《2.2.2 化學平衡狀態(tài)（2）》參考課件

專題2化學反應速率與化學平衡第二單元化學反應的方向和限度第2課時化學平衡狀態(tài)掌握化學平衡狀態(tài)的判斷方法?！緦W習目標】判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)：①v正=v逆≠0②各組分的量（濃度、物質的量等）為恒定值交流討論如何判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)？若某個物理量在建立平衡的過程中發(fā)生變化，平衡時不變，則該反應一定達到平衡狀態(tài)。若某個物理量在建立平衡的過程中始終保持不變，則不能確定該反應是否達到平衡狀態(tài)。課堂探究1.關于v正=v逆≠0作為平衡特征的問題研究在一定溫度下可逆反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是________A.N2的消耗速率等于N2的生成速率

B.單位時間內消耗1molN2的同時有2molNH3生成

C.N2與H2的速率之比為1:3D.H2的正反應速率與NH3的逆反應速率之比為3:2E.單位時間內有1molN≡N生成的同時有6molN-H生成

F.單位時間內生成amolN2的同時有3amolH2生成

G.N2的消耗速率是NH3消耗速率的2倍ADE2.關于各組分的濃度保持不變作為平衡特征的問題研究各組分的濃度不變，則各物質的物質的量、質量、氣體的體積一定。濃度包括物質的量濃度、氣體的體積分數(shù)、質量分數(shù)、物質的量分數(shù)（1）與濃度有關的平衡特征在一定溫度下可逆反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是________A.三種物質的濃度不再變化B.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3：2C.N2、H2、NH3的分子數(shù)為1:3：2D.NH3的濃度一定E.N2的濃度與H2的濃度相等AD（2）氣體反應中物質的量、壓強、體積分子數(shù)等特征1.在一定溫度下，體積固定的密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是________A.N2的物質的量不再變化B.N2的體積分數(shù)不再變化

C.混合氣體的總質量不變D.混合氣體的總物質的量不變

E.體系的總壓強不變F.混合氣體的總體積不變ABDE2.在一定溫度和壓強下的密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是________A.N2的物質的量不再變化

B.N2的體積分數(shù)不再變化

C.混合氣體的總質量不變

D.混合氣體的總物質的量不變

E.體系的總壓強不變

F.混合氣體的總體積不變ABDF3.在一定溫度下，體積恒定的的密閉容器中，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是________A.H2的物質的量不再變化

B.H2的體積分數(shù)不再變化

C.混合氣體的總質量不變

D.混合氣體的總物質的量不變

E.體系的總壓強不變

F.混合氣體的總體積不變AB（3）氣體的平均相對分子質量、密度和體系顏色變化等特征混合氣體的平均相對分子質量：各氣體的相對分子質量乘以該氣體的物質的量分數(shù)（或體積分數(shù)）的和。1.在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應（1）當容器體積一定時，達到平衡狀態(tài)的標志是________

（2）當壓強一定時，達到平衡狀態(tài)的標志是_________A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的顏色不再變化

D.混合氣體的質量不再變化ACABC2.在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是________A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B.混合氣體的密度不再變化

C.體系的壓強不再變化

D.混合氣體的物質的量不再變化

E.混合氣體的質量不再變化ABE3.在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是________A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B.混合氣體的密度不再變化

C.體系的壓強不再變化

D.混合氣體的物質的量不再變化

E.混合氣體的質量不再變化ABCDE課堂小結化學平衡狀態(tài)的判斷方法（1）正反應與逆反應速率相等：v正＝v逆①對同一物質，該物質的生成速率等于它的消耗速率。