中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)工藝流程題型專題06 混合物成分的確定（含解析）

專題6混合物成分的確定1．垃圾回收，分類的關(guān)鍵確定垃圾的成分，是對(duì)垃圾進(jìn)行分類的前提。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一種或者幾種組成，為了確定其成分，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們?nèi)舆M(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體A是。（2）由固體B得到氣體C屬于（填基本反應(yīng)類型）。（3）原樣品中一定含有的物質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）H2 （2）化合反應(yīng) （3）碳、鎂、氧化銅【解析】鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氧化銅和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化銅和水，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳不會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)，氯化銅和鎂反應(yīng)會(huì)生成氯化鎂和銅，氣體C能使澄清石灰水變渾濁，所以氣體C是二氧化碳，銅和氧氣加熱會(huì)生成氧化銅，碳和氧氣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，樣品中加入過量的稀鹽酸，生成氣體A，所以A是氫氣，氣體C能使澄清石灰水變渾濁，所以C是二氧化碳，所以樣品中一定含有鎂、碳，固體B在空氣中加熱會(huì)生成殘?jiān)麮，所以B中一定含有銀，樣品中一定含有氧化銅，所以：（1）氣體A是H2；（2）由固體B得到氣體C的反應(yīng)是碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)；（3）原樣品中一定含有的物質(zhì)是：碳、鎂、氧化銅。2．有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行試驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中所加試劑均足量，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示。（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）白色沉淀C的化學(xué)式為。（3）這包白色固體是由（填化學(xué)式）組成的?！敬鸢浮浚?）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑（2）CaCO3（3）BaCl2、Na2CO3【解析】碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鈉鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，酚酞遇堿變紅色，所以白色固體加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于鹽酸，所以固體樣品中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無色濾液B和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，溶于D不能是酚酞變紅色，所以樣品中一定不含氫氧化鈉，所以：（1）白色沉淀A與稀鹽酸的反應(yīng)是碳酸鋇沉淀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（2）白色沉淀C的化學(xué)式為CaCO3；（3）這包白色固體是由BaCl2、Na2CO3組成的。3．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行試驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：【查閱資料】CO2不能直接與BaCl2和MgCl2發(fā)生反應(yīng)。（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、。（2）濾渣a的成分是；白色沉淀b的成分是。（3）濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的：。（4）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的物質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）玻璃棒 （2）碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鋇 （3）確定樣品中是否含有硫酸鈉（4）硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鈉【解析】碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，樣品加水溶解，得到1.5g的濾渣，濾渣中加入足量的稀鹽酸，完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，所以樣品中一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇只能含有一種，濾液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以樣品中一定含有氫氧化鈉、氯化鋇，不能確定是否含有氯化鎂，所以：（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生0.44g的二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；設(shè)產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.44g＝x＝1g＜1.5g，因此沉淀還有氫氧化鎂，所以沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以白色沉淀b的成分是碳酸鋇；（3）濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的：確定樣品中是否含有硫酸鈉；（4）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，所以原樣品一定存在的物質(zhì)是：硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鈉。4．探究溶液成分有一瓶無色溶液，可能含有硝酸鎂、硫酸鉀、氯化鈉中的一種或幾種溶質(zhì)，奮進(jìn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：（1）若X為氫氧化鈉，當(dāng)步驟一和步驟二均無明顯現(xiàn)象、步驟三有白色不溶物生成時(shí)，則原無色溶液中一定不含（填溶質(zhì)化學(xué)式，下同）；（2）若X為氯化鋇，當(dāng)步驟一和步驟三有白色不溶物生成、步驟二無明顯現(xiàn)象時(shí)，則原無色溶液中一定含有，步驟三一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（任寫一個(gè)）；（3）若X為氫氧化鋇，且無色溶液中存在上述三種溶質(zhì)時(shí)，則：①步驟一的現(xiàn)象是；②步驟二證明原無色溶液中含有硝酸鎂的化學(xué)方程式是；③混合物C的溶液中存在的溶質(zhì)最多有種?！敬鸢浮浚?）Mg（NO3）2（2）K2SO4；KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3或BaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ba（NO3）2（3）①有白色沉淀生成②Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O③6【解析】（1）由于硝酸鎂能和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，且步驟一和步驟二均無明顯現(xiàn)象，所以原無色溶液中一定不含Mg（NO3）2；（2）氯化鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成的硫酸鋇既溶于水也不溶于酸，無步驟二無明顯現(xiàn)象，步驟三中生成的氯化銀白色沉淀可能是步驟一中加入的氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成的，也可能是原先含有的氯化鈉中的氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成的，則原無色溶液中一定含有K2SO4；步驟三一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3或BaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ba（NO3）2；（3）①氫氧化鋇能和硝酸鎂、硫酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀，所以步驟一的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成；②硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，氫氧化鎂不溶于水但溶于酸，步驟二證明原無色溶液中含有硝酸鎂的化學(xué)方程式是：Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O；③原溶液加入過量的氫氧化鋇溶液后，混合物A中的物質(zhì)有硝酸鋇、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氯化鈉、氫氧化鎂和硫酸鋇；因?yàn)闅溲趸V能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，步驟二中加入過量的稀硝酸，反應(yīng)后混合物B中的物質(zhì)有：硝酸鋇、硝酸鉀、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸、硫酸鋇；步驟三中加入過量硝酸銀溶液，反應(yīng)后的混合物C中有硝酸鋇、硝酸鉀、硝酸鈉、硝酸鎂、硝酸、硝酸銀、硫酸鋇和氯化銀，其中硫酸鋇和氯化銀都不溶于水也不溶于酸是沉淀，所以混合物C的溶液中存在的溶質(zhì)最多有6種。5．有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：探究固體的組成（1）向固體樣品中加入過量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是。（2）生成白色濾渣甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）原固體中一定不含有的物質(zhì)是。實(shí)驗(yàn)二：進(jìn)一步探究固體中是否含氯化鈉得出結(jié)論：原固體中一定含NaCl。（4）試劑X是溶液。（5）濾液C中除含F(xiàn)e（NO3）3外，一定還含有的溶質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）CO2 （2）Ba（NO3）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（NO3）2（3）Na2SO4（4）Ba（NO3）2（5）HNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2?！窘馕觥繉?shí)驗(yàn)一根據(jù)白色固體中加過量的稀硝酸，有無色氣體生成可知，原固體中一定有碳酸鈉；根據(jù)向無色無色溶液加過量硫酸鎂有白色濾渣生成可知，原固體中一定有氫氧化鋇，一定沒有硫酸鈉。（1）根據(jù)題干所提供的信息可知，向固體樣品中加入過量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；（2）通過以上分析可知原固體中含有氫氧化鋇，氫氧化鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇，所以白色濾渣甲是硝酸鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成的硫酸鋇，化學(xué)方程式為：Ba（NO3）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（NO3）2；（3）在原白色固體中加入過量稀硝酸得到無色溶液，通過以上推斷可知原固體中含有氫氧化鋇，所以一定不停硫酸鈉；實(shí)驗(yàn)二（4）濾液A中含有硫酸鎂，硫酸根離子和銀離子結(jié)合生成微溶于水的硫酸銀，會(huì)干擾氯離子的檢驗(yàn)，所以要向?yàn)V液A中加入過量的硝酸鋇溶液除去硫酸根離子；向?yàn)V液B中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成說明原固體中含有氯化鈉；（5）固體樣品中加入的是過量稀硝酸，濾液C中一定有硝酸；碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，所以濾液C中一定硝酸鈉；無色濾液中加入硝酸鐵，整個(gè)過程中沒有和其他物質(zhì)反應(yīng)，所以濾液C中一定有硝酸鐵；硫酸鎂和過量的硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鎂所以濾液C中一定含有硝酸鎂和硝酸鋇。6．某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉，硫酸鈉、碳酸鈉。為了研究該混合物的成分，某同學(xué)按下列流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（各步均恰好完全反應(yīng)）：根據(jù)流程圖回答問題：（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）該同學(xué)為了進(jìn)一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素質(zhì)量為6.9g），按上述流程圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生11.65g白色沉淀A，產(chǎn)生2.2g氣體W．通過計(jì)算，確定該混合物中還含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式），其質(zhì)量為g。【答案】（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3（2）Na2SO4、Na2CO3（3）NaNO3 8.5【解析】硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鈉和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，固體混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀鹽酸，生成的氣體W能使澄清石灰水變渾濁，所以W是二氧化碳，樣品中一定含有碳酸鈉，溶液中加入硝酸和氯化鋇，生成的白色沉淀，所以樣品中一定含有硫酸鈉，溶液中加入硝酸銀會(huì)生成白色沉淀，加入的氯化鋇會(huì)引入氯離子，所以樣品中可能含有氯化鈉，所以：（1）反應(yīng)③是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，反應(yīng)④是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該混合物中一定含有的物質(zhì)是：Na2SO4、Na2CO3；（3）該同學(xué)為了進(jìn)一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素質(zhì)量為6.9g），按上述流程圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生11.65g白色沉淀A，產(chǎn)生2.2g氣體W。設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g＝x＝5.3gNa2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl142233y11.65g＝y(tǒng)＝7.1g2.3g÷＝8.5gM＝85，所以該物質(zhì)是硝酸鈉。通過計(jì)算，確定該混合物中還含有的物質(zhì)是NaNO3，其質(zhì)量為20.9g﹣7.1g﹣5.3g＝8.5g。7．某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、氯化鈉、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（本流程涉及到的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見的反應(yīng)，且各步均恰好完全反應(yīng)）。經(jīng)測(cè)定氣體W的質(zhì)量為0.12g，溶液N中加入足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得固體30.0g。據(jù)此回答下列問題：（1）原固體粉末中一定有，一定無。（2）上述反應(yīng)過程中一定發(fā)生的置換反應(yīng)方程式（寫一個(gè)）：。（3）溶液N中一定含有的溶質(zhì)。【答案】（1）碳粉、氧化鐵、碳酸鈣、氯化鈉，氧化銅（2）C+2CuO2Cu+CO2↑（或鐵與稀鹽酸）（3）FeCl2、CaCl2、NaCl【解析】碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，木炭和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，木炭和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，銅不會(huì)與酸反應(yīng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，氧化鈣也會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，說明X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體W，固體Z全部溶解得到淺綠色溶液N，因此Z中有鐵，W是氫氣，淺綠色溶液N中有氯化亞鐵溶液；因此原固體粉末中一定有氧化鐵和木炭粉，一定沒有氧化銅，碳酸鈣可能有可能沒有；因?yàn)樘妓徕}可能有，因此溶液N中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化鈣，F(xiàn)e+2HCl＝FeCl2+H2↑5612723.36g7.62g0.12gCaCl2+2AgNO3＝Ca（NO3）2+2AgCl↓111287NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓58.5143.5HCl﹣﹣﹣﹣AgCl36.5143.5g7.3g28.7g所以：（1）原固體粉末中一定有碳粉、氧化鐵、碳酸鈣、氯化鈉，一定無氧化銅；（2）上述反應(yīng)過程中一定發(fā)生的置換反應(yīng)是碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑；