化學(xué)（濟(jì)南卷）（全解全析）

2025年中考第二次模擬考試（濟(jì)南卷）化學(xué)·全解全析選擇題部分共40分一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求。1．世界萬物是不斷變化的。下列過程中，不屬于化學(xué)變化的是A．光合作用 B．木柴燃燒C．海水曬鹽 D．鋼鐵生銹【答案】C【解析】A、光合作用吸收二氧化碳生成氧氣，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，錯誤；B、木柴燃燒，生成二氧化碳，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，錯誤；C、海水曬鹽水分蒸發(fā)，食鹽結(jié)晶析出，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，正確；D、鋼鐵生銹生成鐵銹，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，錯誤。2．習(xí)近平總書記在全國生態(tài)環(huán)境保護(hù)大會上強(qiáng)調(diào)，全面推進(jìn)美麗中國建設(shè)，加快推進(jìn)人與自然和諧共生的現(xiàn)代化。下列舉措與之相符的是A．利用化學(xué)方法處理廢水是治理水污染的常用方法B．向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于減少或消除煤炭燃燒產(chǎn)生的C．許多農(nóng)藥因毒性強(qiáng)、殘留時間長，使用時往往會污染環(huán)境，所以應(yīng)禁用所有農(nóng)藥D．生活中人們用可降解塑料、紙制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解決“白色污染”問題【答案】C【解析】A、利用化學(xué)方法處理廢水是治理水污染的常用方法，可以有效地去除廢水中的有害物質(zhì)，使其達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，從而保護(hù)水資源，正確；B、向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于減少或消除煤炭燃燒產(chǎn)生的SO2，正確；C、許多農(nóng)藥因毒性強(qiáng)、殘留時間長，使用時往往會污染環(huán)境，所以應(yīng)合理施用農(nóng)藥，而不是禁止使用，錯誤；D、生活中人們用可降解塑料、紙制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解決“白色污染”問題，正確。3．下列粗鹽提純實驗的基本操作正確的是A．稱量粗鹽 B．溶解粗鹽C．除去不溶物 D．蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【解析】A、用托盤天平稱量藥品時應(yīng)左物右碼，錯誤；B、量筒只用于量取液體體積，不能作配制溶液的容器，錯誤；C、過濾時應(yīng)使用玻璃棒引流，錯誤；D、蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺，正確。4．銪是一種稀土元素，可用作電視屏幕的熒光粉。如圖為銪元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是A．銪屬于非金屬元素 B．一個銪原子的質(zhì)量為152.0gC．x的數(shù)值為25 D．Eu2+的核外電子數(shù)是65【答案】C【解析】A、銪帶“钅”字旁，屬于金屬元素，錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，銪元素的相對原子質(zhì)量為152.0，而非原子的實際質(zhì)量，錯誤；C、根據(jù)原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=63-2-8-18-8-2=25，正確；D、由銪原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，銪原子的最外層電子數(shù)為2，容易失去電子，形成Eu2+，則Eu2+的核外電子數(shù)是63-2=61，錯誤。5．中華傳統(tǒng)文化中包含很多化學(xué)知識。下列對文獻(xiàn)內(nèi)容解釋錯誤的是A．《夢溪筆談》—石油：“燃之如麻，但煙甚濃”——石油的不完全燃燒B．《天工開物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性強(qiáng)C．《梅花》：“遙知不是雪，為有暗香來”——分子在不斷地運(yùn)動D．《呂氏春秋》：“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”——銅錫合金的硬度比銅、錫小【答案】D【解析】A、石油：“燃之如麻，但煙甚濃”，是因為氧氣的含量不足，導(dǎo)致石油不完全燃燒所產(chǎn)生的，正確；B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是說金可以壓成很薄的片，說明金的延展性強(qiáng)，正確；C、“遙知不是雪，為有暗香來”，是因為花香中含有的分子是在不斷運(yùn)動的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，正確；D、“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，說明銅錫合金的硬度比銅、錫大，錯誤。6．化學(xué)學(xué)習(xí)者常用化學(xué)學(xué)科觀念去認(rèn)識和理解世界，下列說法錯誤的是A．變化與守恒：某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后生成CO2和H2O，可推知該物質(zhì)中含有碳、氫、氧元素B．模型與推理：堿溶液能使酚酞溶液變紅，NaOH是堿，可知NaOH溶液能使酚酞溶液變紅C．宏觀與微觀：H2O和H2O2化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們的分子構(gòu)成不同D．探究與創(chuàng)新：將燃著的鎂條伸入充滿CO2的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，瓶壁出現(xiàn)黑色物質(zhì)，可推知CO2在一定條件下可以支持燃燒【答案】A【解析】A、二氧化碳和水兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則該物質(zhì)一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，錯誤；B、酚酞溶液遇堿變紅，堿溶液能使酚酞溶液變紅，NaOH是堿，NaOH溶液能使酚酞溶液變紅，正確；C、水和過氧化氫元素組成相同，但二者化學(xué)性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同，正確；D、將燃著的鎂條伸入充滿CO2的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，鎂在二氧化碳中點燃生成碳和氧化鎂，瓶壁出現(xiàn)黑色物質(zhì)，可推知CO2在一定條件下可以支持燃燒，正確。7．我國科學(xué)家實現(xiàn)了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步關(guān)鍵反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列有關(guān)說法正確的是A．丙和丁都屬于化合物 B．該反應(yīng)前后分子的個數(shù)不變C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．該反應(yīng)中氧元素的化合價發(fā)生改變【答案】D【解析】A、由圖可知，丙中含有多種元素，屬于化合物，丁中只含一種元素，屬于單質(zhì)，錯誤；B、由方程式為2CO+2H2O一定條件C2H4O2+O2可知，該反應(yīng)前后分子的個數(shù)減少，錯誤；C、反應(yīng)物中有兩種化合物，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯誤；D、單質(zhì)中元素的化合價為0，但在化合物中不為零，則該反應(yīng)中氧元素的化合價發(fā)生改變，正確。8．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究鐵絲生銹、鐵絲燃燒的影響因素，進(jìn)行如下實驗（點燃操作已略去）。下列說法錯誤的是A．對比①③可知：水是鐵絲生銹的條件之一B．對比①②可知：氧氣是鐵絲生銹的條件之一C．對比②③可知：氧氣是鐵絲燃燒的條件之一D．對比③④可知：鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒【答案】B【解析】A、①中的鐵絲只與氧氣接觸，③中的鐵絲與氧氣、水接觸，對比①③可知，①中鐵絲不生銹，③中鐵絲生銹，說明水是鐵絲生銹的條件之一，正確；B、①中的鐵絲只與氧氣接觸，②中的鐵絲與氮氣、水接觸，對比①②可知，變量有氧氣、水，不能得出氧氣是鐵絲生銹的條件之一，錯誤；C、②中的鐵絲與氮氣、水接觸，③中的鐵絲與氧氣、水接觸，對比②③可知，除了氧氣外，其它條件均相同，可得出氧氣是鐵絲燃燒的條件之一，正確；D、③中的鐵絲（螺旋狀）與氧氣、水接觸，④中的鐵絲（直線狀）與氧氣、水接觸，對比③④可知，除了鐵絲形狀不同外，其它條件均相同，可得出鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒，正確。9．硫酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用都非常廣泛，在工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是FeS2）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸，如圖是制取工藝流程。下列說法不正確的是A．圖中過程③生成X為SO3B．過程②屬于工業(yè)煉鐵，設(shè)備為高爐C．FeS2中硫元素的化合價為-2價D．工業(yè)生產(chǎn)的廢氣SO2可用熟石灰來吸收【答案】C【解析】A、二氧化硫可與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，X為SO3，正確；B、過程②是將鐵礦石冶煉成鐵，屬于工業(yè)煉鐵，工業(yè)煉鐵的設(shè)備為高爐，通常在高溫下，用高爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來，正確；C、二硫化亞鐵中鐵元素的化合價通常為+2價，設(shè)硫元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，2+2x=0，x=-1，錯誤；D、氫氧化鈣可與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，工業(yè)生產(chǎn)的廢氣二氧化硫可用熟石灰來吸收，正確。10．物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜是化學(xué)研究的重要方法。下列實驗方案能達(dá)到目的的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別N2和CO2將燃著的木條分別伸入氣體中，觀察現(xiàn)象B除去CO中少量的CO2將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末C除去CuCl2溶液中的HCl加入過量的鐵粉、過濾D檢驗稀鹽酸中是否混有H2SO4取樣，加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、氮氣和二氧化碳都不支持燃燒，都能使燃著的木條熄滅，將燃著的木條分別伸入氣體中，觀察到現(xiàn)象相同，無法用燃著的木條鑒別氮氣和二氧化碳，不能達(dá)到目的，錯誤；B、一氧化碳能與高溫氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，不能達(dá)到目的，錯誤；C、鐵粉與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，與HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，混合物加入過量的鐵粉、過濾，會把氯化銅、HCl都除去，不能達(dá)到目的，錯誤；D、稀硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而稀鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)且生成的硫酸鋇不溶于稀酸，所以可以通過取樣，加入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀生成，則稀鹽酸中混有硫酸，若無白色沉淀生成，則稀鹽酸中不混有硫酸，能達(dá)到目的，正確。二、多項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題給出的四個選項中，至少有兩個選項符合題目的要求，全部選對得4分，選對兩個及以上但不全的得3分，選對一個得2分，有錯選的得0分。11．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似。關(guān)于LiOH溶液，下列說法正確的是A．能使紫色石蕊溶液變紅 B．能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．能與硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．在空氣中能與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)【答案】BCD【解析】A、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，氫氧化鈉顯堿性，則氫氧化鋰顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，錯誤；B、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，氫氧化鈉能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，則氫氧化鋰能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水，正確；C、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，氫氧化鈉能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，則氫氧化鋰能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氧化銅沉淀，正確；D、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，能與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，正確。12．分離提純是獲取物質(zhì)的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質(zhì)，二是提取目標(biāo)產(chǎn)物。如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），下列說法不正確的是已知：該粗鹽中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。A．流程Ⅰ中X、Y溶液的順序不能顛倒B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代C．流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標(biāo)產(chǎn)物”的思路實現(xiàn)的D．混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質(zhì)差異決定的【答案】BCD【解析】A、粗鹽中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)加入過量的氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量X是指氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量Y是指碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，過濾，除去泥沙、硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鋇和碳酸鈣，Y和X顛倒，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的碳酸鈉與氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，再加入過量的氫氧化鈉，過濾除去泥沙、硫酸鋇、碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，兩種操作得到溶液含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，流程Ⅰ中X、Y溶液的順序能顛倒，錯誤；B、生石灰是指氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，正確；C、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后元素種類不變，流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標(biāo)產(chǎn)物”的思路實現(xiàn)的，正確；D、混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質(zhì)差異決定的，正確。13．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是A．t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是甲的溶液B．t2℃時，將25g乙加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%C．t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙<甲=丙D．t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙>甲>丙【答案】CD【解析】A、由于沒有確定三種溶液的狀態(tài)（是否飽和），無法確定降溫后析出晶體的質(zhì)量，錯誤；B、t2℃時，乙的溶解度為50g，將25g乙加入到50g水中，恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g/75g×100%≈33.3%，再降溫到t1℃，溶解度變小，有溶質(zhì)析出，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于33.3%，錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是乙>甲=丙，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙<甲=丙，正確；D、t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t3℃，甲和乙溶解度變大，成為不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙溶解度變小，析出晶體溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙>甲>丙，正確。14．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是A．c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+B．bc段（不含兩端點）析出的金屬是CuC．a(chǎn)b段（不含兩端點）對應(yīng)溶液中只含有的金屬離子為Zn2+、Cu2+、Fe2+D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1＜m2【答案】BD【解析】鋅、銅、鐵、銀的金屬活動性順序為鋅>鐵>銅>銀，向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，①鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀（a-b），②然后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅(b-c)，③最后與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵(c-d)A、c點表示鋅與硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸鋅溶液，同時生成銅和銀，對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2＋，錯誤；B、bc段表示鋅與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生銅，析出的金屬是Cu，正確；C、ab段表示鋅與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鋅溶液和銀，對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+，錯誤；D、若bc段析出銅的質(zhì)量與cd段析出鐵的質(zhì)量相等，由化學(xué)方程式可知：Zn＋Cu(NO3)2=Zn(NO3)2＋Cu，每65份質(zhì)量的鋅能產(chǎn)生64份質(zhì)量的銅；Zn＋Fe(NO3)2=Zn(NO3)2＋Fe，每65份質(zhì)量的鋅能產(chǎn)生56份質(zhì)量的鐵；若產(chǎn)生相同質(zhì)量的鐵和銅，則銅消耗鋅的質(zhì)量小，所以m1＜m2，正確。15．將質(zhì)量為ag的CaCO3高溫煅燒一段時間，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為17.8g，向剩余固體中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，得到22.2g固體。下列分析中，正確的是A．a(chǎn)=20B．17.8g剩余固體中CaCO3、CaO的質(zhì)量比為75:14C．整個反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為8.8gD．加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%【答案】ABC【解析】碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3高溫CaO+CO2↑，向剩余固體中加入足量的稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+2HCl=CaCl2+H2O，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，碳酸鈣中的鈣元素完全轉(zhuǎn)化到了氯化鈣中，則碳酸鈣的質(zhì)量為22.2g×40/111×100%÷40/100×100%=20gA、由分析可知，碳酸鈣的質(zhì)量為20g，所以a=20，正確；B、碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳的質(zhì)量為20g-17.8g=2.2g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成的氧化鈣質(zhì)量為yCaCO3高溫CaO+CO2↑1005644xy2.2g100/44=x/2.2gx=5g56/44=y/2.2gy=2．8g則剩余固體中CaCO3、CaO的質(zhì)量比為（20g-5g）：2.8g=75：14，正確；C、設(shè)生成二氧化碳的總質(zhì)量為m，由CaCO3高溫CaO+CO2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可得CaCO3～CO21004420gm100/44=20g/mm=8．8g整個反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為8.8g，正確；D、設(shè)參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為n，由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+2HCl=CaCl2+H2O可得2HCl～CaCl273111n22.2g73/111=n/22.2gn=8．8g加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6g/200g×100%=7.3%，錯誤。非選擇題部分共60分三、填空題：本題共5小題，共60分。16.（11分）（1）按照要求從氫氧化鎂、小蘇打、生石灰、氫氣中選取合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在橫線上。①理想的清潔高效的能源。②形成酸雨的非金屬氧化物。③一種治療胃酸過多的堿。④常用作焙制糕點發(fā)酵粉的鹽。（2）第十九屆亞運(yùn)會，既是體育的盛會，也是科技的盛會。請結(jié)合題意回答下列問題。①亞運(yùn)場館霓虹燈閃爍，霓虹燈內(nèi)填充的氣體是空氣中的___________。亞運(yùn)會場館地面加入石墨烯防滑劑，以提高地面的安全性和防滑性。石墨烯是石墨的單層結(jié)構(gòu)，石墨烯屬于___________(填“單質(zhì)”或“化合物”)。②亞運(yùn)會棒(壘)球體育中心“云之翼”罩棚表面覆蓋了帶二氧化鈦(TiO2)涂層的PTFE膜，讓罩棚擁有自凈能力。TiO2中Ti元素的化合價為___________。③亞運(yùn)會使用了廢碳再生的綠色零碳甲醇(CH3OH)作為主火炬塔燃料，實現(xiàn)了循環(huán)內(nèi)的零碳排放。零碳甲醇充分燃燒的化學(xué)方程式為。④亞運(yùn)會游泳池凈水中使用的硅藻土為多孔結(jié)構(gòu)，可阻隔固體顆粒、去除懸浮物、脫色、除味等，由此可見硅藻土在凈化水的過程中起了過濾和___________作用。⑤亞運(yùn)村食堂的朱嫂魚羹等江浙美食深受運(yùn)動員喜愛，魚肉富含蛋白質(zhì)、鈣、磷、鐵等，這里的“鈣、磷、鐵”指的是___________(填“原子”、“分子”或“元素”)?！敬鸢浮浚?）①H2②SO2③Mg(OH)2④NaHCO3（2）①稀有氣體單質(zhì)②+4③2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O④吸附⑤元素【解析】（1）①氫氣燃燒放熱多，無污染，是理想清潔高效的能源，化學(xué)式為H2；②二氧化硫在空氣中能和氧氣、水反應(yīng)生成硫酸，形成酸雨，化學(xué)式為SO2；③氫氧化鎂屬于堿能治療胃酸過多，化學(xué)式為Mg(OH)2；④碳酸氫鈉屬于鹽是發(fā)酵粉的主要成分，化學(xué)式為NaHCO3；（2）①稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光，亞運(yùn)場館霓虹燈閃爍，霓虹燈內(nèi)填充的氣體是空氣中的稀有氣體；石墨烯是由一種元素組成的純凈物，因此石墨烯屬于單質(zhì)；②二氧化鈦中氧元素的化合價為-2價，設(shè)Ti元素的化合價為x，在化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零，則x+(-2)×2=0，x=+4，所以TiO2中Ti元素的化合價為+4價；③零碳甲醇充分燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O；④過濾能將固體與液體分離，除去水的固體雜質(zhì)，硅藻土為多孔結(jié)構(gòu)具有吸附性，能除去水中的色素和異味；亞運(yùn)會游泳池凈水中使用的硅藻土為多孔結(jié)構(gòu)，可阻隔固體顆粒、去除懸浮物、脫色、除味等，由此可見硅藻土在凈化水的過程中起了過濾、吸附作用；⑤物質(zhì)是由元素組成，這里的“鈣、磷、鐵”指的是元素。17.（12分）濟(jì)南市充分利用碳中和、碳達(dá)峰的歷史機(jī)遇，以應(yīng)對氣候變化為抓手，以“碳中和、碳達(dá)峰”為引領(lǐng)，堅持走生態(tài)優(yōu)先、綠色低碳的高質(zhì)量發(fā)展道路。請回答：(1)“碳達(dá)峰”“碳中和”中的“碳”指的是(填化學(xué)式)。(2)“碳”減排：使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放。單質(zhì)硼(B)可與物質(zhì)X反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為2B+6X一定條件2B(OH)3+3H2↑，則X的化學(xué)式為。(3)“碳捕捉和封存”技術(shù)是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。重慶合川實驗基地通過如圖技術(shù)將CO2壓入地下實現(xiàn)CO2的封存。這里的CO2捕集是一個(填“物理”或“化學(xué)”)過程。此過程中CO2分子間隔。(4)轉(zhuǎn)化法是實現(xiàn)“碳中和”的措施之一，下圖為根據(jù)初中化學(xué)有關(guān)知識、結(jié)合有關(guān)資料，得到的碳的轉(zhuǎn)化關(guān)系。①若甲為有機(jī)物，自然界通過光合作用完成轉(zhuǎn)化I，則甲為（填化學(xué)式）。②轉(zhuǎn)化Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③二氧化碳與碳反應(yīng)，完成轉(zhuǎn)化Ⅲ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④轉(zhuǎn)化Ⅳ是將CO2和H2在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成甲醇(CH3OH)和水，是目前研究的熱點，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)在日常生活中，你如何踐行“低碳生活”理念(寫一條即可)?！敬鸢浮?1)CO2(2)H2O(3)物理減小(4)①C6H12O6②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③CO2+C高溫2CO④CO2+3H2催化劑CH3OH+H2O(5)出門多乘坐公交車【解析】（1）“碳達(dá)峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳。碳中和、碳達(dá)峰兩個概念中的“碳”，實際上都是指二氧化碳，特別是人類生產(chǎn)生活活動產(chǎn)生的二氧化碳，化學(xué)式為CO2；（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，反應(yīng)后硼、氧、氫原子數(shù)目分別為2、6、12，反應(yīng)前硼、氧、氫原子數(shù)目分別為2、0、0，X的化學(xué)式為H2O；（3）通過如圖技術(shù)將CO2壓入地下實現(xiàn)CO2的封存，這里的CO2捕集沒有新物質(zhì)生成，是一個物理過程。此過程中CO2由氣態(tài)變成液態(tài)，分子間隔減?。唬?）①自然界通過光合作用完成轉(zhuǎn)化I，光合作用是將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為氧氣和葡萄糖，若甲為有機(jī)物，則甲為葡萄糖，化學(xué)式為C6H12O6；②轉(zhuǎn)化Ⅱ中氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；③二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，完成轉(zhuǎn)化Ⅲ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+C高溫2CO；④轉(zhuǎn)化Ⅳ是將CO2和H2在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成甲醇(CH3OH)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2催化劑CH3OH+H2O；（5）首先是踐行綠色生活理念。節(jié)約糧食，踐行光盤行動；綠色出行，盡量乘坐公共交或者騎自行車；自覺購買節(jié)能產(chǎn)品，降低能耗。其次是踐行綠色辦公理念。盡量采用無紙化辦公方式，電器設(shè)備長時間不用要及時切斷電源。18．（13分）金屬和金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛。（1）《天工開物》中記載了采礦和冶煉金屬錫的場景。煉錫時，有關(guān)鍵的一步“點鉛勾錫”，即加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是。（2）“宏觀——微觀——符號”三重表征是化學(xué)獨有的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結(jié)合圖示回答下列問題。①圖c是實驗a中反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)圖c分析實驗a中溶液減少的離子是（填離子符號）。②寫出實驗a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（用含R的符號表示），反應(yīng)類型為。（3）如圖所示為實驗室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進(jìn)行實驗探究的部分儀器(組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇儀器)，某化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進(jìn)行下列化學(xué)實驗。以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，按照要求設(shè)計實驗裝置，連接儀器。(提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)①所選儀器的連接順序為(從左到右填寫儀器序號字母)。②上述制取二氧化碳的化學(xué)方程式為。(4)化學(xué)小組的同學(xué)用CO氣體(含少量CO2)，測定20g某氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所選儀器按“CO(含少量CO2)→C1→D→B→C2→G”的順序連接。(假設(shè)該氧化鐵樣品中固體雜質(zhì)不揮發(fā)、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；其他化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng))①B中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為。②C1裝置的作用是。③B中的實驗現(xiàn)象是。④實驗結(jié)束后，收集有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，如下表所示。裝置編號C1中溶液B中固體C2中溶液反應(yīng)前質(zhì)量200g20g200g反應(yīng)后質(zhì)量202.2g15.2g213.2g請選擇合適的數(shù)據(jù)計算，該樣品中氧化鐵的純度為?！敬鸢浮?1)形成合金熔點降低(2)①Ag+②R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag置換反應(yīng)(3)①AEDF②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(4)①3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2②除去一氧化碳中的二氧化碳③紅色固體變黑色④80%【解析】（1）合金的熔點比組成它的純金屬的熔點都低，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是形成合金熔點降低；（2）①圖c是實驗a中反應(yīng)的微觀示意圖，金屬R將Ag+置換出來，因此溶液減少的離子是Ag+；②通過觀察可知R在化合物中顯正二價，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag；（3）①由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，則實驗室制取的二氧化碳中可能混有HCl，又由于碳酸氫鈉能與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則可用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的HCl，濃硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且應(yīng)先除雜后干燥，最后用向上排空氣法收集，則連接順序為AEDF；②石灰石中能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）①一氧化碳在高溫條件下能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；②C1裝置中為氫氧化鈉，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可除去一氧化碳中的二氧化碳；③B中，氧化鐵為紅色，生成的鐵粉為黑色，則現(xiàn)象為紅色粉末變黑色；④設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2△m160112160-112x20g-15.2g160/(160-112)=x/(20g-15.2g)x=16g則該樣品中氧化鐵的純度為16g/20g×100%=80%答：該樣品中氧化鐵的純度為80%。19．（13分）（1）酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，請你參與一起探究。從溶液電導(dǎo)率變化角度探究酸和堿的反應(yīng)小組同學(xué)根據(jù)圖1進(jìn)行相應(yīng)實驗操作，利用電導(dǎo)率傳感器分別測定A試管和B試管反應(yīng)過程中溶液的電導(dǎo)率變化，電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小。①A試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；試管B中（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。②表示A試管中溶液電導(dǎo)率變化的是（填“圖2”或“圖3”）。③圖3中電導(dǎo)率的變化（填“能”或“不能”）說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。(2)化學(xué)小組的同學(xué)欲探究固體混合物A的成分，已知A中可能含有Na2CO3、MgCl2、Fe2O3、NH4NO3、(NH4)2SO4五種物質(zhì)中的兩種或多種。分別取一定量固體混合物A，按如圖所示進(jìn)行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）請根據(jù)實驗過程和圖示提供的信息，進(jìn)行分析推理，回答下列問題：①無色氣體E（填化學(xué)式）。②寫出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式。③在無色濾液F中，一定大量存在的酸根陰離子是（填離子符號）。④根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，在固體混合物A中一定不存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式），還無法確定的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。若要通過實驗判斷該成分是否存在，可取適量白色沉淀G，進(jìn)行探究。請寫出實驗操作的步驟、現(xiàn)象及結(jié)論?！敬鸢浮?1)①H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O無②圖2③能(2)①NH3②2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑③Cl-④MgCl2、Fe2O3NH4NO3、(NH4)2SO4取白色沉淀G于燒杯中，加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，則A中一定有硝酸銨，沒有硫酸銨；若沉淀部分溶解，則A中一定含有硫酸銨，可能含有硝酸銨【解析】（1）①A試管中反應(yīng)為硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；試管B中鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯信息；②向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸，剛開始時，由于氫氧化鋇的減小，電導(dǎo)率減小，且恰好反應(yīng)時，只有水，電導(dǎo)率幾乎為零，但隨著硫酸的繼續(xù)滴加，電導(dǎo)率又慢慢增大，電導(dǎo)率的變化如圖2所示；③圖3表示B試管中的變化，由于隨著氫氧化鈉溶液的滴加，電導(dǎo)率減小，則說明溶液中的離子個數(shù)減小，則說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)；（2）①無色氣體E通入無色酚酞溶液中，溶液變紅，說明氣體E溶于水后顯堿性，則氣體為氨氣，化學(xué)式為NH3，則固體混合物A中可能含有硝酸銨或硫酸銨，化學(xué)式為NH3；②步驟I中發(fā)生反應(yīng)后生成的氣體B通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，該氣體為二氧化碳，則固體混合物A中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化