高考化學(xué)備考浙江選考專用版講義專題4非金屬及其化合物第二單元

第二單元硅、硫及其化合物[考試標(biāo)準(zhǔn)]知識(shí)條目必考要求加試要求知識(shí)條目必考要求加試要求1.含硅礦物與信息材料①硅在自然界的存在形式②硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3為例)的重要性質(zhì)③工業(yè)制備高純硅的方法④三大硅酸鹽產(chǎn)品：水泥、陶瓷、玻璃⑤硅、二氧化硅在信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域中的應(yīng)用⑥光導(dǎo)纖維的組成和作用aaaaaabbaaa2.含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用①二氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化物、漂白性、還原性)②酸雨的成因和防治③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)④濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性)⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化⑥幾種重要的硫酸鹽及其用途baaabcabbca考點(diǎn)一含硅物質(zhì)與信息材料(一)硅1．硅的結(jié)構(gòu)及用途單質(zhì)硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種，晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、熔點(diǎn)高、硬而脆的固體。主要用途：用作半導(dǎo)體材料，用于制造晶體管、集成電路、整流器和太陽(yáng)能電池，還可生產(chǎn)硅合金等。2．硅的化學(xué)性質(zhì)在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除F2、HF、強(qiáng)堿溶液外，與其他物質(zhì)如O2、Cl2、硫酸、硝酸等都不發(fā)生反應(yīng)。但在高溫下能跟氧氣等物質(zhì)反應(yīng)。寫(xiě)出與①F2、②Cl2、③HF、④NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Si＋2F2eq\o(=,\s\up7(△))SiF4；②Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SiCl4；③Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑；④Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。3．高純硅的制法(1)工藝流程eq\x(石英砂)eq\o(→,\s\up7(①焦炭),\s\do5(高溫))eq\x(粗硅)eq\o(→,\s\up7(②Cl2),\s\do5(加熱))eq\x(SiCl4)eq\o(→,\s\up7(③H2),\s\do5(高溫))eq\x(高純硅)(2)反應(yīng)原理①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(電爐))Si＋2CO↑(石英砂)(焦炭)(粗硅)②Si(粗)＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SiCl4，③SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(純)＋4HCl。(二)二氧化硅二氧化硅晶體是硅原子和氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的立體網(wǎng)狀的原子晶體。1．物理性質(zhì)SiO2晶體的硬度大，熔、沸點(diǎn)高，不導(dǎo)電，不溶于水。2．化學(xué)性質(zhì)Si—O鍵的鍵能很大，因而化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定。(1)與堿性氧化物、強(qiáng)堿等反應(yīng)：SiO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O盛放堿溶液的試劑瓶常用橡皮塞，不能用玻璃塞。(2)與弱酸HF的反應(yīng)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(氫氟酸腐蝕玻璃)(3)氧化性：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑3．用途制造光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、玻璃原料和建筑材料等。(三)硅酸、硅酸鹽1．硅酸(1)性質(zhì)：不溶于水，酸性比碳酸弱，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀固體。Na2SiO3＋CO2＋2H2O=Na2CO3＋H4SiO4↓H4SiO4=H2SiO3＋H2OH2SiO3eq\o(=,\s\up7(△))SiO2＋H2O(受熱分解)H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O(2)制法：Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓2．硅酸鹽硅酸鹽多數(shù)不溶于水，其種類(lèi)很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，是構(gòu)成礦物、巖石的主要成分。(1)硅酸鈉(泡花堿)：水溶液俗名水玻璃，是一種礦物質(zhì)。木材和織物用水玻璃浸泡后既可防腐又不易著火。浸過(guò)水玻璃的鮮蛋可長(zhǎng)期保存，水玻璃還可用作軟水劑、洗滌劑和制肥皂的填料，也是制硅膠和分子篩的原料。(2)組成表示法因硅酸鹽的種類(lèi)很多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，通?？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹?lái)表示其組成。例如，硅酸鈉(Na2SiO3)：Na2O·SiO2；高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]：Al2O3·2SiO2·2H2O。改寫(xiě)的一般方法：氧化物的順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水；氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。(四)無(wú)機(jī)非金屬材料材料按其組成可分為四類(lèi)：金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料和復(fù)合材料。1．傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料：產(chǎn)品水泥玻璃陶瓷設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯——原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土反應(yīng)原理復(fù)雜的物理、化學(xué)變化SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2↑＋Na2SiO3、SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2↑＋CaSiO3復(fù)雜的物理、化學(xué)變化主要成分3CaO·SiO2、CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2____2.新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要特性：能承受高溫、高強(qiáng)度；具有電學(xué)、光學(xué)特性；具有生物功能。(1)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：主要指具有一定強(qiáng)度、硬度、韌性等機(jī)械性能的各種材料。如氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷等，在工業(yè)、國(guó)防上有重要的應(yīng)用。(2)光導(dǎo)纖維：簡(jiǎn)稱光纖，是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維。用于通信、醫(yī)療、信息處理、遙感測(cè)控、照明等。正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)二氧化硅可用于制造玻璃(√)(2016·浙江10月選考，6B)(2)盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以使用橡膠塞或玻璃塞(×)(2016·浙江10月選考，10D)(3)可用超純硅制造的單晶硅來(lái)制造芯片(√)(2015·浙江10月選考，19B)備考導(dǎo)向硅及其化合物在高考中以選擇題的形式出現(xiàn)，主要考查知識(shí)點(diǎn)集中在三個(gè)方面：一是硅、二氧化硅、硅酸鹽的用途，二是硅及其化合物的性質(zhì)，三是硅及其化合物的制備。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)熟記它的性質(zhì)和用途。題組一硅及其化合物的性質(zhì)、用途1．(2017·臺(tái)州高三期末質(zhì)評(píng))下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是()A．陶瓷 B．大理石C．玻璃 D．水泥答案B2．(2017·寧波九校聯(lián)考)下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法不正確的是()A．玻璃和陶瓷的主要成分都是硅酸鹽B．利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C．工業(yè)上利用下列反應(yīng)可制得粗硅：SiO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋CO2↑D．硅酸鈉溶液俗稱“水玻璃”，長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)生成乳白色凝膠狀沉淀答案C解析本題考查硅及其化合物的性質(zhì)。A項(xiàng)，玻璃、水泥和陶瓷屬于三大硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，正確；B項(xiàng)，硅屬于光敏半導(dǎo)體材料，能將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，正確；C項(xiàng)，C與SiO2反應(yīng)生成Si和CO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2SiO3與CO2和H2O反應(yīng)生成H2SiO3乳白色膠狀沉淀，正確。3．(2017·衢州二中高二期中)下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述不正確的是()A．都是共價(jià)化合物B．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)答案C解析A項(xiàng)，二者都是由非金屬元素組成的化合物，都是共價(jià)化合物，正確；B項(xiàng)，二氧化硅的用途為制造光導(dǎo)纖維，干冰在升華過(guò)程中吸收大量的熱，可用于人工降雨，正確；C項(xiàng)，SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二者都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此都為酸性氧化物，正確。4．材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D砂子、石英二氧化硅答案A5．SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A．圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)B．硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維C．可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高答案C解析本題考查硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物的掌握情況。A項(xiàng)，SiO2和C、Si和Cl2、SiCl4和H2的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，制造光導(dǎo)纖維的不是硅酸鹽，而是SiO2；C項(xiàng)，碳酸鈣能和鹽酸反應(yīng)，而SiO2不能和鹽酸反應(yīng)；D項(xiàng)，普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2構(gòu)成的混合物，無(wú)固定的熔點(diǎn)。題組二高純硅的制備6．高純度晶體硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法制備：SiO2eq\o(→,\s\up7(①C),\s\do5(高溫))Si(粗)eq\o(→,\s\up7(②HCl),\s\do5(300℃))SiHCl3eq\o(→,\s\up7(③過(guò)量H2),\s\do5(1000～1100℃))Si(純)下列說(shuō)法正確的是()A．步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋CO2↑B．步驟①②③中每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D．SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃)，通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3答案D解析A項(xiàng)，產(chǎn)物應(yīng)為CO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第②、③步中轉(zhuǎn)移2mol電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同可用蒸餾的方法進(jìn)行分離，正確。7．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：eq\x(石英砂)eq\o(→,\s\up7(焦炭),\s\do5(高溫))eq\x(粗硅)eq\o(→,\s\up7(HCl),\s\do5(573K以上))eq\x(SiHCl3粗)eq\o(→,\s\up7(精餾))eq\x(SiHCl3純)eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1357K))eq\x(高純硅)①寫(xiě)出由純SiHCl3制備高純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式：____________________________________________；H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是___________________________。(2)下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪等B．含4%硅的硅鋼具有很高的導(dǎo)磁性，主要用作變壓器鐵芯C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，有固定的熔點(diǎn)E．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅答案(1)①SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(1357K))Si＋3HCl②SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸(2)ABC解析(1)①H2還原SiHCl3可制備Si，化學(xué)方程式為SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(1357K))Si＋3HCl。②SiHCl3與H2O反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和H2；用H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，則高溫下H2與O2反應(yīng)發(fā)生爆炸。(2)A項(xiàng)，碳化硅硬度很大，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪等；B項(xiàng)，含4%硅的硅鋼具有很高的導(dǎo)磁性，主要用作變壓器鐵芯；C項(xiàng)，高純度的SiO2可以制造光導(dǎo)纖維；D項(xiàng)，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，是由石英(SiO2)、石灰石、純堿高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的，化學(xué)方程式為Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑，為混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)；E項(xiàng)，Si與鹽酸不反應(yīng)?？键c(diǎn)二二氧化硫、硫酸與硫酸鹽(一)二氧化硫1．物理性質(zhì)二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；密度比空氣大，易液化；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。2．化學(xué)性質(zhì)按要求完成下列方程式：(1)酸性氧化物的通性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與H2O反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3,與NaOH足量反應(yīng)：,2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O))(2)氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(3)還原性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2：2SO2＋O2\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3,氯水：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4))(4)漂白性：可使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定的化合物。3．二氧化硫的污染與治理(1)來(lái)源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(途徑Ⅰ：\o(→,\s\up7(光照、煙塵中金屬氧化物等作用),\s\do5(催化劑)),

SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,途徑Ⅱ：\o(→,\s\up7(雨水),\s\do5(水))H2SO3\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(空氣中的O2))H2SO4))完成兩途徑各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①途徑Ⅰ：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑))2SO3，SO3＋H2O=H2SO4。②途徑Ⅱ：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2=2H2SO4。(二)硫酸和硫酸鹽1．硫酸的工業(yè)制法工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備及生產(chǎn)流程如下圖：根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：(1)填寫(xiě)下列各進(jìn)口或出口物質(zhì)的名稱：A：含硫礦石(如FeS2)；B：爐渣；C：二氧化硫、氧氣、氮?dú)?；D：尾氣(SO2、O2、N2)。(2)接觸法制硫酸分為三個(gè)階段，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：生產(chǎn)階段設(shè)備主要反應(yīng)造氣沸騰爐S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2或4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2接觸氧化接觸室2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3SO3吸收吸收塔SO3＋H2O=H2SO42．濃H2SO4的特性(1)填寫(xiě)下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性(2)分別寫(xiě)出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃H2SO4。3．幾種常見(jiàn)的硫酸鹽(加試)硫酸鹽俗名顏色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、紙張?zhí)畛湮?、氣體干燥劑等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等FeSO4·7H2O綠礬淺綠色生產(chǎn)鐵系列凈水劑、補(bǔ)血?jiǎng)┑菴uSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色配“波爾多液”、鍍銅液BaSO4重晶石白色白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”KAl(SO4)2·12H2O明礬白色凈水劑4.SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無(wú)白色沉淀(判斷有無(wú)SOeq\o\al(2－,4))先加稀鹽酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)二氧化硫不可用于漂白紙漿(×)(2016·浙江4月選考，6D)(2)SO2能使品紅溶液褪色(√)(2015·浙江10月選考，13A)(3)SO2能與NaOH溶液反應(yīng)(√)(2015·浙江10月選考，13B)(4)SO2能與H2O反應(yīng)生成H2SO4(×)(2015·浙江10月選考，13C)(5)SO2一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3(√)(2015·浙江10月選考，13D)2．(2017·浙江4月選考，8)下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是()A．NH3B．SO2C．HClD．CO2答案A解析NH3是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A正確；SO2、HCl、CO2均是酸性氣體，不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B、C、D錯(cuò)誤。3．(2016·浙江10月選考，8)下列能使品紅溶液褪色的是()A．SO2B．BaSO4C．KClD．CO2答案A解析SO2和品紅發(fā)生化合反應(yīng)而使品紅溶液褪色，但褪色不穩(wěn)定，加熱會(huì)恢復(fù)紅色。備考導(dǎo)向在學(xué)考中對(duì)本部分的考查較多，既考查SO2的性質(zhì)判斷，還涉及實(shí)驗(yàn)探究，以及與其他氣體性質(zhì)的比較等。備考時(shí)，應(yīng)掌握SO2的性質(zhì)具有多樣性，除具有酸性氧化物的通性外，還具有還原性、氧化性和漂白性等，其中還原性是SO2的主要性質(zhì)。對(duì)于濃H2SO4要重點(diǎn)掌握其特性，難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。題組一SO2的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究1．下列關(guān)于SO2的敘述中正確的是()A．SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性減弱B．SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C．SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．S、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)答案D解析A項(xiàng)，Cl2＋2H2O＋SO2=2HCl＋H2SO4，酸性增強(qiáng)；B項(xiàng)，亞硫酸不穩(wěn)定易分解；C項(xiàng)，通入SO2的量不同，產(chǎn)物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，還可能是二者的混合物；D項(xiàng)，S和SO2都能和硝酸反應(yīng)，SiO2能和氫氟酸反應(yīng)。2．將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液，則發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是()①紅色溶液很快褪色②紅色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A．僅①和④ B．僅①和③C．僅②和③ D．僅②和④答案C解析等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后滴入品紅和Ba(NO3)2的混合溶液，發(fā)生SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋、SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，觀察到品紅不褪色并且生成白色沉淀，故選C。3．下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問(wèn)題：(1)B中加入的試劑是________，作用是______________________________________。(2)C中加入的試劑是__________，作用是____________________________________。(3)D中加入的試劑是______________，作用是________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。答案(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無(wú)色(或不褪色，或不褪成無(wú)色)解析一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液的顏色變淺，但不能褪成無(wú)色，若褪成無(wú)色則不能證明二氧化硫已除盡。4．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是________________________________________________________________________。(2)此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快，由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是________(用操作編號(hào)填寫(xiě))。①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b；③打開(kāi)止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________________。(4)當(dāng)D中產(chǎn)生______(填序號(hào))現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2。A．進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變B．脫脂棉上藍(lán)色均變淺C．脫脂棉上藍(lán)色褪去D．脫脂棉上藍(lán)色不變則裝置D的作用為_(kāi)____________________________________________________。答案(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開(kāi)止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開(kāi)手掌(或熱源)后，C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，則證明A裝置的氣密性良好(或：關(guān)閉止水夾a，向分液漏斗中加水，打開(kāi)旋塞，水不會(huì)一直流下，則證明A裝置的氣密性良好)(答案合理均可)(2)③①②(3)品紅溶液褪色(4)A除去SO2并檢驗(yàn)SO2已被除凈解析(1)根據(jù)裝置A的特點(diǎn)可知檢驗(yàn)其氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開(kāi)止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開(kāi)手掌(或熱源)后，C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，則證明A裝置的氣密性良好?；颍宏P(guān)閉止水夾a，向分液漏斗中加水，打開(kāi)旋塞，水不會(huì)一直流下，則證明A裝置的氣密性良好。(2)為控制反應(yīng)的速率，先用氣囊將氣體收集起來(lái)，再用氣囊中氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以操作為打開(kāi)止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b，故答案為③①②。(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色，故答案為品紅溶液褪色。(4)D裝置用碘與二氧化硫反應(yīng)除去二氧化硫，所以在進(jìn)氣一端碘與二氧化硫反應(yīng)使得進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，在出氣口一端二氧化硫被除盡，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變，說(shuō)明出氣口出的是二氧化碳，答案選A；根據(jù)以上分析可知，裝置D的作用為除去SO2并檢驗(yàn)SO2已被除凈。1．SO2鑒別的一般方法(1)利用物理性質(zhì)鑒別氣味：用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣味法，SO2有刺激性氣味。(2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別①氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。②還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色；將氣體通入稀溴水中，使溴水褪色；將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色；將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀。(3)漂白性將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色；加熱顏色又恢復(fù)。2．檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。(如本題組的3題C裝置的作用)題組二SO2對(duì)環(huán)境的污染及治理5．煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是()①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A．①②B．①③C．③④D．②④答案C6．如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C．整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)答案B解析裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒(méi)有置換反應(yīng)的發(fā)生。題組三硫酸的工業(yè)生產(chǎn)7．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是()A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K硫鐵礦不能燃燒B．從沸騰爐出來(lái)的氣體只有SO2C．SO2氧化成SO3的反應(yīng)中，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3D．SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3充分吸收答案D解析從沸騰爐出來(lái)的氣體除SO2外，還有O2、N2等；SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應(yīng)，故SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3；SO3與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出大量的熱，會(huì)形成大量酸霧，導(dǎo)致SO3吸收不完全。8．我國(guó)利用接觸法制硫酸的第一步是在沸騰爐中焚燒黃鐵礦：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2。現(xiàn)有1g含脈石(SiO2)的黃鐵礦(FeS2)樣品，將其在氧氣流中充分灼燒，反應(yīng)完全后得0.78g殘?jiān)瑒t此黃鐵礦的純度是()A．33%B．66%C．78%D．88%答案B解析設(shè)樣品中含F(xiàn)eS2的質(zhì)量為x，4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2Δm4×120320160x1g－0.78geq\f(480,x)＝eq\f(160,0.22g)，解得：x＝0.66g。題組四硫酸的性質(zhì)、應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)探究9．硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性⑤催化作用。請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_________________________________________________________。(2)濃硫酸作干燥劑____________________________________________________________。(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯__________________________________________。(5)乙酸乙酯的水解____________________________________________________________。(6)纖維素的水解______________________________________________________________。(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)__________________________________________________________。(8)濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來(lái)又變黑______________________________________。答案(1)①(2)②(3)②③④(4)②⑤(5)⑤(6)⑤(7)①④(8)①③10．(2017·嘉興市高三質(zhì)檢)下列有關(guān)硫酸的性質(zhì)，敘述正確的是()A．濃硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性C．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜D．濃硫酸作干燥劑，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等氣體答案C解析濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖炭化，故A錯(cuò)誤；濃硫酸酸性較強(qiáng)，且難揮發(fā)，可用于制備二氧化硫等氣體，與氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，故C正確；濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故D錯(cuò)誤。11．(2017·金華十校聯(lián)考)向25mL18.4mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A．小于0.23molB．等于0.23molC．0.23mol～0.46mol之間D．等于0.46mol答案A解析18.4mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱發(fā)生Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，n(H2SO4)＝0.025L×18.4mol·L－1＝0.46mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.23mol，故選A。12．(2017·紹興市第一中學(xué)高三聯(lián)考)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整。(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，則有________mol硫酸被還原，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_(kāi)_______mol。②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是________(填字母)。A．硫酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液C．銀粉 D．碳酸鈉溶液③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是_______________。(3)為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量。方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為VL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。實(shí)際上，以上方案一、二均不可取，請(qǐng)你說(shuō)出原因？方案一________________________________________________________________________；方案二________________________________________________________________________；方案三：寫(xiě)出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL)___________________________________________________________________________________。答案(1)(2)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2Oeq\f(m,64)eq\f(m,32)②D③稀硫酸不與銅反應(yīng)(3)方案一產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量(或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出)方案二沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的方案三eq\f(V,22.4×0.012)mol·L－1解析(1)銅和濃硫酸加熱生成二氧化硫氣體，二氧化硫密度比空氣大，用向上排氣法收集，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置圖為。(2)①銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；根據(jù)以上分析，mg銅的物質(zhì)的量為eq\f(m,64)mol，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為eq\f(m,64)mol，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為eq\f(m,64)mol×2＝eq\f(m,32)mol；②能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余，只有證明氫離子的存在才能說(shuō)明，不能證明硫酸根離子，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)生成了硫酸銅。硫酸鈉溶液不能證明硫酸根離子存在，也不能證明氫離子的存在，故A不符合；氯化鋇溶液能證明硫酸根離子存在，但不能證明氫離子存在，故B不符合；銀粉和稀硫酸不反應(yīng)不能證明氫離子的存在，故C不符合；碳酸鈉溶液和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以用來(lái)證明溶液中存在稀硫酸，故D符合；③有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，因?yàn)闈饬蛩犭S反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅發(fā)生反應(yīng)。(3)方案一：銅和濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫氣體中含有水蒸氣，堿石灰吸收的質(zhì)量為二氧化硫和水蒸氣的質(zhì)量和，稱量的不全是二氧化硫的質(zhì)量，不能根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量計(jì)算剩余硫酸的濃度；方案二：沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的；方案三：依據(jù)化學(xué)方程式Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，生成氫氣物質(zhì)的量為eq\f(V,22.4)mol，剩余稀硫酸濃度為cZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑110.012ceq\f(V,22.4)mol，c＝eq\f(V,22.4×0.012)mol·L－1。題組五SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)13．(2017·義烏群星外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上期中)鑒別SOeq\o\al(2－,4)時(shí)所選用的試劑及順序最合理的是()A．稀鹽酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸D．BaCl2溶液、稀鹽酸答案A解析先加入稀鹽酸，若無(wú)現(xiàn)象，則排除SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等離子，后加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則SOeq\o\al(2－,4)存在，故A正確；先加入稀硝酸，若存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸會(huì)將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，無(wú)法排除亞硫酸根離子的干擾，故B錯(cuò)誤；先加入硝酸鋇，后加入稀鹽酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，若存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸會(huì)將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，無(wú)法排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯(cuò)誤；先加入BaCl2溶液，若溶液中存在Ag＋，則Ag＋和Cl－反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀，無(wú)法排除Ag＋的干擾，故D錯(cuò)誤。14．(2016·浙江艾青中學(xué)高二期末)下列過(guò)程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過(guò)量鹽酸，＋過(guò)量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過(guò)量鹽酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．無(wú)色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．無(wú)色溶液eq\o(→,\s\up7(＋過(guò)量鹽酸))無(wú)色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀答案C解析A中二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B中的亞硫酸鈉被硝酸氧化為硫酸鈉，沉淀也是硫酸鋇；C中先加硝酸無(wú)沉淀，再加氯化鋇所得沉淀可能是氯化銀；D中先加過(guò)量鹽酸無(wú)沉淀，再加氯化鋇，產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。15．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A．一定會(huì)有SOeq\o\al(2－,4)B．含有SOeq\o\al(2－,4)和Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)中的一種或兩種D．可能含有SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)答案C解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，不能排除Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)的干擾；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤褐蠸Oeq\o\al(2－,4)與Ag＋反應(yīng)不能大量共存；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有COeq\o\al(2－,3)。1．濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用熟記濃硫酸的五大性質(zhì)(強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性、酸性和難揮發(fā)性)及它們的應(yīng)用，特別是濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性和吸水性，重點(diǎn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。2．理清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別(1)吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的H、O以2∶1比例脫去。3．注意“量變”引起的“質(zhì)變”在理解濃硫酸與銅、鋅、鐵、鋁以及與碳、硫等反應(yīng)時(shí)，我們要?jiǎng)討B(tài)地看待反應(yīng)過(guò)程，例如在濃硫酸與銅的反應(yīng)中，開(kāi)始是濃硫酸，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸減小，最后變成了稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)。4．SOeq\o\al(2－,4)檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等干擾離子判斷成SOeq\o\al(2－,4)。因上述離子會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)誤將Ag＋、Pb2＋判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋或Pb2＋時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－=PbCl2↓(白色)。(3)誤將SOeq\o\al(2－,3)判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯(cuò)誤是未注意NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O?？键c(diǎn)三硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系如：H2Seq\o(,\s\up7(①O2不足),\s\do5(④H2、△))Seq\o(,\s\up7(②O2),\s\do5(⑤H2S))SO2eq\o(,\s\up7(③O2))SO3寫(xiě)出③、④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：③2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；④H2＋Seq\o(=,\s\up7(△))H2S；⑤SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。注意①相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。③含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化：硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))2．相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的寫(xiě)出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3。1．已知甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有常見(jiàn)非金屬元素，其中甲為淡黃色粉末。它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(轉(zhuǎn)化過(guò)程中部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。(1)丙的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出丁→乙的化學(xué)方程式_________________________________________________。答案(1)H2SO3(2)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O解析因?yàn)榧诪榈S色粉末，甲與氧氣反應(yīng)，所以甲為硫單質(zhì)，硫在氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水并與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成硫酸，濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水。2．下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：___________________________。(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：_____________________________________。(4)寫(xiě)出由E生成D的化學(xué)方程式：_________________________________________。答案(1)H2＋Seq\o(=,\s\up7(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)2H2SO3＋O2=2H2SO4課時(shí)訓(xùn)練1．(2017·金華十校高三聯(lián)考)下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是()①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A．①②B．②③C．①④D．③④答案C2．硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。據(jù)2001年12月的《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅B．硅相對(duì)于氫氣便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開(kāi)發(fā)價(jià)值的燃料C．存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞D．硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料答案B解析石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；硅燃燒放熱，硅相對(duì)于氫氣便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開(kāi)發(fā)價(jià)值的燃料，故B正確；存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料，故D錯(cuò)誤。3．(2017·寧波市北侖中學(xué)高三月考)寧波博物館于2008年12月5日建成開(kāi)館，該館建筑形態(tài)以山、水、海洋為設(shè)計(jì)理念。寧波博物館墻面通過(guò)兩種方式裝飾而成：第一種方式利用民間收集的上百萬(wàn)片明清磚瓦手工砌成瓦片墻，另一種方式利用竹條加入混凝土，在表面展現(xiàn)竹的紋理，充分體現(xiàn)了建筑本身也是一件特殊的“文物”和“展品”；展品中陳列有大量宋代精美瓷器——青花瓷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B．工業(yè)上制取水泥的主要原料為黏土、石灰石C．博物館窗戶上普通玻璃的主要成分是SiO2D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O答案C4．(2017·臺(tái)州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估)將某無(wú)色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是()A．O2 B．Cl2C．SO2 D．CO2答案C5．將SO2氣體通入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是()A．Cl2 B．CO2C．H2O2 D．NH3·H2O答案B解析Cl2、H2O2均能把SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4沉淀，加入NH3·H2O，制造堿性環(huán)境，生成BaSO3沉淀。6．(2017·慈溪市慈中書(shū)院高三練習(xí))能證明SO2具有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色答案C7．下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明氣體SO2的存在，其中正確的()①能使品紅溶液褪色②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③能使澄清的石灰水變渾濁④通入到足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于鹽酸⑤通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A．①②④⑤ B．都不能證明C．①⑤能證明 D．只有⑤能證明答案D8．下列說(shuō)法中正確的是()A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體答案D解析自然界中存在游離態(tài)的硫，A錯(cuò)誤；硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物還是二氧化硫，B錯(cuò)誤；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的性質(zhì)，C錯(cuò)誤；濃硫酸可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體，D正確。9．(2017·浙江省東陽(yáng)中學(xué)高一上學(xué)期練習(xí))下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化答案D10．(2017·浙江省高考模擬)下列有關(guān)濃硫酸的說(shuō)法正確的是()A．濃硫酸是常見(jiàn)的干燥劑，但不能用來(lái)干燥SO2和Cl2B．膽礬中滴入幾滴濃硫酸會(huì)變白是因?yàn)闈饬蛩峋哂形訡．將銅片放入濃硫酸中可以看見(jiàn)溶液變藍(lán)色，銅片上有許多氣泡冒出D．濃硫酸與碳在一定條件下的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性答案B解析濃硫酸可以干燥SO2和Cl2，因濃硫酸并不能與SO2和Cl2反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸吸水性強(qiáng)，能吸收膽礬(CuSO4·5H2O)中的結(jié)晶水使其變?yōu)榘咨臒o(wú)水硫酸銅(CuSO4)，B項(xiàng)正確；銅片與濃硫酸需加熱條件下才能反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與碳反應(yīng)時(shí)，濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．(2017·浙江省東陽(yáng)中學(xué)高三上學(xué)期練習(xí))下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是()A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)C．濃硫酸與銅反應(yīng)D．三氧化硫與水反應(yīng)答案C12．(2017·慈溪市書(shū)院高三