浙教版九年級科學上冊教案

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科

學

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冊

教

案

浙教版

第一章

第1節(jié)物質(zhì)的變化

教學目標：1、知道物理變化和化學變化的不同

2、學會通過實驗來探究物質(zhì)的變化

重點難點：用實驗的方法探究物質(zhì)的變化

藥品器材：硫酸銅、氫氧化鈉溶液、雞蛋清、試管、酒精燈、鐵架臺、滴管

教學過程：

引入：什么是化學變化？什么是物理變化？舉例說明。

一物理變化：變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變。

一化學變化：變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)。

結(jié)合課本第2頁圖說明它們分別屬于何種變化？

提問：物理變化和化學變化在本質(zhì)上有什么不同？

——化學變化的實質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合，形成新的分子。

一、探究物質(zhì)變化的方法

一一通過觀察和實驗等來尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。

舉例：硝酸鉛和碘化鉀反響、綠葉的變化、鋼鐵的熔化、鐵絲的形變、水的電解等。

演示實驗：硫酸銅晶體的變化

1、觀察形狀、顏色

2、晶體的溶解

3、和氫氧化鈉反響［寫出化學方程式）

4、晶體受熱分解［寫出化學方程式）

5、硫酸銅粉末逐滴加水（寫出化學方程式）

提問：實驗中，哪些實驗有顏色變化？有沉淀產(chǎn)生？有狀態(tài)的改變？

并總結(jié)出硫酸銅晶體的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）

藍色晶體、易溶于水、受熱易分解、能與氫氧化鈉反響生成藍色絮狀沉淀

小結(jié)：根據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息對物質(zhì)的性質(zhì)進行分析推測的方法是探索物質(zhì)變化規(guī)律的根本方

法。

二、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用

1、演示實驗；雞蛋清與硫酸銅的作用

一一利用硫酸銅可以檢驗蛋白質(zhì)的存在

2、演示實驗：白色硫酸銅粉末加水

——利用這一性質(zhì)可以檢驗水的存在

課堂練習：課本第5頁練習1—3題

作業(yè)：作業(yè)本

反思：在實驗除了要引導學生觀察現(xiàn)象外，更應(yīng)該要引導學生從原理上理解實驗。

第2節(jié)探索酸的性質(zhì)（3課時）

教學目標：1、知道酸的涵義和酸的電離產(chǎn)物

2、了解酸堿指示劑及其使用方法

3、了解鹽酸和硫酸的共性和個性，以及它們的用途

4、能夠通過實驗來探索酸的性質(zhì)

重點難點：酸的性質(zhì)

藥品器材：濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、石蕊試液、酚取試液、白醋、生銹的鐵釘、雞蛋殼、氧化

銅、氯化鋼、硝酸銀、試管、酒精燈、鐵架臺、滴管

教學過程：

第1課時

引入：出水一個青桔子，讓學生說出看到它的即時感受一一酸

并讓學生說說生活中有哪些東西是酸的？

那么酸是怎樣的一類物質(zhì)呢？

一、什么是酸

學生：書寫鹽酸、硫酸和硝酸三大強酸的電離方程式，并思考它們電離產(chǎn)物的共同之處

強調(diào)：酸的涵義：電離時產(chǎn)生的陽離子只有氫離子的化合物。

電高通式：酸=14++酸根陰離子

思考：NaHSO4=Na'+H,+SO/-NaHSCh是不是一種酸？

二、酸堿指示劑

強調(diào)：在實驗室我們用什么方法能簡單而快速地知道哪一種溶液是酸性的呢？

一一使用酸堿指示劑

看課本第7頁，了解常用指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色

演示：分別用pH試紙和紫色石蕊試液測試水、酸果汁、白醋、鹽酸,將顯示的顏色填入課本第7頁的

表中。

結(jié)論：pH試紙能顯示酸性的強弱，而指示劑那么只能指示劑溶液是否顯酸性

三、酸有哪些性質(zhì)

演示：用紫色石蕊試液指示氫氧化鈉溶液和鹽酸的反響

結(jié)論：酸可以和堿發(fā)生反響，生成鹽和水酸+堿一鹽+水

思考：胃酸過多的病人常服用-?種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能

用它來治療胃酸過多呢？清川化學方程式表示

演示：1、向盛有少量氧化銅粉末的試管中參加鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？

一一黑色粉末消失，溶液變成藍色

2、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤袇⒓欲}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？

一一鐵銹消失，溶液變成黃色

學生：根據(jù)現(xiàn)象寫出有關(guān)的化學方程式

結(jié)論：酸可以和金屬氧化物反響，生成鹽和水酸+金屬氧化物一鹽+水

思考：上述演示2中，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？

一一鐵釘外表產(chǎn)生氣泡

那么產(chǎn)生的氣體是否是鹽酸和金屬鐵反響生成的？（探究實驗）

學生：針對該問題建立假設(shè)，并設(shè)計實驗來驗證。最后交流實驗的情況

結(jié)論：酸可以和某些金屬反響，生成鹽和氫氣酸+金屬一鹽+氫氣

演示：1、把雞蛋殼投入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象？

一一蛋殼外表產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅

2、碳酸鈉和鹽酸的反響，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？

要求寫出以上兩個反響方程式

結(jié)論：酸可以和某些鹽反響生成新鹽和新酸酸+鹽一新酸+新鹽

火CO.』一的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）

小結(jié)：酸具有哪些化學性質(zhì)？

練習：課后練習第1題

反思：在講解胃舒平的時候，可以再延伸講解其他治療胃酸的藥劑如有些藥劑的主要成分為碳酸氫鈉。

另外在演示：1、向盛有少量氧化銅粉末的試管中參加鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？觀察到的現(xiàn)象并非

是溶液變成藍色而是綠色。教師在上課過程中要給與適當?shù)慕忉尅?/p>

第2課時

演示：稀硫酸酸性的實驗分別與鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋼溶液反響

學生：觀察現(xiàn)象，并結(jié)合鹽酸的化學性質(zhì)，寫出相關(guān)的化學方程式

老師：對照課本第11頁的圖，向?qū)W生介紹酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用

四、酸的個性

過渡：鹽酸和稀硫酸在化學性質(zhì)上有很大的共性，是因為它們都能甩離出氫離子，但不同的酸由于酸根

離子不同，也顯示出各自的個性。

㈠鹽酸的個性

演示：翻開濃鹽酸的瓶蓋，觀察瓶口發(fā)生的現(xiàn)象，并用手扇動，聞一下氣味

一一瓶口出現(xiàn)白霧，為鹽酸小液滴；并有刺激性氣味

結(jié)論：濃鹽酸具有揮發(fā)性

演示：往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸，觀察

結(jié)論：產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀HCl+AgNO3=AgClI+HN03

*0一的檢驗：用硝酸銀和稀硝酸進行檢驗，能產(chǎn)生白色沉淀

㈡硫酸的個性

演示：稀釋濃硫酸的實驗，感受燒杯的外壁，并注意觀察實驗操作細節(jié)

結(jié)論：稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸慢慢注入水中，溶解過程中會放出大量熱

演示：川玻璃棒蘸取濃硫酸涂在火柴桿和濾紙上，過會兒觀察變化

一一火柴桿和濾紙上涂有硫酸局部都變成了黑色

結(jié)論：濃硫酸具有強烈的脫水性，能使木村、紙張脫水碳化

介紹：濃硫酸還具有強烈的吸水性，可以用來作某些氣體的枯燥劑

總結(jié)：酸的個性

作業(yè)：①課后練習②作業(yè)本

反思：在課堂上要注意讓學生M別脫水性和吸水性。這是學生在練習中經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤。

第3課時

一、自制指示劑

實驗原理：許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素，這些色素在酸性溶液或堿性溶液里顯示不同的顏色,

可以作為酸堿指示劑。

實驗用品：試管、量筒、玻璃棒、研缽、膠頭滴管、點滴板、漏斗、紗布。

花瓣（如牽?；ǎ?、植物葉子（如紫甘藍）、蘿卜（如胡蘿卜、北京心里美蘿卜）、

酒精溶液（乙醉與水的體積比為1:1）、稀鹽酸、稀NaOH溶液。

實驗步驟：

1、取一些花瓣、植物葉子、蘿卜等，分別在研缽中搗爛后,各參加5mL酒精溶液,攪拌。再分別用4層紗

布過濾，所得濾液分別是花瓣色素、植物葉子色素和蘿卜色素等的酒精溶液，將它們分裝在3支試管中。

2、在白色點滴板的孔穴中分別滴入一些稀鹽酸、稀NaOH溶液、蒸偏水，然后各滴入3滴花瓣色素的酒

精溶液。觀察現(xiàn)象。

3、用植物葉子色素的酒精溶液、蘿卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述實驗，觀察現(xiàn)象。

討論與交流：讓學生用自制的指示劑演示實驗。

二、作業(yè)講評，知識點復(fù)習、穩(wěn)固

第3節(jié)探索堿的性質(zhì)（4課時）

教學目標：|、了解堿的主要性質(zhì)，舉例說明堿在日常生活中的用途和對人類的影響

2、繼續(xù)練習試管和滴管進行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗的操作。

3、了解強堿使用的考前須知

4、理解中和反響的實質(zhì)

重點難點：堿的性質(zhì)、堿在日常生活中的用途和對人類的影響

藥品器材：稀硫酸、熟石灰、氫氧化鈉、石蕊試液、酚取試液、白醋、碳酸鈉溶液、氯化鐵、氫氧化銅、

試管、酒精燈、鐵架臺、滴管、澄清石灰水

教學過程：

第1課時

課堂引入：在上一節(jié)中介紹了一些生活中酸性的食物，其實很多食物成堿性的。

常見食物的酸性：

蛋黃，乳酪，白糖做的西點，火腿，面包，小麥，奶油，油炸豆腐

常見食物的堿性：

蘿卜，蘋果，洋蔥，蘿卜干，大豆，香蕉，草布，蛋白，菠菜，海帶；

食用堿性食品時會感到澀味，洗澡時不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺，此外堿還

有哪些性質(zhì)呢？

一、堿有哪些性質(zhì)

演示：酸堿指示劑和pH試紙與喊的作用

試液：酚配試液紫色石蕊試液pH試紙

氫氧化鈉溶液

澄清石灰水

結(jié)論：堿性物質(zhì)能使酸堿指示劑呈一定的顏色：使紫色石蕊變藍，無色酚配變紅

堿的涵義：電離出的陰離子全部是0K的化合物

結(jié)合多種可溶性堿的電離產(chǎn)物進行判斷

演示：氫氧化鈉溶液與酸反響

1.在反響中使用酸堿指示劑

2、反響所得溶液進行蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿中留有的固體

結(jié)論：堿可以和酸反響生成鹽和水

中和反響：堿+酸---鹽+水

實質(zhì)

H4-OH=H2O

應(yīng)用：改進酸性土壤、中和胃酸過多等

思考：用什么方法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反響過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反

響？

一一使用指示劑

演示：向澄清石灰水通入二氧化碳氣體(讓學生來完成)

一一現(xiàn)象：石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20

結(jié)論：堿可以和某些非金屬氧化物反響，生成鹽和水

一一檢驗二輒化碳的方法

介紹：工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫1提問：二氧化硫排入大氣有何危害？)

S02+2NaOH=Na2sO3+H20

介紹：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。

SiO2+2NaOH=NazSiOa+H20

介紹：氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？

C02+2NaOH=Na2co3+H2O

演示：在兩支試管中分別注入2—3亳升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察有何變化？

CuCh+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2l——產(chǎn)生藍色絮狀沉淀

FeCh+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3l一一產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀

結(jié)論：堿可以和某些鹽反響，生成新鹽和新堿

總結(jié)：氫氧化鈉的幾條化學性質(zhì)

作業(yè)：作業(yè)本一1

第2課時

歸納：堿具有的共性

1、與酸堿指示劑作用

2、與某些非金屬氧化物反響

3、能與酸反響生成鹽和水

4、能和某些鹽反響生成另一種堿和另一種鹽

我注意：⑴只有可溶性堿才能淺足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條

⑵第4條參加反響的鹽只能是可溶性鹽

練習:以Ba(0H)2為例，分別寫出它與CO?、HCkH2sO4和CuCk、FeCh的反響

二、堿的個性

k氫氧化鈉

俗名：燒堿、火堿和苛性鈉

演示：在外表皿上放一塊氫氧化鈉固體，觀察。幾分鐘后再觀察其外表，有何現(xiàn)象？

一一外表變潮濕

演示：氫氧化鈉的溶解實驗

一一溶解時會放熱

火潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，外表潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象

演示：把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象

一一兔毛溶解

2、氫氧化鈣

俗名：熟石灰、消石灰

演示：氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察？(思考用什么方法可以觀察到變化？)

一一應(yīng)用酸堿指示劑可以觀察到變化

演示：在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液,有何變化？

一一產(chǎn)生白色沉淀或紅褐色沉淀

思考：有人用石灰乳刷墻，并在室內(nèi)燒一個炭盆，開始墻面變得潮濕，過幾天墻壁就變得乂硬乂白了。

在這個過程發(fā)生了哪些化學變化？寫出有關(guān)的化學方程式。

課后練習：第21頁，練習與活動

反思：各種堿的應(yīng)用歸納后要加以強調(diào)。

第4節(jié)幾種重要的鹽（3課時）

教學目標：1、了解某些重要的鹽的性質(zhì)

2、學習物質(zhì)鑒定和檢驗的方法

3、從元素分析角度了解某些無機鹽（化肥）對農(nóng)作物生長的作用

重點難點：了解某些重要的鹽的性質(zhì)以及常見的鹽的溶解性

藥品器材：酚限試液、碳酸鈉溶液、鐵架臺、滴管、澄清石灰水、氯化鈣溶液

教學過程：

第1課時

課堂引入：鹽酸和氫氧化鈉反響生成什么？-------氯化鈉和水

通過蒸發(fā)結(jié)晶出晶體，也就是食鹽晶體。

一、什么是鹽

出示圖片，兒種常見的晶體（注意：有的晶體不是鹽，有的晶體是鹽），

并強調(diào)鹽并不僅僅是食鹽。

綠柱石橄欖石餡石

二、幾種鹽的性質(zhì)

1、碳酸鈉Na2CO3

△俗名：純堿或蘇打

△晶體暴露在空氣中易風化，而失去結(jié)晶水

△演示：往碳酸鈉溶液中滴入酚獻試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？

△碳酸鹽的檢驗：加鹽酸后能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

練習：與出碳酸鉀、碳酸鐵、碳酸銅與鹽酸反響的方程式

△介紹侯氏制堿法

2、碳酸鈣CaCO3

△幾種常見的形式

漢白玉大理石石灰石蛋殼貝殼

△性質(zhì)

寫出二氧化碳、碳酸與氫氧化鈣溶液反響的方程式，并尋找兩者相同之處。

3、食鹽NaCl

△食鹽的來源：井水制鹽、海水曬鹽

△用途：制生理鹽水（0.9%）殺菌化工上制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等

△性質(zhì)一一演示：氯化鈉與硝酸銀反響，并寫出有關(guān)反響的方程式

作業(yè)：作業(yè)本（-）

第2課時

三、鹽的制取

演示：在盛有碳酸鈉溶液的試管中參加氯化鈣溶液，觀察實驗現(xiàn)象？寫出有關(guān)的反響方程式

一一產(chǎn)生白色沉淀

討論：結(jié)合上述的實驗，以及酸和堿的通性，能否推斷鹽有哪些化學性質(zhì)？

⑴酸+鹽一新鹽+新鹽

⑵堿+鹽一新堿+新鹽

⑶鹽+鹽f新鹽+新鹽

練習：根據(jù)上述三個反響規(guī)律，請同學們分別寫三個反響的化學方程式。

分析：以這三個化學方程式為例.，引出復(fù)分解反響的概念

復(fù)分解反響一一由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反響。

強調(diào)：不是任何的化合物混合在一起都可以發(fā)生復(fù)分解反響。除了要遵循上述的反響規(guī)律外，

還需要考慮產(chǎn)物的特點。

復(fù)分解反響發(fā)生的條件一一產(chǎn)物須有沉淀、氣體或水生成。

強調(diào)：對于氣體或水能否生成可按反響規(guī)律來判斷，產(chǎn)物是否為沉淀那么須根據(jù)溶解性表來判

斷了。

溶解性口訣介紹：鉀鈉飲餞四堿溶

鉀鈉錢硝鹽全溶

鹽酸鹽，除銀鹽

硫酸鹽，除領(lǐng)鹽

碳酸鹽，唯有鉀鈉錢可溶。

練習：給出幾種物質(zhì)，判斷它僅之間能否發(fā)生復(fù)分解反響。

思考：根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關(guān)性質(zhì)，小結(jié)能夠獲得鹽的途徑有多少？

比一比，誰想的多！

四、鹽與化肥（chemicalfertilizer）

介紹：什么是化肥？以及化肥有哪些類型

氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥

讀圖：課本第24頁圖1—30,連線題

1、氮肥（錢鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素）

作用：能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素

制?。核崤c氨氣反響制得

舉例說明氨與硫酸氨與碳酸等

鉉鹽的性質(zhì)：

演示：鏤鹽與堿溶液反響

結(jié)論：錢鹽與堿（強堿），都有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣放出，此法用「錢鹽的檢驗。

思考練習：課本25頁

2、磷肥

作用：促進農(nóng)作物要系興旺，增強吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多，籽粒飽

滿等。

代表物：過磷酸鈣（混合物）

3、鉀肥

作用：促進農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。

代表物：硫酸鉀、氯化鉀、草木灰（成份K2co3）

使用注意：長期使用會造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)，所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機肥）

小結(jié)：鹽與錢鹽

課堂練習：課本第27頁練習1—3題

作業(yè)：作業(yè)本

第3課時

學生實驗：堿和鹽的性質(zhì)

教學目標：1、把已學的堿的一些共性知識，指導對氫氯化鈣化學性質(zhì)的探究

2、通過實驗認識常見的鹽的一些性質(zhì)

3、學習含S（V一或含C「化合物的檢驗方法

4、穩(wěn)固試管和滴管的操作方法

教學過程：

一、根據(jù)己學的堿的一些共性知識，設(shè)計對氫氧化鈣化學性質(zhì)探究的實驗方案，并進行操作，填寫相應(yīng)

的實驗報告。

注意：實驗報告需包括實驗?zāi)康?、實驗器材、實驗過程（操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

二、認識鹽的一些性質(zhì)

1、取3支試管，分別倒入稀硫酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴加少量氯化鋼溶

液，觀察現(xiàn)象。再往這3支試管里滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象

____O

2、取3支試管，分別倒入稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴入幾滴稀硝酸，

振蕩觀察其現(xiàn)象。

三、討論

L檢驗一種溶液是否呈堿性，可以用哪些方法？你認為哪種方法最簡便？

2、我們知道可以用氯化銀溶液檢驗稀硫酸，可用硝酸銀溶液檢驗稀鹽酸，為什么在本實驗中，還可用

這兩種溶液分別檢驗含SO42一或含。一化合物？

反思：在練習中經(jīng)常用到檢驗含SO4?-或含化合物，所以在這節(jié)課中要給與反復(fù)的強調(diào)和練習。另

外還可以加深，如H2sCh或HC如何檢驗的練習。

第4節(jié)：作業(yè)講評（作業(yè)本、講義）

第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律

教學目標：

1、了解哪些物質(zhì)是金屬。

2、了解金屬的物理性質(zhì)。

3、了解金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系。

4、了解常見金屬的化學性質(zhì)。

5、了解置換反響的特點。

6、通過典型金屬和酸以及某些鹽的反響，認識金屬活動性順序。

7、認識電子在化學反響中的作用。

重點:了解置換反響，/解常見的金屬的主要性質(zhì)和用途，探究和認識金屬活動性順序。

卷點：置換反響的特點，探究和認識金屬活動性順序。

藥品器材：

教學過程：

一、哪些物質(zhì)是金屬

I、在元素周期表中，金屬元素除汞外，元索的中文名稱都帶有金字旁。請舉出幾種常見金屬的實

例。一一金、銀、銅、鐵等。

思考：你知道金屬汞的中文名稱上為什么沒有金字旁，而卻是個水字底？

2、讀圖。

在課本P28局部金屬圖中，你知道其名稱的有哪些，你曾用過金屬制品的金屬有哪些？

3、金屬的用途很廣，如人們的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及醫(yī)療設(shè)備都離不開金屬。

討論：在日常生活中哪些地方用到金屬？討論后交流。

二、探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系

1、金屬的用途非常廣泛，不同的金屬有不同的用途。

而金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。為了研究金屬的性質(zhì)，推測某些金屬的用途，或根據(jù)應(yīng)用的需要

去尋找具有某種特性的金屬，我們能否初步建立常見金屬的性質(zhì)和用途的關(guān)系？

2、根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推測：

有金屬光澤-----可以做裝飾品

比擬硬-----可以做鉆頭、機器等。

有延展性-----拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等

有導電性-----鋁絲、銅絲等做導線。

導熱性-----鐵鍋、鋁茶壺等

鐵磁性-----永久磁鐵等。

小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)：金屬一般具有金屬光澤、延展性、導電性、導熱性，具有一定的熔點和沸點等

特點。

3、我們可以設(shè)計一些實驗方案或調(diào)查來分析金屬的物理性質(zhì)，證實它們有哪些用途。

（1）分析常見的金屬有哪些物理性質(zhì)。-----

例如：純鐵是一種具有銀白色的金屬光澤的固體，密度為？.9x10：'千克/米3,熔點為1535℃。有良

好的延展性，有導電性、導熱性、鐵磁性。純鐵較軟，含有雜質(zhì)時較硬。

（2）分析常見的金屬有哪些用途。-----

銅由于具有良好的導電性，常用作導線、電纜；銅由于具有良好的導熱性，常用作一些導熱器皿，

銅具有良好的延展性，可拉成銅絲等，

（3）分析常見金屬的用途與它們具有的物理性質(zhì)間的關(guān)系。

4、通過實驗，我們收集的事實證據(jù)有：

金屬名稱主要物理性質(zhì)用途

銅易導電做電線

鐵硬度好做機械

鋁韌性好、導熱性好做鋁鍋

5、把你的探究結(jié)果與同學交流，看誰獲得了更豐富的證據(jù)和更準確的結(jié)論。

師講述：有些金屬的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的，如合金的性質(zhì)。（如保險絲的材料需要熔點低、

電阻率大的特點。所以保險絲是用鉛、鋅合金做成的，鉛、鈾兩種金屬熔點都低，純金屬的電阻率低，

而鉛、睇合金卻提高了電阻率，符合了保險絲的要求。

小結(jié)：

反思：在作業(yè)本中出現(xiàn)一題要區(qū)分延展性和可鍛性的題目，在上課中要注意講解兩者的區(qū)別,

第2課時：

三、金屬的化學性質(zhì)

思考：我們已學過金屬有哪些化學性質(zhì)？-----鐵會生銹、鋅能與鹽酸反響放出氧氣，這些都是金屬所

具有的化學性質(zhì)。

①金屬跟氧氣的反響

實驗1、

1、將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到o1銀白色鎂帶很快

燃燒起來，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會燃燒，但外表變成

黑色）

2、將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到（溶液變成籃綠色）。

上述反響的化學方程式：

2Mg+O22MgO2Cu+O22CuO

CuO+2HC1==CuCh+H2O

結(jié)論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會反

響，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁是一層致密的保護膜。

②金屬跟酸的反響

實驗2、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：o

I鋁片外表產(chǎn)生大量的氣泡）

思考I：鋁制容器在實用時應(yīng)注意些什么？-----鋁制容器在使用時應(yīng)注意，不可盛酸性或堿性物質(zhì)，

否那么容器會被腐蝕。

思考2、是否所有的金屬都能被駿腐蝕？

實驗3、

1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：（鎂

條、鋅粒外表有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生）。2、產(chǎn)生氣體的試管口點燃，會發(fā)生爆鳴聲，說明

產(chǎn)生的是氫氣。

反響的化學方程式分別為：

Mg+2HCI==MgCI2+H2tZn+2HCl==ZnCh+H2t

3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：（篌條、鋅粒

外表產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生）。

反響的化學方程式分別為：

Mg+H2SO4==MgSO4+H2tZn+2H2SO4==ZnSO4+H>t

結(jié)論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反響產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反響。

③金屬跟某些鹽溶液的反響

實驗4、

1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化

.（鐵絲外表有一層紅色物質(zhì)生成）。

化學反響方程式為：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到（銅絲

外表沒變化）。說明銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學變化。

在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到

（浸入硝酸銀溶液中的銅絲外表有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅

絲卻沒有發(fā)生變化）。

反響的化學方程式為：Cu+2AgNO3==Cu（NO,02+2Ag

思考：上述反響與前面學過的化合、分解、復(fù)分解反響有什么不同？

④置換反響

1、由一種單質(zhì)跟一種化合物起反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響叫做置換反響。

2、通式：A+BC=AC+B或A+BC=BA+C

3、金屬跟酸、金屬跟鹽的反響都是置換反響。

思考：化學方程式：CO+CuO至Cu+COz,這是不是置換反響？為什么？

思考：根據(jù)以上實驗事實，比擬銅、銀、鋅的活動性大小的順序為o

小結(jié)：

第3課時

一、金屬活動性順序：

1、知識回憶：①金屬跟氧氣的反響；②金屬跟酸的反響；③金屬跟某些鹽溶液的反響。從上述反響中

知道，不同的金屬它們的活動性（不一樣）。

2、實驗討論：設(shè)計實驗比擬鐵、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鐵、鋅、銅的活動性順序。如果把

氫也列入其中，應(yīng)如何排列？

（1）試劑的選擇：鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸。

（2）實驗：將鐵、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管?？?/p>

觀察到：（銅外表無氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅外表產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快）。

（3）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動性由強到弱的順序為。

經(jīng)過許多實驗，人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動性順序如下：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe^Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Ft、Au

金屬活動性由強逐漸減弱

4、金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律：

①金屬跟酸反響：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。

②金屬跟鹽溶液的反響：在金屬活動性順序中,只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活

動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

討論：金屬活動性順序?qū)χ脫Q反響有什么意義？-----見P33圖1-38用銅、銀、金等不活潑金屬制造

的錢幣。

思考：I、能否用錫壺盛裝酸性物質(zhì)？

2、用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？

二、化學反響中的電子轉(zhuǎn)移

知識回憶：電子、原子、離子的符號及概念。

實驗：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到（銀白色的金屬鋅外表鍍上了一層紫

紅色的銅）。

思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅那么變成鋅離子進入溶液？

師分析：在上述的化學反響中，金屬鋅失去電子變成鋅離子進入溶液，而銅離子從金屬鋅外表得到了電

子變成了金屬銅，上述反響的過程實際上是電子轉(zhuǎn)移的過程。

I-2e-

Zn+CuSO4==ZnSOq+Cu

說明：金屬鋅失電子的能力比銅強，鋅金屬活動性比銅強?；蛘哒f銅離子得電子得能力比鋅離子強，反

響就發(fā)生了。

H2+CuOCu+H20

氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響，如氫氣得到氧的反響。

復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響，如氯化銅失去氯的反響。

氧化復(fù)原反響：一種物質(zhì)被氧化同時另一種物質(zhì)被更原的反響。

氧化劑：失去氧的物質(zhì)，如CuO。

復(fù)原劑：得到氧的物質(zhì)，如H2。

結(jié)論：在反響物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反響，乂稱為氧化復(fù)原反響。置換反響都是氧化復(fù)原反響。

例如：金屬鈉在氯氣中點燃：

00+1—1

2Na+Cl2==2NaCl

復(fù)原劑氧化劑產(chǎn)物

電子一一化合價一一過程一一物質(zhì)一一產(chǎn)物

失去一一升高一一被氧化一一亞原劑一一氧化產(chǎn)物

得到一一降低一一被復(fù)原一一氧化劑一一復(fù)原產(chǎn)物

小結(jié)：

練習:

1、以下各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是（）

A、Na、Fe、MgB、K、Cu、FeC、AkZn、HgD、Ca、Ag、Zn

2、以下物質(zhì)中能夠由金屬和酸反響直接制得的是（）

A、CuC12B、AgClC>FeC12D、FcC13

3、有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫

酸鹽溶液中，在X的外表由Y析出。那么X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為一一（）

A.Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z

4、甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤，丙

需保存在煤油中，以防止氧化，那么甲、乙、丙三種金屬的活潑性強弱關(guān)系為一一（）

A.甲〉乙〉丙B.乙〉丙〉甲C.丙〉甲〉乙D.丙〉乙〉甲

5、X、Y兩金屬都能跟硝酸銀溶液起反響，置換出銀；X跟稀硫酸不反響，Y跟稀硫酸起反響生成氫氣,

由此判斷X、Y兩金屬可能依次是（）

A.銅、鋅B.鐵、鋅C.銅、汞D.鐵、汞

6、標出以下反響中各元素的化合價,并指出氯化劑、復(fù)原劑。

反思：在教學金屬活動性時，可滲透要區(qū)分3種金屬活動性，可選用活動性中間選用鹽溶液，兩側(cè)的選

用金屬單質(zhì)，或者相反。

第5節(jié)有機物的存在和變化（1課時）

教學目標：1、會區(qū)別無機物和有機物

2、知道一些簡單有機物的性質(zhì)

3、了解對生命活動具有重大意義的有機物

4、知道自然界中的碳、氧、氮循環(huán)

重點難點；會區(qū)分無機物和有機物，并了解對生命活動有重大意義的有機物

藥品器材：酒精燈、指甲、銀子、頭發(fā)

教學過程：

引入：自然界中的物質(zhì)有很多種，其中絕大多數(shù)的是有機物，如甲烷就是一種有機物。那么有機物的主

要成份是什么？有什么特點？

一、一些簡單的有機物

介紹：自然界本來都是無機物，根據(jù)原始大氣的模擬實驗顯示，這些無機物在?定條件下可以轉(zhuǎn)化為簡

單的有機物。這就為地球上生命體的誕生提供了一種依據(jù)。

什么是有機物？------類含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽外。

1、甲烷CHa

自然界中的甲烷存在于沼氣、天然氣和石油氣中，

火星的大氣層也發(fā)現(xiàn)有很多的甲烷。

演示：甲烷的可燃性

點燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象的發(fā)生？

現(xiàn)象一一產(chǎn)生藍色火焰，同時石灰水變渾濁

結(jié)論一一說明了甲烷具有可燃性（結(jié)合甲烷的用途）

（可要求學生根據(jù)反響的現(xiàn)象寫出有關(guān)的方程式）

注意一一點燃之前，必須進行純度的檢驗

2、丁烷CJHIO

性質(zhì)一一易被液化（思考：打火機中的燃料是丁烷，它是如何生產(chǎn)的使用的？）

具有可燃性（試寫出它在空氣中燃燒的化學方程式）

3、乙塊C2H2

性質(zhì)一一具有可燃性，燃燒時能產(chǎn)生3000度以上的高溫（試寫出它燃燒的化學方程式）

用途一一可以用于焊接和切割金屬。（結(jié)合性質(zhì)說明）

小結(jié)：根據(jù)三種簡單有機物的性質(zhì)，可以推斷有機物普遍具有可燃性。

另外，許多常溫下是液態(tài)的有機物也是很好的溶劑。（見課本圖1—44）

介紹：生活中的小常識（妙手去污）

二、對生命活動具有重大意義的有機物

人體中重要有機物的介紹：

I、糖類：人體消耗能量的主要來源，合成人體中許多重要化合物的原料。

常見的糖類有葡蜀糖（單糖）、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖。

2、蛋臼質(zhì)：構(gòu)成生物體的根本物質(zhì)。

演示：燃燒指甲、頭發(fā)和棉花纖維，觀察現(xiàn)象的發(fā)生，有何區(qū)別？

-----蛋白質(zhì)燃燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的臭味！

3、脂肪：攝入的脂肪，一局部通過氧化轉(zhuǎn)化為生命活動所需的能量，另一局部以貯存能量的形式存

在于體內(nèi)1皮下脂肪）。

意義：人攝入的有機物,經(jīng)過消化、貯存、轉(zhuǎn)化、消耗等過程不斷地變化,實現(xiàn)各種物研的轉(zhuǎn)化和能量

的轉(zhuǎn)移。一一對人體的意義

自然界中的有機物和無機物通過生物的生命活動不斷地變化和相互轉(zhuǎn)化。一一結(jié)合上一冊課本中

介紹到的氮、碳、領(lǐng)的循環(huán)。

課堂練習：課本38頁1-3題

作業(yè)：作業(yè)本

物颶化

與材林礪

第1節(jié)物質(zhì)的分類和利用（3謖時）

教學目標：1、掌握對純潔物進行分類的根本方法

2、能根據(jù)物質(zhì)的組成對純潔物進行分類，并能運月實驗的方法，通過比照對物

質(zhì)進行分類

3、了解金屬與非金屬不同的性質(zhì)，了解金屬的用途

重點難點：物質(zhì)的分類方法

藥品器材：無水硫酸銅、碳酸鈉溶液、食鹽、冰醋酸、試管、酒精燈、色拉油、滴管、高

錦酸鉀、燒杯

教學過程:

第1課時

引入：自然界中物質(zhì)的各類繁多，性質(zhì)各異，為了更好的研究和識別它們，有必要時它們進行分類。在

第一冊中我們已經(jīng)學過了關(guān)于動物和植物的分類。今天讓我們一起來研究一下物質(zhì)的分類。

一、物質(zhì)分類的方法

觀察以下物質(zhì)：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高缽酸鉀，并按它們的顏色和狀態(tài)進行分

類？

一一按顏色分類白色：氯化鈉、氧化鎂

無色：硫酸、氯氣、醋酸

黃綠色：氯氣

紫黑色：高缽酸鉀

一一按狀態(tài)分類固態(tài)：氯化鈉、氧化鎂、高錦酸鉀

液態(tài)：硫酸、醋酸

氣態(tài)：氧氣、氯氣

提問：還有其它的分類方法么？假設(shè)有，請說明分類的依據(jù)（學生討論，并答復(fù)）

一一還可以從氣味、溶解性等來分

講授：物質(zhì)的分類

火注：⑴氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

⑵有機物：含碳的化合物（哪些需除外？），種類繁多，完全燃燒一般都生成水和二氧化碳，不完全燃

燒時會有黑色的炭產(chǎn)生。

小結(jié)：根據(jù)物質(zhì)和未知物的特性，運用實驗的方法，通過比照也可以對物質(zhì)進行分門別類。

第2課時

我探究：每只燒杯中裝了什么物質(zhì)？

1、提出問題：7只燒杯中分別裝有蔗糖、食鹽、、冰醋酸、無水硫酸銅粉末、色拉油、高鋅酸鉀、碳酸

鈉溶液中的某一種，能否用實驗方法區(qū)分所裝的物質(zhì)各是什么？

2、學生討論，設(shè)計方案，制訂表格。

未知物質(zhì)的特性

I234567

狀態(tài)

顏色

氣味

溶解性

加熱熔化

...

分別如表格中的方法進行實驗，然后再與這7種物質(zhì)的性質(zhì)一一對照，以作確定。

3、動手試一試，并將結(jié)果填于表格中。

除了觀察、水溶性之處，還可以進行如下實驗：

加熱后是否熔化？加熱是否變色？用顯微鏡觀察晶體形狀等方法

小結(jié)：有機物與無機物的區(qū)別是什么？

一一是否含碳元素（組成上的區(qū)別）；

大多數(shù)有機物易燃，固體發(fā)熱會變黑，難溶于水（實驗現(xiàn)象中的區(qū)別）

二、常見的物質(zhì)

根據(jù)本節(jié)上述內(nèi)容對常見的物質(zhì)進行分類（略，如上圖）

三、區(qū)別金屬與非金屬

觀察：如圖2—7所示，請仔細觀察和記錄這些樣品的外觀。思考有何不同？并填于表格中。

名稱外觀

鋁銀白色固體，有金屬光澤，香煙盒上的金屬。有抗腐蝕性如防盜

鐵絲網(wǎng)上常刷一層“銀粉”漆，其實？“銀粉”就是金屬鋁粉。區(qū)分

鋁粉和銀粉的方法：選用稀硫酸?，F(xiàn)象：純銀制品不能跟酸反響。鋁

制的仿銀制品能跟酸反響，放出氣泡.

汞銀白色液體，有金屬光澤、體溫計里的液體

漠紅棕色液體

鐵銀白色固體，有金屬光澤

炭黑色固體

硫淡黃色同體

磷暗紅色固體

小結(jié)：金屬和非金屬的性質(zhì)比擬

金屬非金屬

顏色有特殊金屬光澤，大都銀白有多種顏色，但一般無金屬光澤

延展性具有延展性（如鋁可做成鋁箔，銅沒有延展性

可以拉成銅絲）

可鍛性可鍛不具有可鍛性

硬度硬度通常較大（一般比擬硬）硬度不一致

導電性是良好的導電體一般不可以導電（除石墨）

導熱性是良好的導熱體導熱性能差（除石墨）

密度密度高（大）密度低（?。?/p>

熔點熔點高熔點低（金剛石、石墨很高）

△小結(jié)：⑴金屬能導電、導熱，但能導電、導熱的單質(zhì)不一定是金屬，如石墨。

⑵在常溫下非金屬一般呈固態(tài)或氣態(tài)，但溟呈液態(tài)；金屬一般呈固態(tài)，但汞呈液態(tài)。

△思考⑶銀的導電性能要優(yōu)于銅、鋁，但實際應(yīng)用中，為什么導電設(shè)備通常用銅、鋁，而很少用銀？

解析?：銀的價格昂貴。

⑷討論現(xiàn)有一種單質(zhì)，要分辨它是金屬還是非金屬，應(yīng)用什么方法？

解析：利用金屬和非金屬性質(zhì)（特別是物理性質(zhì)）的差異進行判別。如利用這種金屬是否能導電,

是否能導熱，是否具有延展性等性質(zhì)來確定。

三、金屬的用途

物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。

金屬特性用途

金（俗稱黃金）質(zhì)地較軟，延展性是金屬中最好的，做裝飾品、貨幣

價格昂貴，在空氣中化學性質(zhì)穩(wěn)定，

不易與水、二氧化碳、氧氣反響

銀非常優(yōu)良的導體，較柔軟，化學性質(zhì)優(yōu)質(zhì)導線（電線），做裝飾品，

較穩(wěn)定保溫瓶內(nèi)膽

錫能導電〔制導線）、熔點低（但常溫制保險絲（熔斷絲）、焊接金屬

下呈固態(tài)/只要用蠟燭就能把它熔（錫焊工業(yè)）〃制造鍍錫鐵皮，

化），有良好的延展性（制錫箔）；用于罐頭飲料等食品包裝；

//化學性質(zhì)十分穩(wěn)定，很難與水、氧

氣、酸類物質(zhì)發(fā)生反響

鐵導熱性良好（易導電），是人體中合制鐵鍋

成血紅蛋白的必需元素

☆討論：⑴銀是最正確的導熱體,為什么銀不宜用來制造煮食器皿？試說出兩種原因？解析：銀資

源少，價格貴；用銀作煮食器皿，食物中含有較多的重金屬銀，口積月累會造成人體中毒。俄艮較柔軟:

⑵為什么裝食品的罐頭一般用鍍錫的鐵制造，而不用錫制造？答：鐵外表鍍錫是防止鐵生銹（錫的

金屬活動性較弱，不易生銹），錫的熔點低，［導熱性不如鐵，）而且硬度小，易變形，所以不用錫制

造。

⑶說一說最常見的非金屬碳、硫、氧的用途？答：炭可作燃料，制黑火藥、冶煉金屬；疏可物質(zhì)的

漂白，假設(shè)水銀灑落在桌面上，可用硫粉覆蓋，以防止硫蒸氣造成人中毒，硫還可制火藥；氧氣的用途

一是供應(yīng)呼吸，二是支持燃燒。

⑷鈦一一繼銅、鐵、鋁后的“第四金屬”，成為金屬中的新秀。純鈦是銀白色的金屬，其主要特性有:

①密度為4.54克/厘米3的，機械強度與鋼相當，比鋁大兩倍，比鎂大五倍。鈦合金制成的飛機比其他金

屬制成的同樣重的飛機多載旅客100多人。

②在常溫下，鈦外表易生成一層極薄、致密的氧化物保護膜，可以抵抗強酸腐蝕，表現(xiàn)出較強的抗

腐蝕性。因此，一般金屬在酸、堿、鹽的溶液中會變得千瘡百孔而鈦卻安然無恙。制成的潛艇能抗海水

腐蝕，且其下潛深度比不銹鋼潛艇增加80虬

③鈦可以和多種金屬形成合金，如鈦參加到鋼中制得的鈦鋼堅韌而富有彈性；

④鈦無磁性。不會被水雷發(fā)現(xiàn)，具有很好的反監(jiān)護作用。

⑤鈦具有“親生物性”。在人體內(nèi)，能抵抗分泌物的腐蝕且無毒性，適用于任何殺菌方法。廣泛用

于制醫(yī)療器械，制各種人造關(guān)節(jié)、頭蓋骨、骨骼固定夾等。

作業(yè)：作業(yè)本

第3課時

本節(jié)知識點復(fù)習、作業(yè)講評。

第2節(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律

教學目標：1、能通過學習非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化及金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化，以及化合物之

間的相互轉(zhuǎn)化，掌握物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律

2、能利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律尋找制取物質(zhì)的途徑

重點難點：材料的開展和利用對人類文明的促進作用

教學過程：

1課時

課堂引入：我們在第一章中學習了物質(zhì)的變化，在化學變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)，有些是不同種類的物質(zhì)。

那么哪些種類的物質(zhì)之間可以發(fā)生化學反響？物質(zhì)之間的反響遵循怎樣的規(guī)律呢？

一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化

演示1：硫的可燃性

①觀察外觀；②硫在空氣中燃燒；③硫在氧氣中燃燒

大觀察比擬②③產(chǎn)生的現(xiàn)象有何不同，并讓學生說明原因。

火寫出有關(guān)的化學方程式

小結(jié)：非金屬+氧氣一非金屬氧化物

演示2：比照實驗

①向蒸馀水和滴有石蕊的蒸播水中通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象有何不同？

②靜置3分鐘,觀察有沒有變化？

③分別加熱兩種液體，攪拌3分鐘，觀察有無變化

火根據(jù)現(xiàn)象說明原因，并寫出有關(guān)的化學方程式。

小結(jié)：非金屬氧化物+水一酸

練習：請寫出以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學方程式

P-P2O5fH3Po4

二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化

練習：分別寫出鐵、銅、鎂與氧氣的反響方程式，

Fc+Oi-----Cu+Oz-----Mg+Oi-----

小結(jié)：金屬+氧氣一金屬氧化物

演示3：鐵粉和硫磺的實驗

①用磁鐵接近鐵粉和硫粉的混合物，觀察有何現(xiàn)象？

②將混合物在試管中進行加熱，觀察有何變化？

③再用磁鐵吸引反響所得的生成物，觀察有何現(xiàn)象？

大學生討論，反響前后的變化的實質(zhì)

火寫出有關(guān)的化學方程式

小結(jié)：金屬+非金屬f鹽（無氟酸鹽）

演示4：生石灰與水的反響

①將生石灰投入加有水的蒸發(fā)皿中，觀察有何現(xiàn)象？

火寫出有關(guān)的化學方程式

小結(jié)：金屬氧化物+氧氣-堿（可溶性堿）

練習：請寫M以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學方程式

Ca->CaO->Ca（OH）2

第2課時

提問：在自然界里僅有少數(shù)金屬以游離態(tài)的形式存在，大局部金屬是以化合物的形式存在的，知道是為

什么嗎？

——大局部的金屬都較活潑，在空氣和土壤中易與其它物質(zhì)發(fā)牛.化學反響而生成化合物。

講授：由于人類所需的金屬主要是游離態(tài)的，所以需要通過冶煉，將化合物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)。

常用的金屬冶煉的方法是碳與金屬氧化物在高溫下反響。

演示1：碳與氧化銅的反響

火觀察現(xiàn)象？試管中的變化和石灰水中的變化

*寫出有關(guān)的化學方程式

C+CuO——

*介紹其它有關(guān)碳和一氧化碳的化學反響

C+CO2--CO+CuO——

大鐵的冶煉（介紹〕

1、注意觀察裝置的特點，比擬與碳復(fù)原氧化銅（一氧化碳有毒）

2、實驗的現(xiàn)象如何？

3、寫出有關(guān)的化學方程式

演示2：堿式碳酸銅受熱分解

1、觀察它的狀態(tài)和顏色

2、加熱前用濕潤的pH試紙貼在試管壁上，以觀察它的顏色變化

3、粉末在加熱過程中出現(xiàn)什么變化

*根據(jù)現(xiàn)象寫出有關(guān)的化學方程式

Cll2（OH）2CO3——

演示3：氫氣的性質(zhì)

I、氧氣的制?。塾^察氫氣的發(fā)生裝置，說說它的特點）

2、爆炸試驗

一一說明氫氣在點燃前需要進行純度的檢驗。

3、氫氣復(fù)原氧化銅實驗：注意觀察現(xiàn)象。

*寫出有關(guān)的化學方程式

H2+CUO--

小結(jié)：碳、氫氣和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧，具有復(fù)原性，在反響中作復(fù)原劑。

而含氧化合物里的氧被奪取的反響，叫做復(fù)原反響，

作業(yè)：作業(yè)本第2局部

反思：氫氣復(fù)原氧化銅實驗是個重點，在講解時，可與碳、一氧化碳亞原氧化銅實驗進行比照講解。從

本質(zhì)上，理解裝置和實驗原理。

第3課時

三、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

觀看視頻片段，思考所發(fā)生的化學變化。

CCh+CaCCh+FhO——

Ca（HCO3）2------

演示：蛋殼的變化

1、將生雞蛋投入稀鹽酸中，觀察有何現(xiàn)象？

2、2分鐘后取出，洗凈后蛋殼發(fā)生了什么變化？

3、10分鐘后取出，洗凈，又有什么變化？

4、解釋原因。

根據(jù)圖2—17,小結(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律。

1、兩條縱線：

金屬一金屬氧化物一堿一鹽

大金屬+非金屬f鹽（無氧酸鹽）

火金屬氧化物+氧氣-堿（可溶性堿J

*堿+鹽一新堿+新鹽（各舉例）

非金屬一非金屬氧化物一酸一鹽

*非金屬+氧氣一非金屬氧化物

*非金屬氧化物+水一酸

*酸+鹽f新酸+新鹽（各舉例）

2、四條橫線：

*金屬+非金屬一鹽

大金屬氧化物+非金屬氧化物一鹽

*堿+酸一鹽+水

*鹽+鹽一新鹽+新鹽

3、四條斜線：

*金屬氧化物+酸~鹽+水

*非金屬氧化物+堿一鹽+水

*堿+鹽f新堿+新鹽

*酸+鹽~新酸+新鹽

4、兩條折線：

*金屬+酸~鹽+氫氣

*金屬+鹽-*金屬+鹽

討論:試設(shè)計制備ZnSCh的4種方法

課堂練習：課后練習53頁1—6題

作業(yè)：作業(yè)本第3局部

反思：在講解八圈圖時，要注意聯(lián)系第一章的知識來學習。

第3節(jié)常見的材料（3課時）

教學目標：1、使學生初步認識"料是人類賴以生存的物質(zhì)根底，激發(fā)學生熱愛科學，努力提而學習的

興趣和枳極性

2、通過學習金屬材料（合金材料）、無機非金屬材料以及有機合成材料，使學生了解不同材料的性能、

用途以及在使用過程中出現(xiàn)的環(huán)境保護問題。

3、通過鋼鐵銹射、和防銹的學習研究，使學生逐步體驗到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的

辯證唯物主義觀點。

重點難點：鋼鐵的銹空虬與防銹

藥品器材：三支大試管、生石灰、蒸儲水、三枚鐵釘

教學過程：

第1課時

引入：常見的材料可以分為三大類：金屬材料、無機非金屬材料、有機合成材料。

一、金屬材料

說一說：日常生活中，哪些物品是由金屬材料制成的？是由何種金屬材料制成的？

強調(diào)：但在通常所用的金屬材料中，很多都是由合金制成的。

合金一一2種或2種以上的金屬熔合在一起形成的混合物。（也可以是金屬與非金屬結(jié)合）

下面通過實驗來比擬合金與純金屬有何不同？

演示實驗：鉛、錫、鉛錫合金性質(zhì)比擬

①觀察它們的外觀；

②導電性實驗；

③壓力實驗；

④熔化試驗。

觀察實驗現(xiàn)象，并思考：

⑴合金的性質(zhì)與純金屬相比，你覺得有哪些改變？哪一類更廣泛？

⑵舉例合金在日常生活中的用途

火鐵的合金一一鋼

鋼：質(zhì)堅硬，有彈性和延展性，機械性能好，可燃軋、壓延、可鑄造。

可以分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。

碳素鋼：根據(jù)含碳量可分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼

合金鋼：根據(jù)所加的合金元素分。如不銹鋼（含銘、銀元素）、鐳鋼、硅鋼、鴇鋼等。

介紹鋼的用途，同時也可簡單介紹鐵的另兩種合金：生鐵和熟鐵。

第2課時

引入：金屬露置于空氣中易生銹，每年全世界因銹銹蝕而損失的鋼鐵材料占年產(chǎn)量的1/4。

金屬為什么會生銹呢？它在什么條件下會生銹？

火探究實驗：探索鐵生銹的條件？

1、提出問題

2、小組討論，設(shè)計方案

一一提供器材：帶塞子的試管假設(shè)干支，普通鐵釘、蒸儲水、枯燥劑

3、畫出實驗裝置圖

4,得出的結(jié)論

5、評價

提示：可以采用控制變量法，來探索決定的因素有哪些。

介紹：假設(shè)用一塊純鐵片來進行上述實驗，反而不宜發(fā)生銹蝕現(xiàn)象。

小結(jié)：鐵生銹，實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的i系列復(fù)雜的化學反響。

鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是氧化鐵,鐵銹很疏松，易吸水.因此，鐵制品外表的銹如不及時除去，會加

快鐵制品的生銹速度。

金屬的銹蝕既與周圍環(huán)境中的水、空氣有關(guān)，還與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)。

小故事：鐵生銹的魔力

鐵生銹，司空見慣，一般不會帶來什么災(zāi)禍。然而在國外卻有一樁因鐵生銹而引起的橫禍。

外國某化學公司的一家工廠，有一貯存氯化鎂的鋼質(zhì)容器，有一次，因容器需要維修而停止工作，廠方

抹空了容器中的氯化鎂，并將容器沖洗了幾遍。而后兩個工人進入鋼質(zhì)容器維修，一下去就暈倒了，當

人們發(fā)現(xiàn)后，立即將人救出并送到醫(yī)院，一人經(jīng)搶救脫險，另一人不幸死亡。

是什么原因?qū)е氯藛T死亡呢？難道容器中含有有毒氣體？

人們對鋼質(zhì)容器內(nèi)的空氣進行了測定，并沒有發(fā)現(xiàn)任何有毒氣體，但卻驚奇地發(fā)現(xiàn)容器中空氣里的氧氣

含量遠遠低于正常標準。

為什么容器中會缺氧呢？經(jīng)分析，發(fā)現(xiàn)問題原來出在容器本身，是因為容器生銹的緣故。我們知道，鐵

在潮濕的空氣中能和氧氣發(fā)生化學反響，生成鐵銹。容器中殘存的氯化鎂在鐵生銹的進程中起了推波助

瀾作用，即殘存的氯化鎂作為催化劑，使得鐵生銹加快，從而造成容器內(nèi)缺氧。后來人們在同樣條件下

法行了類似實驗，也證實了上面的分析。鐵生銹導致了人員傷亡，實屬偶然，這也許不能說是鐵生銹的

魔力，然而全世界因鐵生銹而損失的鋼鐵，據(jù)估計約占世界年產(chǎn)量的四分之一，這難道不是一個駭人的

數(shù)字嗎？這也許是鐵生銹的魔力所在。

討論：既然我們已經(jīng)找到生銹的原因，并且我們也知道鐵銹蝕的危害，那么我們該采取哪些措施來防止

生銹呢？一一學生討論，結(jié)合生活實際。

火防銹兩大措施：

1、保護膜法

如刷油漆、涂機油、封塑料膜、電鍍

2、改變鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)法

如制成不銹鋼

火金屬的回收和利用

金屬被填埋的危害：1、金屬一般小會自行分解，會影響土質(zhì)；

2、有毒的金屬被腐蝕后會溶于水形成金屬離子，隨雨水流入河中或滲入土層，

而對土壤、水源造成環(huán)境的污染。

火解決金屬垃圾危害的方法：生活垃圾的分類收集、可循環(huán)再生利用。

小結(jié)：金屬的銹蝕與防銹、金屬垃圾的回收與利用

作業(yè)：資料收集，解決“用什么方法處理廢干電池？”問題。

第3課時

學生關(guān)于“廢干電池處理”資料交流：

1、鋅一缽干電池的結(jié)構(gòu)和材料

結(jié)構(gòu)材料

正極碳棒、二氧化缽、乙煥黑、石墨

氯化鏤、氯化鋅、氧化鋅、水

隔膜紙或淀粉糊