2024年中考二模 化學(xué)（蘇州卷）（考試版A3）

2024年中考第二次模擬考試（蘇州卷）化學(xué)（滿分：100分考試時間：100分鐘）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Fe-56Ni-59選擇題（共40分）單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意）1．下列蘇州美食中富含維生素的是A．鹵汁豆腐干 B．松鼠桂魚 C．東山枇杷 D．陽澄湖大閘蟹2．空氣中含量較高且在食品包裝中用作保護(hù)氣的是A．氧氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．氦氣3．自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是化合物，下列化合物屬于氧化物的是A．KOH B．C2H6O C．Na2CO3 D．P2O54．學(xué)校正推行垃圾分類。餐后的食物殘渣應(yīng)該投入印有下列哪種標(biāo)識的垃圾箱中A．可回收物B．廚余垃圾C．有害垃圾 D．其他垃圾閱讀下列材料，回答5~7題。鎵元素在元素周期表中的信息如圖所示，其形成的化合物氮化鎵（GaN）是一種新型半導(dǎo)體材料，可通過以下反應(yīng)獲得：，反應(yīng)中氮元素的化合價不變。5．下列有關(guān)鎵的說法不正確的是A．鎵屬于金屬元素 B．鎵原子的核外電子數(shù)為31C．鎵原子的核內(nèi)中子數(shù)為31 D．元素的相對原子質(zhì)量為69.726．獲得氮化鎵的反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．以上均不正確7．GaN中Ga的化合價為A．+1 B．+3 C．-3 D．-18．配制6%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是A．玻璃棒 B．量筒 C．漏斗 D．燒杯9．下列參與的反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是A． B．C． D．10．氧氣的實驗室制取與性質(zhì)實驗中，下列相關(guān)操作正確的是A．

B．

C．

D．

11．中學(xué)生應(yīng)具備一定的生活安全常識，下列做法不符合安全要求的是A．發(fā)現(xiàn)有同伴觸電，要立即拉開同伴，然后趕緊切斷電源B．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，使可燃物隔絕氧氣而滅火C．油庫、加油站等場所嚴(yán)禁吸煙和撥打手機(jī)D．發(fā)現(xiàn)家中天然氣或者液化氣泄漏時，應(yīng)先關(guān)閉閥門，并開窗通風(fēng)12．我國在西漢初年就掌握煉鐵技術(shù)，領(lǐng)先西方國家1000多年。下列說法錯誤的是A．生鐵比純鐵的硬度高，抗腐蝕性更好B．鐵是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素C．工業(yè)上煉鐵是用一氧化碳做還原劑D．除去鐵制品表面的油膜能更好防止其腐蝕13．蘇州盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學(xué)式為下列有關(guān)葉酸的說法中正確的是A．葉酸的相對分子質(zhì)量為B．葉酸由個碳原子、個氫原子、個氮原子和個氧原子構(gòu)成C．葉酸是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的有機(jī)物D．葉酸中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：614．鈷（Co）的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如表。下列預(yù)測不合理的是物質(zhì)CoOCo(OH)2CoCl2CoCO3在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體A．Co能從MgCl2溶液中置換出MgB．CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液C．CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成CO2D．Co(OH)2也能與鹽酸反應(yīng)15．下列物質(zhì)性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．活性炭有吸附性，可用作除味劑B．熟石灰有堿性，可用于治療胃酸過多C．油脂能溶于汽油，可用于除油污D．生石灰有吸水性，可用作食品干燥劑16．如圖為兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．甲的飽和溶液由t2℃降溫至t1℃，變?yōu)椴伙柡腿芤築．t1℃時，將25g甲放入50g水中，形成75g飽和溶液C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同為50D．乙溶液中含有少量甲，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲17．如圖a所示，向稀溶液中緩緩?fù)ㄈ霘怏w，測定該過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實驗結(jié)果如圖b(溶液體積的變化忽略不計)。下列說法錯誤的是A．該過程中溶液溫度先升高再恢復(fù)至室溫B．C點溶液中的微粒有、、C．段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：D．段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與離子濃度有關(guān)18．物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方案中，正確的是A．CuCuSO4 B．FeFeCl3 C．BaCl2NaCl D．NaNO3KNO319．某實驗小組為探究氧氣的性質(zhì)，利用傳感器繪制氧氣濃度與時間的曲線圖。曲線在AB段時，隔板未提起：曲線在BC段時，隔板稍微向上提起。通過該實驗不能獲取的信息是A．空氣中氧氣的濃度大約為20%B．AB段氧氣濃度增大，說明氧氣在空氣中能夠較快地大量下沉C．C點之后，氧氣濃度減小，左側(cè)區(qū)域中帶火星的香復(fù)燃，燃著的蠟燭劇烈燃燒D．實驗結(jié)束時，氧氣被完全消耗20．科學(xué)家研究開發(fā)氫能源的腳步從未停止。如圖乙為利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)流程，反應(yīng)前后Mn的化合價均為+2價。下列說法中錯誤的是A．若中，則中與的個數(shù)比為1∶2B．與傳統(tǒng)電解法制取氫氣相比，該流程的優(yōu)點是能夠節(jié)約能源C．利用該流程每生成48kg氧氣，理論上能得到氫氣的質(zhì)量是6kgD．氫氣燃燒熱值高，產(chǎn)物無污染，是最清潔的能源非選擇題（共60分）21．（9分）蘇州的許多傳統(tǒng)與現(xiàn)代工藝都與化學(xué)息息相關(guān)。Ⅰ．傳統(tǒng)工藝（1）文物貼金。金箔不易變色，說明黃金化學(xué)性質(zhì)（填“穩(wěn)定”或“活潑”）。（2）傳統(tǒng)粉墻。用石灰漿（氫氧化鈣的懸濁液）抹墻后，墻壁表面變白且堅硬。在上述過程中，氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．礦物顏料（3）朱砂可制成鮮紅色顏料，主要成分為硫化汞（、的化合價分別為+2和-2）。硫化汞的化學(xué)式為。（4）赤鐵礦（主要成分）可用于制作紅棕色顏料，其中鐵元素化合價為。（5）孔雀石[主要成分為]可用于制作青色顏料，對酸敏感。補充完整下列化學(xué)方程式：。Ⅲ．創(chuàng)新科技（6）新能源客車。電池充電時的能量轉(zhuǎn)化方式：電能轉(zhuǎn)化為。（7）多晶硅制備。氣體被加熱分解為硅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22．（11分）結(jié)合下圖回答問題。（1）儀器名稱：①，②。（2）用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置(選填序號)和D組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，二氧化錳的作用是。（3）實驗室可用裝置B或C制H2，C裝置相對于B的優(yōu)點有。用E裝置收集H2，氣體應(yīng)從(選填“a”或“b”)端通入。（4）用圖1裝置探究CO2、SO2與水的反應(yīng)。F裝置中裝入相應(yīng)的藥品反應(yīng)可得到CO2或SO2，圖2表示CO2、SO2與水反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線。①裝置F中用碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)得到CO2，不選用稀鹽酸的原因是。②裝置H中漏斗的作用是。③圖2中最終曲線②比曲線①低的原因是。（8分）新型碳材料——環(huán)碳有望成為新型半導(dǎo)體材料，在分子電子器件中有廣闊的應(yīng)用前景。碳是一種常見的元素，在自然界中有多種形式。其外在表現(xiàn)形式取決于每個碳原子周圍與之連接的碳原子數(shù)目。當(dāng)每個碳原子與周圍4個碳原子連接時，就形成了金剛石；當(dāng)每個碳原子與周圍3個碳原子連接時，就形成了石墨；當(dāng)每個碳原子與周圍2個碳原子連接時，則形成環(huán)形純碳分子（環(huán)碳）。同種元素組成的不同單質(zhì)稱為同素異形體，環(huán)碳、金剛石、石墨都是碳的同素異形體。環(huán)碳中碳原子與碳原子之間的連接方式（也叫成鍵方式）有兩種：一種是累積烯炔型，碳原子通過連續(xù)雙鍵連接，如“”；另一種是聚炔型，碳原子通過單鍵與叁鍵交替連接，如“”。2019年，牛津大學(xué)的研究團(tuán)隊通過環(huán)氧碳分子在5K（K是溫度單位）溫度下脫去CO制備環(huán)碳，驗證了為聚炔型結(jié)構(gòu)，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。2023年我國同濟(jì)大學(xué)用全氯化萘（）和全氯化蒽（）兩種前驅(qū)體分子，在NaCl薄膜表面上合成了兩種環(huán)碳分子和。原子力顯微鏡顯示，和均為累積烯炔型結(jié)構(gòu)，如下圖。研究人員表示，該項研究提出的表面合成策略有望成為一種合成系列環(huán)碳的普適方法。（1）金剛石和石墨物理性質(zhì)差異很大的原因是。（2）1個全氯化萘（）分子和1個全氯化蒽（）分子中所含原子個數(shù)之比是；已知苯的結(jié)構(gòu)為，結(jié)合全氯化萘和全氯化蒽的分子結(jié)構(gòu)可推斷，1個全氯化苯分子中含有個氯原子。（3）制備的轉(zhuǎn)化過程中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“升高”、“降低”或“不變”）；碳元素的化合價（填“升高”、“降低”或“不變”）。（4）用制備的化學(xué)方程式為。（5）下列敘述正確的是（填序號）。a．是碳的一種同素異形體b．的分子中每個碳原子與周圍2個碳原子連接c．與中碳原子的連接方式都是單鍵與叁鍵交替連接。24．（11分）NiSO4?6H2O主要用于電鍍行業(yè)鍍鎳，制鎳催化劑等，它可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如圖：已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。名稱Fe（OH）2Fe（OH）3Ni（OH）2開始沉淀6.51.56.9完全沉淀9.73.78.9資料：①Ni能與稀硫酸反應(yīng)；②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇：NiCO3是一種不溶于水，易溶于強(qiáng)酸的沉淀；③Na2CO3+NiSO4＝Na2SO4+NiCO3。（1）能提高廢渣浸出率的措施有。（寫一點）（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是將硫酸亞鐵在酸性條件下氧化成硫酸鐵，用過氧化氫做氧化劑的優(yōu)點是；加入過氧化氫要保溫一段時間且溫度不能過高，原因是、。加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是3.7≤pH<6.9，為了除去溶液中的（金屬離子符號）。（3）濾液Ⅱ中溶質(zhì)主要是。（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是：靜置后，向上層清液中加入，則已經(jīng)完全沉淀（5）某工廠每個月產(chǎn)生的電鍍液5.9×105L，廢水中含鎳65mg/L，利用該廢水每個月理論上可以生產(chǎn)出含NiSO4?6H2O96%的產(chǎn)品多少千克？（寫出計算過程）25．（9分）二氧化碳捕集和資源化利用是碳中和領(lǐng)域研究熱點。Ⅰ．“碳”減排（1）節(jié)能減排是我國的基本國策。過多排放二氧化碳造成的主要環(huán)境問題是。（2）化石燃料燃燒是CO2排放的主要因素?；剂现饕禾?、石油和。Ⅱ．“碳”捕捉利用氫氧化鈉溶液捕捉煙氣中CO2，得到高純度CO2的流程如下：（3）“捕捉室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）上述轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)有。Ⅲ．“碳”利用（5）我國科學(xué)家利用CO2合成葡萄糖，該方案先用電還原法將CO2轉(zhuǎn)化為醋酸，再利用微生物發(fā)酵獲得葡萄糖（如圖1所示）。①通電條件下，裝置1中CO2分解成CO和一種常見單質(zhì)X。X的化學(xué)式為。②利用酵母菌等微生物將醋酸轉(zhuǎn)化為葡萄糖時，溫度不宜過高，其原因是。（6）光催化還原法能實現(xiàn)CO2甲烷化：以C3N4為催化劑，在紫外光照射下，發(fā)生反應(yīng)。實驗中測得，催化劑的催化效率和CH4的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。300~400℃之間，CH4生成速率加快的原因是。26．（12分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。Ⅰ．鐵的相關(guān)知識（1）人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”時代、“鐵器”時代，鋁材料到近代才開始大量使用。這反映出三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是。（2）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學(xué)方程式表示其原理。（3）磁鐵礦是早期司南的材料，磁鐵礦中所含鐵的氧化物主要是。（4）可以作為補鐵劑，可以防止，其藥片表面包裹著糖衣，如無此糖衣，暴露在空氣中易轉(zhuǎn)化成而失效，該轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為。Ⅱ．鐵的化合物含量測定工業(yè)制得的中?；煊猩倭浚瑸榇_定其組成，興趣小組稱取樣品，在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實驗?，F(xiàn)控制裝置中的溫度為對樣品進(jìn)行熱分解，直至裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為