陜西省西北農(nóng)林科技大學(xué)附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

陜西省西北農(nóng)林科技大學(xué)附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2SHClOK=1.8×10－5K1=1.3×10－7K2=7.1×10－15K=4.69×10－11下列說法正確的是A．可發(fā)生反應(yīng)：H2S+2ClO－=S2－+2HClOB．CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHSC．同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D．同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOH2、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅 B．K＞NaC．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr43、己知反應(yīng)：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時(shí)的反應(yīng)機(jī)理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說法錯(cuò)誤的是A．對(duì)總反應(yīng)的速率起決定性的是反應(yīng)②B．將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量99kJC．V2O4·SO3是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，它與O2的碰撞僅部分有效D．V2O5是該反應(yīng)的催化劑，加V2O5可提高單位時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率4、a、b、c，d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。a與d同族，d在地殼中的含量僅次于氧；b的簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；c＋與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是A．d的單質(zhì)常用于制造光導(dǎo)纖維B．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：d>aC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：b>a>dD．由氫、氧、a和b組成的化合物一定是無機(jī)物5、下列說法正確的是A．乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷，且反應(yīng)類型相同B．相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同C．除去甲烷的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣D．甲苯和乙苯都是苯的同系物6、侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學(xué)小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是A．裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B．裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強(qiáng)，使溶液順利滴下D．實(shí)驗(yàn)開始后，應(yīng)先打開K1一段時(shí)間，然后再打開K27、有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A．用裝置甲量取15.00mL的NaOH溶液B．用裝置乙制備Cl2C．裝置丙中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．用裝置丁電解精煉鋁8、下列說法中正確的是()A．含有羥基的有機(jī)物稱為醇B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛C．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強(qiáng)D．酯類在堿性條件下的水解程度大于酸性條件下的水解程度9、為了提純下表所列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ACH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸餾BKNO3(NaCl)水過濾C己烷(己烯)溴水分液DCH3COOC2H5(CH3COOH)NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D10、利用冬青的提取物合成出一種抗結(jié)腸炎藥物.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列敘述中不正確的是（）A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物，易溶于水B．該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)C．該物質(zhì)能與強(qiáng)酸和強(qiáng)醎反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉反應(yīng)D．僅改變這三條側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置，還可得到10種同分異構(gòu)體11、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONaHCO3非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2A．A B．B C．C D．D12、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然氣②煤③石油④太陽能⑤氫能．A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．④⑤13、有關(guān)鋁及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑B．可用鋁壺?zé)_水，不可用其長期存放食醋、堿水C．氧化鋁是一種較好的耐火材料，但不可用氧化鋁坩堝熔化NaOHD．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥14、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱鈉塊，鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，產(chǎn)生白色固體鈉可與空氣中的氧氣反應(yīng)B在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中，立刻產(chǎn)生大量氣泡，鋁條逐漸變細(xì)且逐漸發(fā)熱Al和Al2O3均可與NaOH反應(yīng)C淀粉溶液與稀硫酸混合加熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色淀粉溶液未發(fā)生水解D蔗糖溶液與稀硫酸混合加熱后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖的水解產(chǎn)物含有醛基A．A B．B C．C D．D15、僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是()A．H、O、S B．Na、H、OC．K、Cl、O D．H、N、Cl16、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COClA．CHClB．COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，中心C原子采用C．COClD．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)17、下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）A．向稀鹽酸中逐滴加入過量的溶液B．向溶液中逐滴加入過量稀溶液C．向溶液中逐滴加入稀氨水D．向氫氧化鋇溶液中通入過量18、有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是()A．乙酸分子中羥基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑B．乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯的硝化反應(yīng)較苯更容易D．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)19、下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名正確的是（）A．2—乙基丙烷B．2—甲基—2—丙烯C．CH3CH2CH2CH2OH1?丁醇D．對(duì)二甲苯20、某有機(jī)物在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，生成兩種不同有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等。則水解前的這種有機(jī)物是（）A．甲酸甲酯 B．乙酸異丙酯 C．麥芽糖 D．葡萄糖21、下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無關(guān)的是（）A．存放NaOH的試劑瓶不用磨口玻璃塞 B．與水反應(yīng)制備氧氣C．燒煤時(shí)加入生石灰脫硫 D．與澄清石灰水作用22、天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是（）A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個(gè)苯環(huán)C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團(tuán)名稱為______。（2）D→E的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。24、（12分）吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：已知：iii（1）下列說法正確的是______________。A.1molC最多消耗2molH2B.可以用雙縮脲鑒別H與FC.化合物E、F均可發(fā)生消去反應(yīng)D.化合物H的分子式為C19H24N2O2（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________，E→F的反應(yīng)類型為______________。（3）D→E的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H－NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。（5）G→H三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，則G→H的合成路線為：______________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號(hào)）（_________）①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來有少量蒸餾水③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④定容時(shí)觀察液面俯視27、（12分）欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序?yàn)開____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中E．反復(fù)顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡(jiǎn)要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)______，否則會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高）。③定容時(shí)必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕玙____(低或高）。28、（14分）用方鉛礦精礦(

主要為PbS)和軟錳礦(主要為MnO2,還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質(zhì))

制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下：已知：①PbS+MnO2+

4

H+=

Mn2++Pb2++S+2H2O②25℃

時(shí)，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.8×10-8③PbCl2

(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

△H>0（1）80℃用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是_______________(任寫一種)。（2）向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_________________；加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的pH值，物質(zhì)X可以是___________(填字母)。A．MnCO3B．NaOHC．ZnOD．PbO（3）濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物，其成分為_____________(寫化學(xué)式);請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)分離兩種金屬化合物的路線圖(用化學(xué)式表示物質(zhì)，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和分離方法)。______________________________________（4）向?yàn)V液2中通入NH3和O2發(fā)生反應(yīng)，寫出總反應(yīng)的離子方程式。___________________________________（5）用Mn3O4為原料可以獲得金屬錳，選擇合適的冶煉方法為___________

(填字母)。A．熱還原法B．電解法C．熱分解法（6）求25℃氯化鉛沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留到整數(shù)位)。29、（10分）（Ⅰ）下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。（1）寫出儀器名稱A__________，B__________，C__________，D__________。（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有____________（填字母）。（Ⅱ）已知常溫下氫氧化銅的Ksp=2×10-20。（3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_________。（4）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A、次氯酸具有強(qiáng)氧化性能氧化硫化氫或硫離子，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2S，因此CH3COOH溶液與Na2S溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2S，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，根據(jù)越弱越水解得到離子的水解能力：CH3COO-＜HS-＜ClO-＜S2-，所以同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOH，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。2、D【解析】

A．原子晶體熔點(diǎn)，比較共價(jià)鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵長：C-C＜C-Si＜Si-Si，熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅；B．金屬晶體鍵能的大小比較看金屬原子的半徑大小，半徑越小鍵能越大，熔點(diǎn)越高。K<NaC.離子晶體熔點(diǎn)，比較晶格能，離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，離子晶體熔點(diǎn)越高；離子半徑：F-＜Cl-＜Br-，熔點(diǎn)：NaF>NaCl>NaBr；D.分子晶體熔點(diǎn)，比較分子間作用力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高。比較物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的高低，通常按下列步驟進(jìn)行，首先比較物質(zhì)的晶體類型，然后再根據(jù)同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的高低，具體比較如下：3、B【解析】

A．整個(gè)反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)所控制，即慢反應(yīng)為反應(yīng)速率的控制步驟，故對(duì)總反應(yīng)的速率起決定性的是反應(yīng)②，正確，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)放出的熱量應(yīng)小于99kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分析題中反應(yīng)機(jī)理，可以看出V2O4·SO3是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，根據(jù)有效碰撞理論，只有具有合適取向的碰撞才是有效碰撞，V2O4·SO3與O2的碰撞僅部分有效，C項(xiàng)正確；D．結(jié)合催化劑的定義及作用，可知V2O5是該反應(yīng)的催化劑，催化劑能提高非平衡狀態(tài)下單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率無影響，D項(xiàng)正確；答案選B。4、C【解析】

d在地殼中的含量僅次于氧，則d為Si；a與d同族，則a為C；b的簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，為氨氣，則b為N；c＋與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c為Na?！驹斀狻緼.d的氧化物二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B.a、d分別為C、Si，同族，非金屬性依次減弱，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：a>d，B錯(cuò)誤；C.a、b、d分別為C、N、Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：硝酸>碳酸>硅酸，C正確；D.由氫、氧、a和b組成的化合物可能是無機(jī)物，還可能為有機(jī)物，如氨基酸，為有機(jī)物，D錯(cuò)誤；答案為C。5、D【解析】

A.乙烷制取氯乙烷是與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯則是與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故A錯(cuò)誤；B.1mol乙炔完全燃燒消耗2.5mol氧氣，1mol苯完全燃燒消耗7.5mol氧氣，消耗氧氣的物質(zhì)的量不同，故B錯(cuò)誤；C.乙烯被高錳酸鉀溶液氧化會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，會(huì)作為新的雜質(zhì)混在甲烷氣體中，故不能用高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯，故C錯(cuò)誤；D.甲苯和乙苯均為苯的同系物，D正確；故答案選D。6、D【解析】

A.裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶，A正確；B.氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；C.裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強(qiáng)與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)相同，使使分液漏斗中溶液順利滴下，C正確；D.實(shí)驗(yàn)開始后，應(yīng)先打開K2一段時(shí)間，使溶液呈堿性，然后再打開K1，吸收更多的二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案為D。7、C【解析】

A．NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，不能選圖中酸式滴定管，應(yīng)選堿式滴定管盛放，故A錯(cuò)誤；B．氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)選向下排空氣法收集，收集裝置中應(yīng)該長進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；C．X若為CCl4，可隔絕氣體與水接觸，防止倒吸，故C正確；D．電解精煉鋁，電解質(zhì)應(yīng)為熔融鋁鹽，若為溶液，陰極上氫離子放電，不能析出鋁，故D錯(cuò)誤；故選C。8、D【解析】

A．羥基與鏈烴基相連形成的化合物為醇類，羥基與苯環(huán)相連形成的化合物為酚類，所以含有羥基的有機(jī)物不一定為醇類，可能為酚類，故A錯(cuò)誤；B．醛類物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是發(fā)生銀鏡反應(yīng)的不一定為醛類，如甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖、麥芽糖等都能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是它們不屬于醛類，故B錯(cuò)誤；C．苯酚又名石碳酸，苯酚的酸性很弱，其酸性比碳酸的酸性還小，故C錯(cuò)誤；D．酯的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在堿性條件下，氫氧根離子能夠與水解生成的羧酸反應(yīng)，促進(jìn)了酯的水解，所以在堿性條件下酯的水解程度大于酸性條件下的水解程度，故D正確。故選D。9、A【解析】

A．CH3COOH與CaO反應(yīng)，生成乙酸鈣(CH3COO)2Ca，CH3CH2OH溶解在混合物中，蒸餾時(shí)，乙醇成為蒸汽蒸出，A正確；B．KNO3中混有NaCl，可在較高溫度下配成濃溶液，然后降溫結(jié)晶，B不正確；C．己烷中混有己烯，加入溴水后，雖然己烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，但加成產(chǎn)物仍與己烷互溶，無法用分液法將二者分離，C不正確；D．加入NaOH溶液，CH3COOC2H5會(huì)發(fā)生水解生成乙酸鈉和乙醇，D不正確；故選A。10、D【解析】

A．該分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，含有-NH2、-COOH、-OH等親水基，能溶于水，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確，不符合題意；C．－NH2為堿性官能團(tuán)，可與強(qiáng)酸反應(yīng)；—COOH為酸性官能團(tuán)，可與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，也可與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．苯環(huán)含有3種不同的側(cè)鏈，一共有10種同分異構(gòu)體，僅改變?nèi)龡l側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置，除去自身還可得到9種同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；本題答案選D。11、C【解析】分析：在溶液中全部電離出離子的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離出離子，存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答。詳解：A、非電解質(zhì)的對(duì)象是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、BaSO4屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、CaCO3屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，乙醇不能自身電離出離子，是非電解質(zhì)，C正確；D、碳酸鈉能完全電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C。12、D【解析】

①天然氣、②煤、③石油屬于化石能源，是不可再生能源，對(duì)環(huán)境有污染，不是新能源；④太陽能、⑤氫能是清潔能源且可以再生，是新能源，故選D。13、A【解析】

A.Al比Fe活潑，氧化鋁為致密的氧化膜可保護(hù)內(nèi)部的Al，則鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.鋁具有導(dǎo)熱性，所以可用鋁壺?zé)_水，但鋁既可以酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)，所以不能用鋁壺長期存放食醋、堿水，故B正確；C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，是一種較好的耐火材料，由于氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會(huì)腐蝕坩堝，故不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故C正確；D.氫氧化鋁為弱堿，與鹽酸反應(yīng)，則氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥，故D正確。

故選A。14、D【解析】

A.加入鈉塊時(shí)，最終得到的產(chǎn)物是過氧化鈉，為淡黃色固體，A錯(cuò)誤；B.久置的鋁條放入NaOH溶液中，表面的氧化鋁先與NaOH反應(yīng)，露出Al后才能反應(yīng)生成氫氣，B錯(cuò)誤；C.淀粉溶液與稀硫酸混合加熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可能淀粉水解未完全，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中稀硫酸作催化劑，加入新制的氫氧化銅前，先加足量NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明蔗糖的水解產(chǎn)物含有醛基，D正確；答案為D。15、A【解析】

強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子晶體。B項(xiàng)如NaOH，C項(xiàng)如KClO，D項(xiàng)如NH4Cl，均為離子晶體。16、A【解析】分析：A項(xiàng)，CHCl3為極性分子；B項(xiàng)，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)；C項(xiàng)，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，CHCl3不會(huì)電離出Cl-，HCl在水溶液中會(huì)電離出H+和Cl-。詳解：A項(xiàng)，CHCl3中含C—H鍵和C—Cl鍵，C—H鍵和C—Cl鍵都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，根據(jù)COCl2的結(jié)構(gòu)式知，COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)，C原子形成3個(gè)σ鍵，C原子上沒有孤電子對(duì)，中心原子C采用sp2雜化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，COCl2的電子式為，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，CHCl3不會(huì)電離出Cl-，HCl在水溶液中會(huì)電離出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質(zhì)，若無明顯現(xiàn)象表明氯仿沒有變質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選A。17、A【解析】

A項(xiàng)、向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液，過量的鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鋁，無明顯現(xiàn)象，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，過量的偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液完全反應(yīng)后，過量的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解，故B正確；C項(xiàng)、向硝酸銀溶液中滴加氨水，硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀，當(dāng)硝酸銀溶液完全反應(yīng)后，過量的氨水與氫氧化銀沉淀反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，沉淀溶解，故C正確；D項(xiàng)、向氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)生成白色的碳酸鋇沉淀，當(dāng)氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)后，過量的二氧化碳與碳酸鋇沉淀反應(yīng)生成碳酸氫鋇，沉淀溶解，故D正確；故選A。18、B【解析】

A、乙酸分子中羥基上的氫原子因受羰基的影響，更易電離出氫，而乙醇分子中羥基上的氫受乙基的影響不大，難電離出氫，A正確；B、乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中存在碳碳三鍵；乙烷為飽和烴不能加成，B錯(cuò)誤；C、甲苯中苯環(huán)受甲基的影響，使得苯環(huán)上甲基的鄰、對(duì)位C上的氫更易被取代，C正確；D、苯酚溶液顯弱酸性是苯環(huán)影響羥基，使得羥基上的氫更易電離，而乙醇僅受乙基的影響，且影響效果很弱，D正確；答案選B。19、C【解析】

A.，該有機(jī)物最長碳鏈含有4個(gè)碳原子，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，所以該有機(jī)物正確命名為：2?甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B.，烯烴的編號(hào)應(yīng)該從距離雙鍵最近的一端開始，正確命名為：2?甲基?1?丙烯，故B錯(cuò)誤；C.CH3CH2CH2CH2OH，選取含有官能團(tuán)羥基的最長碳鏈為主鏈，從距離羥基最近的一端開始編號(hào)，該有機(jī)物命名為：1?丁醇，故C正確；D.

，該有機(jī)物習(xí)慣命名法命名為：對(duì)二甲苯；系統(tǒng)命名法為：1，4?二甲苯，故D錯(cuò)誤。答案選C。本題考查有機(jī)物的系統(tǒng)命名法，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意對(duì)二甲苯為習(xí)慣命名法。20、B【解析】

A、水解產(chǎn)物是甲酸和甲醇，相對(duì)分子質(zhì)量不等，A不選。B、水解生成乙酸和異丙醇，相對(duì)分子質(zhì)量相等，B選。C、麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖，C不選；D、葡萄糖不能水解，D不選；答案選B。21、B【解析】

酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物的通性是氧化物一般能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，能與堿反應(yīng)生成鹽和水?！驹斀狻緼項(xiàng)、氫氧化鈉能與玻璃中的酸性氧化物二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與酸性氧化物的通性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣是氧化還原反應(yīng)，存在化合價(jià)變化，與酸性氧化物的通性無關(guān)，故B正確；C項(xiàng)、燒煤時(shí)加入生石灰，堿性氧化物氧化鈣與酸性氧化物二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，與酸性氧化物的通性有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、酸性氧化物二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，與酸性氧化物的通性有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。22、C【解析】分析：由結(jié)構(gòu)可知，分子中含2個(gè)苯環(huán)，4個(gè)酚羥基、羰基、碳碳雙鍵及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來解答。詳解：A．R為甲基，根據(jù)維生素P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以得出其分子式為：C16H12O7，故A錯(cuò)誤；B．維生素P結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)苯環(huán)，故B錯(cuò)誤；C．維生素P結(jié)構(gòu)中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為8mol，維生素P結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能與氫氧化鈉反應(yīng)，每1mol維生素P結(jié)構(gòu)中含有4mol酚羥基，所以1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)，故C正確；D．結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)-OH的鄰、對(duì)位氫原子能夠被取代，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、氨基取代反應(yīng)【解析】

由合成流程可知，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；C→D為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，G→H發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻?1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團(tuán)為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案為取代反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則兩個(gè)取代基處于對(duì)位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子，則一個(gè)C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。24、BD取代反應(yīng)、、【解析】

縱觀整個(gè)過程，由A的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A為；A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的一氯取代生成B，B為；B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成D，根據(jù)D分子式可知D為；D發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C2H2Cl2O為，E為，C2H7NO為H2NCH2CH2OH；對(duì)比F、G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)發(fā)生信息ii中反應(yīng)生成G，故試劑a為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A．C為，1molC

最多消耗

5molH2，故A錯(cuò)誤；B．F中含有肽鍵，能與雙縮脲反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，而H不能，故B正確；C．化合物E中氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，而F中羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化合物

H

的分子式為

C19H24N2O2，故D正確；故答案為：BD；(2)根據(jù)上述分析，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E→F的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；(3)D→E的化學(xué)方程式是：，故答案為：；(4)同時(shí)符合下列條件的

C()的同分異構(gòu)體：①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H-NMR

譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：、、，故答案為：、、；(5)中G→H三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，G先發(fā)生催化氧化生成，然后加成反應(yīng)，最后發(fā)生取代反應(yīng)生成H，合成路線流程圖為：，故答案為：。根據(jù)F的結(jié)構(gòu)采用正推和逆推的方法推導(dǎo)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5)中合成路線的設(shè)計(jì)，要注意利用題中提供的反應(yīng)類型的提示，易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫。25、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解析】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)會(huì)得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進(jìn)行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時(shí)生成沉淀，故選B；（2）過濾時(shí)應(yīng)該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生大量白霧，鋁也能和HCl反應(yīng)生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應(yīng)除去，并且要防止空氣中水的干擾，F(xiàn)可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質(zhì)，因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。26、500C10.0c、dc④【解析】分析：本題考查的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意天平的使用和操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。詳解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，只能選擇稍大體積的容量瓶，即選擇500mL容量瓶。(2)①為稱量，②為溶解，③為轉(zhuǎn)移液體，④振蕩，⑤為定容，⑥為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米，應(yīng)該在振蕩和定容之間，故選C。(3)實(shí)驗(yàn)需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5×0.5×40=10.0克。用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則總質(zhì)量為23.1+10.=33.1克，則選擇20g和10g的砝碼，故選c、d，游碼應(yīng)在3.1克位置，即游碼的左邊在3.1克位置，故選c。(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則溶質(zhì)有損失，濃度變小，故錯(cuò)誤；②容量瓶中原來有少量蒸餾水對(duì)溶液的濃度無影響，故錯(cuò)誤；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應(yīng)該再加水，否則濃度變小，故錯(cuò)誤；④定容時(shí)觀察液面俯視，則溶液的體積變小，濃度變大。故選④。點(diǎn)睛：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)選擇容量瓶的規(guī)格要考慮溶液的體積和實(shí)際條件，通常容量瓶的規(guī)格為100mL，250mL，500mL等，若溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格，按體積選擇，若溶液的體積沒有對(duì)應(yīng)的規(guī)格，則選擇稍大體積的容量瓶。且計(jì)算溶質(zhì)的量時(shí)用容量瓶的體積進(jìn)行計(jì)算。27、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復(fù)至室溫高高【解析】分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶