2025屆高三年級(jí)三月化學(xué)每周好題精xuan（第1周）

三月化學(xué)每周好題精選（第1周）1.“這么近，那么美，周末到河北?！焙颖笔v史悠久，文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.滄州肅寧撈紙的原料主要有麥秸、麻等，麥秸、麻的主要成分均為纖維素B.出土于保定市滿城區(qū)，造型精巧的長(zhǎng)信宮燈是西漢的青銅器，青銅器屬于合金C.最早出現(xiàn)于邯鄲的古代辨別方向的儀器—司南，可由磁石FeO制成D.河北是中醫(yī)藥發(fā)源地之一，若用鐵器煎中藥，可能破壞中藥藥性2.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.將通入稀硝酸中：B.向溶液中加入KSCN溶液：C.將溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合：D.溶于溶液中：3.普伐他汀（M，結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是()A.M分子中含有3種含氧官能團(tuán)B.環(huán)上的碳原子中有5個(gè)手性碳C.M可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以與濃溴水反應(yīng)生成白色絮狀沉淀D.若1molM分別與恰好完全反應(yīng)，則消耗的物質(zhì)的量之比為1:2:14.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列事實(shí)與解釋相符的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋A是非極性分子C原子處在4個(gè)F原子所組成的正方形中心，鍵的極性的向量和為零B可燃冰（）以籠狀化合物的形式存在于海底甲烷分子裝在以氫鍵相連的幾個(gè)水分子構(gòu)成的籠內(nèi)C中的鍵角小于S的原子半徑較大，其價(jià)層σ鍵電子對(duì)之間的斥力較小D利用“杯酚”可分離和超分子具有自組裝的特征5.雙摻雜多通道結(jié)構(gòu)的在堿性海水中實(shí)現(xiàn)大電流密度下尿素輔助節(jié)能制氫可以有效地減少能源危機(jī)和減輕環(huán)境污染。其模擬裝置如圖(a、b均為惰性電極)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.由太陽能電池板供電可節(jié)約能耗B.穿過陰離子交換膜向左室移動(dòng)C.電路中每通過，理論上兩極共生成33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體D.電極a上的電極反應(yīng)式為6.某團(tuán)隊(duì)合成了一種鐵摻雜二氧化鈦的新型催化劑，用于轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，提出的催化歷程示意圖如下。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.使轉(zhuǎn)化成，恢復(fù)催化劑活性B.過程①和④均發(fā)生了非極性鍵的斷裂C.過程②和③均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.理論上，每轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7.從廢SCR催化劑(含等)中回收Ti的流程如圖。已知：和都能與NaOH溶液反應(yīng)，分別生成不溶性的和可溶性的。下列說法正確的是()A.“球磨”可以使氧化物轉(zhuǎn)為自由移動(dòng)的金屬離子和B.“堿浸”時(shí)存在離子反應(yīng)：C.“酸浸”時(shí)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D.“熱水解”可以增大水解反應(yīng)的速率和Ti元素的轉(zhuǎn)化率8.采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.容易得到的副產(chǎn)物有CO和，其中相對(duì)較多的副產(chǎn)物為COB.上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低的能量變化。C.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.總反應(yīng)焓變9.可用作有機(jī)合成的氯化劑。在容積為2L的密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：，如圖所示曲線分別表示反應(yīng)在10min時(shí)和平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。下列說法正確的是()A.的B.時(shí)，內(nèi)以表示反應(yīng)的平均速率為C.當(dāng)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.時(shí)，若起始時(shí)在該密閉容器中充入和各0.1mol，則此時(shí)10.制備的反應(yīng)為。保持總壓強(qiáng)不變，向反應(yīng)器中充入一定量和，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率與投料比(溫度不變)，溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.正反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行B.曲線①代表平衡轉(zhuǎn)化率與投料比的關(guān)系C.氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.若投料比為2、下，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則此時(shí)的體積分?jǐn)?shù)約為53%11.室溫時(shí)，取HCl和HA(一元酸，)混合溶液20mL，用NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.a點(diǎn)時(shí)，溶液中B.b點(diǎn)時(shí)，C.c點(diǎn)時(shí)，D.a→c過程中，水的電離程度逐漸增大12.疊氮基和烯烴、炔烴可以在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)生成雜環(huán)，這種反應(yīng)廣泛應(yīng)用于藥物合成。藥物F合成路線如下：(1)反應(yīng)①的類型是______________，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________，流程中有機(jī)物中的官能團(tuán)除羥基外，還有______________(2)用星號(hào)(*)標(biāo)出F中所有的手性碳原子：(3)關(guān)于的說法中合理的是__________。A.所有的原子共面 B.名稱為丁二烯 C.存在反式結(jié)構(gòu)(4)有機(jī)物A與B能發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚合物M。有關(guān)M的說法正確的是_______。A.蛋白質(zhì)與M的所含元素相同 B.M與制備PE(聚乙烯)反應(yīng)類型相同C.M有固定的熔、沸點(diǎn) D.M可以被氫氣還原(5)寫出滿足下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。a.譜顯示只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子b.紅外光譜中測(cè)出分子中含有一個(gè)苯環(huán)c.化合物B能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)(6)有機(jī)物B與反應(yīng)生成C后，相對(duì)分子質(zhì)量更大的有機(jī)物C相比B的熔點(diǎn)反而下降，請(qǐng)說明原因_______________________________________________________。(7)寫出有機(jī)物D與過量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。(8)THF由C、H、O三種元素組成，稱取THF7.200g，使其完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過裝有無水氯化鈣的干燥管a和裝有堿石灰的干燥管b，測(cè)得a增重7.200g，b增重17.600g，則THF中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為__________。(9)請(qǐng)補(bǔ)充完成以為原料合成()的路線(無機(jī)試劑任選)___________________________________________________________________________________。13.以廢氣中的為原料合成，既能實(shí)現(xiàn)碳中和，也能獲得高附加值產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)雙贏。合成涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I:反應(yīng)Ⅱ:反應(yīng)Ⅲ:請(qǐng)回答下列問題：(1)______，若反應(yīng)I的則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為_______________(保留3位有效數(shù)字)K。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，壓縮反應(yīng)容器的體積，再次達(dá)到平衡后，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的組分為______(填標(biāo)號(hào))。a. b. c.(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖。①合適的催化劑為________________。②以為催化劑，210℃后，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而下降的原因可能為________________________________________________________________。(4)在密閉容器中，以投料比通入混合氣體僅發(fā)生反應(yīng)I，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。①由大到小的順序?yàn)開__________，理由是___________________________②A、B、D三點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下的平衡常數(shù)大小關(guān)系為______________③C點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下的的平衡轉(zhuǎn)化率為______________(保留3位有效數(shù)字)；該點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下反應(yīng)I的摩爾分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)______________________(是以平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算所得到的平衡常數(shù)，用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示)。14.鍍鎳生產(chǎn)工藝中產(chǎn)生的酸性廢液(含有、、、等雜質(zhì))，通過提純可制備高純，提純的流程如圖所示：已知：①時(shí)，，，易溶于水。②萃取劑(二乙基己基磷酸)萃取金屬離子的原理為：x。(1)操作1中加入的主要目的是_________________________________________。(2)濾渣b的主要成分有_________________________，濾液b中含有的金屬陽離子主要有__________，當(dāng)雜質(zhì)離子沉淀完全時(shí)，濾液b中__________［c(雜質(zhì)離子)可視為沉淀完全］。(3)萃取劑對(duì)某些金屬離子的萃取率與關(guān)系如圖所示，在一定范圍內(nèi)，隨著升高，萃取率升高的原因是_________________________________________________。(4)母液再利用及含量測(cè)定：①向母液中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________，該混合溶液可返回__________中重復(fù)使用(填“操作1”、“操作2”或“操作3”)。②準(zhǔn)確量取25.00mL處理后的母液稀釋液于錐形瓶中，加入溶液，充分反應(yīng)后，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液，()溶液滴定至終點(diǎn)，滴定反應(yīng)為：，平行滴定3次，平均消耗溶液25.00mL，計(jì)算處理后的母液稀釋液中含量__________。15.氨基羧酸鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活中都有著十分廣泛的應(yīng)用。氨基甲酸銨()可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等，甘氨酸亞鐵［］可用作補(bǔ)鐵劑等。已知：物質(zhì)甘氨酸檸檬酸氨基甲酸銨甘氨酸亞鐵物理性質(zhì)易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇白色固體易溶于水，難溶于乙醇化學(xué)性質(zhì)兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性易分解，易水解實(shí)驗(yàn)室制備方法如下：Ⅰ.制備氨基甲酸銨：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：制備裝置如下，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨微小晶體懸浮在四氯化碳中。(注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。)(1)如用下圖裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯(cuò)誤的是________________。A. B.C. D.(2)對(duì)比碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制，利用干冰升華制取，其優(yōu)點(diǎn)有_______________________________________________________________。A.提供較低的反應(yīng)溫度，有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行B.所得含雜質(zhì)較少C.對(duì)的流速能更好的調(diào)控與掌握(3)尾氣處理裝置中吸收液為__________________(填試劑名稱)。(4)某小組擬在相同溫度下，探究氨基甲酸銨濃度對(duì)氨基甲酸銨水解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：溶液、蒸餾水、燒杯、量筒、秒表、電導(dǎo)率儀、恒溫水浴槽。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同氨基甲酸銨溶液濃度下，測(cè)定電導(dǎo)率數(shù)值的變化量相同所需的時(shí)間。參照下表格式，在表中的空白欄目填上需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)。物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度電導(dǎo)率變化量2.0mol/L溶液體積(mL)體積(mL)①__________1ab②__________c2a③__________dⅡ.制備：①配制含的水溶液。②制備：向配制好的溶液中，緩慢加入溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。③制備：實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，裝置C中盛有和甘氨酸溶液和適量檸檬酸，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡，接著通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品。(5)生成沉淀的離子方程式為_____________________________________。(6)經(jīng)實(shí)驗(yàn)研究后發(fā)現(xiàn)體系時(shí)，產(chǎn)量最高，原因是________________________________________________。(7)D中盛裝的溶液為澄清石灰水，應(yīng)選用以下哪個(gè)裝置__________。

答案以及解析1.答案：C解析：麥秸、麻的主要成分均為纖維素，A正確；青銅為銅、錫、鉛等組成的合金，B正確；磁石的主要成分為，C錯(cuò)誤；中藥中的有效成分可能與鐵反應(yīng)，導(dǎo)致中藥藥性被破壞，D正確。2.答案：C解析：A.沒有強(qiáng)還原性，故將通入稀硝酸中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B.向溶液中加入KSCN溶液生成血紅色溶液，而不是沉淀，故離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C.將溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合生成硫酸鈉、硫酸錳和水，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可得該反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D.溶液雖然呈酸性，但是由于銨根離子水解的，故溶于溶液中的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3.答案：C解析：M中有羧基、酯基、羥基三種含氧官能團(tuán)，A正確；連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，環(huán)上的碳原子中，連接支鏈與2個(gè)環(huán)共用的飽和碳原子都具有手性，總共有5個(gè)手性碳原子，B正確；M含碳碳雙鍵和種羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是沒有酚羥基，不能與濃溴水反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，C錯(cuò)誤；M分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，1molM最多可消耗2mol，—OH、—COOH均與Na反應(yīng)，則1molM最多消耗4molNa，—COOH和酯基均能與NaOH反應(yīng)，則1molM最多消耗2molNaOH，D正確。4.答案：B解析：是正四面體結(jié)構(gòu)，C原子處在4個(gè)F原子組成的正四面體中心，正電中心和負(fù)電中心重合，故是非極性分子，A錯(cuò)誤；水分子可以形成分子間氫鍵，甲烷分子裝在以氫鍵相連的幾個(gè)水分子構(gòu)成的籠內(nèi)形成可燃冰，以籠狀化合物的形式存在于海底，B正確；中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，雜化方式為，存在1個(gè)孤電子對(duì)，同理中C為雜化，孤電子對(duì)數(shù)為0，故中的鍵角小于，事實(shí)與解釋不相符，C錯(cuò)誤；“杯酚”的空腔大小適配，“杯酚”與形成超分子，而“杯酚”與不能形成超分子，反映了超分子具有“分子識(shí)別”的特征，D錯(cuò)誤。5.答案：C解析：電路中每通過，理論上陰極上生成，陽極上生成，兩極共生成44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6.答案：A解析：A.根據(jù)圖示③④兩步歷程，可知使轉(zhuǎn)化成，恢復(fù)催化劑活性，A正確；B.過程①中沒有發(fā)生非極性鍵的斷裂，過程④中發(fā)生了O=O非極性鍵的斷裂，B錯(cuò)誤；C.過程②中鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過程③中元素化合價(jià)沒有變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示，該催化歷程的總反應(yīng)為，可知，理論上，每轉(zhuǎn)化即，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選A。7.答案：D解析：“球磨”的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不可拆成離子形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“酸浸”是將不溶性的轉(zhuǎn)化為可溶的，無化合價(jià)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案：C解析：A.的活化能低于的活化能，因此相對(duì)較多的副產(chǎn)物為CO，故A正確；B.的能壘最大，因此合成甲醇的反應(yīng)，要使反應(yīng)速率加快，主要降低的能量變化，故B正確；C.該催化劑雖然能改變選擇性，但是并不能影響平衡，故無法提高反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.總反應(yīng)吸熱，因此總反應(yīng)焓變，故D正確；故選C。9.答案：B解析：曲線X和Y在約時(shí)重合，表示溫度約為時(shí)，反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡，又因溫度升高，反應(yīng)速率增大，則時(shí)，反應(yīng)10min未達(dá)到平衡，其小于平衡時(shí)，則Y為平衡時(shí)與T的關(guān)系，X為10min時(shí)與的關(guān)系。由題圖可知，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而逐漸增大，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，A錯(cuò)誤。由題圖可知，，反應(yīng)到10min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，則內(nèi)，正確。該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤。由題圖可知，時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，、，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，若起始投入、各0.1mol，即濃度均為，則此時(shí)的濃度商，所以平衡正向移動(dòng)，即，D錯(cuò)誤。10.答案：B解析：根據(jù)題目所給圖分析，圖中橫坐標(biāo)是溫度的倒數(shù)且反應(yīng)放熱，即溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，則曲線①為溫度與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，曲線②為投料比與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系；A.由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)放熱，且反應(yīng)前后熵變化不大，即，根據(jù)故該正反應(yīng)在較低溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行，A正確；B.根據(jù)分析，曲線①為溫度與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.氣體平均摩爾質(zhì)量為，根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)后有固體存在，因此氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，則氣體平均摩爾質(zhì)量在改變，因此當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，達(dá)到平衡，故C正確；D.若投料比為2、下，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，列出三段式：，則此時(shí)碘單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)約為，D正確；故選B。11.答案：C解析：A.a點(diǎn)為HCl和HA混合溶液，HCl是強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，HA是弱酸在水溶液中不能完全電離，則溶液中，故A正確；B.b點(diǎn)加入20mLNaOH溶液，反應(yīng)后的溶液為NaCl和HA的等物質(zhì)的量濃度混合溶液，根據(jù)物料守恒，故B正確；C.c點(diǎn)加入40mLNaOH溶液，反應(yīng)后的溶液為NaCl和NaA的等物質(zhì)的量濃度混合溶液，發(fā)生水解而使?jié)舛冉档停?，故C錯(cuò)誤；D.a→c過程中，加入的NaOH溶液分別和HCl和HA發(fā)生中和反應(yīng)，水的電離程度逐漸增大，故D正確；故選C。12.答案：(1)加成反應(yīng)；；碳溴鍵(2)(3)C(4)D(5)(6)對(duì)苯二甲酸有高度的對(duì)稱性，晶體中分子排列整齊，同時(shí)又由于分子間氫鍵，使熔點(diǎn)升高(對(duì)苯二甲酸二甲酯卻無法形成氫鍵，且甲基可以自由旋轉(zhuǎn)，也使其對(duì)稱性變差，因此熔點(diǎn)變低(7)(8)4：8：1(9)解析：乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成A，A為，在作用下其中一個(gè)羥基被取代，生成；對(duì)二甲苯在酸性高錳酸鉀作用下被氧化為B，B為對(duì)二苯甲酸，B在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，C為對(duì)二苯甲酸甲酯，C與在酸性條件下反應(yīng)生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與在CuI/THF條件下生成F，據(jù)此回答。（1）反應(yīng)①為乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成；據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；為，其官能團(tuán)為羥基、碳溴鍵（溴原子）；（2）手性碳指的是與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則手性碳標(biāo)注為；（3）中有甲基結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共面；其名稱為2-丁烯；該物質(zhì)有碳碳雙鍵，順式異構(gòu)體是指兩個(gè)相同的原子或基團(tuán)位于雙鍵的同一側(cè)，反式異構(gòu)體則是指兩個(gè)相同的原子或基團(tuán)分別位于雙鍵的兩側(cè)，由其結(jié)構(gòu)可知其存在反式結(jié)構(gòu)，故選C；（4）A為乙二醇，B為對(duì)苯二酸，A、B發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的聚合物M為對(duì)苯二酸乙二酯，只含有C、H、O元素，而蛋白質(zhì)除了含有C、H、O元素外肯定還有N、P等元素，A錯(cuò)誤；制得M發(fā)生縮聚反應(yīng)，PE是加聚而來，B錯(cuò)誤；高分子化合物都沒有固定的熔沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；M中存在苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能被氫氣還原（加成反應(yīng)），D正確，故選D；（5）對(duì)苯二酸的同分異構(gòu)體中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，同時(shí)又能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體為甲酸酯，其結(jié)構(gòu)為；（6）由分析知，B為對(duì)苯二甲酸，與反應(yīng)生成C后生成對(duì)苯二甲酸二甲酯，相對(duì)分子質(zhì)量更大，由于對(duì)苯二甲酸有高度的對(duì)稱性，晶體中分子排列整齊，同時(shí)又由于分子間氫鍵，使熔點(diǎn)升高(對(duì)苯二甲酸二甲酯卻無法形成氫鍵，且甲基可以自由旋轉(zhuǎn)，也使其對(duì)稱性變差，因此熔點(diǎn)變低，有機(jī)物C相比B的熔點(diǎn)反而下降；（7）D中有酯基、溴原子都能消耗氫氧化鈉，因此1molD消耗4molNaOH，反應(yīng)方程式為；（8）無水氯化鈣吸收水蒸氣，，；堿石灰吸收二氧化碳，；，該有機(jī)物最簡(jiǎn)式：，則THF中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為4：8：1；（9）以為原料合成()，根據(jù)D→E→F可知，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，與發(fā)生D生成E路線反應(yīng)，得，與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)得目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線如下：。13.答案：(1)-48.9；276(2)b(3)CuZnO；催化劑活性降低(4)；由變化關(guān)系可知L表示壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)I的平衡正向移動(dòng)，的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；；66.7%；解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。(4)③以投料比通入混合氣體，設(shè)的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，設(shè)平衡時(shí)生成的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系列出三段式：依據(jù)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為25%，列計(jì)算式得，解得，故平衡體系中的物質(zhì)的量分別為。的平衡轉(zhuǎn)化率；的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為，。14.答案：(1)將氧化為(2)、；、；或0.03(3)萃取反應(yīng)中，溶液升高，濃度減小，平衡右移，萃取率升高(4)；操作1；960解析：（1）根據(jù)題目分析，在酸性廢液加入是將氧化為后轉(zhuǎn)化為沉淀除去。故答案為：將氧化為。（2）加入溶液的目的是將和轉(zhuǎn)化為沉淀和沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：、，通過操作2過濾除去得濾渣b和濾液b，則濾渣b的成分為：、，根據(jù)元素組成得到濾液b的成分為：、；由已知提供的和的溶度積數(shù)值可知，如果溶液中鎂離子要完全沉淀，此時(shí)鈣離子已經(jīng)完全沉淀，則通過可計(jì)算雜質(zhì)離子沉淀完全時(shí)，溶液中氟離子濃度為：，解得。故答案為：、；、；或0.03。（3）由圖形可知，向?yàn)V液b中加入萃取劑的目的是萃取溶液中的鋅離子，由題目所給已知②方程式可知，在一定范圍內(nèi)，隨著溶液pH升高