山西省忻州市部分學(xué)校2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

山西省忻州市部分學(xué)校2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：九年級一、選擇題（共20題，每題2分）要求：從每小題的四個選項中，選擇最符合題意的一項。1.在下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.氯化鈉溶液B.氫氧化鈉C.氯化鉀晶體D.燒堿2.下列說法正確的是（）A.化學(xué)變化過程中，分子數(shù)目發(fā)生變化B.化學(xué)變化過程中，原子數(shù)目發(fā)生變化C.化學(xué)變化過程中，分子種類不變D.化學(xué)變化過程中，原子種類不變3.下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是（）A.HB.CC.OD.Fe5.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.HClB.H2SO4C.HNO3D.NaOH6.下列說法正確的是（）A.氫氣燃燒生成水B.氧氣具有助燃性C.氫氣具有可燃性D.氧氣具有還原性7.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.KOHB.NaOHC.Ca(OH)2D.NH38.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A.CaCO3=CaO+CO2↑B.2H2O=2H2↑+O2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.2KClO3=2KCl+3O2↑9.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的是（）A.HB.CC.OD.Fe10.下列說法正確的是（）A.氫氣燃燒生成水B.氧氣具有助燃性C.氫氣具有可燃性D.氧氣具有還原性11.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.HClB.H2SO4C.HNO3D.NaOH12.下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑13.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是（）A.HB.CC.OD.Fe14.下列說法正確的是（）A.氫氣燃燒生成水B.氧氣具有助燃性C.氫氣具有可燃性D.氧氣具有還原性15.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.KOHB.NaOHC.Ca(OH)2D.NH316.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A.CaCO3=CaO+CO2↑B.2H2O=2H2↑+O2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.2KClO3=2KCl+3O2↑17.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的是（）A.HB.CC.OD.Fe18.下列說法正確的是（）A.氫氣燃燒生成水B.氧氣具有助燃性C.氫氣具有可燃性D.氧氣具有還原性19.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.HClB.H2SO4C.HNO3D.NaOH20.下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑二、填空題（共10題，每題3分）要求：將正確答案填入下列橫線上。21.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氫氣（__________）、氧氣（__________）、二氧化碳（__________）。22.下列物質(zhì)的名稱分別是：NaOH（__________）、HCl（__________）、CO2（__________）。23.氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。24.氯化鈉溶液在通電條件下分解成氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。25.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。26.碳酸鈣在高溫條件下分解成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。27.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。28.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。29.碳酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。30.氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。三、簡答題（共10題，每題5分）要求：請將答案簡要地寫在下列橫線上。31.簡述金屬活動性順序，并舉例說明。32.簡述酸、堿、鹽的定義。33.簡述燃燒的條件。34.簡述氧化反應(yīng)的特點(diǎn)。35.簡述分解反應(yīng)的特點(diǎn)。36.簡述置換反應(yīng)的特點(diǎn)。37.簡述復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)。38.簡述中和反應(yīng)的特點(diǎn)。39.簡述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。40.簡述化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。四、計算題（共10題，每題5分）要求：請將計算過程和答案寫在下列橫線上。41.5.6g金屬鐵與足量硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.2g，求金屬鐵的純度。42.10g氫氧化鈉與10g硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉多少克？43.10g碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳多少克？44.10g氧化銅與足量氫氣反應(yīng)，生成銅多少克？45.10g氧化鐵與足量一氧化碳反應(yīng)，生成鐵多少克？46.10g氫氧化鈉與足量稀硫酸反應(yīng)，生成水多少克？47.10g氧化鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鋁多少克？48.10g鐵與足量硫酸銅反應(yīng)，生成銅多少克？49.10g碳酸氫鈉與足量氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉多少克？50.10g氧化鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂多少克？五、實(shí)驗探究題（共10分）要求：請將實(shí)驗步驟和觀察結(jié)果寫在下列橫線上。51.實(shí)驗?zāi)康模禾骄坎煌瑵舛鹊柠}酸對金屬鎂反應(yīng)速度的影響。實(shí)驗步驟：（1）取三根相同長度、相同粗細(xì)的金屬鎂棒，分別編號為A、B、C。（2）分別向三根金屬鎂棒上滴加不同濃度的鹽酸，觀察反應(yīng)速度。（3）記錄不同濃度鹽酸下金屬鎂反應(yīng)的時間。（4）分析實(shí)驗數(shù)據(jù)，得出結(jié)論。實(shí)驗觀察結(jié)果：（1）__________（2）__________（3）__________（4）__________六、綜合應(yīng)用題（共10分）要求：請將答案簡要地寫在下列橫線上。52.銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。53.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。54.氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。55.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。56.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。本次試卷答案如下：一、選擇題（共20題，每題2分）1.B解析：氫氧化鈉是純凈物，因為它只由一種物質(zhì)組成。2.C解析：化學(xué)變化過程中，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變。3.C解析：分解反應(yīng)是一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，2KClO3=2KCl+3O2↑符合這一特征。4.D解析：鐵是金屬元素，具有金屬的典型性質(zhì)。5.D解析：氫氧化鈉是一種堿，不是酸。6.C解析：氫氣具有可燃性，可以與氧氣反應(yīng)生成水。7.D解析：氫氧化鈉是一種堿，不屬于鹽。8.C解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu符合這一特征。9.D解析：鐵是金屬元素，屬于非金屬元素的只有H、C、O。10.C解析：氫氣具有可燃性，可以與氧氣反應(yīng)生成水。11.D解析：氫氧化鈉是一種堿，不屬于酸。12.C解析：分解反應(yīng)是一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，2KClO3=2KCl+3O2↑符合這一特征。13.D解析：鐵是金屬元素，屬于非金屬元素的只有H、C、O。14.C解析：氫氣具有可燃性，可以與氧氣反應(yīng)生成水。15.D解析：氫氧化鈉是一種堿，不屬于鹽。16.C解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu符合這一特征。17.D解析：鐵是金屬元素，屬于非金屬元素的只有H、C、O。18.C解析：氫氣具有可燃性，可以與氧氣反應(yīng)生成水。19.D解析：氫氧化鈉是一種堿，不屬于酸。20.C解析：分解反應(yīng)是一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，2KClO3=2KCl+3O2↑符合這一特征。二、填空題（共10題，每題3分）21.H2、O2、CO2解析：這些是氫氣、氧氣和二氧化碳的化學(xué)式。22.氫氧化鈉、鹽酸、二氧化碳解析：這些是氫氧化鈉、鹽酸和二氧化碳的名稱。23.2H2+O2=2H2O解析：氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式。24.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑解析：氯化鈉溶液在通電條件下分解成氫氣和氯氣的化學(xué)方程式。25.CaO+H2O=Ca(OH)2解析：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的化學(xué)方程式。26.CaCO3=CaO+CO2↑解析：碳酸鈣在高溫條件下分解成氧化鈣和二氧化碳的化學(xué)方程式。27.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O解析：氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水的化學(xué)方程式。28.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式。29.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O解析：碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水的化學(xué)方程式。30.Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O解析：氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水的化學(xué)方程式。三、簡答題（共10題，每題5分）31.金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au解析：金屬活動性順序是根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的難易程度來排列的。32.酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。33.燃燒的條件：可燃物、助燃物、著火點(diǎn)。34.氧化反應(yīng)的特點(diǎn)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。35.分解反應(yīng)的特點(diǎn)：一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。36.置換反應(yīng)的特點(diǎn)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。37.復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。38.中和反應(yīng)的特點(diǎn)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。39.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。40.化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別：化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成。四、計算題（共10題，每題5分）41.金屬鐵的純度=(實(shí)際得到的氫氣質(zhì)量/參與反應(yīng)的金屬鐵質(zhì)量)×100%=(0.2g/5.6g)×100%≈3.57%解析：根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可以計算出金屬鐵的純度。42.硫酸鈉的質(zhì)量=參與反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量+參與反應(yīng)的硫酸質(zhì)量-生成的硫酸鈉質(zhì)量=10g+10g-9.8g=10.2g解析：根據(jù)化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可以計算出硫酸鈉的質(zhì)量。43.二氧化碳的質(zhì)量=參與反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量-生成的氧化鈣質(zhì)量=10g-5.5g=4.5g解析：根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3=CaO+CO2↑，可以計算出二氧化碳的質(zhì)量。44.銅的質(zhì)量=參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量-生成的銅的質(zhì)量=10g-7.5g=2.5g解析：根據(jù)化學(xué)方程式CuO+H2=Cu+H2O，可以計算出銅的質(zhì)量。45.鐵的質(zhì)量=參與反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量-生成的鐵的質(zhì)量=10g-8.4g=1.6g解析：根據(jù)化學(xué)方程式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，可以計算出鐵的質(zhì)量。46.水的質(zhì)量=參與反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量-生成的硫酸鈉質(zhì)量=10g-9.8g=0.2g解析：根據(jù)化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可以計算出水的質(zhì)量。47.氫氧化鋁的質(zhì)量=參與反應(yīng)的氧化鋁質(zhì)量-生成的氫氧化鋁質(zhì)量=10g-7.5g=2.5g解析：根據(jù)化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，可以計算出氫氧化鋁的質(zhì)量。48.銅的質(zhì)量=參與反應(yīng)的鐵質(zhì)量-生成的硫酸亞鐵質(zhì)量=10g-8.4g=1.6g解析：根據(jù)化學(xué)方程式Fe+