2025新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題專練：常見無機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

選擇題專攻4.常見無機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

一、課前復(fù)習(xí)

.核心精講

(一)鈉及其化合物

1.“價一類”二維圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫

用方程式回答下列問題。

(1)實驗室怎樣處理鈉屑？

(2)寫出Na與CuSC>4溶液反應(yīng)的離子方程式:

(3)怎樣將Na2cCh溶液轉(zhuǎn)化為NaOH溶液(用化學(xué)方程式表示)?

(4)向NaOH、Na2co3、NaHCCh溶液中逐滴滴入少量鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

⑸怎樣除去CO?中的S02氣體(用離子方程式表示)?

(6)怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHC03(用離子方程式表示)?

⑺怎樣除去NaHCCh溶液中的Na2co3(用離子方程式表示)?

(8)用化學(xué)方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生02的原理:

答案(l)2CH3CH2OH+2Na—?2CH3CH2ONa+H2t

2++

(2)2Na+2H2O+Cu=Cu(OH)2I+H2t+2Na

(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH

+++

(4)OH+H=H2O；COf+H=HCO；；HCO；+H=H2O+CO2t

(5)SO2+2HCO；=2CO2+SOr+H2O

(6)HCO；+OH=CO|"+H2O

(7)cor+H2O+CO2=2HCO；

(8)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(二)鐵及其重要化合物

1.“價一類”二維圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫

用方程式回答下列問題。

溫下鐵和H2O(g)的反應(yīng):

(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應(yīng)過程:

(3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應(yīng):

(4)用離子方程式表示下列反應(yīng)。

①Fe(OH)2與稀HNO3反應(yīng)：

②Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng):

(5)怎樣除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說明)?

(6)怎樣檢驗Fe2O3中的FeO(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說明)？

高溫

答案⑴4H2O(g)+3Fe^=Fe3O4+4H2

+3+3+2+

(2)Fe+4H+NOr=Fe+NOf+2H2O；2Fe+Fe=3Fe

+3+

(3)3FeO+10H+NO；=3Fe+NOt+5H2O；

+3+

3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOt+14H2O

⑷①3Fe(OH)2+10H++NO；=3Fe3++NOt+8H2O

2+

②2Fe(OH)3+6H++2I~=2Fe+l2+6H2O

+2+3+

(5)加入H2SO4酸化的H2O2,2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2Oo

(6)①取少量樣品于試管中，加稀H2s。4使其溶解，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。、FeO+2H+=Fe2

+

+H20O

②再加入少量酸性KMnCU溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+,原樣品中含有FeO,離子方程式為5Fe?+

+3+2+

+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O□

(三)氯及其重要化合物

1.“價—類”二維圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

f化合價

氫化物單質(zhì)酸鹽物質(zhì)類別

2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫

用方程式回答下列問題。

(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式:

(2)將濃鹽酸滴到KMnCU固體上(用離子方程式表示):

(3)將CL通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示):

(4)在空氣中漂白粉漂白的原理(用化學(xué)方程式表示):

⑸向FeBn溶液中通入少量Cl2的離子方程式:

(6)向FeBrz溶液中通入等物質(zhì)的量CL的離子方程式:

(7)向FeBrz溶液中通入過量Cl2的離子方程式:

(8)將SCh和CL混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示):

△

答案⑴MnO2+4HCl(濃):MnCl2+Cl2t+2H2O

+2+

(2)2MnO4+16H+10Cr=2Mn+5Cl2t+8H2O

(3)2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O

2+3+-

(5)2Fe+Cl2=2Fe+2C1

2+3+

(6)2Fe+2B「+2Cl2=2Fe+Bn+4CF

2+3+

(7)2Fe+4Bd+3Cb=2Fe+2Br2+6CF

+

(8)SO2+Cb+2H2O=4H+SOf+2CF

(四)硫及其重要化合物

1.“價—類”二維圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫

用方程式回答下列問題。

（1）熱的燒堿溶液可以除硫，其原因（用離子方程式表示）:

（2）將S02氣體通入FeCb溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因（用離子方程式表示）:

（3?2-和SOj可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因（用離子方程式表示）:

（4）將SO2通入BaCb溶液中無明顯現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因（用離子方程式表示）:

（5）書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①將H2s氣體通入CuSO4溶液中:

②將SO2通入H2S溶液中:

③Cu和濃H2SO4混合加熱:

@C和濃H2SO4混合加熱:

⑤實驗室利用Na2sCh和濃H2sCU制SO2：

△

2-

答案(1)3S+6OH~=2S~+SO|+3H2O

3+2++

(2)SO2+2Fe+2H,0=S0r+2Fe+4H

2-+

(3)2S+SOr+6H=3SI+3H2O

2++

(4)3SO2+3Ba+2NO；+2H2O=3BaSO4I+2NOt+4H

⑸①H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4

②2H2S+SC)2=3SI+2H2O

A

③Cu+2H2so4(濃)^=CuSO4+SO2t+2H2O

△

④C+2H2so4(濃)^=C02t+2SO2f+2H,0

⑤Na2so3+H2so4(濃)=Na2sO4+H20+SO2t

(五)氮及其重要化合物

1.“價一類”二維圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫

用方程式回答下列問題。

（1）書寫下列反應(yīng)的離子方程式。

①將NH3通入A1C13溶液中：

②將N02通入NaOH溶液中:

③將熾熱的炭放入濃HN03中:

（2）書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①實驗室用Ca（OH）2和NH4C1制氨氣:

②將NH3通入灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色:

③用NH3可以檢驗Cb管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成:

④制硝基苯:

3+

答案(1)?3NH3+3H2O+A1=A1(OH)3I+3NH：

②2NO2+2OH-=NO；+NO2+H2O

△

③C+4H++4NO；==CO2t+4NO2t+2H2O

△

(2)@Ca(OH)2+2NH4C1^=CaCl2+2NH3t+2H2O

△

②2NH3+3CUO^=N2+3CU+3H2O

③8NH3+3C12=N2+6NH4CI

+H20

二、課堂練習(xí)

真題訓(xùn)練

1.（2020?全國卷II,9）二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘

述錯誤的是（）

A.海水酸化能引起HCO；濃度增大、CO,濃度減小

B.海水酸化能促進CaCCh的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

C.CO2能引起海水酸化，其原理為HCO］汨++CO，

D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

答案C

解析二氧化碳能引起海水酸化，其原理為CO2+H2OH2co3-^H++HCO；,C錯誤。

2.（2018?全國卷II,8）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯

誤的是（）

(

NOx叫冷。5雪HNO^NHNO無

43機

氣

.顆

燃

體NH3

粒

料

物

SO?U*SC>3H2s()*(NH)SO物

燃424

)

燒

顆粒物

A.翁和纏的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤

C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

答案C

解析霧和霾的分散劑都是空氣，A項正確；霧霾中的無機顆粒物含有硝酸鎂和硫酸錠，B項正確；NH3參與反

應(yīng)生成鐵鹽，是反應(yīng)物，不是催化劑，C項錯誤；過度施用氮肥會增加大氣中氨的含量，D項正確。

3.（2023?廣東，10）部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

+2—4——g------

右III

T——b——V"

0—4--------；-----------}-

???

芯質(zhì)氧化物堿

A.可存在cfd-e的轉(zhuǎn)化

B.能與H2O反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有b

C.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基

D.若b能與H2O反應(yīng)生成。2，則b中含共價鍵

答案B

解析氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，所以存在c-d—e的轉(zhuǎn)化，A合理；

鈉和氧化鈉(過氧化鈉)都能與H20反應(yīng)生成氫氧化鈉，B不合理;新制的氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基,C合理；

若b能與H2O反應(yīng)生成。2,則b為過氧化鈉，含共價鍵和離子鍵，D合理。

4.(2023?遼寧，3)下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是()

高溫、高壓、

A.合成氨：N2+3H2催化劑2NH3

點燃

B.制HC1：H2+C12^=2HC1

高溫

C.制粗硅：SiO2+2C^=Si+2COf

電解

D.冶煉鎂：2MgO(熔融)^=2Mg+O2t

答案D

電解

解析冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應(yīng)方程式為MgCL(熔融Mg+Cbt,D錯誤。

5.(2021.廣東，10)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()

堿

鹽

單質(zhì)

化合價

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfcfdfefb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

答案C

解析Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2,故不選A;Fe(H)為

鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故不選B；Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反

應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體的操作為向沸水中逐滴加入飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止

NaOH。2、H2O稀HC1Fe

加熱，故選C;bfc-dfefb的轉(zhuǎn)化如FeCh——?Fe(OH)2——?Fe(OH)3——?FeCl3——?FeCb,故不選D。

模擬訓(xùn)練

1.(2024?宜春市第一中學(xué)模擬預(yù)測)己知甲、乙為單質(zhì)，丙為化合物，能實現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系：

點燃溶于水惰性電極

甲十乙一?丙一?溶液一?甲

電解

下列說法錯誤的是()

A.若丙溶于水得到藍綠色溶液，則甲可能為Ch

B.若“溶液”遇Na2cCh放出CO2氣體，則甲可能是H2

C.若丙溶于水后得到強堿溶液，則甲可能是02

D.若“溶液"滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，則甲可能是Mg

答案D

解析A.若丙溶于水得到藍綠色溶液，則丙為CuCL,甲、乙為CL和Cu,電解CuCb溶液可得CL和Cu,故A

正確；B.若溶液遇Na2co3放出C02氣體，則丙可能為HC1,電解HC1溶液可得到H2,故B正確；C.若丙溶于水后得

到強堿溶液，則甲、乙可能為。2和Na,丙為NazCh,電解NaOH溶液可得到O2,故C正確；D.電解含Mg?+的溶液，

不可能得到Mg,故D錯誤；故選D。

2.(2024?吉林長春統(tǒng)考一模)一種分解氯化錠實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、

d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說法正確的是()

NH*Cl(s)，7J?

A.實驗室可以利用加熱氯化鍍分解制備氨氣

B.a、c分別是HC1、NH3

C.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

D.已知MgCb為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少MgCL的產(chǎn)生

分析NH4cl分解的產(chǎn)物是NH3和HC1,分解得到的HC1與MgO反應(yīng)生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可以分解得

到HC1和MgO,則a為NH3,b為Mg(OH)Cl,c為HC1,d為MgO?

答案D

解析A.氯化鎂受熱分解生成的氨氣和氯化氫遇冷又會重新結(jié)合生成氯化鐵，實驗室不能利用加熱氯化鐵分解制

備氯氣，故A錯誤；B.由分析可知，a為NH3,c為HC1,故B錯誤；C.由分析可知，d為MgO,故C錯誤；D.MgCh

可以水解生成Mg(OH)Cl,通入水蒸氣可以減少MgCb的生成，故D正確；故選D。

3.如下為氟利昂(如CFCL)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法錯誤的是()

A.過程I中斷裂C—C1極性鍵

B.過程n可表示為O3+ci=cio+O2

c.過程m中o—ci斷裂是放熱過程，o—o形成是吸熱過程

D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞03的催化劑

答案c

解析過程I中CFCb轉(zhuǎn)化為CFCb和氯原子，斷裂C—C1極性鍵，故A正確；根據(jù)題中信息可知，過程n可表

示為O3+C1=C1O+O2,故B正確；斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，故C錯誤。

4.在中學(xué)常見的物質(zhì)中，選擇合適的物質(zhì)和條件按以下流程進行轉(zhuǎn)化。

X

、,試劑1.

XA1AZ

下列表格中所選的物質(zhì)或試劑(所需條件已略去)，不能完全滿足以上轉(zhuǎn)化流程的是()

選項X試劑1試齊I」2

AC12FeCu

BNH3CuO02

CCSiO2O2

D稀鹽酸

NaAlO2co2

答案D

解析Fe與Ch反應(yīng)生成FeCb,FeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2,FeCh和Cb反應(yīng)生成FeCl3,轉(zhuǎn)化能完全實現(xiàn)，A不

選；N%與CuO在高溫條件下反應(yīng)生成N2,N2和在高溫或放電條件下反應(yīng)生成NO,NO和NH3在催化劑加熱條

件下反應(yīng)生成N2,轉(zhuǎn)化能完全實現(xiàn)，B不選；C和SiCh在高溫條件下反應(yīng)生成CO,CO和O2反應(yīng)生成CCh,CCh與

C高溫條件下反應(yīng)生成CO,轉(zhuǎn)化能完全實現(xiàn)，C不選；NaAKh與稀鹽酸反應(yīng)生成A1(OH)3或AlCb,A1(OH)3和AlCb

均不與CCh反應(yīng)，轉(zhuǎn)化不能完全實現(xiàn)，D選。

5.(2024?廣東校聯(lián)考一模)已知甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去，“一”表示一步反

應(yīng)即可實現(xiàn))，下列各組物質(zhì)不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()

選項甲乙丙

ANaHCO3Na2CO3NaOH

BSiO2SiNa2SiO3

CFezChFe(OH)3FeCl3

DSNa2SO3Na2SO4

答案C

△

角星析A.由2NaHCC>3==Na2cO3+CO2t+H2O,Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2cO3+

高溫高溫

Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3I,滿足圖示關(guān)系，選項A不符合；B.由SiO2+2C=Si+2COt,Si+O2=SiO2,

Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2t,滿足圖示關(guān)系，選項B不符合；C.FezCh無法直接生成Fe(OH)3,Fe(OH)3+

△

3HCl=FeCl3+3H2O,2Fe(OH)3^=Fe2O3+3H2O,不滿足圖示關(guān)系，選項C符合；D.由3s+6NaOH-Na2sCh+

2Na2S+3H2O,Na2so3+3H2s=Na2s+3S+3H2O,2Na2sO3+C)2=2Na2so4,滿足圖示關(guān)系，選項D不符合；故

選C。

6.(2024.陜西咸陽統(tǒng)考一模)下列變化不遵循“量變引起質(zhì)變”哲學(xué)思想的是()

A.向鹽酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液，剛開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色絮狀沉淀

B.向澄清石灰水中通入CO2,先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤?/p>

C.向酚酰溶液中加入NaClO粉末，溶液先變紅色，后迅速褪色

D.向含甲基橙的純堿溶液中逐滴加入NaHSCU溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，最終變?yōu)榧t色

分析“量變引起質(zhì)變”指量的多少不同、反應(yīng)不同。

答案C

解析A.向鹽酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液，開始鹽酸過量，發(fā)生反應(yīng)4HCl+Na[Al(OH)4]=NaCl+AlC13+4H2。，

無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加Na[Al(OH)4]溶液，發(fā)生反應(yīng)AlCb+3Na[Al(OH)4]=4Al(OH)3J+3NaCl,后產(chǎn)生白色絮狀沉淀，

與量的多少有關(guān)，A項不符合題意；B.向澄清石灰水中通入CO2,開始CO2少量，發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3

I+H2O,觀察到產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通入CO2,發(fā)生反應(yīng)CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2,后觀察到沉淀溶解變?yōu)?/p>

澄清溶液，與量的多少有關(guān)，B項不符合題意；C.NaC10屬于強堿弱酸鹽，由于C1CT的水解使NaClO溶液呈堿性，使

酚酶溶液先變紅色，水解生成的HC1O具有強氧化性，后觀察到迅速褪色，與量的多少無關(guān)，C項符合題意；D.Na2c。3

屬于強堿弱酸鹽，由于CO「的水解使純堿溶液呈堿性，使甲基橙溶液呈黃色，滴入NaHSCU溶液，首先發(fā)生反應(yīng)COf

+

+H+=HCO；，溶液的堿性逐漸減弱，繼續(xù)滴加NaHSCU發(fā)生反應(yīng)HCO；+H=H2O+CO2t,最終溶液呈酸性,

故溶液由黃色變?yōu)槌壬罱K變?yōu)榧t色，與量的多少有關(guān)，D項不符合題意；答案選C。

7.(2024?南通通州區(qū)高三月考)鐵的單質(zhì)及許多化合物均具有重要用途。LFeCU可用作凈水劑，LFeCU在水中不

穩(wěn)定，會生成Fe(OH)3膠體，堿性條件下KC1O氧化性大于K2FeCU。下列有關(guān)鐵及其化合物的相關(guān)轉(zhuǎn)化，在指定條件

下能實現(xiàn)的是()

H2OAl

A.Fe-----FezCh---------*Fe

高溫高溫

KC1OH2O

B.FezCh*KzFeOd?H2

KOH

灼燒H2O

C.FeCh(aq)——>Fe2O3——>Fe(OH)3

蒸干

Cl2Cu

D.Fe-----FeCh--------->FeCh

△

答案D

解析鐵與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，A不選；高鐵酸鉀在水中不穩(wěn)定，生成

氫氧化鐵膠體被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)價態(tài)規(guī)律可知得不到氫氣，B不選；氯化鐵溶液在加熱條件下水解平衡正向

移動，蒸干會得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，氧化鐵難溶于水，不能與水反應(yīng)，C不選；鐵與氯氣加熱可生成氯化

鐵，氯化鐵在水溶液中加入銅會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，D選。

8.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()

，化合價

+6-d.

+4-Je,

+2-

b

單

氧

含

氫

化物.物質(zhì):別

質(zhì)

化

氧

.物

a酸mi.

A.pH=5的a、d水溶液中c(H+)相同

B.c通入紫色石蕊溶液后，溶液先變紅后褪色

C.b和e反應(yīng)可能生成Na2s2。3

D.e能夠促進水的電離

答案B

解析根據(jù)題圖可知a是H2S,b是單質(zhì)S,c是S02,d是H2SO4,e為Na2s。3等亞硫酸鹽。pH=5的H,S>H2SO4

水溶液中c(H+)都為1.0X10-5mol?L-,A合理；c是SO2,SCh不能使指示劑褪色，B不合理；單質(zhì)S與Na2s。3固

體共熱，可生成硫代硫酸鈉(Na2s2O3),C合理；Na2so3等亞硫酸鹽可水解，能夠促進水的電離，D合理。

9.(2024.江蘇南通統(tǒng)考一模)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()

A.常溫下可以用鐵制容器來盛裝濃硝酸

o2H2O

B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NH3——?NO——?HNO3

催化劑、△

C.氮氣、錢鹽、亞硝酸鹽、硝酸鹽之間的轉(zhuǎn)化構(gòu)成了自然界“氮循環(huán)”的一部分

D.實驗室用濃氨水、生石灰制備少量氨氣：NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3t

答案B

解析A.常溫下可以用鐵制容器來盛裝濃硝酸，會發(fā)生鈍化，故A正確；B.一氧化氮和水不反應(yīng)，故B錯誤；

C.氮氣、鐵鹽、亞硝酸鹽、硝酸鹽之間的轉(zhuǎn)化構(gòu)成了自然界“氮循環(huán)”的一部分，故C正確；D.生石灰溶于水得到氫

氧化鈣、同時大量放熱促使一水合氨分解，則反應(yīng)實驗室用濃氨水、生石灰制備少量氮氣：NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2

+NH3t,故D正確；故選Bo

三、課后練習(xí)

一、單選題

1.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.Fe3O4(s)^^Fe(s)^UFe2O3(s)

w3{atl}

B.SO2(g)^M-^BaSO3(s)0>BaSO4(s)

FeC13(aq)W(aq)

C.Cu(s)>CuCl2(aq)^>Cu2O(s)

D.Brz(l)gg>HBr(aq)氣⑸〉A(chǔ)lB^aq)

【答案】D

【詳解】A.Fe與出0值)在高溫下反應(yīng)生成FesCU,3Fe+4H2O(g)-Fe3O4+4H2,A錯誤；

B.SO2不能與BaCL溶液反應(yīng)，B錯誤;

C.CuCb不能與葡萄糖反應(yīng)，新制Cu(0H)2在堿性條件下能與葡萄糖反應(yīng)，C錯誤；

D.B*與S02、也0反應(yīng)生成HBr,2H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr,HBr與AI2O3反應(yīng)生成AIBmAI2O3+6HBr=2AIBr3+3H2O,

D正確；

故選D。

2.如圖所示為常見含氯元素物質(zhì)的“價類”二維圖。下列說法正確的是

化合價

+7

+1

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

A.在溶液中a與f或c與g混合后均可得到b

B.d與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2。

C.c是新型自來水消毒劑，有較強的氧化性

D.e的化學(xué)式為HCIO4,名稱為氯酸

【答案】C

【分析】根據(jù)含氯元素物質(zhì)的"價類"二維圖，可確定a是HCI、b是CL、c是CIO2、d是HCIO、e是HCICU、f是次氯酸

鹽、g是氯酸鹽如KCICh。

【詳解】A.在溶液中a與f,即鹽酸與次氯酸鹽可以發(fā)生反應(yīng)2H++Cl-+ClC^=C12T+H2O得到bCI2,而c與g混合即

CI02與KCIO3,二者都具有強氧化性，不能發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤;

B.d是HCIO為弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HClO+OH-nHq+CKr,B項錯誤;

C.c是CIS,具有強氧化性，是新型自來水消毒劑，C項正確；

D.e的化學(xué)式為HCIO4,名稱為高氯酸，D項錯誤；

答案選C。

3.部分含氮、硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是

化合價

e--------d------------------+6-

---------------------------------i

c-----------------+4----------------------h

+2--------------------g

b-.........0-

a-2-〃

—

—

—

—

—

I—

氧

單

氫

氫

單

氧

含硫元素的酸酸含氮元素的

質(zhì)

質(zhì)

化

化

化

物質(zhì)類別化物質(zhì)類別

物

物

物

物

A.e的濃溶液常用作干燥劑，利用的是其脫水性

B.i的濃溶液常溫下可用鐵或鋁制容器來盛裝

C.將c和d分別通入BaCb溶液中均會產(chǎn)生白色沉淀

D.g和f可以通過催化轉(zhuǎn)化器發(fā)生化合反應(yīng)生成無毒氣體

【答案】B

【分析】由圖可知，a為H2S,b為S,c為S02,d為S03,e為H2SO4,f為NH3,g為NO,h為NCh,i為HNCh,據(jù)此

解題；

【詳解】A.e為H2SO4,濃硫酸可用作干燥劑，利用的是其吸水性，A錯誤;

B.i為HNO3,常溫下濃HNO3與鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故可用鐵或鋁制的容器來盛裝濃HNO3,B正確；

c.S02加入氯化鋼溶液中不反應(yīng)，不會產(chǎn)生白色沉淀，c錯誤；

D.NO、NH3在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒氣體N2和水，該反應(yīng)非化合反應(yīng)，D錯誤；

故答案選B；

4.部分含Cl、Fe、N或S物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。

堿-

氧化物-

酸-

單質(zhì)-

0+1+2+3+4+5+6

元素化合價

下列推斷合理的是

A.若常溫下，a和水反應(yīng)生成b,則b和g都可作自來水的消毒劑

B.若f在空氣中迅速變?yōu)間,則c、d都只有氧化性，沒有還原性

C.若紅葡萄酒添加g作抗氧化劑，則加熱下，銅一定與e溶液反應(yīng)

D.若h在水中能形成紅褐色膠體，則高溫下，a與水蒸氣反應(yīng)生成f

【答案】A

【詳解】A.常溫下，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，則a為Cb,b為HCIO,g為CI5,次氯酸、二氧化氯都具有強氧化性，

可用于對自來水殺菌消毒，A項正確；

B.NO在空氣中迅速變?yōu)镹02,貝!Ja為此，f為NO,g為NO2,c為HNCh,d為HNO3,HNCh還具有還原性，B項錯

誤；

c.S02作紅葡萄酒保鮮劑（抗氧化劑），g為S02,e為硫酸，銅和稀硫酸不反應(yīng)，C項錯誤；

D.Fe（OH）3分散于水中形成紅褐色膠體，則a為Fe,f為FeO,高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4,D項錯誤；

答案選A。

5.硫元素的"價一類"二維圖如圖所示。下列說法正確的是

化合價

df

+6.?--h?n

+4-ie4g

0?b

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

A.可用f的濃溶液干燥a

B.自然界中不存在b

C.實驗室常用f的濃溶液與g（鈉鹽）反應(yīng)制備c

D.若h為鈉鹽，則h表示的物質(zhì)一定是Na2s。4

【答案】C

【分析】根據(jù)化合價和物質(zhì)類別可知a為H2S、b為S、c為S02、d為S03、e為H2sO3、f為H2s0小g為亞硫酸鹽或亞

硫酸氫鹽、h為硫酸鹽或硫酸氫鹽。

【詳解】A.濃硫酸能與H2s發(fā)生歸中反應(yīng)，因此不可用濃硫酸干燥WS,A錯誤；

B.自然界中存在硫單質(zhì)，如火山口，B錯誤；

C.實驗室常用Na2s。3固體和70%濃硫酸反應(yīng)制備S02,C正確；

D.+6價硫元素形成的鈉鹽不一定是Na2SC）4,如NaHSCU,D錯誤；

答案選C。

6.下列實驗操作和現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

A將SO,通入盛有2mL新制氯水的試管中新制氯水褪色so?漂白性

鐵無明顯變化銅片

B常溫下，將鐵片、銅片分別插入濃硝酸中金屬活動性：Cu>Fe

劇烈反應(yīng)

取少量待測液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的藍

C試紙變紅溶液中含有NH；

色石蕊試紙靠近試管口

溶液中含有Na+,不一

D用潔凈的鐵絲蘸取某溶液灼燒發(fā)出黃色火焰

定有K+

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.二氧化硫能與氯氣發(fā)生5。2+口2+21120=28。+11/04，新制氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫有還原性，A錯誤；

B.常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，Cu與濃硫酸常溫下也不反應(yīng)，不能比較金屬性的強弱，B錯誤；

C.取少量待測液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱得到氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色說明溶液中含有

N打；,而并非藍色變成紅色，C錯誤；

D.用潔凈的鐵絲蘸取某待測液灼燒火焰呈黃色，證明溶液中含有鈉離子，若想證明溶液中含有鉀離子，需要透過藍色

鉆玻璃，D正確；

故選D；

7.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不可實現(xiàn)的是

A.制備HCI：NaCI溶液里和C1?點燃>HCI

B.制備硫酸：FeS2蠢>S02——~~>SC)3"~H2sO4

C.制備硝酸：NH3--喏->NO—^NC)2，肥TNNO3

D.制備Mg：一邂~>Mg

【答案】D

【詳解】A.電解氯化鈉溶液可以得到電和Cb,H2和CI2點燃反應(yīng)生成HCI,故A正確；

B.FeS2可以與氧氣在高溫的條件下反應(yīng)生成S02,S02與氧氣反應(yīng)生成SO3,SCh和水可以反應(yīng)生成硫酸，故B正確；

C.NH3與。2在催化劑的條件下生成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成NCh,N5與水反應(yīng)生成硝酸，故C正確；

D.Mg(OH)2和鹽酸反應(yīng)可以得到MgCL溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg,電解熔融MgCL才能得到金屬鎂單質(zhì)，

故D錯誤；

答案選D。

8.我國化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法"(流程簡圖如圖)，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說法正

確的是

飽

和加熱

晶體A

純堿

2)

食反應(yīng)(

鹽操作X

1)

水反應(yīng)(

進行其

1

NHC

溶液B

4