2024年中考三模 化學（上海卷）（全解全析）

2024年中考第三次模擬考試（上海卷）化學全解全析一、選擇題（共20分，21~34題只有一個正確選項，每題1分；35~37有1~2個正確選項，每題2分，若有2個正確選項，只選對一個的得1分，有錯不得分。）題號2122232425262728答案CDBCCBDD293031323334353637BBCBBAADCDBD21．【答案】C【詳解】A、切割玻璃，只是形狀的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、濕衣晾干，只是水的狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C、鋼鐵生銹，有鐵銹等新物質(zhì)生成，屬于化學變化；D、水結(jié)成冰，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選C。22．【答案】D【詳解】A、二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，屬于空氣污染物，不符合題意；B、二氧化氮能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，屬于空氣污染物，不符合題意；C、一氧化碳有毒，屬于空氣污染物，不符合題意；D、二氧化碳是空氣的組成成分之一，不屬于空氣污染物，符合題意。故選D。23．【答案】B【詳解】A.石墨有導(dǎo)電性，可用作電極，故A選項正確；B.氫氧化鈉溶液雖然顯堿性，但有強腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B選項錯誤；C.氧氣能支持燃燒，可用作肋燃劑，故C選項正確；D.氫氣燃燒生成水，無污染，屬于綠色能源，故D選項正確；故選B。24．【答案】C【詳解】根據(jù)生成其他物質(zhì)的變化叫化學變化，它的本質(zhì)特征是有其他（新的）物質(zhì)生成，硫在氧氣中燃燒是否發(fā)生了化學變化的根本依據(jù)是生成一種刺激性氣味的氣體；其余均是伴隨的現(xiàn)象，輔助判斷，但不是根本依據(jù)。故選：C。25．【答案】C【分析】有機物是含有碳元素的化合物，但是含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機物?！驹斀狻緼、碳單質(zhì)，不屬于有機物，故A錯誤；B、二氧化碳雖然含有碳元素，但是二氧化碳的性質(zhì)和無機物相似，屬于無機物，故B錯誤；C、甲烷是最簡單的有機物，故C正確；D、碳酸雖然含有碳元素，但是碳酸的性質(zhì)和無機物相似，是無機物，故D錯誤；故選：C。26．【答案】B【詳解】A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，故A錯誤；B.碳酸鉀由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成，故B正確；C.氧化物由兩種元素組成，碳酸鉀由鉀、碳、氧三種元素組成，碳酸鉀不屬于氧化物，故C錯誤；D.碳酸鉀灼燒時火焰呈紫色，故D錯誤。故選：B。27．【答案】D【詳解】A、膽礬是五水合硫酸銅的俗稱，其化學式為CuSO4?5H2O，故A正確；B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，故B正確；C、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學式為NaOH，故C正確；D、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO，故D錯誤。故選D。28．【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，裝置內(nèi)氣體減少，壓強減小，U型管中液面左高右低，不符合題意；B、石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，裝置內(nèi)氣體增多，壓強增大，U型管中液面左低右高，不符合題意；C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，U型管中液面左低右高，不符合題意；D、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，裝置內(nèi)壓強變化不大，U型管內(nèi)水面沒有明顯變化，符合題意。故選D。29．【答案】B【詳解】A、C18是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，有機物屬于化合物，故A說法不正確；B、C18和金剛石是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B說法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，C18完全燃燒后的產(chǎn)物是二氧化碳，故C說法不正確；D、C18和金剛石都是由碳元素組成的單質(zhì)，兩者的化學性質(zhì)相似，故C說法不正確；故選B。30．【答案】B【詳解】A、一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，，缺條件，選項錯誤；B、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式是，選項正確；C、銅和氯化銀不能反應(yīng)，選項錯誤；D、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學方程式是：，硫酸鐵化學式錯誤，選項錯誤；故選：B。31．【答案】C【詳解】A、水是常見的溶劑，可以溶解很多物質(zhì)，選項錯誤；B、水可以用白色的無水硫酸銅檢驗，原因是無水硫酸銅遇水變藍，但膽礬是藍色的，不能檢驗水，選項錯誤；C、根據(jù)水的化學式（H2O）可知，水是由氫元素和氧元素組成，選項正確；D、水是由水分子構(gòu)成的，選項錯誤。故選：C。32．【答案】B【詳解】A、放入適量稀鹽酸，氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，不符合題意；B、除去粗鹽中的泥沙，泥沙難溶于水，可通過溶解、過濾，除去泥沙，然后蒸發(fā)，得到精鹽，符合題意；C、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法被點燃，不符合題意；D、加入過量的硫酸鈉溶液，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，過濾，除去硫酸鈉，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合題意。故選B。33．【答案】B【分析】由圖可知，一開始pH小于7，隨著反應(yīng)的進行，pH逐漸增大至大于7，故該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中?！驹斀狻緼、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；B、p點溶液pH＞7，此時氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，故此時溶液中的溶質(zhì)是：NaOH、NaCl，符合題意；C、n點pH=7，此時溶液顯中性，如向n點時的溶液中滴入酚酞，溶液顯無色，不符合題意；D、由分析可知，該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，不符合題意。故選B。34．【答案】A【詳解】A、當需要反應(yīng)發(fā)生時，打開導(dǎo)氣管上的旋塞或彈簧夾（使容器通大氣），長頸漏斗中的液體進入容器與固體反應(yīng)，當停止使用時，關(guān)閉旋塞或彈簧夾，使容器內(nèi)形成一個密閉體系，由于反應(yīng)繼續(xù)進行，容器中的氣體壓強增大，將液體壓回分液漏斗中，使容器中液體液面降低，與固體脫離，反應(yīng)停止。從而實現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨停”，所以啟普發(fā)生器可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，A正確；B、反應(yīng)過程中關(guān)閉活塞，使容器內(nèi)形成一個密閉體系，由于反應(yīng)繼續(xù)進行，容器中的氣體增大，壓強增大，B錯誤；C、產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)物的多少有關(guān)系，如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時，只是鹽酸量多，不能產(chǎn)生更多的氣體，需同時增加碳酸鈣和鹽酸的質(zhì)量，才能產(chǎn)生更多的氣體，且液體的量過多，可能導(dǎo)致關(guān)閉止水夾后液體從上口被壓出，C錯誤；D、啟普發(fā)生器必須是塊狀固體和液體反應(yīng)，不能用于雙氧水和二氧化錳粉末為原料制取氧氣，D錯誤；故選A。35．【答案】AD【詳解】A、酸中一定含有H元素，堿中一定含有H、O元素，故酸、堿中一定含有氫元素，故A正確；B、氧氣和臭氧可以組成混合物，不是純凈物，故由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，故B錯誤；C、化學反應(yīng)中，分子可再分，原子不可再分，故C錯誤；D、元素存在形態(tài)發(fā)生改變，說明有新物質(zhì)生成，一定是化學變化，故D正確。故選AD。36．【答案】CD【詳解】A、將鐵粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸銅溶液中，加入鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，再加入稀硫酸，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入稀硫酸后，固體質(zhì)量減小，說明鐵與硫酸銅反應(yīng)后，鐵粉剩余，由圖可知，加入1.4g鐵粉前后，圖像斜率不同，說明加入1.4g鐵粉時，鐵和硫酸銅恰好完全反應(yīng)。解：設(shè)1.4g鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x

x=1.6g，則3g固體中含有1.6g銅，不符合題意；B、由A的分析可知，加入1.4g鐵粉時，鐵和硫酸銅恰好完全反應(yīng)，則a點時，溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，b點時鐵粉還未完全反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故b點時溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，則a、b點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)種類相同，不符合題意；C、解：設(shè)1.4g鐵粉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y

y=3.8g3g固體中含有鐵粉的質(zhì)量為：3g-1.6g=1.4g設(shè)1.4g鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z

z=3.8g則實驗過程中生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為：3.8g+3.8g=7.6g，符合題意；D、c點溶液中稀硫酸過量，溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸，加入鋅粉，金屬活動性：Zn＞Fe＞H，鋅先與硫酸反應(yīng)：，反應(yīng)后，固體質(zhì)量減小，待硫酸完全反應(yīng)后，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)：，65份質(zhì)量的鋅置換出56份質(zhì)量的鐵，固體質(zhì)量減小，故取c點溶液，加入XgZn粉充分反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量小于Xg，符合題意。故選CD。37．【答案】BD【詳解】A、膽礬是硫酸銅晶體，加熱時生成硫酸銅和水，固體的質(zhì)量逐漸減小，完全分解后固體的質(zhì)量不變，但不為零，故A不符合題意；B、向硫酸銅粉末中滴水，剛開始硫酸銅與水結(jié)合成硫酸銅晶體，固體質(zhì)量增大，隨著水的加入硫酸銅晶體逐漸溶解，直到全部溶解，故B符合題意；C、CO2通入NaOH溶液中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為，每80份質(zhì)量的氫氧化鈉完全反應(yīng)生成106份質(zhì)量的碳酸鈉，隨著反應(yīng)的進行溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸變大，完全反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，但通入二氧化碳前溶質(zhì)的質(zhì)量不為零，故C不符合題意；D、鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為，每96份質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)生成161份質(zhì)量的硫酸鋅，隨著反應(yīng)的進行溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸變大，完全反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故D符合題意。故選BD。38.（6分）(1)還原性/可燃性（1分）溫室效應(yīng)（1分）(2)CH4C+2H2（1分）2.408×1024（1分）(3)可再生（1分）(4)反應(yīng)物的氫氣可再生或者生成物水無污染等（1分）【詳解】（1）氫氣和一氧化碳均具有可燃性和還原性；空氣中二氧化碳含量過高會引起溫室效應(yīng)。（2）甲烷(CH4)在高溫和催化劑條件下會分解生成氫氣和炭黑，反應(yīng)的化學方程式為：；1個甲烷分子中含有4個氫原子，則1mol甲烷中約含有4mol氫原子，含有4mol×6.02×1023=2.408×1024個氫原子。（3）太陽能屬于可再生能源；（4）氫氣燃燒只生成水，沒有污染，且氫氣的熱值高，則綠氫是未來能源發(fā)展的趨勢。39.（9分）(1)（1分）氯化鋇（1分）(2)21.5g（1分）12.9g（1分）(3)不飽和（1分）<（1分）2.1（1分）同意。（1分）溶液B為109g氫氧化鈉、2.1g碳酸鈉和100g水，方案一：蒸發(fā)70g水，降溫至0℃，過濾，在0℃時，30g水最多溶解12.6g氫氧化鈉；方案二：蒸發(fā)80g水，降溫至10℃，過濾，在10℃時，20g水最多溶解10.4g氫氧化鈉。即“蒸發(fā)80g水，降溫至10℃，過濾”提純效果更好。（1分）【詳解】（1）NaOH固體與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，化學方程式為：；可滴加氯化鋇溶液檢驗碳酸鈉的存在，如能生成碳酸鋇白色沉淀，則樣品中含有碳酸鈉；（2）①由圖可知，20℃時，Na2CO3的溶解度為21.5g；②由圖可知，40℃時，100g水中最多溶解129gNaOH，則10g水中最多溶解NaOH的質(zhì)量是12.9g；（3）I.降溫至20℃，析出18.9gNaOH，溶液B是NaOH的飽和溶液，100g水中含有109gNaOH，即130g樣品中含有109+18.9=127.9gNaOH，參考溶解度表可知，溶液A是NaOH的不飽和溶液；Ⅱ.由I分析可知，溶液A是NaOH的不飽和溶液，溶液B是NaOH的飽和溶液，即溶液A中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于溶液B中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；Ⅲ.由I分析可知，130g樣品中Na2CO3的質(zhì)量是130-127.9g=2.1g；Ⅳ.見答案。40（6分）(1)B（1分）(2)（1分）(3)收集50mL氧氣所需時間（1分）1、2（1分）不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液（或5%的過氧化氫溶液和10%的過氧化氫溶液）（1分）(4)過氧化氫在氧化鐵的催化下分解生成氧氣，裝置內(nèi)氣體增多，壓強增大（1分）【詳解】（1）氧氣密度比空氣大，可選擇B向上排空氣法收集；（2）H2O2在Fe2O3催化作用下發(fā)生反應(yīng)，生成水和氧氣，化學方程式為：；（3）①為比較Fe2O3和MnO2對H2O2分解的催化效果，以收集50mL氣體為標準，實驗應(yīng)測量的“待測數(shù)據(jù)”是指收集50mL氧氣所需時間；②實驗1中沒有加催化劑，實驗2中加入了氧化鐵催化劑，加入氧化鐵催化劑的比不加催化劑的收集50mL氧氣所需的時間更短，二者對比能說明Fe2O3能加快H2O2分解速率；③過氧化氫浴液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也會影響分解速率，根據(jù)控制變量唯一的原則，除了過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同以外，其它條件保持一致，在常溫下，在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的氧化鐵，再分別加入不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液（例如5%的過氧化氫溶液和10%的過氧化氫溶液），觀察反應(yīng)的劇烈程度；（4）①AB段壓強增大是因為過氧化氫在氧化鐵的催化下分解生成氧氣，裝置內(nèi)氣體增多，壓強增大。41（9分）(1)無水硫酸銅變藍（1分）吸收二氧化碳（1分）(2)溶液變紅（1分）過量的氯化鈣溶液（1分