唐山市重點中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

唐山市重點中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法不正確的是（）

A.冰醋酸和水銀都是純凈物B.氫原子和重氫原子是兩種不同核素

C.氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì)D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系

2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.棉布和絲綢的主要成分都是纖維素

B.肥皂水顯堿性可做蚊蟲叮咬處的清洗劑

C.“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機理相同

I）.青銅器發(fā)生析氫腐蝕可在表面形成銅綠

3、我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)［Oi.下列說法正確的是（）

A.它是［Oi的同分異構(gòu)體

B.它是。3的一種同素異形體

C.與互為同位素

D.ImolOi分子中含有l(wèi)Omol電子

4、L52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0moI/L的硝酸中，得到NO?和N2O4的混合氣體1120nl1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向

反應(yīng)后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

C.得到2.54g沉淀時加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

5、某?；瘜W(xué)興趣小組探究恒溫（98C）下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應(yīng)的影響探究。實驗得到數(shù)據(jù)如下表（各

組實驗反應(yīng)時間均5分鐘）：

V（98.3%乙醇乙酸收集試管(15mmxl00mm)

序號V（HX"mL

硫酸）/mL/mL/mL振蕩靜置后的層高度/cm

?2022無

②1.80.2220.2

③1.50.5220.3

11220.8

⑤0.81.2221.4

0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列關(guān)于該實驗的說法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動

C.濃硫酸和水以體積比約2：3混合催化效果最好

I).⑤?⑦組可知c(H+)濃度越大，反應(yīng)速率越慢

6、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiCh電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解

質(zhì)溶液為pH=3的Li2sOvH2sCh溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并

有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是()

鋰窗子

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

+

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxVVO3-xe=WO3+xH

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

+

D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O

7、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

①pH=O的溶液：Na+、C!\Fe3\SO?"

22

②pH=ll的溶液中：CCh?一、Na\AI02\NO3>S\SO3

22

③水電離的H+濃度c(H+)=10」2moi的溶液中：C「、CO3>NO3、NH4\SOa*

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2\NHJ、CF>K\SO?"

2

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe\MnO4\NO〃Na\SO?'

⑥中性溶液中：F物、Al*、NOP、1、cr>S2-

A.??B.C.①②⑤D.①@?

8、下列物質(zhì)屬于油脂的是（）

00

IIII

H.C—O—C—C,jK.H.C-O—C—CrH,?H:C—O—XO.

①j[②③Hf-O-'O.④潤滑油⑤花生油⑥石蠟

HC—O—€—H.tHCI

O'0H.C-O-NO.

IIl^l_.?

H;C—O—€—C1；HnH.C-O—C—Cl?H.<

A.?@B.??C.①⑤D.①③

9、用OJnioH^NaOH溶液滴定40mL0.lmol?LrH2s03溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變

化）。下列敘述錯誤的是（）

A.Ka2(H2s。3)的數(shù)量級為10一8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO?-)>c(HSO3_)>c(OH-)

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

10、設(shè)IVA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N,、

B.15艇的Na2s和Na?。?固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2N,、

C.1L0.1mul-L1的CHjCOONa溶液中含有的CH3cOO-數(shù)目為O.INA

D.12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA

11、以下性質(zhì)的比較可能錯誤的是()

+

A.離子半徑H>LiB.熔點Al2O3>MgO

C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力D,密度1■氯戊烷>1-氯己烷

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。卜列說法不正確的是()

A.W、X、Y的最高價氧化物對應(yīng)對應(yīng)水化物的酸性Y>X>W

B.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小

D.W與Y兩種元素可以形成共價化合物

13、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則

反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是

A.75%B.67%C.50%D.33.3%

14、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉗銬合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n

個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（）

11.2n5V22.4V22.4n

A.--------B.--------C.---------D.--------

5V11.2n5n5V

15、用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若X>n>y,則所用的

儀器可能為

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不對

16、2018年我國首次合成了在有機化工領(lǐng)域具有重要價值的化合物M（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）。下列關(guān)于M的說法錯誤的

是

M

A.分子式為GoHuNOs

B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、為確定某鹽A（僅含三種元素）的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究:

氣體B（折合足量BaCl?溶液白色沉淀

—?

標(biāo)況448mL）【）（2.33g）

△

A(3.04g)

紅棕色固體抗酸溶液一，-，|

―?--------------1貨色溶液E

C（1.6g）

請回答：

（DA的化學(xué)式為。

（2）固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是

(3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為o

18、1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反

應(yīng)流程：

完成下列填空：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①反應(yīng)②O

(2)A和B的結(jié)構(gòu)簡式為、o

(3)由合成尼龍的化學(xué)方程式為一o

(4)由A通過兩步制備1,3?環(huán)己二烯的合成線路為：

19、某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

實驗I：

試劑：酸化的0.5mol?L/FeSO4溶液(pH=0.2),5%電。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSCh溶液于試管中，加入5滴5%%。2溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液

溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

(1)上述實驗中H2O2溶液與FeSO」溶液反應(yīng)的離子方程式是一。

⑵產(chǎn)生氣泡的原因是

⑶某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSCh與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補充了實驗II證實了該反應(yīng)發(fā)生。實驗II的

方案和現(xiàn)象是一。

實驗III：

試劑：未酸化的0.5mol?L/FeSO4溶液(pH=3),5%用。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，

取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5

并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSOj溶液

測得反應(yīng)后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi?L」鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗還含有SO4七

①檢驗棕黃色沉淀中SO』?-的方法是_____。

②結(jié)合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因______o

實驗IV：

用FeCL溶液替代FeSCh溶液，其余操作與實驗IH相同，除了產(chǎn)生與III相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該

氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應(yīng)得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗沉淀中〃(Fe)：/i(CI)=l：

1,寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式

⑹由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與(至少寫兩點)有關(guān)。

20、Na2s03是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2sOj溶液與同濃度AgNOj

溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進行如下實驗。

實驗I配制500mL一定濃度的NazSCh溶液

①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2sCh晶體，用煮沸的蒸福水溶解。蒸儲水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為同時洗滌—(填儀器名稱)2~3

次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實驗H探究不同pH的Na2s溶液與pH=4的AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2s為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2sth溶液

ii.AgzO,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

⑴將pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNO.、溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2s03

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2s04

假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2s。3和Ag2s04的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式—；

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是____;

③驗證假設(shè)三是否成立的實驗操作是一。

⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

是量雙星^武處,

(a)~j~(b)"j

棕黑色固體淖液白色沉淀

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3EOH+3HoAgCl[+2NH4CI+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為：

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是—(寫化學(xué)式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗證，(1)中實驗假設(shè)一成立，貝必2)中實驗的產(chǎn)物不同于⑴實驗

的條件是_o

21、如圖是元素周期表的一部分:

r............i

N

P

—

r

?

—1_______-

Sb

(1)寫出元素①的元素符號,與①同周期的主族元素中，第一電離能比①大的有_______種。

(2)基態(tài)睇(Sb)原子的價電子排布式為o[H2F]+[SbF6]?(氟酸鐳)是一種超強酸，貝IJIIWT離子的空間構(gòu)型

為,寫出一種與[H2F]+互為等電子體的分子一。

(3)下列說法正確的是________

a.N2H4分子中含5個。鍵和1個江鍵

b.基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為M

c.Sb位于p區(qū)

d.升溫實現(xiàn)一液氨T氨氣-氮氣和氫氣變化的階段中，微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性共價鍵。

(4)GaN、GaP都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，解釋GaN、GaP熔點變化原因

物質(zhì)GaNGaP

熔點rc17001480

(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，已知六棱柱底邊邊長為acm。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為；

②從GaN晶體中分割出的平行六面體如圖。若該平行六面體的體積為近a3cm3,GaN晶體的密度為g/cnr”用

a>NA表示）。

圖1圖2

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.冰醋酸是醋酸，是純凈物，化學(xué)式為OHbCOOH,水銀是Hg單質(zhì)，是純凈物，故A正確；

B.氫元素有三種原子，普通氫原子沒有中子，后面兩種各有一個和兩個中子，它們分別稱為氣、笊、僦，或者稱為氫

原子、重氫原子、超重氫原子，所以它們質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)都相等，但中子數(shù)不等，屬不同原子，是不同核素，

故B正確；

C.氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物，屬于分散系，故D正確；

題目要求選錯誤選項，故選C。

2、B

【解題分析】

A.棉布的主要成分是纖維素，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯誤；

B.蚊蟲叮咬時會釋放出甲酸，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸根水解使肥皂水顯堿性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊蟲叮咬處的清洗劑，B正確；

C.“84”消毒液的主要成分為NaClO,NaCIO具有強氧化性用于殺菌消毒，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性用于殺菌消毒，

“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機理不同，C錯誤；

D.Cu在金屬活動性順序表中排在H的后面，Cu不能與H+自發(fā)反應(yīng)放出Hz,青銅器不能發(fā)生析氫腐蝕，青銅器發(fā)生

吸氧腐蝕形成銅綠，D錯誤；

答案選Bo

3、B

【解題分析】

A.[Oi與[Oi的結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故A錯誤；

B.弋01與03都是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

c.to1與曜01都是分子，不是原子，不能稱為同位素，故C錯誤；

D.O原子核外有8個電子，ImolOi分子中含有16moi電子，故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,要注意理解同分異構(gòu)體的概念，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)須不同。

4、C

【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進行分析計算。

【題目詳解】

A.金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH?的質(zhì)量為：2.54gT.52g=l.02g,

〃OH)=。=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中

'717g/mol

Cu^Mg的物質(zhì)的量分別為xm為、ymol,則:2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得：x=0.02、y=O.OL則該合金中

/i(Cu):n(Mg)=2:l,故A正確；

B.標(biāo)況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05moL設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amoL則四氧化二氮的物質(zhì)的量為

(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：ax1+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=0.04,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.Olmol,NO?和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)為：八八"嗎?——x100%=80%,故B正確;

0.04mol+0.01mol

C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/Lx0.05L=0.7mol,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸

鈉的物質(zhì)的量為：〃(NaN03)=〃(HN03)-〃(N02)-2〃(N204)=0.7mol-0.04nwl-0.01x2=0.64mol,故需要氫氧化鈉溶液的體

積為0?64mol=064y640mL,故C錯誤；

1mol/L

D.Cu>Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mokO.OlmoL則生成Cu(NO3)2、Mg(N(h)2各0.02ml、O.Olmol,NO2和N2O4的

物質(zhì)的量分別為0.04mol、O.Olmol,則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

解答該題的關(guān)鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應(yīng)失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量

相等，關(guān)系式為Cu~2e、Cu2+~2Oir,Mg-2e-Mg2+-2OH,通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量

差可以計算氫氧根離子的物質(zhì)的量，從而確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

5、D

【解題分析】

乙酸乙醋的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移動。

【題目詳解】

A.從表中①可知，沒有水，濃硫酸沒有電離出H+,乙酸乙酯的收集為0,所以起催化作用的可能是H+,A項正確；

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動，B項正確；

C.從表中⑤可知，濃硫酸和水以體積比約2：3混合催化效果最好，C項正確；

D.表中⑤⑥⑦組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應(yīng)速率越慢，D項錯誤。

答案選D。

6、B

【解題分析】

A.用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e=4H++O23a電極周圍H+濃度增大，溶液

pH減小，故A正確；

B.用導(dǎo)線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3+XH++X"=H、WO3,故B錯誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

+

D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子,發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O,

故D正確；

故答案為Bo

7、D

【解題分析】

①、pH=0的溶液中氫離子濃度為linol/L,Na+、CT、Fe3\SCh?-均不反應(yīng)，能夠大量共存，故①符合；

2

②、pH=ll的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,以短一、Na\A1O2\NO3\S\SCh??離子之間不發(fā)生反應(yīng)，

都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②符合；

③、水電離的H+濃度c(H+)=10"mol?L」的溶液中可酸可堿，當(dāng)溶液為酸性時，CCV-SCV?與氫離子反應(yīng)，當(dāng)溶液為堿

性時，NM+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

④、加入Mg能放出Hz的溶液中存在大量氫離子，Mg2\NHj+、Cl\K\SO,?一離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子

反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4\NO3?在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化FV+,在溶液中不能

大量共存，故⑤不符合；

⑥、Fe3+能夠氧化入S2-,A產(chǎn)在溶液中與S2.發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為①②④；

故選D。

【題目點撥】

離子不能共存的條件為：

(1)、不能生成弱電解質(zhì)。如③中的NHJ與氫氯根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存；

(2)、不能生成沉淀；

(3)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如⑤中MnO/、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+而不能大量共存。

8、C

【解題分析】

油脂是指高級脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均屬于油脂，排除②③；而潤滑油、石蠟均為石油分儲產(chǎn)品，主要成分為

克，故答案為C。

9、C

【解題分析】

用(MmWLNaOH溶液滴定40mL0.lmol/LH2sOj溶液，由于H2s是二元酸，滴定過程中存在兩個化學(xué)計量點，滴

定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為

80mL,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。

【題目詳解】

A.由圖像可知，當(dāng)溶液中c(HSO“=c(SO32-)時，此時pH=7.19,即《田)=10角9moi/L,則H2sO3的

Ka2=C(S32-)C(H+)=C(H+),所以H2s03的Ka2=lxl0-719,Ka2(H2s。3)的數(shù)量級為1(尸，故A正確；

c(HSO3-)

B.第一反應(yīng)終點時，溶液中恰好存在NaHSCh,根據(jù)圖像，此時溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3?1~4.4,可用

甲基橙作指示劑，故B正確；

C.Z點為第二反應(yīng)終點，此時溶液中恰好存在Na2s03,溶液pH=9.86,溶液顯堿性，表明SO.一會水解，考慮水也存

在電離平衡，因此溶液中c(OH-)>c(HSOR,故C錯誤；

D.根據(jù)圖像，Y點溶液中aHSChAaSCh2"),根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3，)+2c(SO32-)，由于

2

C(HSO3)=C(SO3),所以3c(SO3~)=c(Na+)+c(H+).c(OFT),故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)Y

點結(jié)合Kn的表達(dá)式分析解答。

10、B

【解題分析】

A.未說明氣體是否在標(biāo)況下，不能計算，故錯誤；

B.Na2s和NazCh二者的摩爾質(zhì)量相同，所以15.6g的Na2s和Na?。?固體混合物中即0.2mol,陰澳子數(shù)為0.2NA,故

正確；

CCHsCOONa溶液中醋酸根離子水解，不能計算其離子數(shù)目，故錯誤；

D.12g金剛石即lmoL每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵，所以平均每個碳形成2個鍵，則該物質(zhì)中含有的碳碳單

鍵數(shù)約為2NA,故錯誤。

故選B。

11、B

【解題分析】

A.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H->Li+,故A正確；

B.離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性

百分比，則熔點為ALO3VMgO,故B錯誤；

C.酸性是：HCO3<HC1O,所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CO-f->。。-,故C正確；

D.兩者結(jié)構(gòu)相似，1-氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1-氯戊烷>1-氯己烷，故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。

12、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，且原子序數(shù)小于F,則X為N元素；Z的原

子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為N、Y為F、Z為Na。

A.Y為F,F沒有正價，其無含氧酸，故A錯誤；

B.非金屬性Y>W,則Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故B正確；

c.元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此半徑依次減小，故C正確；

D.C、F均為非金屬元素，可以形成共價化合物，并且只能形成共價化合物，故D正確

答案選A。

13、A

【解題分析】

根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程

式計算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積，反應(yīng)后氣體的總

體積=空氣體積-反應(yīng)掉的氧氣體積+氧氣生成的一氧化碳體積十二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳;然后根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公

式計算即可。

【題目詳解】

高溫

1體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳（C+CO2*2CO）。因為原來空氣中的二氧化碳僅占

0.03%,所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應(yīng)

點燃

后（2C+O202CO）得到0.4體積的一氧化碳；所以反應(yīng)后氣體的總體積為1（空氣）-0.2（反應(yīng)掉的氧氣）+0.4（氧氣生成

的一氧化碳）+2（二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳）=3.2體積，一氧化碳的體積為0.4+2=2.4體積；所以一氧化碳的體積

24

分?jǐn)?shù)為二-xlO（）%=75%；

3.2

故答案選A。

14、D

【解題分析】

..,Vn

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2-=±4NO+6NO,可知4N%?20廣，即4：20=^-^：—,推出為

NA=22.4n/5Vo答案選D。

15、A

【解題分析】

平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,所讀數(shù)據(jù)偏下，俯視時讀數(shù)為ymL所讀數(shù)據(jù)偏上，若x>n>y,說明該儀器的

刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案選A。

16、C

【解題分析】

><°

oOH

A.,x分子式為CioHuNOs,故A正確；

NO>

X

oOH

B.(\含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確;

NO>

9分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C

錯誤;

>XoHX

OM

°OOHoOH

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有U4甘二、Rc：,共4種，故D

NO>QNO>NOi

正確;

選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

+3+

17、FeSO4FezOa+6H=2Fe4-3H202FeS04^=Fe203+S021+S03f

【解題分析】

2.33g

氣體B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4,物質(zhì)的量為”，/?=0.01mol,則氣體B中

233g/mol

含有SO」，SO3的物質(zhì)的量為O.Olmol,其體積為0.01molX22.4L?mo「=224mL,B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知

16R

其中還含有224mL的SO2,固體C為紅棕色，即固體C為FeiOj,n(FeOj)=,=0.01mol,黃色溶液E為FeCh,

2160g/mol

據(jù)此分析。

【題目詳解】

2.33g

氣體R通入足量的BaCb溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO$,物質(zhì)的量為/1=0.01moL則氣體B中

233g/mol

含有SO,,SO3的物質(zhì)的量為O.Olmol,其體積為0.01molX22.4L?mo「J224mL,B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知

16R

其中還含有224mL的SO2,固體C為紅棕色，即固體C為FeO,n(FeO)=,=0.01mol,黃色溶液E為FeCh,

232316z0Mg/mol

(1)根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質(zhì)的量為0.02moLS原子的物質(zhì)

的量為0.02mol,A的質(zhì)量為3.04g,則氧原子的質(zhì)量為(3.04g—0.02moiX56g?moF1-0.02molX32g?mol一1)=1.28g,

即氧原子的物質(zhì)的量為W^7=0.08moL推出A為FeSO4;

1og/mol

(2)固體C為FezO.”屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe2O3+6H+=2F/++3H2O;

(3)FcSOq分解為FezOj、SO2、SO3,參與反應(yīng)FeS()4、SO2、SO3、FezOs的物質(zhì)的量0.02mol、O.Olmok0.01mol>

O.OlmoL得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4^=FC2O3+SO2t+SO3t<>

18、消去反應(yīng)加成（氧化）反應(yīng)0

nC黑JJ+NH2RNH29/。/刖小+3.曬。

O'澳的四氯化碳溶液Q^B售氧%舅O

【解題分析】

0,

根據(jù)A的分子式可知，A中含1個不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡式為:它是通過環(huán)己醇通過

消去反應(yīng)而得到，A經(jīng)過氧化得到與水在催化劑作用下生成a：;根據(jù)已知信息，結(jié)合B在

水的催化作用下生成篇:，采用逆合成分析法可知B應(yīng)為廣工其分子式正好為C6H8。3；最后畿。經(jīng)過

縮聚反應(yīng)合成尼龍，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；反應(yīng)②為加氧氧化過程，其反應(yīng)類型為加成（氧化）反應(yīng)，故答案為：消去反

應(yīng)；加成（氧化）反應(yīng)；

（2）根據(jù)上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為:OB的結(jié)構(gòu)簡式為:故答案為:

（3）C"黑。與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，其化學(xué)方程式為:

Q-NHRNH^

n+22-NHRNHH+(2II-1)H2O；

(4)A為0,若想制備1,3?環(huán)己二烯，可先與溪的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溟環(huán)己烷，1,2—二

濱環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯，其具體合成路線如下:

Q'澳的四氯化碳溶液售氧外一0。

2++3+

19.2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O反應(yīng)生成的F?3+催化下分解生成。2取2mL上述FeSO4溶液于試管中，

加入5滴pH=5的H2s04溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅取加入鹽酸后的黃色溶液少

許于試管中，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SCV-2Fe2++4H2O+H2O?=2Fe(OH)3(膠

體)+4H+,Fe2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降6/iFeCl2+3//H2O2=2(Fe2O3FeCl3)?+6wHCltpH、

陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量

【解題分析】

⑴H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)，從“溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅”、“稍

后，產(chǎn)生氣泡”，可推出反應(yīng)生成Fe"；從“反應(yīng)后溶液pH=0.9”，可推出反應(yīng)消耗H+,由此可寫出離子方程式。

⑵反應(yīng)生成的Fe3+,對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因。

⑶某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO」與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將叫2+氧

化，所以我們需要做一個不加H2O2的實驗，由此設(shè)計實驗方案。

(4)①棕黃色沉淀為F&O3,對SO4??的檢驗不產(chǎn)生干擾，所以檢驗SO產(chǎn)的方法與常規(guī)方法相同。

②如果僅是H2O2氧化F*,需消耗現(xiàn)在pH減小，說明生成了H+,此H+應(yīng)來自Fe3+的水解，由此可結(jié)合方程

式解釋實驗IH中溶液pH降低的原因。

⑸由實驗【V可知，除得到黃色沉淀外，還有HCI生成。經(jīng)檢驗沉淀中〃(Fe)：1,則沉淀應(yīng)為(FezChFeCb)”,

由此可寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式。

⑹以上實驗，分別探究了pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量等對Fe?+與H2O2反應(yīng)現(xiàn)象的影響，由此可得出與亞鐵

鹽與%。2反應(yīng)的現(xiàn)象有關(guān)的因素。

【題目詳解】

2++3+

⑴在酸性條件下,H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)，生成Fe3+和反應(yīng)的離子方程式為2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2Oo

答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;

⑵反應(yīng)生成的Fe3+,對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生

成02。答案為：在反應(yīng)生成的Fe3+催化下出。2分解生成02；

⑶既然某同學(xué)懷疑空氣中的溶解氧也可能將FW+氧化，只需做一個不加H2O2的實驗，由此設(shè)計實驗方案為取2mL上

述FeSO二溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2s04溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。答案

為：取2mL上述FeSCh溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2s。4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶

液不變紅：

(4)①Fez。.,的存在，對SO4??的檢驗不產(chǎn)生干擾，所以檢驗SOF的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加

入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO4??。答案為；取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入

BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO4%

②如果僅是H2O2氧化Fe?+,需消耗H，，現(xiàn)pH減小，說明生成了H，，此H+應(yīng)來自Fe3+的水解，由此得出實驗III中

溶液pH降低的原因是2Fe2++4H2O+H2(h=2Fe(OH)3(膠體)+4H+,Fe"氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成T使pH下降。

答案為：2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH).K膠體)+4H+,Fe?+氧化的產(chǎn)物卜位發(fā)生了水解生成H+使pH下降；

⑸由實驗IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HC1生成。經(jīng)檢驗沉淀中〃(Fe)：H(C1)=1：1,則沉淀應(yīng)為(FezOrFeCb)”,

由此得出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式為6〃FeCl2+3〃H2O2==2(Fe2O3?FeCh)“十6〃HC1t。答案為：

6nFeC12+3nH2O2==2(Fe2OyFeCh)?+6rtHClt;

⑹總結(jié)以上實驗分別探究的因素，由此可得出與反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的因素為：pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量。答案

為：pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量。

【題目點撥】

H2O2溶液與FeSCh溶液混合，反應(yīng)生成Fe3+,OIT等，如果提供酸性環(huán)境，則OH-最后轉(zhuǎn)化為HzO；如果溶液的酸性

小強，如會生成Fe(OHh沉淀。反應(yīng)生成的Fe3+對H2O2的分解起催化作用，同時反應(yīng)放熱，又會促進的水解，

從而生成Fe(OH)3膠體，也會造成Fe(OH)3的分解，從而生成FezCh,且導(dǎo)致溶液的酸性增強。

2+

20、去除蒸儲水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO3+2Ag=Ag2SO3

Na2sO3被酸化的NO.、?氧化成Na2s04,Na2sO4與AgNO.i溶液反應(yīng)生成Ag：2s。4沉淀取固體少許加入足量NaiSOj

溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2s0.3溶液)Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或

Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2sO3溶液滴加順序不同(或用量不同)，溶液酸堿性不同(或濃度不

同)

【解題分析】

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，

①溶解時：Na2s03晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；

②移液時：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒；

實驗n探究不同pH的Na2s0.3溶液與pH=4的AgNO.a溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀；

②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；

③由于Ag2s03溶于過量Na2s03溶液，可以加入Na2s03溶液驗證溶液中是否有AgzSOj；

⑵①AgzO為棕黑色固體，與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH和3H20；

②從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價不變，判斷A的成分；

(3)(1)中實驗和⑵中實驗中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同。

【題目詳解】

①溶解時；NazSOs晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被氧化；

②移液時：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用500ml的容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次；