采用飽和的乙醇溶液的原因(5)若將C中的酸性高錳酸鉀溶液替換成溴的四氯化碳溶液吸收丙烯，反應(yīng)前量取了的1—溴丙烷，充分反應(yīng)后溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加了3.36g，忽略溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)，則丙烯的產(chǎn)率為。(保留一位小數(shù))已知：丙烯的產(chǎn)率【答案】(1)CHCHCHBr+KOHCH=CHCH↑+KBr+HO(2)水浴加熱(3)酸性高錳酸鉀溶液褪色(4)NaOH在乙醇中的堿性弱于KOH在乙醇中的堿性，飽和KOH乙醇溶液沸點(diǎn)高于飽和NaOH乙醇溶液(5)72.7%11-溴丙烷制備丙烯的反應(yīng)為1-溴丙烷在氫氧化鉀乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCHCHBr+KOHCH=CHCH↑+KBr+HO，故答案為：CHCHCHBr+KOHCH=CHCH↑+KBr+HO；（21-溴丙烷制備丙烯的反應(yīng)需要在65-70100效果，可以采取水浴加熱的方式進(jìn)行加熱，故答案為：水浴加熱；28/58（3C中盛有的酸性高錳酸鉀溶液用于檢驗(yàn)反應(yīng)生成的丙烯，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；（4）由題意可知，氫氧化鉀乙醇溶液的濃度為=8.5mol/L，氫氧化鈉乙醇溶液的濃度為=2.5mol/L，氫氧化鉀乙醇溶液的濃度大于氫氧化鈉乙醇溶液，堿性強(qiáng)于氫氧化鈉乙醇溶液，則由題給信息和飽和氫氧化鉀乙醇溶液沸點(diǎn)高于飽和氫氧化鈉乙醇溶液可知，氫氧化鉀乙醇溶液中為1-溴丙烷的消去反NaOH在乙醇中的堿性弱于KOH在乙醇中的堿性，飽和KOH乙醇溶液沸點(diǎn)高于飽和NaOH乙醇溶液；（5）溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加了3.36g說明10mL1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯的質(zhì)量為3.36g，則丙烯的產(chǎn)率為≈72.7%，故答案為：72.7%。142025·浙江·高考真題）某研究小組探究3催化氯苯與氯化亞砜(SOCl)轉(zhuǎn)化為化合物)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)流程為：已知：①實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；3易升華。③氯苯溶于乙醚，難溶于水；Z易溶于乙醚，難溶于水；乙醚不易溶于水。請回答：(1)在無水氣氛中提純少量3的簡易升華裝置如圖所示，此處漏斗的作用是。(2)寫出下圖中干燥管內(nèi)可用的酸性固體干燥劑(填1種)。29/58(3)步驟Ⅰ，下列說法正確的是_______。A．氯苯試劑可能含有水，在使用前應(yīng)作除水處理B．三頸燒瓶置于冰水浴中，是為了控制反應(yīng)溫度C．因?qū)嶒?yàn)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，X處無需連接尾氣吸收裝置D．反應(yīng)體系中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，可判定反應(yīng)基本結(jié)束(4)步驟Ⅱ，加入冰水的作用是。(5)步驟Ⅲ，從混合物M2中得到Z粗產(chǎn)物的所有操作如下，請排序(填序號)。①減壓蒸餾③過濾⑤加入無水NaSO4干燥劑吸水(6)3可促進(jìn)氯苯與SOCl2反應(yīng)中S-Cl鍵的斷裂，原因是。【答案】3蒸汽遇冷的漏斗內(nèi)壁凝華為3固體，收集3(2)PO、硅膠(3)ABD(4)除去混合物中的SOCl、，實(shí)現(xiàn)有機(jī)相與無機(jī)相的分離，同時(shí)降低反應(yīng)的速率(5)②④⑤③①3易與Cl形成絡(luò)合物]，促使SOCl2反應(yīng)中S-Cl鍵的斷裂1）已知3易升華，即受熱之后變?yōu)檎羝隼渲笥帜A為固體，故在無水氣氛中提純少量3的簡易升華裝置中漏斗的作用是：3蒸汽遇冷的漏斗內(nèi)壁凝華為3固體，收集，故答案為：3蒸汽遇冷的漏斗內(nèi)壁凝華為3固體，收集；（2收水分，此處干燥HCl和SO2等氣體，應(yīng)該使用PO、硅膠，故答案為：PO、硅膠；（3）A．由題干信息可知，SOCl2遇水即放出SO2和HCl，氯苯試劑可能含有水，故在使用前應(yīng)作除水處理，A正確；B．由題干信息可知，3易升華，故三頸燒瓶置于冰水浴中，是為了控制反應(yīng)溫度，B正確；C．由(2)題干信息可知，X處裝入干燥劑起到干燥作用，而未能吸收尾氣，故因?qū)嶒?yàn)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，X處30/58仍需連接尾氣吸收裝置以增加實(shí)驗(yàn)的安全性和環(huán)保性，C錯(cuò)誤；D．已知氯苯和SOCl2在3催化作用下生成Z和HCl，即反應(yīng)過程中能夠產(chǎn)生難溶于有機(jī)物的HCl氣泡，則可知反應(yīng)體系中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，可判定反應(yīng)基本結(jié)束，D正確；故答案為：ABD；（4）由分析可知，步驟Ⅰ所得M1中含有Z、氯苯和SOCl、3等，結(jié)合題干信息可知，SOCl2遇水即放出SO2和HCl3SOClAlCl，同時(shí)冰水可以降低反應(yīng)速率；故答案為：除去混合物中的SOCl、，實(shí)現(xiàn)有機(jī)相與無機(jī)相的分離，同時(shí)降低反應(yīng)的速率；（5M2中含有ZZM2中得到ZNaSO4干燥劑吸水，過濾出NaSO4晶體，即得到氯苯和Z的混合，在進(jìn)行減壓蒸餾，故答案為：②④⑤③①；（6）已知3易與Cl形成絡(luò)合物]，故3可促進(jìn)氯苯與SOCl2反應(yīng)中S-Cl健的斷裂，故答案為：3易與Cl形成絡(luò)合物]，促使SOCl2反應(yīng)中S-Cl鍵的斷裂。1524-25高三上·福建廈門·期中）2-噻吩乙醇()是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：Ⅰ．制鈉砂：向燒瓶中加入300mL液體A和4.60g金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。Ⅱ．制噻吩鈉：降溫至10，加入25mL噻吩，反應(yīng)至鈉砂消失。Ⅲ．制噻吩乙醇鈉：降溫至-10，加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應(yīng)30min。Ⅳ．水解：恢復(fù)室溫，加入70mL水，攪拌30min；加鹽酸調(diào)pH至4~6，繼續(xù)反應(yīng)2h，分液；用水洗滌有機(jī)相，二次分液。Ⅴ.分離：向有機(jī)相中加入無水，靜置，過濾，對濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后，得到產(chǎn)品17.29g?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟Ⅰ中液體A可以選擇。31/58a．乙醇b．水c．甲苯(2)噻吩沸點(diǎn)低于吡咯()的原因是。(3)步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為。(4)步驟Ⅲ中反應(yīng)放熱，為防止溫度過高引發(fā)副反應(yīng)，加入環(huán)氧乙烷溶液的方法是。(5)步驟Ⅳ中用鹽酸調(diào)節(jié)pH的目的是。(6)下列儀器在步驟V中無需使用的是(填名稱)：無水的作用為。(7)產(chǎn)品的產(chǎn)率為(精確至0.1%)?！敬鸢浮?1)c(2)吡咯()中含有N-H鍵，可以形成分子間氫鍵，氫鍵可以使熔沸點(diǎn)升高(3)2+2Na2+H2(4)將環(huán)氧乙烷溶液分批少量多次加入，此過程中不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌來散熱(5)將NaOH中和，使水解平衡正向移動(dòng)，有利于水解完全(6)球形冷凝管和分液漏斗干燥除水(7)67.5%1）步驟Ⅰ制鈉砂過程中，液體A不能和Na反應(yīng)，而乙醇、水都能和金屬Na反應(yīng)，而甲苯不反應(yīng)，故選c。（2）噻吩沸點(diǎn)低于吡咯()的原因是：中含有N-H沸點(diǎn)升高。（3）32/58步驟Ⅱ中和Na反應(yīng)生成2-噻吩鈉和H，化學(xué)方程式為：2+2Na2+H2。（4少量多次加入，此過程中不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌來散熱。（5）2-噻吩乙醇鈉水解生成-噻吩乙醇的過程中有NaOH生成，用鹽酸調(diào)節(jié)的目的是將NaOH中和，使水解平衡正向移動(dòng)，有利于水解完全。（6冷凝管和分液漏斗；向有機(jī)相中加入無水的作用是：除去水。（7）步驟Ⅰ中向燒瓶中加入液體A和金屬鈉，Na的物質(zhì)的量為，步驟Ⅱ中Na完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，理論上可以生成0.2mol2-噻吩乙醇，產(chǎn)品的產(chǎn)率為=67.5%。類型四以常見氣體的制取和收集為目的1624-25高三上·北京海淀·期中）興趣小組比較氧氣的兩種實(shí)驗(yàn)室制法（分別以KClO3和KMnO4為原料）并探究反應(yīng)產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置和數(shù)據(jù)記錄如下：注：實(shí)驗(yàn)中，棉花均未發(fā)生變化，水槽中為蒸餾水。反應(yīng)前充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)m(試劑)m(試管)m(試管+固體)耗時(shí)i15.80gKMnO440.00g53.88g50minii12.25gKClO3+4.00gMnO240.00g51.34g5min33/58(1)依據(jù)初中所學(xué)，實(shí)驗(yàn)i中制備O2的原理是(2)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)i中生成的氣體僅有O。①實(shí)驗(yàn)i中，生成O2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率υ(O)=mol·min。②實(shí)驗(yàn)i中錳元素的平均化合價(jià)（填“大于”“等于”或“小于”）5。(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)ⅱ制備的氣體有刺激性氣味。取出導(dǎo)氣管，用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)ⅱ中加熱后產(chǎn)生的氣體，試紙先變藍(lán)，后褪色。①甲同學(xué)認(rèn)為可能是高濃度O2使淀粉-KI能性。②乙同學(xué)推測實(shí)驗(yàn)ⅱ產(chǎn)生的氣體中含有少量Cl，有白色沉淀生成。ClO2是具有刺激性氣味的氣體，光照條件下能與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO乙的方法不能說明實(shí)驗(yàn)ⅱ產(chǎn)生的氣體中含有Cl，理由是(4)用質(zhì)譜法可以進(jìn)一步確認(rèn)實(shí)驗(yàn)ⅱ產(chǎn)生的氣體中是否含有Cl。已知：1.氯元素存在Cl和Cl兩種天然同位素。2.對質(zhì)量。當(dāng)質(zhì)譜法測得微粒的相對質(zhì)量為（填序號）時(shí)，說明實(shí)驗(yàn)ⅱ所得氣體中含有Cl。a．35b．70c．71d．72(5)上述兩種方法制備氧氣的優(yōu)勢與劣勢分別為【答案】(1)2KMnO4KMnO+MnO+O↑(2)1.2×10小于(3)O2O2比空氣中的O2更易與KI硝酸酸化的AgNO3溶液6ClO2+3HOHCl+5HClO，同樣會(huì)產(chǎn)生Cl，遇AgNO3產(chǎn)生白色沉淀(4)bd(5)KClO3法：反應(yīng)速率快，但產(chǎn)生的O2不純；KMnO4法：產(chǎn)生的O2純凈；但反應(yīng)速率慢1）實(shí)驗(yàn)i中制備O2的原理是加熱高錳酸鉀，生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4KMnO+MnO+O↑；（2(15.80+40.00-53.88)g=1.92g0.06mol34/58O2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率υ(O)==1.2×10mol·min；②實(shí)驗(yàn)i物中錳元素的平均化合價(jià)會(huì)更低，結(jié)合氧化還原規(guī)律和化學(xué)方程式推測，固體產(chǎn)物中錳元素的平均化合價(jià)小于5；（3）①O2具有氧化性，高濃度O2比空氣中的O2更易與KI反應(yīng)，將I氧化為I，使淀粉變藍(lán)色；②乙同學(xué)推測實(shí)驗(yàn)ⅱ產(chǎn)生的氣體中含有少量Cl，Cl2與水反應(yīng)生成HCl，故驗(yàn)證方法為將實(shí)驗(yàn)ⅱ產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③因?yàn)?ClO2+3HOHCl+5HClO，同樣會(huì)產(chǎn)生Cl，遇AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，故不能說明實(shí)驗(yàn)ⅱ產(chǎn)生的氣體中含有Cl；（4）氯元素存在Cl和Cl兩種天然同位素，形成的氯氣可能是Cl、Cl、ClCl，相對分子質(zhì)量可能是70、74、72，故符合題意的有；（5KClO3O2不純；KMnO4法：產(chǎn)生的O2純凈；但反應(yīng)速率慢。1724-25高三上·天津·階段練習(xí)）I.過氧化鈉可用于呼吸面具中的氧氣供給，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖裝置，證明二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式為。(2)裝置②中的試劑為。(3)裝置③中的試劑作用是。(4)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。步驟①：打開K，關(guān)閉K，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟②：打開K，關(guān)閉K，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火量的木條放在a處。a處帶火星的木條復(fù)燃的是步驟(填“①”或“②”)。II.NaO2常用于醫(yī)藥、印染、漂白及分析試劑等。某興趣小組利用下列裝置(夾持儀器省略)，用金屬鈉和空35/58氣來制備NaO(不考慮空氣中N2與Na反應(yīng))。(5)若規(guī)定氣流的方向?yàn)閺淖蟮接遥鲀x器連接的接口順序(每個(gè)裝置只用一次)是：?？諝狻鷂______→_______→f→e→_______→_______→_______→_______。(6)裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(7)裝置II的作用是?！敬鸢浮?1)(2)飽和NaHCO3溶液(3)干燥CO2(4)②(5)h→g→f→e→a(b)→b(a)→c→d(6)(7)防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置I1）裝置①中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備CO，反應(yīng)的離子方程式為：；（2）根據(jù)分析，裝置②中的試劑為：飽和NaHCO3溶液；（3）根據(jù)分析，裝置③中的試劑為濃硫酸，作用是：干燥CO；（4CO2COCOa處帶火星的木條復(fù)燃的是步驟：②；（5）根據(jù)分析，各儀器連接的接口順序是：h→g→f→e→a(b)→b(a)→c；（6）裝置I中鈉與氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式：；（7）裝置II的作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置I。182024高三·全國·專題練習(xí)）現(xiàn)有下列儀器或裝置。36/58請回答下列問題：(1)儀器①的名稱是，②的名稱是。(2)KClO3和MnO2加熱制O2應(yīng)選的裝置是(填字母)HO2與MnO2制O，并控制產(chǎn)生O2的速率，應(yīng)選(填字母)。(3)若用裝置X進(jìn)行“排空氣法”收集制取的O，氧氣應(yīng)從(填“b”或“c”)端導(dǎo)入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從(填“b”或“c”)端導(dǎo)入。(4)若用F裝置進(jìn)行CO還原FeO3的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法(HCOOHCO↑＋HO)，用純凈的CO完成該實(shí)驗(yàn)。①除F、X外還需要的裝置有，X中應(yīng)加入的試劑是，X與其他導(dǎo)管連接的順序是(填導(dǎo)管口的序號)。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，a處可能的現(xiàn)象為；F裝置中氣球的作用是。(5)D、G連接后，檢查氣密性的方法為。【答案】(1)長頸漏斗分液漏斗(2)AEBD(3)cb(4)DG濃硫酸紅棕色粉末逐漸變黑收集尾氣中的一氧化碳，防止污染環(huán)境(5)用止水夾夾緊D中橡膠管，向分液漏斗中加入一定量水，打開分液漏斗的活塞，水不能持續(xù)流下來，說明氣密性良好1）儀器①的名稱是長頸漏斗；②的名稱是分液漏斗；（2KClO3和MnO2加熱制O2應(yīng)選的裝置是AEHO2與MnO2制OO2BD；（3）若用裝置X進(jìn)行“排空氣法”收集制取的O，氧氣應(yīng)從c端導(dǎo)入；若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，37/58氧氣應(yīng)從b端導(dǎo)入；（4）①甲酸脫水所用試劑為液體，且需加熱,故生成CO的裝置需要D、G；X的作用是干燥CO，X中應(yīng)加入的試劑是濃硫酸；X與其他導(dǎo)管連接的順序是；a處可能的現(xiàn)象為紅棕色粉末逐漸變黑；F裝置中氣球的作用是收集尾氣中的一氧化碳，防止污染環(huán)境；（5）D、G連接后，檢查氣密性的方法為用止水夾夾緊D中橡膠管，向分液漏斗中加入一定量水，打開分液漏斗的活塞，水不能持續(xù)流下來，說明氣密性良好。192024高三·全國·專題練習(xí)）一套裝置可以用于制備多種氣體，根據(jù)如圖“套裝”回答下列問題。(1)若使用如圖所示裝置制備干燥的SO2氣體：①A中盛液體的玻璃儀器名稱是，實(shí)驗(yàn)開始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②B裝置的作用是；C裝置的作用是。③E裝置中固體試劑為。(2)若使用如圖所示裝置制備干燥的Cl：①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②B裝置的作用為除去Cl2中混有的HClB裝置中盛裝的試劑為；C裝置的作用是。【答案】(1)分液漏斗NaSO＋HSO(濃SO＋SO↑＋HO防倒吸干燥SO2氣體堿石灰(2)2KMnO＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO[或KClO＋6HCl(濃＋3Cl↑＋3HO]飽和食鹽水導(dǎo)管“長進(jìn)短出”干燥Cl21）①根據(jù)圖示，A中盛液體的玻璃儀器為分液漏斗；用NaSO3與濃硫酸制備SO；故答案為：分液漏斗；NaSO＋HSO(濃SO＋SO↑＋HO；②B為防倒吸裝置，C為除雜裝置，用濃硫酸吸收二氧化硫中的水；故答案為：防倒吸；干燥SO2氣體；③E既能吸收二氧化硫也吸收空氣中的成分，故用堿石灰；故答案為：堿石灰；38/58（2）①用高錳酸鉀與濃鹽酸制取氯氣或氯酸鉀與濃鹽酸制取氯氣；故答案為：2KMnO＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO[或KClO＋6HCl(濃＋3Cl↑＋3HO]；②用飽和食鹽水吸收氯氣中的HCl氣體；若B為洗氣裝置，導(dǎo)管“長進(jìn)短出”，C為干燥裝置；故答案為：飽和食鹽水；導(dǎo)管“長進(jìn)短出”；干燥Cl。2023-24高三上·廣東揭陽·ClO2將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室用氯氣氧化NaClO2固體制備ClO，下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)F中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl)。解答下列問題：(1)裝置A中導(dǎo)管a的作用是。NaClO2的名稱是(填編號)A．高氯酸鈉B．氯酸鈉C．亞氯酸鈉D．次氯酸鈉(2)裝置B可用于暫時(shí)儲(chǔ)存多余的氯氣，實(shí)驗(yàn)完畢后，關(guān)閉活塞K，B中觀察到的現(xiàn)象是。(3)裝置C的作用有(填編號)A．除去Cl2中混有的HCl氣體B．觀察產(chǎn)生Cl2的速率C．平衡氣壓，防止氣壓過大(4)E中反應(yīng)方程式是。(5)G為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是(填序號)，其中與F裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是(填接口字母)。(6)裝置H的作用是?！敬鸢浮?1)平衡氣壓、便于液體順利滴下C(2)集氣瓶中液面下降，長頸漏斗b中液面上升，氣體呈黃綠色39/58(3)ABC(4)2NaClO＋Cl=2ClO＋2NaCl。(5)②q(6)防倒吸1A中aa流下，NaClO2的名稱是亞氯酸鈉，故選C；（2Bb中液面上升，氣體呈黃綠色；（3）裝置C，生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，同時(shí)可以通過氣泡的速率觀察產(chǎn)生Cl2止氣壓過大，故選ABC；（4）根據(jù)分析可知，2NaClO+Cl=2ClO+2NaCl；（5F為ClO2ClO2F裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是q；（6）裝置G是安全瓶的作用；最后接一個(gè)尾氣吸收裝置；類型五以物質(zhì)的檢測為目的21．研究氮及其化合物的制備性質(zhì)具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：I．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器省略)，制取干燥的氨氣并驗(yàn)證的性質(zhì)。(1)裝置甲中盛放濃氨水的儀器名稱是，錐形瓶中的藥品是(填化學(xué)式)。(2)裝置乙的作用是；裝置丙用于收集，應(yīng)將導(dǎo)管(填“a”或“b”)延長至集氣瓶底部。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到丁中粉末變紅，戊中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，證明氨氣具有(填“氧化性”或“還原性”)。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填標(biāo)號)。40/58a．b．c．d．II．工業(yè)制備硝酸的尾氣中往往含有NO、，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它們對環(huán)境的污染。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀硫酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。(5)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。(6)NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是。【答案】(1)分液漏斗CaO(2)除去氨氣中混有的水b(3)還原性(4)bd(5)(6)溶液的pH越小，溶液中次氯酸的濃度越大，氧化一氧化氮的能力越強(qiáng)1）濃氨水滴入到錐形瓶中，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，溶液堿性增強(qiáng)，促使NHHO分解產(chǎn)生大量的氨氣，盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗，錐形瓶中的藥品是氧化鈣，答案：分液漏斗、CaO；（2空氣法收集，故應(yīng)將導(dǎo)管b延長至集氣瓶底部，答案：除去氨氣中混有的水、b；（3質(zhì)氣體氮?dú)?，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氮元素化合價(jià)升高，證明氨氣具有還原性，答案：、還原性；（4a裝置只有進(jìn)氣管，不能用于吸收氨氣，同時(shí)氨氣極易溶于水，尾氣吸收時(shí)要防止倒吸，故選案：；（5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，由得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒獲得反41/58應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，答案：；（6pHpH中次氯酸的濃度越大，氧化一氧化氮的能力越強(qiáng)。2224-25高三下·湖北·(Ⅱ)酸鉀備和表征的方法如圖回答下列問題：(1)配制溶液需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、。(2)為淺藍(lán)色絮狀沉淀，本實(shí)驗(yàn)“煮沸”的目的是。(3)為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入應(yīng)采取的方法是。(4)制備溶液的反應(yīng)方程式為。(5)“趁熱過濾”的目的是。(6)“一系列操作”包括。(7)該晶體在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，則該晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目(填整數(shù))?！敬鸢浮?1)容量瓶、膠頭滴管42/58(2)將絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為，便于過濾(3)少量多次加入(4)(5)防止析出(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(7)21）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、50mL容量瓶、膠頭滴管。所以此處應(yīng)填50mL容量瓶、膠頭滴管。（2）與反應(yīng)生成絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為，便于過濾。（3局部濃度過大導(dǎo)致反應(yīng)劇烈。（4）根據(jù)流程圖，與在水浴加熱的條件下生成，反應(yīng)方程式為（5“趁熱過濾”的目的是防止的溶解度減小，可能會(huì)析出晶體，趁熱過濾可減少晶體損失，提高產(chǎn)率。（6）從溶液中得到晶體的“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（7）在加熱過程中，先失水，由圖象可知，失水導(dǎo)致失重10.6%，則，2。2324-25高三下·山東·開學(xué)考試）某研究小組利用滴定法測定赤鐵礦中鐵元素的含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱及攪拌裝置略)。43/58mg溶液至黃色消失，過量1~2滴。飽和溶液，靜置。③滴定：向錐形瓶中加入硫酸和磷酸混合溶液后，滴加指示劑，立即用溶液滴定至終點(diǎn)。已知：(i)氯化鐵受熱易升華。(ii)室溫時(shí)可將氧化為，還原產(chǎn)物為Hg，難以氧化。(iii)可被還原為。回答下列問題：(1)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度1000mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用到下列儀器中的(填字母)。(2)溶解過程中“微熱”的作用是。(3)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmLmg試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含mcV的代數(shù)式表示)。(5)步驟②中未加入Fe含量(填“偏大”“偏小”或“不變”)“立即滴定”，則會(huì)導(dǎo)致測定的Fe含量偏小的原因是。(6)滴定步驟中，下列操作錯(cuò)誤的是_____(填字母)。A．溶液可置于聚四氟乙烯滴定管中B．滴定近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁C．滴定時(shí)可前后或上下振動(dòng)錐形瓶，使溶液混合D．錐形瓶內(nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度【答案】(1)BD(2)提高溶解(反應(yīng))速率，減少濃鹽酸的揮發(fā)和氯化鐵的升華(3)44/58(4)(5)偏大易被空氣中的氧化為(6)CD11000mL250mL此選BD；（2“微熱”是為了提高試樣中與濃鹽酸的反應(yīng)速率，微熱可以減少濃鹽酸的揮發(fā)和氯化鐵的升華；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平得：；（4）根據(jù)方程式得：則mg試樣中Fe的質(zhì)量為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（5）冷卻后滴加溶液，將多余的氧化為，若未加入溶液，則會(huì)與反應(yīng)，導(dǎo)致結(jié)果偏大；若未“立即滴定”，易被空氣中的氧化為，導(dǎo)致測定的鐵含量偏??；（6）A．聚四氟乙烯滴定管耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑腐蝕，A正確；B形瓶內(nèi)壁，B正確；C．滴定時(shí)右手握持錐形瓶，邊滴邊搖動(dòng)，向一個(gè)方向作圓周旋轉(zhuǎn)，不能上下振動(dòng)，以免液體濺出，C錯(cuò)誤；D．錐形瓶內(nèi)溶液變色后，應(yīng)等待30s，溶液不再恢復(fù)原色后，才能記錄滴定管液面刻度，D錯(cuò)誤；故選CD。2424-25高三下·重慶·階段練習(xí)）(三草酸合鐵酸鉀，)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，實(shí)驗(yàn)室制備步驟如下：Ⅰ．將7.84g()溶于30mL水中，加入適量，攪拌下加入25mL飽和溶液，加熱至沸騰，靜置，待黃色的完全沉淀后，過濾、洗滌。45/58Ⅱ．將沉淀轉(zhuǎn)移入三頸燒瓶中，并加入過量的飽和溶液，加熱至40，緩慢滴入溶液，邊滴邊攪拌，溶液中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，此時(shí)體系變?yōu)榱辆G色透明溶液，可趁熱過濾。Ⅲ．取濾液加入乙醇，并冷卻結(jié)晶。待結(jié)晶完全后，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體兩次，在空氣中干燥片刻，稱量晶體質(zhì)量為4.36g?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟Ⅰ中，加入作用為。(2)①裝置圖中儀器A的名稱為。②步驟Ⅱ中，發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)。_________________________(3)步驟Ⅲ中，冷卻結(jié)晶時(shí)加入乙醇作用為。(4)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是保留三位有效數(shù)字)。(5)正確及原因：。(6)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量ag是。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀溶液VmL(寫最簡表達(dá)式)。【答案】(1)降低溶液pH值，抑制水解(2)恒壓滴液漏斗(3)降低溶劑的極性，有利于降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度，增加產(chǎn)率(4)44.4(5)正確，加入的飽和溶液能與溶液中的和產(chǎn)率，反應(yīng)方程式為(6)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不褪色(28cV/a)%1）步驟Ⅰ中，加入作用為降低溶液pH值，抑制水解，故答案為：降低溶液pH值，抑制水解；（2）①裝置圖中儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗，故答案為：恒壓滴液漏斗；46/58②步驟Ⅱ中，中亞鐵升1價(jià)生成鐵離子，鐵離子與草酸根離子生成，中-1價(jià)的氧降1價(jià)，根據(jù)原子守恒及得失電子守恒，配平化學(xué)方程式為，故答案為：；（3產(chǎn)率，故答案為：降低溶劑的極性，有利于降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度，增加產(chǎn)率；（4）7.84g()的物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)鐵元素守恒，產(chǎn)率為=44.4%，故答案為：44.4；（5）有同學(xué)認(rèn)為在步驟Ⅱ中，若向反應(yīng)后的溶液中加入飽和溶液，可提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，他的說法正確，因?yàn)榧尤氲娘柡腿芤耗芘c溶液中的和反應(yīng)，生成，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，反應(yīng)方程式為，故答案為：正確，加入的飽和溶液能與溶液中的和反應(yīng)，生成，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，反應(yīng)方程式為；（6）①稱量ag樣品于錐形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至終點(diǎn)，草酸將高錳酸根離子還原，紫紅色褪去，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不褪色，故答案為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不褪色；②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中，則鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，關(guān)系式：5Fe~，晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為=，故答案為：(28cV/a)%。252026高三·全國·專題練習(xí)）學(xué)習(xí)小組為探究、能否催化的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I~IV．實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ無明顯變化溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生47/58產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體已知：為粉紅色、為藍(lán)色、為紅色、為墨綠色?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)I表明(填“能”或“不能”)催化的分解。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中大大過量的原因是能催化在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、。(2)實(shí)驗(yàn)I表明，反應(yīng)難以正向進(jìn)行，利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析、分別與配位后，正向反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因。實(shí)驗(yàn)IV(3)實(shí)驗(yàn)IV中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為、?！敬鸢浮?1)不能與按物質(zhì)的量之比發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中與的物質(zhì)的量之比為(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象表明，、分別與配位時(shí)，更易與反應(yīng)生成(該反應(yīng)為快反應(yīng))幾乎不能轉(zhuǎn)化為的濃度減小的幅度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于減小的幅度，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，減小生成物濃度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，上述反應(yīng)能夠正向進(jìn)行(3)1）溶液中存在大量的的48/58I表明不能催化的分解；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為與的物質(zhì)的量之比為大大過量的原因是：與按物質(zhì)的量之比發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中與的物質(zhì)的量之比為轉(zhuǎn)化為表明在的作用下能與反應(yīng)生成能催化在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、；（2I表明，、分別與配位時(shí)，更易與反應(yīng)生成(該反應(yīng)為快反應(yīng))，導(dǎo)致幾乎不能轉(zhuǎn)化為，這樣使得的濃度減小的幅度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于減小的幅度，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，減小生成物濃度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，上述反應(yīng)能夠正向進(jìn)行；（3）實(shí)驗(yàn)V中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體，說明發(fā)生了；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體，說明發(fā)生了A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為和類型六以實(shí)驗(yàn)探究為目的262026高三·全國·專題練習(xí)）氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。(1)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶