2022屆陜西省安康市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

2021~2022學(xué)年高二期末考試化學(xué)第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題(本題包括20小題，共50分，第1~10小題，每小題2分；第11~20小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.牙膏中添加氟化物可預(yù)防齲齒B.沼氣的主要成分為甲烷，沼氣屬于不可再生資源C.葡萄酒中添加適量二氧化硫，可以起到抗氧化和漂白作用D.氫氧化鎂和碳酸鈉可用作胃酸的中和劑【答案】A2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.火堿的化學(xué)式：NaOH B.異戊烷的分子模型：C.乙醇的分子式：CH3CH2OH D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O【答案】A3.下列方程式書寫正確的是A.CO+2H2OH2CO3+2OH- B.NH4NO3NH+NOC.HF+H2OH3O++F- D.BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO(aq)【答案】C4.向盛有生石灰的試管中滴加適量的水時(shí)(如圖所示，裝置氣密性良好)，下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.液面a上升，液面b下降C.該反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D.該反應(yīng)將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C5.類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列類推正確的是A.常溫下，可用玻璃瓶盛裝鹽酸，所以也可用玻璃瓶盛裝氫氟酸B.鋅在常溫下以固態(tài)形式存在，所以金屬在常溫下均以固態(tài)的形式存在C.鐵投入硫酸銅溶液中可置換出銅，所以鈉投入硫酸銅溶液中也可置換出銅D.點(diǎn)燃?xì)錃庵耙?yàn)純，所以點(diǎn)燃可燃性氣體之前都要驗(yàn)純【答案】D6.一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡前的反應(yīng)速率分別用表示，下列關(guān)系式正確的是A. B.C. D.【答案】C7.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.往100mL0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入100mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，使其充分反應(yīng)：NH+HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB.碳酸鈉與過(guò)量的醋酸溶液反應(yīng)：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑C.向Al2(SO4)3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OD.過(guò)量的Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+【答案】C8.室溫下，將濃度為0.1的CH3COOH溶液不斷加水稀釋(忽略溶液溫度的變化)，下列各量始終保持增大的是A. B. C. D.【答案】B9.關(guān)于物質(zhì)的分類，下列組合正確的是選項(xiàng)堿酸鹽酸性氧化物ACu2(OH)2CO3HNO3KMnO4SO3BNaOHHFNa2SiO3CO2CMg(OH)2NaHSO4KIO3SO2DCa(OH)2H2SiO3CaSNO2A.A B.B C.C D.D【答案】B10.較純的可用于原電池法生產(chǎn)硫酸(如圖所示，電極a、b均為電極，氣體已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池總反應(yīng)為B.電極b的反應(yīng)式為C.電路中每轉(zhuǎn)移電子，消耗D.電極a發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子【答案】D11.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X的原子核中只有1個(gè)質(zhì)子，元素Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比元素W的原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A.該分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.Y與E形成的化合物YE4是一種比水輕的油狀液體C.單質(zhì)W2與化合物X2Z反應(yīng)可得到單質(zhì)Z2D.簡(jiǎn)單離子半徑：E>W>Z>X【答案】C12.綠原酸是金銀花的抗菌、抗病毒有效藥理成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.M可發(fā)生酯化、加聚、水解、氧化反應(yīng)B.M屬于烴類化合物C.M中有3種不同的官能團(tuán)D.足量的M與溶液完全反應(yīng)，可得到【答案】A13.一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡后，時(shí)刻改變某一反應(yīng)條件所得圖像如圖，則改變的條件為A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.加催化劑 D.增大生成物濃度【答案】B14.二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，可用氯酸鈉和過(guò)氧化氫在酸性條件下制備，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑。下列說(shuō)法正確的是A.每消耗0.2molNaClO3，生成的O2的體積為2.24LB.該反應(yīng)的離子方程式為2+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D.每生成0.2molClO2，同時(shí)轉(zhuǎn)移0.4mol電子【答案】B15.對(duì)于可逆反應(yīng)，同時(shí)符合如圖各曲線，則下列判斷正確的是A.，， B.，，C.，， D.，，【答案】B16.利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示(兩電極均為惰性電極且完全相同)，下列說(shuō)法正確的是A.電極a上的反應(yīng)為B.電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)Na2SO4溶液濃度降低C.電解過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.每轉(zhuǎn)移1mol電子，此時(shí)生成的O2和CH4的質(zhì)量比為4：1【答案】D17.室溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.含有少量SO2的溶液中：K+、Ba2+、OH-、ClO-B.0.1mol·L-1的CuSO4溶液中：Na+、H+、Cl-、C.中性溶液中：Al3+、Mg2+、S2-、D.=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：、Ca2+、CH3COO-、【答案】B18.向兩個(gè)完全相同的恒容密閉容器中各加入0.048g鎂，然后用注射器向上述兩個(gè)密閉容器中分別注入2mL2mol·L-1鹽酸、2mL2mol·L-1醋酸，測(cè)得上述密閉容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)速率除了與酸的強(qiáng)弱有關(guān)外，還與反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的熱量有關(guān)B.曲線a為醋酸與鎂反應(yīng)的變化曲線C.相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸生成的氣體更少D.兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)【答案】A19.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是ABCD

鐵件鍍銀由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮的能量變化蒸干硫酸鋁溶液制無(wú)水硫酸鋁固體A.A B.B C.C D.D【答案】B20.室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示[已知：Ka1(H2C2O4)=5×10-2，Ka2(H2C2O4)=2×10-4，忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化，lg2=0.3，lg3=0.5，電離度=×100%]。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)溶液中，0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的電離度為50%B.b點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HC2O)>c(OH-)>c(H+)>c(C2O)C.c點(diǎn)溶液中一定存在c(OH-)-c(H+)<c(HC2O)+c(H2C2O4)D.d的值為8.9【答案】A第Ⅱ卷(非選擇題共50分)二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)21.合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：已知：①“浸取”時(shí)，ZnO轉(zhuǎn)化為配離子，CuO轉(zhuǎn)化為配離子；②常溫下，，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了提高浸取率，可采用的措施有___________。(填一種即可)。（2）“濾渣①”的主要成分為___________。（3）若“濾渣①”用稀鹽酸處理，反應(yīng)的離子方程式為___________，向反應(yīng)后的溶液中加入___________(填化學(xué)式)溶液，可觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t色。（4）寫出堿式碳酸鋅轉(zhuǎn)化為ZnO的化學(xué)方程式：___________。（5）“浸取”時(shí)加入的NH4HCO3溶液顯___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，判斷的理由是___________(寫出具體的計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮浚?）攪拌（2）MnO2、Fe2O3（3）①.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O②.KSCN（4）ZnCO3·Zn(OH)22ZnO+CO2↑+H2O（5）①.堿性②.，同理，，綜上所述，，NH4HCO3溶液顯堿性22.生活中常用一定濃度的過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)溶液作消毒液。某化學(xué)小組對(duì)過(guò)氧乙酸的制備和性質(zhì)進(jìn)行如圖探究(夾持、加熱及攪拌裝置均未畫出)。Ⅰ.在磁力攪拌作用下，向儀器b中加入一定量的冰醋酸和濃硫酸，打開開關(guān)K，緩緩滴入適量30%的H2O2溶液，控制溫度在20~30℃。已知：過(guò)氧乙酸的氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀的。（1）儀器b的名稱為冰醋酸和____。（2）儀器a與分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是___。（3）控制溫度在20~30℃的目的是___。Ⅱ.過(guò)氧乙酸樣品中常含有殘留的H2O2。樣品中過(guò)氧乙酸的濃度為c0mol·L-1時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O；②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③2S2O+I2=2I-+S2O。ⅰ.取V0mL待測(cè)液并用硫酸酸化，再用c1mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液至溶液呈粉紅色，消耗V1mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。ⅱ.另取V2mL(V2≠V0)待測(cè)液，加入過(guò)量的KI溶液和幾滴淀粉，并用硫酸酸化，再用c2mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗V3mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。（4）ⅰ.中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。ⅱ.中用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___，過(guò)氧乙酸的濃度c0mol·L-1=____mol·L-1(用含V0、c1、V1、c2、V2、V3的代數(shù)式表示)。（5）當(dāng)其他操作均正確時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是___(填標(biāo)號(hào))。A.配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，容量瓶中還有少量的水B.盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C.用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定完成后，俯視滴定管讀數(shù)D.用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的過(guò)程中振蕩錐形瓶的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)【答案】（1）三頸燒瓶（2）維持氣壓穩(wěn)定，使液體順利滴下（3）防止H2O2分解和冰醋酸揮發(fā)（4）①.6H++5H2O2+2MnO=2Mn2++8H2O+5O2↑②.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30s內(nèi)不恢復(fù)原色③.-（5）BD23.Ⅰ.我國(guó)是世界氯堿工業(yè)大國(guó)，氯堿工業(yè)即采用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制備工業(yè)原料、、NaOH，它廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學(xué)工業(yè)以及公用事業(yè)。其電解裝置原理圖如圖1。（1）n為直流電源的___________(填“正”或“負(fù)”)極，電極D附近的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；離子交換膜a為___________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。（2）寫出該電解裝置的總反應(yīng)方程式：___________。Ⅱ．一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，某興趣小組組裝了電化學(xué)裝置(如圖2)，其中A、B、C、D、E、F均為石墨電極，U形管中為滴有幾滴酚酞的溶液，甲、乙燒杯中溶質(zhì)電離出的離子均是、、、中的某兩種，通電后甲、乙兩燒杯中溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如圖3所示，已知通電一段時(shí)間后，F(xiàn)極產(chǎn)生的氣體體積比A極產(chǎn)生的少1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（3）甲、乙兩燒杯中溶液的溶質(zhì)分別為___________、___________。(填化學(xué)式)（4）F極上電極反應(yīng)式為___________。（5）①U形管中溶液先變紅的一極為___________(填“C”或“D”)極。②若要將U形管中的溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入___________mol的___________(填物質(zhì)名稱)?！敬鸢浮浚?）①.負(fù)②.增大③.陽(yáng)（2）（3）①.NaOH②.（4）(或)（5）①.C②.0.2③.氯化氫24.CH4—CO2重整技術(shù)是實(shí)現(xiàn)碳中和的一種CO2利用技術(shù)，具有廣闊的市場(chǎng)前景、經(jīng)濟(jì)效應(yīng)和社會(huì)意義。該過(guò)程中涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=+247.4kJ·mol-1副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2回答下列問題：（1）已知：CH4(g)、CO(g)和H2(g)的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1，H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1。該副反應(yīng)的△H2=___kJ·mol-1。（2）___(填標(biāo)號(hào))有利于提高主反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。A．高溫低壓B．低溫高壓C．低溫低壓（3）800℃，在容積為10L恒容密閉容器中充入1molCO2和1molCH4發(fā)生上述反應(yīng)，4min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)前后總壓強(qiáng)之比為，H2的物質(zhì)的量為1.75mol。①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：v