廣東省珠海市普通高中學(xué)校高考高三化學(xué)1月月考試題08

2018高考高三化學(xué)1月月考試題08一、選擇題（本題共20小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7.2011年3月11日，日本本州島仙臺(tái)港發(fā)生9.0級(jí)地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì) C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．1L2mol·L1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA8.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3配制稀硫酸溶液在鐵制品上鍍銅檢查裝置氣密性裝置或操作（關(guān)閉止水夾）選項(xiàng)ABCD9．在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是()A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、I－C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl—10．T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol1測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）時(shí)間c（H2）／mol·L1c（CH3OH）／mol·L1v（正）和v（逆）比較t060？t131v（正）=v（逆）A.t0～t1時(shí)間內(nèi)υ(H2)＝3/（t1t0）mol·(L·min)1B.t1時(shí)，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率C.t0時(shí)，v（正）＞v（逆）D.T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等11．瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過(guò)傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2可以在其中自由移動(dòng)。甲乙下列有關(guān)敘述正確的的是（）A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2—―8e＝CO2+2H2OD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol12．美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成2mo1物質(zhì)XB．未知物質(zhì)X為CO2C．反應(yīng)中CO作還原劑D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中正確的是A．室溫下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH>7B．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H+）C．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生第Ⅱ卷（非選擇題4題共58分）二、簡(jiǎn)答題25．(14分)現(xiàn)有前20號(hào)的A、B、C、D、E五種元素，相關(guān)信息于下表：元素信息A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素BB原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿CC原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大DD的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)EE＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(1)B的核外電子排布式為________，CB3的晶體類型為________。(2)B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開_______＞________＞________(填元素符號(hào))。(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是______________________________________________________。（4）E2D的水溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：______________________________。（5）已知：12.8g液態(tài)C2A4與足量A2O2反應(yīng)生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65kJ的熱量。 A2O(l)===A2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1。 2A2O2(l)===2A2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。 則液態(tài)C2A4與足量O2反應(yīng)生成C2和液態(tài)A2O的熱化學(xué)方程式為： ________________________________________________________________________。26．（14分）下面是某纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：A（C8H10）eq\o(―――――→,\s\up8(1∶2Cl2),\s\do7(①光照))Beq\o(―――→,\s\up8(),\s\do7(②))Ceq\o(―――→,\s\up8(),\s\do7(③))eq\o(―――→,\s\up8(O2),\s\do7(④))Deq\o(―――→,\s\up8(),\s\do7(⑤))Eeq\o(――――――→,\s\up8(NaOH溶液),\s\do7(⑥一定條件))eq\o(―――→,\s\up8(),\s\do7(⑦))根據(jù)以上合成路線回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是，苯環(huán)上的一氯取代物有種。（2）反應(yīng)②的條件是，反應(yīng)③的條件是。（3）寫出反應(yīng)④和⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式④、⑦。（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有種。①能使FeCl3溶液顯紫色②含氧官能團(tuán)的種類相同27．（14分）鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：（1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為。指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：。（2）寫出預(yù)氨化時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：。（3）沉淀鎂時(shí)反應(yīng)的溫度不宜過(guò)高，原因是。（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量；②高溫分解；③；④；⑤稱量MgO。18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=；b=；c=。（5）從水氯鎂石中可以提取無(wú)水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無(wú)水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學(xué)認(rèn)為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實(shí)際生產(chǎn)中可簡(jiǎn)化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)生產(chǎn)的簡(jiǎn)約性和經(jīng)濟(jì)性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？你的觀點(diǎn)是。理由是。28.(15分)某?；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：探究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開始逐漸加快。請(qǐng)分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因___________________________________。（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài),同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1mol·L1KSCN溶液；0.1mol·L1KI溶液；0.2mol·L1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式第一步取23mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無(wú)明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。探究二為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）(3)裝置乙的作用：。（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過(guò)氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說(shuō)明理由____________。(5)同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol·L1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液。則氣體Y中NO、NO2的體積比為。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）參考答案7.C【解析】食鹽中陰離子的核外電質(zhì)排布中最外層應(yīng)是8個(gè)電子；蔗糖是非電解質(zhì)；由于膠體粒子是氫氧化鐵分子的聚合體，故1L2mol·L1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故ABD項(xiàng)錯(cuò)誤，即選C。8.D【解析】A項(xiàng)中KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中，A錯(cuò)；B項(xiàng)中容量瓶不能用于稀釋溶液；C項(xiàng)中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應(yīng)放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好，D項(xiàng)正確。9.D【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋水解顯酸性，而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性；B項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成一水合氨，故二者不能大量共存；C項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)水解顯堿性，而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性；D項(xiàng)，溶液堿性，Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl—能大量共存，故D項(xiàng)正確。10.B【解析】t0～t1時(shí)間內(nèi)υ(H2)＝（6－3）/（t1t0）mol/(L·min)，正確；t1時(shí)，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率為５０%；t0時(shí)，平衡向正方向移動(dòng)，故v（正）＞v（逆）；t1時(shí)，處于平衡狀態(tài)，升高溫度平衡要向逆方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率要減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。11.C【解析】電子不能在電池內(nèi)電路流動(dòng)，只能在外電路中流動(dòng)，A錯(cuò)；電極b氧氣得電子，生成O2—，而電極a需要O2—作為反應(yīng)物，故O2由正極（電極b）流向負(fù)極（電極a），B錯(cuò)；甲烷所在電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+4O2—―8e＝CO2+2H2O，C正確；1molO2得4mol電子生成2molO2，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，D錯(cuò)。12.A【解析】鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，說(shuō)明PdCl2作反應(yīng)物，Pd化合價(jià)降低可知，那么CO中碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HC1。X物質(zhì)為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO>Pd；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成1/2mo1物質(zhì)X，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。13．B【解析】pH＝4的醋酸濃度>104mol·L1，與pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液顯酸性，A錯(cuò)；B選項(xiàng)中pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，NH3·H2O是過(guò)量的，使溶液顯堿性，即c（OH）＞c（H+）；而且氨水的電離平衡程度大于NH4＋的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl），且溶液顯堿性；選項(xiàng)C中盡管都是強(qiáng)酸的銨鹽，但后者為強(qiáng)酸的酸式鹽，故既存在NH4+的水解，又存在電離產(chǎn)生的氫離子，從而影響了NH4+的水解，故C錯(cuò)；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能轉(zhuǎn)化為后者沉淀，故D錯(cuò)。25.【答案】(1)1s22s22p5（2分）分子晶體（1分）(2)F＞N＞S（2分）(3)三角錐形（1分）氨分子間形成氫鍵（2分）（4）堿性（1分）S2+H2OHS+OH（2分）(5)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－621.23kJ·mol－1（3分）解析：首先從題目所給信息推導(dǎo)出各元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A是氫；B的2p軌道差一個(gè)電子為全滿，應(yīng)為F元素；C的p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子，即為np3排布，又其氫化物溶解性為同族中最大，則應(yīng)為N元素，D為S元素，因E＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Na元素。CB3(NF3)屬于分子晶體；C的氫化物是NH3，空間構(gòu)型是三角錐形，由于其分子間能形成氫鍵，因而沸點(diǎn)高．電負(fù)性也指非金屬性，則F＞N＞S；Na2S的水溶液水解呈堿性；聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4＋ 2H2O2===N2＋4H2O，再根據(jù)蓋斯定律求出聯(lián)氨燃燒的熱化學(xué)方程式。26.【答案】（1）對(duì)二甲苯（1分）2（1分）（2）NaOH水溶液、加熱（2分）Cu或Ag、加熱（2分）（3）④：＋O2eq\o(,\s\up8(催化劑),\s\do7())（3分）⑦：n＋neq\o(,\s\up8(催化劑),\s\do7())＋（2n─1）H2O（3分）（4）3（3分）解析：結(jié)合可推知A中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基（甲基）處于對(duì)位，即是對(duì)二甲苯，該分子對(duì)稱，只有兩種氫原子，苯環(huán)上的一氯取代物有2種；由A～可先將甲基氫鹵代，再NaOH水溶液、加熱條件下水解，再Cu或Ag、加熱條件下催化氧化即可得到；結(jié)合M5可推知其單體分別是（即H）和（即G）知，反應(yīng)④需將兩個(gè)醛基氧化成羧基；D為，其同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色，即含有酚羥基，含氧官能團(tuán)的種類相同，即4個(gè)氧原子均寫成酚羥基，故另一取代基為乙炔基，苯環(huán)上只有1個(gè)H位被取代基取代，分別可位于乙炔基的鄰、間、對(duì)三個(gè)位置。27.【答案】（1）NH4Cl（1分）做氮肥（或其他合理答案）（1分）（2）Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）（3）防止碳酸氫銨分解（2分）（4）③測(cè)出CO2的質(zhì)量（1分）④測(cè)出水蒸氣的質(zhì)量（1分）3；1；3（3分）（5）不同意，因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本（3分）解析：測(cè)定一定質(zhì)量堿式碳酸鎂分解生成生成的CO2、水蒸氣和MgO的質(zhì)量，求出物質(zhì)的量之比即可確定其化學(xué)式。4.66g堿式碳酸鎂分解的產(chǎn)物中，n(MgO)==0.2mol，n(CO2)==0.15mol，n(CO2)=1.76g，n(H2O)==0.2mol。所以，n(MgO):n(CO2):n(H