2018年化學最后一模（定稿）

2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（揚州中學沖刺卷）化學2018.5注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1．本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。置。3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Ba137V51選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關化學知識的說法錯誤的是A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B．我國發(fā)射“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用D．碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料2.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語表示正確的是A.碳銨的化學式:

NH4HCO3B.次氯酸的結構式：H—Cl—OC.中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚(Pu)原子：eq\o\al(145,94)PuD.S2﹣的結構示意圖：3.下列家庭化學實驗不能達到預期目的的是A.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B.用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有Cl2C.向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液，來證明S、Cl的非金屬性強弱D.鋁箔熔化但不滴落，4.下列實驗裝置設計不能達到目的的是A．實驗I：所示裝置可制備氨氣B．實驗II：檢驗電解飽和食鹽水的產(chǎn)物C12C．實驗III：制取并觀察Fe(OH)2沉淀D．實驗=4\*ROMANIV：吸收SO25.A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法不正確的是A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性B.原子半徑:r(A)<r(C)<r(B)C．甲、乙可能都具有漂白性D．丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁6.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+═Fe3++2H2OB．用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2OC．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2OD．向NaClO溶液中通入過量的SO2：SO2＋NaClO＋H2O=HClO＋NaHSO37.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的組合是①FeS2eq\o(――→,\s\up7(O2/高溫))SO2eq\o(――→,\s\up7(H2O2))H2SO4②SiO2eq\o(――→,\s\up7(HCl（aq）))SiCl4eq\o(――→,\s\up7(H2/高溫))Si③Aleq\o(――→,\s\up7(NaOH（aq）))NaAlO2(aq)eq\o(――→,\s\up7(蒸發(fā)))NaAlO2(s)④1mol·L?1HCl(aq)eq\o(――→,\s\up7(MnO2/△))Cl2eq\o(――→,\s\up7(石灰乳))Ca(ClO)2⑤CuSO4(aq)eq\o(――→,\s\up7(過量NaOH（aq）))Cu(OH)2eq\o(――→,\s\up7(葡萄糖),\s\do5(△))CuO⑥飽和NaCl溶液eq\o(――→,\s\up7(NH3、CO2))NaHCO3eq\o(――→,\s\up7(△))Na2CO3A．①③⑤ B．①③⑥ C．②③④ D．①④⑥8.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．鹵素單質(zhì)(X2)與水反應均可生成兩種酸B．用電子式表示MgF2的形成過程為：C．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D．由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)ΔH＝－277kJ·mol－19.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Ba2+、K+、HCO3、NO3B.水電離出的c(

H+)=

1×

1013mol·L1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl、HCO3C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl、Fe3+、NO3D.c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋10.當1，3丁二烯和溴單質(zhì)1∶1加成時，其反應機理及能量變化如下：不同反應條件下，經(jīng)過相同時間測得生成物組成如下表：下列分析不合理的是A．產(chǎn)物A、B互為同分異構體，由中間體生成A、B的反應互相競爭B．相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快C．實驗1測定產(chǎn)物組成時，體系己達平衡狀態(tài)D．不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.“分子機器設計和合成”有著巨大的研究潛力。人類步入分子器件時代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強。如圖是蒽醌套索醚電控開關。下列說法錯誤的是IIIA.物質(zhì)Ⅰ的分子式是C24H28O8B.反應[a]是縮聚反應C.1mol物質(zhì)Ⅰ可與8molH2發(fā)生加成反應D.物質(zhì)Ⅰ不可能所有原子共平面12.下列敘述中正確的是A．向氨水中不斷通入CO2,隨著CO2的增加，不斷變大B．在銅的精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極一定溶解32gCuC．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H＞0,△S＜0D．將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作與現(xiàn)象結論A將e(NO)2溶于稀HO4后，滴加SCN溶液，溶液變成紅色e(NO3)2中一定含e+B從煤油中取出一小塊鈉，用濾紙擦凈表面的煤油，放入無水乙醇中，產(chǎn)生氣泡Na能置換出烴基中的氫C向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀X不一定是Na2O4D向雞蛋清溶液中加入少量CuO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析14.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法正確的是A．前20分鐘內(nèi)反應放出的熱量為46.2kJB．第25分鐘改變的條件可以是將NH3從反應體系中分離出去C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件一定是增大壓強D．時段Ⅰ，若僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變15.在25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，現(xiàn)向25℃的10mL濃度均為0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是A．A點到B點，溶液的導電性逐漸減小B．整個過程中，C點水的電離程度最大C．溶液pH=7時對應的點應在C點和D點之間某處，此時溶液中存在：c(NH)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D．D點處：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)非選擇題16.(12分)三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質(zhì)量為990）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑?？捎弥苽渚勐纫蚁┑臒岱€(wěn)定劑。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。已知：Ksp(PbSO4)=1.82×108，Ksp(PbCO3)=1.46×1013。請回答下列問題：（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____▲________，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和____▲_____（填化學式）；當沉淀轉(zhuǎn)化達平衡時，濾液l中c(SO42)與c(CO32)的比值為▲；（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是▲（任寫兩條），其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為▲；（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為▲（填化學式）；（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為▲；（5）簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法▲。17.(15分)光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑、反應條件和產(chǎn)物已略去):已知：Ⅰ．（R1，R2為烴基或氫）Ⅱ．

（R1，R2為烴基）（1）B分子中所含官能團的名稱為▲，由F到G的反應類型為▲；（2）乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應生成E，E的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能發(fā)生水解反應，則E加聚后產(chǎn)物F的結構簡式為

▲

；（3）D和G反應生成光刻膠的化學方程式為

▲

；（4）C的一種同分異構體滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種。寫出該同分異構體的結構簡式:▲。（5）根據(jù)已有知識并結合本題信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。▲18．（12分）從釩鉻還原渣[VO2·H2O、Cr(OH)3]中分離釩、鉻的工業(yè)流程如下：（1）“堿浸”中主要反應的離子方程式為

▲

。（2）焙燒產(chǎn)物經(jīng)不同濃度的NaOH溶液浸出后所得到的V2O5和Cr2O3浸出率如圖所示：則NaOH溶液適宜的濃度為

▲

mol·L?1。（3）流程中“沉淀”所得為釩的銨鹽沉淀物[x(NH4)2O·yV2O5·zH2O]，其受熱分解的化學方程式如下：x(NH4)2O·yV2O5·zH2OV2O5+NH3↑+H2O↑(未配平)。某同學為測定釩的銨鹽沉淀物組成，進行如下實驗：①準確稱取13.40g樣品，研細灼燒；②將產(chǎn)生的氣體通入裝有堿石灰干燥管，充分吸收稱得干燥管增重1.8g；③稱量冷卻后的固體質(zhì)量為10.92g。通過計算確定釩的銨鹽沉淀物的化學式（寫出計算過程）。

▲

19.(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)SO2Cl254.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338具有吸水性且難分解實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=—97.3kJ·mol1反應裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：（1）儀器A的名稱為

▲

；（2）儀器B的作用是▲；（3）裝置丙中盛放的試劑為▲，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯的離子反應方程式為▲；（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有▲(填序號)①先通冷凝水，再通氣體②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為▲，②請設計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液）▲。20.(14分)C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。（1）已知：2C(s)＋O2()=2CO()ΔH＝－221J·olˉ14Al()＋3O()=2AlO(s)ΔH＝－3351J·olˉ12Al()＋N2()=2AlN(s)ΔH＝－318J·olˉ1碳熱還原合成AlN的總熱化學方程式是▲；（2）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2，室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關系如圖所示。請寫出a點時n(HSO3)∶n(H2SO3)=▲，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)∶n(HSO3)=▲；（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為：4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4∶l、3∶l、1∶3時，得到NO脫除率曲線如下左圖所示：①請寫出N2的電子式____▲____，

②曲線c對應NH3與NO的物質(zhì)的量之比是__▲____，③曲線a中NO的起始濃度為6×104mg·m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為▲mg·m3·s1；（4）間接電化學法可除NO。其原理如上右圖所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）_______▲__________。21.(12分)B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。（1）基態(tài)硅原子的電子排布式為▲；C、N、O元素原子的第一電離能由大到小的順序為▲；寫出一種與CO32﹣互為等電子體的陰離子：▲；（2）BF3

與一定量的水可形成如圖所示晶體R①晶體R中各種微粒間的作用力涉及_____▲______(填字母代號)，a.離子鍵b.共價鍵C.配位鍵d.金屬鍵e.范德華力②晶體R

中陰離子的空間構型為__________▲______________；（3）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結構如圖所示)，乙二胺分子中氮原子的雜化類型為▲；乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，其原因是▲；（4）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖，寫出該反應的化學方程式▲。參考答案選擇題題號12345678910答案CACDACBDAC題號1112131415答案ABDCBDCD16.（12分）（1）將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，提高鉛的利用率（1分）Na2SO4（1分）1.25×105（1分）（2）適當加熱、適當增大硝酸濃度、減小沉淀粒徑及其他合理答案（1+1分）3Pb+8H++2NO3=3Pb2++2NO↑+H2O（2分）（3）HNO3（1分）（4）4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO?PbSO4?H2O+2H2O（2分）（5）用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水直至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復23次。（2分）17.（15分）（1）碳碳雙鍵、