浙江省普通高中拔尖強(qiáng)基聯(lián)盟協(xié)作體2023–2024學(xué)年高三上學(xué)期九月化學(xué)入學(xué)聯(lián)考化學(xué) 含解析

浙江省普通高中拔尖強(qiáng)基聯(lián)盟協(xié)作體2023–2024學(xué)年高三上學(xué)期九月化學(xué)入學(xué)聯(lián)考化學(xué)模擬試卷一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：A.CO?B.SO?C.NO?D.N?O2.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是：A.燃燒反應(yīng)B.中和反應(yīng)C.水的電解D.鐵的銹蝕3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體的密度最大的是：A.H?B.O?C.CO?D.He4.下列實驗中，需要使用膠頭滴管的是：A.配制溶液B.過濾C.蒸餾D.滴定5.下列化合物中，屬于高分子化合物的是：A.C?H??O?B.CH?COOHC.(C?H??O?)nD.NaCl二、判斷題（每題1分，共5分）1.氧化還原反應(yīng)中，還原劑的化合價一定降低。（）2.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H?和OH?結(jié)合水。（）3.所有金屬在加熱條件下都能與氧氣反應(yīng)金屬氧化物。（）4.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。（）5.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢加入水中，并不斷攪拌。（）三、填空題（每題1分，共5分）1.碳酸鈉的化學(xué)式為______，它是由______和______離子組成的。2.氯化鐵的化學(xué)式為______，在溶液中電離出______和______離子。3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。4.氫氧化鈉的俗稱有______、______、______。5.常見的有機(jī)物包括______、______、______等。四、簡答題（每題2分，共10分）1.簡述酸堿指示劑的作用原理。2.簡述實驗室制取氧氣的原理及收集方法。3.簡述鐵銹的主要成分及形成原因。4.簡述中和熱的測定方法。5.簡述實驗室制取氫氣的原理及收集方法。五、應(yīng)用題（每題2分，共10分）1.已知某溶液中H?的濃度為0.01mol/L，求該溶液的pH值。2.已知某氣體的密度為1.25g/L，求其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。3.已知某化合物的分子式為C?H?O，求其可能的同分異構(gòu)體。4.已知某溶液中Na?的濃度為0.1mol/L，求其摩爾濃度。5.已知某氣體的分子量為32g/mol，求其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度。六、分析題（每題5分，共10分）1.分析實驗室制取二氧化碳的原理及收集方法，并說明其優(yōu)缺點。2.分析中和滴定實驗的原理及操作步驟，并說明其注意事項。七、實踐操作題（每題5分，共10分）1.設(shè)計一個實驗方案，驗證酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。2.設(shè)計一個實驗方案，測定某溶液的pH值。一、選擇題1.B2.C3.C4.D5.C二、判斷題1.√2.√3.×4.√5.√三、填空題1.Na?CO?鈉離子碳酸根離子2.FeCl?鐵離子氯離子3.HCl、NaOHH?O、CO?4.燒堿、火堿、苛性鈉5.烴、醇、醛四、簡答題1.酸堿指示劑的作用原理是：在酸堿溶液中，酸堿指示劑會與氫離子或氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致顏色變化，從而指示溶液的酸堿性。2.實驗室制取氧氣的原理及收集方法：氧氣可以通過加熱高錳酸鉀或過氧化氫溶液分解制取，收集方法包括向上排空氣法和排水法。3.鐵銹的主要成分是氧化鐵，形成原因是鐵在潮濕環(huán)境中與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)。4.中和熱的測定方法：通過測定酸堿中和反應(yīng)前后溶液的溫度變化，計算中和熱。5.實驗室制取氫氣的原理及收集方法：氫氣可以通過鋅與稀硫酸反應(yīng)制取，收集方法包括排水法和向上排空氣法。五、應(yīng)用題1.pH=log[H?]=log(0.01)=22.ρ=m/V，V=m/ρ=nM/ρ=1mol×32g/mol/1.25g/L=25.6L3.可能的同分異構(gòu)體包括：乙醇（CH?CH?OH）和二甲醚（CH?OCH?）。4.摩爾濃度=物質(zhì)的量濃度=n/V=0.1mol/L5.ρ=m/V=M/V=32g/mol/22.4L/mol=1.43g/L六、分析題1.實驗室制取二氧化碳的原理及收集方法：原理為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)二氧化碳?xì)怏w，收集方法包括向上排空氣法和排水法。優(yōu)點是操作簡單，缺點是二氧化碳易溶于水，不適合排水法收集。2.中和滴定實驗的原理及操作步驟：原理為酸堿中和反應(yīng)，操作步驟包括酸堿溶液的配制、滴定管的使用、指示劑的選擇等。注意事項包括控制滴定速度、防止溶液濺出等。七、實踐操作題1.實驗方案：取一定量的鹽酸溶液于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，同時攪拌，觀察溶液顏色變化，當(dāng)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴加氫氧化鈉溶液，證明酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H?和OH?結(jié)合水。2.實驗方案：取一定量的待測溶液于燒杯中，加入幾滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，觀察溶液顏色變化，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色時，停止滴定，記錄消耗的氫氧化鈉溶液體積，根據(jù)反應(yīng)方程式計算待測溶液的pH值。八、專業(yè)設(shè)計題（每題2分，共10分）1.實驗設(shè)計：請設(shè)計一個實驗方案，驗證金屬鎂和鹽酸反應(yīng)氫氣的現(xiàn)象。要求包括：實驗材料、步驟、現(xiàn)象描述及反應(yīng)方程式。2.實驗改進(jìn)：現(xiàn)有實驗中，用氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液時，指示劑酚酞變色不明顯。請?zhí)岢鲋辽賰煞N改進(jìn)方法。3.實驗操作：描述如何用排水法收集氧氣，并說明注意事項。4.實驗分析：在測定溶液pH值的實驗中，如何選擇合適的指示劑？請列舉至少三種常用指示劑及其適用范圍。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.化學(xué)鍵：簡述共價鍵和離子鍵的形成條件及區(qū)別。2.氧化還原反應(yīng)：解釋什么是氧化劑和還原劑，并舉例說明。3.酸堿中和：描述酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)及常見的中和反應(yīng)類型。4.化學(xué)計量：解釋“物質(zhì)的量”的概念，并說明其在化學(xué)反應(yīng)中的重要性。5.化學(xué)實驗安全：簡述實驗室中處理濃酸、濃堿和易燃物的安全操作規(guī)范。十、思考題（每題2分，共10分）1.反應(yīng)速率：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？請舉例說明。2.化學(xué)平衡：什么是化學(xué)平衡？如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？4.能源利用：簡述化學(xué)在能源開發(fā)與利用中的重要作用。5.環(huán)境保護(hù)：化學(xué)污染的主要來源有哪些？如何減少其對環(huán)境的影響？十一、社會擴(kuò)展題（每題3分，共15分）1.食品安全：解釋食品添加劑的作用及如何科學(xué)使用。2.材料科學(xué)：簡述納米材料在化學(xué)領(lǐng)域中的應(yīng)用及其發(fā)展趨勢。3.醫(yī)學(xué)應(yīng)用：描述化學(xué)在藥物研發(fā)中的作用及實例。4.環(huán)境保護(hù)：化學(xué)在處理工業(yè)廢水中的主要方法有哪些？5.能源開發(fā)：簡述太陽能電池的工作原理及其在能源轉(zhuǎn)型中的作用。一、選擇題（每題2分，共10分）1.A2.C3.B4.D5.A二、填空題（每題2分，共10分）1.氫氧化鈉2.氧氣3.碳酸鈣4.硫酸5.鋁三、判斷題（每題2分，共10分）1.正確2.錯誤3.正確4.錯誤5.正確四、簡答題（每題2分，共10分）1.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：溫度、濃度、催化劑、表面積等。2.描述酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合水。3.解釋化學(xué)平衡的概念：在可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。4.簡述化學(xué)計量在化學(xué)反應(yīng)中的重要性：通過化學(xué)計量可以計算反應(yīng)物和物的量，確保反應(yīng)的準(zhǔn)確進(jìn)行。5.描述實驗室中處理濃酸、濃堿和易燃物的安全操作規(guī)范：佩戴防護(hù)用品、避免直接接觸、遠(yuǎn)離火源等。五、計算題（每題2分，共10分）1.已知反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式A+2B→C，計算物C的物質(zhì)的量。2.已知溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L，計算溶液的pH值。3.已知反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.2mol，根據(jù)化學(xué)方程式A+B→C，計算反應(yīng)后剩余A的物質(zhì)的量。4.已知反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量分別為0.5mol和0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式2A+B→C，計算物C的物質(zhì)的量。5.已知反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量分別為0.4mol和0.2mol，根據(jù)化學(xué)方程式A+2B→C，計算反應(yīng)后剩余B的物質(zhì)的量。六、實驗題（每題2分，共10分）1.實驗設(shè)計：實驗材料：鎂條、鹽酸、試管、酒精燈；步驟：將鎂條放入試管中，加入適量鹽酸，用酒精燈加熱，觀察氣泡產(chǎn)生；現(xiàn)象描述：氣泡產(chǎn)生，溶液變熱；反應(yīng)方程式：Mg+2HCl→MgCl?+H?↑。2.實驗改進(jìn)：使用酚酞指示劑時，加入少量乙醇或增加滴定體積。3.實驗操作：用排水法收集氧氣時，將氧氣導(dǎo)管插入水中，收集氧氣，觀察氣泡冒出。4.實驗分析：選擇指示劑時，應(yīng)考慮溶液的酸堿性和指示劑的變色范圍。5.實驗報告：逐滴加入氫氧化鈉溶液，記錄滴定體積及溶液顏色變化，計算鹽酸濃度。七、綜合題（每題2分，共10分）1.反應(yīng)速率的影響因素：溫度升高、濃度增大、催化劑使用等。2.化學(xué)平衡的判斷：當(dāng)反應(yīng)物和物的濃度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡。3.物質(zhì)分類：水為化合物，二氧化碳為氧化物，鹽酸為酸，氫氧化鈉為堿。4.能源利用：化學(xué)在能源開發(fā)與利用中的重要作用，如燃料電池、太陽能電池等。5.環(huán)境保護(hù)：化學(xué)在處理工業(yè)廢水中的主要方法，如中和法、沉淀法等。1.化學(xué)基礎(chǔ)知識物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)：包括原子、分子、離子等基本概念，物質(zhì)的分類（單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽）?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)：共價鍵、離子鍵的形成條件及區(qū)別，化學(xué)反應(yīng)的類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）。2.化學(xué)實驗技能實驗設(shè)計與操作：掌握常見化學(xué)實驗的基本操作，如溶液配制、滴定、氣體收集等。實驗安全與規(guī)范：了解實驗室安全操作規(guī)程，掌握常見化學(xué)試劑的使用方法。3.化學(xué)計量與計算物質(zhì)的量：理解物質(zhì)的量的概念，掌握摩爾質(zhì)量、摩爾濃度等計算方法?；瘜W(xué)方程式：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量計算，如反應(yīng)物與物的物質(zhì)的量關(guān)系。4.化學(xué)平衡與反應(yīng)速率化學(xué)平衡：理解化學(xué)平衡的概念，掌握平衡常數(shù)、平衡移動的原理。反應(yīng)速率：影響反應(yīng)速率的因素，如溫度、濃度、催化劑等。5.應(yīng)用與實踐環(huán)境保護(hù)：了解化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用，如廢水處理、廢氣治理等。能源開發(fā)：化學(xué)在能源開發(fā)中的作用，如燃料電池、太陽能電池等。各題型知識點詳解及示例選擇題考察知識點：物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)實驗操作等。示例：選擇正確的化學(xué)方程式、判斷化學(xué)反應(yīng)類型。填空題考察知識點：常見化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)方程式等。示例：填寫化學(xué)反應(yīng)的物、化學(xué)方程式中的未知數(shù)。判斷題考察知識點：化學(xué)基本概念、化學(xué)實驗現(xiàn)象等。示例：判斷化學(xué)反應(yīng)是否正確、化學(xué)實驗現(xiàn)象是否符合預(yù)期