河南省沈丘縣2024-2025學年高二下學期第一次月考化學檢測試卷（附答案）

河南省沈丘縣2024-2025學年高二下學期第一次月考化學檢測試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16

P-31

Cl-35.5

Zn-65一、單選題(共14題，共42分)1．我國歷史悠久，文化燦爛，下列關于非遺傳承的說法錯誤的是（）A.制作土家織錦“西蘭卡普”用到的蠶絲，其主要成分是纖維素B.斑銅制作工藝中需要向銅中摻雜金、銀等金屬，其熔點比純銅低C.徽墨制作過程中用到的煙灰，其主要成分炭黑屬于無定形碳D.瀏陽花炮能呈現(xiàn)五彩斑斕的顏色與原子核外電子躍遷有關2．下列關于ⅡA族元素的說法中，不正確的是（）A.元素的主要化合價都是+2價B.元素的單質(zhì)都呈亮白色C.有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在D.其中包括被譽為“國防金屬”的元素3．下列排列順序錯誤的是（）A.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B.沸點：HF＞HI＞HBr＞HClC.氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HFD.原子半徑：F＜O＜S＜Na4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（）A.由X與Y組成的化合物的沸點總低于由X與Z組成的化合物的沸點B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物5．砷（As）與其化合物常被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑中．已知它與氮同主族，而與鈣同周期，下列關于砷的有關描述中正確的是（）A.原子序數(shù)為23B.最高價氧化物為As2O3，為酸性氧化物C.原子半徑比鈣小D.氣態(tài)氫化物分子式為AsH3，穩(wěn)定性強于NH36．下列說法正確的是A.的穩(wěn)定性比強B.為形分子C.與的反應體現(xiàn)的還原性D.、的中心原子的軌道雜化類型為7．用氨水吸收硫酸工廠尾氣中的SO2，發(fā)生的反應為：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O。下列說法正確的是（）A.SO2分子的空間結構呈V形B.NH3的電子式為C.H2O是非極性分子D.的VSEPR模型為平面三角形8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應，Z的簡單離子半徑和W的原子半徑分別是同周期簡單離子半徑和原子半徑中最小的。下列說法一定正確的是（）A.含氧酸的酸性：W＞XB.簡單離子半徑：W＞Y＞ZC.最高正價：Y＞X＞ZD.X、W與氫形成的二元化合物分子中都只含極性鍵9．X、Y、Z是同周期主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1。元素I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310542Z5781817274511575根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷不正確的是（）A.元素X是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s區(qū)B.元素Y的常見化合價為+2，它的第一電離能最大，電負性也最大C.元素X形成氧化物時，化學式可能是X2O2D.若元素Z處于第三周期，它的價層電子排布式為3s23p110．“結構決定性質(zhì)”是化學學科的核心觀念。下列有關比較正確的是（）A.氣態(tài)時失去一個電子的能力：Cu+＞CuB.共價鍵極性：O—H＞N—HC.在水中的溶解度：戊醇＞乙醇D.熔點：SiO2＞白磷＞NaI11．鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是（）A.H—F的鍵長是H—X（X表示鹵族元素）中最長的B.水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°C.分子中通常鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定D.碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是單鍵鍵能的3倍和2倍12．下列有關物質(zhì)結構與性質(zhì)的說法中，錯誤的是（）A.N2通常條件下很穩(wěn)定的原因是氮分子中氮氮三鍵的鍵能大B.用He替代H2填充探空氣球更安全是因為He的電子構型穩(wěn)定C.X射線衍射實驗可以“看到”原子的內(nèi)部結構D.白磷在常溫下就有很高的反應活性是因為分子中的P—P鍵彎曲而具有較大張力，鍵能小，易斷裂13．煙氣中的二氧化硫可用于處理含鉻（Ⅵ）廢水，其反應為：K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O，下列化學用語正確的是（）A.Cr元素位于周期表的ds區(qū)B.SO2的VSEPR模型：C.中子數(shù)為21的K核素符號：D.用軌道表示式表示H2O中O原子的雜化：14．1828年，德國化學家弗里德里希?維勒首次使用無機物質(zhì)氰酸銨與硫酸銨人工合成了尿素，揭開了人工合成有機物的序幕。尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中扮演者重要的角色，其結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A.結構中元素第一電離能由大到小：N＞O＞CB.分子中N原子與C原子的雜化不同C.該物質(zhì)在水中溶解度較大D.基態(tài)碳原子核外有6種不同空間運動狀態(tài)的電子二、填空題(共4題，共58分)15．(12分)如圖為周期表的主族元素的一部分，L原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。XZRWLJQM（1）寫出M的元素符號：_____。（2）寫出W在元素周期表中的位置：_____。（3）最高價氧化物對應水化物的堿性：W_____（填“＞”“＜”或“=”，下同）R。（4）簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z_____J。（5）R、W、Z的簡單離子的半徑由大到小的排列順序是_____（用元素的離子符號表示）。（6）下列說法不正確的是_____（填標號）。A．Q、M的最高價氧化物對應的水化物酸性：M＜QB．L元素的單質(zhì)具有半導體的特性，與Z可形成LZ2C．W、Z形成的化合物既能與酸反應又能與堿反應D．M的單質(zhì)的氧化性大于Q16．(14分)某抗失眠藥物的結構簡式為，其分子式為C17H14O2N2Br2。請回答下列問題：（1）該藥物的組成元素中，電負性最小的元素是_____（填元素符號），位于p區(qū)的元素有_____種。（2）基態(tài)N原子的價電子軌道表示式為_____，若基態(tài)O原子的價電子軌道表示式表示為，其違背了_____，從原子結構角度解釋O的電負性大于N的原因：_____。（3）該藥物的組成元素中，屬于第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為_____（用元素符號表示）；（4）若某元素的核電荷數(shù)是N元素的4倍，其基態(tài)+2價陽離子的電子排布式為_____。17．(18分)回答下列問題（1）下列狀態(tài)鎂的微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_____。（2）Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+價層電子排布式為_____。（3）在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是_____，該元素基態(tài)原子核外M層電子的軌道表示式為_____。NH4H2PO4中，電負性最高的元素是_____。（4）的空間結構為_____形，其中心原子的雜化軌道類型為_____。（5）Fe元素位于周期表的_____區(qū)。已知：l3（Mn）=3248kJ?mol-1，l3（Fe）=2957kJ?mol-1。Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，其主要原因是_____。18．(14分)氮、氧及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應用。請按要求回答下列問題。（1）元素第一電離能N_____O（填“＞”或“＜”或“=”）。（2）肼（N2H4）可用作火箭燃料等，它的沸點遠高于乙烯（C2H4）的原因是：_____。（3）尿素（）中碳原子雜化類型_____；離子的空間構型為_____。（4）氨氣極易溶于水的主要原因是_____。（5）H2O的鍵角_____NH3的鍵角（填“大于”、“小于”或“等于”），判斷依據(jù)是_____。答案1．【正確答案】A2．【正確答案】CA．第ⅡA族元素的原子最外層都有2個電子，最外層電子易失去；B．大多數(shù)金屬單質(zhì)為銀白色固體；C．第ⅡA族元素的金屬性較強，單質(zhì)的性質(zhì)活潑；D．鎂的合金大量用于制造飛機、精確制導武器等。解：A．第ⅡA族元素的原子最外層都有2個電子，最外層電子易失去，因此ⅡA族元素的主要化合價都是+2價，故A正確；B．大多數(shù)金屬單質(zhì)為銀白色固體，第ⅡA族元素都是金屬元素，其單質(zhì)為銀白色，即第ⅡA族元素的單質(zhì)都呈亮白色，故B正確；C．第ⅡA族元素的金屬性較強，單質(zhì)的性質(zhì)活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．鎂的合金大量用于制造飛機、精確制導武器等，因此被譽為“國防金屬”，故D正確；故選：C。3．【正確答案】C4．【正確答案】D短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，X的原子半徑比Y的小，Y的原子序數(shù)小于氧元素，X不可能與Y處于同一周期，則Y處于第二周期，X處于第一周期，故X為H元素，X與W同主族，W原子序數(shù)大于氧元素，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為N元素，據(jù)此解答．解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，X的原子半徑比Y的小，Y的原子序數(shù)小于氧元素，X不可能與Y處于同一周期，則Y處于第二周期，X處于第一周期，故X為H元素，X與W同主族，W原子序數(shù)大于氧元素，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為N元素，A．H、O元素形成化合物為水、過氧化氫，H、N元素形成的化合物為氨氣、NH2（NH）nNH2，分子之間也存在氫鍵，NH2（NH）nNH2的相對分子質(zhì)量會很大，沸點可能高于水，故A錯誤；B．元素O、Na的簡單離子分別為O2-、Na+，核外電子數(shù)均為10，二者電子層結構相同，故B錯誤；C．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性O＞N，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故C錯誤；D．由H、N、O三種元素組成的化合物中，硝酸為共價化合物，硝酸銨為離子化合物，故D正確；故選：D。5．【正確答案】C6．【正確答案】BA.已知的非金屬性比的強，故的穩(wěn)定性比弱，錯誤；B.中中心原子周圍的價成電子對數(shù)為：，有一對孤電子對，故其空間構型為形分子，正確；C.與的反應方程式為：，反應中體現(xiàn)的氧化性，錯誤；D.中中心原子周圍的價成電子對數(shù)為：，故中心原子的雜化方式為，與互為等電子體，故的中心原子周圍的價成電子對數(shù)為：，則中心原子的軌道雜化類型為，錯誤；故。7．【正確答案】AA．根據(jù)VSEPR模型判斷；B．NH3的電子式為，注意N還有一對孤電子對；C．根據(jù)分子的正負電荷中心是否重合分析；D．根據(jù)VSEPR模型判斷。解：A．SO2中S原子的價層電子對數(shù)═2+═3，含一對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，空間結構為V形，故A正確；B．NH3的電子式為，故B錯誤；C．H2O中O原子雜化軌道數(shù)═σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)═2+═4，所以采取sp3雜化，分子構型為V型，為極性分子，故C錯誤；D．中S原子孤電子對數(shù)══1，價層電子對數(shù)═1+3═4，VSEPR模型為四面體形，故D錯誤；故選：A。8．【正確答案】B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C；Y的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應，則Y為F或Na元素；Z的簡單離子半徑和W的原子半徑分別是同周期簡單離子半徑和原子半徑中最小的，則Z為Al,W為Cl,以此分析解答。解：結合分析可知，X為C，Y為F或Na,Z為Al,W為Cl元素，A．沒有指出元素最高價，該說法不合理，如碳酸的酸性大于次氯酸，故A錯誤；B．一般情況下，電子層越多離子半徑越大，電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：W＞Y＞Z，故B正確；C．Y為F元素時，沒有最高正價，Y為Na時，最高正價為+1，故C錯誤；D．X與H形成的二元化合物為烴，含有2個或2個以上C原子的烴分子中含有C-C非極性鍵，故D錯誤；故選：B。9．【正確答案】B10．【正確答案】B11．【正確答案】C12．【正確答案】C13．【正確答案】D14．【正確答案】D15．(12分，每空2分)【正確答案】(1)Br;(2)第三周期第ⅡA族;(3)＜;(4)＞;(5)O2-＞Mg2+＞Al3+;(6)D;16．(14分，每空2分)【正確答案】(1)O;4;(2);洪特規(guī)則;O原子的原子半徑小于N原子的原子半徑且氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素的氧原子對電子吸引能力更強更容易得到電子，電負性更強;(3)N＞O＞C;(4)1s22s22p63s23p63d8;17．(18分，每空2分)【正確答案】(1)A;(2)4f5;(3)