黑龍江省齊齊哈爾市2025屆高三下學(xué)期一?；瘜W(xué)試題（原卷版+解析版）

化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16第I卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.“挖掘文物價值，講好中國故事”。下列文物中主要成分屬于硅酸鹽的是A．戰(zhàn)國透雕龍鳳紋銅鋪首B．元代青花釉里紅開光貼花蓋罐C．宋水晶珠串D．清梅花圖紙本頁冊A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語和表述正確的是A.分子的VSEPR模型為：三角錐形 B.的電子式：C.的價電子的軌道表示式： D.中含有的電子數(shù)為：183.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A.可用濃硫酸干燥 B.可用酸性檢驗(yàn)中的C.可用溴的四氯化碳溶液除乙烷中的乙烯 D.可用濕潤的KI-淀粉試紙鑒別和4.三氟化氮（）在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.消耗，形成鍵數(shù)目為B.生成，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為C.若被氧化，則需氧化劑的分子數(shù)為D.的溶液含數(shù)為5.已知轉(zhuǎn)化Ⅰ：；轉(zhuǎn)化Ⅱ：。下列說法錯誤的是A氧化性：PbO2＞＞Cl2B.轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同C.做氧化劑時，酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)D.PbO2與FeSO4溶液反應(yīng)：6.實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列做法正確的是A.蒸發(fā)液體時液體體積不超過蒸發(fā)皿容積的，且要用玻璃棒攪拌B.還原時，要先通一段時間氫氣后再加熱還原，最后還原鐵粉在氫氣氣氛中冷卻C.溶液不慎濺在皮膚上，先用大量水沖洗，再用的碳酸氫鈉溶液涂抹D.用小刀切割白磷或金屬鈉時，要放在玻璃片上操作7.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。下列對物質(zhì)性質(zhì)的解釋正確的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋A某些金屬灼燒時有特征焰色核外電子受熱吸收能量躍遷至較高能級B晶體具有自范性晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列C“杯酚”分離和超分子“杯酚”具有“自組裝”性，可組裝成一個大小適配的空腔而將分離出來D在中的溶解度大于在中的溶解度“相似相溶原理”：是非極性共價鍵形成的非極性分子，易溶于非極性的A.A B.B C.C D.D8.由簇介導(dǎo)的光輔助水蒸氣重整甲烷的兩個連續(xù)催化循環(huán)機(jī)理如圖所示（“UV”代表紫外線）。下列說法錯誤的是A.只有在循環(huán)中起催化作用B該反應(yīng)可用于制取合成氣、C.過程包含反應(yīng)D.反應(yīng)過程中金屬元素的價態(tài)發(fā)生改變9.桂皮中含有的肉桂醛是一種食用香料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制備肉桂醛：，下列說法正確的是A.能使酸性褪色，不能使溴水褪色B.上述反應(yīng)中的三種有機(jī)物的碳原子都在同一個平面內(nèi)C.中只含雜化的碳原子D.易溶于水和乙醇是因?yàn)橹幸泊嬖跉滏I10.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A得到均勻且光亮的銅鍍層把鐵制鍍件與電源負(fù)極相連，銅片與電源正極相連，將兩極平行浸入加有氨水的電鍍液中電鍍B比較的電離程度與水解程度的大小室溫下，用計測量一定濃度某弱酸鹽溶液的pHC氧化性：向溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯萃取上層為橙紅色D制備晶體向溶液中加入95%的乙醇A.A B.B C.C D.D11.某離子液體結(jié)構(gòu)中，Q、R、T、X、Y和是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)原子和原子最外層均有兩個單電子，Q、R、X和質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22，下列說法錯誤的是A.氫化物的沸點(diǎn)： B.第一電離能：C.X、Y、Z不可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物 D.該物質(zhì)的熔點(diǎn)低于12.2024年，吉林大學(xué)科學(xué)團(tuán)隊采用等離子體Au納米粒子(可吸收可見光，產(chǎn)生電子)修飾的缺陷氮化碳(Au-Nv-C3N4)光電正極，建立了一種新型雙功能輔助Li-N2電池系統(tǒng)，總反應(yīng)為6Li+N2=2Li3N，結(jié)構(gòu)示意圖和光電正極的工作原理如圖所示，下列說法正確的是ANv可以捕獲光生電子用于氧化N2B.放電時，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極C.產(chǎn)生1A?h電荷量時，生成Li3N的質(zhì)量與消耗N2的質(zhì)量比為5：2D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗0.7gLi時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水13.利用反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)從燃煤煙氣中回收硫。向三個體積相同的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.實(shí)驗(yàn)b中，40min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率B.與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是加入催化劑C.實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率是75%D.實(shí)驗(yàn)abc相應(yīng)條件下的平衡常數(shù)：14.氫能具有高熱值、零污染和資源豐富等優(yōu)點(diǎn)。一種光解水產(chǎn)生氫氣的催化劑晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為。下列說法正確的是A.與的個數(shù)比為B.與距離最近的個數(shù)為8C.與的最近距離為D.該晶體的摩爾體積為15.常溫下，向某濃度溶液中緩慢加入NaOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與、、變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.a到b的滴定過程中水的電離程度逐漸增大B.常溫下，電離平衡常數(shù)為C.a點(diǎn)溶液中，存在D.在NaHA溶液中，存在第II卷二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.硫錳廢渣主要成分是MnS，還含有NiS、CoS以及少量鐵的化合物，利用常壓酸浸—溶劑萃取法從硫錳廢渣中回收有價金屬錳、鉆、鎳的工藝流程如下：已知：①“溶浸”中的與均稍過量；②溶液中離子濃度小于為沉淀完全；③；④開始沉淀的分別為7.2、7.7、8.1。回答下列問題：（1）“溶浸”中發(fā)生反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。MnS溶于會生成，但本工藝“浸出”過程中無產(chǎn)生，利用離子方程式說明原因_______。（2）“沉淀”中調(diào)節(jié)溶液為3.5，此時_______。（3）“濾渣”中主要有和_______，不能通過調(diào)節(jié)溶液的完成“除鈣”的原因是_______。（4）對萃取劑P204和P507萃取金屬離子的影響如下圖所示。據(jù)此推測，“產(chǎn)品1”中主要的金屬陽離子是_______，試劑B應(yīng)選用_______(填“P204”或“P507”)。（5）在介質(zhì)中，用氧化可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。17.環(huán)己酮（）是種重要的化工原料，由氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的實(shí)驗(yàn)方法如下：相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)密度沸點(diǎn)/℃（101kPa）與水形成共沸物的沸點(diǎn)/℃部分性質(zhì)環(huán)己醇0.96161.097.8能溶于水，具有還原性，易被氧化環(huán)己酮0.95155.095.0微溶于水，遇氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應(yīng)（1）環(huán)己酮的產(chǎn)率受用量影響，當(dāng)用量過大時環(huán)己酮產(chǎn)率反而下降，其原因是_____。反應(yīng)溫度控制在的原因是_____。（2）減壓蒸餾的裝置如下圖所示，當(dāng)加熱后已有餾分出來時才發(fā)現(xiàn)冷凝管沒有通水，應(yīng)該采取的措施是_____，進(jìn)行減壓蒸餾時，使用磁力加熱攪拌器加熱，磁子的作用除攪拌使混合物均勻受熱外，還有_____。減壓蒸餾的操作順序?yàn)椋捍蜷_雙通旋塞，打開真空泵，緩慢關(guān)閉雙通旋塞，接通冷凝水，開啟磁力加熱攪拌器，進(jìn)行減壓蒸餾。減壓蒸餾完成后，需進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是_____（填標(biāo)號）。a．停止通冷凝水b．關(guān)閉磁力加熱攪拌器，冷卻至室溫c．關(guān)閉真空泵d．緩慢打開雙通旋塞（3）判斷蒸餾否完全，除了可以觀察是否有餾出物，還可以通過觀察_____進(jìn)行判斷。（4）傳統(tǒng)的制備環(huán)己酮實(shí)驗(yàn)用酸性作氧化劑，更易把環(huán)己醇氧化生成己二酸，該反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）本實(shí)驗(yàn)中環(huán)己酮的產(chǎn)率為_____（保留2位有效數(shù)字）。18.利用可再生能源和綠色氫氣將轉(zhuǎn)化為甲醇，可以減少碳排放同時將固定為有價值的化學(xué)品，是國家能源條件與環(huán)境現(xiàn)狀的共同選擇。所涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：回答下列問題：（1）_____。（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)1的速率決定了總反應(yīng)速率。下圖用于表示該過程的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系（部分已畫出）。請選擇圖（a）或圖（b），在虛線線框中將其補(bǔ)充完整_____。（3）有人提出“也適宜于工業(yè)合成甲醇”，判斷這種說法是否正確并說明原因_____（假設(shè)反應(yīng)的焓變和熵變不隨溫度的改變而變化）。（4）在傳統(tǒng)的熱反應(yīng)中，恒壓（壓強(qiáng)分別為3MPa、5MPa）下，按投料，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)3，改變反應(yīng)溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率以及生成（或CO）選擇性（S）的變化如圖所示。已知：（或）選擇性。①隨著溫度升高，a、b兩條曲線接近重合的原因是_____。②下列有關(guān)反應(yīng)體系的說法中正確的是_____。A．當(dāng)?shù)姆謮翰辉俑淖儠r，體系達(dá)到平衡狀態(tài)B．曲線表示的選擇性C．使用催化劑可以降低活化能，提高合成效率D．體系達(dá)到平衡后，壓縮體積，則反應(yīng)3平衡正向移動，反應(yīng)1平衡不移動③點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)1的平衡常數(shù)_____（以分壓計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（保留兩位有效數(shù)字）。④分子篩膜反應(yīng)器可提高反應(yīng)3的平衡轉(zhuǎn)化率、且實(shí)現(xiàn)選擇性，原理如圖所示。分子篩膜反應(yīng)器可提高轉(zhuǎn)化率的原因是_____。19.瑪巴洛沙韋（化合物）是一種新型抗流感藥物，其合成路線如圖（部分試劑已省略）。已知：；?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。（2）A到B的反應(yīng)類型為_____（填序號），M到N的反應(yīng)類型為_____（填序號）。A．取代反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)（3）化合物I的名稱為_____（系統(tǒng)命名法）。（4）寫出化合物D到化合物E的化學(xué)方程式：_____。（5）Q瑪巴洛沙韋分子中有_____個手性碳原子；P到Q的反應(yīng)中，碳酸鉀的作用是_____。（6）X、Y都是I的同分異構(gòu)體，其中的苯環(huán)上有三個取代基，若在苯環(huán)上再進(jìn)行一元取代時能得到兩種同分異構(gòu)，則有_____種；遇溶液顯紫色，且其中核磁共振氫譜圖有3組峰的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（寫出一種即可）（7）從到脫除氧原子上的苯甲基保護(hù)基時，用到的二甲基乙酰胺和（催化效率與催化劑類似）能穩(wěn)定的催化反應(yīng)進(jìn)行，撫順市化工設(shè)備研究院采用醋酸與二甲胺合成法合成二甲基乙酰胺取得了良好成果，試寫出該合成方法的主要反應(yīng)方程式：_____。

化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16第I卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.“挖掘文物價值，講好中國故事”。下列文物中主要成分屬于硅酸鹽的是A．戰(zhàn)國透雕龍鳳紋銅鋪首B．元代青花釉里紅開光貼花蓋罐C．宋水晶珠串D．清梅花圖紙本頁冊A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．銅鋪首的主要成分是銅合金，A不符合題意；B．罐的主要成分是陶瓷(硅酸鹽)，B符合題意；C．水晶的主要成分為，C不符合題意；D．紙的主要成分為纖維素，D不符合題意；故選B。2.下列化學(xué)用語和表述正確的是A.分子的VSEPR模型為：三角錐形 B.的電子式：C.的價電子的軌道表示式： D.中含有的電子數(shù)為：18【答案】D【解析】【詳解】A．分子中心原子為，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，故A錯誤；B．中O可與H和Cl形成單鍵，Cl只與O形成單鍵，電子式為，故B錯誤；C．Cu為29號元素，價電子排布為3d104s1，因此的價電子的軌道表示式為，故C錯誤；D．氧原子質(zhì)子數(shù)為16、質(zhì)量數(shù)為18，帶2個負(fù)電荷，則電子數(shù)為18，故D正確；故答案為D。3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A.可用濃硫酸干燥 B.可用酸性檢驗(yàn)中的C.可用溴的四氯化碳溶液除乙烷中的乙烯 D.可用濕潤的KI-淀粉試紙鑒別和【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性且與不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，A正確；B．中的也可使酸性褪色，B錯誤；C．會吸收一定量乙烷，會導(dǎo)致乙烷損失，應(yīng)通入溴水中除雜，C錯誤；D．和都可氧化生成而使試紙變藍(lán)，不能鑒別，D錯誤；答案選A。4.三氟化氮（）在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.消耗，形成鍵數(shù)目為B.生成，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為C.若被氧化，則需氧化劑的分子數(shù)為D.的溶液含數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．是0.5mol，可生成0.9molHF即鍵，故A錯誤；B．不知狀況無法由氣體體積計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C．反應(yīng)中只有元素化合價發(fā)生改變，N元素由+3轉(zhuǎn)化為+5和+2，轉(zhuǎn)移2個電子，即若被氧化，則需NF3為氧化劑，也就是，故C正確；D．是弱酸，溶液中部分電離，含有的氟離子數(shù)小于NA，故D錯誤；故答案為C。5.已知轉(zhuǎn)化Ⅰ：；轉(zhuǎn)化Ⅱ：。下列說法錯誤的是A氧化性：PbO2＞＞Cl2B.轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同C.做氧化劑時，酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)D.PbO2與FeSO4溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是Cl2；反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知物質(zhì)的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正確；B．根據(jù)電子守恒可知：在反應(yīng)Ⅰ中每消耗1mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子；而在反應(yīng)Ⅱ中，每反應(yīng)生成1mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，因此轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，B正確；C．微粒的氧化性或還原性與溶液的酸堿性有關(guān)，做氧化劑時，溶液的酸性越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，C正確；D．Pb2+與會反應(yīng)產(chǎn)生難溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。6.實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列做法正確的是A.蒸發(fā)液體時液體體積不超過蒸發(fā)皿容積的，且要用玻璃棒攪拌B.還原時，要先通一段時間氫氣后再加熱還原，最后還原鐵粉在氫氣氣氛中冷卻C.溶液不慎濺在皮膚上，先用大量水沖洗，再用的碳酸氫鈉溶液涂抹D.用小刀切割白磷或金屬鈉時，要放在玻璃片上操作【答案】B【解析】【詳解】A．蒸發(fā)液體時液體體積不超過蒸發(fā)皿容積的，故A錯誤；B．先通排盡裝置中的空氣，最后還原鐵粉需在氫氣氣氛中冷卻，故B正確；C．先用大量水沖洗，再涂抹一定濃度的硼酸溶液，故C錯誤；D．白磷易燃，用小刀切割白磷時，要在水中切割，故D錯誤；故答案為B。7.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。下列對物質(zhì)性質(zhì)的解釋正確的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋A某些金屬灼燒時有特征焰色核外電子受熱吸收能量躍遷至較高能級B晶體具有自范性晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列C“杯酚”分離和超分子“杯酚”具有“自組裝”性，可組裝成一個大小適配的空腔而將分離出來D在中的溶解度大于在中的溶解度“相似相溶原理”：是非極性共價鍵形成的非極性分子，易溶于非極性的A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．焰色試驗(yàn)是電子從高能級到低能級釋放能量所發(fā)出的光波，A錯誤；B．晶體的自范性是指：在適宜的條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則和凸面體外形的性質(zhì)，晶體的自范性是晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象，B正確；C．借助分子間作用力形成的超分子“杯酚”分離反映了超分子的“分子識別”性，C錯誤；D．是極性共價鍵形成的極性分子，但極性較弱，D錯誤；故選B。8.由簇介導(dǎo)的光輔助水蒸氣重整甲烷的兩個連續(xù)催化循環(huán)機(jī)理如圖所示（“UV”代表紫外線）。下列說法錯誤的是A.只有在循環(huán)中起催化作用B.該反應(yīng)可用于制取合成氣、C.過程包含反應(yīng)D.反應(yīng)過程中金屬元素的價態(tài)發(fā)生改變【答案】A【解析】【詳解】A．V元素在催化循環(huán)I、II中起到催化作用，化合價發(fā)生變化，含V物質(zhì)中氧原子個數(shù)變化，因此都有催化作用，故A錯誤；B．圖中可知循環(huán)I、II反應(yīng)的反應(yīng)物為CH4和H2O，產(chǎn)物為和，故B正確；C．由圖示可知，循環(huán)I中，作用的步驟為轉(zhuǎn)化為、CO、H2，即故C正確；D．含V物質(zhì)中氧原子個數(shù)改變，V的氧化程度改變，因此、、中金屬元素價態(tài)一定改變，故D正確；故答案為A。9.桂皮中含有的肉桂醛是一種食用香料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制備肉桂醛：，下列說法正確的是A.能使酸性褪色，不能使溴水褪色B.上述反應(yīng)中的三種有機(jī)物的碳原子都在同一個平面內(nèi)C.中只含雜化的碳原子D.易溶于水和乙醇是因?yàn)橹幸泊嬖跉滏I【答案】C【解析】【詳解】A．中的醛基即可被酸性氧化，也可被溴水氧化，A錯誤；B．肉桂醛中的碳原子不一定都在同一個平面，B錯誤；C．中所有的碳原子都是平面的雜化，C正確；D．中不存在氫鍵，D錯誤。故選C。10.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A得到均勻且光亮的銅鍍層把鐵制鍍件與電源負(fù)極相連，銅片與電源正極相連，將兩極平行浸入加有氨水的電鍍液中電鍍B比較的電離程度與水解程度的大小室溫下，用計測量一定濃度某弱酸鹽溶液的pHC氧化性：向溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯萃取上層為橙紅色D制備晶體向溶液中加入95%的乙醇A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．加入一些氨水可以形成穩(wěn)定的銅氨絡(luò)合物有效降低電鍍液中銅離子的濃度，有助于保持電鍍液的穩(wěn)定性和均勻性，使電鍍層能夠慢慢生成，均勻且光亮，A正確；B．則的水解程度大于電離程度，則的水解程度和電離程度相當(dāng)，則的水解程度小于電離程度，B正確；C．向溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯萃取上層為橙紅色則氧化性：，C錯誤；D．向溶液中加入95%的乙醇，乙醇的極性比水的極性小，降低了的溶解度析出晶體，D正確；故選C。11.某離子液體結(jié)構(gòu)中，Q、R、T、X、Y和是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)原子和原子最外層均有兩個單電子，Q、R、X和質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22，下列說法錯誤的是A.氫化物的沸點(diǎn)： B.第一電離能：C.X、Y、Z不可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物 D.該物質(zhì)的熔點(diǎn)低于【答案】A【解析】【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，陽離子結(jié)構(gòu)中Q只形成一個價鍵，則Q為IA族或VIIA族元素，陰離子結(jié)構(gòu)中Z只形成一個價鍵，則Z為VIIA族元素，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22，Q的原子序數(shù)最小，則Q為H元素，Z為F元素；基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，原子序數(shù)小于F，則T和Y的價電子排布式分別為2s22p2、2s22p4，即T和Y分別為C、O元素；X原子序數(shù)介于C、O元素之間，則X為N元素；R的原子序數(shù)為22-1-7-9=5，所以R為B元素，綜上所述，Q、R、T、X、Y和Z分別為H、B、C、N、O、F?！驹斀狻緼．C元素的氫化物(烴)較多，碳原子較多的烴沸點(diǎn)可能高于O元素的氫化物，A錯誤；B．由分析可知，T為C、X為N、Y為O，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA反常，故第一電離能C＜O＜N，B正確；C．F、O元素非金屬性很強(qiáng)，且無正價，N、O、F三種元素不能形成陽離子，所以不能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，C正確；D．該物質(zhì)的陰離子和F-一樣帶一個單位的負(fù)電荷，陽離子和Na+一樣帶一個單位的正電荷，但的陰、陽離子半徑小、離子鍵強(qiáng)，所以的熔點(diǎn)更高，D正確；故選A。12.2024年，吉林大學(xué)科學(xué)團(tuán)隊采用等離子體Au納米粒子(可吸收可見光，產(chǎn)生電子)修飾的缺陷氮化碳(Au-Nv-C3N4)光電正極，建立了一種新型雙功能輔助Li-N2電池系統(tǒng)，總反應(yīng)為6Li+N2=2Li3N，結(jié)構(gòu)示意圖和光電正極的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.Nv可以捕獲光生電子用于氧化N2B.放電時，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極C.產(chǎn)生1A?h電荷量時，生成Li3N的質(zhì)量與消耗N2的質(zhì)量比為5：2D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗0.7gLi時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水【答案】C【解析】【分析】由電子移動方向可知，a電極為原電池的負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，電極反應(yīng)式為Li—e—=Li+，b電極為正極，鋰離子作用下氮?dú)庠诖呋瘎┍砻娴玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成氮化鋰，電極反應(yīng)式為N2+6e—+6Li+=2Li3N。【詳解】A．由分析可知，b電極為正極，鋰離子作用下氮?dú)庠诖呋瘎┍砻娴玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成氮化鋰，故A錯誤；B．由分析可知，a電極為原電池的負(fù)極，b電極為正極，則放電時，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，故B錯誤；C．由分析可知，b電極為正極，鋰離子作用下氮?dú)庠诖呋瘎┍砻娴玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成氮化鋰，電極反應(yīng)式為N2+6e—+6Li+=2Li3N，由電極反應(yīng)式可知，生成氮化鋰和消耗氮?dú)獾馁|(zhì)量比為70：28=5：2，故C正確；D．鉛蓄電池充電時的總反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，反應(yīng)消耗2mol水時，轉(zhuǎn)移2mol電子，則由得失電子數(shù)目守恒可知，充電消耗0.7g鋰時，鉛酸蓄電池消耗水的質(zhì)量為×1×18g/mol=1.8g，故D錯誤；故選C。13.利用反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)從燃煤煙氣中回收硫。向三個體積相同的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.實(shí)驗(yàn)b中，40min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率B.與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是加入催化劑C.實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率是75%D.實(shí)驗(yàn)abc相應(yīng)條件下的平衡常數(shù)：【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)為放熱反應(yīng)，三個反應(yīng)容器體積相同且恒容，反應(yīng)物起始量相同，實(shí)驗(yàn)a、b起始壓強(qiáng)相同，說明反應(yīng)溫度相同，實(shí)驗(yàn)b達(dá)到平衡快，反應(yīng)速率大，但兩者平衡狀態(tài)相同，說明實(shí)驗(yàn)b使用了催化劑；與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)c達(dá)到平衡快，反應(yīng)速率大，且平衡時體系壓強(qiáng)大，說明實(shí)驗(yàn)c的反應(yīng)溫度更高?！驹斀狻緼．對反應(yīng)，反應(yīng)時混合氣體減小的物質(zhì)的量相同于消耗SO2的物質(zhì)的量，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，實(shí)驗(yàn)b中，40min內(nèi)體系壓強(qiáng)減小了，相當(dāng)于二氧化硫的分壓強(qiáng)減小了40kPa，則CO的分壓強(qiáng)減小了80kPa，故CO的平均反應(yīng)速率為，A正確；B．根據(jù)分析知實(shí)驗(yàn)b改變的條件是加入催化劑，B正確；C．設(shè)達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2消耗了，列三段式得：40min達(dá)到平衡，此時壓強(qiáng)為120kPa，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，得：，解得，故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，根據(jù)分析知實(shí)驗(yàn)a、b反應(yīng)溫度相同，則。反應(yīng)，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，實(shí)驗(yàn)c溫度比實(shí)驗(yàn)a、b高，則，D錯誤；故選D。14.氫能具有高熱值、零污染和資源豐富等優(yōu)點(diǎn)。一種光解水產(chǎn)生氫氣的催化劑晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為。下列說法正確的是A.與的個數(shù)比為B.與距離最近的個數(shù)為8C.與的最近距離為D.該晶體的摩爾體積為【答案】B【解析】【詳解】A．據(jù)“均攤法”，晶胞中，的個數(shù)為，的個數(shù)為8，則晶胞中與O的個數(shù)比為，A錯誤；B．以底面面心的Ce為例，上、下層各有4個氧原子與之最近，故與距離最近的個數(shù)為，B正確；C．與的最近距離為體對角線的四分之一，為，C錯誤；D．1個晶胞體積為，含有4個和8個O，則該晶體的摩爾體積為，D錯誤；故選B。15.常溫下，向某濃度溶液中緩慢加入NaOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與、、變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.a到b的滴定過程中水的電離程度逐漸增大B.常溫下，電離平衡常數(shù)為C.a點(diǎn)溶液中，存在D.在NaHA溶液中，存在【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)到b的滴定過程逐漸減小，則濃度逐漸增大，對水電離起促進(jìn)作用，濃度越大，水的電離程度越大，a到b過程中水的電離程度增大，A正確；B．電離常數(shù)的表達(dá)式為：，，④，當(dāng)pH=3.05時，與相等，即代入④，可得，又由圖中可知，當(dāng)pH=5.3時，，即，即，所以，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，a點(diǎn)時，，則，C正確；D．NaHA溶液，由既存在電離又存在水解，所以，，，所以與的大小取決于電離和水解的程度，，即HA的水解常數(shù)，所以的水解程度小于的電離程度，所以，NaHA溶液中，D錯誤；故答案選D。第II卷二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.硫錳廢渣的主要成分是MnS，還含有NiS、CoS以及少量鐵的化合物，利用常壓酸浸—溶劑萃取法從硫錳廢渣中回收有價金屬錳、鉆、鎳的工藝流程如下：已知：①“溶浸”中的與均稍過量；②溶液中離子濃度小于為沉淀完全；③；④開始沉淀的分別為7.2、7.7、8.1?；卮鹣铝袉栴}：（1）“溶浸”中發(fā)生反應(yīng)還原產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。MnS溶于會生成，但本工藝“浸出”過程中無產(chǎn)生，利用離子方程式說明原因_______。（2）“沉淀”中調(diào)節(jié)溶液為3.5，此時_______。（3）“濾渣”中主要有和_______，不能通過調(diào)節(jié)溶液的完成“除鈣”的原因是_______。（4）對萃取劑P204和P507萃取金屬離子的影響如下圖所示。據(jù)此推測，“產(chǎn)品1”中主要的金屬陽離子是_______，試劑B應(yīng)選用_______(填“P204”或“P507”)。（5）在介質(zhì)中，用氧化可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.MnSO4②.2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H＋（2）1.28×10-6或1.25×10-6或4×10-6.5（3）①.CaF2②.經(jīng)計算可知，Ca2+完全沉淀時，Ni2+、Co2+、Mn2+均已完全沉淀或氫氧化鈣微溶，調(diào)pH值無法使Ca2+完全沉淀（4）①.Mn2+②.P507（5）2Ni2+＋Br2＋6OH-=2NiO(OH)↓＋2Br-＋2H2O【解析】【分析】硫錳廢渣的主要成分是MnS，還含有NiS、CoS以及少量鐵的化合物，先將MnO2，H2SO4，F(xiàn)eSO4混合進(jìn)行溶浸，生成MnSO4和Fe2(SO4)3，向其中加入硫錳廢渣，進(jìn)行浸出，由于鐵離子的氧化性，硫元素被氧化為硫單質(zhì)沉淀，浸出液加入碳酸鈣調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀析出，再加入MnF2除去溶液中的鈣離子，加入萃取劑萃取，得有機(jī)相和水相，根據(jù)第4小題圖可知水相中主要含Co2+和Ni2+，有機(jī)相1中主要含Mn2+，有機(jī)相反萃取后得到產(chǎn)品1為MnSO4，水相再次萃取，得到NiSO4溶液和有機(jī)相2，有機(jī)相2中主要含Co2+。【小問1詳解】“溶浸”中二氧化錳和硫酸亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化錳是氧化劑，反應(yīng)后生成還原產(chǎn)物是MnSO4，浸出”過程在溶浸后的溶液中發(fā)生，溶液中有鐵離子，有氧化性，氧化生成的硫化氫得硫單質(zhì)，離子方程式為2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H＋；【小問2詳解】根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=4.0×10?38，溶液pH為3.5，即c(H+)=10-3.5mol/L，c(OH-)=10-10.5mol/L，代入得c(Fe3+)=4×10-6.5mol/L≈1.25×10-6mol/L；【小問3詳解】加入MnF2除鈣，故“濾渣”中主要有過量MnF2和CaF2，氫氧化鈣微溶，調(diào)pH值無法使Ca2+完全沉淀，若Ca2+完全沉淀，Ni2+、Co2+、Mn2+均已完全沉淀，無法達(dá)到分離的目的；小問4詳解】由圖知，P204對Mn2+萃取率很高，故有機(jī)相1中主要含Mn2+，“產(chǎn)品1”中主要的金屬陽離子是Mn2+，試劑B萃取后，水相中為Ni2+，故試劑B對Co2+萃取率高，由圖知，P507符合；【小問5詳解】在NaOH介質(zhì)中，用Br2氧化NiSO4可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiO(OH)，Br2做氧化劑得電子反應(yīng)后生成Br-，離子方程式為2Ni2+＋Br2＋6OH-=2NiO(OH)↓＋2Br-＋2H2O。17.環(huán)己酮（）是種重要的化工原料，由氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的實(shí)驗(yàn)方法如下：相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)密度沸點(diǎn)/℃（101kPa）與水形成共沸物的沸點(diǎn)/℃部分性質(zhì)環(huán)己醇0.96161.097.8能溶于水，具有還原性，易被氧化環(huán)己酮0.95155.095.0微溶于水，遇氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應(yīng)（1）環(huán)己酮的產(chǎn)率受用量影響，當(dāng)用量過大時環(huán)己酮產(chǎn)率反而下降，其原因是_____。反應(yīng)溫度控制在的原因是_____。（2）減壓蒸餾的裝置如下圖所示，當(dāng)加熱后已有餾分出來時才發(fā)現(xiàn)冷凝管沒有通水，應(yīng)該采取的措施是_____，進(jìn)行減壓蒸餾時，使用磁力加熱攪拌器加熱，磁子的作用除攪拌使混合物均勻受熱外，還有_____。減壓蒸餾的操作順序?yàn)椋捍蜷_雙通旋塞，打開真空泵，緩慢關(guān)閉雙通旋塞，接通冷凝水，開啟磁力加熱攪拌器，進(jìn)行減壓蒸餾。減壓蒸餾完成后，需進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是_____（填標(biāo)號）。a．停止通冷凝水b．關(guān)閉磁力加熱攪拌器，冷卻至室溫c．關(guān)閉真空泵d．緩慢打開雙通旋塞（3）判斷蒸餾是否完全，除了可以觀察是否有餾出物，還可以通過觀察_____進(jìn)行判斷。（4）傳統(tǒng)的制備環(huán)己酮實(shí)驗(yàn)用酸性作氧化劑，更易把環(huán)己醇氧化生成己二酸，該反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）本實(shí)驗(yàn)中環(huán)己酮的產(chǎn)率為_____（保留2位有效數(shù)字）?！敬鸢浮浚?）①.具有強(qiáng)氧化性，會將環(huán)己酮進(jìn)一步氧化發(fā)生開環(huán)反應(yīng)溫度過低，反應(yīng)速率慢②.溫度過高，分解（2）①.停止加熱，冷卻后再通冷凝水②.防止液體暴沸③.badc（3）溫度計讀數(shù)是否發(fā)生變化（4）3（5）83%或者0.83【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)題是用H2O2在FeCl3的催化下氧化環(huán)己醇制備環(huán)已酮，先將10mL環(huán)己醇和2.0gFeCl3混合，再滴加30%H2O2在60℃~70℃下反應(yīng)70min制備環(huán)己酮，反應(yīng)后的溶液中加入50mL水后進(jìn)行蒸餾得到共沸餾出液，向共沸餾出液中加入食鹽以減小環(huán)己酮在水中的溶解度，便于液體分離，攪拌后進(jìn)行分液得到有機(jī)層，主要含有環(huán)己酮和環(huán)己醇，向其中加入MgSO4吸收表面的水分進(jìn)行過濾得到的液體進(jìn)行加壓蒸餾即得較純凈的環(huán)己酮；【小問1詳解】表中信息環(huán)己酮微溶于水，遇氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，故過量的會將環(huán)己酮進(jìn)一步氧化而導(dǎo)致產(chǎn)率下降；反應(yīng)溫度控制在，溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高，分解；【小問2詳解】已經(jīng)加熱后才發(fā)現(xiàn)冷凝管沒有通水，必須停止加熱，冷卻后再通冷凝水；進(jìn)行減壓蒸餾時，使用磁力加熱攪拌器加熱，磁子的作用除攪拌使混合物均勻受熱外，還有防止暴沸的作用；減壓蒸餾的操作順序?yàn)椋捍蜷_雙通旋塞，打開真空泵，緩慢關(guān)閉雙通旋塞，接通冷凝水，開啟磁力加熱攪拌器，進(jìn)行減壓蒸餾，減壓蒸餾完成后，先后需進(jìn)行的操作為：b．關(guān)閉磁力加熱攪拌器，冷卻至室溫，a．停止通冷凝水，d．緩慢打開雙通旋塞，c．關(guān)閉真空泵，正確的操作順序是badc；【小問3詳解】當(dāng)一種餾分蒸餾完畢，開始蒸餾下一種沸點(diǎn)更高的餾分時，支管口處的溫度會隨之升高。因此，溫度計的示數(shù)會相應(yīng)增加；【小問4詳解】傳統(tǒng)的制備環(huán)己酮實(shí)驗(yàn)用酸性作氧化劑，更易把環(huán)己醇氧化生成己二酸，該反應(yīng)的離子方程式為3；【小問5詳解】反應(yīng)過程碳原子守恒，可得：（環(huán)己酮）（環(huán)己醇），則環(huán)己酮的產(chǎn)率為。18.利用可再生能源和綠色氫氣將轉(zhuǎn)化為甲醇，可以減少碳排放同時將固定為有價值的化學(xué)品，是國家能源條件與環(huán)境現(xiàn)狀的共同選擇。所涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：回答下列問題：（1）_____。（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)1的速率決定了總反應(yīng)速率。下圖用于表示該過程的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系（部分已畫出）。請選擇圖（a）或圖（b），在虛線線框中將其補(bǔ)充完整_____。（3）有人提出“也適宜于工業(yè)合成甲醇”，判斷這種說法是否正確并說明原因_____（假設(shè)反應(yīng)的焓變和熵變不隨溫度的改變而變化）。（4）在傳統(tǒng)的熱反應(yīng)中，恒壓（壓強(qiáng)分別為3MPa、5MPa）下，按投料，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)3，改變反應(yīng)溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率以及生成（或CO）選擇性（S）的變化如圖所示。已知：（或）選擇性。①隨著溫度升高，a、b兩條曲線接近重合的原因是_____。②下列有關(guān)反應(yīng)體系的說法中正確的是_____。A．當(dāng)?shù)姆謮翰辉俑淖儠r，體系達(dá)到平衡狀態(tài)B．曲線表示的選擇性C．使用催化劑可以降低活化能，提高合成效率D．體系達(dá)到平衡后，壓縮體積，則反應(yīng)3平衡正向移動，反應(yīng)1平衡不移動③點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)1的平衡常數(shù)_____（以分壓計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（保留兩位有效數(shù)字）。④分子篩膜反應(yīng)器可提高反應(yīng)3的平衡轉(zhuǎn)化率、且實(shí)現(xiàn)選擇性，原理如圖所示。分子篩膜反應(yīng)器可提高轉(zhuǎn)化率的原因是_____。【答案】（1）-49.4kJ/mol（2）（3）不正確，這個反應(yīng)且，，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行（4）①.溫度升高到一定程度時，整個過程以反應(yīng)1為主②.AC③.0.0096④.分子篩膜反應(yīng)器可以及時分離反應(yīng)3生成的，同時也帶走熱量，降低溫度，促進(jìn)反應(yīng)3正向進(jìn)行，提高轉(zhuǎn)化率【解析】【小問1詳解】反應(yīng)1+反應(yīng)2得反應(yīng)3，故?！拘?詳解】根據(jù)應(yīng)選圖1中的(a)，再根據(jù)反應(yīng)1是決速反應(yīng)所以所繪圖像的活化能要小于反應(yīng)1的活化能，另外，所以圖像終點(diǎn)低于最左側(cè)起點(diǎn)，圖像為；【小問3詳解】該反應(yīng)的逆過程是甲醇?xì)鈶B(tài)燃燒為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，又因故，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；【小問4詳解】①反應(yīng)3是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，減小，反應(yīng)1是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，增大，隨著溫度升高，a、b兩條曲線先減小再增大接近重合的原因是：溫度升高到一定程度時，整個過程以反應(yīng)1為主；②A．反應(yīng)體系中的分壓是變量，當(dāng)其不變時達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．隨溫度升高反應(yīng)3逆向移動，的量減少選擇性降低，B錯誤；C．使用催化劑降低活化能，提高反應(yīng)速率，提高合成效率，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)3系數(shù)分析，壓縮體積，反應(yīng)3正向移動，隨著反應(yīng)3正向移動會引起體系中和減少同時增多，這就打破了反應(yīng)1的平衡，使其也發(fā)生移動，故D