湖北省隨州市部分高中2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期2月聯(lián)考化學(xué)試題答案

一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。AH2C素形成的不同單質(zhì)，②正確；NO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不是酸性氧化物，③錯誤；水銀是單質(zhì)，④錯誤；溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，，故選A。A不能確定是否含SO2－4BaCl2溶液不一ANa＋Fe3＋NO－3CO2－3AlO－2，故B、C錯誤；不能確定是否含Al3＋，故D錯誤。3、解析：C根據(jù)反應(yīng)①可知堿性條件下，NaNO2的氧化性比NaFeO2強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)②可知堿性條件下NaNO2的氧化性比NaFeO4強(qiáng)，A正確；反應(yīng)①、②中N、Fe元素的化合價均發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③中沒有元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，B正確；反應(yīng)②中NaFeO2中Fe元素化合價由＋2價升高到NaFeO4中的＋3價，升高了1價，NaNO2中N元素化合價由＋3價降低到NH3中的－36平方程式為6NaFeO＋NaNO＋5HFeO＋NH↑＋7NaOHHO的化學(xué)計量數(shù)是5C錯誤；16.8gFe的物質(zhì)的量為16.8g56gmol－1＝0.3mol，F(xiàn)e元素最終均被氧化為FeO，平均化合價升高83價，整個過程中沒有其他Fe0.3mol×83＝0.8mol電子，D正確。4、解析：Dn(CO)>n(CO)，則充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)多，A不比，由于n(CO)>n(CO)，所以甲容器的體積比乙容器的體積大，B不正確；溫CO的摩爾體積與CO2的摩爾體積C氣體的物質(zhì)的量成正比，由于n(CO)>n(CO)，所以甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大，D正確。解析：C設(shè)氣體的體積為VLV22.4÷MV/22.4＋a1000b＝c共5頁，第1頁整理得：V＝22.4ac1000b－Mc。6、解析：B分析整個過程，再根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知，最終溶液中的溶質(zhì)為KCl，其質(zhì)量為2mol·L－1×0.025L×74.5g·mol－1＝3.725g。7、解析：A鈉與水反應(yīng)放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應(yīng)，所以水不是催化劑，A錯誤；硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后，發(fā)生水解使溶液顯堿性，B反應(yīng)說明其為放熱反應(yīng)，C正確；硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色固體，D正確。8、解析：CA項，NaHCO3受熱易分解，NaCO3受熱不易分解，正確；B項，相同溫度下，0.1molL－1鹽溶液的pHNaCO>NaHCOC項，相同溫度下，NaCO3比NaHCO3的溶解度大，錯誤；D項，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)一步完成，而NaCO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，相同條件下NaHCO3比NaCO3反應(yīng)放出氣體劇烈，正確。9、解析：B制取硫酸亞鐵需要鐵屑，在燒瓶中應(yīng)該先加入鐵屑，A正確；EBEA裝置中壓強(qiáng)逐漸增大，將FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，C正確；氫氧程式為4Fe(OH)＋O＋2H，D正確。D3d能級上5個軌道各有1個電子且自旋狀態(tài)相同，價電子排布圖為A錯誤；4s軌道能量比3d軌道低，故核外電子排布時，先排滿4s軌道，再排3d軌道，D正確；錳原子失去電子形成Mn2＋時應(yīng)先失去4s軌道上的電子，C錯誤；錳原子的2p和3p2p軌道能量低于3p軌道，B錯誤。A，半徑越小，故r(Na＋)>r(Mg2＋)，A正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)HPO<HClOB變大，第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大共5頁，第2頁于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篒(O)<I(N)，C錯誤；在NH3中，H顯正價，N顯負(fù)價，故電負(fù)性大?。害?H)<χ(N)，D錯誤。12、解析：CCO2中C與O形成極性共價鍵；中只含有極HNO可以形成NHNOHNO化合物；離子鍵的形成必須有陰、陽離子。13、解析：B已知飽和NaClO溶液的pH約為，這是由于ClO－的水解，而該消毒液的pH約為12，主要是因為其中含有一定量的NaOH，B項錯誤。D硫單質(zhì)俗稱硫黃，黃色晶體，難溶于水，A正確；硫單質(zhì)具有氧化性，在一定條件下，可與鐵、銅等許多金屬單質(zhì)化合，B正確；由于硫的氧化性較弱，加熱時硫蒸氣與銅反應(yīng)得到硫化亞銅，C正確；硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，D錯誤。A途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋6HNO(濃SO＋6NO2↑＋2HO，濃硝酸只體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性，故A錯誤；氧氣來源于B0價升高到＋6C①中會產(chǎn)生NO2有害氣體，故D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（13分）解析：第一份加入AgNO3AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離Cl－CO2－3SO2－4NaOH氣，故一定含有NH＋4，并且物質(zhì)的量為0.08mol；不溶于鹽酸的沉淀4.66g4.66g233gmol－1＝0.02mol12.54g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，碳酸鋇的質(zhì)量為12.54g－4.66g＝7.88g，碳酸鋇的物質(zhì)的量為7.88g197gmol－1＝0.04molCO2－3SO2－4一定沒有Ca2＋Ba2＋n(NH＋4)＝0.08mol2c(CO2－3)＋2c(SO2－4)＝0.12mol一定有K＋，至少為0.04mol；綜合以上可以得出，一定存在的離子有NH＋4、共5頁，第3頁K＋、SO2－4、CO2－3，一定沒有的離子為Ca2＋、Ba2＋，可能存在Cl－。答案：(1)否Ag＋與CO2－3、SO2－4也會產(chǎn)生沉淀(2)NH＋40.8mol·L－1(3)BaCO、BaSO4n(CO2－3)＝0.04mol、n(SO2－4)＝0.02mol(4)能c(K＋)≥0.4mol·L－117（14分）解析：(1)a△應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO＋4HCl(濃)MnCl＋Cl↑＋2HO。(3)若裝置甲中生成的氯氣將裝置中的空氣完全排出后，過量的氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，F(xiàn)eCl3與溶液中的硫氰化鉀反應(yīng)，使溶液變?yōu)榧t色。(4)裝置丙中在堿性條件下，的離子方程式為3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－2－4＋3Cl－＋5HO?！鞔鸢福?1)MnO＋4HCl(濃)MnCl＋Cl↑＋2HO(2)揮發(fā)出的氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，干擾NaFeO4的制備(3)溶液變?yōu)榧t色(4)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－－4＋3Cl－＋5HO(5)NaOH(6)NaFeO4與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氧氣：4NaFeO＋10H(膠體)＋3O↑＋8NaOH，氫氧化鐵膠體能吸附水中的泥漿達(dá)到凈水的作用18（14分）解析：(1)儀器ab止倒吸；(2)A中加入NaOHHO2和ClONaClO，ClO2作氧化劑，HO2作還原劑，HO2的氧化產(chǎn)物是O，因此有ClO＋HO＋OH－ClO－2＋O＋HO，用化合價升降法配平，得出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO＋2OH－＋HO－2＋2HO＋O；(3)NaClO2在酸性條件下能生成NaCl和ClO，發(fā)生的反應(yīng)是5NaClO＋2HSO＋4ClO↑＋2HO＋2NaSO，開始時A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快的原因可能是NaClO2與HSO4反應(yīng)生成的Cl－對反應(yīng)起催化作用；(4)ClO2的性質(zhì)與氯氣相似，即ClO2的氧化性強(qiáng)于I，ClO2把I－氧化共5頁，第4頁成I，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，即B中現(xiàn)