2025屆廣東佛山高三年級上冊教學(xué)質(zhì)量檢測（一）化學(xué)試題（含答案）

2024?2025學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測（一）

高三化學(xué)

2025.1

本試卷共8頁，20題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、試室、座

位號和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)

涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)

相應(yīng)位置上：如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和

涂改液。不按以上要求作答的答案無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：C12N14O16Na23Cl35.5Zn65

一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題,

每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1.中國古代食器兼具美觀與實(shí)用價(jià)值。下列館藏食器中主要材質(zhì)與其他三種不同的是

A.陶刻及立（商）B.藍(lán)玻瑞杯（漢）C.葉形銀盤（唐）D,花瓣無碗（宋）

2.“中國制造”閃耀巴黎奧運(yùn)會，隨中國健兒“征戰(zhàn)”世界賽場。下列說法正確的是

A.新能源電動大巴接送運(yùn)動員：行駛過程電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.航空級鋁合金用作跳水跳板：和純鋁相比，鋁合金熔點(diǎn)更高

C.ABS樹脂用作比賽用乒乓球：ABS樹脂強(qiáng)度高、韌性好、易加工成型

D.硅基芯片植入足球內(nèi)膽輔助裁判判罰：基態(tài)28竽和3°Si核外電子排布不同

3.民以食為天，食以安為先。下列說法不正確的是

A.補(bǔ)鐵劑搭配維生素C服用可增強(qiáng)補(bǔ)鐵效果

B.SO2不可用于食品的漂白、防腐和抗氧化

C.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都屬于高分子

D.硅膠是袋裝食品常用的干燥劑

4.化學(xué)之美，外美于現(xiàn)象，內(nèi)美于原理。下列說法不正確的是

A.清晨樹林里夢幻般的光束源于丁達(dá)爾效應(yīng)

B.六角形冰晶體完美對稱，融化時(shí)共價(jià)鍵斷裂

C.美麗的霓虹燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)

D.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w

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5.勞動是一切知識的源泉。下列勞動項(xiàng)目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

A糕點(diǎn)制作：用NaHCCh作膨松劑NaHCCh受熱易分解

B水質(zhì)消毒：用C1O2對自來水進(jìn)行消毒C1O2具有強(qiáng)氧化性

C金屬防腐：船舶外殼安裝鎂合金還原性：Mg>Fe

D農(nóng)業(yè)種植：鏤態(tài)氮肥要保存在陰涼處NH水解呈酸性

6.18421二德國化學(xué)豕維勒用電石(CaC2)和水反也制備乙定。興趣小組利用以卜裝置進(jìn)仃買

驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是

A.制備C2H2B.除掉C2H2中的H2sC.收集C2H2D.驗(yàn)證C2H2的還原性

7.某粗苯中含有苯酚，用如圖所示步驟除去苯酚。下列正確的是

試劑M

1_

粗笨---?操作X---?笨

諷劑M冰篌水NaUH溶液INaOH浴濃

操作X分液過濾分液過濾

選項(xiàng)ABCD

虬卜列說法不正確

X.“十年播也財(cái)人號CU2(3H)3。足銅銹中的“自舍銹”，生成原埋如

的是

A.

B.銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.潮濕的環(huán)境中更易產(chǎn)生銅銹

D.明磯溶液可清除CU2(OH)3C1

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9.設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4.6gNC>2中含有的分子數(shù)為O.INA

_1

B.lLlmol-L[Ag(NH3)2]OH溶液中含Ag+的數(shù)目為必

C.0.8moiFeb與71gCb充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4必

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和C2H2的混合氣體中含有7T鍵的數(shù)目為NA

10.水楊酰胺是合成醫(yī)藥、香料、液晶的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)水楊酰

胺的說法不正確的是

A.屬于氨基酸4^/C0NH2

B.能發(fā)生加成反應(yīng)

C.能與FeCb溶液作用顯色

D.Imol水楊酰胺最多消耗2moiNaOH

11.部分含Na或Al或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是

+3

+2

0

單質(zhì)氧化物鹽堿

A.在空氣中加熱c,一定能生成d

B.在d(s)fg(aq)fh(s)的轉(zhuǎn)化過程中，一定有顏色變化

C.在b(aq)fcSq)-h(s)的轉(zhuǎn)化過程中，一定均為氧化還原反應(yīng)

D.若可用f制取a,a一定可以在Cb中燃燒生成+2價(jià)氯化物

12.下列陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述n

A常溫下，等濃度的次氯酸鈉和醋酸鈉溶液，前者pH大酸性：CH3COOH>HC1O

B聚內(nèi)烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂聚內(nèi)烯酸鈉是一種縮聚產(chǎn)物

C鹽鹵用作加工豆腐的凝固劑重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性

D鍵角：CH4<NH3NH3的中心原子有孤電子對

13.預(yù)卜囹裝置，將濃H2s。4加入濃Na2s2O3溶液中，產(chǎn)生氣泡和沉淀。卜列預(yù)期現(xiàn)家及相

應(yīng)推理均合理的是

A.燒瓶壁發(fā)熱，說明反應(yīng)S?。(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(l)+SO2(g)放熱

B.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說明SO2水溶液顯酸性

C.漠水潤濕的濾紙褪色，說明SO2水溶液有漂白性

D.BaCb溶液產(chǎn)生沉淀，說明生成BaSCh

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14.(WV4)2Z(YX4)2是重要的水處理劑，Z元素為+2價(jià)。V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增

的5種元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，Z元

素的一種合金用量最大、用途最廣。則

A.電負(fù)性：W>X

B.氫化物穩(wěn)定性：X>W

C.WV3和YX3的空間構(gòu)型相同

D.Z的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能

15.鋅離子全電池加入弱極性FcD后，利用FcD/FcD卡間的轉(zhuǎn)化，可同時(shí)除去溶解氧和非活

性鋅，防止鋅電極被溶解氧腐蝕。下列說法不正確的是

A.理論上該電池需要不斷補(bǔ)充FcD

B.電子從鋅電極經(jīng)導(dǎo)線移向NaV3O8-1.5H2O電極

C.加入聚乙二醇是為了增大FcD在水中的溶解度

D.理論上每消耗32g溶解氧，可除去非活性鋅130g

16.FC時(shí)，真空密閉容器中加入足量R,發(fā)生反應(yīng)R(s)=2S(g)+Q(g),S的分壓隨時(shí)間的

變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.相對于曲線I,曲線n可能使用了催化劑

B.:TC時(shí)，該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=500(kPa)3

C.Q的體積分?jǐn)?shù)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.7T時(shí)，M點(diǎn)壓縮容器體積，平衡逆向移動，新平衡時(shí)c(S)比原平衡大

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二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.(14分)銅氨纖維常用于高檔絲織品，銅氨溶液可用于制作銅氨纖維。

(1)制備氮?dú)?

實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置制備氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵氨水濃度的測定：

將制得的氨氣溶于水，取20.00mL該氨水，加入指示劑，用LOOOmo

11T鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸22.00mL。

①該過程中需用到的儀器有_______________(填儀器名稱)o

L

一

二

二

一

二

一-

一

二

1

二

1

Q

②該氨水的濃度為mol-L".

(3)配制銅氨溶液：

向4mL0.1mol-L-iCuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解,

溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。

2+-

反應(yīng)的離子方程式：I.II.CU(OH)2+4NH3^4CU(NH3)4]+2OH

(4)探究銅氨離子形成的原因：

2+20

①查閱資料CU(OH)2(S)_^Cu(aq)+2OH-(aq)^sp=4.8xlO-

2+12

Ci?+(叫)+4NH3(aq)_JCu(NH3)4](aq)K=7.24xl0

②提出猜想根據(jù)查閱的資料判斷反應(yīng)n難以進(jìn)行。

通過計(jì)算說明理由。

③驗(yàn)證猜想設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

步驟現(xiàn)象

i.向4mL0.ImoLL—1CUSO4溶液中加入足量ImoLL1a溶液：主成藍(lán)色沉淀

ii.再向i中懸濁液滴加配制的氨水，振蕩b

④實(shí)驗(yàn)小結(jié)猜想成立。

2+3

⑤教師指導(dǎo)CU(OH)2+4NH3+2NH4+_JCU(NH3)4]+2NH3-H2O7＜：=1.13xlO

T-----

⑥繼續(xù)探究

步驟現(xiàn)象

iii.向ii中繼續(xù)滴加溶液瞌色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色

⑦分析討論結(jié)合方程式II,從平衡移動的角度解釋步驟ii的現(xiàn)象

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18.（14分）電動汽車電池正極廢料含鋁箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一種回收路線如

Ni2so4、CoSO4

已知：I萃取時(shí)反應(yīng)：M2+（水相）+2RH（有機(jī)相）于自或2（有機(jī)相）+2H+（水相）KM?+,

（KM+為萃取反應(yīng)的平衡常數(shù)，M2+代表Ni2+或Co2+）o

II.該工藝下，Ksp（Li2co3）=26x10-2；飽和Na2cO3的濃度約為L5moLLT。

（l）Mn屬于區(qū)元素。

（2）“堿浸”時(shí)，A1箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）“酸浸"時(shí)，CosCU被還原為Cc?+,ImolCosCU需添加Na2sO3moL

（4）“沉鎰”時(shí)，Mi?+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑸“銀鉆分離”時(shí)，NiR?和CoR?的濃度相近，通過調(diào)控pH,可將Ni?+、Ct?*依次從有機(jī)溶

劑HR中分離出來，可知/（（填或“=”）

A\r--------------1

（6）該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)有（填化學(xué)式）。

⑺通過計(jì)算說明“沉鋰”時(shí)Li+是否可以沉淀完全o

⑻正極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，粒子個(gè)數(shù)比Ni：Co：Mn=,該材料化學(xué)式

為。

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19.(14分)乙酸乙酯是應(yīng)用最廣泛的脂肪酸酯之一。

(1)乙酸乙酯水解可用于制備化工原料。

①基態(tài)O原子價(jià)層電子排布式為o

②常溫下，某CH3coONa溶液pH=9,則c(CH3coOH)+c(H+)=mol-L-1o

③％標(biāo)記的乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解的部分歷程如下：

ItIU-

?_

HjC—C—OCHJCHJ+OHC—OCH2CHJ^5=^H3C—C—OH+CHJCH2O

A"OHBD

**O'

已知H’C—2—OCHjCH,：=WC-^—OCH2cHi可快速平衡。

OHO'E

能量變化如圖：

反應(yīng)I、n、m、IV中，表示乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的決速步是，總反應(yīng)△//=

(用含為、民、氏、西的代數(shù)式表示)，體系中含18。的微粒除A、B、D、E外，還有

(2)反應(yīng)CH3coOH⑴+CH3cH20H⑴^CH3coOCH3cH3⑴+%0⑴的AH<0,AS>0=

①反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行(選填“低溫下”“高溫下”“任意溫度下”或“不能”)。

②7T時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)砥==1,其中

x(CHyCOOH)X(C7/5C//2O//)

、(8)="⑻,"(總)為平衡時(shí)乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水的物質(zhì)的量之和。Imol乙醇和

〃(總)

Imol乙酸充分反應(yīng)后，乙酸的轉(zhuǎn)化率為(寫出計(jì)算過程)。

(3)制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物。

5

CH3COOCH2CH3+H2O+Na2CO3C&COONa+CH3cH2OH+NaHCC)37^=7.O3xlO,

理論上用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯不合理。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

序號操作現(xiàn)象

i取10mL飽和NaOH溶液(4.5moi1】)和5mL乙酸乙酯混混合液變澄清、透明、

合，加入2mL乙醇，常溫下振蕩5min均一

ii取10mL飽和Na2CO3溶液(pH=12.5)和5mL乙酸乙酯由混合液仍為乳濁液，靜

合，加入2mL乙醇并加熱至90℃,振蕩5min置后分層

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，用飽和Na2cCh溶液收集乙酸乙酯是合埋的，具原1W：

①飽和Na2c。3溶液極性較大，乙酸乙酯在其中的溶解度比在NaOH溶液中(填

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“大，或“小”）。

②從速率角度分析，。

20.（14分）多非利特（化合物VI）是新型抗心律失常藥物，一種合成路線如下:

⑤

（1）1的分子式為.,,名稱為.

（2）11中官能團(tuán)名稱是

（3）根據(jù)in的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

-CH=CH2

（4）W的某同分異構(gòu)體含有苯環(huán)和硝基，核磁共振氫譜有3組峰；且面積比為3：3：1,其

同分異構(gòu)體有一（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）反應(yīng)④的另一產(chǎn)物為

（6）關(guān)于上述合成路線的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有，

A.IV中N原子的雜化方式相同

B.反應(yīng)③有◎鍵的斷裂與兀鍵的形成

c.I可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)比n高

D.HBr中存在由s軌道和p軌道“頭碰頭”形成的。鍵

計(jì)的合成路線，回答下列問題:

a）最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

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b）原子利用率為100%的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________（注明反應(yīng)條件）。

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2024?2025學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測（一）

高三化學(xué)試題答案評分細(xì)則

一、選擇題：

題號12345678910111213141516

答案CCBBDCCADABABDAD

二、非選擇題：本題共4小題，共56分

17.（14分）

題號參考答案分值評分細(xì)則

①全對得2分；

②物質(zhì)正確得1分，即未配平或

△

缺加熱條件共扣1分；漏t不扣

17.(1)2NHCaCl2+2NH3t2

分。

4C1+Ca(OH)2

③寫其他反應(yīng)物（NaOH、（NH4）

+2H2O

2so4）和其他方程式均不得分。

①對1個(gè)得1分。寫“滴定管”

給1分

②多寫“膠頭滴管”、“錐形瓶”

?酸式滴定管、堿式滴定管2不扣分；

③從圖中4個(gè)儀器中，多寫1個(gè)

倒扣1分（量筒、1000mL容量

20.(2)瓶），

扣完為止。

①全對得2分；

②數(shù)值對但有效數(shù)字位數(shù)錯得1

②1.1002分；

③寫分?jǐn)?shù)且數(shù)值對（如22/20、

11/10）得1分。

①全對得1分；

CU2++2NH3?H2O=CU(OH)2；+2NH

②物質(zhì)正確但未配平不得分；

20.(3)

+

③漏1不扣分；

④寫化學(xué)方程式不得分。

①公式或計(jì)算式正確得1分（如K'

=4.8xl0-20x7.24xlO12；K'=

反應(yīng)II的平衡常數(shù)K'=KspXK=

MpXK,均得1分）；

4.8x10-20x7.24x1012=3.5x10-7,

②通過反應(yīng)平衡常數(shù)小于10巧判

②該反應(yīng)平衡常數(shù)小于l(f5,說明反應(yīng)2

20.(4)斷反應(yīng)進(jìn)行程度，得1分，若未出

正問進(jìn)行刖程度小。

現(xiàn)10三不得分；

③前后兩分不株連。

①寫中文且正確也可得1分；

(3)a.NaOH/KOH1

②寫“氨水”、“OIF”、“堿溶

1

液”不得分。

①“沉淀不溶解”得1分

②“無明顯現(xiàn)象”得1分；

b.藍(lán)色沉淀不溶解1

③“沉淀部分溶解”不得分；

③與前面一空不株連。

①硫酸鏤、氯化錢，寫化學(xué)式或中

文且正確均可得1分；

⑥硫酸銹(氯化鏤等鍍鹽均可)1②“鏤鹽溶液”得1分；

②“氨水”、“稀硫酸”、“硫酸

氫錢”、“硫酸銅”不得分；

①若⑥錯誤如答“氨水”、“稀硫

加入錢鹽，c(OH-)減小，反應(yīng)II平衡

酸”等，該空不得分；

正向進(jìn)行，從而促使Cu(OH)2溶解生

②平衡移動方向和影響因素分析

⑦成[Cu(NH3)4]2+(反應(yīng)I逆向進(jìn)行，2

正確即得2分；

生成的Ci?+結(jié)合NH3的思路也可)

③若說明“OH-濃度減小”，得1

分；“平衡正向移動”得1分

18.(14分)

小題號參考答案分評分細(xì)則

值

(1)d1唯一答案

(2)2A1+2OH-+6HO=2寫成2A1+20H-+3H2。=2A1?！?3H2t也得2分；

22

2[A1(OH)4]-+3H2t所有物質(zhì)正確但配平錯誤得1分；寫成化學(xué)方程式且正確

得1分；

反應(yīng)物或產(chǎn)物錯誤得0分。

"t”不作為扣分占一寫的不扣分一

(3)11唯一答案

(4)Mi?++SO+2HO2所有物質(zhì)正確但配平錯誤得1分；

282-2

反應(yīng)物或產(chǎn)物錯誤得0分。

=MnO1+2SO

22-

4+

4H+“3”不作為扣分點(diǎn)。

(5)<1答到“小于”也給1分

(6)RH、HNOj、NaOH?二個(gè)全對得2分.

“任意兩對”或“三對一錯”得1分；

其他如“一對”“兩對一錯”“一對一錯”等均得0分。

(7)Li+完全沉淀時(shí)，c2得分點(diǎn)1：答到“否”、“不可以”、“不能”完全沉淀Li+得1

恒i的05moi1」，

2

c山一)篇盅2：下也遺融1鼠L和整艙也可采用以下兩種：

需c(CO2；)=

①加入飽和碳酸鈉溶液后，c(Li+)=

=2,5X108

-0.13mol-L-1,遠(yuǎn)

.=-1rL4.,-r▼山

酸鈉溶液的濃度，故大于10-5moLL”,故Li+不能沉淀完全。

Li+不能沉淀完全②假設(shè)Li+能完成沉淀，此時(shí)Q=c2(Li+>c(CC)32—)=(ICT5)

2-1.5=1.5x10—1°,遠(yuǎn)小于Ksp(Li2co3)，假設(shè)不成立，Li+不

2

能沉淀完全。

細(xì)則：計(jì)算過程中邏輯正確，表達(dá)出c(Li+)=

2

卜>10-5或計(jì)算出c(Li+)=|X10-2或計(jì)算出c

(Li+)為0.1~0.13之間、糖X10A呼xlOT等正確結(jié)

果得1分；

但計(jì)算結(jié)果錯誤則該得分點(diǎn)不得分；

(8)①1:1:11其他化簡后是1:1:1的答案均得1分，如2:2:2等。

(8)②Li3NiCoMnO62金屬原子順序調(diào)換不扣分，如NiCoMnLi3C)6,Li3NiMnCoC>6

等均得2分；各原子比例正確，如LiN詩Co,M詩。2得2

分；

19.(14分)

題號參考答案分值評分細(xì)則

①2s22p41唯一答案

②1X10-51寫“ICT3”也得1分

③第

I1唯一答案

一空

回今用希唯答案，居如Ei+E3-E2-E4

Ex-E2+E3-E42

二空代數(shù)順序不同視為與答案相同；

“OH-”"H2O''"9is"任

-

19.(1)H3C-COH

寫1個(gè)得1分，任寫2個(gè)得2分，

錯寫不扣分；

③第其中，“OH-”可寫為“18OH-”

OH-、H2O>9182

三空—-“a0”可寫為“馬"?！?/p>

H3CCOH

“918”可寫為

—-

H3CCOH

“CH3coi8OH”，但必須注明180

的位置，只寫CH3coOH不得分

①任總溫度h1寫“任意溫度”也得1分

與出二段式，二段式格式止確得1

分；

物質(zhì)的量數(shù)據(jù)正確得1分(包括

②(3分)及轉(zhuǎn)化的乙AS的物質(zhì)的S:為cmol

19.(2)(11,(<X>||(||(ll.CILOHd)--<11,((MMH.dl.ib-填好三段式數(shù)據(jù)；計(jì)算出乙酸轉(zhuǎn)

②起始物質(zhì)的敢/mol11003

轉(zhuǎn)化物版的盤/moleccc化的物質(zhì)的量)；

平衡物質(zhì)的量/mol1-c1-ccc

.?(：i)2molmWtf-0.5.6IWHJV'u(<11<<>()H)-50%在此基礎(chǔ)上，計(jì)算出轉(zhuǎn)化率1分；

其它方法，只要講清楚數(shù)據(jù)怎么

得來、邏輯清晰、公式正確也可

3

以得滿分。

①小1唯一答案

只寫“c(OH—)小”得1分；

同時(shí)寫出“c(OH—)小”“反應(yīng)速率

慢”得2分；

沒寫出小”，只寫“反

應(yīng)速率慢”得1分；

例如“溫度低，速率慢”只給1

19.(3)飽和碳酸鈉溶液中c(OH-)小，反應(yīng)

2分，學(xué)生可能認(rèn)為“試題情境在

②速率慢

90℃下乙酸乙酯與飽和Na2c。3