2024年新人教版九年級上冊化學(xué)課件 第四單元 自然界的水 課題3 物質(zhì)組成的表示 第3課時(shí) 物質(zhì)組成的定量認(rèn)識

第3課時(shí)物質(zhì)組成的定量認(rèn)識R·九年級化學(xué)上冊第四單元自然界的水課題3物質(zhì)組成的表示

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解相對分子質(zhì)量的意義。會根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，各元素間的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.能看懂商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)1.相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中

。2.元素的質(zhì)量比=

。3.物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

。4.化合物中某元素的質(zhì)量=

。課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比各原子的相對原子質(zhì)量的總和相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)相對分子質(zhì)量×100%

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入1.四氧化三鐵的化學(xué)式為Fe3O4，據(jù)此你能知道關(guān)于Fe3O4的哪些信息？鐵元素的化合價(jià)是多少？2.下列粒子各表示什么意義？（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。3.什么是相對原子質(zhì)量？

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)課堂教學(xué)展示課堂探究知識點(diǎn)1計(jì)算相對分子質(zhì)量（1）定義：相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。它的符號是Mr，單位是“1”，一般省略不寫。（2）公式：相對分子質(zhì)量=各原子的相對原子質(zhì)量的總和

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)例如：O2的相對分子質(zhì)量=H2O的相對分子質(zhì)量＝想一想計(jì)算相對分子質(zhì)量時(shí)，元素符號右下角的數(shù)字如何處理？

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)【方法點(diǎn)撥】計(jì)算相對分子質(zhì)量要把化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量相加。

AmBn的相對分子質(zhì)量＝Ar(A)×m+Ar(B)×n

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)例如：O2的相對分子質(zhì)量=H2O的相對分子質(zhì)量=16×2=321×2+16=18

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)【要點(diǎn)歸納】計(jì)算相對分子質(zhì)量的要點(diǎn)：①“×”和“+”的應(yīng)用。同種元素質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)，不同元素之間應(yīng)該用“+”相連接。②化學(xué)式中如果有括號(即含有多個(gè)原子團(tuán))，不要忘記乘括號外的數(shù)字(即先算出一個(gè)原子團(tuán)的相對原子質(zhì)量的總和，再乘以原子團(tuán)的個(gè)數(shù))。

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)例計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量總和。（1）氫氧化鈣［Ca(OH)2］課堂教學(xué)展示典例剖析Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量=40＋(16＋1)×2=74

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)（2）CuSO4·5H2O

（3）5P2O5

（2）CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量=64＋32＋16×4＋(1×2＋16)×5=250

（3）5P2O5的相對分子質(zhì)量=(31×2＋16×5)×5=710

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)課堂教學(xué)展示課堂探究知識點(diǎn)2計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比(1)組成的元素；(2)原子間的個(gè)數(shù)比；(3)原子的總個(gè)數(shù)?！舅伎肌緾O2中碳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少？從化學(xué)式CO2中你可獲得哪些信息？C:O=12:16×2=3:8

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)【歸納小結(jié)】計(jì)算物質(zhì)組成各元素質(zhì)量比：化學(xué)式中各元素的相對原子質(zhì)量乘該元素的原子個(gè)數(shù)，然后將得到的乘積相比，最后化簡得到最簡比。AmBn中A元素和B元素的質(zhì)量比＝[Ar(A)×m]:[Ar(B)×n]

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)計(jì)算物質(zhì)的元素質(zhì)量：①元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。②查對各元素的原子個(gè)數(shù)。如計(jì)算NH4NO3元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫成2N:4H:3O或N2:H4:O3.【注意】如計(jì)算Cu(OH)2CO3元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫成Cu:O:H:C:O.

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)課堂教學(xué)展示典例剖析例計(jì)算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。(1)水（H2O）(2)硝酸銨（NH4NO3）水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比等于(1×2)∶16=1∶8硝酸銨中氮元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比等于(14×2)∶(4×1)∶(16×3)=7∶1∶12

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)(3)堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］堿式碳酸銅中銅元素、氫元素、氧元素和碳元素的質(zhì)量比等于(63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12=127∶2∶80∶12

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)課堂教學(xué)展示課堂探究知識點(diǎn)3計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，試計(jì)算：（1）氧化鐵的相對分子質(zhì)量；（2）氧化鐵中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比；（3）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）如有1000t氧化鐵，則可生產(chǎn)多少噸鐵？

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)【思路提示】

物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=該元素的質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量×100%=該元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

在AmBn中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100%Ar(A)×mAr(A)×m+Ar(B)×n

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)例已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，試計(jì)算：（1）氧化鐵的相對分子質(zhì)量；（2）氧化鐵中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比；Fe2O3的相對分子質(zhì)量=2×56+3×16=160Fe2O3中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)例已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，試計(jì)算：（3）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）如有1000t氧化鐵，則可生產(chǎn)多少噸鐵？鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可生產(chǎn)鐵1000×70%=700（t）

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=課堂教學(xué)展示典例剖析例計(jì)算化肥硫酸銨[(NH4)2SO4]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。=21.2%解：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算硫酸銨的相對分子質(zhì)量：(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量=(14+1×4)×2+32+16×4=132答：硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%。

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)【總結(jié)】

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：計(jì)算相對分子質(zhì)量：計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

AmBn的相對分子質(zhì)量＝Ar(A)×m+Ar(B)×nAmBn中A元素和B元素的質(zhì)量比＝[Ar(A)×m]:[Ar(B)×n]在AmBn中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100%Ar(A)×mAr(A)×m+Ar(B)×n

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)1.市售加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）。在碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()。A.59.3%B.69.8%C.64.1%D.68.5%課后反饋總結(jié)課后練習(xí)A

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)2.下列關(guān)于耐高溫新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的敘述正確的是()A.氮化硅中Si、N兩種元素的質(zhì)量比為3∶4B.氮化硅中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.140g氮化硅中含硅元素的質(zhì)量為84gD.氮化硅的相對分子質(zhì)量為140gBC×(28×3)∶(14×4)=3∶2√√×140g×(1-40%)=84g

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)3.N(NO2)3是科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。試計(jì)算：（1）N(NO2)3的相對分子質(zhì)量；（2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比；（3）N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（1）14+(14+2×16)×3=152（2）N∶O=(14+14×3)∶(2×16×3)=7∶12（3）氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)4.某地1000kg化肥的市場價(jià)格如下：CO(NH2)21080元，NH4NO3810元，NH4HCO3(碳酸氫銨)330元。分別用10000元采購上述化肥，則購得化肥中含氮元素最多的是哪一種？解:用10000元采購上述化肥中氮元素的質(zhì)量分別為:

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會孩子。家大謝謝匯報(bào)人：

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會孩子。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個(gè)被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說話，走下講臺給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評價(jià)，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會寬容，寬容學(xué)生的錯(cuò)誤和過失，寬容學(xué)生一時(shí)沒有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說過：有時(shí)寬容引起的道德震動，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個(gè)學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗(yàn)。一個(gè)教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛時(shí)，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價(jià)值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對老課標(biāo)的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說，是對教學(xué)過程的計(jì)劃安排。簡單說，每個(gè)年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗