河南省駐馬店市新蔡縣2025屆高三下學(xué)期三模 化學(xué)試卷（原卷版+解析版）

2025年河南省駐馬店市新蔡縣高三三?；瘜W(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.2024年，抗艾滋病新藥如圖問(wèn)世，療效顯著。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A.該分子能與水分子之間形成氫鍵B.該物質(zhì)能與溴水和NaOH水溶液反應(yīng)C.該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、消去、還原反應(yīng)D.個(gè)該分子中含有2個(gè)手性碳原子2.制備有機(jī)物的最后一步如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.可以與的溶液反應(yīng) B.Y存在順?lè)串悩?gòu)體C.最多與反應(yīng) D.反應(yīng)類型為消去反應(yīng)3.下列顏色變化屬于化學(xué)變化，但不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去B.向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色C.潔凈的鉑絲蘸取硫酸鈉固體在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色D.將溶液加入溶液中，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色4.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.的電子式為 B.的VSEPR模型：C.聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：5.已知現(xiàn)代工業(yè)采用綠色、環(huán)保型工藝制備氯乙烯的原理是：。在剛性密閉容器中充入、、，平衡時(shí)三種組分（和）的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線甲代表與T的關(guān)系 B.上述正反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行C.a、b點(diǎn)的總物質(zhì)的量之比為 D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙組分平衡轉(zhuǎn)化率為6.合成的兩條途徑如圖示。下列敘述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子N的雜化方式為B.在ER途徑中，形成自由基，該過(guò)程破壞了中的鍵和鍵C.在LH途徑中，改變了反應(yīng)的焓變，提高合成氨的反應(yīng)速率D.使用催化劑可以降低ER途徑和LH途徑中的決速步驟活化能，提高平衡轉(zhuǎn)化率7.以為原料制備顏料銨鐵藍(lán)（難溶于水）。下列敘述錯(cuò)誤的是A.“溶解”需要玻璃棒、燒杯等儀器 B.中配體是C.“氧化”中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 D.分離產(chǎn)品采用的操作為過(guò)濾、洗滌、干燥8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A.《天工開(kāi)物》中記載“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”，完全分解生成的中含離子數(shù)為B.《夢(mèng)溪筆談》中記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.《本草綱目》中記截“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出”，完全反應(yīng)得到水銀，生成的分子數(shù)為D.《農(nóng)政全書》中記載“今之?dāng)囓?，以一人?dāng)三人矣”，攪車用于軋棉，若纖維素[化學(xué)式為]完全水解，則產(chǎn)生葡萄糖分子數(shù)為9.近日，哈爾濱工業(yè)大學(xué)陳祖煌團(tuán)隊(duì)在氮?dú)馍L(zhǎng)氣氛中，成功制備了高質(zhì)量氮摻雜鈦酸鋇鐵電薄膜。經(jīng)X射線衍射分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（均與相接觸），已知晶胞參數(shù)為的半徑為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A.鈦酸鋇的化學(xué)式為B.C.上述涉及元素只屬于周期表s區(qū)和d區(qū)D.鈦酸鋇晶體密度10.口服ACE抑制劑——卡托普利（Captopril）的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知（巰基）化學(xué)性質(zhì)類似醇羥基。下列關(guān)于卡托普利的說(shuō)法正確的是A.其中含氧官能團(tuán)只有羧基和酮羰基 B.該有機(jī)物最多消耗C.能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng) D.分子中沒(méi)有手性碳原子11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/L溶液，然后再滴加足量的1mol/L溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅色氧化銅被酒精燈內(nèi)焰的乙醇蒸汽還原D將少量丙烯醛滴入新制氫氧化銅濁液中，加熱充分反應(yīng)，然后滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D12.華中科技大學(xué)孫永明教授課題組利用一種“藍(lán)”石墨電極(基固態(tài)電解質(zhì)界面膜)實(shí)現(xiàn)了鋰離子電池的極速充電和長(zhǎng)循環(huán)壽命，工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)，N極發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，通過(guò)固態(tài)電解質(zhì)向M極移動(dòng)C.放電時(shí)，M極發(fā)生的電極反應(yīng)為D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上兩電極的質(zhì)量變化差為14g13.交錯(cuò)磁性的發(fā)現(xiàn)或?qū)⒁鹨粓?chǎng)技術(shù)革命，其中最具代表性的物質(zhì)是，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(a、b為晶胞參數(shù)，)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶體中O原子的配位數(shù)為3B.晶體中O原子構(gòu)成八面體空隙均有Ru原子填充C.晶胞中體心與頂點(diǎn)之間的距離為D.晶體的密度為14.常溫下，溶液中含硫粒子分布系數(shù)[比如：]與pH的關(guān)系如圖1所示；金屬硫化物和NS在飽和溶液(0.1mol/L)中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，與pH的關(guān)系如圖2所示(c為金屬離子濃度)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NaHS溶液顯堿性B.直線⑤表示飽和溶液中的與pH的關(guān)系C.金屬硫化物NS的D.濃度均為0.01mol/L的和的混合溶液可通過(guò)滴加飽和溶液實(shí)現(xiàn)分離15.我國(guó)在材料的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用方面取得了重大成就。下列選項(xiàng)中屬于金屬材料的是A.“嫦娥號(hào)”月球探測(cè)器使用的太陽(yáng)能電池板B.第六代戰(zhàn)機(jī)使用的高分子涂裝材料C.超高速動(dòng)車CR-50使用的稀土金屬永磁發(fā)動(dòng)機(jī)D.“奮斗者”號(hào)潛水器使用的玻璃微珠固體浮力材料16.科學(xué)家正在研究一種用乙烯脫硫的方法，其機(jī)理如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟ⅰ中，有極性鍵的斷裂與形成B.若反應(yīng)由步驟ⅱ開(kāi)始，則為該過(guò)程的催化劑C.總反應(yīng)方程式可能為D.為保證反應(yīng)充分進(jìn)行，步驟ⅱ中通入的應(yīng)過(guò)量第II卷(非選擇題)二、流程題：本大題共1小題，共12分。17.鈰(Ce)是一種重要稀土元素，可用于環(huán)保、工業(yè)、光學(xué)及材料學(xué)等領(lǐng)域。某含鈰礦石中除稀土元素外，主要還含有Si、Al、O、C元素，一種提取鈰的工藝路線如下：已知：氧化性：。（1）稀土元素被稱為冶金工業(yè)的“維生素”，除鑭系、釔外，還有_______寫元素符號(hào))，其基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)______。（2）提高“焙燒”效率的措施有_______(寫2點(diǎn)即可)，若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“焙燒”，則應(yīng)將含鈰礦石放置于_______(寫儀器名稱)中進(jìn)行。（3）濾渣中含大量，“還原沉鈰”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）從綠色化學(xué)的角度分析“還原沉鈰”步驟中不能使用鹽酸的原因是_______。（5）為汽車尾氣處理的催化劑，發(fā)生()的循環(huán)，則在消除CO的反應(yīng)中，_______。（6）“其他稀土精礦液”可通過(guò)離子交換樹臘、萃取法等進(jìn)行分離提純，科學(xué)家合成了一種新型萃取劑——將氨基和磷酸基組合在同一分離試劑上，從而提升萃取能力和分離性能，請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析新型萃取劑能提升萃取效率的原因可能是_______。三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共12分。18.2，6-二氯-4-氨基苯酚是一種重要的醫(yī)藥和染料中間體。已知：①氨基和鹵原子為鄰對(duì)位定位基，硝基為間位定位基。②催化劑對(duì)脫鹵率及選擇性的影響如下表：催化劑脫鹵率/%選擇性/%雷尼鎳4.895.25%2.597.51%0.399.7Ⅰ．傳統(tǒng)合成方法的原理主要如下：Ⅱ．新型合成方法以對(duì)硝基苯胺為超始原料，經(jīng)氯化、重氮化、水解和硝基氫化還原等反應(yīng)制備：具體步驟如下：①稱取對(duì)硝基苯胺27.6g和鹽酸(27%)溶液340.0g于燒瓶中，攪拌，升溫至55℃，緩慢通入5h后，TLC顯示原料基本無(wú)剩余，降至室溫，抽濾，得淡黃色固體40.0g。②加入甲苯、硫酸和亞硝基硫酸得到重氮液后，再備另一燒瓶加入硫酸、水、硫酸銅打底液，攪拌，升溫至回流，再緩慢滴加上述重氮液6h，繼續(xù)保溫反應(yīng)1h，冷卻至室溫，分層，得到上層甲苯液。③將上步甲苯液加入1L高壓加氫反應(yīng)釜中，加入0.2g1%作催化劑，密封，先用置換釜內(nèi)空氣3次，再用置換3次，充氫保溫反應(yīng)6h，濾去催化劑得加氫反應(yīng)液，回收甲苯，濃縮冷卻，抽濾，烘干得產(chǎn)品28.8g。（1）下列實(shí)驗(yàn)儀器中，抽濾需要用到的有_______(寫字母標(biāo)號(hào))。（2）實(shí)驗(yàn)表明步驟①中氯化溫度對(duì)合成反應(yīng)有很大影響，最終選擇在55℃左右，可能的原因是_______。（3）步驟③中采用1%作催化劑的優(yōu)點(diǎn)是_______。（4）步驟③中使用的目的是_______，實(shí)驗(yàn)室可用溶液與溶液加熱制備，其離子方程式為_(kāi)______。（5）新型方法步驟③涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（6）比起采用新型方法，傳統(tǒng)方法的明顯劣勢(shì)為_(kāi)______。（7）該方法的產(chǎn)率為_(kāi)______%(保留一位小數(shù))。四、簡(jiǎn)答題：本大題共1小題，共12分。19.利用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物是重要的課題。回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上利用和合成，某興趣小組在一定溫度下，在密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵鍵能464803393293①制備___________(填“吸”或“放”)熱___________。②其他條件不變，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“升高”“降低”或“不變”)。（2）某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時(shí)脫除和工藝，氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：。其他條件不變，每次向容積為的反應(yīng)器中充入含、的模擬煙氣和，改變溫度。反應(yīng)相同時(shí)間后[題給溫度下催化劑活性無(wú)顯著變化，且反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ(正)始終大于(逆)]體系中和的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。①反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)__________；由圖1可知，相同溫度下的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因：___________。②溫度高于后，和的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降的原因是___________。（3）汽車尾氣凈化的主要原理為，一定溫度下，在體積為的容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得和物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，平均反應(yīng)速率___________，該溫度下，平衡常數(shù)___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。五、推斷題：本大題共1小題，共16分。20.某種藥物中間體的合成路線如下：已知：。回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)名稱為_(kāi)__________，其中碳原子的雜化方式有___________種。（2）A→B的反應(yīng)條件為_(kāi)__________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（3）寫出C→D的化學(xué)方程式：___________。（4）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。（5）有機(jī)物J(1molJ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成)是C的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比C小42，符合下列條件的J的同分異構(gòu)體有___________種(不包括立體異構(gòu))。i．含有苯環(huán)；ii．只含有一種含氧官能團(tuán)，一個(gè)碳原子最多與一個(gè)官能團(tuán)連接；iii．1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)生成。

2025年河南省駐馬店市新蔡縣高三三?；瘜W(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.2024年，抗艾滋病新藥如圖問(wèn)世，療效顯著。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該分子能與水分子之間形成氫鍵B.該物質(zhì)能與溴水和NaOH水溶液反應(yīng)C.該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、消去、還原反應(yīng)D.個(gè)該分子中含有2個(gè)手性碳原子【答案】D【解析】【詳解】A．已知與電負(fù)性較大的N、O、F相連的H原子與其他N、O、F之間能夠形成氫鍵，由此可知該分子能與水分子之間形成氫鍵，A正確；B．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)中含有碳碳三鍵，則能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有碳氟鍵和酰胺基則能與NaOH水溶液反應(yīng)，B正確；C．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)中含有碳氟鍵、酰胺基則能發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳三鍵則能發(fā)生加成反應(yīng)，含有碳氟鍵且鄰碳有H則能發(fā)生消去反應(yīng)，有機(jī)化學(xué)中加氫失氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，該物質(zhì)中碳碳三鍵、雜環(huán)能與H2加成，即能發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．已知同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，結(jié)合題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，個(gè)該分子中含有個(gè)手性碳原子，如圖：，D錯(cuò)誤；故答案為：D。2.制備有機(jī)物的最后一步如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.可以與的溶液反應(yīng) B.Y存在順?lè)串悩?gòu)體C.最多與反應(yīng) D.反應(yīng)類型為消去反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．中含有碳碳雙鍵，能與的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．分子中的碳碳雙鍵中有一個(gè)不飽和碳原子連了兩個(gè)氫原子，故不存在順?lè)串悩?gòu)，B錯(cuò)誤；C．X中酯基能水解生成羧基和酚羥基，羧基和酚羥基均能與NaOH反應(yīng)生成，所以最多與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．對(duì)比X、Y和溴苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，是X中酚羥基的H原子被苯環(huán)取代的反應(yīng)，即反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，不是消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列顏色變化屬于化學(xué)變化，但不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去B.向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色C.潔凈的鉑絲蘸取硫酸鈉固體在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色D.將溶液加入溶液中，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色【答案】B【解析】【詳解】A．溶液藍(lán)色褪去，該過(guò)程涉及了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，發(fā)生的反應(yīng)是，B項(xiàng)符合題意；C．焰色試驗(yàn)為物理變化，C項(xiàng)不符合題意；D．被還原，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，方程式為：，D項(xiàng)不符合題意；故選B。4.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.的電子式為 B.的VSEPR模型：C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：【答案】D【解析】【詳解】A．HClO是共價(jià)化合物，電子式為，故A正確；B．中鍵電子對(duì)為3對(duì)，孤電子對(duì)為1對(duì)，故B正確；C．丙烯CH3CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C正確；D．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，故D錯(cuò)誤；選D。5.已知現(xiàn)代工業(yè)采用綠色、環(huán)保型工藝制備氯乙烯的原理是：。在剛性密閉容器中充入、、，平衡時(shí)三種組分（和）的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線甲代表與T的關(guān)系 B.上述正反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行C.a、b點(diǎn)的總物質(zhì)的量之比為 D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙組分平衡轉(zhuǎn)化率為【答案】C【解析】【分析】乙烯、氯氣是反應(yīng)物，氯乙烯是產(chǎn)物，升高溫度，平衡移動(dòng)導(dǎo)致乙烯、氯氣的物質(zhì)的量變化方向相同，與氯乙烯變化方向相反，從圖像看出，乙、丙的物質(zhì)的量隨著溫度升高而增大，甲的物質(zhì)的量隨著溫度升高而降低，故平衡向左移動(dòng)，正方向是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由于乙烯、氯乙烯的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等且大于氯氣，所以甲代表氯乙烯，乙代表乙烯，丙代表氯氣，A正確；B．上述正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（焓減）、熵減反應(yīng)，在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．列三段式，a點(diǎn)乙烯和氯乙烯的物質(zhì)的量相等，則，，總物質(zhì)的量為；b點(diǎn)氯乙烯、氯氣的物質(zhì)的量相等，則，，總物質(zhì)的量為，，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙稀轉(zhuǎn)化率，D正確；故答案選C。6.合成的兩條途徑如圖示。下列敘述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子N的雜化方式為B.在ER途徑中，形成自由基，該過(guò)程破壞了中的鍵和鍵C.在LH途徑中，改變了反應(yīng)的焓變，提高合成氨的反應(yīng)速率D.使用催化劑可以降低ER途徑和LH途徑中的決速步驟活化能，提高平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【詳解】A．中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用雜化，有一對(duì)孤電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A錯(cuò)誤；B．氮分子之間存在非極性鍵（含鍵和鍵），形成自由基破壞了中的鍵和鍵，B正確；C．催化劑只改變反應(yīng)途徑，不能改變焓變（反應(yīng)熱），C錯(cuò)誤；D．催化劑可降低決速步驟活化能，提高反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故答案選B。7.以為原料制備顏料銨鐵藍(lán)（難溶于水）。下列敘述錯(cuò)誤的是A.“溶解”需要玻璃棒、燒杯等儀器 B.中配體是C.“氧化”中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 D.分離產(chǎn)品采用的操作為過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】C【解析】【分析】加入蒸餾水溶解，得到含的溶液，向溶液中加入、后，生成了，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成?！驹斀狻緼．“溶解”操作中，燒杯作容器，用玻璃棒攪拌可以加速固體溶解，A項(xiàng)正確；B．配離子中，亞鐵離子中心離子，氰根離子作配體，B項(xiàng)正確；C．“氧化”中，被還原為，被氧化為，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分離難溶于水的“亞鐵氰化鐵銨”產(chǎn)品，采用過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，可得到較純產(chǎn)品，D項(xiàng)正確；答案選C。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A.《天工開(kāi)物》中記載“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”，完全分解生成的中含離子數(shù)為B.《夢(mèng)溪筆談》中記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.《本草綱目》中記截“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出”，完全反應(yīng)得到水銀，生成的分子數(shù)為D.《農(nóng)政全書》中記載“今之?dāng)囓嚕砸蝗水?dāng)三人矣”，攪車用于軋棉，若纖維素[化學(xué)式為]完全水解，則產(chǎn)生葡萄糖分子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．即，完全分解生成，含陰、陽(yáng)離子共為，A錯(cuò)誤；B．中，失去電子，B正確；C．完全反應(yīng)生成，C正確；D．（葡萄糖），纖維素完全水解生成葡萄糖，D正確；故答案選A。9.近日，哈爾濱工業(yè)大學(xué)陳祖煌團(tuán)隊(duì)在氮?dú)馍L(zhǎng)氣氛中，成功制備了高質(zhì)量氮摻雜鈦酸鋇鐵電薄膜。經(jīng)X射線衍射分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（均與相接觸），已知晶胞參數(shù)為的半徑為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A.鈦酸鋇的化學(xué)式為B.C.上述涉及的元素只屬于周期表s區(qū)和d區(qū)D.鈦酸鋇晶體密度【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)晶胞圖示，位于晶胞的頂點(diǎn)，數(shù)目為；原子位于晶胞的內(nèi)部，數(shù)目為1；O原子位于晶胞的棱上，數(shù)目為，則鈦酸鋇的化學(xué)式為，A項(xiàng)正確；B．已知晶胞邊長(zhǎng)為，的半徑為，根據(jù)圖示，由晶胞邊長(zhǎng)與鈦離子、氧離子半徑關(guān)系可知，，晶胞面對(duì)角線的長(zhǎng)度等于氧離子和鋇離子半徑之和的2倍，即，則，B項(xiàng)正確；C．涉及的元素中，位于s區(qū)，和位于d區(qū)，O位于p區(qū)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1個(gè)晶胞含1個(gè)“”，，根據(jù)密度公式，，D項(xiàng)正確；答案選C。10.口服ACE抑制劑——卡托普利（Captopril）的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知（巰基）化學(xué)性質(zhì)類似醇羥基。下列關(guān)于卡托普利的說(shuō)法正確的是A.其中含氧官能團(tuán)只有羧基和酮羰基 B.該有機(jī)物最多消耗C.能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng) D.分子中沒(méi)有手性碳原子【答案】C【解析】【詳解】A．卡托普利的含氧官能團(tuán)有羧基和酰胺基，A錯(cuò)誤；B．酰胺基、羧基都能與反應(yīng)，該有機(jī)物最多能與2molNaOH即反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，酰胺基能發(fā)生水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，巰基（）類似醇羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，卡托普利分子中有2個(gè)手性碳原子，如圖，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/L溶液，然后再滴加足量的1mol/L溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅色氧化銅被酒精燈內(nèi)焰的乙醇蒸汽還原D將少量丙烯醛滴入新制氫氧化銅濁液中，加熱充分反應(yīng)，然后滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中滴入硫酸，由于硝酸根離子在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，故無(wú)法判斷在該反應(yīng)中，雙氧水是否參加了反應(yīng)，故不能據(jù)此實(shí)驗(yàn)判斷H2O2和Fe3+的氧化化性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，兩者反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液，則可生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，不能證明氫氧化銅是由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化生成的，不能證明，B錯(cuò)誤；C．表面氧化的銅絲中含CuO，在酒精燈內(nèi)焰中，乙醇蒸氣作為還原劑，在加熱條件下將CuO還原為單質(zhì)Cu，銅絲變紅，C正確；D．丙烯醛（CH2=CHCHO）與新制Cu(OH)2共熱時(shí)，醛基被氧化為CH2=CHCOOH，然而反應(yīng)后體系仍為強(qiáng)堿性，加入溴水褪色可能是溴在堿性條件下的歧化反應(yīng)生成Br-和BrO-，而非雙鍵加成，D錯(cuò)誤；答案選C。12.華中科技大學(xué)孫永明教授課題組利用一種“藍(lán)”石墨電極(基固態(tài)電解質(zhì)界面膜)實(shí)現(xiàn)了鋰離子電池的極速充電和長(zhǎng)循環(huán)壽命，工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)，N極發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，通過(guò)固態(tài)電解質(zhì)向M極移動(dòng)C.放電時(shí)，M極發(fā)生的電極反應(yīng)為D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上兩電極的質(zhì)量變化差為14g【答案】D【解析】【分析】由圖可知，N充電由LiNi0.6Co0.2Mn0.2O2-xe-→Li1-xNi0.6Co0.2Mn0.2O2+xLi+，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為陽(yáng)極，放電為正極，M為負(fù)極或陰極，據(jù)此解答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，充電時(shí)，N極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合圖示可知，放電時(shí)，Li+向正極，即N極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，M極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li+，發(fā)生的電極反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Li+為1mol，質(zhì)量為1mol×7g/mol=7g，所以理論上兩電極的質(zhì)量變化差為14g(正負(fù)兩極質(zhì)量一增一減)，故D正確；答案選D。13.交錯(cuò)磁性的發(fā)現(xiàn)或?qū)⒁鹨粓?chǎng)技術(shù)革命，其中最具代表性的物質(zhì)是，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(a、b為晶胞參數(shù)，)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶體中O原子的配位數(shù)為3B.晶體中O原子構(gòu)成的八面體空隙均有Ru原子填充C.晶胞中體心與頂點(diǎn)之間的距離為D.晶體的密度為【答案】B【解析】【分析】晶胞中黑球的個(gè)數(shù)是，白球的個(gè)數(shù)是，則黑球代表Ru，白球代表O，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．以晶胞內(nèi)部的O為研究對(duì)象，由結(jié)構(gòu)可知，其與周圍最近的3個(gè)Ru相連，則O原子的配位數(shù)為3，A正確；B．晶體中O原子構(gòu)成的正八面體空隙均有Ru原子填充(位于體心的Ru原子)，但若晶胞中由O原子圍成的非正八面體未必有Ru原子填充，B錯(cuò)誤；C．體心與頂點(diǎn)的距離為體對(duì)角線的一半，解三角形可得該距離為，C正確；D．由分析可知，晶體質(zhì)量為，體積為，則晶胞密度為，D正確；故選B。14.常溫下，溶液中含硫粒子分布系數(shù)[比如：]與pH的關(guān)系如圖1所示；金屬硫化物和NS在飽和溶液(0.1mol/L)中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，與pH的關(guān)系如圖2所示(c為金屬離子濃度)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NaHS溶液顯堿性B.直線⑤表示飽和溶液中的與pH的關(guān)系C.金屬硫化物NS的D.濃度均為0.01mol/L的和的混合溶液可通過(guò)滴加飽和溶液實(shí)現(xiàn)分離【答案】C【解析】【詳解】A．圖1中，隨著溶液pH值的增大，δ(H2S)逐漸減小、δ(HS-)先增大后減小、δ(S2-)逐漸增大，則曲線①②③分別表示δ(H2S)、δ(HS-)、δ(S2-)與pH值的關(guān)系，pH=6.97時(shí)，δ(H2S)=δ(HS-)，則c(H2S)=c(HS-)，Ka1==10-6.97，pH=12.90時(shí)，δ(HS-)=δ(S2-)，c(HS-)=c(S2-)，Ka2==10-12.90，NaHS溶液中HS-的電離常數(shù)Ka2=10-12.90，水解常數(shù)Kh2==10-7.03>10-12.90，以水解為主，故溶液顯堿性；故A正確；B．圖2中P點(diǎn)pH=8.94，Ka1===10-6.97，Ka2==10-12.90，這兩個(gè)式子相乘得=10-1.99，H2S飽和溶液濃度為0.1mol/L，電離程度非常小，所以溶液中c(H2S)≈0.1mol/L，c(S2-)≈10-2.99mol/L，-lgc=23.11，則c=10-23.11mol/L，Ksp(M2S)=c2(M+)?c(S2-)=(10-23.11)2×10-2.99=10-49.21，Ksp(NS)=c(N2+)?c(S2-)=10-23.11×10-2.99=10-26.1，隨著pH值的增大，c(S2-)增大，金屬陽(yáng)離子濃度減小，但c(N2+)減小的更快，所以⑤表示H2S飽和溶液中N2+的-lgc與pH的關(guān)系；故B正確；C．由B項(xiàng)分析可知，Ksp(NS)=c(N2+)?c(S2-)=10-23.11×10-2.99=10-26.1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖2知，逐滴加入H2S飽和溶液，濃度均為0.01mol/L的M+、N2+的混合溶液，當(dāng)c(S2-)=mol/L=10-45.21mol/L時(shí)M+開(kāi)始沉淀，當(dāng)c(S2-)=mol/L=10-24.1mol/L時(shí)，N2+開(kāi)始沉淀，則M+先沉淀，當(dāng)M+沉淀完全時(shí)，溶液中c(S2-)=mol/L=10-39.21mol/L＜10-24.1mol/L，此時(shí)N2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀，所以能通過(guò)滴加H2S飽和溶液實(shí)現(xiàn)分離，故D正確；答案選C。15.我國(guó)在材料的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用方面取得了重大成就。下列選項(xiàng)中屬于金屬材料的是A.“嫦娥號(hào)”月球探測(cè)器使用的太陽(yáng)能電池板B.第六代戰(zhàn)機(jī)使用的高分子涂裝材料C.超高速動(dòng)車CR-50使用的稀土金屬永磁發(fā)動(dòng)機(jī)D.“奮斗者”號(hào)潛水器使用的玻璃微珠固體浮力材料【答案】C【解析】【詳解】A．“嫦娥號(hào)”月球探測(cè)器使用的太陽(yáng)能電池板主要材料為硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不選；B．高分子涂裝材料為有機(jī)合成材料，不屬于金屬材料，B不選；C．稀土金屬永磁發(fā)動(dòng)機(jī)（如釹鐵硼合金）屬于金屬合金，是典型的金屬材料，C選；D．玻璃微珠為硅酸鹽材料，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D不選；故選C。16.科學(xué)家正在研究一種用乙烯脫硫的方法，其機(jī)理如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟ⅰ中，有極性鍵的斷裂與形成B.若反應(yīng)由步驟ⅱ開(kāi)始，則為該過(guò)程的催化劑C.總反應(yīng)方程式可能為D.為保證反應(yīng)充分進(jìn)行，步驟ⅱ中通入的應(yīng)過(guò)量【答案】D【解析】【詳解】A．由反應(yīng)機(jī)理可知，步驟ⅰ中，有、極性鍵的斷裂，、極性鍵的形成，則步驟ⅰ中，有極性鍵的斷裂與形成，A正確；B．由反應(yīng)機(jī)理可知，若反應(yīng)由步驟ⅱ開(kāi)始，既作反應(yīng)ii的反應(yīng)物，也作反應(yīng)i的產(chǎn)物，說(shuō)明不參與整個(gè)反應(yīng)，則為該過(guò)程的催化劑，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，總反應(yīng)中、、為反應(yīng)物，、、為生成物，則總反應(yīng)為：，C正確；D．若在步ii使過(guò)量，則生成的單質(zhì)硫容易被進(jìn)一步氧化為，不利于脫硫過(guò)程的進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選D。第II卷(非選擇題)二、流程題：本大題共1小題，共12分。17.鈰(Ce)是一種重要稀土元素，可用于環(huán)保、工業(yè)、光學(xué)及材料學(xué)等領(lǐng)域。某含鈰礦石中除稀土元素外，主要還含有Si、Al、O、C元素，一種提取鈰的工藝路線如下：已知：氧化性：。（1）稀土元素被稱為冶金工業(yè)的“維生素”，除鑭系、釔外，還有_______寫元素符號(hào))，其基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)______。（2）提高“焙燒”效率的措施有_______(寫2點(diǎn)即可)，若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“焙燒”，則應(yīng)將含鈰礦石放置于_______(寫儀器名稱)中進(jìn)行。（3）濾渣中含大量，“還原沉鈰”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）從綠色化學(xué)的角度分析“還原沉鈰”步驟中不能使用鹽酸的原因是_______。（5）為汽車尾氣處理的催化劑，發(fā)生()的循環(huán)，則在消除CO的反應(yīng)中，_______。（6）“其他稀土精礦液”可通過(guò)離子交換樹臘、萃取法等進(jìn)行分離提純，科學(xué)家合成了一種新型萃取劑——將氨基和磷酸基組合在同一分離試劑上，從而提升萃取能力和分離性能，請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析新型萃取劑能提升萃取效率的原因可能是_______。【答案】（1）①.Sc②.（2）①.粉碎、適當(dāng)增加空氣用量，逆流焙燒、適當(dāng)升溫等②.坩堝（3）（4）把氧化為有毒的，污染環(huán)境（5）（6）稀土金屬陽(yáng)離子可與新型萃取劑中的氨基、磷酸基形成更多的配位鍵，增大其在新型萃取劑中的溶解能力，從而提升萃取能力與分離性能【解析】【分析】含鈰礦石(除稀土元素外，主要還含有Si、Al、O、C元素)在空氣中焙燒，Ce、Si、Al、O、C元素轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的氧化物，用NaOH堿浸，濾渣中含大量，濾液中含有、，用過(guò)氧化鈉和HF溶液處理得到CeF3，以此解答?！拘?wèn)1詳解】稀土元素被稱為冶金工業(yè)的“維生素”，除鑭系、釔外，還有Sc，Sc是21號(hào)元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d14s2，價(jià)層電子軌道表示式為?！拘?wèn)2詳解】提高“焙燒”效率的措施有粉碎、適當(dāng)增加空氣用量，逆流焙燒、適當(dāng)升溫等，若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“焙燒”，則應(yīng)將含鈰礦石放置于坩堝中進(jìn)行?！拘?wèn)3詳解】濾渣中含大量，“還原沉鈰”步驟中和H2O2、HF反應(yīng)生成CeF3，該過(guò)程中Ce化合價(jià)由+4價(jià)下降到+3價(jià)，則H2O2中O元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，有氧氣生成，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。【小問(wèn)4詳解】Cl-具有還原性，“還原沉鈰”步驟中不能使用鹽酸的原因是：把氧化為有毒的，污染環(huán)境?！拘?wèn)5詳解】根據(jù)可知，每個(gè)提供m個(gè)氧原子，CO生成CO2，1個(gè)CO消耗1個(gè)氧原子，所以物質(zhì)的量比1:m?！拘?wèn)6詳解】從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析新型萃取劑能提升萃取效率的原因可能是：稀土金屬陽(yáng)離子可與新型萃取劑中的氨基、磷酸基形成更多的配位鍵，增大其在新型萃取劑中的溶解能力，從而提升萃取能力與分離性能。三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共12分。18.2，6-二氯-4-氨基苯酚是一種重要的醫(yī)藥和染料中間體。已知：①氨基和鹵原子為鄰對(duì)位定位基，硝基為間位定位基。②催化劑對(duì)脫鹵率及選擇性的影響如下表：催化劑脫鹵率/%選擇性/%雷尼鎳4.895.25%2.59751%0.399.7Ⅰ．傳統(tǒng)合成方法的原理主要如下：Ⅱ．新型合成方法以對(duì)硝基苯胺為超始原料，經(jīng)氯化、重氮化、水解和硝基氫化還原等反應(yīng)制備：具體步驟如下：①稱取對(duì)硝基苯胺27.6g和鹽酸(27%)溶液340.0g于燒瓶中，攪拌，升溫至55℃，緩慢通入5h后，TLC顯示原料基本無(wú)剩余，降至室溫，抽濾，得淡黃色固體40.0g。②加入甲苯、硫酸和亞硝基硫酸得到重氮液后，再備另一燒瓶加入硫酸、水、硫酸銅為打底液，攪拌，升溫至回流，再緩慢滴加上述重氮液6h，繼續(xù)保溫反應(yīng)1h，冷卻至室溫，分層，得到上層甲苯液。③將上步甲苯液加入1L高壓加氫反應(yīng)釜中，加入0.2g1%作催化劑，密封，先用置換釜內(nèi)空氣3次，再用置換3次，充氫保溫反應(yīng)6h，濾去催化劑得加氫反應(yīng)液，回收甲苯，濃縮冷卻，抽濾，烘干得產(chǎn)品28.8g。（1）下列實(shí)驗(yàn)儀器中，抽濾需要用到的有_______(寫字母標(biāo)號(hào))。（2）實(shí)驗(yàn)表明步驟①中氯化溫度對(duì)合成反應(yīng)有很大影響，最終選擇在55℃左右，可能的原因是_______。（3）步驟③中采用1%作催化劑的優(yōu)點(diǎn)是_______。（4）步驟③中使用的目的是_______，實(shí)驗(yàn)室可用溶液與溶液加熱制備，其離子方程式為_(kāi)______。（5）新型方法步驟③涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（6）比起采用新型方法，傳統(tǒng)方法明顯劣勢(shì)為_(kāi)______。（7）該方法的產(chǎn)率為_(kāi)______%(保留一位小數(shù))。【答案】（1）BE（2）溫度低于55℃，反應(yīng)速率較慢；溫度高于55℃，易產(chǎn)生多氯代副產(chǎn)物，影響產(chǎn)率（3）加氫還原時(shí)脫鹵率低，選擇性高（4）①.排盡裝置中氧氣，防止與混合發(fā)生爆炸；防止原料和產(chǎn)物被氧化②.（5）（6）氯原子為鄰對(duì)位定位基，硝化反應(yīng)時(shí)副產(chǎn)物多，產(chǎn)率低（7）80.9【解析】【分析】2，6-二氯-4-氨基苯酚是一種重要的醫(yī)藥和染料中間體，①稱取對(duì)硝基苯胺和鹽酸溶液于燒瓶中，攪拌，升溫至55℃，緩慢通入5h后，TLC顯示原料基本無(wú)剩余，降至室溫，抽濾，得淡黃色固體。②加入甲苯、硫酸和亞硝基硫酸得到重氮液后，再備另一燒瓶加入硫酸、水、硫酸銅為打底液，攪拌，升溫至回流，再緩慢滴加上述重氮液6h，繼續(xù)保溫反應(yīng)1h，冷卻至室溫，分層，得到上層甲苯液。③將上步甲苯液加入1L高壓加氫反應(yīng)釜中，加入0.2g1%作催化劑，密封，先用置換釜內(nèi)空氣3次，排盡裝置中的氧氣，再用置換3次，發(fā)生反應(yīng)：+2H2O，充氫保溫反應(yīng)6h，濾去催化劑得加氫反應(yīng)液，回收甲苯，濃縮冷卻，抽濾，烘干得產(chǎn)品?！拘?wèn)1詳解】抽濾需要用到布氏漏斗和抽濾瓶，故選BE?！拘?wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)表明步驟①中氯化溫度對(duì)合成反應(yīng)有很大影響，最終選擇在55℃左右，可能原因是：溫度低于55℃，反應(yīng)速率較慢；溫度高于55℃，易產(chǎn)生多氯代副產(chǎn)物，影響產(chǎn)率?！拘?wèn)3詳解】由催化劑對(duì)脫鹵率及選擇性數(shù)據(jù)表格可知，步驟③中采用1%作催化劑的優(yōu)點(diǎn)是：加氫還原時(shí)脫鹵率低，選擇性高。【小問(wèn)4詳解】酚羥基容易被氧化，步驟③中使用的目的是：排盡裝置中的氧氣，防止與混合發(fā)生爆炸；防止原料和產(chǎn)物被氧化。實(shí)驗(yàn)室可用溶液與溶液加熱制備，該反應(yīng)中N元素由亞硝酸鈉中的+3價(jià)下降到0價(jià)，由氯化銨中-3價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：?！拘?wèn)5詳解】第③中和H2發(fā)生還原反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+2H2O。【小問(wèn)6詳解】比起采用新型方法，傳統(tǒng)方法的明顯劣勢(shì)為：氯原子為鄰對(duì)位定位基，硝化反應(yīng)時(shí)副產(chǎn)物多，產(chǎn)率低?！拘?wèn)7詳解】27.6g對(duì)硝基苯胺的物質(zhì)的量為=0.2mol，則理論上可以生成0.2mol，則該方法的產(chǎn)率為=80.9%。四、簡(jiǎn)答題：本大題共1小題，共12分。19.利用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物是重要的課題。回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上利用和合成，某興趣小組在一定溫度下，在密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵鍵能464803393293①制備___________(填“吸”或“放”)熱___________。②其他條件不變，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“升高”“降低”或“不變”)。（2）某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時(shí)脫除和工藝，氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：。其他條件不變，每次向容積為的反應(yīng)器中充入含、的模擬煙氣和，改變溫度。反應(yīng)相同時(shí)間后[題給溫度下催化劑活性無(wú)顯著變化，且反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ(正)始終大于(逆)]體系中和的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。①反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)__________；由圖1可知，相同溫度下的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因：___________。②溫度高于后，和的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降的原因是________