江蘇省鹽城市2024-2025年高二上學期期末聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省鹽城市2024-2025年高二上學期期末聯(lián)考本試卷分試題卷和答題卷兩部分。試題卷包括1至6頁；答題卷1至2頁。滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。本卷可能用到的相對原子質量：Na23S32Cu64I127Ag108選擇題(共39分)單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.羽絨衫是冬天常見的御寒衣服。填充羽絨衫的羽絨所含成分是A.蛋白質 B.纖維素 C.合成纖維 D.糖類【答案】A【解析】羽絨是羽毛，主要成分是蛋白質，故選A。2.反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是A.中子數(shù)為9的氮原子：N B.N2分子的電子式：C.NH的電子式為 D.Cl原子的結構示意圖：【答案】D【解析】中子數(shù)為9的氮原子的質子數(shù)為7、質量數(shù)為16，核素的符號為N，故A錯誤；氮氣分子是雙原子分子，電子式為，故B錯誤；銨根離子是帶有一個單位正電荷的陽離子，電子式為，故C錯誤；氯原子的核電荷數(shù)為17，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子的結構示意圖為，故D正確；故選D。3.C、N、O、P、Cl是生命體中的一些常見元素。下列說法正確的是A.原子半徑：r(N)<r(O)<r(P) B.電負性：χ(Cl)>χ(P)>χ(N)C.第一電離能：I1(N)>I1(O)>I1(C) D.最高價氧化物對應水化物酸性：H3PO4>HNO3【答案】C【解析】同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氮原子的原子半徑大于氧原子，故A錯誤；同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，電負性依次減小，則氮元素的電負性大于磷元素，故B錯誤；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為I1(N)>I1(O)>I1(C)，故C正確；同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物酸性依次減弱，則磷酸的酸性弱于硝酸，故D錯誤；故選C4.下列有機物的性質與用途具有對應關系的是A.甲酸具有酸性，可用作還原劑B.乙烯具有可燃性，可用作催熟劑C.油脂難溶于水，可用于工業(yè)生產(chǎn)肥皂D.乙醇能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒【答案】D【解析】甲酸可用作還原劑是因為甲酸具有還原性，與具有酸性無關，故A錯誤；乙烯可用作催熟劑是因為乙烯是植物生長調節(jié)劑，具有催熟果實的作用，與具有可燃性無關，故B錯誤；油脂可用于工業(yè)生產(chǎn)肥皂是因為油脂堿性條件下能發(fā)生水解反應生成肥皂的主要成分高級脂肪酸鹽，與難溶于水無關，故C錯誤；乙醇可用于殺菌消毒是因為乙醇通過滲透、凝聚破壞細胞組織，能使蛋白質變性而具有殺菌消毒作用，故D正確；故選D。閱讀下列材料，回答下列小題：我國科學家在實驗室實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成，使淀粉生產(chǎn)從傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)種植模式向工業(yè)車間生產(chǎn)模式變?yōu)榭赡?。其部分轉化過程如下：5.下列有關說法正確是A.CO2分子的空間構型為V形B.H2O和H2O2中均含有極性鍵和非極性鍵C.反應①中n(CO2)：n(H2)=1：4D.反應③發(fā)生了加成反應6.下列有關物質的關系說法正確的是A.H2O和H2O2互為同素異形體B.CH3OH和HCHO均屬于烴的衍生物C.淀粉和纖維素互為同分異構體D.與互為同系物【答案】5.D6.B【解析】5．二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構型為直線形，故A錯誤；水分子中只含有極性鍵，不含有非極性鍵，故B錯誤；由圖可知，反應①為CO2+3H2CH3OH+H2O，則反應中二氧化碳和氫氣的物質的量比為1：3，故C錯誤；由圖可知，反應③為3HCHO，該反應為甲醛分子間發(fā)生加成反應生成，故D正確；故選D；6．同素異形體是同種元素形成的不同種單質的互稱，水和過氧化氫都是化合物，不可能互為同素異形體，故A錯誤；甲醇和甲醛均屬于烴的含氧衍生物，故B正確；淀粉和纖維素的聚合度n值不同，分子式不同，不可能互為同分異構體，故C錯誤；同系物必須是含有相同數(shù)目、相同官能團同類物質，與乙二醇含有的官能團不完全相同，不是同類物質，不可能互為同系物，故D錯誤；故選B。7.下列有關實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A.裝置甲：分離乙醇和乙酸B.裝置乙：實驗室制備少量乙烯C.裝置丙：制取少量乙酸乙酯D.裝置?。罕容^乙酸、碳酸、苯酚三者酸性強弱【答案】B【解析】乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法進行分離，故A錯誤；實驗室制備少量乙烯的反應為濃硫酸作用下乙醇在170℃條件下發(fā)生消去反應乙烯和水，實驗時溫度計應插入液面下，使反應溫度迅速升高到170℃，防止發(fā)生副反應，故B正確；乙酸乙酯能與氫氧化鈉溶液反應，所以不能用氫氧化鈉溶液吸收乙酸乙酯，且導氣管不能伸入溶液中，否則易產(chǎn)生倒吸，故C錯誤；乙酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸會優(yōu)先與苯酚鈉溶液反應，干擾碳酸、苯酚的酸性強弱驗證，故D錯誤；故選B。8.已知電離出H+的能力：>H2O>C2H5OH．下列說法正確的是A.苯基是吸電子基，乙基是推電子基團B.苯基是推電子基，乙基是吸電子基團C.苯基和乙基都是吸電子基團D.苯基和乙基都是推電子基團【答案】A【解析】苯酚中的O—H中H原子的活潑性比水和乙醇大，是因為苯基是吸電子基團，使得羥基極性大，而乙基是推電子基團，使得羥基極性減弱；故選A；閱讀下列材料，回答下列小題：硒及其化合物應用廣泛。硒單質熔點為217℃，與金屬鈉反應可制得Na2Se，Na2Se晶胞如圖所示，硒單質可以制備聚硒醚，其制備過程如題10圖所示，聚硒醚可以與水中的Cu2+形成配合物從而除去Cu2+。甲硒醇(CH3SeH)能增加人體細胞抗癌活性，其熔沸點低于甲醇(CH3OH)，硒元素在自然界中常以SeO、SeO存在。9.下列關于硒及硒化物說法正確的是A.基態(tài)硒原子核外電子排布式為[Ar]4s24p4 B.硒單質的晶體是共價晶體C.Na2Se晶胞中與Se最近且等距離的Se有4個 D.穩(wěn)定性：H2O>H2Se10.下列關于含硒化合物說法正確的是A.由NaHSe制備聚硒醚的反應是加聚反應B.聚硒醚與Cu2+形成配合物時，Cu2+提供孤電子對C.甲醇熔點高于甲硒醇的主要原因是甲醇分子間能形成氫鍵D.SeO氧化為SeO時，硒原子的雜化軌道類型發(fā)生了改變【答案】9.D10.C【解析】9．硒元素的原子序數(shù)為34，基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，故A錯誤；由熔點可知，硒單質的晶體是熔點低的分子晶體，故B錯誤；由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的黑球個數(shù)為8×+6×=4，位于體內的白球個數(shù)為8，由硒化鈉的化學式可知，白球為鈉離子、黑球為硒離子，位于頂點的硒離子與位于面心的硒離子距離最近，則晶胞中與硒離子最近且等距離的硒離子有12個，故C錯誤；同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則水分子的穩(wěn)定性強于硒化氫，故D正確；故選D；10．由圖可知，由硒氫化鈉制備聚硒醚的反應是縮聚反應，故A錯誤；聚硒醚與銅離子形成配合物時，銅離子提供空軌道，硒原子提供孤電子對，故B錯誤；甲醇熔點高于甲硒醇主要原因是甲醇分子間能形成分子間氫鍵，甲硒醇不能形成分子間氫鍵，故C正確；亞硒酸根離子和硒酸根離子中硒原子的價層電子對數(shù)都為4，原子的雜化方式都為sp3雜化，則亞硒酸根離子氧化為硒酸根離子時，原子的雜化軌道類型沒有發(fā)生改變，故D錯誤；故選C。11.化合物Z是一種有機合成中的重要中間體，其部分合成路線如下：下列說法正確的是A.反應X→Y屬于取代反應B.1molY與足量H2反應，最多消耗3molC.X、Y、Z三種物質中，Y在水中的溶解度最大D.Z分子存在順反異構體【答案】A【解析】由結構簡式可知，X→Y的反應為碳酸鉀作用下X與CH2=CHCH2Br共熱發(fā)生取代反應生成Y和溴化氫，故A正確；由結構簡式可知，Y分子中的苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，則1molY與足量氫氣反應，最多消耗5mol氫氣，故B錯誤；由結構簡式可知，X、Y、Z三種物質中，X所含的官能團醛基、羥基都為親水基，且X的烴基部分最小，所以X在水中的溶解度最大，故C錯誤；烯烴的順反異構是每個雙鍵碳原子均連不同的原子或原子團，由結構簡式可知，Z分子不存在順反異構，故D錯誤；故選A。12.一種利用卡賓有機催化劑合成多取代香豆素Z的方法如下，下列說法正確的是A.X分子中所有原子均處于同一平面B.含3個酚羥基且與Y互為同分異構體的有機物共6種C.1molZ與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOHD.可使用酸性高錳酸鉀溶液檢驗是否有Z生成【答案】B【解析】X中含甲基，所有原子一定不能共面，選項A錯誤；Y的不飽和度為4，含3個酚羥基且與Y互為同分異構體的有機物，苯環(huán)還有醛基，若3個羥基相鄰，苯環(huán)上有2種H可被醛基取代；若2個羥基相鄰，苯環(huán)上3種H可被醛基取代；若3個羥基處于間位，苯環(huán)上1種H原子可被醛基取代，共6種符合，選項B正確；酯基及水解生成的酚羥基均與NaOH溶液反應，則1molZ與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH，選項C錯誤；X、Y、Z均含碳碳雙鍵，則酸性高錳酸鉀溶液不能檢驗是否有Z生成，選項D錯誤；選B。13.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向苯和甲苯中分別滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振蕩鑒別甲苯和苯B向裝有Na2O2的試管中滴加少量水，觀察是否有氣泡產(chǎn)生檢驗Na2O2是否變質C將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：Cl>SiD某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解溶液中含SOA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】苯不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，則向苯和甲苯中分別滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，充分振蕩可以鑒別甲苯和苯，故A正確；過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則向裝有過氧化鈉的試管中滴加少量水，觀察是否有氣泡產(chǎn)生不能檢驗過氧化鈉是否變質，故B錯誤；元素的非金屬性強弱與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有關，與酸性無關，則將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生不能說明氯元素的非金屬性強于硅元素，故C錯誤；溶液中的銀離子能與氯離子反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀，則某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解不能說明溶液中含有硫酸根離子，故D錯誤；故選A。二、非選擇題：共4題，共61分。14.硫及其化合物有許多用途。（1）硫與鐵的化合物X的晶胞如圖所示，與NaCl晶胞類似。①基態(tài)鐵原子價電子的軌道表示式為___________；基態(tài)硫原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形；Fe位于元素周期表的___________區(qū)。②化合物X的化學式為___________。（2）S8的結構如圖所示：①其熔點(115.2℃)和沸點(444.6℃)要比二氧化硫的熔點(-75.5℃)和沸點(-10.0℃)高很多，主要原因為___________。②部分環(huán)狀分子(如苯)中由于存在大π鍵，增強了分子的穩(wěn)定性，S8分子中不能形成大π鍵的原因是___________。（3）固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S的軌道雜化類型為___________。（4）氣態(tài)SO3以單分子形式存在。H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子的軌道雜化類型不同于其他分子的是___________?！敬鸢浮浚?）①②.啞鈴③.d④.FeS2（2）①.S8分子的相對分子質量大于二氧化硫，分子間作用力大于二氧化硫②.S8分子中S原子的雜化方式為sp3雜化，無剩余p軌道用于形成π鍵（3）sp3（4）H2S【解析】【小問1詳析】①鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2，軌道表示式為，則鐵元素處于元素周期表的d區(qū)；硫元素的原子序數(shù)為16，基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p4，最高能級3p的電子云輪廓圖為啞鈴形，故答案為：；啞鈴；d；②由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的鐵原子個數(shù)為8×+6×=4，位于棱上和體心的S2個數(shù)為12×+1=4，則化合物X的化學式為FeS2，故答案為：FeS2；【小問2詳析】①S8和二氧化硫都是分子晶體，S8分子的相對分子質量大于二氧化硫，分子間作用力大于二氧化硫，所以S8的熔沸點高于二氧化硫，故答案為：S8分子的相對分子質量大于二氧化硫，分子間作用力大于二氧化硫；②S8分子中S原子的雜化方式為sp3雜化，無剩余p軌道用于形成π鍵，所以不能形成大π鍵，故答案為：S8分子中S原子的雜化方式為sp3雜化，無剩余p軌道用于形成π鍵；【小問3詳析】由圖可知，二氧化硫的三聚分子中硫原子與4個氧原子形成4個σ鍵，則硫原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：sp3；【小問4詳析】硫化氫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為4，則原子的雜化方式為sp3雜化；二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)都為3，則原子的雜化方式為sp,2雜化，所以中心原子的軌道雜化類型不同于其他分子的是硫化氫，故答案為：H2S。15.銅和銀在元素周期表中位于同一族，它們的單質及化合物在有機反應中有重要用途。（1）將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，趁熱伸入無水乙醇中，銅絲變?yōu)榧t色，聞到有刺激性氣味，銅絲變?yōu)榧t色的化學方程式為___________。（2）新制氫氧化銅和銀氨溶液都可用于檢驗淀粉稀硫酸催化水解后的產(chǎn)物。①設計檢驗水解后溶液中是否含有葡萄糖的實驗方案：___________。(實驗中須使用的試劑有：2%的CuSO4溶液，10%的NaOH溶液)。②下圖左表示Cu2O的晶胞，代表的是___________(填離子符號)，下圖右是晶胞中微粒在平面的投影，請在圖中將“”的投影位置補充完整__________。③1molAg(NH3)中含有的σ鍵的數(shù)目是___________；NH3和Ag(NH3)中，N-H間夾角較大的是___________(填化學式)。（3）Cu、Ag和部分金屬的水合離子的顏色如下表所示：離子Cu2+Ag+Sc3+Fe2+Co2+Zn2+顏色藍色無色無色淺綠色粉紅色無色金屬水合離子是否有顏色與金屬離子的核外電子排布間的關系可描述為___________?！敬鸢浮浚?）CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O（2）①.在試管里加入2mL的10%氫氧化鈉溶液，滴入4—6滴的2%硫酸銅溶液,振蕩試管，使其混合均勻，形成氫氧化銅懸濁液；取少量淀粉加適量水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3—5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘，冷卻，向溶液中加入10%氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，加入氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否有磚紅色沉淀生成②.Cu+③.④.8NA⑤.Ag(NH3)（3）金屬離子的3d軌道沒有未成對電子時，金屬水合離子呈無色；金屬離子的3d軌道有未成對電子時，金屬水合離子就會有顏色【解析】【小問1詳析】由題意可知，銅絲變?yōu)榧t色的反應為氧化銅與乙醇共熱反應生成銅、乙醛和水，反應的化學方程式為CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O，故答案為：CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O；【小問2詳析】①堿性條件下，葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應生成葡萄糖酸鈉、氧化亞銅和水，則設計檢驗水解后溶液中是否含有葡萄糖的實驗方案為在試管里加入2mL的10%氫氧化鈉溶液，滴入4—6滴的2%硫酸銅溶液,振蕩試管，使其混合均勻，形成氫氧化銅懸濁液；取少量淀粉加適量水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3—5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘，冷卻，向溶液中加入10%氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，加入氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否有磚紅色沉淀生成，故答案為：在試管里加入2mL的10%氫氧化鈉溶液，滴入4—6滴的2%硫酸銅溶液,振蕩試管，使其混合均勻，形成氫氧化銅懸濁液；取少量淀粉加適量水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3—5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘，冷卻，向溶液中加入10%氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，加入氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否有磚紅色沉淀生成；②由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和體心的白球個數(shù)為8×+1=2，位于體內的黑球個數(shù)為4，由氧化亞銅的化學式可知，白球代表氧離子、黑球代表亞銅離子；由圖可知，在平面投影中，位于頂點和體心的氧離子的投影位置是正方形的頂點和面心位置，則位于體內的亞銅離子的投影位置是小正方形的面心位置，示意圖為，故答案為：Cu+；；③銀氨絡離子中的配位鍵和氨分子中的氮氫鍵為σ鍵，則1mol配離子中含有的σ鍵的數(shù)目為1mol×8×NAmol—1=8NA；氨分子的氮原子有1對孤對電子，配離子中配體氨分子的氮原子不含有孤對電子，孤對電子越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，則N-H間夾角較大的是銀氨絡離子，故答案為：8NA；Ag(NH3)；【小問3詳析】由題給信息可知，金屬水合離子呈無色的鈧離子的3d軌道上沒有電子，銀離子和鋅離子的3d軌道上沒有未成對電子，而金屬水合離子有顏色的銅離子、亞銅離子和亞鈷離子的3d軌道上有未成對電子，說明金屬水合離子是否有顏色與金屬離子的3d軌道上是否存在未成對電子有關，金屬離子的3d軌道沒有未成對電子時，金屬水合離子呈無色；金屬離子的3d軌道有未成對電子時，金屬水合離子就會有顏色，故答案為：金屬離子的3d軌道沒有未成對電子時，金屬水合離子呈無色；金屬離子的3d軌道有未成對電子時，金屬水合離子就會有顏色。16.有機物F為某藥物合成中間體，其合成路線如下：（1）A中含氧官能團名稱為___________。（2）B→C反應過程中，溫度太高會產(chǎn)生一種副產(chǎn)物X(分子式為C12H18O3)，X的結構簡式為___________。（3）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式___________。Ⅰ．分子中含有苯環(huán)，遇FeCl3溶液不顯色；Ⅱ．酸性條件下水解得到的兩種產(chǎn)物分子中均含有3種不同化學環(huán)境的氫原子。（4）CH2(CN)2分子中碳原子軌道雜化類型是___________。（5）E分子中含有手性碳原子的數(shù)目為___________。（6）請設計以和為原料制備的合成路線(無機試劑任用，合成路線示例見本題題干)。___________【答案】（1）醚鍵和醛基（2）（3）（4）sp、sp3（5）1（6）【解析】由有機物的轉化關系可知，氫氧化鈉作用下與丙酮先發(fā)生加成反應，后發(fā)生消去反應生成，催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應生成，與CH2(CN)2先發(fā)生加成反應，后發(fā)生消去反應生成，105℃下與反應轉化為，與溴化氫反應轉化為?！拘?詳析】由結構簡式可知，的含氧官能團為醚鍵、醛基，故答案為：醚鍵和醛基；【小問2詳析】由分子式可知，B→C反應過程中，溫度太高會與氫氣發(fā)生副反應生成副產(chǎn)物，故答案為：；【小問3詳析】C的同分異構體分子中含有苯環(huán)，遇氯化鐵溶液不顯色說明同分異構體分子中不含有酚羥基，酸性條件下水解得到的兩種產(chǎn)物分子中均含有3種不同化學環(huán)境的氫原子說明同分異構體分子中含有酯基，則符合條件的結構簡式為，故答案為：；【小問4詳析】CH2(CN)2分子中烴基的飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，—C≡N中三鍵碳原子的雜化方式為sp雜化，故答案為：sp、sp3；【小問5詳析】由結構簡式可知，分子中含有如圖*所示的1個手性碳原子：，故答案為：1；【小問6詳析】由有機物的轉化關系可知，以和為原料制備的合成步驟為：濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成，催化劑作用下與水共熱發(fā)生加成反應生成，銅或銀做催化劑條件下與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成；銅或銀做催化劑條件下與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成，氫氧化鈉作用下與先發(fā)生加成反應，后發(fā)生消去反應生成，合成路線為。17.對氨基苯酚()是一種重要的有機合成中間體，常用鐵粉還原法或氫氣還原法合成。已知：對氨基苯酚有強還原性，易被空氣中的氧氣氧化，可溶于水。硝基苯易溶于非極性溶劑，難溶于水。（1）鐵粉還原法。將對硝基苯酚()與鐵粉浸入酸性介質充分攪拌，生成對氨基苯酚與Fe3O4，然后加入亞硫酸鈉稀溶液浸取、過濾，將濾液重結晶可得對氨基苯酚粗品。①寫出鐵粉還原法中生成對氨基苯酚的化學方程式：___________。②浸取液選用亞硫酸鈉稀溶液而不用水的原因是___________。③某實驗小組用如下實驗來測定亞硫酸鈉稀溶液的濃度：取稀溶液10mL，調節(jié)溶液的pH至弱酸性，再向其中加入40.00mL0.01mol·L-1I2標準溶液，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，用0.01mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定過量的I2至終點，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL(I2+2S2O=2I-+S4O)，計算亞硫酸鈉的物質的量濃度___________(寫出計算過程)。（2）氫氣還原法：原理如圖-1所示，實驗過程如下：步驟1：如圖-2三頸燒瓶中加入硝基苯和十六烷基三甲基溴化銨攪拌均勻，然后依次加入一定濃度的硫酸溶液和一定量Pt/C催化劑。步驟2：先從c處通入氮氣置換裝置中的空氣，然后通入氫氣置換氮氣，保持一定壓力，加熱、攪拌，當反應完成后，再通入氮氣，降溫至50℃，分離出水溶液，繼續(xù)處理可得對氨基苯酚。①冷凝水應從上述裝置中___________(填“a”或“b”)處