5.2.4 硝酸　酸雨及防治 課件 -2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第4課時(shí)硝酸酸雨及防治思考：1、純凈的硝酸一般是無(wú)色的，但是放置久了一般會(huì)呈黃色，分析原因？2、硝酸如何保存？一、硝酸的物理性質(zhì)無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性——強(qiáng)酸酸具有哪些通性？【注意】：濃硝酸使紫色石蕊先變紅后褪色?原因是什么？（2）硝酸的不穩(wěn)定性濃硝酸見(jiàn)光或受熱發(fā)生分解，化學(xué)方程式為：_______________________________。久置的硝酸顯黃色，因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生的NO2又溶于硝酸實(shí)驗(yàn)室應(yīng)該如何保存濃硝酸？棕色試劑瓶，并放置在陰涼處分組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)時(shí)需要觀察1、銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度2、溶液顏色的變化3、產(chǎn)生的氣體顏色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃HNO3：銅絲變細(xì)，產(chǎn)生大量

色氣體，溶液逐漸變___稀HNO3：銅絲變細(xì)，開(kāi)始產(chǎn)生少量

氣體，反應(yīng)逐漸加快，氣體在試管上部變?yōu)?/p>

色，溶液逐漸變藍(lán)化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃HNO3與金屬銅反應(yīng)生成

，稀HNO3與金屬銅反應(yīng)生成

，濃HNO3的氧化性更___紅棕綠無(wú)色紅棕Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONO2NO強(qiáng)思考：(1)一定量的金屬銅放入濃硝酸后，金屬銅有剩余，推測(cè)產(chǎn)生的氣體成分可能有哪些？再向其中加入少量的稀硫酸，金屬銅還會(huì)繼續(xù)溶解嗎？(2)鐵在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，預(yù)測(cè)鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，并思考鐵的量和產(chǎn)物有何影響？試寫(xiě)出化學(xué)方程式。

Fe(少量)+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe(過(guò)量)+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。（3）硝酸的強(qiáng)氧化性（1）常溫下，

Fe、Al與濃H2SO4或濃HNO3反應(yīng)，生成了致密的氧化膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)，從而保護(hù)了金屬，這個(gè)過(guò)程叫做“鈍化”。因此常溫下可用鐵制品或鋁制品盛放濃硝酸碳與硝酸反應(yīng)硝酸具有強(qiáng)氧化性，試寫(xiě)出濃硝酸與C的反應(yīng)勞厄和弗蘭克，曾獲得1914年和1925年的物理學(xué)獎(jiǎng)，德國(guó)納粹政府要沒(méi)收他們的諾貝爾獎(jiǎng)牌，他們輾轉(zhuǎn)來(lái)到丹麥，請(qǐng)求丹麥同行、1922年物理學(xué)獎(jiǎng)得主玻爾幫忙保存。1940年，納粹德國(guó)占領(lǐng)丹麥，受人之托的玻爾急得團(tuán)團(tuán)轉(zhuǎn)。同在實(shí)驗(yàn)室工作的一位匈牙利化學(xué)家赫維西（1943年化學(xué)獎(jiǎng)得主）幫他想了個(gè)好主意：將獎(jiǎng)牌放入“王水”中，純金獎(jiǎng)牌便溶解了。玻爾于是將溶液瓶放在實(shí)驗(yàn)室架子上，來(lái)搜查的納粹士兵果然沒(méi)有發(fā)現(xiàn)這一秘密。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，溶液瓶里的黃金被還原后送到斯德哥爾摩，按當(dāng)年的模子重新鑄造，于1949年完璧歸趙。什么是王水？三：硝酸的工業(yè)制法四、酸雨及防治閱讀上述材料思考1、二氧化硫的主要來(lái)源？2、氮氧化物的主要來(lái)源？根據(jù)酸雨形成的示意圖，描述酸雨的形成過(guò)程？并寫(xiě)出所涉及的化學(xué)方程式？硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：酸雨的危害及防治(1)酸雨的危害①能直接

農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊

。②會(huì)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的

。③導(dǎo)致地下水中重金屬元素含量增加，污染水源，危害人體健康。損傷酸化腐蝕防治：①調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源；

②研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少SO2的排放；③加強(qiáng)工業(yè)廢氣的回收處理；④改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)?！就卣埂縎O2、NOx的消除方法(1)SO2的消除方法鈣基固硫法：將生石灰和含硫的煤混合燃燒，S轉(zhuǎn)化為CaSO4。反應(yīng)原理：總反應(yīng)：堿液吸收法：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。(2)NOx的消除堿液吸收法2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O、NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O。催化轉(zhuǎn)化法【練習(xí)】

(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：①雨水樣品的pH變化的原因是________________________________用化學(xué)方程式表示②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁c自來(lái)水相混合，pH將變

，原因是

(用化學(xué)方程式表示)。小