2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)仿真模擬練三含解析

PAGE11-仿真模擬練(三)(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)7．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展親密相關(guān)，下列說法正確的是()A．計算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅B．“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油C．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛運用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡潔解析：計算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的硅，故A錯誤；鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯誤；鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛運用的材料，是因為其優(yōu)良的性質(zhì)，故D錯誤。答案：B8．下列離子方程式書寫正確的是()A．用漂白液將污水中的NH3氧化成N2：ClO－＋2NH3=N2＋Cl－＋3H2OB．向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca(OH)2溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．用少量的氨水汲取硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)解析：加入漂白液將污水中的NH3氧化成N2，離子方程式：3ClO－＋2NH3=N2＋3Cl－＋3H2O，故A錯誤；向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca(OH)2溶液，離子方程式：Ca2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，故B錯誤；酸性條件下，用H2O2將I－轉(zhuǎn)化為I2，離子方程式：2H＋＋H2O2＋2I－=I2＋2H2O，故C錯誤；D項正確。答案：D9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是()A．分子式為C12H18O5B．分子中含有2種官能團(tuán)C．只能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．能使溴的四氯化碳溶液褪色解析：由題給結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式為C12H20O5，A項錯誤；分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，B項錯誤；該有機(jī)物能發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)，C項錯誤；該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D項正確。答案：D10．下列試驗對應(yīng)的說明或結(jié)論正確的是()選項試驗說明或結(jié)論A室溫下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入銅屑，充分?jǐn)嚢瑁^濾，得藍(lán)色溶液除去雜質(zhì)FeCl3得到純凈的CuCl2溶液B向蔗糖中加入濃硫酸，變黑，放熱，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等CH2O2、SO2分別加入或通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液均褪色前者表現(xiàn)還原性，后者表現(xiàn)漂白性D在少量無水乙醇中加入金屬鈉，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)解析：加入銅屑發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，產(chǎn)生新的雜質(zhì)離子Fe2＋，故A錯誤；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等，故B正確；兩者都表現(xiàn)還原性，故C錯誤；乙醇是非電解質(zhì)，且與試驗無對應(yīng)關(guān)系，故D錯誤。答案：B11．鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負(fù)極，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Na1－mCoO2＋NamCneq\o(,\s\up10(放電),\s\do15(充電))NaCoO2＋Cn。下列說法不正確的是()A．放電時，Na＋向正極移動B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn－me－=mNa＋＋CnC．充電時，陰極質(zhì)量減小D．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2－me－=Na1－mCoO2＋mNa＋解析：放電時陽離子向正極移動，即Na＋向正極移動，故A正確；放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為NamCn－me－=mNa＋＋Cn，故B正確；充電時，Na＋在陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量會增大，故C錯誤；充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：NaCoO2－me－=Na1－mCoO2＋mNa＋，故D正確。答案：C12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y形成的簡潔離子是同周期最小的，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為5∶2，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5。下列說法正確的是()A．W、Y的最高價氧化物都是氣體B．Y、Z形成的化合物肯定為共價化合物C．四種元素中W元素的非金屬性最強D．W、X、Y、Z的原子半徑大小依次肯定是Z>Y>X>W解析：依據(jù)題意可推知，W為N，X為Mg，Y為Al，Z為Cl。Al2O3為固體，A項錯誤；Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價化合物，故B項正確；四種元素中Cl的非金屬性最強，C項錯誤；原子半徑：r(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r(N)，即原子半徑：X>Y>Z>W，D項錯誤。答案：B13．常溫下，0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH改變的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是()A．HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)K＝1×10－4.3B．將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3C．常溫下HF的Ka＝1×10－3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4＋F－=HF＋HC2Oeq\o\al(－,4)D．在0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(OH－)解析：由題圖可知，常溫下，pH＝4.3時，溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1×0.5＝0.05mol·L－1，則HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)K＝eq\f(c（H＋）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)＝1×10－4.3，A項正確；將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，結(jié)合題圖知，Ka(H2C2O4)＝1×10－1.3，Ka(HC2Oeq\o\al(－,4))＝1×10－4.3，Kh(C2Oeq\o\al(2－,4))＝1×10－9.7，Kh(HC2Oeq\o\al(－,4))＝1×10－12.7，HC2Oeq\o\al(－,4)的電離程度大于HC2Oeq\o\al(－,4)和C2Oeq\o\al(2－,4)的水解程度，故溶液中c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))，依據(jù)題圖知，此時溶液的pH大于4.3，B項錯誤；依據(jù)電離常數(shù)大小知，酸性：H2C2O4>HF>HC2Oeq\o\al(－,4)，故將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中反應(yīng)生成NaHC2O4和HF，C項正確；NaHC2O4溶液中還存在水的電＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(OH－)，D項正確。答案：B二、非選擇題(共58分。第26～28題為必考題，每個試題考生都必需作答。第35～36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。)26．(14分)氯化亞銅(CuCl)別名一氯化銅，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。它是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于濃鹽酸會生成HCuCl2；試驗室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)擬選擇圖1所示的裝置制取氧氣。①儀器b的名稱是________，若b中盛放淡黃色固體，儀器a中盛放的試劑為________(填化學(xué)式)。②簡述運用儀器a向儀器b中添加試劑的操作______________。(2)乙組同學(xué)采納圖1裝置制取氧氣并通過圖2裝置和通過下列步驟制備氯化亞銅。步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60～70℃開動攪拌器，同時從c口緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2。步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl。步驟3：________，用無水乙醇洗滌固體。步驟4：在60～70℃干燥固體得到產(chǎn)品。①步驟1中制取NaCuCl2的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。②步驟3需補充的試驗操作是________，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的緣由是_____________________________________________________________________________________。(3)丙組同學(xué)擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試驗過程如下：精確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品0.25g，將其置于足量的1的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點，消耗硫酸鈰溶液23.50mL，反應(yīng)中Ce4＋被還原為Ce3＋。已知：CuCl＋FeCl3=CuCl2＋FeCl2①硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。解析：(1)①題圖1中固體與液體在不加熱條件下反應(yīng)制取氧氣，b中盛放的淡黃色固體為Na2O2，儀器a中盛放的試劑為水；②向b中滴加試劑時，先打開分液漏斗上口的活塞，再旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。(2)①步驟1中制取NaCuCl2的化學(xué)方程式為4HCl(濃)＋4NaCl＋4Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())4NaCuCl2＋2H2O；②固液分別的操作是過濾；CuCl微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗去固體表面的可溶性雜質(zhì)，不僅能減小溶解導(dǎo)致的損失，而且酒精易揮發(fā)，固體簡潔干燥。(3)①硫酸鈰有強氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；1÷0.25g×100%＝93.53%。答案：(1)①錐形瓶H2O②先打開分液漏斗上口的活塞，再旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加(2)①4HCl(濃)＋4NaCl＋4Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())4NaCuCl2＋2H2O②過濾或抽濾減小溶解導(dǎo)致的損失，且固體簡潔干燥(3)①酸②93.53%27．(14分)“霧霾”成為人們越來越關(guān)切的環(huán)境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請回答下列問題：(1)汽車尾氣是霧霾形成的緣由之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)(CxHy)催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________。(2)冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)探討發(fā)覺將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH。已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1②2CO(g)2C(s)＋O2(g)ΔH2＝＋221kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝－393.5kJ·mol－1則ΔH＝________。(3)某探討小組用NaOH溶液汲取尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖1所示，電極材料為石墨。①a表示________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示________，E表示________。②陽極的電極反應(yīng)式為________________________。(4)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1]，測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示。①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。②在其他條件不變的狀況下，測得T2℃時壓強的改變曲線如圖2所示，則C點的正反應(yīng)速率vC(正)與A點的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vC(正)________vA(逆)(填“>”“<”或“＝”)。③圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代表平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。解析：(1)用烴催化還原NO氣體得到N2、CO2和H2O，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒寫出并配平化學(xué)方程式。(2)依據(jù)蓋斯定律，由②－①＋2×③可得：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1＋2×ΔH3＝－746.5kJ·mol－1。(3)①C為硫酸，表明SOeq\o\al(2－,3)向陽極區(qū)遷移，即陰離子向右移動，故b為陰離子交換膜，a為陽離子交換膜。陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，故陰極區(qū)流出的產(chǎn)品A為NaOH溶液，E為氫氣。②陽極的電極反應(yīng)式為SOeq\o\al(2－,3)－2e－＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(4)①設(shè)起始通入的SO2為2amol，O2為amol，在A點時，O2轉(zhuǎn)化了xmol，依據(jù)三段式法進(jìn)行計算：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始/mol2aa0轉(zhuǎn)化/mol2xx2x平衡/mol2a－2xa－x2x在恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故eq\f(2a＋a,2a－2x＋a－x＋2x)＝eq\f(0.1,0.085)，解得x＝0.45a，則α(SO2)＝eq\f(0.45amol×2,2amol)×100%＝45%。②T1℃下，由A到B，反應(yīng)趨向平衡，正反應(yīng)速率漸漸減小，逆反應(yīng)速率漸漸增大，B點處于平衡狀態(tài)，故vA(逆)<vB(逆)＝vB(正)。由題圖2知，T2℃下反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T2>T1，由B到C，溫度上升，反應(yīng)速率加快，故vC(正)>vB(正)＝vB(逆)>vA(逆)。③設(shè)起始通入2bmolSO2，bmolO2，在B點達(dá)到平衡時O2轉(zhuǎn)化了ymol，依據(jù)三段式法進(jìn)行計算：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始/mol2bb0轉(zhuǎn)化/mol2yy2y平衡/mol2b－2yb－y2y在恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故eq\f(2b＋b,2b－2y＋b－y＋2y)＝eq\f(0.1,0.07)，解得y＝0.9b，故Kp＝eq\f(p2（SO3）,p2（SO2）·p（O2）)＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0.07MPa×\f(1.8b,2.1b)))\s\up12(2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0.07MPa×\f(0.2b,2.1b)))\s\up12(2)×0.07MPa×\f(0.1b,2.1b))＝24300(MPa)－1。答案：(1)4CxHy＋(8x＋2y)NO=4xCO2＋(4x＋y)N2＋2yH2O(2)－746.5kJ·mol－1(3)①陽NaOH溶液氫氣②SOeq\o\al(2－,3)－2e－＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(4)①45%②>③24300(MPa)－128．(15分)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體，其工藝流程如下：已知：①＋3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH>9時以CrOeq\o\al(－,2)形式存在且易被氧化。②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cr3＋起先沉淀時的pH1.97.09.1－－沉淀完全時的pH3.29.011.14.7(>10溶解)5.6(>9溶解)(1)提高酸浸速率的措施有________(答兩條)，濾渣3的主要成分是________(填化學(xué)式)。(2)流程中兩次運用了H2O2進(jìn)行氧化，H2O2的電子式為________；其次次氧化時反應(yīng)的離子方程式為_________________。(3)假如把“調(diào)pH＝4.7”和“調(diào)pH>11”中間的“過濾”步驟省略，引起的后果是__________________________________________________________________________________________。(4)流程圖中“”內(nèi)的操作是________、洗滌、干燥。(5)①制取鉻酸鈉后的廢水中含有的Cr2Oeq\o\al(2－,7)可以用綠礬除去，測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________。②某工廠排放廢水中含2.00×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合價為＋3，F(xiàn)e的化合價依次Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上須要加入________g綠礬。(結(jié)果保留兩位小數(shù))解析：(1)提高酸浸速率的措施有上升溫度、將鉻鐵礦粉碎、攪拌、增加硫酸濃度等；濾渣1為SiO2，濾渣2為Al(OH)3和Fe(OH)3，濾渣3為Mg(OH)2。(2)H2O2的電子式為；第一次加入H2O2是為了將Fe2＋氧化為Fe3＋；其次次加入H2O2是為了將CrOeq\o\al(－,2)氧化為CrOeq\o\al(2－,4)，反應(yīng)的離子方程式為2CrOeq\o\al(－,2)＋3H2O2＋2OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋4H2O。(3)調(diào)pH＝4.7時沉淀成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，假如不過濾，當(dāng)接著加入NaOH至pH＝11時，Al(OH)3會溶解，引入雜質(zhì)離子AlOeq\o\al(－,2)。(4)Na2CrO4溶液制得Na2CrO4晶體，可以實行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，涉及的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。(5)①Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr3＋，亞鐵離子被氧化為鐵離子，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。②依據(jù)Cr0.5Fe1.5FeO4知，Cr、Fe的原子個數(shù)比為0.5∶2.5＝1∶5，故須要n(FeSO4·7H2O)＝2.00×10－3mol·L－1×1L×2×5＝0.02mol，質(zhì)量為5.56g。答案：(1)上升溫度、將鉻鐵礦粉碎、攪拌、增加硫酸濃度等(任答兩條即可)Mg(OH)2(2)2CrOeq\o\al(－,2)＋3H2O2＋2OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋4H2O(3)pH>11時Al(OH)3會溶解，引入雜質(zhì)離子AlOeq\o\al(－,2)，使產(chǎn)品不純(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O②5.56請考生在第35、36兩道化學(xué)題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計分。35．(15分)[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為________________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為________。(2)SOeq\o\al(2－,4)的立體構(gòu)型是________，與SOeq\o\al(2－,4)互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成協(xié)作物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NOeq\o\al(－,3)中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價鍵外，還有________。(4)CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的緣由是______________________________________________________________________________________________。(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1，0，0)；C為(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，它代表________原子。②若Cu2O晶體密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA＝________。解析：(5)①將該晶胞分為8個小正方體，D位于小正方體的體心，其坐標(biāo)參數(shù)為(eq\f(1,4)，eq\f(1,4)，eq\f(1,4))，該晶胞中